2024年中考化学题型强化提升之综合应用题

2024年中考化学题型强化提升之综合应用题 1．2022 年世界水日的主题是“珍惜地下水，珍惜隐藏的资源”，生活生产中我们都离不开水。 (1)地下水不可直接饮用，需要经过自来水厂的处理。自来水厂常用 来除去色素和异味。 (2)纯水导电能力很弱，电解水时常加入一些 NaOH 增强导电性，以加快电解速率。 ①如图是电解水一段时间后的实验示意图：将水槽内液体中及试管内a、b处物质中一定存在的微观粒子的种类在图中画出 （需画出粒子的数目比关系，水分子不用画）。    ②电解过程中，水槽内液体的 pH （填“不变”或“变大”或“变小”）。 (3)某实验小组为研究影响电解水速率的因素做了如下实验，实验记录结果如下： 实验编号 电压（V） 温度（℃） NaOH溶液浓度 H2体积（mL） O2体积（mL） 时间（s） a 6 15 2% 20 9.8 54.0 b 6 15 5% 20 9.8 36.2 c 6 30 2% 20 9.6 46.2 d 6 30 5% 20 9.7 t ① 比较实验 a、c 可得出结论： 。 ② 根据对实验 a、b、c 数据的分析，实验 d 的时间 t 最有可能是 （填序号）。 A．35.4    B．37.8    C．50.2    D．55.6 (4)硬水在加热或长久放置时会形成水垢。水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg（OH）2。某同学取水垢样品进行加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示：    【查阅资料】氢氧化镁受热易分解，生成两种氧化物；碳酸钙则需要更高的温度才可以分解。 ① 根据水垢的成分可知，水垢的产生是因为水中含有较多 （填离子符号）等金属离子。 ② b 点剩余固体成分为 （填化学式）。 ③ 根据图中数据计算在 d 点分解的物质的分解百分率= 。（分解百分率=已分解的物质的质量/分解前该物质的总质量×100%） 2．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)用化学方程式表示用盐酸除铁锈的反应原理： 。 (2)某小组将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸中，并通过温度传感器测得溶液温度变化曲线如下图所示。 由图可知该反应是放热反应，当滴入氢氧化钠溶液12g时，溶液中的溶质为 。若改用溶质质量分数相同的氢氧化钾溶液，滴入10g时溶液pH (填“>”“<”或“=”)7。 (3)从海水得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某化学兴趣小组进行了如下操作： ①操作③中玻璃棒的作用是 。 ②加入过量Na2CO3溶液的作用是 。 ③按照上图所示流程，能否用价格更便宜的熟石灰代替氢氧化钠来提纯氯化钠？ 请说明理由 。 ④滤液B中含有哪些杂质？ 请设计实验加以证明 。(简要写出实验步骤、现象和结论) (4)某航天器上有3名航天员，如果每人每天呼出0.88kgCO2，假如呼出的CO2全部被LiOH吸收，则该航天器工作10天需要LiOH的质量是 ？ 3．某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。按要求回答下列问题：    （1）根据图B的曲线变化，回答下列问题： ①该变化对应的实验操作是将 滴加到另一种溶液中； ②当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为 (填化学式)； ③当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是 (填离子符号)； （2）根据图C的微观粒子结合过程的示意图,可以得出以下结论：从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是 。该反应的实质为 。 （3）40g氢氧化钠溶液跟73g溶质质量分数为5%的稀盐酸恰好完全反应。这种氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是 。 4．Ⅰ：A、B、C、D、E五种物质都是已学化学内容中涉及到的常见物质，其转化关系如下图所示： (1)写出物质A的化学式： 。 (2)物质E的一种用途 反应③的实验现象是 。 (3)从微观的角度：分析A与C化学性质不同的原因是 。 Ⅱ：小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题： (5)最常用的A物质是 ，操作①的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有 。（回答一个即可） (6)操作②主要是利用物质的 （选填“物理”或“化学”）性质。 5．酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类的生产、生活密切相关。 (1)下列食物的近似中，呈弱碱性的是 （填字母）。 a．苹果汁        b．葡萄汁        c．牛奶        d．鸡蛋清 (2)中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①图1是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，写出该反应的微观实质 。 ②图2是溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线图。由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的反应是 （填“吸热”“放热”或“无热量变化”）反应。B点对应溶液中的溶质成分为 。 (3)氯化钠是生活中常见的盐。请根据题中信息回答下列问题： ①《天工开物》中记载了古法制盐，“火燃釜底，滚沸延及成盐”这一过程在实验操作中称为蒸发，其中玻璃棒的作用是 。 ②实验室为除去粗盐水中的可溶性杂质，步骤如下：I依次加入过量的溶液；Ⅱ过滤；Ⅲ向滤液中加入适量的盐酸；Ⅳ蒸发、结晶。写出一个加入溶液时所发生反应的化学方程式 。 ③请设计实验验证上述步骤Ⅱ滤液中所含有的杂质 。（简要写出实验步骤、现象和结论）． (4)牙膏中常用碳酸钙作摩擦剂。为测定某品牌牙膏中碳酸钙的质量分数，取样品于烧杯中，加入稀盐酸，二者恰好完全反应（假设其它成分不参加反应），反应后烧杯中剩余物质的总质量为，请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 6．类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习，的重要方法。图1是某向学绘制的关于碳元素的类价二维图。 (1)写化学式：a是天然气的主要成分 ；可乐、雪碧等饮料中均含有e， 。 (2)图1中X处对应物质的类别是 。 (3)已知煤中含有单质碳物质c通常情况下是无色无味的有毒气体，若氧气供应不足，碳燃烧不充分就会生成物质c，写出碳不完全燃烧生成物质c的化学方程式 ；此外，在高温条件下炽热的碳也可以使物质d转化为物质c，请写出转化的化学方程式 因此生活中在使用物质c或含碳的燃料时，应该保证空气流通。 (4)图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应中方框丁微粒的图示为 ，写出图2反应的化学方程式 。 (5)“碳中和、碳达峰”在2021年两会首次列入政府工作报告，且被列为2021年重点任务之一。图1中d物质在空气中剧增会导致 ；以下做法符合“低碳生活”理念的是 。（填字母） A．禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料 B．积极开发太阳能等新能源 C．大力建火力发电站以解决人们对电力的需求 D．提倡使用一次性餐具 7．碳及其化合物是初中化学学习的重要内容，某化学兴趣小组做了关于碳的实验研究。 (1)构成物质的微粒有多种，其中由分子构成的是 （填字母）。 a．石墨    b．    c．金刚石    d．木炭 (2)我国春秋时期已经开始冶铁和使用铁器，如图是实验室用还原模拟炼铁的装置图； ①写出装置A中发生反应的化学方程式 ，装置B中的实验现象是 ； ②从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 ； (3)如图是实验室制取气体的部分装置 ①实验室可以用A装置制取氧气，请写出化学方程式 ； ②实验室制取纯净干燥的,所需装置从左到右的正确连接顺序为a接 ， 接 ， 接 （填导管口处小写字母）； ③实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下发生剧烈反应制取乙炔气体，同时有糊状生成，选择的发生装置是 （填“A”或“B”）。 (4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为（气体的溶解忽略不计），请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 8．金属材料和我们生活息息相关。 (1)铅能压成铅饼，却不能拉成铅丝，则表明铅具有良好的 ； (2)铁锈的主要成份是 ，影响铁制品锈蚀的主要因素是 、 （填化学式）。稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈，其化学反应方程式为 ； (3)铁锅是日常生活中应用最为广泛的炊具之一，铁锅的材质一般是生铁，防止铁锅生锈的方法是 ；而金属铝制品却很难锈蚀，在表面会生成一层氧化膜，其化学反应方程式为 ； (4)工业炼铁的设备为 ，利用赤铁矿炼铁的主要原理是 （填化学方程式），原料除了铁矿石和焦炭外，还有 、 ； (5)实验室用CO还原氧化铁的实验，当红色粉末变成黑色固体时，需先停止加热，继续通CO的原因，除了防止空气的进入，还有 。 (6)将生铁炼成钢的化学方程式为 ，钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，高碳钢的主要成分为 。 (7)在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，如图所示： 【资料】CO在不同温度条件下与Fe2O3反应可生成Fe3O4或FeO或Fe。 ①根据图象数据分析P点时固体成分的化学式 ； ②固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为 。 9．金属在生产生活中有广泛应用。 (1)汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和 性。 (2)将铜锌合金与铜片相互刻画，在铜片表面留下明显划痕，说明铜锌合金的硬度 铜的硬度(填“大于”或“小于”)。 (3)铁粉可作食品脱氧剂，其保鲜原理与铁生锈相同，铁生锈的条件是与 接触。 (4)向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。 ①A点所发生反应的化学方程式为 。 ②B点对应的溶液中含有的溶质为 (填化学式)。 ③当加入锌的质量为m3g时，过滤后，得到的固体中含有 (填化学式)。 (5)一氧化碳具有还原性，常用于冶炼金属。某同学取20g氧化铁粉末与一氧化碳反应一段时间后，称量剩余固体的质量为15.2g，则该反应中生成的CO2的质量为 g。 10．实验探究是我们研究化学的重要方法 （1）如图1是实验室制取气体的常用装置 ①装置C中仪器X名称是 ，如何检查装置C的气密性 。 ②B装置的优点是 。 ③CO2不能用排水法收集的原因是 。 ④实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为 。 ⑤实验室利用C装置制取氢气的化学方程式为 。 ⑥若用排空气法收集H2，请在实线框中画出H2的收集装置(只画试管和导管)。 （2）下图是微型实验装置图。 试管中反应发生后，a处紫色石蕊溶液变红，原因是 。（用化学方程式表示）；装置最右侧烧杯中的蜡烛由下而上依次熄灭，体现CO2的性质是 。 （3）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，现取15g该石灰石样品于烧杯中，加入80g足量稀盐酸使之充分反应(石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应)，完全反应后剩余物质总质量为90.6g计算石灰石样品中碳酸钙的质量。 11．碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料。1921年，我国制碱工业的先驱侯德榜创造了一种将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下： (1)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)30℃时，“沉淀池”中的主要反应为，可看成是由：a. b. ，两个反应加合而成。已知：相关物质30℃时的溶解度 物质 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl NH3 CO2 溶解度/g 41.1 27.0 11.1 36.3 40.9 0.1257 ①根据复分解反应发生的条件及上表相关物质的溶解度数据。反应b能顺利进行的原因是 。 ②在“沉淀池”的饱和食盐水中，先通入足量氨气，再缓慢通入二氧化碳。这种先通氨气后通二氧化碳的主要原因是 。 (3)“操作A”是 (填操作名称)，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (4)流程中，物质X可循环利用，其化学式为 。Y是滤液中最主要成分，Y在农业生产中的一种用途是 。 (5)测定纯碱产品的质量分数 工业上用侯氏制碱法制得的纯碱产品中往往含有一定量氯化钠，可以采用沉淀分析法和滴定分析法、气体质量分析法等进行纯度测定。 ①沉淀分析法：取一定质量纯碱产品(含碳酸钠、氯化钠)，溶于水，滴加过量BaC12溶液，充分反应后，静置，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量，计算样品纯度。测定中，滴加BaCl2溶液反应的化学方程式为 。 ②滴定分析法：称取纯碱产品(含碳酸钠、氯化钠)12.0g，完全溶解于50g水中，滴加几滴适当的酸碱指示剂，缓慢滴加质量分数为12.5%的稀盐酸，当稀盐酸加入到64.4g时，碳酸钠恰好完全反应转化为氯化钠试计算该纯碱样品的纯度(写出计算过程，结果精确到0.1%) 。 12．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要 爱护和节约。 (1)我们一般用到的水往往都是自来水，如图是“自来水厂生产流程图”：其中絮凝反应处理加入氯化铁的作用是 。如果监测到水源水有异味或偏黄色，可以在其中增加一个步骤：用 （填物质名称）起 作用。整个净水过程发生化学变化的步骤是 （填写步骤名称）。    (2)如图是淡化海水的模拟装置，其中水的状态变化为：液态→气态→液态，这个过程中水分子的 发生了改变，冷凝器中用水作冷却剂是利用其 的性质。    实验中若可表示一个水分子，则整个变化中没有发生改变的微粒是： （填序号）。    (3)为了测定水的组成，兴趣小组采取甲、乙两种方案做如下探究：    ①甲方案：电解水时玻璃管内的现象是： ；检验 a 管内气体的方法是： 。 ②该实验说明水是由氢、氧元素组成的。理论依据是 。 ③实验开始时，b处气体体积比a处气体体积之比往往略大于2：1，在装置不漏气前提下，可能的原因是 。一段时间后，b处气体体积比a处气体体积之比越来越接近于2：1，理由可能是 或 。 ④乙方案中氢气在氧气中燃烧实验能否达到实验目的，并阐述理由： 。 (4)为探究电解水产生的氢气化学性质，设计了如下实验：    ①用氢气还原氧化铜开始时的操作顺序是 。 a.点燃B处酒精灯加热   b.检验氢气的纯度   c.打开A处活塞 ②B处反应的化学方程式是 ；C处现象是 ，反应的化学方程式 。 ③点燃D处尖嘴导管口的气体，并在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。则D处的现象是 。 ④该实验中体现了氢气的化学性质有 。 ⑤该实验也可以测出水中氢、氧元素质量比，从而测出水的组成。为达到该实验目的，需测定的数据是 。 a.通入的氢气质量                b.反应前后B装置的质量 c.反应前后C装置的质量          d.反应前后D装置的质量 (5)“嫦娥三号”探月使用的液氢即为电解水所得。电解水时会在水中加入少量氢氧化钠，其作用为： 。若实验中取200克1.46%的氢氧化钠溶液，制取3molH2需电解水的质量为 （要求过程）？ 13．NaCl是一种重要原料，在自然界中分布广泛，在日常生产生活中有广泛应用。 (1)食盐在厨房中常用做 。食盐易溶于水，难溶于植物油，这一事实表明固体物质的溶解能力与 有关。 (2)粗盐（含Ca2+、Mg2+、）制NaC1时，除杂试剂为BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液，除杂时试剂的滴加顺序可依次为过量的NaOH溶液、 、盐酸。加热蒸发氯化钠溶液，用玻璃棒搅拌至出现 时停止加热。 (3)用固体NaC1配制质量分数为0.9%的生理盐水1000g，主要步骤为计算、称量、溶解、转移、装瓶、 ，配制中需称取 g的固体NaCl。 (4)工业上电解饱和食盐水制得NaOH、H2和Cl2，反应中Cl元素的化合价由 变为0。 (5)侯氏制碱的原理为；。结合下图回答下列问题：    ①NH4C1溶液中混有少量NaCl，可用 方法提纯NH4Cl。 ②60℃后，NaHCO3的溶解度无数据的原因可能是 。 14．科学技术的发展提高了人类的生活水平和质量。请回答下列问题： (1)我国铜冶炼技术具有悠久的历史。《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分X的化学式为 ，反应中体现还原性的物质是 （填化学式）。 (2)某班级用Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。 ①步骤Ⅱ和步骤Ⅳ的名称 ； ②滤液A的溶质是 ； ③步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是 ； (3)某兴趣小组的同学究为确定CO和CuO反应的最佳温度，小组同学利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图所示，据图回答下列问题： ①400℃时，反应的固体产物中含有 。 ②用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在 ℃以上。 15．某兴趣小组在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象。小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。 (1)实验一：如图1将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪。小明同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应；小林同学认为二氧化碳还会与水发生反应，所以根据上述实验现象不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。你赞成哪位同学的观点 。 (2)实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中（如图2），观察到 ，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。写出氢氧化钠溶液注入软塑料瓶中振荡后的化学反应方程式 。 (3)实验二结束后，兴趣小组的同学想进一步探究塑料瓶中液体的溶质组成，取少量实验2塑料瓶中的液体，滴加酚酞后发现不变色，接着放入适量的铁粉，产生大量气泡。得出结论：塑料瓶中溶液的溶质除了氯化钠还有 填化学式），为了证明该物质是否存在，还可选择下列哪些物质 （填字母）。 A．紫色石蕊试液        B．氧化铜粉末            C．硝酸银溶液            D．碳酸钠溶液 (4)兴趣小组的同学想进一步探究实验1塑料瓶中液体的溶质组成，取少量实验1塑料瓶中的液体于试管中，进行以下操作：①滴加2滴酚酞溶液，振荡，溶液变红色；②滴加足量氯化钙溶液，振荡，生成白色沉淀，液体仍为红色；则证明该液体中含有 （填化学式）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$