第44讲　化学反应速率及影响因素 讲义 -备战2025年高考化学一轮复习讲义（苏教版2019）

第44讲　化学反应速率及影响因素 复习目标　 1.了解化学反应速率的概念及表示方法，能提取信息计算化学反应速率。 2.掌握影响化学反应速率的因素，并能用有关理论解释。 考点一　化学反应速率及表示方法 必备知识 1．化学反应速率 (1) (2)各物质的化学反应速率之比＝化学计量数之比。 如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q。 (3)注意事项 ①化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。 ②同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。 ③固体或纯液体的浓度视为常数，不能用固体或纯液体的浓度变化计算化学反应速率。 2．应用“三段式”计算化学反应速率 列起始量、转化量、某时刻量，再根据定义式或比例关系计算。 对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，起始时A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，C的浓度为c mol·L－1，反应进行至t1 s时，A消耗了x mol·L－1，则化学反应速率的计算如下： 　　　　　　　　　 mA(g)＋nB(g)pC(g) 起始浓度/mol·L－1 a 　　b 　　　c 转化浓度/mol·L－1 x 　　 　　 t1 s时浓度/mol·L－1 a－x b－ c＋ 则v(A)＝ mol·L－1·s－1，v(B)＝ mol·L－1·s－1，v(C)＝ mol·L－1·s－1。 能力提升 1．对可逆反应，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时， B．单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是： 2．在一定条件下，反应在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内的化学反应速率为 A． B． C． D． 3．二氧化氮可用作火箭燃料推进剂。在某恒温恒容闭密容器中充入，在一定条件下发生反应，的正、逆反应速率随时间变化的情况如图，下列说法不正确的是 A．时， B．时，容器内气体的总物质的量比起始时大 C．时，该条件下反应达到最大限度 D．时，容器中存在和 4．已知一个放热反应，2min后B的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的说法中正确的有 ①2min内用A表示的平均反应速率是0.4mol(L·min) ②用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 ③在2min内的平均反应速率用B表示是0.3mol/(L·min) ④在2min内的平均反应速率用D表示是0.1moU(L·min) ⑤升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 5．以制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在容积为的密闭容器中，充入和下反应得甲醇(沸点为)和物质X，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图。下列有关说法不正确的是 A．内。氢气的平均反应速率为 B．时，正反应速率=逆反应速率 C．上述体系达到平衡时，混合气体中甲醇的体积分数约为 D．其他条件不变，将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为。某时刻，测得的转化率为，此时容器体积为，则 考点二　影响化学反应速率的因素 必备知识 1．内因 反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg＞Al。 2．外因 [应用举例] 下列措施可以增大化学反应速率的是______(填序号)。 ①Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉；②Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸；③H2SO4与BaCl2溶液反应时，增大压强；④2SO2＋O22SO3　ΔH<0，升高温度；⑤Na与水反应时，增大水的用量；⑥2H2O2===2H2O＋O2↑反应中，加入少量MnO2；⑦H2与Cl2混合后光照 答案　①④⑥⑦ 3．有效碰撞理论解释外因对化学反应速率的影响 (1)有效碰撞 能够发生化学反应的碰撞为有效碰撞。化学反应发生的先决条件是反应物分子间必须发生碰撞。有效碰撞必须具备两个条件：一是发生碰撞的分子具有足够的能量，二是碰撞时要有合适的取向。 (2)活化分子 有足够的能量，能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。 活化分子百分数＝×100%。 (3)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 条件→活化分子→有效碰撞→反应速率变化 条件改变 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大反应物浓度 增加 增加 不变 增加 增大 增大压强 增加 增加 不变 增加 增大 升高温度 不变 增加 增加 增加 增大 加催化剂 不变 增加 增加 增加 增大 能力提升 1．工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500℃下的催化氧化：，该反应正向为放热反应。若反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A．使用催化剂是为了增大反应速率 B．在上述条件下，可以100%转化为 C．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等 D．将通入溶液中可生成沉淀 2．将物质的量均为的、混合于的密闭容器中，发生下列反应：，经后测得的浓度为，下列说法错误的是 A．当容器内压强不在改变时，反应达到平衡状态 B．升高温度，反应速率增加 C．时，的转化率为 D．反应速率 3．汽车尾气中产生NO的反应为：，一定条件下将等物质的量的和加入恒容密闭容器中发生上述反应，下图曲线a表示该反应在温度T下浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在只改变某一个起始反应条件时(不改变容器体积)浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 A．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 B．温度T下，t2秒时的反应速率为 C．曲线b对应的条件改变可能是加入催化剂 D．t1时刻，ν正(N2)=2ν逆(NO) 4．某小组同学欲探究影响酸性溶液与溶液反应速率的因素，设计如下实验方案。下列说法错误的是 实验编号 温度 催化剂用量 酸性溶液 溶液 体积 浓度 体积 浓度 1 25 0.5 5 0.1 15 0.2 2 50 0.5 5 0.1 15 0.2 3 25 0 5 0.1 15 0.2 4 25 0.5 5 1 15 0.2 (已知：) A．对比实验1和2中酸性溶液褪色所用时间可判断温度对化学反应速率的影响 B．对比实验1和3中酸性溶液褪色所用时间可判断催化剂对化学反应速率的影响 C．对比实验1和4中酸性溶液褪色所用时间可判断浓度对化学反应速率的影响 D．四次实验均可通过比较收集相同体积(相同条件下)的所消耗的时间来判断反应速率快慢 5．为研究影响化学反应速率的因素，用10mL5%的溶液设计如下对比实验，忽略溶液体积的变化，测得不同条件下分解产生气体的压强随时间变化如图所示。下列说法错误的是 序号 溶液(/mL) 溶液(/mL) (/g) 温度/℃ V(水)/mL ① 10 0 1 40 10 ② 10 2 0 40 8 ③ 10 2 0 30 8 A．该实验表明，温度、反应物浓度、催化剂对分解速率均有影响 B．实验①中用表示的0~50s的平均反应速率为 C．其他条件相同时，实验②、③说明升高温度，分解速率增大 D．其他条件相同时，实验①、②说明不同催化剂对反应速率的影响不同 归纳总结 关于“变量控制法”题目的解题策略 真题测评 1．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器 编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol） CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 2．某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是 A．0.03 mol·L-1·s-1 B．0.015 mol·L-1·s-1 C．0.12 mol·L-1·s-1 D．0.06 mol·L-1·s-1 3．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，NaOH溶液浓度越小，H2O2分解速率越慢 C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 4．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g)   ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是 A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B．增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060 C．升高温度，既增大反应速率又增大K D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 A．A B．B C．C D．D 拓展精练 1．某化学兴趣小组探究外界条件对分解速率的影响，忽略过程中溶液体积变化，实验记录如下表。下列说法正确的是 实验序号 溶液体积/mL 加入水体积/mL 温度/℃ 催化剂 收集标准状况所需时间/s 1 20 20 20 无 296 2 20 20 50 无 75 3 20 20 20 粉末 45 4 20 20 20 粉末 100 5 a b m n A．对比实验3和4，说明的催化效果更好 B．实验4中，的平均反应速率是 C．，，时， D．，，时，通过实验2和5探究浓度对反应速率的影响 2．某温度下，向甲、乙两个容积均为1 L的恒容密闭容器中分别充入4 mol HCl和，发生反应：  ΔH，其一为绝热过程，另一为恒温过程。反应过程中两容器内的压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．甲容器为绝热过程，ΔH<0 B．a点气体颜色深于b点 C．c点，单位时间内生成的同时生成 D．乙容器中0～10 min内化学反应速率 3．某反应的速率方程为。其中，k为速率常数。已知其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 1.6 3.2 3.2 4.8 A．上述表格中的、 B．该反应的速率常数 C．升温、加入催化剂均可使k增大，反应瞬时速率加快 D．在过量的B存在时，反应掉75%的A，所需的时间是375min 4．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应，12s时生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。 下列说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．0～2s内用B表示的化学反应速率为0.1 C．0～2s内平均反应速率大于4～6s内平均反应速率 D．12s时容器内气体的总物质的量为起始时的9/13 5．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol 和2mol ，发生如下反应：    △H<0，2min后，反应达到平衡，生成为1.4mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是 A．若反应开始时容器体积为2L，则 B．若把条件“恒温恒压”改为“恒压恒容”，则平衡后大于1.4mol C．2min后，向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时的含量变小 D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于Q kJ 6．高温下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和足量的C，发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，CO2和CO的物质的量n随时间t的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．0~2min内，用CO表示的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1 B．2~3min内，该反应的平衡常数K= C．3min末改变的条件是升高温度 D．5min时再充入一定量的CO，则表示CO2的物质的量变化的曲线为a 7．常温下某小组对和的反应进行如下探究实验，测得随时间变化如图，实验过程中测得温度几乎无变化，下列说法正确的是 已知：为白色微溶物 实验 操作 现象 Ⅰ 向溶液中，加入溶液 几分钟后，出现大量灰黑色浑浊 Ⅱ 先向试管中加入几滴溶液，然后重复实验I的操作 现象与实验I相同 A．灰黑色浑浊是单质 B．该实验中的氧化性大于 C．图中由急速变化的原因可能是起催化作用 D．几分钟后，速率加快说明该反应为放热反应 8．一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．(Ⅲ)能氧化 B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)能大量共存 D．总反应为： 9．为了模拟汽车尾气的净化原理，向密闭容器中投入一定量的和发生反应：。在不同催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)下均反应2s，测得转化率与温度的关系如图中实线所示，虚线表示的平衡转化率和温度的关系。下列说法不正确的是 A．50℃时，两种催化剂下的反应均达到化学平衡状态 B．实验表明温度低于50℃时，催化剂Ⅰ的效果优于催化剂Ⅱ C．适当延长反应时间，可以缩小图中阴影部分的面积 D．2s时，测得容器中和的浓度相等，则转化率为66.7% 10．光催化剂可用于含硫废液的氧化处理，光生电子与水电离出的、作用生成过氧羟基自由基，空穴与水电离出的作用生成羟基自由基，分别与和反应生成，变化过程如图所示。下列说法错误的是 A．通过①②过程和③④过程产生的之比为1∶1 B．氧化的反应为 C．过低或过高均会影响催化剂的催化效果 D．氧化含硫废液的总反应为 11．下列说法正确的是 A．图1中电流方向是Cu电极流向Al电极 B．图2中阴影部分的面积表示生成物的净增加量 C．图3中的反应，x为反应的平衡点 D．图4中曲线a、b分别表示过量纯锌、粗锌(含铜)跟同浓度等体积盐酸反应 12．燃煤电厂锅炉尾气中含有的NO，以氨还原法除去，发生的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的 B．在Y点所示条件下，使用催化剂A或催化剂B，反应均达平衡 C．在实际工业操作中，为了能高效节能除去尾气中的NO，应选择催化剂 D．其他条件相同，使用催化剂时，增大压强能使的转化率从点到达点 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第44讲　化学反应速率及影响因素 复习目标　 1.了解化学反应速率的概念及表示方法，能提取信息计算化学反应速率。 2.掌握影响化学反应速率的因素，并能用有关理论解释。 考点一　化学反应速率及表示方法 必备知识 1．化学反应速率 (1) (2)各物质的化学反应速率之比＝化学计量数之比。 如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q。 (3)注意事项 ①化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。 ②同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。 ③固体或纯液体的浓度视为常数，不能用固体或纯液体的浓度变化计算化学反应速率。 2．应用“三段式”计算化学反应速率 列起始量、转化量、某时刻量，再根据定义式或比例关系计算。 对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，起始时A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，C的浓度为c mol·L－1，反应进行至t1 s时，A消耗了x mol·L－1，则化学反应速率的计算如下： 　　　　　　　　　 mA(g)＋nB(g)pC(g) 起始浓度/mol·L－1 a 　　b 　　　c 转化浓度/mol·L－1 x 　　 　　 t1 s时浓度/mol·L－1 a－x b－ c＋ 则v(A)＝ mol·L－1·s－1，v(B)＝ mol·L－1·s－1，v(C)＝ mol·L－1·s－1。 能力提升 1．对可逆反应，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时， B．单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是： 【答案】A 【详解】A．达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质化学反应速率之比等于其化学计量数之比， ，A正确； B．任何时间生成x mol NO的同时，消耗x mol ，不能说明反应达到平衡，B错误； C．达到化学平衡时增加容器体积，各组分浓度都减小，正逆反应速率都减小，C错误； D．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比， ，D错误； 故答案为：A。 2．在一定条件下，反应在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内的化学反应速率为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】2min内，的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内的化学反应速率为，故选D。 3．二氧化氮可用作火箭燃料推进剂。在某恒温恒容闭密容器中充入，在一定条件下发生反应，的正、逆反应速率随时间变化的情况如图，下列说法不正确的是 A．时， B．时，容器内气体的总物质的量比起始时大 C．时，该条件下反应达到最大限度 D．时，容器中存在和 【答案】B 【详解】A．时，容器中还未充入二氧化氮，因此没有四氧化二氮，因此时，，故A正确； B．该反应为气体分子数减小的反应，因此在反应过程中，气体的总物质的量在逐渐减小，因此时，容器内气体的总物质的量比起始时小，故B错误； C．时，该反应已经达到平衡，也即是该条件下反应达到最大限度，故C正确； D．时，该反应已经达到平衡，但该反应为可逆反应，因此在容器中存在和，故D正确； 故答案选B。 4．已知一个放热反应，2min后B的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的说法中正确的有 ①2min内用A表示的平均反应速率是0.4mol(L·min) ②用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 ③在2min内的平均反应速率用B表示是0.3mol/(L·min) ④在2min内的平均反应速率用D表示是0.1moU(L·min) ⑤升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【详解】①A物质为纯固体，不能表示反应速率，故①错误； ②反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故②正确； ③经2min，B的浓度减少0.6mol/L，，故③正确； ④，反应速率之比等于化学计量数之比，则在2 min内的反应速率，用D表示是0.1mol/(L·min)，故④正确； ⑤升高温度，无论是正反应还是逆反应的速率，均会增大，故⑤错误； 综合可知正确的是②③④，故答案选B。 5．以制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在容积为的密闭容器中，充入和下反应得甲醇(沸点为)和物质X，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图。下列有关说法不正确的是 A．内。氢气的平均反应速率为 B．时，正反应速率=逆反应速率 C．上述体系达到平衡时，混合气体中甲醇的体积分数约为 D．其他条件不变，将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为。某时刻，测得的转化率为，此时容器体积为，则 【答案】D 【详解】A．0∼1min内，氢气的平均反应速率v(H2)===0.04mol/(L•min)，故A正确； B．由图像可知，时，CO2消耗0.1mol，则生成的甲醇为0.1mol，与10min时甲醇的量一样，表示已达平衡，故时，正反应速率=逆反应速率，故B正确； C．达到平衡时n(CH3OH)=0.1mol，反应物总量为1.5mol，反应为CO2+3H2⇌CH3OH+H2O，则混合气体的变化量△n=2△n(CH3OH)=0.2mol，则混合气体的总量为1.5mol-0.2mol=1.3mol，甲醇的体积分数为×100%≈7.69%，故C正确； D．起始时反应物总量为1.5mol，某时刻，测得H2的转化率为60%，即△n(H2)=0.5mol×60%=0.3mol，反应为CO2+3H2⇌CH3OH+H2O，则混合气体的变化量△n=△n(H2)=×0.3mol=0.2mol，则混合气体的总量为1.5mol-0.2mol=1.3mol，恒温恒压条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，所以V1∶V2=1.5mol∶1.3mol=15∶13，故D错误； 答案选D。 考点二　影响化学反应速率的因素 必备知识 1．内因 反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg＞Al。 2．外因 [应用举例] 下列措施可以增大化学反应速率的是______(填序号)。 ①Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉；②Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸；③H2SO4与BaCl2溶液反应时，增大压强；④2SO2＋O22SO3　ΔH<0，升高温度；⑤Na与水反应时，增大水的用量；⑥2H2O2===2H2O＋O2↑反应中，加入少量MnO2；⑦H2与Cl2混合后光照 答案　①④⑥⑦ 3．有效碰撞理论解释外因对化学反应速率的影响 (1)有效碰撞 能够发生化学反应的碰撞为有效碰撞。化学反应发生的先决条件是反应物分子间必须发生碰撞。有效碰撞必须具备两个条件：一是发生碰撞的分子具有足够的能量，二是碰撞时要有合适的取向。 (2)活化分子 有足够的能量，能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。 活化分子百分数＝×100%。 (3)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 条件→活化分子→有效碰撞→反应速率变化 条件改变 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大反应物浓度 增加 增加 不变 增加 增大 增大压强 增加 增加 不变 增加 增大 升高温度 不变 增加 增加 增加 增大 加催化剂 不变 增加 增加 增加 增大 能力提升 1．工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500℃下的催化氧化：，该反应正向为放热反应。若反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A．使用催化剂是为了增大反应速率 B．在上述条件下，可以100%转化为 C．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等 D．将通入溶液中可生成沉淀 【答案】A 【详解】A．催化剂加快反应速率，因此使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率，A正确； B．反应是可逆反应，因此在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3，B错误； C．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。因此当SO2和SO3的浓度相等时，反应不一定达到平衡，C错误； D．氯化钡和二氧化硫不反应，不能生成沉淀，D错误； 答案选A。 2．将物质的量均为的、混合于的密闭容器中，发生下列反应：，经后测得的浓度为，下列说法错误的是 A．当容器内压强不在改变时，反应达到平衡状态 B．升高温度，反应速率增加 C．时，的转化率为 D．反应速率 【答案】A 【详解】A．该反应气体的总物质的量没有发生变化，压强保持不变，则容器内压强不在改变时，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．