5.1.2硫酸及硫酸根离子检验 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节 硫及其化合物（第2课时） 年 级：高一 学 科：化学（人教版） 页面统一为16:9宽幅画面比例尺寸；PPT统一格式为PPT或PPTX。 中文： 1. 课名：微软雅黑48号字； 2.（第一课时）：微软雅黑32号字； 3.学校名称：请填写全称； 4.学科、年级、主讲人、学校：华文楷体28号字（具体根据文字量可适当调整）。 英文 1.课名：字体以Times New Roman为主，字号一般使用32—36号，特别强调可以用40号； 2.（Period 1）：字体使用Arial，字号为28； 3.正文一般用24—28号，特别强调可用32号。 注意标点的规范（例如：中文省略号为……，可用Shift+数字键6打出中文省略号，英文省略号为…） 1 反应原理 ①制备SO2： ②制备SO3： ③吸收SO3： S+O2 SO2 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 或 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 工业制硫酸 硫磺、 思考1:工业制备硫酸工艺中为什么用浓硫酸吸收SO3，而不直接用水? SO3是酸性氧化物，遇水可剧烈反应生成硫酸，同时会释放出大量的热，形成酸雾，影响SO3的吸收。 工业制硫酸 3 一、硫酸 1.浓硫酸的物理性质 颜色 状态 沸点 密度 溶解性 约338℃ 1.84g/cm3 无色 粘稠的油状液体 跟水以任意比互溶 难挥发性酸 溶于水时，放出大量热 浓硫酸不能拆写成阴、阳离子 思考2：稀释浓硫酸时应该如何操作? 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻棒不断搅拌。 口诀：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不停搅。 5 2、浓硫酸的特性 浓硫酸的三大特性 浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分或结晶水 浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比（2：1）脱去 有水则吸 无水则脱 能氧化多数金属单质与部分非金属单质 （作酸性和中性气体的干燥剂） 吸水性 物理性质 脱水性 化学性质 强氧化性 化学性质 有趣的“黑面包”实验 7 反应原理 C＋2H2SO4(浓) === CO2↑＋SO2↑＋2H2O ∆ C12H22O11 === 12C+11H2O 浓硫酸 ①蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭 ②释放出有刺激性气味的气体 +6 +4 脱水性 （氧化性） 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 实验探究一：有趣的“黑面包”实验 —蔗糖和浓硫酸反应 沾了浓NaOH溶液的棉花团 湿润的蓝色石蕊试纸 沾了品红溶液的滤纸 蒸馏水 1ml浓硫酸 0.2g废铜屑 创新装置 实验探究二：【实验5-3】铜与浓硫酸反应 创新之处 1.该实验实现一体化密闭体系； 2.节约药品、现象明显、安全环保、取材便利； 3.该装置微型化，可“一器多用”，操作简单、易于推广； 实验探究二：铜与浓硫酸反应 反应原理 Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O ∆ +6 +4 氧化性 酸性 +6 实验结论：浓硫酸具有酸性和强氧化性 ①湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，沾了品红溶液的滤纸褪色 ②将反应后溶液倒入Y型试管的另一侧水中稀释，溶液变为浅蓝色 SO2 CuSO4 实验探究二：【实验5-3】浓硫酸与铜反应 “钝化”现象 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应,这种现象叫做——钝化。 化学变化 思考3：为什么冷的浓硫酸能用铁或铝的容器贮存？ 因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。 常见的硫酸盐 硫酸盐 化学式及俗称 用途 CaSO4 CaSO4·2H2O（石膏） 2CaSO4·H2O（熟石膏） 制作模型、绷带、粉笔，调节水泥的硬化速率 BaSO4 BaSO4（重晶石） 医疗上用作“钡餐” CuSO4 CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾） 与石灰乳混合制农药“波尔多液” FeSO4 FeSO4·7H2O（绿矾） 制补血剂、生产铁系列净水剂和颜料 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 用作净水剂（形成Al(OH)3胶体） 实验探究三：SO42-根离子的检验 实验装置 实验现象   实验结论   先生成白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解 先生成白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解 先生成白色沉淀，加入盐酸后沉淀溶解且有气泡产生 CO32-＋Ba2＋=BaCO3↓ BaCO3+2H+=CO2 ↑ ＋Ba2＋＋H2O 实验探究三：【实验5-4】SO42-根离子的检验 检验 原理 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ （不溶于酸的白色沉淀） 所需 试剂 BaCl2溶液，稀盐酸 操作 方法 取适量待测液于试管中，加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 二. SO42-离子的检验 【思考4】 ①稀盐酸和BaCl2溶液加入顺序能否交换？为什么？ 不能，先加入盐酸酸化，可排除Ag+、CO32-、SO32-离子的干扰 盐酸 H+ Cl- CO32- H2O+CO2 ↑ SO32- H2O+SO2 ↑ Ag+ AgCl↓ ②稀盐酸能否换成稀硝酸？ 第二步的BaCl2溶液能否换成Ba(NO3)2溶液？（已知：稀硝酸或者H+和NO3-组合都具有强氧化性） SO32- SO42- 氧化 Ba2+ BaSO4 ↓ 解析： 不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO3)2溶液，否则无法排除SO32-离子的干扰。 【小结】 浓硫酸 物理性质 化学性质 硫酸的工业制法 浓硫酸不可拆写成阴阳离子 浓硫酸稀释的方法 SO42-的检验 三大特性 吸水性 脱水性和强氧化性 酸性 Thank you Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ $$