2024年中考化学专题复习流程题

2024年中考化学专题复习----流程题 1．（2023·广东深圳·二模）某同学用CO还原氧化铜、氧化铁的混合物，实验后对所得的固体混合物进行分析，并分离、回收混合物中的铜和铁，具体操作如下： 已知：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4 (1)操作②的名称是 ，该操作除了烧杯、漏斗外还会用到的玻璃仪器是 。 (2)固体B与适量X反应的现象为 。 (3)溶液D的成分是 。（填化学式） (4)请写出反应①中发生的一个复分解反应： 。 (5)已知红褐色沉淀F加热会生成两种氧化物，请写出反应的化学方程式 。 2．（2023·广东汕头·模拟预测）六水合氯化镁（MgCl2·6H2O）在冶金工业中用作耐火材料和砌炉壁的粘合剂。下图是工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量Fe2O3和SiO2等）为原料制备六水合氯化镁的工艺流程： 查阅资料：①SiO2是不溶于水也不与酸反应。 ②六水合氯化镁在96℃时开始逐渐失去结晶水。 ③Fe（OH）3和Mg（OH）2生成沉淀的pH如下表： 氢氧化物 开始沉淀 沉淀完全 Fe（OH）3 2.3 3.4 Mg（OH）2 9.4 12.4 请回答： (1)“酸浸”前，将矿石磨碎的目的是 ，实验室中常用于研磨的仪器是 。 (2)“酸浸”时的主要现象是 ，滤渣的主要成分是 （填名称）。 (3)“沉铁”的反应化学方程式为 ，为了获得高纯度的产品，沉铁时溶液的pH应控制在 之间。 (4)系列操作过程包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等过程。且干燥时温度应控制在 ℃以下，原因是 。 3．（2023·广东中山·一模）国务院办公厅《生活垃圾分类制度实施方案》提出全面推进焚烧处理能力建设，在生活垃圾日清运量超过300吨的地区，加快发展以焚烧为主的垃圾处理方式，到2023年基本实现原生生活垃圾“零填埋”。某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的分流程见图。 资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。 资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。 回答下列问题： (1)石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为 。 (2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应，请补充完成相关化学方程式： ① ② 。 ③ 。 (3)将所有得溶液在氮气环境中蒸发浓缩、 、过滤，得到硫酸亚铁晶体），其中氮气的作用是 。 (4)该过程使用石灰浆而不用澄清石灰水吸收烟气中的二氧化硫的原因是 ； (5)政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）： 。 4．（2023·广东梅州·一模）工业中用煤粉灰为原料制取Al2O3.煤粉灰的主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等，其部分工艺流程如下图： 【查阅资料】 ①SiO2既不溶于水也不溶于酸。 ②煅烧时发生的反应为： (1)①“酸浸”时在恒温密闭的反应釜中进行，温度不宜过高的原因是 ；滤渣的主要成分是 (写名称)。 ②写出盐酸与Fe2O3发生反应的化学方程式为 ，反应类型属于 。 (2)“除铁”时，用到，根据化肥中所含的营养元素，属于 肥。 (3)上述流程中，可以循环利用的物质是 。 (4)高温烧结的氧化铝又称人造刚玉，氧化铝可用于制造机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等，由此可推知氧化铝的性质是_______。 A．性质活泼 B．硬度大 C．熔点高 5．（2023·广东东莞·一模）酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用化学知识解答。 I、回答问题 (1)日常生活中有以下常见物质：醋酸、纯碱、苛性钠、小苏打，其中属于碱的是 (填化学式)。将无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变 。 II、某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下： (2)反应①中CaCO3研成粉末的目的是 。 (3)写出反应①中主要的化学方程式 。 (4)上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是 (填写化学式)。 (5)反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是 。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4 溶解度/g(20℃) 34.2 11.1 37.2 75.5 (6)反应③的化学方程式为 ，洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是 。 A．H2O B．饱和K2SO4溶液    C．不饱和K2SO4溶液     D．三者均可 6．（2023·广东·一模）2022年4月28日，我国科研人员通过电催化与生物合成的方式将二氧化碳合成脂肪，合成过程如图所示。请回答下列问题。 (1)X是一种可以使带火星的木条复燃的气体，则X的化学式为 ，反应①的化学方程式为 。 (2)反应②的产物化学式为 ，反应②的化学方程式为 。 (3)上述用二氧化碳做原料制取脂肪的现实意义是 （写一条即可）。 7．（2024九年级下·广东广州·阶段练习）氯化钠是一种重要的化工原料，从海水中获取的粗盐(含泥沙、、、等杂质)为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。 【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。 (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)沉淀b所含物质为和 ，写出X溶液中溶质的化学式 。 (3)滤液c蒸发结晶时，玻璃棒的作用是 。 (4)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氢氧化钠，其原理示意图如下： ①写出电解槽中发生反应的化学方程式： 。 ②氢氧化钠的俗称是 。 ③敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，检验其是否变质可以选用的一种试剂是 。 (5)氯碱工业生产的碱样品中常含有和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示： 等级 氢氧化钠含量 碳酸钠含量 优等品 ≥99.0% ≤0.5% 一等品 ≥98.5% ≤0.8% 音格品 ≥98.0% ≤1.0% 王老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。 称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液：将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡()固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g，则该碱样品的等级是 (不考虑其他杂质参加反应)。 8．（2024九年级下·广东深圳·阶段练习）我国古代劳动人民很早就掌握了以孔雀石【主要成分为Cu2（OH）2CO3】为原料进行“火法炼铜”和“湿法炼铜”的两种方法。 Ⅰ、“火法炼铜”：孔雀石和木炭煅烧可得到Cu，其主要反应流程如图所示：    Ⅱ、“湿法炼铜”：先用孔雀石制取，再获得Cu，其主要工艺流程如图所示。    已知：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。 分析上述两个流程，回答问题。 (1)流程Ⅰ，“高温煅烧孔雀石”的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型为 反应。 (2)流程Ⅱ，反应①的化学方程式是 ，固体A的成分有 （填名称）。 (3)反应②中的稀硫酸可用某些物质代替，充分反应后过滤也能得到较纯的Cu，下列物质不可选的是______（填序号）。 A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．AgNO3溶液 (4)步骤③干燥Cu时，温度不宜过高，主要原因是 。 (5)与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点有 。 9．（2023·广东东莞·模拟预测）“碳中和”是指使碳排放与碳吸收达到平衡，最终实现二氧化碳的相对“零排放”。我国将力争2060年前实现“碳中和”，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一、 (1)某工厂为实现“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的方案，流程如下： ①吸收器中，NaOH溶液吸收CO2的化学方程式为 。 ②分离器中，Na2CO3参与反应的化学方程式为 。 ③澄清石灰水也能与CO2反应，但在工业生产中却不宜直接用澄清石灰水“捕捉”CO2，其原因是 。 (2)CaO固体也可以捕捉回收CO2.研究表明草酸钙晶体(CaC2O4·H2O，相对分子质量为146)充分加热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。现称取mg草酸钙晶体置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示(图中各点对应固体均为纯净物)，其中A→B发生反应： ①写出C→D反应的化学方程式： 。 ②m= 。(写出计算过程) 10．（2024九年级下·广东汕头·阶段练习）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如图所示。    已知：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水。 (1)步属①用到的氢氧化钠溶液可由氢氧化钠固体溶解配制而成。氢氧化钠固体俗称 。 (2)第①步操作的名称是 。用到的玻璃仪器有 、 、 。 (3)写出第②步反应的化学方程式 。 (4)洗涤滤渣B是为了除去 （填离子符号），提高产品的纯度。 (5)请补充完整第⑤步反应的化学方程式：4Ce（OH）3+O2+ =4Ce（OH）4。 第⑦步操作是把FeSO4溶液经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等步骤得到绿矾晶体（FeSO4·7H2O）。 11．（2024九年级上·广东广州·期末）MnO2在实验室和工业上均有重要应用，常作催化剂和氧化剂。 (1)如图是锰原子的结构示意图，锰原子核内的质子数为 。 (2)KMnO4转化生成MnO2的化学方程式为 。 (3)MnO2可作为催化剂制取氧气，反应的化学方程式为 。 (4)工业以软锰矿（主要成分是MnO2）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3），简易的转化流程如图所示： ①“浸锰”时，MnO2与SO2按照化学计量数1:1发生化合反应，反应的化学方程式为 。 ②“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 ℃。 12．（2024九年级上·广东汕头·期末）实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此化学兴趣小组开启了“低碳行动”项目式学习之旅。 活动一：了解二氧化碳的主要来源 (1)近几十年来，大气中 CO2含量增多的主要原因是 。 活动二：了解二氧化碳在自然界中消耗的途径 (2)①途径一：绿色植物通过 作用吸收CO2，空气中CO2含量增加会导致 效应加剧。 ②途径二：地球上的海水吸收。发生反应的化学方程式为 。 活动三：探究二氧化碳的其他人工消耗路径 (3)科学家最新发表研究文章，可将空气中 CO2转化为甲醇（CH3OH），转化流程如下图。 ①写出气转液装置中在催化剂作用想发生反应的化学方程式 。 ②甲醇 （填“属于”或者“不属于”）可再生能源，可作为天然气的替代能源，若汽车燃料由天然气改为甲醇，空气的进风口应 （填“调大”或“调小”）。 活动四：制定生活中的低碳行动方案 (4)下列做法不符合低碳理念的是______（填序号）。 A．节约用电 B．乘坐公共交通 C．无纸化办公 D．使用一次性筷子 13．（2024九年级上·广东广州·期末）2022年1月，世界气象组织公布：2020年全球CO2含量创人类历史新高，2021年仍在上升。采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为控制排放的有效措施。图1是其中的一种吸收CO2的方法流程图，图2是捕集室内温度对CO2转化率的影响。回答下列问题：    (1)煅烧炉内反应的化学方程式为 。 (2)温度对CO2的转化率影响较大，由图2可知，捕集室内温度应控制在 ℃为宜。 (3)“催化Ⅰ室”生成CO和H2O，该反应中充当还原剂的物质（即具有还原性的物质）是 。 (4)乙烯（C2H4）是“催化Ⅱ室”的生成物之一，写出一氧化碳和氢气在一定条件下生成乙烯和水的反应的化学方程式为： 。 (5)捕集二氧化碳用的氧化钙，如果用草酸钙CaC2O4分解制取，则捕集效果更佳。草酸钙高温分解的化学方程式为：CaC2O4CaO+CO2↑+X↑，X的化学式为 ，该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是 ；疏松多孔的CaO捕集CO2的效果更好，主要原因是 。 (6)对该成果的评价正确的是___________（填字母）。 A．该成果有助于缓解全球温室效应 B．该成果可减少对化石燃料的依赖 C．CO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用 14．（2024九年级上·广东广州·期末）二氧化碳是一种宝贵的资源，科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”CO2、“释放”CO2，实现碳循环。 (1)上述设想的优点有___________（填字母序号）； A．原料可循环利用 B．有效利用太阳能 C．有效减少酸雨的形成 (2)比较捕捉CO2前后加热器中钙元素的质量分数：捕捉前 捕捉后（填>、<或=） (3)请写出“捕捉CO2”的化学方程式： ； (4)在一定条件下CO2可以制造金刚石，请将此反应的化学方程式补充完整：，X的化学式为 。 15．（2024九年级上·广东广州·期末）金属资源的回收利用以及保护是科学研究一大课题。 （一）金属材料的腐蚀和保护 (1)铁制品的锈蚀实际上是铁与空气中的 和 等发生化学变化的过程。 (2)高铁所用金属材料主要来源于金属资源。下列有关保护金属资源的说法中合理的是___________（填字母序号）。 A．不顾国家的利益乱采矿 B．常用水清洗铁制品表面 C．铁生锈后没有回收价值 D．用塑料代替金属做水管 （二）金属的回收利用 某电镀厂从含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下：    (3)写出步骤①发生反应的化学方程式是： ； 。 (4)分离回收金属铁是在步骤 （填序号）进行的。 (5)固体B的成分是 （填化学式）。 (6)写出步骤③发生反应的化学方程式是： ，属于 （填基本反应类型）。 (7)步骤③中滴加适量稀硫酸的实验操作：将固体D置于烧杯中，逐滴滴加稀硫酸，边加边搅拌，直到 （填实验现象），说明恰好完全反应。 16．（2024九年级上·广东阳江·期末）煤是一种化石燃料，煤燃烧时产生的粉煤灰(主要成分为A12O3、SiO2及少量Fe2O3等)也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图所示。 (1)操作I是 。 (2)已知，“除铁”"时发生的反应为，根据质量守恒定律可知，X的化学式为 。该流程中可循环利用的物质为 。 (3)已知A1C13·6H2O高温煅烧除生成Al2O3外，还会产生HCI气体和水蒸气。在不考虑损耗的条件下，若要制得102kgAl2O3，计算所需A1Cl3·6H2O的质量(写出计算过程)。 (4)在(3)中所得的A12O3产品中，A1元素的质量分数为 (结果精确到0.1%)。 17．（2024九年级上·广东深圳·期末）钼(元素符号是Mo)是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。 (1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是 。 (2)操作1的所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (3)MoO3中钼元素的化合价为 价。 (4)写出反应③的化学方程式 。 (5)尾气二氧化硫(化学性质与二氧化碳相似)会对空气造成污染，可以用水来吸收，会生成亚硫酸H2SO3，请写出该反应的化学方程式 。 18．（2024九年级上·广东广州·阶段练习）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，生产轻质碳酸钙主要流程如下： (1)生石灰主要成分为(填化学式) ，反应②属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)“操作Ⅰ”中的操作是 ，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 。 (3)反应③的化学方程式 。 (4)某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，  至少需要二氧化碳的质量是 g 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 过滤 玻璃棒 (2)固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 (3)NaOH、Na2SO4 (4)或 (5) 2．(1) 增大接触面积，使反应更充分（提高浸出率等） 研钵 (2) 有气泡冒出 二氧化硅 (3) FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl 3.4~9.4 (4) 冷却结晶 96 六水合氯化镁在96℃时开始分解 3．(1) (2) (3) 降温结晶 防止硫酸亚铁被氧化 (4)氢氧化钙微溶于水，石灰浆吸收二氧化硫的能力更强 (5)保护环境 4．(1) 防止盐酸挥发 二氧化硅 复分解反应 (2)氮 (3)氯化氢/HCl (4)BC 5．(1) NaOH 红色 (2)增大接触面积，提高反应速率 (3) (4)CaCO3 (5)常温下K2SO4的溶解度比NH4Cl小 (6) B 6．(1) O2 (2) C2H4O2 (3)减少二氧化碳的排放（或对“碳中和”“碳达峰”有重要贡献；或增加人类食物的来源）（合理均给分） 7．(1)漏斗 (2) 硫酸钡/BaSO4 Na2CO3 (3)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (4) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 烧碱/火碱/苛性钠 盐酸(氯化铁溶液） (5)一等品 8．(1) 分解 (2) 铁和铜 (3)D (4)铜和氧气加热可以反应生成氧化铜 (5)不需要高温加热，操作简单 9．(1) 因为氢氧化钙在水中的溶解能力低，所以捕捉CO2能力弱 (2) 解：设固体的质量为m m=7.3g 10．(1)烧碱、火碱、苛性钠 (2) 过滤 烧杯 玻璃棒 漏斗 (3) (4)Fe3+ (5)2H2O 11．(1)25 (2) (3)/ (4) MnO2+SO2=MnSO4 90 12．(1)化石燃料的大量燃烧 (2) 光合 温室 CO2+H2O=H2CO3 (3) CO+2H2CH3OH 属于 调小 (4)D 13．(1)CaCO3CaO+CO2↑ (2)650 (3)H2/氢气 (4)2CO+4H2C2H4+2H2O (5) CO CaC2O4分解过程中能产生更多的气体 反应物之间的接触面积更大 (6)ABC 14．(1)AB (2)> (3) (4)Na 15．(1) 氧气（合理即可） 水蒸气（合理即可） (2)D (3) / / (4)② (5)Cu、Fe、Zn (6) 置换反应 (7)不再有气泡产生 16．(1)过滤 (2) Fe(OH)3 盐酸 (3)解：设所需AlCl3·6H2O的质量为x = x=483kg 答：所需A1C13·6H2O的质量为483kg。 (4)52.9% 17．(1)增大接触面积，反应更充分 (2)玻璃棒 (3)+6 (4) (5)H2O+SO2=H2SO3 18．(1) CaO 放热 (2) 过滤 漏斗 (3) (4)解：设至少需要二氧化碳的质量为x。 解得x=0.88g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$