精品解析：黑龙江省鹤岗市萝北县高级中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

黑龙江省鹤岗市萝北县高级中学2023—2024学年高一下学期 7月期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷 (选择题 共54分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 2018年6月5日是第47个世界环境日，主题为“塑战速决”，呼吁全世界齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列做法不应提倡的是 A. 大量生产超薄塑料袋 B. 将塑料垃圾回收再生 C. 生产可降解绿色替代品 D. 少用或不用一次性塑料制品 2. 下列说法正确的是 A. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 B. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 C. 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化，逐层堆积来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 D. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 3. 如图为酷似奥林匹克旗中的五环的有机物，科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是 A. 该烃的一氯代物只有一种 B. 该烃分子中只含非极性键 C. 该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量 D. 该烃属于烷烃 4. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 I对，II对；有 B Cu能与浓HNO3反应 由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2 I对，II对；无 C 硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成 部分二氧化硫被氧化为SO3 I对，II对；无 D 硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3 铵盐与碱能发生复分解反应 I对，II对；有 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学用语正确的是 A. 比例模型可以同时表示甲烷分子和四氯化碳分子 B. 聚氯乙烯的结构简式： C. 羟基的电子式： D. 正丁烷的分子式： 6. 山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是 A. 展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2 B. 墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料 C. 陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H2O D. 展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸 7. 下列说法不正确的是 A. CH2Cl2有两种同分异构体 B. 丙烯能使溴水褪色 C. 戊醇与乙醇都含有羟基 D. 戊醇与金属钠反应会生成氢气 8. 反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，反应开始时A为1mol，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是（　　） A. 容器中D的物质的量减少了0.45 mol B. A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1 C. 容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4：5：4：6 D. 容器中A的转化率为30% 9. 下列说法正确的是 A. 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 B. 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物 C. 链状烷烃中随着氢原子个数逐渐增多，氢元素的质量分数逐渐减小 D. 环烃、烷烃(除甲烷外)中碳原子间都以单键结合，碳原子剩余价键均与氢原子结合 10. 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是 A. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B. 汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一 C. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 D. 用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强 11. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应 B. 该有机物中有4种官能团 C. 该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应 D. 该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种 12. 已知： ；将汽车尾气中的CO和NO气体转化CO2和N2是减少汽车尾气的有效途径之一，若用、、、分别表示CO、NO、CO2、N2，在固体催化剂表面，上述反应的过程可用图表示,下列说法正确的是 A. 从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处 B. 图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成所释放的能量 C. 该反应的反应物浓度越大，反应速率一定越快 D. 该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率 13. 用“空气吹出法”从海水中提取溴的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 蒸馏塔中只发生了物理变化 B. 吸收塔利用了SO2的还原性，使Br2还原成Br－ C. 