精品解析：安徽省马鞍山中加双语学校2022-2023 学年高二下学期第二次月考化学试题

马鞍山中加双语学校2022-2023学年高二下学期第二次月考试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡指定位置填写姓名、准考证号等信息。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案正确填写在答题卡指定位置。不得使用修正液、修正带。 3.答题卡不要折叠、损坏，不得在答题卡上涂写与考试无关的信息；考试结束，只上交答题卡。 可能用到的相对原子质量为：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单选题(每小题只有一个正确选项，共45分) 1. 科学技术在物质结构的研究中具有非常重要的作用。下列说法不正确的是 A. 光谱分析可以用于鉴定元素 B. 质谱仪可以测定分子的相对分子质量 C. X射线衍射可以测定有机化合物的晶体结构 D. 核磁共振氢谱可以获得有机物分子中有几个不同类型的氢原子 2. 下列关于物质结构的说法错误的是 A. 邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛 B. H2O的键角小于NH3的键角 C. 通过X射线衍射可获得青蒿素的分子结构 D. O3分子为极性分子，分子中的共价键是极性键 3. 下列表示正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 2-丁烯的结构简式：CH2=CHCH2CH3 C. 基态氧原子的轨道表示式： D. 乙炔的空间填充模型： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 中杂化的碳原子数目为 C. 标准状况下，中含有的电子数目为 D. 常温下，将投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为 5. TCCA是一种高效消毒剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，且位于两个不同短周期，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. TCCA能发生水解反应 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 6. 下列实验方案不能达到实验目的是 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 B 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 C 分离提纯植物色素 在玻璃管中填充碳酸钙粉末，把溶有绿色植物色素的溶液自上而下注入管中，待植物色素被碳酸钙分成三段后，用乙醇将每段碳酸钙洗脱。 D 检验卤代烃中卤原子的种类 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸酸化后，滴加硝酸银溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有机反应方程式书写正确的是 A. 乙烯与溴水反应： B. 甲烷和氯气的取代反应： C. 苯的硝化反应： +HNO3 +H2O D. 乙酸与乙醇发生酯化反应： 8. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法或操作错误的是 A. 硝基苯(苯)：蒸馏 B. 乙烯()：通过NaOH溶液 C. 乙酸乙酯(乙酸)：加入氢氧化钠溶液，分液 D. 苯甲酸(泥沙、氯化钠)：水，重结晶 9. 下列有机物的系统命名正确的是 A. ：3-甲基-2-乙基戊烷 B. ：2-甲基-3-丁烯 C. ：1，2-二溴乙烷 D. ：1，5-二甲苯 10. 关于苯的硝化反应，下列说法正确的是 A. 试剂的添加顺序：先将浓硫酸加入试管中再缓慢加入浓硝酸，摇匀冷却后加入苯 B. 由粗产品得到纯硝基苯操作：①水洗后分液②氢氧化钠溶液洗涤后分液③水洗后分液④无水 CaCl2干燥⑤蒸馏 C. 将反应后的液体倒入盛有水的烧杯中，可以观察到烧杯上部有黄色油状物质生成 D. 水浴加热温度应控制在70-80℃ 11. 已知1，3-丁二烯可发生反应：CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2-CH=CH-CH2Br。有机物能使溴水褪色，它与溴发生等物质量加成反应时生成物不可能是 A. B. C. D. 12. 已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是 A. 2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 B. 1，3-戊二烯和2-丁炔 C. 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D. 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙烯 13. 下列说法中不正确的是 A. 水合铜离子为如图1所示的平面结构，可知Cu发生的不是sp3杂化 B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外电子在原子核外做圆周运动 D. 某气态团簇分子结构如图4所示，该气态团簇分子的分子式是E4F4或F4E4 14. “年年重午近佳辰，符艾一番新”，端午节常采艾草悬于门户上，艾叶中含有薄荷醇()，下列有关该物质的说法不正确的是 A. 环上的一氯代物为3种 B. 与互为同系物 C. 分子式为 D. 该分子中杂化的原子数为11个 15. 烷烃（以甲烷为例）在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示： 自由基中间产物越稳定，产物选择性越高，某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图： 下列说法正确的是 A. 异丁烷二溴代物有两种 B. 丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，1-溴丙烷含量更高 C. 反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定 D. 光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(共55分) 16. 有机化合物是种类最多的物质，随着化工产业的不断发展，在人类生活中起着越来越重要的作用。请结合所学知识，回答下列问题： Ⅰ．日常生活中有很多常见有机物。现有下列几种有机物： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）以上物质中有两组物质互为同系物，_______互为同系物，_______互为同系物。(填标号，下同)。 （2）以上物质中，互为同分异构体的是_______。 Ⅱ．有机物N存在于菠萝等水果中，是一种食用合成香料，可以乙烯、丙烯等石油产品为原料进行合成： （3）由乙烯生成有机物M的化学反应类型是_______，M生成N的化学方程式为______________。 （4）久置的N自身会发生加聚反应得到聚合物P，聚合物P具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。P中含有的官能团有_______(填名称)。请写出N自身发生加聚反应的化学方程式______________。 （5）N核磁共振氢谱的峰面积比为_______。 17. 含及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题： （1）写出基态电子排布式___________。与C均为第四主族元素，基态原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。 （2）的空间结构名称为___________，中心原子杂化方式为___________。非金属性氧大于硫，能证明此关系成立的一种事实为___________。 （3）的配位体是___________，形成配合物后键角会___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是成键电子对之间的排斥力___________孤电子对与成键电子对的排斥力(填“>”、“<”或“=”)。 （4）如图是硫的四种含氧酸根的结构： 根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是___________(填序号)，写出其离子反应方程式___________。 18. 已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与液溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。(夹持装置已略去) 苯 液溴 溴苯 沸点/℃ 80 59 156 水溶性 微溶 微溶 微溶 已知：溴单质易挥发，易溶于四氯化碳等有机溶剂； 请回答下列问题： （1）仪器M的名称是___________，冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从___________(填“a”或“b”口)进入。 （2）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。则装置II中生成溴苯的化学方程式为___________装置III小试管中苯的作用是___________ （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________ （4）反应结束后先关闭仪器M的活塞和___________(填“K1”或“K2”，下同)，再打开___________，可使装置I中的水倒吸入装置II中，以除去装置II中残余的HBr气体 （5）反应结束后，将烧瓶中的红褐色油状液体进行提纯，步骤如下： ①依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___________ ②洗涤后再干燥，即得到粗溴苯，此粗溴苯中还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必须的是___________(填入正确选项前的字母)： A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 19. 某烃类化合物A在一定条件下可发生如下转化。 已知：A的质谱图表明其相对分子质量为84，其核磁共振氢谱只有一种氢。、互为同分异构体。 （1）D分子中所含官能团的名称为_______。 （2）①至⑥的反应中，属于加成反应的是_______。 （3）C的系统命名为_______，不饱和度为_______。 （4）写出A在一定条件下发生加聚反应化学方程式_______。 （5）的结构简式为_______。 （6）写出反应②的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 马鞍山中加双语学校2022-2023学年高二下学期第二次月考试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡指定位置填写姓名、准考证号等信息。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案正确填写在答题卡指定位置。不得使用修正液、修正带。 3.答题卡不要折叠、损坏，不得在答题卡上涂写与考试无关的信息；考试结束，只上交答题卡。 可能用到的相对原子质量为：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单选题(每小题只有一个正确选项，共45分) 1. 科学技术在物质结构的研究中具有非常重要的作用。下列说法不正确的是 A. 光谱分析可以用于鉴定元素 B. 质谱仪可以测定分子的相对分子质量 C. X射线衍射可以测定有机化合物的晶体结构 D. 核磁共振氢谱可以获得有机物分子中有几个不同类型的氢原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，用原子光谱可以确定元素种类，A正确； B．质谱仪测定的最大质荷比为相对分子质量，则利用质谱仪可以测定有机物的相对分子质量，B正确； C．晶体会对X射线发生衍射，非晶体不会对X射线发生衍射，可用X射线衍射实验测定有机化合物的晶体结构，C正确； D．核磁共振氢谱中吸收峰的数目等于有机物分子中H原子种类，H原子相对数目之比等于对应峰的面积之比，可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的相对数目，但不能确定绝对数目，D错误； 故答案为：D。 2. 下列关于物质结构的说法错误的是 A. 邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛 B. H2O的键角小于NH3的键角 C. 通过X射线衍射可获得青蒿素的分子结构 D. O3分子为极性分子，分子中共价键是极性键 【答案】A 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，导致邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的，A错误； B．H2O分子中O原子的价层电子对数和NH3分子中N原子的价层电子对数都为4，孤对电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，氨分子的空间构型为三角锥形，分子中有一对孤电子对，水分子的空间构型为V形，分子中含有两对孤电子对， 所以氨分子中的键角大于水分子，故B正确； C．通过晶体的X射线衍射实验可获得衍射图，经过计算可以从衍射图中获得晶体有关信息，如了解键角、键长等，从而了解青蒿素的分子结构，C正确； D．O3分子为V形结构，分子中的正负电中心不重合，为极性分子，其中的共价键是极性键，故D正确； 故答案选A。 3. 下列表示正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 2-丁烯的结构简式：CH2=CHCH2CH3 C. 基态氧原子的轨道表示式： D. 乙炔的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化氢为共价化合物，只含共价键，不含离子键，电子式应为，A错误； B．CH2=CHCH2CH3为1-丁烯，2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，B错误； C．基态氧原子的轨道表示式应为，C错误； D．乙炔分子为直线形，C原子半径比H原子大，空间填充模型为，D正确； 综上所述答案为D。 【点睛】书写基态原子核外电子(或价电子)的轨道表示式时，首先考虑洪特规则，电子先分占同一能级的不同原子轨道，且自旋状态相同，再考虑泡利原理，同一原子轨道最多排布2个电子，且自旋状态相反。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 中杂化的碳原子数目为 C. 标准状况下，中含有的电子数目为 D. 常温下，将投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中含有12个N-H键和4个配位键也是键，故中键的数目为，A错误； B．CH3CHO中甲基中碳原子采用sp3杂化，醛基上碳原子采用sp2杂化，故中杂化的碳原子数目为=，B正确； C．标准状况下HF为液体，故无法计算中含有的电子数目，C错误； D．常温下Fe遇到浓硝酸将发生钝化，将投入足量浓硝酸中，无法计算反应转移电子数目，D错误； 故答案为：B。 5. TCCA是一种高效消毒剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，且位于两个不同短周期，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. TCCA能发生水解反应 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】TCCA是一种高效消毒剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，且位于两个不同短周期，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，则Y为O，W有四个价键，X有三个价键，Z有一个价键，则W为C，X为N，Z为Cl。 【详解】A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：，故A错误； B．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则简单离子半径：，故B错误； C．TCCA有 基团，能发生水解反应，故C正确； D．O没有最高价氧化物对应水化物，根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，故D错误。 综上所述，答案为C。 6. 下列实验方案不能达到实验目的是 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 B 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 C 分离提纯植物色素 在玻璃管中填充碳酸钙粉末，把溶有绿色植物色素的溶液自上而下注入管中，待植物色素被碳酸钙分成三段后，用乙醇将每段碳酸钙洗脱。 D 检验卤代烃中卤原子的种类 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸酸化后，滴加硝酸银溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，发生消去反应，乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液褪色，则该实验可验证乙烯的生成，故A正确； B．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有硫化氢等杂质气体，乙炔和硫化氢均能被高锰酸钾氧化使其褪色，则气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色，不能说明乙烯被氧化，故B错误； C．当样品随着流动相经过固定相时，因样品中不同组分在两相间的分配不同实现分离，这个叫色谱法，可用于提取植物中的不同色素，且色素可以溶于乙醇中，故C正确； D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，水解后检验溴离子，应在酸性条件下，则取冷却后反应液滴加硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液可检验卤素原子种类，故D正确； 答案选B。 7. 下列有机反应方程式书写正确的是 A. 乙烯与溴水反应： B. 甲烷和氯气的取代反应： C. 苯的硝化反应： +HNO3 +H2O D. 乙酸与乙醇发生酯化反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯与溴水发生加成反应：，A错误； B．甲烷和氯气的取代反应得不到氢气，生成氯化氢和卤代烃，B错误； C．苯的硝化反应生成硝基苯和水： +HNO3+H2O ，C正确； D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水：，D错误； 答案选C。 8. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法或操作错误的是 A. 硝基苯(苯)：蒸馏 B. 乙烯()：通过NaOH溶液 C. 乙酸乙酯(乙酸)：加入氢氧化钠溶液，分液 D. 苯甲酸(泥沙、氯化钠)：水，重结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝基苯和苯的沸点不同，用蒸馏法除去硝基苯中的苯，故A正确； B．二氧化硫能被氢氧化钠吸收，用NaOH溶液除乙烯中的，故B正确； C．乙酸乙酯、乙酸都能与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除乙酸乙酯中的乙酸，故C错误； D．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，用重结晶法除苯甲酸中的泥沙、氯化钠，故D正确； 选C。 9. 下列有机物的系统命名正确的是 A. ：3-甲基-2-乙基戊烷 B. ：2-甲基-3-丁烯 C. ：1，2-二溴乙烷 D. ：1，5-二甲苯 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳链选取错误，正确名称3，4-二甲基己烷，故A错误； B．主链选取要包括碳碳双键在内，官能团位次最小，名称为3-甲基-1-丁烯，故B错误； C．-Br为取代基，名称为1，2-二溴乙烷，故C正确； D．取代基编号之和最小，名称为1，3-二甲苯，故D错误； 答案为C。 10. 关于苯的硝化反应，下列说法正确的是 A. 试剂的添加顺序：先将浓硫酸加入试管中再缓慢加入浓硝酸，摇匀冷却后加入苯 B. 由粗产品得到纯硝基苯的操作：①水洗后分液②氢氧化钠溶液洗涤后分液③水洗后分液④无水 CaCl2干燥⑤蒸馏 C. 将反应后的液体倒入盛有水的烧杯中，可以观察到烧杯上部有黄色油状物质生成 D. 