2024年中考化学专题复习·---综合应用题

2024年中考化学专题复习·综合应用题

1．钢铁是当代社会生产建设中使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。

(1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。

①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是      。

②下列铁制品中，利用了金属导热性的是      (填字母)。

A．铁制品菜刀                 B．铸铁井盖        C．不锈钢水壶

(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图所示：

①高炉炼铁的主要原理是利用CO将赤铁矿中的Fe2O3转化为铁单质。该反应的化学方程式为：      。

②炼钢炉中通入O2的目的是      。

(3)向一定量硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中逐渐加入金属R(在化合物中的化合价为+2)，溶液的质量与加入R的质量关系如图所示，则R的相对原子质量的取值范围为      。

2．空间站是一种在近地轨道长时间运行、可供多名航天员巡访、长期工作和生活的载人航天器。其中的水循环过程如图所示。

  

(1)航天员的食品包括主食、副食、即食、饮品、调味品以及功能食品等六大类。葡萄糖、水、氯化钠中能为生命活动提供能量的是           。葡萄糖经过灼烧会生成黑色物质，这是因为葡萄糖含           元素。

(2)空间站里电解水的过程中能量主要转换形式是           。

(3)尿液中含有尿素【化学式为CO（NH2）2】。CO（NH2）2属于           （填“有机物或无机物”）。

(4)在中国空间站上宇航员王亚平“变”出奥运五环庆祝冬奥会开幕。其中变色的原理是盐酸、KI溶液、溶液与淀粉混合发生反应。将反应的化学方程式补充完整：           。

(5)宇航员王亚平在“太空冰雪实验”中用到了过饱和醋酸钠溶液，它在太空中形成液体球，用带有结晶核的绳子接触液体球，它就会瞬间结冰，变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。

  

①过饱和醋酸钠溶液结晶过程           （填“放热”或“吸热”）。

②生活中可用醋酸（）和纯碱反应通过复分解反应得醋酸钠（），则反应的化学方程式为：           。

③t1°C时，分别用等质量的醋酸钠和氯化钾无水晶体配制成该温度下的两种饱和溶液，需水较多的是           。

④当氯化钾饱和溶液中混有少量醋酸钠时，可采用           结晶的方法提纯氯化钾。

3．某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题：

（1）M点表示该物质在t2℃     （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至     ℃。

（3）t2℃时，若M点所示溶液的质量为a g，将该溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为     g（用分数表示，假设此过程水不蒸发，析出晶体不含结晶水）。

（4）当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是     （填字母）

A M、N点均不动B M、N点均垂直上移

C M点沿曲线下移；N点垂直上移至曲线D M点不动，N点垂直上移至曲线

（5）物质的溶解性也常应用于化工生厂。某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：

物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	（NH4）2SO4
溶解度/g（20℃）	34.2	11.1	37.2	75.4

 

①反应Ⅲ发生复分解反应，写出化学方程式     。

②洗涤反应Ⅲ所得晶体最好用下列的     （填序号）。

a、BaCl2溶液b、饱和NH4Cl溶液c、冷水d、饱和K2SO4溶液

4．（1）如图1是元素周期表中的一部分，图2是铜原子的结构示意图。据图回答：

①图2中n的值为    ；铜元素位于元素周期表中的第    周期。

②古代青铜器工艺精湛，但出土的青铜器表面大都锈蚀，锈蚀部分存在CuCl，CuCl的化学名称为        ，为防止出土的青铜器再锈蚀，文物工作者将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与CuCl发生复分解反应，可以防止青铜器进一步被腐蚀，写出该反应的化学方程式       。某新出土的青铜器通过分析测得Sn、Pb的质量分别为119 g、20.7 g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为  。

（2）二氧化氯（ClO2）是一种高效净水剂。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：A．粗盐精制；B．特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；C． ClO2的制取。工艺流程如图。

（其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O）

①试剂X中溶质的化学式为                ；操作A名称             。

②分析完成反应Ⅱ的化学方程式：                               。

③我国最近已研究出ClO2的新制法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式是                   ；该反应中，反应物和生成物所属物质类别有        类。

（3）下图中A～H是初中化学常见的物质。B是最常用的溶剂，E有很好的抗腐蚀性能；D、E、F、H是四种不同类别的物质，且均含有地壳中含量最高的金属元素；四个虚线圈中的反应各属于四个不同的基本反应类型。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

①写出H的化学式：           。