在吸收塔中溴元素得到了富集 D. 吹出塔中通入水蒸气，能减小Br2的溶解度 14. 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A. 一定条件下，H2(g)＋O2(g)可以转化为H2O(g)，H2O(g)分解也可以得到H2(g)＋O2(g)，该反应为可逆反应 B. 氢氧燃料电池的负极反应为O2＋2H2O＋4e-=4OH- C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 D. 反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)放出的热量可通过下式估算：反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和 15. 化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是 A. 丙的分子式为C10H16O2 B. 甲的一氯代物有4种 C. 乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D. 甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 16. 某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是 A. 点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验 B. 铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O C. 硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水 D. 在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀 17. 常温下，将除去表面氧化膜的铝、铜片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，下列说法正确的是 A. O～t1时，原电池的负极是铜片 B. O～t1时，正极发生还原反应，产生氢气 C. t1时刻后电流方向发生变化的原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应 D. t1时刻后，电子从铝经过导线流向铜 18. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法错误的是 A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是 B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是 C. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质 D. B和的反应为氧化还原反应 第II卷(非选择题 共46分) 19. 正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。 I．电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过）。 (1)石墨1为________（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为________________。 (2)反应的总方程式为____________________________。 (3)放电时H+迁移向_________。（填“正极”或“负极”） (4)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有__________。 ①原电池两电极材料活泼性一定不同 ②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应 ③Fe-浓硝酸-Cu原电池，Fe是负极 ④原电池是将化学能转变为电能的装置 Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。 (1)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为_______。 (2)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数为_____________。 20. I.某温度时，在一个10L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： （1）该反应的化学方程式为_________________。 （2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为________________。 （3）平衡时容器内气体的压强与起始时比________________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的密度与起始时比________________。 （4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=____。 Ⅱ．在恒温恒压的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比 （1）一定能证明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是________（填序号，下同）。 （2）一定能证明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)达到平衡状态的是______。 21. 某脱水偶联反应的反应式如下： （1）化合物Ⅰ的分子式为___________；化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是___________。 （2）该脱水偶联反应的反应类型为___________。 （3）化合物Ⅱ与溴的四氯化碳溶液反应所得产物的结构简式为___________，该反应的类型为___________。 （4）写出乙酸乙酯的实验室制备原理方程式：___________。 22. 亚硝酸钠是一种常见的食品添加剂，某兴趣小组用如图所示装置制备并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）。 查阅资料可知： ①； 。②能被酸性氧化成。 （1）装置中装有浓硝酸的仪器的名称为____________，A中反应的化学方程式___________。 （2）装置B中观察到的主要现象________________。 （3）装置C中盛放的试剂是_______________。 （4）装置E的作用是________________。 （5）A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是_______。 （6）写出NO被酸性氧化的离子反应方程式______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黑龙江省鹤岗市萝北县高级中学2023—2024学年高一下学期 7月期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷 (选择题 共54分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 2018年6月5日是第47个世界环境日，主题为“塑战速决”，呼吁全世界齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列做法不应提倡的是 A. 大量生产超薄塑料袋 B. 将塑料垃圾回收再生 C. 生产可降解绿色替代品 D. 少用或不用一次性塑料制品 【答案】A 【解析】 【详解】A、超薄塑料袋几乎不可重复使用，难以回收，大量生产超薄塑料袋会产生白色污染，故A不应提倡； B、做好废弃塑料的回收，可以减少白色污染，故B应提倡； C、生产可降解绿色替代品，可以减少白色污染，故C应提倡； D、少用或不用一次性塑料制品，可以减少白色污染，故D应提倡； 答案选A。 2. 下列说法正确的是 A. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 B. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 C. 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化，逐层堆积来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 D. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油，A错误； B．水中的化学键存在于水分子内，水分子间的作用力不是化学键，B错误； C．钠的还原性比钛强，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，C正确； D．活性炭利用吸附原理为糖浆脱色，而次氯酸盐则利用其水解时生成的次氯酸具有强氧化性来漂白纸浆，原理不同，D错误； 故选C。 3. 如图为酷似奥林匹克旗中的五环的有机物，科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是 A. 该烃的一氯代物只有一种 B. 该烃分子中只含非极性键 C. 该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量 D. 该烃属于烷烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．该烃为轴对称结构，所以可以沿对称轴取一半进行考虑，并对连有氢原子的碳原子进行编号，即 ，则其一氯代物有七种，A错误； B．分子结构中含有碳碳非极性键和碳氢极性键，B错误； C．该有机物的分子式为C22H14，燃烧生成n(H2O)∶n(CO2)＝7∶22，生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量，C正确； D．从结构上看，奥林匹克烃属于稠环芳香烃，不属于烷烃，D错误； 故选C。 4. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 I对，II对；有 B Cu能与浓HNO3反应 由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2 I对，II对；无 C 硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成 部分二氧化硫被氧化为SO3 I对，II对；无 D 硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3 铵盐与碱能发生复分解反应 I对，II对；有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热，加快浓盐酸的挥发，可用于制备氯化氢气体，A正确； B．Cu能与浓HNO3反应生成二氧化氮，Cu能与稀HNO3反应生成一氧化氮，不是在任何条件下生成的气体都是二氧化氮，II不对，B错误； C．硫单质在纯氧中燃烧不会有SO3生成，I不对，C错误； D．碱石灰中氢氧化钠碱性太强，加热会对玻璃有腐蚀，故不能用于共热制备氨气，I不对，D错误； 故选A。 5. 下列化学用语正确的是 A. 比例模型可以同时表示甲烷分子和四氯化碳分子 B. 聚氯乙烯的结构简式： C. 羟基的电子式： D. 正丁烷的分子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子半径H＜C＜Cl，故该比例模型可以表示甲烷分子，而不能表示四氯化碳的比例模型，A错误； B．聚氯乙烯可由氯乙烯CH2=CHCl发生加聚反应得到，其结构简式为，B错误； C．O原子最外层有6个电子，H原子最外层只有1个电子，O原子与H原子结合形成1对共用电子对，得到-OH，故羟基的电子式为，C正确； D．正丁烷的分子式为：，D错误； 故选C。 6. 山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是 A. 展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2 B. 墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料 C. 陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H2O D. 展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．钢化玻璃与普通玻璃的成分相同（只是制造的工艺不同），主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，选项A错误； B．砖瓦和水泥都是硅酸盐工业的产品，所以选项B正确； C．高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，应该表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，选项C错误； D．铜绿是碱式碳酸铜，该物质可以与盐酸反应生成氯化铜而溶解，选项D错误； 答案选B。 7. 下列说法不正确的是 A. CH2Cl2有两种同分异构体 B. 丙烯能使溴水褪色 C. 戊醇与乙醇都含有羟基 D. 