升高温度，(活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，)反应速率增加，B正确； C．后测得的浓度为，则生成D的物质的量为×2L=1mol，故消耗A为，的转化率为，C正确； D．0~2min内用D表示的反应速率为，反应速率之比等于化学计量数比，则反应速率，D正确； 故选A。 3．汽车尾气中产生NO的反应为：，一定条件下将等物质的量的和加入恒容密闭容器中发生上述反应，下图曲线a表示该反应在温度T下浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在只改变某一个起始反应条件时(不改变容器体积)浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 A．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 B．温度T下，t2秒时的反应速率为 C．曲线b对应的条件改变可能是加入催化剂 D．t1时刻，ν正(N2)=2ν逆(NO) 【答案】C 【详解】A．反应前后气体总质量不变，容器容积不变，故混合气体密度不变，A错误； B．由图可知，N2的起始浓度为c0 mol/L，t2时的浓度为c1，由，B错误； C．催化剂只能改变速率，不能使化学平衡发生移动，故b曲线对应的条件改变可能是加入催化剂，C正确； D．t1时刻，，即，D错误； 故选C。 4．某小组同学欲探究影响酸性溶液与溶液反应速率的因素，设计如下实验方案。下列说法错误的是 实验编号 温度 催化剂用量 酸性溶液 溶液 体积 浓度 体积 浓度 1 25 0.5 5 0.1 15 0.2 2 50 0.5 5 0.1 15 0.2 3 25 0 5 0.1 15 0.2 4 25 0.5 5 1 15 0.2 (已知：) A．对比实验1和2中酸性溶液褪色所用时间可判断温度对化学反应速率的影响 B．对比实验1和3中酸性溶液褪色所用时间可判断催化剂对化学反应速率的影响 C．对比实验1和4中酸性溶液褪色所用时间可判断浓度对化学反应速率的影响 D．四次实验均可通过比较收集相同体积(相同条件下)的所消耗的时间来判断反应速率快慢 【答案】C 【详解】A．对比实验1和2中，除温度外其他条件均相同，故可通过酸性KMnO4溶液褪色所用时间可判断温度对化学反应速率的影响，故A项正确； B．对比实验1和3中，实验1中加催化剂，实验3中未加催化剂，其他条件均一致，可通过酸性KMnO4溶液褪色所用时间可判断催化剂对化学反应速率的影响，故B项正确； C．对比实验1和4中，若要通过酸性KMnO4溶液褪色所用时间可判断浓度对化学反应速率的影响，应该增大其中一个实验的H2C2O4溶液，其他条件均相同，故C项错误； D．四次实验均可通过比较收集相同体积(相同条件下)的CO2所消耗的时间，可知反应速率大小，进而可判断反应速率快慢，故D项正确； 故本题选C。 5．为研究影响化学反应速率的因素，用10mL5%的溶液设计如下对比实验，忽略溶液体积的变化，测得不同条件下分解产生气体的压强随时间变化如图所示。下列说法错误的是 序号 溶液(/mL) 溶液(/mL) (/g) 温度/℃ V(水)/mL ① 10 0 1 40 10 ② 10 2 0 40 8 ③ 10 2 0 30 8 A．该实验表明，温度、反应物浓度、催化剂对分解速率均有影响 B．实验①中用表示的0~50s的平均反应速率为 C．其他条件相同时，实验②、③说明升高温度，分解速率增大 D．其他条件相同时，实验①、②说明不同催化剂对反应速率的影响不同 【答案】B 【详解】A．根据实验②③可知温度升高对分解速率会加快，反应物浓度对分解速率也有影响，是过氧化氢分解的催化剂，对分解速率均有影响，A正确； B．过氧化氢分解生成水和氧气，由图可知，0~50s实验①中气体的压强增大了130-100=30kPa，用表示的0~50s的平均反应速率为，B错误； C．其他条件相同时，实验②、③只有温度这一种变量，由图可知相同时间内实验②气体的压强增大较快，说明升高温度，分解速率增大，C正确； D．Fe3+、均是过氧化氢分解的催化剂，其他条件相同时，实验①、②说明不同催化剂对反应速率的影响不同，D正确； 故选B。 归纳总结 关于“变量控制法”题目的解题策略 真题测评 1．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器 编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol） CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 【答案】D 【详解】A、容器I与容器Ⅲ相比甲醇的起始物质的量相等，但温度不同，温度较低时生成物的物质的量多，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，A错误； B、反应前后体积不变，因此容器Ⅱ与容器I相比平衡等效，因此达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，B不正确； C、容器I中温度高，反应速率快，因此容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的少，C不正确； D、根据容器I表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是0.080mol/L，则根据反应的化学方程式可知消耗甲醇的浓度是0.16mol/L，所以平衡时甲醇的浓度是0.04mol/L，所以该温度下的平衡常数K＝＝4。若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则此时＝1.5＜4，所以反应将向正反应方向进行，D正确； 答案选D。 2．某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是 A．0.03 mol·L-1·s-1 B．0.015 mol·L-1·s-1 C．0.12 mol·L-1·s-1 D．0.06 mol·L-1·s-1 【答案】B 【详解】2s后，NO的浓度减少了0.06mol•L-1，则v(NO)==0.03mol/(L·s)，速率之比等于化学计量数之比，v(O2)=v(NO)=0.015mol/(L·s)，故选B。 3．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，NaOH溶液浓度越小，H2O2分解速率越慢 C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 【答案】C 【详解】A．