2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

实验活动一 配置一定物资的量浓度的溶液 年 级：高一年级 学 科：化学（人教版） 页面统一为16:9宽幅画面比例尺寸；PPT统一格式为PPT或PPTX。 中文： 1. 课名：微软雅黑48号字； 2.（第一课时）：微软雅黑32号字； 3.学校名称：请填写全称； 4.学科、年级、主讲人、学校：华文楷体28号字（具体根据文字量可适当调整）。 英文 1.课名：字体以Times New Roman为主，字号一般使用32—36号，特别强调可以用40号； 2.（Period 1）：字体使用Arial，字号为28； 3.正文一般用24—28号，特别强调可用32号。 注意标点的规范（例如：中文省略号为……，可用Shift+数字键6打出中文省略号，英文省略号为…） 1 在工农生产和日常生活中，人们在使用溶液时，一般量体积而较少称质量。 因此配置一定浓度、一定体积的溶液显得非常重要。 2 在科学研究中，我们经常需要浓度精确的溶液，来进行定性、定量的化学反应。 3 关键问题是： 【思考】确保浓度精确的关键问题是什么? 活动目的：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液。 ①溶质的质量称准确，且在实验过程中没有损失； ②最终溶液的体积要准确。 C= = ————— m _____ 原理： M V (溶质) (溶液) n (溶质) V (溶液) (溶质) 准确称量溶质的质量 托盘天平 （精确度：0.1g） 电子天平 （精确度：0.01g/0.001g） 电子分析天平 （精确度：0.0001g） 精准 或 确保溶液的体积准确 【交流讨论】如何确保所配溶液体积为100 mL？ ①称量溶质，加100 mL水，溶解； ②称量溶质，溶解后加水至100 mL。 方案选择 仪器选择 ①烧杯？ ②量筒？ √ × 口径大，误差大 只量取液体 确保溶液的体积准确 【交流讨论】如何确保所配溶液体积为100 mL？ ①称量溶质，加100 mL水，溶解； ②称量溶质，溶解后加水至100 mL。 方案选择 ①烧杯？ 仪器选择 ②量筒？ 仪器创新 【思考交流】如果请你设计容量瓶，你会如何设计?为什么？ 容量瓶 √ × × × 仪器创新 精准 （比量筒要细） 容积大 （向烧杯一样） 细口径 100ml刻度线 变细？ 边长？ 长2米以上 继续改进 认识容量瓶 1、构造： 瓶身标有 ①1条刻度线 ②规格(容积) ③温度 100ml 250ml 500ml 1000ml 认识容量瓶 2、选用： 选择与所需溶液体积等大，或比所需溶液稍大的容量瓶 量筒 量出器 容量瓶 量入器 认识容量瓶 【交流讨论】容量瓶是量器，使用时： ①将物质直接装入容量瓶中，加水至刻度线； ②先把物质在烧杯中溶解（或稀释），再将溶液转移至容量瓶，加水至刻度线处。 选哪种方案？为什么？ 选择②；玻璃会热胀冷缩，为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，应先将溶质在烧杯中溶解或稀释，待溶液恢复至室温后，再将其转移到容量瓶中。 认识容量瓶 √ 使用注意事项： ①使用前：检查是否漏水 认识容量瓶 使用注意事项： ①使用前：检查是否漏水 注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋转180°→倒立→观察 ②使用后：洗净、晾干、垫纸 （容量瓶是量器不是容器） ③不能长期存放溶液或进行化学反应 认识容量瓶 活动目的：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液。 50g 6%NaCl溶液 【描述】 配置100ml 1.00mol/L NaCl溶液的操作步骤 ？ 回忆 迁移 【描述】上述溶液配制过程的操作步骤。 1、计算溶质的质量,并称取 2、烧杯中溶解 3、将溶解后的溶质全部转移到容量瓶中 4、加水至容量瓶的刻度线 活动目的：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液。 5、装瓶、贴标签 【交流讨论】动手配制溶液。边动手，边思考为了使所配溶液浓度准确，操作过程中应注意哪些细节。并小组内交流讨论。 活动目的：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液。 【汇报方案】操作过程中应注意的实验细节。 活动目的：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液。 实验步骤 确保浓度准确的实验细节 1、计算溶质的质量并称取 2、烧杯中溶解 3、将溶解后的溶质全部转移到容量瓶中 4、加水到容量瓶的刻度线 5、装瓶、贴标签 玻璃棒引流 洗涤烧杯内壁和玻璃棒 加水适量 靠近刻度线1~2cm的时候，改用胶头滴管 20 活动目的：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液。 【总结】 1、计算 活动目的：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液。 【总结】 【总结】 1、计算 2、称量 电子天平 5.85g 电子天平 活动目的：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液。 (冷却) 在烧杯中，适量水溶解 【总结】 1、计算 2、称量 3、溶解 电子天平 活动目的：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液。 【总结】 1、计算 2、称量 3、溶解 4、移液 (冷却) 用玻璃棒搅拌加速溶解 玻璃棒下端位于容量瓶刻度线以下的器壁上 瓶颈处，玻璃棒位于瓶颈中间。 用玻璃棒引流 电子天平 【总结】 1、计算 2、称量 4、移液 3、溶解 5、洗涤 活动目的：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液。 (冷却) 用玻璃棒搅拌加速溶解 用玻璃棒引流 少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并把洗涤液转入容量瓶 (转移) 电子天平 活动目的：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液。 【总结】 1、计算 2、称量 4、移液 3、溶解 5、洗涤 6、定容 (冷却) 用玻璃棒引流 少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并把洗涤液转入容量瓶 用玻璃棒搅拌加速溶解 加水至液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 (转移) 电子天平 活动目的：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液。 【总结】 1、计算 2、称量 4、移液 3、溶解 5、洗涤 (转移) 6、定容 7、摇匀 (冷却) 用玻璃棒引流 少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并把洗涤液转入容量瓶 加水至液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 用玻璃棒搅拌加速溶解 反复上下颠倒 电子天平 活动目的：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液。 【总结】 1、计算 2、称量 4、移液 3、溶解 5、洗涤 6、定容 7、摇匀 8、装瓶 用玻璃棒引流 少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并把洗涤液转入容量瓶 加水至液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 用玻璃棒搅拌加速溶解 反复上下颠倒 (贴标签) (转移) (冷却) 电子天平 【动手练习】用18mol/L的浓硫酸配制250ml 1.0mol/L的稀硫酸 1、计算 2、称量 4、移液 3、溶解 5、洗涤 6、定容 7、摇匀 8、装瓶 (转移) 量筒 (冷却) (贴标签) C(浓溶液) V(浓溶液)=C(稀溶液) V(浓溶液) . . 18mol/L V(浓硫酸)=1mol/L 0.25L V(浓硫酸) 0.0139L ~ ~ 带手套，注意安全！ 【交流讨论】在配置溶液的过程中： ③定容后，摇匀，发现液面略低于刻度线，该怎么办？ ①移液时，不小心有液体滴落在滴在桌面，该怎么办？ ②定溶时，多加了一滴水，液面略高于刻度线，该怎么办？ 【动手练习】用18mol/L的浓硫酸配制250ml 1mol/L的稀硫酸 重新配置 重新配置 无影响，不需要重新配置 实验仪器 实验原理: 实验目的 实验方案 物质性质：NaCl\浓硫酸 冷却 洗涤 引流 震荡 电子天平 容量瓶 C= n V — 总结 对于配置一定物质的量浓度的溶液这个定量实验，我们从“确保溶液浓度准确”这个实验目的出发，根据物质的量浓度公式中的n和V的准确性进行深入研究。这种从实验目的出发，通过不断分析实验原理，思考解决办法，设计实验方案，规范操作流程和细节的思维方法，将在后续学习中给我们提供解决问题的思路。 $$