第1章 物质及其变化 训练-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

2024年九年级上第1章 物质及其变化 训练含答案 一、选择题 1． 下列物质敞口露置在空气中，质量会增加的是（ ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．硫酸铜溶液 2． 葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效。下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是（ ） A．清洗葡萄 B．把葡萄捣碎 C．葡萄发酵成酒 D．用细纱布过滤后装瓶 3． “雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将（ ） A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定 4． 下列有关熟石灰的说法，错误的是（ ） A．熟石灰又称为消石灰 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 D．熟石灰可以用来改良酸性土壤 5． 下列叙述正确的是（ ） A．常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多 B．酸雨就是指呈酸性的雨水 C．食醋可以除去水壶中的水垢 D．pH＝0的溶液是中性溶液 6． 3月10日，在西昌卫星发射中心，我国长征三号乙火箭成功将“中星6C”卫星送入太空。这是长征系列运载火箭的第300次发射。它的动力主要由高氯酸铵(NH4ClO4)发生反应提供，其反应的化学方程式为：2NH4ClO4高温N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。下列说法错误的是（ ） A．生成物X的化学式是H2O B．该反应是分解反应 C．高氯酸铵不属于盐 D．反应后氮元素的化合价升高 7． 下列实验方案或措施不合理的是（ ） A．用浓硫酸干燥氢气 B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质 D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙 8． 碳酸氢钠的俗名是（ ） A．烧碱 B．纯碱 C．小苏打 D．熟石灰 9． 爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列叙述错误的是（ ） A．该反应不符合复分解反应发生的条件 B．该反应中四种物质都是盐 C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3 D．反应后的溶液中还能继续溶解NaCl 10．下列物质中既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钙溶液反应的是（ ） A．铁 B．氧化铜 C．纯碱 D．食盐 11．下列选项中的两种物质，在一个化学反应中不能同时生成的是（ ） A．氢氧化钠、氯化铁 B．氢气、氧气 C．氢氧化镁、硫酸钠 D．硫酸钡、氢氧化铜 12．正确的实验操作是安全地进行实验并获得可靠实验结果的前提．如图所示的实验操作，正确的是（ ） A． B． C． D． 过滤 检查气密性 二氧化碳验满 稀释浓硫酸 13．下列物质中，可作为复合肥料的是（ ） A．NH4H2PO4 B．CO（NH2）2 C．Ca3（PO4）2 D．NH4Cl 14．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 （ ） ( 盐酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 ) A． B． C． D． 15．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 所用试剂及操作方法 A MnO2 C 加水，过滤 B CO2 HCl 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C KCl溶液 K2CO3 滴加适量稀硫酸 D CuSO4溶液 H2SO4 过量的CuO，过滤 16．硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是( ) A．NaOH B．Ca（OH）2 C．BaCl2 D．CaO 17．通过实验可以获取证据，得出结论.下列做法中不能获得明显证据的是( ) A．为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸 B．为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口 C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液 D．为了证明汗水中含有Cl－，加入含稀硝酸的硝酸银溶液 18．某固体混合物由K2CO3，K2SO4，CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下： ①取该样品溶于水，得到无色溶液； ②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤； ③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡； ④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失。 下列分析正确的是（ ） A．原固体混合物中一定不含有CaCl2，KCl B．原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KCl C．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4 D．若步骤②改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl 19．使用下列图示的实验装置进行实验，达不到实验目的的是（ ） A． B． C． D． A．加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体 B．除去CO2中含有的少量HCl气体 C．制取少量CO2气体 D．除去少量灵江水中的泥沙 20．科学工作者从有机反应：RH+Cl2RCl（液）+HCl（气）中受到启发，提出在农药有机全成工业中可获得副产品盐酸。试指出从上述反应中分离得到盐酸的最佳方法是（ ） A．蒸馏 B．活性炭吸收 C．水（蒸气）洗分离 D．升华 二、填空题 21．一棵植物生长矮小、叶色发黄，它最可能缺少 元素。根据合理施肥的原则，应该施加的化肥是 （选填“A”、“B”或“C”）。 A．草木灰（主要成分是碳酸钾） B．过磷酸钙 C．尿素 22．从碳酸氢钠、硝酸钾、葡萄糖、生石灰中选择填空： （1）为人体生命活动提供能量_______； （2）属于复合肥的是___________； （3）可用于治疗胃酸过多的是_______； （4）常用作食品干燥剂是___________。 23．亚硫酸钠（Na2SO3）很容易被氧化成硫酸钠，为检验某亚硫酸钠样品是否变质，某同学取出少量试样放进一支洁净试管中，加水溶解后滴入BaCl2溶液，这时溶液中产生白色沉淀。然后，他又向试管中加入足量的__________，能确认原样品已经变质的现象是__________。 24．小明通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹． （1）打开止水夹后观察到的现象是氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且________ （2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2、NaOH外，还存在的溶质有________． 25．现有六种物质：①BaCl2 ②NH 4NO3 ③NaOH ④CuSO4 ⑤碘 ⑥KMnO4， 其中：（1）易溶于水，且使溶液温度明显降低的是 （填序号，下同），水溶液显紫红色的是 ；易溶于酒精的是 。（2）写出其中任意一个两者之间发生复分解反应的化学方程式 。 26．现有稀硫酸、硫酸铜、硝酸钾和硫酸钠四种溶液。某同学参照生物的二歧分类检索表，制作了如图所示的检索表进行鉴别，请帮他将图中“?”的有关内容补充完整。 （1）2a:__________;（2）3a:__________ 27．浓硫酸与氯化钠在加热的条件下，能反应生成硫酸氢钠和氯化氢气体，已知氯化氢气体易溶于水。请回答： （1）请你写出浓硫酸与氯化钠加热得到氯化氢气体的化学方程式： 。 （2）产生的氯化氢气体在空气中很容易形成“白雾”，“白雾”的主要成分是 。 三、实验探究题 28．向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试液）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题： 加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的pH 1．1 1．2 1．4 1．6 2．0 7．0 11．0 12．2 （1）当加入氢氧化钠溶液的体积为________mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，参加反应的稀盐酸的溶质与其氢氧化钠溶液的溶质的质量之比为________________； （2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显________色； （3）当烧杯中溶液的pH＝1．4时，溶液中的溶质有________________________。 29．（1）取少量硫黄与铁粉混合，把混合物放进试管内，用酒精灯加热，当反应后 扩展至整支试管时，立即停止加热,静置冷却后观察到生成了黑色固体。 （2）实验室通常用上述反应的生成物硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应制取硫化氢（H2S）气体。常温下硫化氢气体是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大、易溶于水，水溶液是一种酸。请选取合适的制取和收集装置为 （填序号）。写出利用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体的化学方程式 。 30．某科学小组用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数，实验步骤如下： 检查装置的气密性； 用此装置手收集一瓶含有酸性气体的空气； 将40毫升的NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340毫升； 充分反应后，测量到水柱向下移动的距离为3.0厘米，己知长为1厘米的细玻璃管的容积0.1毫升（水柱的重力忽略不计）。 请你回答： （1）按图连接好装置后，向玻璃管中注入少量水，形成一端水柱。然后用手捂住烧瓶一端时间，若出现 现象，说明该装置气密性良好。 （2）根据实验中测得的数据，该空气中酸性气体的体积分数为 。 （3）按上述步骤操作时，若实验过程中环境的温度略有降低，则实验结果将会如何变化？ 。 四、分析计算题 31．将1.17 g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100 g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示： （1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为______。 （2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） 32．年代久远的铜器表面往往生有绿色铜锈，其主要成份为化合物：碱式碳酸铜[Cu2（OH）2C03]，其化学性质类似于碱和碳酸钙。若要除去铜器表面上的铜锈，可用稀盐酸或稀硫酸与其反应生成溶液和气体除去。 （1）写出稀硫酸和碱式碳酸铜反应的化学方程式___________________ 。 （2）列式计算：2000克溶质质量分数为2.5％的硫酸溶液，可以和多少克碱式碳酸铜反应?（保留l位小数；相对原子质量：H：l；C：l2；Cu：64；O：l6；S：32） （参考答案） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A C C C C C A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B A D D C A D B C 二、填空题 21．　氮　C 22．（1）．葡萄糖（C6H12O6） （2）．硝酸钾（KNO3） （3）．碳酸氢钠 （NaHCO3） （4）．生石灰 （CaO） 23．稀盐酸 仍有部分沉淀不溶解 24．（1）溶液变浑浊 （2）NaCl 25．（1）②，⑥，⑤；（2）2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu（OH）2↓ 26．（1）滴加紫色石蕊试液变红色 （2）硫酸钠溶液(或 Na₂SO₄) 27．（1）H2SO4 + NaCl = NaHSO4 + HCl （2）盐酸小液滴 （每空2分） 三、实验探究题 28．（1）10　36．5∶40　（2）蓝　（3）NaCl、HCl 29．（1）发出的红光 （2）B．E H2S+2NaOH=Na2S+2H2O 30．（1）水柱上移；（2）0.1%；（3）偏大。 四、综合题 31．解：设生成的氯化银的质量为x，生成的硝酸钠的质量为y，所消耗的硝酸银的质量为z NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 58.5   170           85        143.5 1.17g        z         y          x === x=2.87g y=1.7g z=3.4g 由于到B点，实际有加入了50g 硝酸银溶液，所以硝酸银的质量为3.4g A点时，所得溶液中溶质质量分数为×100%=1.7% 32．（1）化学方程式：Cu2（OH）2C03+2H2S04=2CuS04+CO2↑+3H2O （2分） （2）设：可以和x克碱式碳酸铜反应 Cu2（OH）2C03+2H2S04=2CuS04+CO2↑+3H2O 222     196 x     2000g×2.5%   222：X=196：（2000gx2.5%） x=56.6g （此处过程1分，答案1分） 第 1 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$