水浴加热温度应控制在70-80℃ 【答案】B 【解析】 【分析】苯的硝化反应，是苯、浓硫酸、浓硝酸在加热条件下发生取代反应生成硝基苯的过程，以此解题。 【详解】A．浓硫酸溶于水会放出大量的热，故先加浓硝酸，再加浓硫酸，冷却后再加苯，A错误； B．粗产品中含有没有反应完的硝酸、苯，以及硫酸，①水洗后分液除去较大量的易溶于水的硝酸和硫酸，②氢氧化钠溶液洗涤后分液除去其中剩余的少量的酸性杂质③水洗后分液，再次除去易溶于水的杂质④无水 CaCl2干燥除去少量的水⑤蒸馏分离苯和硝基苯，B正确； C．硝基苯的密度大于水，应该在烧杯下部有黄色油状物质生成，C错误； D．硝基苯的制备温度应该在50-60℃之间，D错误； 故选B。 11. 已知1，3-丁二烯可发生反应：CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2-CH=CH-CH2Br。有机物能使溴水褪色，它与溴发生等物质的量加成反应时生成物不可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】与Br2发生1，4加成反应产生； 与Br2发生1，2加成反应可能产生、，而不可能反应产生； 故合理选项是B。 12. 已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是 A. 2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 B. 1，3-戊二烯和2-丁炔 C. 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D. 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙烯 【答案】A 【解析】 【详解】按照题中所给信息，合成，采用逆推的方法进行，由可知起始原料为1-丙炔和2，3-二甲基-1，3-丁二烯；由可知起始原料2-丁炔和2-甲基-1，3-丁二烯，故选项A符合题意； 答案为A。 13. 下列说法中不正确的是 A. 水合铜离子为如图1所示的平面结构，可知Cu发生的不是sp3杂化 B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外电子在原子核外做圆周运动 D. 某气态团簇分子结构如图4所示，该气态团簇分子分子式是E4F4或F4E4 【答案】C 【解析】 【详解】A．sp3杂化得到的是空间四面体构型，而该铜为平面结构不可能为sp3杂化，A项正确； B．Ca2+分别位于晶胞的面心和顶点，Ca2+为，B项正确； C．H原子的电子云图表达电子在核外出现的概率，其电子大多在核附近运动，C项错误； D．从图看出该团簇分子由4个F和4个E构成，其化学式为E4F4或F4E4，D项正确； 故选C。 14. “年年重午近佳辰，符艾一番新”，端午节常采艾草悬于门户上，艾叶中含有薄荷醇()，下列有关该物质的说法不正确的是 A. 环上的一氯代物为3种 B. 与互为同系物 C. 分子式为 D. 该分子中杂化的原子数为11个 【答案】A 【解析】 【详解】A．环上有6种化学环境不同的氢原子，则环上的一氯代物有6种，故A错误； B．与都含有1个环、1个羟基，结构相似，相差4个CH2原子团，二者互为同系物，故B正确； C．分子中C、H、O原子个数依次是10、20、1，分子式为C10H20O，故C正确； D．分子中碳原子均是饱和碳原子，10个碳原子均采取sp3杂化，而氧原子价层电子对数为2+=4，氧原子也采取取sp3杂化，即该分子中sp3杂化的原子数为11个，故D正确； 答案选A。 15. 烷烃（以甲烷为例）在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示： 自由基中间产物越稳定，产物选择性越高，某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图： 下列说法正确的是 A. 异丁烷的二溴代物有两种 B. 丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，1-溴丙烷含量更高 C. 反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定 D. 光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤 【答案】D 【解析】 【详解】A．异丁烷的二溴代物有、、，共三种，故A错误； B．根据异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，2-溴丙烷含量更高，故B错误； C．反应过程中异丁烷形成的自由基 比 稳定，故C错误； D．根据在烷烃光照条件下发生卤代反应的机理图，光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤，故D正确； 选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(共55分) 16. 有机化合物是种类最多的物质，随着化工产业的不断发展，在人类生活中起着越来越重要的作用。请结合所学知识，回答下列问题： Ⅰ．日常生活中有很多常见的有机物。现有下列几种有机物： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）以上物质中有两组物质互为同系物，_______互为同系物，_______互为同系物。(填标号，下同)。 （2）以上物质中，互为同分异构体的是_______。 Ⅱ．有机物N存在于菠萝等水果中，是一种食用合成香料，可以乙烯、丙烯等石油产品为原料进行合成： （3）由乙烯生成有机物M的化学反应类型是_______，M生成N的化学方程式为______________。 （4）久置的N自身会发生加聚反应得到聚合物P，聚合物P具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。P中含有的官能团有_______(填名称)。请写出N自身发生加聚反应的化学方程式______________。 （5）N核磁共振氢谱的峰面积比为_______。 【答案】（1） ①. ①和③ ②. ⑤和⑥ （2）④和⑥ （3） ①. 加成反应 ②. （4） ①. 酯基 ②. nCH2=CHCOOCH2CH3 （5）2∶1∶2∶3(数字不分顺序) 【解析】 【小问1详解】 同系物是结构相似，组成上相差CH2原子团的物质互称同系物，①和③、⑤和⑥的结构相似，组成上相差CH2原子团，故互为同系物，故选①和③、⑤和⑥。 【小问2详解】 ④、⑥的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体。 【小问3详解】 乙烯和水发生加成反应生成乙醇M，为加成反应；乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成N，反应为：； 【小问4详解】 N分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高聚物，反应：nCH2=CHCOOCH2CH3；可知高聚物P中含有酯基； 【小问5详解】 N分子存在4种氢，原子个数比为2∶1∶2∶3，故核磁共振氢谱的峰面积比为2∶1∶2∶3(数字不分顺序)。 17. 含及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题： （1）写出基态电子排布式___________。与C均为第四主族元素，基态原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。 （2）的空间结构名称为___________，中心原子杂化方式为___________。非金属性氧大于硫，能证明此关系成立的一种事实为___________。 （3）的配位体是___________，形成配合物后键角会___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是成键电子对之间的排斥力___________孤电子对与成键电子对的排斥力(填“>”、“<”或“=”)。 （4）如图是硫的四种含氧酸根的结构： 根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是___________(填序号)，写出其离子反应方程式___________。 【答案】（1） ①. [Ar]3d10 ②. 1:3或3:1 （2） ①. V形 ②. sp3 ③. SO2中S呈现+4价而O呈现负价，说明O吸引电子的能力强，O的非金属强于S （3） ①. NH3 ②. 变大 ③. < （4） ①. d ②. 2Mn2+ +5+8H2O=10+2+16H+ 【解析】 【小问1详解】 Zn的电子排布为[Ar]3d104s2，失去最外层两个电子变为Zn2+，Zn2+电子排布为[Ar]3d10。Sn价电子为答案为5s25p2，自旋相反有的电子数之比为1:3或3：1。答案为[Ar]3d10；1:3或3:1； 【小问2详解】 SO2的价层电子对为，含有一对孤电子，构型为V形。中心原子的价层电子对为，采取sp3杂化。非金属性越强，吸引电子的能力越强，SO2中S呈现+4价而O呈现负价，说明O的非金属强。答案为V形；sp3；SO2中S呈现+4价而O呈现负价，说明O吸引电子的能力强，O的非金属强于S； 【小问3详解】 配离子中NH3与Cu连接，且NH3中N有孤电子对，配体为NH3。NH3将孤电子对用于与Cu成键，所以成键电子对之间的排斥小于孤电子对对成键电子对的排斥，键角增大。答案为NH3；变大；<； 【小问4详解】 a．化学式为，S的化合价为+6价，S的高价成显出弱氧化性，不能将Mn2+氧化为，a项不符合题意； b．化学式为，S的化合价为+5价，S的低价具有还原性，不能将Mn2+氧化为，b项不符合题意； c．，S的化合价为+2.5价，S的低价具有还原性，不能将Mn2+氧化为，c项不符合题意； d．中含过氧键，有强氧化性，能将Mn2+氧化为，d项符合题意； 故选d 具有强氧化性，能将Mn2+氧化为而自身被还原为，反应为2Mn2+ +5+8H2O=10+2+16H+。答案为d；2Mn2+ +5+8H2O=10+2+16H+。 18. 已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与液溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。(夹持装置已略去) 苯 液溴 溴苯 沸点/℃ 80 59 156 水溶性 微溶 微溶 微溶 已知：溴单质易挥发，易溶于四氯化碳等有机溶剂； 请回答下列问题： （1）仪器M的名称是___________，冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从___________(填“a”或“b”口)进入。 （2）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。则装置II中生成溴苯的化学方程式为___________装置III小试管中苯的作用是___________ （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________ （4）反应结束后先关闭仪器M的活塞和___________(填“K1”或“K2”，下同)，再打开___________，可使装置I中的水倒吸入装置II中，以除去装置II中残余的HBr气体 （5）反应结束后，将烧瓶中的红褐色油状液体进行提纯，步骤如下： ①依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___________ ②洗涤后再干燥，即得到粗溴苯，此粗溴苯中还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必须的是___________(填入正确选项前的字母)： A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. a （2） ①. +Br2 +HBr ②. 吸收溴蒸气 （3）Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成 （4） ①. K1 ②. K2 （5） ①. 除去未反应的溴 ②. 苯 ③. C 【解析】 【分析】溴单质与苯在溴化铁的催化作用下反应生成溴苯和HBr，通过检验HBr的存在，证明该反应为取代反应，而溴单质易挥发，因此用苯除去HBr中的溴蒸气，用硝酸银溶液检验HBr。反应结束后，再进行提纯操作得到溴苯。 【小问1详解】 仪器M的名称是分液漏斗，冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝管中的冷凝水应下进上出，故冷凝水从a进入。 【小问2详解】 实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。则装置II中生成溴苯的化学方程式为+Br2 +HBr，由于溴单质易挥发，HBr中混有溴蒸气，溴单质易溶于苯，则装置III小试管中苯的作用是吸收溴蒸气。 【小问3详解】 小试管除去HBr中混有的溴蒸气，HBr与硝酸银溶液反应生成溴化银浅黄色沉淀，通过该现象说明溴单质与苯反应生成了HBr，故能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成，。 【小问4详解】 反应结束后先关闭仪器M的活塞和K1，再打开K2，可使装置I中的水倒吸入装置II中，以除去装置II中残余的HBr气体。 【小问5详解】 ①反应后的混合物主要含有溴苯，还有苯、溴单质、HBr、溴化铁，先用水洗，除去易溶于水的HBr、溴化铁，溴单质在水中溶解度小，NaOH溶液与溴单质反应生成易溶于水的溴化钠和次溴酸钠，则NaOH溶液洗涤的作用是除去未反应的溴。 ②粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，二者为互溶的液体混合物，可用蒸馏的方法进一步提纯。 19. 某烃类化合物A在一定条件下可发生如下转化。 已知：A的质谱图表明其相对分子质量为84，其核磁共振氢谱只有一种氢。、互为同分异构体。 （1）D分子中所含官能团的名称为_______。 （2）①至⑥的反应中，属于加成反应的是_______。 （3）C的系统命名为_______，不饱和度为_______。 （4）写出A在一定条件下发生加聚反应的化学方程式_______。 （5）的结构简式为_______。 （6）写出反应②的化学方程式_______。 【答案】（1）碳碳双键和碳溴键 （2）①③④ （3） ①. 2，3-二甲基-1，3-丁二烯 ②. 2 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】A的质谱图表明其相对分子质量为84，其核磁共振氢谱只有一种氢。A的分子式为C6H,2，A的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2，A和氯气发生加成反应生成B，B是，B发生消去反应生成C，C和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成D1，根据D1的结构简式，可知C是；D1发生水解反应生成E1，则E1是；C和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成D，D水解生成E2，、互为同分异构体，则E2是、D是。 【小问1详解】 D是，D分子中所含官能团的名称为碳碳双键和碳溴键； 【小问2详解】 ①是加成反应，②是消去反应，③是加成反应，④是加成反应，⑤是取代反应，⑥是取代反应。①至⑥的反应中，属于加成反应的是①③④； 【小问3详解】 C是，系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，含有2个碳碳双键，不饱和度为2； 【小问4详解】 A是(CH3)2C=C(CH3)2，在一定条件下发生加聚反应的化学方程式 【小问5详解】 、互为同分异构体，则E2是 【小问6详解】 反应②是在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成、氯化钠、水，反应的化学方程式为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$