图甲表明，相同时间内，pH=13的溶液中，H2O2的起始浓度越大，浓度的变化量越大，其分解速率越快，A正确； B．图乙表明，NaOH溶液浓度越小，相同时间内H2O2的浓度变化量越小，分解速率越慢，B正确； C．图丙表明，Mn2+浓度相同时，1.0mol/LNaOH中H2O2的浓度变化量小于0.1mol/LNaOH中H2O2的浓度变化量，所以溶液的碱性越强，H2O2的分解速率不一定越快，C不正确； D．图丙表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，图丁表明，碱性溶液中，Mn2+浓度越大，对H2O2分解速率的影响越大，D正确； 故选C。 4．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g)   ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是 A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B．增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060 C．升高温度，既增大反应速率又增大K D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 【答案】D 【详解】A．平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应速率较小，在排入大气之前没有反应完全，故A错误； B．平衡常数只与温度有关，增大压强，K不变，故B错误； C．CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g)正反应放热，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，K减小，故C错误； D．选用适宜催化剂可加快反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标准，故D正确； 选D。 5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】“最先出现浑浊”，即反应速率最快；A项与B项温度相同、H2SO4浓度相同，B项中Na2S2O3的浓度比A项大，反应速率：B项>A项；C项与D项温度相同、H2SO4浓度相同，D项中Na2S2O3的浓度比C项大，反应速率：D项>C项；B项与D项Na2S2O3、H2SO4浓度都相同，D项温度高于B项，反应速率：D项>B项；则反应最快的是D项，D项最先出现浑浊，答案选D。 拓展精练 1．某化学兴趣小组探究外界条件对分解速率的影响，忽略过程中溶液体积变化，实验记录如下表。下列说法正确的是 实验序号 溶液体积/mL 加入水体积/mL 温度/℃ 催化剂 收集标准状况所需时间/s 1 20 20 20 无 296 2 20 20 50 无 75 3 20 20 20 粉末 45 4 20 20 20 粉末 100 5 a b m n A．对比实验3和4，说明的催化效果更好 B．实验4中，的平均反应速率是 C．，，时， D．，，时，通过实验2和5探究浓度对反应速率的影响 【答案】B 【详解】A．实验3、4中溶液的浓度、体积分别相等，温度相同，实验3中加入0.5g、实验4中加入0.5g，两者不仅阳离子（、）不同、而且阴离子（）也不同，故根据实验3、4不能推测对分解的催化效果比的催化效果好，故A错误； B．该实验发生的反应为：，可知实验4中，，，故B正确； C．实验5中，，，时，对比实验3可知，除温度外，其他条件均相同时，升高温度反应速率加快，因此产生等体积O2所需时间小于45s，对比实验2可知，除是否使用催化剂外，其他条件均相同时，实验5使用催化剂加快反应速率，因此产生等体积O2所需时间小于75s，可知实验5收集标准状况所需时间并不在此范围内，故C错误； D．根据控制变量法可知，在此条件下，实验2和实验5除H2O2的浓度不同之外，实验5使用了催化剂而实验2未使用催化剂，浓度并非是唯一变量，因此无法通过实验2和5探究浓度对反应速率的影响，故D错误； 故答案选B。 2．某温度下，向甲、乙两个容积均为1 L的恒容密闭容器中分别充入4 mol HCl和，发生反应：  ΔH，其一为绝热过程，另一为恒温过程。反应过程中两容器内的压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．甲容器为绝热过程，ΔH<0 B．a点气体颜色深于b点 C．c点，单位时间内生成的同时生成 D．乙容器中0～10 min内化学反应速率 【答案】B 【分析】该反应为反应前后气体总物质的量减小的反应，该体系的容积不变，若是恒温过程，随着反应的进行，气体的分子数不断减小，压强不断减小至不变；而若是绝热过程，则物质的量减小时，若温度降低，则压强减小，若温度升高，压强既可能升高也可能降低，但是图中只有一条曲线最初的压强在减小，说明绝热时最初温度在升高、压强在增加，所以该反应为放热反应，且曲线甲表示恒容绝热时的压强变化，曲线乙表示恒温恒容时的压强变化，据此分析解答。 【详解】A．据以上分析可知，甲容器为绝热过程，且反应为放热反应，即ΔH<0，故A正确； B．a、b两点压强相同，容器体积相等，依据阿伏加德罗定律，此时气体的物质的量与温度成反比，甲过程为绝热过程，反应放热温度升高，甲过程温度更高，说明甲过程气体总的物质的量小于乙过程，甲过程正向进行的程度更大，容器内Cl2的浓度较大，颜色较深，气体的颜色深浅：b点气体颜色深于a点，故B错误； C．c点时反应达到平衡状态，生成为逆反应方向，生成为正反应方向，该数据也符合计量数之比1：2，故C正确； D．曲线乙表示恒温恒容时的压强变化，乙容器反应到10min时，压强为44KPa，压强之比等于气体的物质的量，此时混合气体的物质的量为，列三段式有：，可知，x=0.6mol，则乙容器中0～10 min内化学反应速率，故D正确； 故答案选B。 3．某反应的速率方程为。其中，k为速率常数。已知其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 1.6 3.2 3.2 4.8 A．上述表格中的、 B．该反应的速率常数 C．升温、加入催化剂均可使k增大，反应瞬时速率加快 D．在过量的B存在时，反应掉75%的A，所需的时间是375min 【答案】D 【分析】某反应的速率方程为，其中k是反应速率常数，受温度、催化剂的影响，浓度变化，k不变；由第二组数据3.2×10-3=k (0.5)m(0.050)n和第四组数据3.2×10-3=k (0.5)m(0.100)n，可知n=0，由第一组数据1.6×10-3=k (0.25)m(0.050)0，第二组数据3.2×10-3=k (0.5)m(0.050)0，两式相比得到m=1；将n=0，m=1代入1.6×10-3=k (0.25)1(0.050)0得到k=6.4×10-3 min-1，速率方程式为v=6.4×10-3 c (A)⋅c0(B)。 【详解】A．由上速率方程式为v=6.4×10-3 c (A)⋅c0(B)，代入第五组数据，v2=6.4×10-3×(1.00)×(0.200)0=6.4×10-3 mol⋅L-1⋅min-1，故v2=6.4；第六组数据中v=4.8×10 -3 mol⋅L-1⋅min-1，代入速率方程解得c1=0.75，故A正确； B．根据分析k=6.4×10-3min-1，故B正确； C．结合分析，升温、加入催化剂可使k增大，故C正确； D．根据题给信息，其半衰期为：0.8/k，存在过量的B时，反应掉75%的A，可以看作经历2个半衰期，即因此所需的时间为min＝250min，故D错误； 答案选D。 4．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应，12s时生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。 下列说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．0～2s内用B表示的化学反应速率为0.1 C．0～2s内平均反应速率大于4～6s内平均反应速率 D．12s时容器内气体的总物质的量为起始时的9/13 【答案】B 【详解】A．12s时生成C的物质的量为0.8mol，△n(B)=1.0mol-0.6mol=0.4mol，△n(A)=1.6mol-0.4mol=1.2mol，则该反应的化学方程式为，故A正确； B．由图可知，0～2s内v(A)= ==0.15mol/(L•s)，根据方程式的系数比等于速率之比，v(A)= ，故B错误； C．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小， 0~2s内用反应物表示的平均反应速率＞4~6s内的平均反应速率，故C正确； D．12s时△c(A)=0.8mol-0.2mol/L=0.6mol/L，△c(C)=0.4mol/L，△c(B)=0.2mol/L，则△c(A)∶△c(B)∶△c(C)=3∶1∶2，反应为3A(g)+B(g)⇌2C(g)，12s时生成C的物质的量为0.8mol，△n(A)∶△n(B)∶△n(C)=△n(A)∶△n(B)∶0.8mol=3∶1∶2，△n(A)=1.2mol，△n(B)=0.4mol，n(A)=0.8mol/L×2L-1.2mol=0.4mol，n(B)=0.5mol/L×2L-0.4mol=0.6mol，此时总物质的量为0.8mol+0.6mol+0.4mol=1.8mol，起始时A、B的总物质的量为(0.8mol/L+0.5mol/L)×2L=2.6mol，则反应为12s时容器内气体的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量之比为 =，故D正确； 故选B。 5．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol 和2mol ，发生如下反应：    △H<0，2min后，反应达到平衡，生成为1.4mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是 A．若反应开始时容器体积为2L，则 B．若把条件“恒温恒压”改为“恒压恒容”，则平衡后大于1.4mol C．2min后，向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时的含量变小 D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于Q kJ 【答案】D 【详解】A．若反应开始时容器体积为2L，该反应气体物质的量减小，气体体积变小，则v(SO3)>=0.35mol·L-1·min-1　，A错误； B．该反应气体物质的量减小，若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，相当于减压，平衡左移，则平衡后小于1.4mol，B错误； C．2min后，向容器中再通入一定量的SO3气体，相当于加压，平衡右移，重新达到平衡时，SO2的含量增加，C错误； D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”， 相当于减压，平衡左移，则平衡时放出热量小于Q kJ，D正确； 故选D。 6．高温下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和足量的C，发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，CO2和CO的物质的量n随时间t的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．0~2min内，用CO表示的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1 B．2~3min内，该反应的平衡常数K= C．3min末改变的条件是升高温度 D．5min时再充入一定量的CO，则表示CO2的物质的量变化的曲线为a 【答案】D 【详解】A.根据图中信息，量增加的是CO，量减少的是CO2， v(CO)= = 0.5mol·L-1·min-1，故A正确： B.根据图中信息可知2~3min内，n(CO)=2mol， n(CO2)=7mol， K=，故B正确： C.根据图中信息，3min到4min即1min内CO增加了2mol，CO2减少了1mol，反应速率加快了，反应向正反应进行了，所以是升高温度，故C正确： D. 5min时再充入一定量的CO，一氧化碳突然增加，平衡逆向移动，一氧化碳物质的量开始减小，二氧化碳的物质的量在原有的基础上缓慢增加，CO2物质的量变化的曲线为b， CO物质的量变化的曲线为c，故D错误； 答案选D。 7．常温下某小组对和的反应进行如下探究实验，测得随时间变化如图，实验过程中测得温度几乎无变化，下列说法正确的是 已知：为白色微溶物 实验 操作 现象 Ⅰ 向溶液中，加入溶液 几分钟后，出现大量灰黑色浑浊 Ⅱ 先向试管中加入几滴溶液，然后重复实验I的操作 现象与实验I相同 A．灰黑色浑浊是单质 B．