5.1.3不同价态含硫物质的转化 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

实验活动5 不同价态含硫物质的转化 年 级：高中一年级 学 科：化学（人教版） 主讲人：吴 育 华 学 校：广东省湛江市廉江中学 页面统一为16:9宽幅画面比例尺寸；PPT统一格式为PPT或PPTX。 中文： 1. 课名：微软雅黑48号字； 2.（第一课时）：微软雅黑32号字； 3.学校名称：请填写全称； 4.学科、年级、主讲人、学校：华文楷体28号字（具体根据文字量可适当调整）。 英文 1.课名：字体以Times New Roman为主，字号一般使用32—36号，特别强调可以用40号； 2.（Period 1）：字体使用Arial，字号为28； 3.正文一般用24—28号，特别强调可用32号。 注意标点的规范（例如：中文省略号为……，可用Shift+数字键6打出中文省略号，英文省略号为…） 1 硫元素的循环对地球上的生物起到非常重要的作用。 人类活动一定程度上破坏了硫元素的循环，对环境造成了伤害。 我们可以控制硫的循环吗？ S S S S -2 0 +4 +6 与氧化剂反应 与还原剂反应 【探究课题】 A 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A．H2S SO2 B. H2SO4 SO2 C．SO42- BaSO4 D. SO32- SO2 课堂练习 实验目的 1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。 2.应用氧化还原反应的原理实现不同价态含硫物质的转化。 实验仪器 试管、托盘天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、 橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网、 玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。 实验药品 浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、硫化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、亚硫酸溶液、品红溶液。 1 2 实验操作 向盛有1 mL硫化钠溶液的试管中，边振荡边滴加亚硫酸溶液 向盛有1 mL硫化钠溶液的试管中，边振荡边滴加酸性高锰酸钾溶液 实验现象 实验结论 实验探究1： S ？ S2- -2 0 有淡黄色沉淀生成 有淡黄色沉淀生成 2 Na2S + 3H2SO3== 3S ↓+3H2O+2Na2SO3 5S2-＋2MnO4-＋16H+== 2Mn2+＋8H2O＋5S↓ S H2SO3 +4 S2- KMnO4(H+) S2- -2 0 S元素化合价变化 反应原理分析： 上述两个实验中，都要用浸有氢氧化钠溶液的棉团塞住试管口，其原因是 。 实验中可能产生有毒气体硫化氢和二氧化硫 问题思考： 6 实验探究2： SO2 +4 ？ H2SO4 +6 实验2.如右图所示连接仪器装置，向试管中加入1mL浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并记录实验现象。 2.浓硫酸转化为二氧化硫 实验操作 实验现象 铜片表面 ，品红逐渐变为 。 实验结论 浓硫酸与铜反应的化学方程式是 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋ 2H2O 无色 有气泡逸出 实验探究3： S ？ S2- -2 0 实验3.将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，放在石棉网（或陶土网）上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察并记录实验现象。 3.硫转化为硫化亚铁 实验操作 实验现象 混合物继续保持 ，最后生成黑色固体。 实验结论 红热 问题讨论：上述反应还可能发生哪些副反应？ 提示　①S＋O2 === SO2　②3Fe＋2O2 === Fe3O4。 △ △ A 学以致用 2、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ） A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. H2O2 D. Cl2 C C 溴水、HNO3、Fe3+ 、H2O2 MnO4(H+)、 Cu、C、 HI、H2S H2S Cl2、O2、 KMnO4(H+) S SO2 -2 0 +4 +6 H2S H2SO4 O2 H2 归纳总结 含硫物质的相互转化 提示：要注意实验的科学性、可行性、安全性和绿色化。 14 认识自然规律，在利用自然资源的同时， 也可以保持水清、地绿、天蓝。 通过适当的化学反应原理， 我们可以适度地改变含硫物质的排放。 Fe＋SFeS 1.将硫粉和铁粉均匀混合,用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端,当混合物呈红热状态时,移开玻璃棒,反应继续进行,冷却后有黑色固体生成。在该反应中硫表现 (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.既有氧化性又有还原性 3.用下列两种途径制取H2SO4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法中不正确的是 (　　) 途径①:SH2SO4 途径②:SSO2SO3H2SO4 A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性 B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本 C.由途径①和②分别制取等量的H2SO4,前者不如后者转移电子数多 D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念 $$