戊醇与金属钠反应会生成氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A．为四面体结构，没有同分异构体，A错误； B．丙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应从而能使溴水褪色，B正确； C．戊醇与乙醇都属于醇类，都含有羟基，C正确； D．戊醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，D正确； 故选A。 8. 反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，反应开始时A为1mol，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是（　　） A. 容器中D的物质的量减少了0.45 mol B. A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1 C. 容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4：5：4：6 D. 容器中A的转化率为30% 【答案】D 【解析】 【详解】A.C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A(g)5B)g) 4C(g)6D(g)，可以知道，生成D的物质的量为0.45mol，所以容器中D的物质的量增加了0.45 mol，故A错误； B.v(c)==0.002mol·L-1·s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(A)=v(c)= 0.002mol·L-1·s-1，故B错误； C.半分钟后，容器中A、B、C、D的物质的量之比与反应开始时A、B、C、D的投入量及其转化率有关，由于不知道反应开始时B、C、D的投入量及其转化率，故无法判断半分钟后容器中A、B、C、D的物质的量之比是否为4:5:4:6，故C错误； D.依据方程式可知，生成0.30molC，一定消耗0.03molA，所以A的转化率=（0.03/1）100=30,故D正确； 本题答案为D。 9. 下列说法正确的是 A. 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 B. 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物 C. 链状烷烃中随着氢原子个数逐渐增多，氢元素的质量分数逐渐减小 D. 环烃、烷烃(除甲烷外)中碳原子间都以单键结合，碳原子剩余价键均与氢原子结合 【答案】C 【解析】 【详解】A．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，但是结构不一定相似，不一定是同系物，A错误； B．同系物除需满足分子组成相差一个或若干个CH2原子团，还需满足结构相似，B错误； C．根据链状烷烃结构特点，随着氢原子个数逐渐增多，氢元素的质量分数逐渐减小，C正确； D．环烃指含有碳环的烃，此类烃中还可能含有碳碳双键和碳碳三键，D错误； 答案选C。 10. 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是 A. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B. 汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一 C. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 D. 用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的气化和液化均是化学变化，A错误； B．汽车尾气的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，B正确； C．碳化硅是新型无机非金属材料，不是有机高分子材料，C错误； D．纳米铜与铜片的都是铜的单质，还原性相同，D错误； 故选B。 11. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应 B. 该有机物中有4种官能团 C. 该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应 D. 该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中只有羧基与NaOH反应，1 mol该有机物只能与1 mol NaOH反应，故A错误； B．该分子中含有官能团为碳碳双键、羧基、羟基，所以含有3种官能团，故B错误； C．醇羟基和羧基能发生酯化反应，酯化反应是取代反应，故C错误； D．该有机物分子中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有碳碳双键和羟基，共2种，故D正确； 答案选D。 12. 已知： ；将汽车尾气中的CO和NO气体转化CO2和N2是减少汽车尾气的有效途径之一，若用、、、分别表示CO、NO、CO2、N2，在固体催化剂表面，上述反应的过程可用图表示,下列说法正确的是 A. 从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处 B. 图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成所释放的能量 C. 该反应的反应物浓度越大，反应速率一定越快 D. 该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知：从吸附到解吸的A、B、C处，CO和NO在催化剂表面反应生成CO2和N2，由方程式可知：CO和NO反应生成CO2和N2为放热过程，则从吸附到解吸的过程，C处能量状态最低，A正确； B．该反应是放热反应，则反应物断键吸收能量小于生成物成键所释放的能量，B错误； C．压强、温度、催化剂均影响该反应的反应速率，故该反应的反应速率由多种因素共同决定，该反应的反应物浓度越大，反应速率不一定越快，C错误； D．催化剂可降低反应所需活化能，从而加快反应速率，D错误。 答案选A。 13. 用“空气吹出法”从海水中提取溴的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 蒸馏塔中只发生了物理变化 B. 吸收塔利用了SO2的还原性，使Br2还原成Br－ C. 在吸收塔中溴元素得到了富集 D. 吹出塔中通入水蒸气，能减小Br2的溶解度 【答案】A 【解析】 【分析】浓缩、酸化后的海水通入氯气，氯气氧化溴离子生成单质溴，通入空气水蒸气吹出溴单质，溴单质被二氧化硫吸收再在蒸馏塔中通入氯气氧化溴离子生成单质溴，冷凝、精馏得到纯溴。 