黑龙江省鹤岗市萝北县高级中学2024-2025学年高二上学期开学化学试题

萝北县高级中学2024-2025学年开学考试（8月） 高二上学期（化学） 一、单选题（每题3分，共60分） 1．下列说法错误的是 A．化学反应的限度可以通过改变条件而改变 B．可逆反应达到平衡状态时，就是此条件下该反应所能达到的限度 C．2mol与1mol混合一定能生成2mol D．不同可逆反应的反应限度不同 2．在密闭容器中发生反应：N2＋3H2 2NH3，下列关于该反应的说法正确的是 A．升高温度能加快反应速率 B．减小N2的浓度能加快反应速率 C．使用催化剂不能加快反应速率 D．增加H2，N2能100%转化为 NH3 3．生活中化学知识无处不在，下列化学知识的说法正确的是 A．在“新冠肺炎战疫”中，用于消毒的“84”消毒液的有效成分NaClO只含离子键 B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75%，乙醇的官能团是-OH，1mol -OH 含 10mol 电子 C．可用于杀菌消毒的双氧水中过氧化氢的电子式为 D．用于衡量一个国家石油化工水平标志的乙烯结构简式为 CH2CH2 4．以下物质；(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 苯乙烯(5) 2-丁炔；(6) 环己烷；(7) 邻二甲苯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是 A．(3) (4) (5) B．(4) (5) (7)) C．(4) (5) D．(3) (4) (5) (7) 5．下列各物质中，互为同系物的是 A．丁烷和2，2—二甲基丙烷 B．甲苯和苯乙烯 C．丙三醇和乙二醇 D．1，3-丁二烯和1-戊炔 6．如图所示的原电池装置中，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电流流向已标出，下列说法正确的是    A．电子的流动方向为X电极→导线→Y电极→电解质溶液→X电极 B．若两电极分别为Zn和Cu，则X为Zn C．X电极发生还原反应，Y电极发生氧化反应 D．流向Y电极，X电极可能产生H2 7．新能源研究不能违背能量守恒定律。下列有关能量转换的说法正确的是 A．燃烧是化学能转化为热能的唯一过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2，是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．甲烷中含有键的数目为 B．与足量充分反应生成酯的分子数目为 C．和的混合气体中含有的原子总数为 D．由、和稀硫酸组成的原电池工作时，若极生成，则电路通过电子 9．科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫()。质子膜燃料电池的结构如图所示。下列说法正确的是 A．电极a为电池的负极，发生氧化反应 B．电极b上发生的反应式： C．电池工作时，质子的移动方向由电极b到电极a D．电路中每通过0.4 mol电子，理论上在电极a消耗4.48 L 10．在物理学的匀变速直线运动中常用左图来分析速度、时间和位移的关系。时间t时，质点的位移相当于图中阴影部分所占的面积。容积固定为1L的密闭容器中进行可逆反应：，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)，v(逆)与时间t的关系如右图所示。已知v的单位为mol/(L·s)，则图中阴影部分的面积可表示 A．Z的浓度的增加 B．Y的浓度的增加 C．X的浓度的减少 D．X的物质的量的减少 11．下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．铁和稀盐酸反应： C．少量AlCl3溶液滴入到氨水中： D．氯气与水反应： 12．有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。    以下推断错误的是 A．当X是盐酸时，则F可能是稀硫酸 B．当X是氢氧化钠时，则D是红棕色气体 C．当X是不论是盐酸还是氢氧化钠时，则F都可能是强酸 D．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象 13．下列气体的制备原理或装置不正确的是 选项 制取气体 反应原理    A Cl2 Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O +2Cl2↑ B HBr NaBr+H3PO4NaH2PO4+HBr↑ C H2S Na2S+H2SO4(浓) H2S↑+Na2SO4 D NO2 Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O A．A B．B C．C D．D 14．阿司匹林是第一个重要的人工合成抗感冒药物，其结构简式为；维生素C也称为抗坏血酸，其结构简式为。下列关于二者所含官能团的说法正确的是 A．均含碳碳双键 B．均含酯基 C．均为芳香化合物 D．均含醇羟基 15．冠醚能与碱金属离子结合(如下图所示)，是有机反应很好的催化剂，例如能加快酸性溶液与环己烯()的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。 下列说法正确的是 A．结合常数的大小与碱金属离子直径有关，与冠醚空腔直径无关 B．冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 C．如图所示的实验中：①>②>③ D．为加快酸性溶液与环己烯的反应速率，选择冠醚B比冠醚A更合适 16．下列说法正确的是 A．氯乙烯、聚乙烯都是不饱和烃 B．和一定互为同系物 C．1个丙炔分子中含有5个键和3个键 D．等质量的物质燃烧耗量：乙烷>乙烯>甲烷 17．下列物质，不能使溴水褪色的是 A．SO2 B．NH3 C．CH2=CH2 D．CH3CH3 18．下列实验操作或步骤正确的是（  ） A．在制备乙酸乙酯的过程中，在大试管中加入药品的顺序是乙醇，浓硫酸，乙酸 B．做CH4与氯气取代反应实验时，将装有甲烷，氯气混合气体的大试管直接放在强光下照射 C．为验证钠可以和乙醇反应生成氢气，将少量钠单质放入到含40％乙醇的饮用白酒中 D．在制备乙酸乙酯实验中，将产生的蒸气经导管通入到饱和NaOH溶液中 19．下列说法不正确的是 A．烷烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合 B．分子组成符合CnH2n＋2的烃一定是烷烃 C．正丁烷分子中的4个碳原子在一条直线上 D．有机化合物中的三键含有一个σ键和两个π键 20．对于反应，下列说法正确的是 A．该反应在任意条件下均能自发进行 B．恒容条件下，当容器内气体密度不变时反应达到平衡反应 C．其他条件一定，增加压强，反应平衡常数增大 D．的焓变 二、填空题（40分） 21．