精品解析：辽宁省葫芦岛市长江卫生中等职业技术学校2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

长江卫生中等职业技术学校2023-2024学年高考班第二学期期末 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 Na 23 Al 27 S32 Cl35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活及科技密切相关。下列有关说法正确的是 A. 生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物 B. 几千年以前，人们就知道用粮食发酵来制作美酒，酒的主要成分为乙酸 C. 生物实验室里，常用福尔马林来保存动物标本，福尔马林是乙醛溶液的俗称 D. 用二氧化硅可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片 2. “神舟十八号”载人飞船发射圆满成功，中国人的航天梦又向前迈进了一步。下列说法不正确的是 A. 为神舟系列飞船发射和返回提供保障的特种玻璃纤维是一种无机非金属材料 B. 首次在飞船上采用的锂离子蓄电池是一种一次电池 C. 火箭燃料的助燃剂是一种非金属氧化物 D. 航天员食用的燕麦片中所含的纤维素是一种人体所需的糖类物质 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 聚丙烯的结构简式： C. 四氯化碳的电子式： D. 的名称：1，2-二溴乙烷 4. “绿水青山就是金山银山”。下列说法不正确的是 A. 在燃煤过程中加入石灰石，是为了减少温室气体的排放 B. 过量使用化肥可能造成水体富营养化，产生水华现象 C. 电池虽然应该回收利用，但不属于“可回收垃圾” D. 滥用杀虫剂会破坏生态平衡，造成恶性循环 5. 山梨酸是一种国家允许使用的防腐剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 山梨酸的分子式为 B. 山梨酸与丙烯酸()互同系物 C. 1 mol山梨酸与Na反应最多生成0.5 mol D. 1 mol山梨酸最多可以与3 mol 发生加成反应 6. 设为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，1mol的体积为22.4L B. 1molS在足量氧气中燃烧生成的数目小于 C. 1mol铁和过量稀硝酸反应，转移电子数目为 D. 叠氮化铵可发生反应：，收集标准状况下44.8L转移的电子数目为 7. 工业上以二氧化硫和空气混合制取三氧化硫：(放热反应)。在一定温度下向某刚性密闭容器中充入2mol 和2mol 发生反应，下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是 A. 混合气体中的物质的量不再改变 B. C. 混合气体中的含量不再改变 D. 混合气体中、和物质的量之比为2∶1∶2 8. 白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如图。下列说法中不正确的是 A. 红磷比白磷稳定 B. 白磷、红磷燃烧均是放热反应 C. 等质量的红磷和白磷完全燃烧释放的热量相同 D. 红磷转变为白磷是吸热反应 9. 下图所示的实验装置中，能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．检验X溶液中含有 B．制备并收集 实验装置 实验目的 C．用喷泉实验验证的溶解性 D．探究和发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 10. 海洋中部分化学资源的利用如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出是利用了溴的挥发性 B. 工业上，X常用SO2气体作吸收剂 C. 工业上步骤“沉镁”中，可将Ca(OH)2替换为NaOH D. “氯化”过程中生成的可燃气体为CO 11. 下列有关电池的描述不正确的是 选项 A．铜锌溶液原电池 B．铜锌溶液原电池 电池 描述 负极质量减小，正极质量几乎不变 负极质量减小，正极质量增大 选项 C．铅酸蓄电池 D．氢氧燃料电池 电池 描述 负极质量增大，正极质量减小 负极和正极质量均几乎不变 A. A B. B C. C D. D 12. 合成氨工业对农业、工业意义重大，随着科学技术的发展，人们对氨的需求量日益增长。已知：合成氨反应中，生成2 mol 时放出92.4 kJ的热量。下列说法正确的是 A. 若向容器中加入0.5 mol 和1.5 mol 充分反应，则放出的热量为46.2kJ B. 断裂1 mol 键和3 mol 键需要吸收的能量之和小于形成6 mol 键放出的能量 C. 若升高温度合成氨的产率变高，说明升高温度合成氨的速率变快，氨分解的速率变慢 D. 不改变其他条件，延长反应时间有利于提高氢气的平衡转化率 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量Cu与1 mol S充分反应，转移电子的数目为 B. 常温下，将1 mol Cu放入足量稀硝酸中，生成NO分子的数目为2 C. 标准状况下，11.2 L乙酸中乙酸分子的数目为0.5 D. 1 mol正丁烷和异丁烷的混合物在空气中充分燃烧消耗分子的数目为6.5 14. 化学品的合理使用是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列关于化学品的描述正确的是 A. 不慎将浓硫酸滴在皮肤上，应立即用大量水冲洗并涂抹稀溶液 B. 处方药需要凭医生处方购买和使用，其包装上有“OTC”标识 C. 淀粉作为一种多糖，可以水解生成葡萄糖和果糖 D. 在食盐中加入碘化钾作营养强化剂 15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W的最外层电子数相同，下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. Y单质能从溶液中置换出W单质 C. 非金属性：X<Y D. Z2X2只有氧化性，没有还原性 非选择题 16. 是一种常见的无机物，它既是重要的物质资源，也是环境污染物之一，某学习小组改进教材中关于的制备和性质探究实验。回答下列问题： （1）装置A中铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______。 （2）查阅资料可知，可以用固体(粉末状)和稀硫酸溶液反应制备，该反应的优点是无需使用加热装置，则可选择的发生装置为_______(填序号)。 （3）小组同学通过记录实验现象探究了的性质，完成下列表格 装置 现象 解释 C ①_______ 具有漂白性 D ②浅黄绿色变为无色 其中发生反应的离子方程式为_______ E ③_______ 具有_______ （4）若直接将通入品红溶液中，容易发生“倒吸”现象，小组同学增加如图防倒吸装置B，请在虚线框中画出该装置_______。 （5）装置F的作用是尾气处理，盛放的试剂为_______。 17. 铝土矿(主要成分为，还含有和)是生产金属铝的最佳原料，其总产量的90%以上用于生产金属铝。工业上利用铝土矿制备金属铝的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“浸取”时为了使转化为，试剂①可以选用______，发生反应的离子方程式为______，“浸渣1”为______。 （2）试剂②可以选用______，加入试剂②的用量应______(填“少量”或“足量”)，分离的方法为______。 （3）“电解”过程发生反应的化学方程式为_______。 （4）利用铝热反应可以制备许多过渡金属单质，由制备的铝热反应的化学方程式为______。 18. 采用催化还原的处理方法可避免生产硝酸时产生的尾气()污染环境，回答下列问题。 （1）氮氧化物对环境的污染之一是形成酸雨，写出NO在空气中转化为的化学方程式：_____。 （2）一定温度下，向体积为2.0L的刚性密闭容器中充入0.45 mol 和0.50mol ，发生反应：。测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示。 ①该反应中作为还原剂是______(填化学式，下同)，曲线B表示______的物质的量，随时间的变化关系。 ②0~5.0 min内，的物质的量浓度的变化量为______(保留2位有效数字，下同)，的平均反应速率为_______；平衡时的转化率为_______。 ③为了提高该氧化还原反应的速率，可以采取的措施是______(填序号)。 a．加入适宜的催化剂 b．降低温度 c．减小压强 d．提高的浓度 19. 有机玻璃(PMMA)俗称“亚克力”，是一种应用广泛的热塑性塑料。一种合成有机玻璃的工艺流程如下： 已知： (R、代表烃基或氢原子) 回答下列问题： （1）A的名称为_______。 （2）A→B的反应中除了生成B，另一种副产物的结构简式为________，其与B的关系为______。 （3）C的结构简式为______。 （4）E中所含官能团名称为_______。 （5）E转化为F的化学方程式为_______，反应类型为________。 （6）F在一定条件下发生自身加成聚合反应得到pMMA，PMMA的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 长江卫生中等职业技术学校2023-2024学年高考班第二学期期末 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 Na 23 Al 27 S32 Cl35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活及科技密切相关。下列有关说法正确的是 A. 生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物 B. 几千年以前，人们就知道用粮食发酵来制作美酒，酒的主要成分为乙酸 C. 生物实验室里，常用福尔马林来保存动物标本，福尔马林是乙醛溶液的俗称 D. 用二氧化硅可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乙烯无毒、耐化学腐蚀、耐寒，可制成薄膜，作为食品、药物的包装材料，故A正确； B．酒的主要成分为乙醇，故B错误； C．福尔马林是甲醛溶液的俗称，故C错误； D．用高纯硅可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片，故D错误； 故选A。 2. “神舟十八号”载人飞船发射圆满成功，中国人的航天梦又向前迈进了一步。下列说法不正确的是 A. 为神舟系列飞船发射和返回提供保障特种玻璃纤维是一种无机非金属材料 B. 首次在飞船上采用的锂离子蓄电池是一种一次电池 C. 火箭燃料的助燃剂是一种非金属氧化物 D. 航天员食用的燕麦片中所含的纤维素是一种人体所需的糖类物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃纤维的主要成分是玻璃，是一种无机非金属材料，A正确； B．锂离子蓄电池是一种二次电池，B错误； C．N2O4是一种由非金属元素N和O组成的非金属氧化物，C正确； D．纤维素是一种多糖，可促进肠胃蠕动等，是人体必需的，D正确； 故答案为：B。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 聚丙烯的结构简式： C. 四氯化碳的电子式： D. 的名称：1，2-二溴乙烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷的空间填充模型为：，选项所示为甲烷的球棍模型，A错误； B．聚丙烯中甲基在支链上，结构简式为：，B错误； C．四氯化碳的电子式中氯原子是8e-结构，电子式为，C错误； D．CH2BrCH2Br的名称为1,2-二溴乙烷，D正确； 故选D。 4. “绿水青山就是金山银山”。下列说法不正确的是 A. 在燃煤过程中加入石灰石，是为了减少温室气体的排放 B. 过量使用化肥可能造成水体富营养化，产生水华现象 C. 电池虽然应该回收利用，但不属于“可回收垃圾” D. 滥用杀虫剂会破坏生态平衡，造成恶性循环 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃煤中的硫元素燃烧会生成二氧化硫，加入生石灰可以吸收二氧化硫，使二氧化硫排放量减少，减少酸雨的形成，但是碳酸钙高温下会分解生成二氧化碳和氧化钙，所以加入石灰石不可以减少温室气体的排放，但是可以减小二氧化硫的排放，故A错误； B．过度使用化肥，经地表径流进入水体，会造成水体富营养化，出现水华、赤潮等现象，故B正确； C．废旧电池中含有大量有害物质包括重金属离子，回收废旧电池能够防止重金属离子泄露造成污染，但不属于“可回收垃圾”，故C正确； D．滥用杀虫剂会破坏生态平衡，造成恶性循环，对环境造成破坏，故D正确； 故选D。 5. 山梨酸是一种国家允许使用的防腐剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 山梨酸的分子式为 B. 山梨酸与丙烯酸()互为同系物 C. 1 mol山梨酸与Na反应最多生成0.5 mol D. 1 mol山梨酸最多可以与3 mol 发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，山梨酸的分子式为，故A错误； B．山梨酸与丙烯酸中，碳碳双键的个数不相同，不能互为同系物，故B错误； C．1 mol山梨酸含有1mol羧基，与Na反应最多生成0.5 mol ，故C正确； D．1 mol山梨酸含有2mol碳碳双键，最多和2 mol 发生加成反应，故D错误； 故选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，1mol的体积为22.4L B. 1molS在足量氧气中燃烧生成的数目小于 C. 1mol铁和过量稀硝酸反应，转移的电子数目为 D. 叠氮化铵可发生反应：，收集标准状况下44.8L转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下为液体，1mol在标准状况下的体积不是22.4L，A错误； B．1molS在足量氧气中燃烧只能生成，不能生成，B错误； C．1mol铁和过量稀硝酸反应，生成硝酸铁，则转移的电子数目为，C错误； D．叠氮化铵中氢元素化合价为+1价，反应中氢元素化合价由+1价变为0价，则收集标准状况下44.8L（即2mol），转移电子数为，D正确； 答案选D。 7. 工业上以二氧化硫和空气混合制取三氧化硫：(放热反应)。在一定温度下向某刚性密闭容器中充入2mol 和2mol 发生反应，下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是 A. 混合气体中的物质的量不再改变 B. C. 混合气体中的含量不再改变 D. 混合气体中、和物质的量之比为2∶1∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫的物质的量随时间变化逐渐减少，当其物质的量不变时，说明反应达到平衡，故A不符合题意； B．由于，故时，有，说明反应达到平衡，故B不符合题意； C．混合气体中O2的含量随时间逐渐减少，当其含量不变时，说明反应达到平衡，故C不符合题意； D．非平衡状态下，SO2、O2和SO3的浓度之比也可能为2∶1∶2，故D符合题意；        选D。 8. 白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如图。下列说法中不正确的是 A. 红磷比白磷稳定 B. 白磷、红磷燃烧均是放热反应 C. 等质量的红磷和白磷完全燃烧释放的热量相同 D. 红磷转变为白磷是吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中白磷能量高于红磷，能量越高物质越不稳定，所以红磷比白磷稳定，A正确； B．白磷、红磷燃烧后生成物的能量低于反应物的能量，因此都是放热反应，B正确； C．等质量白磷的能量高于红磷，则完全燃烧释放的热量不同，C错误； D．图象分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，红磷转变为白磷是吸热反应，D正确； 故答案为：C。 9. 下图所示的实验装置中，能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．检验X溶液中含有 B．制备并收集 实验装置 实验目的 C．用喷泉实验验证的溶解性 D．探究和发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钡溶液也会与碳酸根离子反应产生白色沉淀，无法检验溶液中的硫酸根离子，A错误； B．铁遇浓硝酸会钝化，B错误； C．氨气极易溶于水，可以用喷泉实验证明，挤压胶头滴管中的水，打开止水夹，烧杯中滴有酚酞溶液的水会进入烧瓶中形成红色喷泉，C正确； D．该实验未检验HCl的生成，无法说明甲烷和氯气发生的是取代反应，D错误； 故选C。 10. 海洋中部分化学资源的利用如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出是利用了溴的挥发性 B. 工业上，X常用SO2气体作吸收剂 C. 工业上步骤“沉镁”中，可将Ca(OH)2替换为NaOH D. “氯化”过程中生成的可燃气体为CO 【答案】C 【解析】 【分析】海水浓缩之后得到苦卤水，通入氯气得到溴单质；将热空气通入吹出塔，可将溴单质吹入吸收塔中，在吸收塔里氧化二氧化硫气体，得到溴离子，再次通入氯气得到含溴单质的溶液，经过萃取、分液、蒸馏之后可得到液溴；往苦卤水中加入石灰乳，得到氢氧化镁沉淀，煅烧之后得到氧化镁，通入氯气和C氯化后得到一氧化碳和氯化镁，电解熔融状态下的氯化镁可得到镁单质。 【详解】A．步骤①、②都是将溴离子氧化为溴单质，利用了Cl2的氧化性，热空气吹出利用了溴的沸点低的易挥发性，A正确； B．二氧化硫具有还原性，物质X用于将溴转化为溴离子，故X常选用SO2，B正确； C．工业上应选用廉价的石灰乳进行“沉镁”，而不能采用价格高的NaOH，C错误； D．由图知，“氯化”过程中MgO、C和Cl2反应生成MgCl2和可燃性气体CO，发生的反应为，D正确； 故合理选项是C。 11. 下列有关电池的描述不正确的是 选项 A．铜锌溶液原电池 B．铜锌溶液原电池 电池 描述 负极质量减小，正极质量几乎不变 负极质量减小，正极质量增大 选项 C．铅酸蓄电池 D．氢氧燃料电池 电池 描述 负极质量增大，正极质量减小 负极和正极质量均几乎不变 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】根据电极反应式进项解答。 【详解】A．铜锌溶液原电池，锌做负极：，铜做正极：，负极质量减小，正极质量几乎不变，故A正确； B．铜锌溶液原电池，锌做负极：，铜做正极：，负极质量减小，正极质量增大，故B正确； C．铅酸蓄电池铅做负极：，正极反应式为：，负极质量增大，正极质量增大，故C错误； D．氢氧燃料电池，通入氢气的一端做负极：，通入氧气的一端做正极：，负极和正极质量均几乎不变，故D正确； 故选C。 12. 合成氨工业对农业、工业意义重大，随着科学技术的发展，人们对氨的需求量日益增长。已知：合成氨反应中，生成2 mol 时放出92.4 kJ的热量。下列说法正确的是 A. 若向容器中加入0.5 mol 和1.5 mol 充分反应，则放出的热量为46.2kJ B. 断裂1 mol 键和3 mol 键需要吸收的能量之和小于形成6 mol 键放出的能量 C. 若升高温度合成氨的产率变高，说明升高温度合成氨的速率变快，氨分解的速率变慢 D. 不改变其他条件，延长反应时间有利于提高氢气的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨的反应为可逆反应，0.5 mol 和1.5 mol 充分反应，则放出的热量小于46.2kJ，故A错误； B．该反应为放热反应，则反应物的总键能－生成物的总键能＜0，则断裂1 mol 键和3 mol 键需要吸收的能量之和小于形成6 mol 键放出的能量，故B正确； C．温度升高，正逆反应速率都加快，则合成氨的速率变快，氨分解的速率也变快，故C错误； D．当反应达到最大限度时，延长反应时间不会提高氢气的平衡转化率，故D错误； 故选B。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量Cu与1 mol S充分反应，转移电子数目为 B. 常温下，将1 mol Cu放入足量稀硝酸中，生成NO分子的数目为2 C. 标准状况下，11.2 L乙酸中乙酸分子的数目为0.5 D. 1 mol正丁烷和异丁烷的混合物在空气中充分燃烧消耗分子的数目为6.5 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与硫反应生成Cu2S，1molS与足量Cu反应转移电子的数目为2NA，故A错误； B．1molCu与足量稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，，根据得失电子守恒可知生成NO的物质的量为 mol，即生成NO分子的数目为NA，故B错误； C．标准状况下，乙酸为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误； D．正丁烷和异丁烷的分子式都是，1 mol正丁烷和异丁烷的混合物在空气中充分燃烧消耗的物质的量为mol，即消耗O2分子的数目为6.5NA，故D正确； 故选D。 14. 化学品的合理使用是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列关于化学品的描述正确的是 A. 不慎将浓硫酸滴皮肤上，应立即用大量水冲洗并涂抹稀溶液 B. 处方药需要凭医生处方购买和使用，其包装上有“OTC”标识 C. 淀粉作为一种多糖，可以水解生成葡萄糖和果糖 D. 在食盐中加入碘化钾作为营养强化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．不慎将浓硫酸滴在皮肤上，应立即用大量水冲洗并涂抹稀NaHCO3溶液，A正确； B．包装上有“OTC”标识是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，B错误； C．淀粉是一种多糖，水解产生葡萄糖，C错误； D．食盐中添加碘酸钾作为营养强化剂，D错误； 故选A。 15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W的最外层电子数相同，下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. Y单质能从溶液中置换出W单质 C. 非金属性：X<Y D. Z2X2只有氧化性，没有还原性 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，即X为O原子，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，则Z为Na，淡黄色化合物为：Na2O2，X、Y、Z、W为短期主族元素，且Y、W最外层电子数相同，所以Y为F，W为Cl； 【详解】A．Y离子为F-，Z离子为Na+，两者核外电子层都是2层，则核电荷数越大的离子半径越小，即简单离子半径：F-> Na+，A正确； B．Y为F，W为Cl，F2在溶液中与水反应生成HF和氧气，不能置换出氯气单质，B错误； C．X为O，W为Cl ，则非金属性O>Cl，C错误； D．Z2X2为Na2O2，O为-1价，是中间价态，具有氧化性，还有还原性，D错误； 故选A。 非选择题 16. 是一种常见的无机物，它既是重要的物质资源，也是环境污染物之一，某学习小组改进教材中关于的制备和性质探究实验。回答下列问题： （1）装置A中铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______。 （2）查阅资料可知，可以用固体(粉末状)和稀硫酸溶液反应制备，该反应的优点是无需使用加热装置，则可选择的发生装置为_______(填序号)。 （3）小组同学通过记录实验现象探究了的性质，完成下列表格 装置 现象 解释 C ①_______ 具有漂白性 D ②浅黄绿色变为无色 其中发生反应的离子方程式为_______ E ③_______ 具有_______ （4）若直接将通入品红溶液中，容易发生“倒吸”现象，小组同学增加如图防倒吸装置B，请在虚线框中画出该装置_______。 （5）装置F的作用是尾气处理，盛放的试剂为_______。 【答案】（1） （2）b （3） ①. 品红溶液褪色 ②. ③. 高锰酸钾溶液褪色 ④. 还原性 （4） （5）氢氧化钠溶液 【解析】 【分析】A中铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫，通过B防倒吸装置，C中品红溶液褪色，证明二氧化硫漂白性，D中氯水溶液褪色，证明二氧化硫的还原性，E中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明二氧化硫还原性，尾气使用F装置吸收防止污染； 【小问1详解】 铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫，； 【小问2详解】 反应为固液不加热反应，且亚硫酸钠为粉末不能使用a装置，c装置中长颈漏斗处漏气，故选b； 小问3详解】 C中品红溶液褪色，证明二氧化硫漂白性；氯气具有氧化性，和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HCl：；E中高锰酸钾颜色为紫红色，具有强氧化性，酸性高锰酸钾溶液褪色，证明二氧化硫还原性； 【小问4详解】 由反应装置可知，这里需要一个防倒吸装置如图； 【小问5详解】 F装置的作用是尾气处理，二氧化硫是酸性氧化物，可以与强碱溶液反应生成亚硫酸盐和水，所以F中盛放氢氧化钠溶液。 17. 铝土矿(主要成分为，还含有和)是生产金属铝的最佳原料，其总产量的90%以上用于生产金属铝。工业上利用铝土矿制备金属铝的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“浸取”时为了使转化为，试剂①可以选用______，发生反应的离子方程式为______，“浸渣1”为______。 （2）试剂②可以选用______，加入试剂②的用量应______(填“少量”或“足量”)，分离的方法为______。 （3）“电解”过程发生反应的化学方程式为_______。 （4）利用铝热反应可以制备许多过渡金属单质，由制备的铝热反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 、 ③. （2） ①. 盐酸溶液 ②. 足量 ③. 过滤 （3） （4） 【解析】 【分析】以铝土矿(主要成分为，含和等杂质)为原料制备铝，由流程可知加溶解时不反应，由信息可知在碱溶时转化为硅酸钠，过滤得到的滤渣I为，除杂时加入试剂②后产生、，加入的是盐酸溶液，电解为电解氧化铝生成和氧气，以此解题。 【小问1详解】 为两性物质，与强碱溶液反应生成的离子反应式为：，生成硅酸钠的离子反应式为：；试剂①可以选用氢氧化钠溶液；“浸渣1”为； 【小问2详解】 由分析可知，除杂加入试剂②盐酸后产生，应当足量，使硅酸完全沉淀，是不溶物，过滤分离即可； 【小问3详解】 在熔融状态下电解：； 【小问4详解】 由制备的铝热反应的化学方程式为：。 18. 采用催化还原的处理方法可避免生产硝酸时产生的尾气()污染环境，回答下列问题。 （1）氮氧化物对环境的污染之一是形成酸雨，写出NO在空气中转化为的化学方程式：_____。 （2）一定温度下，向体积为2.0L的刚性密闭容器中充入0.45 mol 和0.50mol ，发生反应：。测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示。 ①该反应中作为还原剂是______(填化学式，下同)，曲线B表示______的物质的量，随时间的变化关系。 ②0~5.0 min内，的物质的量浓度的变化量为______(保留2位有效数字，下同)，的平均反应速率为_______；平衡时的转化率为_______。 ③为了提高该氧化还原反应的速率，可以采取的措施是______(填序号)。 a．加入适宜的催化剂 b．降低温度 c．减小压强 d．提高的浓度 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. a、d 【解析】 【小问1详解】 写出NO在空气中转化为的化学方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 ①由反应方程式可知，中N元素化合价由-3价升高到0价，则为还原剂，当反应进行到5min时，达到最大限度，此时A的减少量为0.2mol，B的增加量为0.4mol，由此可知B的化学计量数是A的2倍，则曲线A表示随时间变化关系，曲线B表示随时间变化关系，故答案为：；；②由①知的变化量为0.4mol，则的浓度变化为，列三段式有的平均反应速率为，平衡时的转化率为，故答案为：；；；③a．加入适宜的催化剂，降低反应的活化能，可以提高反应速率，故a选； b．温度越低，反应速率越慢，故b不选； c．减小压强，相当于增大体积，浓度变小，速率减慢，故c不选； d．提高的浓度，增大反应物浓度，活化分子数增加，反应速率加快，故d选； 故选ad。 19. 有机玻璃(PMMA)俗称“亚克力”，是一种应用广泛的热塑性塑料。一种合成有机玻璃的工艺流程如下： 已知： (R、代表烃基或氢原子) 回答下列问题： （1）A的名称为_______。 （2）A→B的反应中除了生成B，另一种副产物的结构简式为________，其与B的关系为______。 （3）C的结构简式为______。 （4）E中所含官能团名称为_______。 （5）E转化为F的化学方程式为_______，反应类型为________。 （6）F在一定条件下发生自身加成聚合反应得到pMMA，PMMA的结构简式为_______。 【答案】（1）丙烯 （2） ①. ②. 同分异构体 （3） （4）碳碳双键、羧基 （5） ①. ②. 取代（酯化）反应 （6） 【解析】 【分析】A和水在催化剂作用下发生加成反应生成B，B催化氧化生成C，结合B的结构可知C为丙酮，其结构简式为，C和HCN发生加成反应生成D，D发生消去反应，再经酸化后生成E，E和甲醇在浓硫酸做催化剂作用下，发生酯化反应生成F，F发生加聚反应生成PMMA，则PMMA为，据此解答。 【小问1详解】 由流程可知A为丙烯，故答案为：丙烯； 【小问2详解】 A→B的反应中除了生成B，另一种产物为丙醇，其结构简式为，丙醇与2-丙醇，分子式相同，羟基位置不同，互为同分异构体，故答案为：；同分异构体； 【小问3详解】 由分析可知C为，故答案为； 【小问4详解】 由E的结构可知E中含有的官能团为碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键、羧基； 【小问5详解】 E和甲醇在浓硫酸做催化剂作用下，发生酯化反应生成F，其化学方程式为，故答案为：；取代（酯化）反应； 【小问6详解】 由分析可知PMMA的结构简式为，故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$