【详解】A、蒸馏塔中氯气氧化溴离子生成单质溴，蒸馏塔中不只发生了物理变化，故A错误； B、SO2中硫元素化合价升高，失电子被氧化，吸收塔利用了SO2的还原性，使Br2还原成Br－，故B正确； C、溴离子被氧化为溴单质，吹出塔吹出溴单质被二氧化硫在吸收塔中吸收，经过吸收塔后，溴元素得到了富集，故C正确； D、吹出塔中通入水蒸气，温度升高，能减小Br2的溶解度，故D正确； 故选A。 14. 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A. 一定条件下，H2(g)＋O2(g)可以转化为H2O(g)，H2O(g)分解也可以得到H2(g)＋O2(g)，该反应为可逆反应 B. 氢氧燃料电池的负极反应为O2＋2H2O＋4e-=4OH- C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 D. 反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)放出的热量可通过下式估算：反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和 【答案】D 【解析】 【详解】A．两个反应的条件不同，不是可逆反应，A错误； B．氢氧燃料电池中，燃料在负极反应，氧气在正极反应，B错误； C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗的11.2LH2的物质的量不等于0.5mol，故转移电子的数目不为6.02×1023，C错误； D．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因，因此反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)放出的热量可通过下式估算：反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和，D正确； 故选D。 15. 化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是 A. 丙的分子式为C10H16O2 B. 甲的一氯代物有4种 C. 乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D. 甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据丙的结构简式，以及有机物成键特点，该有机物的分子式为C10H14O2，A错误； B．根据甲的结构简式，有机物甲中有三种等效氢，因此有机物甲的一氯代物有3种，B错误； C．乙中含有碳碳双键，能发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，即发生氧化反应，乙中含有酯基，能发生水解反应或取代反应，C正确； D．甲、丙中均含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选C。 16. 某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是 A. 点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验 B. 铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O C. 硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水 D. 在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可反应，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉发生反应，选项A 正确；看到铜粉变黑，发生2Cu+O22CuO，看到铜粉黑变红，发生C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，选项B正确；硫酸铜粉末变蓝，是因为生成了五水硫酸铜，说明乙醇氧化有水生成，选项C正确；乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀需要加热，选项D不正确。 17. 常温下，将除去表面氧化膜的铝、铜片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，下列说法正确的是 A. O～t1时，原电池的负极是铜片 B. O～t1时，正极发生还原反应，产生氢气 C. t1时刻后电流方向发生变化的原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应 D. t1时刻后，电子从铝经过导线流向铜 【答案】C 【解析】 【分析】由图象可知，在t1 s前后，电路中的电流方向是相反的，所以t1s前，因为铝比铜活泼，原电池的负极是铝片，铝发生氧化反应生成氧化铝，正极为铜，正极上硝酸根被还原为二氧化氮，正极的电极反应式为2H+++e-=NO2↑+H2O，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，原电池的负极是铝片，A错误； B．由分析，正极为铜，正极上硝酸根被还原为二氧化氮，正极的电极反应式为2H+++e-=NO2↑+H2O，B错误； C．溶液中的H+向正极移动，当铝表面被全部氧化生成致密的氧化膜后，铝电极不如铜活泼，所以t1 s后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是Al在浓硝酸中钝化，形成的氧化膜阻止了Al的进一步反应，C正确； D．t1 s后，外电路中电子流动方向发生改变，Al在浓硝酸中钝化，形成的氧化膜阻止了Al的进一步反应，此时Cu变成了负极，电子从铜经过导线流向铝，D错误； 答案选C。 18. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法错误的是 A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是 B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是 C. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质 D. B和的反应为氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】当X是强碱时，和强碱反应产生的气态氢化物B可判断为，则A为铵盐，过量的B跟反应生成的盐酸盐是，则C为，由此判断D为、E为、F为；A和强酸反应生成的B能被氧化，且生成的C能被连续氧化，在常见的物质中可考虑A为硫化物，所以，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F可分别为、S、、、，据此解答。 【详解】A．由分析可知，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含S元素，F可能是，A正确； B．由分析可知，当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含N元素，F是，B正确； C．由分析可知，当X是强酸时，C在常温下是固态单质S，C错误； D．B是氨气或硫化氢，氨气与反应生成氯化铵和氮气，硫化氢和氯气反应生成硫单质和氯化氢，因此B与氯气的反应是氧化还原反应，D正确。 故选C。 第II卷(非选择题 共46分) 19. 正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。 I．电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过）。 (1)石墨1为________（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为________________。 (2)反应的总方程式为____________________________。 (3)放电时H+迁移向_________。（填“正极”或“负极”） (4)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有__________。 ①原电池两电极材料活泼性一定不同 ②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应 ③Fe-浓硝酸-Cu原电池，Fe是负极 ④原电池是将化学能转变为电能的装置 Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。 (1)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为_______。 (2)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数为_____________。 【答案】 ①. 负极 ②. H2O2+2e-+2H+=2H2O ③. SO2+H2O2=H2SO4 ④. 正极 ⑤. ①②③ ⑥. H2-2e-+2OH-=2H2O ⑦. 0.2NA(或1.204×1023) 【解析】 【分析】（1）依据题意可知，过氧化氢可氧化二氧化硫进而除去二氧化硫，根据总的氧化还原反应，结合原电池原理作答； （2）二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸； （3）原电池中阳离子移向正极； （4）原电池中，相对较活泼的金属作负极，燃料电池是碳电极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，外电路中电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，负极和正极都可以参加反应； Ⅱ．（1）氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应； （2）依据总反应，结合物质与转移电子数之间的关系作答。 【详解】I．（1）该原电池中，通入二氧化硫的电极上失电子发生氧化反应，则通入二氧化硫的电极是负极、通入双氧水的电极是正极，正极上双氧水得电子生成水，电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，故答案为负极；H2O2+2e-+2H+=2H2O； （2）原电池总反应化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4； （3）H+的迁移方向为正极，从质子交换膜左侧向右侧迁移， 故答案为正极； （4）①原电池两电极 活泼性可以相同，如氢氧燃料电池电极材料为石墨，所以不一定不同，①项错误； ②原电池负极材料参与反应，正极材料也可以参与反应，如铅蓄电池中正极材料PbO2和负极材料Pb都参加反应，②项错误； ③Fe-浓硝酸-Cu原电池，Fe和浓硝酸发生钝化，电极总反应主要是铜与浓硝酸的氧化还原反应，所以Cu是负极，③项错误； ④原电池是将化学能转变为电能的装置，④项正确； 故答案为①②③； Ⅱ．（1）碱式氢氧燃料电池中，负极氢气失电子发生氧化反应，则负极反应为2H2+4OH--4e-＝4H2O； （2）氢氧燃料电池，电极总反应为2H2+O2=2H2O，1.8g饮用水的物质的量为=0.1mol，则转移电子数为0.1×2×NA = 0.2NA(或1.204×1023)。 【点睛】氢氧燃料电池是常考点，需要注意电解质环境，电解质的酸碱性会影响电极反应的书写及电极产物，学生要多分析，避免低级错误。 20. I.某温度时，在一个10L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： （1）该反应的化学方程式为_________________。 （2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为________________。 （3）平衡时容器内气体的压强与起始时比________________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的密度与起始时比________________。 （4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=____。 Ⅱ．在恒温恒压的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比 （1）一定能证明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是________（填序号，下同）。 （2）一定能证明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)达到平衡状态的是______。 【答案】 ①. 3X+Y2Z ②. 0.015 mol/(L·min) ③. 变小 ④. 不变 ⑤. 7:5 ⑥. ②③④ ⑦. ③ 【解析】 【详解】分析：I.根据图象X和Y的物质的量减小，说明作反应物，Z的物质的量增大，说明作生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，同时间同体积，物质的量变化等于化学计量数之比，结合问题通过三段式计算。 II.在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。 详解：I.