该实验中的氧化性大于 C．图中由急速变化的原因可能是起催化作用 D．几分钟后，速率加快说明该反应为放热反应 【答案】B 【分析】实验Ⅰ中有银离子和硫酸根离子，会生成硫酸银沉淀，由于几分钟后，出现大量灰黑色浑浊，因此还发生反应：，灰黑色浑浊是Ag和Ag2SO4的混合物；实验Ⅱ与实验Ⅰ的图像一样，故铁离子并没有起催化作用，而是生成的银单质可能起催化作用。 【详解】A．Ag2SO4为白色沉淀，故溶液中还可发生：，灰黑色浑浊应是Ag和Ag2SO4的混合物，A错误； B．根据反应，银离子为氧化剂，而铁离子为氧化产物，故银离子氧化性大于铁离子，B正确； C．实验Ⅱ中，先加入Fe2(SO4)3溶液，然后重复实验Ⅰ的操作，现象与实验Ⅰ相同，结合反应可知，应是生成的Ag起催化作用，C错误； D．根据题意，实验过程中测得温度几乎无变化，D错误； 答案选B。 8．一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．(Ⅲ)能氧化 B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)能大量共存 D．总反应为： 【答案】A 【分析】约13min前，随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)，同时先生成少量Mn(Ⅳ)后，Mn(Ⅳ)被消耗；约13min后，随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大。 【详解】A．由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)， 所以Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A正确； B．随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)浓度增大，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，13min后反应速率会增大，B错误； C．由图可知，Mn(Ⅶ)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，则该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(VII)不能大量共存，C错误； D．H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为：，D错误； 故选A。 9．为了模拟汽车尾气的净化原理，向密闭容器中投入一定量的和发生反应：。在不同催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)下均反应2s，测得转化率与温度的关系如图中实线所示，虚线表示的平衡转化率和温度的关系。下列说法不正确的是 A．50℃时，两种催化剂下的反应均达到化学平衡状态 B．实验表明温度低于50℃时，催化剂Ⅰ的效果优于催化剂Ⅱ C．适当延长反应时间，可以缩小图中阴影部分的面积 D．2s时，测得容器中和的浓度相等，则转化率为66.7% 【答案】D 【分析】2CO(g)+O2(g) CO2(g)正反应为放热反应，平衡时升温平衡逆向移动，CO转化率降低；c点降解率出现突变的原因可结合催化剂的催化效率分析。 【详解】A．由上述图像可知，50℃时，两种催化剂下的反应均达到化学平衡状态，故A正确； B．由上述图象可知，在温度低于50℃时，Ⅰ型催化剂的效率高于Ⅱ型，故B正确； C．适当延长反应时间，可提高这段时间内CO的转化率，可以缩小图中阴影部分的面积，故C正确； D．CO和O2的起始投料比未知，不能计算2s时CO的转化率，故D错误； 答案选D。 10．光催化剂可用于含硫废液的氧化处理，光生电子与水电离出的、作用生成过氧羟基自由基，空穴与水电离出的作用生成羟基自由基，分别与和反应生成，变化过程如图所示。下列说法错误的是 A．通过①②过程和③④过程产生的之比为1∶1 B．氧化的反应为 C．过低或过高均会影响催化剂的催化效果 D．氧化含硫废液的总反应为 【答案】A 【分析】由题意可得，反应①：，反应②：，反应③：，反应④：，水电离产生的和的物质的量相等，氧化过程的总反应为：。 【详解】A．反应①②过程中HO2‧和反应生成，反应为：HO2‧+=+·OH，反应③④过程中‧OH和反应生成，反应为，由分析可知H+~HO2‧，‧OH~OH-，而H2O电离的H+和OH-物质的量之比1:1，所以通过①②过程和③④过程产生的之比为2:1，故A错误； B．·OH氧化为硫酸根，其反应为，B正确； C．该变化过程中和参与反应，过低或过高均会影响催化剂的催化效果，C正确； D．由图及分析，氧化含硫废液的总反应为，D正确； 本题选A。 11．下列说法正确的是 A．图1中电流方向是Cu电极流向Al电极 B．图2中阴影部分的面积表示生成物的净增加量 C．图3中的反应，x为反应的平衡点 D．图4中曲线a、b分别表示过量纯锌、粗锌(含铜)跟同浓度等体积盐酸反应 【答案】B 【详解】A．图1中Al在浓硝酸中会钝化，此时Cu做负极，Al做正极，电流从Al流向Cu，故A错误。 B．表示B向正反应方向进行时减少的浓度，表示B向逆反应方向进行时增大的浓度，故阴影部分的面积表示B向逆反应方向进行时“净”增加的浓度，且B为生成物，则阴影为平衡时B的浓度增加量，故B正确。 C．X点正逆反应速率不相等，各成分的浓度也在变化，故不是平衡点，A的物质的量在减少，C的物质的量在增加，反应在向正反应方向进行，故，故C错误； D．过量纯锌、粗锌(含铜)与等浓度等体积的盐酸完全反应生成氢气的量相同，且粗锌与稀盐酸发生原电池反应可加快反应速率，则a应为粗锌与盐酸反应，b为纯锌与盐酸反应，与图象不符，故D错误。 故选B。 12．燃煤电厂锅炉尾气中含有的NO，以氨还原法除去，发生的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的 B．在Y点所示条件下，使用催化剂A或催化剂B，反应均达平衡 C．在实际工业操作中，为了能高效节能除去尾气中的NO，应选择催化剂 D．其他条件相同，使用催化剂时，增大压强能使的转化率从点到达点 【答案】D 【详解】A．为反应Ⅱ的逆向反应，反应Ⅱ为放热反应，所以该反应为吸热反应，，A错误； B．根据图示可知：在使用催化剂B时，反应未达到平衡状态，B错误； C．由图示可知：在温度比较低条件下催化剂A的催化活性更强，所以高效节能除去尾气中的NO，应选择催化剂A，C错误； D．点未达平衡，其他条件相同，使用催化剂时，增大压强能加快反应速率，使的转化率从点到达Y点，D正确； 故选D。 学科网（北京）股份有限公司 $$