（11分，无说明每空1分）三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下： （1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 （2分）。 （2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。 ①若用10 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液20 mL恰好完全反应，生成的盐化学式为 ，属于 （填“正盐”或“酸式盐”）。 ②H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式 。 ③用含有Ca2+的溶液处理含磷废水，若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)= mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29） ④某温度下，0.1mol/L的H3PO3溶液中c(H+)=2.5×10ˉ2 mol/L，则该温度下H3PO3的第一步电离的平衡常数Kal= （2分）（H3PO3的第二步电离忽略不计，保留两位有效数字）。 （3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，进一步可以计算产品的纯度， 实验步骤如下： Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。 Ⅱ．向锥形瓶中加入b mol·Lˉ1的AgNO3溶液V1 mL，使Cl－完全沉淀。 Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。 Ⅳ．加入指示剂，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，所用体积V2 mL。 ①滴定选用的指示剂是 （选填字母）。 a．Fe2(SO4)3       b．(NH4)2Fe(SO4)2 c．淀粉       d．酚酞 ②实验所测产品中三氯氧磷的纯度为 （2分）。（用含相关字母的表达式表示） 22．（7分，无说明每空1分）化合物G(萘丁美酮)是一种解热、镇痛药，其合成路线如图：    (1)可以鉴别A、B两种物质的试剂为 。 (2)B中官能团的名称为 。 (3)C→D过程中依次经历了加成反应和 反应。 (4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为 。 ①分子中含苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色； ②分子中有两种不同化学环境的氢原子，且氢原子数目之比为2∶3。 (5)已知2CH3CHOCH3CH=CHCHO。写出以  、  和CH3CH2OH为原料制备  的合成路线流程图 （3分）(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 23．（12分，无说明每空1分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D与B同主族且D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。 (1)A元素的最高价氧化物的电子式 。 (2)D元素在周期表的位置是 ，其简单阴离子的结构示意图为 。B、C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序为 (用化学式表示)。 (3)①下列表述能证明D非金属性比E弱这一事实的有 (填序号)。 A．常温下D的单质和E的单质状态不同 B．E的氢化物比D的氢化物稳定 C．一定条件下D和E的单质都能与钠反应 D．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 E.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质 ②请从原子结构角度解释D非金属性比E弱的原因 （2分）。 ③请设计一个简单的实验证明D非金属性比E弱： （2分）。 (4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为 。 (5)C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程： （2分）。 24．（10分，无说明每空1分）S-蜂斗菜素，具有的解痉作用，强度是罂粟碱的4～5倍，实验室为探究其元素组成设计如下实验。 I.设计实验证明S-蜂斗菜素中含碳、氢、硫三种元素。    (1)从A～F中选择合适的仪器完成实验，正确的连接顺序是a→ →尾气吸收(按气流方向，用小写字母表示，仪器不可重复使用)。 (2)装置F中盛放的试剂为 。 (3)装置E中酸性高锰酸钾溶液足量，所以整个过程中E中现象不太明显，所以实验中能证明药品中含硫元素的实验现象为 ；E中发生反应的离子方程式为 。 II.测定药品中硫元素的质量分数。 实验步骤：取a g药品，碾碎后，充分燃烧；将产生的气体全部通过 mL 的碘水；待吸收完全后，向混合溶液中滴加少量淀粉溶液，再用硫代硫酸钠标准液滴定，最终消耗硫代硫酸钠溶液的体积为 mL。已知：。 (4)滴定时盛放硫代硫酸钠溶液的仪器为 (填仪器名称)；该仪器使用前需进行的操作为 。 (5)滴定终点的现象为 。 (6)该药品中的硫元素的质量分数为 （2分）(列出表达式即可)。 (7)若气体中混有少量，可能会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 参考答案： 1-5：CACCA；6-10：BBBAA；11-15：BBCBB；16-20：BDACD 21． PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl Na2HPO3 正盐 H3PO3+2Ag++ H2O = H3PO4+2H++2Ag 5×10ˉ6 8.3×10ˉ3 a 153.5 ×(b V1- c V2) ×10ˉ3/3a×100% 22．(1)FeCl3溶液 (2)醚键、碳溴键 (3)消去反应 (4)  或   (5)   23．(1) (2) 第三周期ⅥA族 Na+＜O2-＜Cl-＜S2- (3) BD D是S，E是Cl，两者为同周期元素，电子层数相同，S的核电荷数比Cl小，对最外层电子的吸引能力弱于Cl，所以S的非金属性弱于Cl 向Na2S(或H2S)溶液中通入Cl2，若产生淡黄色沉淀，则证明S的非金属性弱于Cl (4)SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl- (5) 24．(1)jk→de→hi→fg (2)无水硫酸铜 (3) C中品红溶液褪色 (4) 碱式滴定管 检查是否漏液 (5)滴入最后半滴标准液后，溶液由蓝色褪为无色，且30s不恢复 (6) (7)偏小 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$