（1）根据图象，X和Y的物质的量减小，说明作反应物，Z的物质的量增大，说明作生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，同时间同体积，物质的量变化等于化学计量数之比，即三者物质的量变化为(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反应方程式为：3X+Y2Z； （2）v(X)=0.3/(2×10)mol/(L·min)=0.015 mol/(L·min)； （3）根据方程式可知平衡时容器内气体的压强与起始时比变小；组分都是气体，容积不变，气体的质量不变，因此反应前后气体密度不变； （4） 3X+Y2Z 起始量（mol） a b 0 变化量（mol） 3x x 2x 时刻量（mol）a－3x b－x 2x n（X）=n（Y）=2n（Z），因此有a－3x=b－x，a－3x=4x，解得a=7x，b=5x，因此a：b=7x：5x=7：5； II.（1）①反应在恒温恒压下进行，因此压强不变不能说明反应达到平衡，①错误；②组分都是气体，气体质量不变，是恒压状态，容器的体积减小，因此密度不变能说明反应达到平衡，②正确；③正反应气体物质的量减少，因此总物质的量不变，说明反应达到平衡，③正确；④根据M=m/n，组分都是气体，气体质量不变，正反应气体物质的量减小，因此当M不变，说明反应达到平衡，④正确；⑤没有指明反应进行方向，不能说明反应达到平衡状态，⑤错误；答案选②③④； （2）①反应在恒温恒压下进行，因此压强不变不能说明反应达到平衡，①错误；②只有生成物中有气体，且体积比固定，因此密度始终不变，不能说明反应达到平衡，②错误；③正反应气体物质的量增加，因此总物质的量不变，说明反应达到平衡，③正确；④只有生成物中有气体，且体积比固定，因此混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡，④错误；⑤反应物是固体，不能表示反应速率，只有生成物中有气体，且体积比固定，因此生成物的反应速率之比等于化学计量数之比不能说明反应达到平衡状态，⑤错误；答案选③。 点睛：本题主要是考查化学平衡的有关计算、平衡状态判断，易错点是化学平衡状态判断，注意从平衡状态的特征、特点的角度去分析理解。对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。本题还需要注意“恒温恒压”这一反应条件。 21. 某脱水偶联反应的反应式如下： （1）化合物Ⅰ的分子式为___________；化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是___________。 （2）该脱水偶联反应的反应类型为___________。 （3）化合物Ⅱ与溴的四氯化碳溶液反应所得产物的结构简式为___________，该反应的类型为___________。 （4）写出乙酸乙酯的实验室制备原理方程式：___________。 【答案】（1） ①. C5H8O3 ②. 羟基 （2）取代反应 （3） ①. ②. 加成反应 （4）CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O 【解析】 【分析】化合物Ⅰ和化合物Ⅱ发生取代反应生成和水。 【小问1详解】 根据化合物Ⅰ的结构简式得其分子式为C5H8O3，化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是羟基。 【小问2详解】 根据反应物与生成物的结构可知该脱水偶联反应的反应类型为取代反应。 【小问3详解】 化合物Ⅱ含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，反应所得产物结构简式为：。 【小问4详解】 实验室用乙酸与乙醇在浓硫酸催化下加热反应制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。 22. 亚硝酸钠是一种常见的食品添加剂，某兴趣小组用如图所示装置制备并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）。 查阅资料可知： ①； 。②能被酸性氧化成。 （1）装置中装有浓硝酸的仪器的名称为____________，A中反应的化学方程式___________。 （2）装置B中观察到的主要现象________________。 （3）装置C中盛放的试剂是_______________。 （4）装置E的作用是________________。 （5）A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是_______。 （6）写出NO被酸性氧化的离子反应方程式______________。 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O ③. 溶液变蓝、铜片溶解、有无色气体逸出 ④. 碱石灰(或生石灰) ⑤. 吸收有毒的NO，防止污染环境 ⑥. 排尽装置内的空气，防止空气中的水蒸气和二氧化碳与过氧化钠反应，导致产品不纯 ⑦. 3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O 【解析】 【分析】从装置图中可以看出，装置A中主要发生C与浓硝酸的反应，生成的NO2气体进入B装置中，首先与水反应，生成HNO3和NO，HNO3再与Cu反应，生成Cu(NO3)2、NO和H2O；在C中，CO2、NO2被吸收；在D中，NO与Na2O2反应生成NaNO2；在E中，NO被KMnO4氧化吸收。为防止装置内的空气与过氧化钠反应，导致产品不纯，实验前，先通N2，以排尽装置内的空气。 【详解】(1)装有浓硝酸的仪器的名称为分液漏斗。答案为：分液漏斗 A中反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。 答案为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O (2)装置B中，NO2与水反应生成HNO3和NO，HNO3再与Cu反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，所以观察到的主要现象为溶液变蓝、铜片溶解、有无色气体逸出。 答案为：溶液变蓝、铜片溶解、有无色气体逸出。 (3)因为反应生成的NO2、CO2能与Na2O2反应，生成NaNO3、Na2CO3，混在NaNO2中，所以需除去，装置C中盛放的试剂是碱石灰(或生石灰)。 答案为：碱石灰(或生石灰) (4)装置E的作用是吸收有毒的NO，防止污染环境。 答案为：吸收有毒的NO，防止污染环境。 (5)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是排尽装置内的空气，防止空气中的水蒸气和二氧化碳与过氧化钠反应，导致产品不纯。 答案为：排尽装置内的空气，防止空气中的水蒸气和二氧化碳与过氧化钠反应，导致产品不纯 (6)NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O。 答案为：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $