2025届高三化学一轮复习湖南省专练——离子平衡选择题66道

2025年湖南高考一轮专练——离子平衡选择题66道解析版 一、单选题 1．（2024·湖南·模拟预测）常温下和的两种溶液中，酸的电离度和pH的关系如图所示(对于酸HA，电离度定义为电离平衡时)，下列说法正确的是(参考数据：) A．a表示电离度与pH的关系 B．的电离平衡常数为 C．点对应的溶液中有 D．等体积，浓度均为的上述两种酸混合后pH约为1.9 2．（2024·湖南·二模）常温下，用相同物质的量浓度的溶液分别滴定起始物质的量浓度均为的三种酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．常温下，三种酸的电离常数： B．滴定至T点时，溶液中： C．当时，三种酸溶液中HX溶液中和百分数最大 D．当中和百分数达到时，将三种溶液混合后： 3．（2024·湖南·模拟预测）常温下，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HX(弱酸)、(可溶性盐)和(可溶性盐)三种溶液。[M表示、、]随溶液pH的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．曲线I代表随溶液pH的变化关系 B．的数量级是 C．固体能完全溶解在溶液中 D．滴定HX溶液至时，溶液中： 4．（2024·湖南岳阳·模拟预测）某温度下，25 mL含KX和KY的混合溶液，用0.1000 mol·L-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(Y-与H+的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。 已知：Ⅰ.Ag+与Y-反应过程为：①Ag++2Y- = [AgY2]- 、②[AgY2]- +Ag+ = 2AgY↓ Ⅱ.该温度下，Ksp(AgY)=2 ×10-16，Ksp(AgX)=2 ×10-10 下列说法错误的是 A．BC段发生反应：Ag++X- = AgX↓ B．原混合溶液中c(KX)=0.02000 mol·L-1 C．若反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则=Ksp2 (AgY) D．AgX(s)+Y-(aq) AgY(s)+X-(aq)的平衡常数为106 5．（2024·湖南·模拟预测）(H2NCH2CH2NH2)有类似于NH3的性质。25℃时，向0.01mol/L乙二胺溶液中通入HCl气体，所得溶液(忽略溶液体积的变化)的pH与体系中含N微粒浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比关系如图所示。下列有关说法错误的是 A．乙二胺在水溶液中第一步电离的方程式为： B．溶液水的电离程度：小于 C．所示溶液： D．的数量级为 6．（2024·湖南·模拟预测）柠檬酸(2-羟基丙烷-1，2，3-三羧酸)是一种重要的有机弱酸(以下表示为)，作为三羧酸循环(柠檬酸循环)的中间体，柠檬酸循环发生在所有需氧生物的新陈代谢中。现以酚酞作为指示剂，用0.1mol/L的NaOH滴定10mL0.1mol/L的柠檬酸，滴定过程中pH随NaOH体积的关系如图所示。已知柠檬酸，，。下列说法正确的是 A．a点的溶液中： B．b点溶液中， C．稀释b点对应的溶液，稀释过程中减小 D．水的电离程度： 7．（2024·湖南长沙·二模）常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入25mL0.12mol⋅L溶液中，该过程中溶液与加入氨水体积V的关系如图所示，已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的与均约为mol⋅L。下列叙述正确的是 A．最好选择d~e段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应 B．a点对应溶液中由水电离出的mol⋅L C．b点对应溶液中： D．由e点可知，反应的平衡常数约为 8．（2024·湖南长沙·一模）为二元弱酸，常温下将的NaOH溶液滴入20mL的NaHA溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示［已知：］。下列叙述正确的是 A．到达m点需要加入NaOH溶液的体积大于10mL B．q点溶液中溶质的第一步水解平衡常数的数量级为 C．随着NaOH溶液的加入，水的电离程度一直在增大 D．n点满足关系： 9．（2024·湖南岳阳·三模）常温下，在10mL 0.1MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG()与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．P点→Q点：水的电离程度变小 B．G点： C． D．F点溶液中： 10．（2024·湖南长沙·二模）在20℃时，用0.5 溶液滴定25mL 0.25 溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是 已知：，，。 A．a点的混合溶液： B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大 C．总反应的化学方程式： D．b点的混合溶液，的数量级为 11．（2024·湖南·二模）常温下，向20mL某浓度的HA溶液中逐滴加入1.0mol·L-1的NaOH溶液，保持温度不变，所加碱的体积与溶液中水电离出的的关系如图所示．下列说法正确的是 A．常温下，的数量级约为 B．d点溶液中： C．b点所加NaOH溶液的体积为5.0mL D．在滴加溶液的过程中，溶液中离子浓度大小关系可能为： 12．（2024·湖南·二模）盐酸与碳酸钠溶液相互滴定，下图为反应过程中、、微粒浓度以及pH随溶液总体积变化曲线。下列说法不正确的是 A．上图是盐酸滴定碳酸钠溶液的曲线变化图 B． C．碳酸的电离平衡常数数量级是 D．已知草酸酸性大于碳酸，若用同浓度溶液代替溶液，其它实验条件不变，则A点下移 13．（2024·云南曲靖·二模）电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。利用盐酸滴定（不水解）溶液，其电位滴定曲线与曲线如图所示，常温下，的电离常数，下列说法错误的是 A．该滴定过程不需要酸碱指示剂 B．该滴定过程中水的电离程度逐渐减小 C．点溶液中 D．点溶液中： 14．（2024·湖南长沙·二模）已知：亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常温下H3PO3的水溶液中有：H3PO3+H+ Ka1、+H+  Ka2.常温下，向1L0.5mol/L H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中H3PO3、、的分布分数[如：δ()=]与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线δ3代表 B．Ka1=10-1.43、Ka2=10-6.54 C．b点溶液中c()=c()=c(H+) D．当V(NaOH)=1L时，溶液中c()>c()>c(H3PO3) 15．（2024·湖南常德·一模）25℃时，在20.0mL溶液中滴入的溶液，溶液的与所加溶液的体积的关系如图所示。 下列有关叙述错误的是 A． B．点存在关系： C．由11逐渐变为8.5的过程中，一直存在 D．点存在关系： 16．（2024·湖南衡阳·二模）乙二胺(H2NCH2CH2NH2，用EDA表示)是一种重要的化工原料，应用于印染工业、电镀、农药制备、医药生产等。常温下，向锥形瓶中加入20.0mL 0.1mol/L乙二胺的盐酸盐(EDAH2Cl2)溶液，并向其中加入NaOH固体，锥形瓶混合液体系中lgc[指lgc(EDA)、、]、与溶液的pOH[]的关系如图所示。下列说法错误的是 A．甲为的变化曲线 B．乙二胺的一级电离常数 C．a点溶液的pH＝7.2 D．d点溶液中： 17．（2024·湖南岳阳·二模）某水样中含一定浓度的，和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用的溶液进行滴定，溶液随滴加溶液体积的变化关系如图(不考虑溶液中分子，混合后溶液体积为两溶液体积之和)。下列说法错误的是 A．a点处 B．滴加盐酸0.0～20.00mL过程中，溶液中明显增大 C．该水样中 D．随着溶液的加入，水的电离程度越来越小 18．（2024·湖南长沙·一模）实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程，将通入饱和氨盐水（溶质为）,实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数（δ）与的关系如图2．                             图1                                            图2 下列说法正确的是 A．,溶液中存在 B．,反应方程式可以表示为： C．,水的电离程度先增大后减小 D．,溶液中均保持不变 19．（2024·广西·模拟预测）溶液滴定溶液时，、各含磷元素微粒的和的关系如图。下列说法中正确的是 A．①为的与的关系 B．b点时，溶液中 C．的 D．d点时，溶液中存在着 20．（23-24高三上·北京·期末）实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程，将通入饱和氨盐水(溶质为、)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数与pH的关系如图2。 下列说法正确的是 A．，溶液中 B．，发生反应： C．水的电离程度： D．，、均保持不变 21．（2024·湖南株洲·一模）常温下，向溶液中滴入的溶液，溶液中酸度值与加入溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，电离常数约为 B．a点对应的溶液中 C．b点： D．c点对应的溶液中： 22．（2024·湖南长沙·三模）氢硒酸是一种比醋酸略强的二元弱酸。室温下，通过调节0.1 mol/L H2Se溶液的pH(假设溶液体积不变)，测得溶液中随pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．直线①对应的纵坐标中X为 B．m点对应溶液的pH=7.45 C．随着溶液pH的改变，溶液的导电能力也会改变 D．含有等物质的量Na2Se和NaHSe的溶液中： 23．（2024·湖南衡阳·模拟预测）探究对氯苯甲酸(HA)在苯—水体系中的溶解状况。 已知：常温下，HA在水(W)和苯(B)两相间的分配系数：(只与温度有关) 在水中，HAH＋＋A-　ΔH>0，其Ka(HA)=1.00×10-4mol·L-1 在苯中，HA只发生二聚：2HA (HA)2 实验测得：水中c(A-)=5.00×10-4mol·L-1时，苯中的c[(HA)2]=7.05×10-4mol·L-1 下列有关说法错误的是 A．水溶液的pH=3.3(lg5≈0.7) B．若向萃取体系中滴入少量浓盐酸，则苯中c[(HA)2]将减少 C．在苯中二聚反应的平衡常数K=1.13×102mol-1·L(结果保留三位有效数字) D．HA在苯中发生二聚的原因是在苯中，羧酸与羧酸之间易形成分子内氢键 24．（2024·湖南长沙·三模）1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量来描述缓冲溶液缓冲能力的大小，越大，缓冲能力越大。如图是常温下，和组成缓冲溶液的关系图，其中两条曲线分别对应和。已知常温下，。 下列说法不正确的是 A．向的上述缓冲溶液加水稀释，增大 B．常温下，等浓度、等体积的和溶液混合后大于4.76 C．A曲线上任意一点的溶液中均存在 D．B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中 25．（2024·湖南衡阳·模拟预测）某温度下，与不同的体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。图2表示与不同的体系反应生成沉淀的情况，其中曲线I的离子浓度关系符合；曲线II的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。 下列说法正确的是 A．溶液中，时，和一定相等 B．符合的范围： C．，时，溶液中存在和两种沉淀 D．，时可发生反应： 26．（2024·湖南长沙·三模）室温下，将溶液滴加到某二元弱酸溶液中，得到溶液与变化关系如图所示。已知x表示或。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ中x表示 B．曲线Ⅰ与曲线Ⅱ不一定平行 C．时， D．时， 27．（2024·湖南·二模）一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中随pH的变化如图1所示，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2所示。 已知： ①MA、均为难溶物； ②初始。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示溶解平衡曲线 B．初始状态a点发生反应： C．时， D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在 28．（2024·湖南长沙·二模）一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中pM[]随pH的变化如图1，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。 已知： ①MA，均为难溶物； ②初始。 下列说法错误的是 A．时，pH＝8.5 B．初始状态a点主要发生反应： C．Ⅰ曲线上的点满足 D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在 29．（2024·湖南衡阳·三模）常温下，向20.00mL0.1mol•L-1富马酸(简记为H2A)溶液中滴加VmL0.1mol•L-1氨水，混合溶液中-lgX (X=、或]与pH的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A．T点对应pH为10.54 B．Q点对应的溶液加入氨水的体积V一定为20.00 C．V=40.00的溶液中：c(NH)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+) D．H2A+2NH3•H2O(NH4)2A+2H2O的K=1.0×1011.01 30．（2024·湖南邵阳·三模）常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是 A．由W点可求出Ka1(H2SO3) =10-2 B．图中X点对应的溶液中：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(OH-) C．图中Y点对应的横坐标小于60mL D．图中Z点对应的溶液中：c(H+)+ c(HSO)+2 c (H2SO3)=c(OH-) 31．（2024·湖南衡阳·模拟预测）工业生产中常通过生成氟化物沉淀除云，为探究溶液酸碱性对沉淀的影响，在常温下，用盐酸分别调节和浊液的，在不同条件下，测得体系中与（X为）的变化关系如图所示。已知，下列说法正确的是 A． B．c点浊液中加入加入固体，阳离子沿向b点移动 C．表示与的变化曲线 D．d点溶液中：（不考虑水的电离因素） 32．（2024·湖南长沙·三模）25℃时，用0.2mol·L-1的盐酸滴定20.00mL0.2mol·L-1一元弱碱MOH溶液，所得溶液的pH与滴加盐酸体积的关系如图1所示；不同pH时MOH溶液中不同形态的含M元素粒子的分布分数（δ）如图2所示（已知1g2=0.3，忽略溶液体积和温度变化）。下列叙述正确的是 A．b点溶液中由水电离出的c(H+)>10-7mol·L-1 B．d点溶液中存在离子浓度关系： C． D．图2中的e点对应图1中的b点 33．（2024·陕西铜川·三模）25℃时，向二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅱ中X表示的是 B．当溶液pH=4.2时， C．若溶液中，则pH=2.7 D．0.1 溶液中： 34．（2024·河北邢台·一模）常温下，将溶液滴入三元酸溶液中，混合溶液中随的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示随的变化关系 B．当时，混合溶液中 C．常温下，溶液中： D．当时， 35．（2024·湖南怀化·二模）硼酸(H3BO3)在水溶液中存在电离平衡：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+ H+  ，用0.01 mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20 mL的0.01 mol/L硼酸溶液、0.01 mol/L硼酸和甘露醇混合溶液，滴定过程中硼酸溶液pH、混合溶液的随加入的NaOH溶液体积的变化如图。 已知：。 下列说法正确的是 A．溶液中c(H+)：M点<N点 B．加入甘露醇促进硼酸电离平衡逆向移动 C．W点：c(Na+)+c(H+)+c(H3BO3)-c(OH-)=0.01 mol/L D．P点： 36．（2024·湖南益阳·三模）P是一种重要的非金属元素，其有多种含氧酸。现往一定浓度的和溶液中分别滴加溶液，和水溶液中含磷的各微粒分布系数(平衡时某物种浓度占各种物种浓度之和的分数)随变化如图所示，下列表述正确的是 A．和均为三元弱酸 B．的结构式为： C．溶液中： D．往溶液中加入过量的的离子方程式为： 37．（2024·湖南·一模）是一种二元弱酸。常温下，将稀硫酸滴入一定浓度的溶液中，混合溶液pY「Y表示或，]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线n表示与混合溶液pH的变化关系 B．的数量级为 C．NaHR溶液中存在： D．滴加稀硫酸的过程中保持不变 38．（2024·湖南长沙·一模）中和百分数是指在酸碱反应过程中已反应的酸或碱的物质的量占起始时酸或碱的物质的量的百分数。室温时用NaOH中和，保持反应体系中 mol/L，粒子浓度的对数值()、中和百分数与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．曲线②表示浓度的对数值随pH的变化关系 B．室温时，的水解平衡常数的数量级为 C．水的电离程度： D．中和百分数从0.5到1.0的变化过程中： 39．（2024·湖南邵阳·二模）已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用稀盐酸调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lgc(X)(X为Sr2+或F-)与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．Ksp(SrF2)的数量级为10-8 B．c点的溶液中存在c(Sr2+)＞c(H+) C．L1代表-lgc(Sr2+)与lg的变化曲线 D．a、c两点的溶液中均存在c(Sr2+)=2[c(F-)+c(HF)] 40．（2024·湖南岳阳·一模）25℃时，某二元弱酸的电离平衡常数，。向的溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各粒子的物质的量随加入的物质的量的变化如图所示(和未画出)，下列说法不正确的是 A．A点时， B．B点时， C．C点时， D．D点时，溶液的 41．（22-23高三下·重庆沙坪坝·阶段练习）常温下，用溶液滴定(亚磷酸)溶液，得到与、的关系分别如左图、右图所示。下列叙述正确的是 A．点对应的溶液中： B．曲线表示与的变化关系 C．时， D．的平衡常数 42．（2023·湖北武汉·模拟预测）时，向0.1mol/L甘氨酸水溶液中通入HCl或加入NaOH固体，溶液pH变化曲线如图所示。已知： ①在溶液中甘氨酸以三种形式存在，且有如下平衡： ②在某pH下，溶液中甘氨酸主要以HA存在，且甘氨酸整体所带的正负电荷数目相等，此时的pH称为该氨基酸的等电点(pI)。下列说法正确的是 A．甘氨酸的 B． C．a点溶液中， D．b点NaOH当量=0.5 43．（2023高三·全国·专题练习）室温下，向和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中与的关系如图所示(已知：的分别为、；的为)。下列说法正确的是 A．a对应溶液中水的电离程度小于b B．b对应溶液的 C．的过程中，溶液中一直增大 D．a对应的溶液中一定存在： 44．（2024·湖南·模拟预测）某实验小组利用AgCl与Na2SO3反应生成来“分银”，及其与形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图，下列叙述错误的是（，，） A．原子的价层电子排布式为 B．“分银”溶液中存在 C．“分银”时，需控制pH的范围大约为8~9 D．可以用NaHSO3溶液代替Na2SO3溶液来“分银” 45．（2024·湖南·模拟预测）室温下，向一定浓度溶液中加入盐酸，溶液中粒子（、、、、）浓度的负对数（用表示）与溶液变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．M点纵坐标为2.7 B．水的电离程度： C．随着减小，先增大后减小 D．点溶液中 46．（2024·湖南·模拟预测）体系中存在平衡：。常温下，用一定浓度的溶液滴定NaCl溶液的过程中，溶液中含Hg微粒的分布分数随的变化曲线如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．曲线③表示随的变化关系 B． C．增大氯化钠溶液的浓度，a点向右移动 D． 47．（2024·湖南衡阳·三模）TiO2+水解反应为TiO2++(x+1)H2OTiO2•xH2O↓+2H+。常温下，一定量TiOSO4溶于水溶液中c(H+)与时间关系如图所示。下列叙述错误的是 A．t2min时，正反应速率大于逆反应速率 B．其他条件不变，t3min时水解反应仍在进行 C．其他条件不变，通入NH3，TiO2+平衡水解率增大 D．t2～t3min内，TiO2+水解平均速率v(TiO2+)=mol•L-1•min-1 48．（2024·湖南长沙·一模）高铁酸钾()具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量配制成的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定的变化，结果如图1所示[与水反应的主反应是]。常温下在水溶液中的存在形态如图2所示。 下列说法正确的是 A．反应的 B．向溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为 C．a点 D．溶液中 49．（2024·浙江宁波·二模）室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。 已知：、 下列说法不正确的是 A．室温下，反应的 B．随着反应的进行，溶液pH下降的原因是逆向移动 C．0~600s内上层清液中存在： D．反应过程中，溶液中始终存在： 50．（2024·河南·二模）298K时，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、、三种溶液。pM[p表示负对数，M表示、、]随溶液pH变化的关系如图所示。 已知：常温下，，当离子浓度时，该离子完全沉淀。 下列推断正确的是 A．①代表滴定溶液的变化关系 B．调节pH=5时，溶液中完全沉淀 C．滴定HR溶液至X点时，溶液中： D．经计算，能完全溶于HR溶液 51．（2024·青海西宁·三模）常温下，将、的悬浊液分别置于分压固定的气相中，体系中（X为、、、、）与pH的关系如图所示。 已知：。 下列说法正确的是 A．当时， B． C．该体系的悬浊液中始终存在 D．当时， 52．（2024·湖南长沙·一模）向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是 A．是泡沫灭火器的成分之一 B．电导率下降的主要原因是发生了反应： C．过程中，溶液中的减小 D．A、B、C三点水的电离程度： 53．（23-24高三下·辽宁沈阳·阶段练习）25℃时，向的溶液（）中通入HCl或加入NaOH调节pH，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳（或氮）微粒的分布分数［如：]与pH关系如图。下列说法错误的是 A．溶液在时存在： B．曲线M表示的分布分数随pH变化 C．的 D．该体系在时，溶液中 54．（2024·湖南长沙·二模）二元有机酸()的电离常数、。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中与的关系如图所示。下列说法错误的是 已知：HY是一元强酸，易溶于水。 A．NaHX溶液显碱性 B．溶度积 C．b点： D．若0.01 BaX溶于1L HY溶液中得到氢离子浓度与c点相等，则 55．（2024·湖南长沙·一模）萤石的主要成分为，常用于冶金、化工和建材三大行业。难溶于水、可溶于盐酸。常温下，向浊液中逐滴加入盐酸，溶液中（X为或）与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是 A．与的变化曲线为 B．氢氟酸的电离常数的数量级为 C．时，溶液中存在 D．a点的溶液中存在 56．（2023·陕西汉中·一模）常温下，现有的溶液，。已知含氮或含碳各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．常温下， B．向的上述溶液中逐滴滴加溶液时，和浓度都逐渐减小 C．溶液中存在下列守恒关系： D．当溶液的时，溶液中存在下列关系： 57．（2023·湖北·模拟预测）时，用溶液分别滴定等物质的量浓度的、、三种溶液。[p表示负对数，M表示、、随溶液变化的关系如图所示。已知：。下列推断正确的是    A．②代表滴定溶液的变化关系 B．一般情况下，适量的固体能完全溶于溶液 C．固体能完全溶于溶液 D．滴定溶液至时，溶液中： 58．（2023·北京海淀·二模）某废水中含有和，浓度远大于。用溶液调节该废水(溶液体积变化忽略不计)，上层清液中铜元素的含量随变化如图所示。    已知：在溶液中可形成和。 下列说法不正确的是 A．a~b段：随升高，平衡逆向移动 B．b~c段：发生反应 C．c-d段：随升高，溶液中的浓度上升，再次出现沉淀 D．推测d点以后，随升高，上层清液中铜元素含量持续下降 59．（2022·全国·模拟预测）已知，25℃时K2Cr2O7溶液中存在以下平衡： ①Cr2O(aq)+H2O(l)2CrO(aq)+2H+(aq) K1=3.27×10-15 ②Cr2O(aq)+H2O(l)2HCrO(aq) K2=3.0×10-2 ③HCrO(aq)CrO(aq)+H+(aq) K3 25℃时，0.1mol/LK2Cr2O7溶液中，lg随pH的变化关系如图所示(lg3.27=0.52，10-0.78=0.17)。下列说法错误的是 A．0.1mol/LK2Cr2O7溶液中，加入少量的HI气体，c(CrO)增大 B．溶液颜色不再变化，可以判断该体系达到平衡 C．a点溶液中离子浓度关系：c(K+)＞c(CrO)＞c(Cr2O)＞c(H+) D．反应③的化学平衡常数K3= 60．（21-22高三上·江苏苏州·期末）室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。 实验1：用试纸测量溶液的，测得约为5。 实验2：将溶液放置一段时间，测得约为3。 实验3：向溶液中滴加少量溴水，溴水颜色褪去。 实验4：向溶液中滴加至。 下列说法正确的是 A．从实验1可得出： B．实验2所得的溶液中存在 C．实验3的离子方程式： D．实验4所得溶液中存在： 61．（2024·湖南·模拟预测）某温度下，分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化，下列说法正确的是 A．曲线L2表示lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系 B．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12 C．x = 7.9 D．相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点 62．（2024·湖南·模拟预测）室温下，向含和的溶液中滴加溶液，混合液中和的关系如图所示。已知：;。下列说法正确的是 A．直线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表和的关系 B．d点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的相同 C．向的混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀 D．的平衡常数 63．（2024·湖南长沙·三模）难溶于水，25℃时，不同的溶液中含铅物种存在以下平衡： ； ； 。 如图是溶液中各含铅物种的图。下列说法错误的是 A．直线I和Ⅲ分别表示与与的变化关系 B．的平衡常数K的数量级是 C．饱和溶液的 D．b点对应溶液的为10.7 64．（2024·湖南·二模）常温下，在烧杯中将0.025mol粉末加水配成1L悬浊液，然后向烧杯中加入固体并充分搅拌（忽略溶液体积的变化）。加入固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．常温下，在水中的溶解度、均比在溶液中的大 B．常温下， C．若要使全部转化为，至少要加入0.625mol D．恰好全部转化为时，离子浓度大小关系为 65．（2024·湖南邵阳·一模）难溶盐可溶于盐酸，常温下，用盐酸调节浊液的pH，测得体系中或与的关系如图。下列说法错误的是 A．随着盐酸的加入，溶液中和均逐渐增大 B．与的关系对应图中曲线M C．常温下，难溶盐的数量级为 D．Y点的溶液中存在 66．（21-22高三下·河南·阶段练习）25℃时，向10mL0.05mol·L-1的MgCl2溶液中通入氨气，测得溶液中的p(OH-)与p()之间的变化曲线如图所示，[已知：Kb(NH3·H2O)=1.0×10-5，p(X)=-lgc(X)，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确的是 A．a点溶液满足：2c(Mg2+)+c(NH)<c(Cl-) B．b点溶液满足：c(NH)>c(Cl-)>c(Mg2+)>c(OH-) C．c点溶液中通入NH3的量在标准状况下的体积为22.4mL D．d点溶液中无Mg(OH)2沉淀产生 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【分析】-Cl是吸电子基团，烃基上氯原子个数越多，羧基越易电离出氢离子，相同浓度酸的酸性越强，根据氯原子个数知，酸性：CH2ClCOOH<CHCl2COOH，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，即Ka(CHCl2COOH) > Ka(CH2ClCOOH)，随着pH的增大，c(CH2ClCOOH)、c(CHCl2COOH)减小，、增大，当pH=0时，有坐标(0，-2)，y=lg，，假设以HA分析，根据可知，，同理可知坐标(0，-3) 时，，而由于Ka(CHCl2COOH) > Ka(CH2ClCOOH)，a表示电离度与pH的关系，b表示电离度与pH的关系，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，a表示电离度与pH的关系，b表示电离度与pH的关系，故A错误； B．根据分析可知，a表示电离度与pH的关系，因此的电离平衡常数为，故B正确； C．点时有pH=1，说明此时溶液的pH增大，若是通过加入水实现pH增大，则有，若是通过加入了其他电解质实现pH增大，根据电荷守恒可知，还存在有其他的阳离子，关系不成立，故C错误； D．根据、，初始，若溶液中溶质只有，则，同理，，等体积，浓度均为的上述两种酸混合后，，故D错误； 故答案选B。 2．D 【分析】根据图象，常温下，中和百分数为0，也就是没有滴入NaOH溶液时0.1mol/L的HX、HY、HZ的pH由大到小的顺序为：HX＞HY＞HZ，同温同浓度的HX、HY、HZ电离出H+的能力：HZ＞HY＞HX，故三种酸的电离平衡常数：。 【详解】A．根据分析，三种酸的电离平衡常数：，故A错误； B．T点，中和百分数为50%，所得溶液为等物质的量浓度的NaY和HY的混合液，溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于的水解程度，根据物料守恒有： ，根据电荷守恒有：，所以溶液中存在：，故B错误； C．在滴加NaOH过程中，每种溶液中均存在电荷守恒，、、，当时，，此时 、、，那么将浓度相等的三种酸溶液中和至，由于，因此所需要的NaOH的量一定不同，中和百分数也不相等，根据电离常数可知，水解对应产生的酸的酸性越弱，水解程度越大，可知，说明碱性关系为：，由此可知，HX中加入的碱最少才可达到，因此三种酸溶液中HX溶液中和百分数最小，故C错误； D．当中和百分数达100%时，根据酸碱中和可知此时溶质分别为：NaX、NaY、NaZ，分别有物料守恒为：、、，那么将三种溶液混合后所得溶液中含有的是NaX、NaY、NaZ，此时钠离子浓度为整个溶液中的浓度，因此物料守恒为，电荷守恒不难得出为，两式整理得，故D正确； 故答案选D。 3．D 【分析】、是同种类型的难溶电解质，故曲线I、Ⅲ代表或随溶液pH的变化关系。对于，，同理，对于，，将即、分别代入，可得，，又，则，故曲线I代表随溶液pH的变化关系，曲线Ⅲ代表随溶液pH的变化关系，则曲线Ⅱ代表随溶液pH的变化关系。将I和Ⅲ曲线横轴上的点代入计算式，可得到，； 【详解】A．由上述分析可知，曲线I代表随溶液pH的变化关系，A正确； B．根据曲线Ⅱ可知，时，，则，，数量级是，B正确； C．若固体能完全溶解在溶液中，则HX溶液与发生反应，，，则，又，则，故固体能完全溶解在溶液中，C正确； D．滴定HX溶液至时，根据可知，，则，由电荷守恒得，可知，故，D错误； 选D。 4．B 【分析】Ksp(AgY)＜Ksp(AgX)，可知含KX和KY的混合溶液滴加硝酸银，KY先与硝酸银反应；0A段发生反应Ag++2Y- = [AgY2]-、AB段发生反应[AgY2]- +Ag+ = 2AgY↓，BC段发生反应Ag++X-= AgX↓。 【详解】A．Ksp(AgY)＜Ksp(AgX)，KY先与硝酸银反应，BC段发生反应：Ag++X-= AgX↓，A正确； B．BC段发生反应 Ag++X-= AgX↓，KX和硝酸银完全反应消耗V(AgNO3)=(12.50-5.00)mL=7.50mL，则原溶液中n(X-)= 0.1000 mol·L-1×7.50×10-3L=7.5×10-4mol，c(KX )= 7.5×10-4mol ÷0.025L=0.03000 mol·L-1，B错误； C．①的平衡常数为K1=，反应②的平衡常数为K2=，K1×K2=，Ksp(AgY)=c(Ag+)×c(Y-)=，则=Ksp2 (AgY)，C正确； D．AgX(s)+Y-(aq) ⇌AgY(s)+X-(aq)的平衡常数为===106，D正确； 故答案为：B。 5．C 【分析】图中曲线变化可知，随着HCl的加入pH降低，故pH减小呈下降趋势的曲线Z代表lgc(H2NCH2CH2NH2)，先增后减的曲线X代表lgc()，呈增大趋势的曲线Y代表lgc()，据此分析回答问题。 【详解】A．根据NH3+H2O+OH-可知，乙二胺在水溶液中第一步电离的方程式为：，A正确； B．由题干图像信息可知，P3点对应的t=1.6，即n(HCl):n(H2NCH2CH2NH2)小于2:1，此时溶质为：ClH3NCH2CH2NH3Cl和H2NCH2CH2NH3Cl，P4点对应的t=2，即n(HCl):n(H2NCH2CH2NH2)=2:1，此时溶质为：ClH3NCH2CH2NH3Cl，溶液中只有[H3NCH2CH2NH3]2+发生水解，促进水的电离，故水的电离程度：小于，B正确； C．由B项分析可知，P4点对应的t=2，即n(HCl):n(H2NCH2CH2NH2)=2:1，此时溶质为：ClH3NCH2CH2NH3Cl，根据电荷守恒有：c(H+)+c([H2NCH2CH2NH3]+)+2 c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-)+c(Cl-)，根据物料守恒有：c(Cl-)=2 c([H2NCH2CH2NH3]+)+ 2 c([H3NCH2CH2NH3]2+)+2c(H2NCH2CH2NH2)，故有P4所示溶液：，C错误； D．由分析可知，X、Y交点中有：c()= c()，pH=7.8，c(OH-)=10-6.2，故==10-6.2=6.3×10-7，其数量级为，D正确； 故答案为：C。 6．C 【分析】以NaOH滴定柠檬酸，a点的溶质为，b点溶质为，d点为，据此分析。 【详解】A．a点处，存在物料守恒，，溶液pH<7，氢离子浓度大于氢氧根浓度，则，故A错误； B．溶液中，，由于此时溶液显酸性，的电离程度大于水解程度，则，B错误； C．，由于稀释过程，氢离子浓度减小，因此减小，C正确； D．d点水溶液溶质只有，只有对水的电离的促进，因此d点水的电离程度最大，且距离d点越近，水的电离程度就越大，D错误； 本题选C。 7．B 【详解】A．e点所得溶液为银氨溶液，c~d段为生成氢氧化银的阶段，则与葡萄糖发生银镜反应最好选用e点溶液，故A错误； B．a点没有加入氨水，溶液为硝酸银溶液，水解促进水的电离，，mol⋅L，由水电离出的mol⋅L，故B正确； C．由图可知，b点溶液中AG大于0，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系可知，溶液中，故C错误； D．由图可知，e点加入氨水体积为4.7 mL，溶液中银离子和氨分子的浓度都为mol/L，则溶液中二氨合银离子的浓度为mol/Lmol/L，反应的平衡常数，故D错误。 8．D 【分析】常温下将的NaOH溶液滴入20mL0.1mol/L NaHA的溶液中， NaHA+NaOH=Na2A+H2O 可知，随着NaOH溶液的加入，的浓度上升，浓度下降，曲线a代表，曲线b代表，剩余曲线为滴定曲线，据此分析。 【详解】A．m点时，存在，pH=4.2，可得出c(H+)=10-4.2mol/L， ，说明NaHA溶液呈酸性，说明的电离大于水解，若加入的NaOH等于10mL，，根据的电离大于水解，则有，而m点时，存在，若是加入NaOH溶液的体积大于10mL则溶液中生成更多的，因此到达m点需要加入NaOH溶液的体积小于10mL，A项错误； B．q点为溶液，，其第一步水解平衡常数为，数量级为，B项错误； C．q点时，溶液刚好反应生成，q点后继续加入NaOH溶液，碱过量，碱对于水的电离是抑制的，因此水的电离程度会下降，C项错误； D．n点时滴入了10mLNaOH溶液，，根据物料守恒和电荷守恒可得：，，消去可得，此时溶液呈酸性，则，D项正确； 故答案选D。 9．D 【分析】E点纵坐标为8，即在加盐酸之前，0.1MOH溶液中=8，c(OH-) c(H+)=10-14，，所以c(OH-)=10-3mol/L，MOH为弱碱。 【详解】A．P点横坐标为10，即10mL 0.1MOH溶液中滴加10mL pH=1的盐酸，两者恰好完全反应生成MCl，MCl为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，P点之后继续加盐酸，盐酸过量抑制水的电离，所以P点→Q点：水的电离程度变小，故A正确； B．G点：=0，溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，又溶液中存在电荷守恒，所以，故B正确； C．据以上分析可知，E点c(OH-)=10-3mol/L，MOH为弱碱，其电离方程式为，，故C正确； D．F点溶液呈碱性，为10mL 0.1MOH溶液中滴加5mL pH=1的盐酸，反应后溶液的溶质为等物质的量的MOH和MCl，溶液呈碱性，说明MOH的电离程度大于MCl的水解程度，所以，即，故D错误； 故答案为：D。 10．C 【分析】由题中描述和图可知，a点之前，和未发生反应，随的加入浓度增大，水解增强，溶液pH逐渐增大；a→b过程中，溶液中出现白色浑浊且无气体生成，说明发生反应。 【详解】A． a点时溶液中存在电荷守恒，a点溶液显碱性，所以，则可得到，A错误； B．a点溶液中溶质有和，水的电离被促进，b点溶液中溶质有NaCl和，水的电离被抑制，对比之下发现，a→b的过程中，水的电离程度不断减小，B错误； C．根据题干中信息，有白色浑浊生成且全程无气体生成，得出反应的化学方程式：，C正确； D．b点的混合溶液中，，则，代入题中给出的数据，即的数量级为，D错误； 本题选C。 11．D 【分析】常温下，向20mL某浓度的HA溶液中逐滴加入1.0mol·L-1的NaOH溶液，c点时水的电离程度最大，此点HA与NaOH刚好完全反应，由此可求出c(HA)= 0.5mol·L-1；b点时溶液呈中性，为HA与NaA的混合溶液；a点时，HA发生部分电离，电离产生的c(H+)=10-2 mol·L-1；d点溶液为NaA与NaOH的混合溶液。 【详解】A．常温下，=≈2×10-4，则Ka(HA)的数量级约为10-4，A不正确； B．由分析可知，d点溶液为NaA与NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，依据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，可得c(Na+)＞c(A-)，B不正确； C．若所加NaOH溶液的体积为5.0mL时，此时n(HA)=n(NaA)，c(H+)=2×10-4mol·L-1，而b点时pH=7，则需继续往溶液中加入NaOH，所以b点时所加NaOH溶液的体积大于5.0mL，C不正确； D．当往HA溶液中滴加少量NaOH溶液后，溶液中发生电离的HA大于与NaOH反应的HA，也就是电离产生的c(H+)大于溶液中的c(Na+)，从而得出溶液中离子浓度大小关系为：，D正确； 故选D。 12．C 【分析】若碳酸钠溶液滴定盐酸，则pH随溶液总体积一直增大，若盐酸滴定碳酸钠溶液，则pH随溶液总体积一直减小，则曲线①是pH变化曲线，且未滴定时，溶液的pH>7，溶液呈碱性，则上图是盐酸滴定碳酸钠溶液的变化曲线；向碳酸钠溶液中加入盐酸，先后发生反应：、，随着加入盐酸的体积增大，的浓度一直减小，的浓度先增大后减小，溶液的pH一直减小，则曲线①代表pH的变化，曲线②代表浓度变化，曲线③代表浓度变化，曲线④代表浓度变化，以此解答。 【详解】A．分析可知，如图是盐酸滴定碳酸钠溶液的曲线变化图，A正确； B．起始溶液体积是10mL，加入盐酸后依次反应：、，则A点、B点分别是第1个、第2个滴定终点，B点时：，由于二者浓度相同，故应加入20mL盐酸溶液，才能达到第2个滴定终点，故，B正确； C．曲线③代表，曲线④代表，由图可知，曲线③④交点有，则碳酸的电离平衡常数，此时溶液，即，所以数量级是，C错误； D．若用同浓度溶液代替溶液，A点得到溶液，已知草酸酸性大于碳酸，则的水解程度大于，溶液的碱性弱于溶液，A点下移，D正确； 故选C。 13．C 【分析】由图可知，a点时MA溶液与盐酸恰好反应生成M(HA)2和MCl2，溶液pH为8.4；b点为M(HA)2溶液与盐酸恰好反应生成H2A和MCl2，溶液呈酸性。 【详解】A．由图可知，滴定过程中可利用电极电位的变化来确定滴定终点，不需要酸碱指示剂来确定滴定终点，故A正确； B．由分析可知，滴定过程中促进水电离的A2—浓度减小，所以水的电离程度逐渐减小，故B正确； C．由电离常数可知，Ka1Ka2=×=，由分析可知，a点溶液pH为8.4，则溶液中===100.11，故C错误； D．由分析可知，b点为H2A和MCl2混合溶液，由溶液中的电荷守恒关系可知，溶液中，则溶液中，故D正确； 故选C。 14．C 【分析】常温下，向1L0.5mol/L H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，随着NaOH溶液加入，pH增大，减少，转化为，增多，接着减少，转化为，增多，可知曲线δ1、δ2、δ3分别代表、、，加入足量NaOH溶液生成，据此分析； 【详解】A．根据分析，曲线δ3代表，A正确； B．a点时、浓度相等，pH=1.43，，则的=，b点时、浓度相等，pH=6.54，，则的=，B正确； C．b点溶液中c()=c()= =0.1 mol/L，，C错误； D．当V(NaOH)=1 L 时，H3PO3与NaOH物质的量相等，二者恰好反应生成NaH2PO3溶液，的电离常数为，水解平衡常数===10-12.57，的电离程度大于水解程度，则c()>c()>c(H3PO3)，D正确； 故选C。 15．C 【详解】A．由图可知，溶液的，说明该碱部分电离，此时，，，A正确； B．M点加入，溶液中，存在质子守恒，B正确； C．根据，当时，即时，存在，在11-9之间时，存在，，存在，故由11逐渐变为8.5的过程中，并不是一直存在，C错误； D．点溶液，则，根据电荷守恒存在关系：，D正确； 故选C。 16．C 【分析】pOH=-lgc(OH-)，因此溶液碱性越强，pOH越小，曲线从上至下溶液碱性逐渐增强，根据EDAH2Cl2的起始浓度为0.1mol/L可知，溶液中含X微粒总浓度为0.1mol/L，图像左侧曲线从左至右微粒浓度逐渐增大，因此向EDAH2Cl2中加入NaOH固体过程中，随NaOH的加入，c()逐渐减小，c()先增大后减小，c(EDA)逐渐增大，由此可知曲线甲、乙、丙中代表的微粒为：甲代表lgc()，乙表示lgc()，丙表示lgc(EDA)，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，甲为的变化曲线，A正确； B．根据图示信息，d点时，溶液的pOH=4.10，c()=c(EDA)，乙二胺的一级电离常数Kb1==c(OH-)=1.0×10-4.10，B正确； C．从图中可以看出，a点溶液的pOH＞7.0，常温下，KW=1×10-14，则pH＜7.0，C错误； D．d点溶液中，c()=c(EDA)，pOH=4.10，c(OH-)＞c(H+)，依据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)+ c()+2c()=c(Cl-)+ c(OH-)，依据物料守恒c(Cl-)=2 c(EDA)+2 c()+2 c()，由此可得出c(Na+)+c(H+)=2c(EDA)+c()+c(OH-)，c(Na+)＞2c(EDA)+c()=3c()，D正确； 故选C。 17．B 【分析】向碳酸根和碳酸氢根的混合溶液中加入盐酸时，先后发生如下反应、，则滴定时溶液pH会发生两次突跃，第一次突跃时与盐酸恰好反应生成，第二次突跃时与盐酸恰好反应生成H2CO3；由图可知，滴定过程中溶液pH第一次发生突跃时，盐酸溶液的体积为20.00mL，由反应方程式可知，水样中的浓度为，溶液pH第二次发生突跃时，盐酸溶液的体积为50.00mL，则水样中的浓度为。 【详解】A．由图可知，a点发生的反应为，可溶性碳酸氢盐溶液中质子守恒关系为，A正确； B．由分析可知，水样中的浓度为0.01mol/L，当盐酸溶液体积V(HCl)≤20.00mL时，只发生反应，滴定时溶液中浓度为，则滴定时溶液中的浓度不变，，B错误； C．由分析可知，水样中，C正确；   D．酸会抑制水的电离，随着溶液的加入，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢根离子浓度最终也减小，导致水的电离程度越来越小，D正确； 故选B。 18．C 【详解】A． 0min，为饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，溶液中存在，,溶液中存在，故A错误； B．，随着反应的进行，60min时pH=10.3，生成的少量白色固体为NaHCO3， 反应方程式可以表示为：，故B错误； C． 0min，为饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，一水合氨抑制水的电离；60min，为碳酸氢铵与碳酸铵按1∶1形成的溶液，促进水的电离；100min时，产生碳酸氢钠晶体，促进水电离，但碳酸氢根的水解能力小于碳酸根，水电离程度有所减小，，水的电离程度先增大后减小，故C正确； D． ，随着反应的进行，产生碳酸氢钠晶体，故溶液中n(Na+)减少，n(Cl-)保持不变，故D错误； 故选C。 19．B 【分析】根据图中a点，=10ml时，溶液中溶质为n(H3PO4):n(NaH2PO4)=1:1，故③④为磷酸和磷酸二氢钠的曲线，又因为随着pH变大，H3PO4浓度变小，故③为H3PO4，④为，又因为pH=2.12时，最小，故曲线②为，曲线①为，据此分析回答； 【详解】A．据分析可知①为的与的关系，A错误； B． b点时，=20mL，此时溶质为NaH2PO4，此时溶液pH=5，证明电离程度大于水解程度，故溶液中，B正确； C．a点，=10mL，溶液中溶质为c(H3PO4):c(NaH2PO4)=1:1，即c(H3PO4)=c()，；c点，=30ml，c():c()=1:1，即c()=c()，，，C错误； D．d点时，溶质为Na2HPO4，溶液中存在电荷守恒，此时溶液pH为10，故，即，D错误； 故选B。 20．C 【详解】A．，为饱和氨盐水(溶质为、)，溶液中存在，故，选项A错误； B．，随着反应的进行，时pH=10.3，生成的少量白色固体为，由图2可知，溶液中和浓度相等，生成少量白色固体，但无法知道沉淀的物质的量与溶液中两种离子的物质的量之比，无法写出该反应的离子方程式，选项B错误； C．，为饱和氨盐水(溶质为、)，一水合氨抑制水的电离；，为碳酸氢铵与碳酸铵按1：1形成的溶液，促进水的电离；故水的电离程度：，选项C正确； D．，随着反应的进行，产生碳酸氢钠晶体，故溶液中减少，保持不变，选项D错误； 答案选C。 21．A 【详解】A．由图像可知，时，溶液中，则，A正确； B．a点对应的溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，根据电荷守恒：，溶液呈酸性，则，B错误； C．b点为等浓度等体积的与恰好完全反应，溶液中溶质为；根据A选项，未加入NaOH时，溶液中，为强碱弱酸盐，则，C错误； D．c点对应的溶液中，根据物料守恒：，D错误； 答案选A。 22．D 【详解】A．随pH的增大c(H2Se)减小，c(HSe-)增大，因此减小，即直线①代表与pH的关系，A正确； B．依据图像信息及电离平衡常数表达式，可求出氢硒酸的电离平衡常数、，m点为两直线的交点，可得，m点存在即pH为7.45，B正确； C．改变溶液的pH，可能是通过加入酸或碱进行，故导电能力会改变，，C正确； D．根据电离平衡常数，Na2Se是强碱弱酸盐，NaHSe的水解大于电离，溶液呈碱性，即以水解为主，溶液中，D错误； 故选D。 23．B 【详解】A．水中c(A-)=5.00×10-4mol·L-1，则c(H+)=5.00×10-4mol·L-1，则pH=3.3，故A正确； B．浓盐酸只溶于水层，滴入少量浓盐酸，使水中c(H＋)增大，HA电离平衡逆向移动，c(HA)W增大，这促使更多的HA进入苯层，使c(HA)W增大，则苯中二聚平衡正向移动，最终c[(HA)2]增大，故B错误； C．Ka(HA)=1.00×10-4mol·L-1，，水中c(A-)=5.00×10-4mol·L-1时，，则=2.5×10-3mol·L-1，苯中的c[(HA)2]=7.05×10-4mol·L-1，在苯中二聚反应的平衡常数K=1.13×102mol-1·L，故C正确； D．HA在苯中发生二聚的原因是羧酸与羧酸之间易形成分子内氢键，故D正确； 选B。 24．D 【详解】A．向的上述缓冲溶液加水稀释，溶液酸性减弱，减小，水的离子积不变，故增大，故A正确； B．，则，则常温下，等浓度、等体积的和溶液中，的电离程度大于的水解程度，则溶液显酸性，，又，，则混合溶液的大于4.76，故B正确； C．根据电荷守恒，A曲线上任意一点的溶液中均存在，则，故C正确； D．B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，pH=4.76，，所以溶液中，根据电荷守恒，溶液呈酸性，则，所以，故D错误； 故选D。 25．D 【详解】A．溶液中发生水解反应，时，温度不一定是常温，Kw不一定为10-14，则c(OH-)不一定是10-3.75mol/L，和不一定相等，A错误； B．由图1可知，当pH=6.37时，，同理Ka2=10-10.25，Ka1×Ka2=10-16.62。若，则满足下列两个关系：①>1，②。将①代入Ka2表达式，可得，即pH<10.25；将②代入Ka1×Ka2表达式，可得，即pH>8.31。因此，符合条件的pH范围是，B错误； C．分析图2，，时，溶液中只存在沉淀，C错误； D．分析图1和图2，pH=8时，溶液中主要含碳离子为，Mg2+浓度为0.1 mol/L时，只产生沉淀，因此可以发生，D正确； 故选D。 26．D 【详解】A．根据平衡常数表达式及，可以得出，溶液的相同时，故曲线Ⅱ中x表示，A错误； B．根据图像，当、时，可以得出，时，即，根据的表达式，可以得出、，所以曲线的斜率均为1，二者一定平行，B错误； C．时，根据表达式及数值，，可以得出，所以；根据及相关数值，可以得出，，即，C错误； D．根据电荷守恒，可以得出，因为时，溶液显酸性，所以，D正确； 答案选D。 27．D 【分析】由可得，，为线性关系，故曲线Ⅰ表示M(OH)2的溶解平衡曲线，而曲线Ⅱ表示MA的溶解平衡曲线。 【详解】A．由可得，，故曲线Ⅰ表示的溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示MA的溶解平衡曲线，A正确； B．初始状态a点在曲线Ⅱ的上方，曲线Ⅰ的下方，生成MA，故发生反应：，B正确； C．由图2可得，的电离平衡常数，，，，则当时，，即，C正确； D．初始状态b点在曲线Ⅱ的上方，曲线Ⅰ的下方，生成MA，故平衡后溶液中存在，D错误； 故答案选D。 28．D 【分析】由可得，，为线性关系，故曲线Ⅰ表示M(OH)2的溶解平衡曲线，而曲线Ⅱ表示MA的溶解平衡曲线； 【详解】A．由图2可得，H2A的电离平衡常数、，，当c(A2-)=c(H2A)时，，即pH=8.5，A正确； B．初始状态a点在曲线Ⅱ的上方，曲线Ⅰ的下方，故生成MA，故发生反应：，故B正确； C．．曲线Ⅰ表示M(OH)2的溶解平衡曲线，Ⅰ曲线上的点满足，C正确；   D．初始状态的b点在曲线Ⅱ的上方，曲线Ⅰ的下方，生成MA，故平衡后溶液中存在，D错误； 故选D。 29．D 【分析】根据电离方程式和电离常数表达式可知，，，，又因为Ka1>Ka2，<，则L1、L2、L3分别代表-lg、-lg、-lg与pH的关系，以此解答。 【详解】A．根据电离方程式和电离常数表达式可知，，，。根据图像中a、b、c点数据计算：，，。T点对应，，A项错误； B．Q点对应的是，即，变形得，解得。若Q点加入氨水体积为，则溶液为的，根据电离平衡常数可知，该溶液中以电离为主，，则，故Q点对应溶液加入氨水体积大于，B项错误； C．加入氨水为，恰好生成，水解常数，水解常数，水解程度较大，对应溶液呈酸性，C项错误； D．平衡常数，D项正确； 故选D。 30．C 【详解】A．混合溶液中W点c(H2SO3)=c()，Ka1(H2SO3)=c(H+)=10-pH=10-2，混合溶液Y点中c()=c()，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-pH=10-7.19，故可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值，A正确； B．X点酸碱恰好生成NaHSO3，由pH=4.25可知电离程度强于水解程度，故溶液中：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(OH-)，故B正确； C．假设Y点横坐标恰好为60mL，则正好生产等浓度的NaHSO3和Na2SO3，考虑到溶液呈碱性此时水解强于的电离，导致c()<c()，需继续加入NaOH，才能使c()=c()，所以横坐标大于60mL， C错误； D．Z点酸碱恰好完全反应生成Na2SO3，由质子守恒可知c(H+)+ c(HSO)+2 c (H2SO3)=c(OH-)，故D正确。 答案选C。 31．A 【分析】由可得，随着lgc(F-)增大，也增大，即随-lgc(F-)增大，减小，则L3表示-lgc(F-)与的变化曲线，当相同，即c(F-)相同时，L2表示的离子-lgc(X)更大，离子浓度更小，已知Ksp(CaF2)<Ksp(MgF2)，所以L2表示-lgc(Ca2+)与的变化曲线，L1表示-lgc(Mg2+)与的变化曲线。 【详解】A．由a点坐标可知，=1.2，-lgc(F-)=2.0，c(F-)=10-2mol/L得Ka(HF)=10−3.2，由e点坐标可知，=1.2，则根据Ka(HF)=10−3.2得c(F-)=10-2mol/L，-lgc(Mg2+)=4.0得c(Mg2+)=10-4mol/L，故Ksp(MgF2)=c(Mg2+)×c2(F-)=10-8，A正确； B．c点浊液中加入加入NaF固体，由于c(F-)增大，c(Ca2+)减小，-lgc(Ca2+)增大，应当沿L2向右移动，B错误； C．由分析，L2表示-lgc(Ca2+)与的变化曲线，C错误； D．d点溶液中，由物料守恒，2c(Mg2+)=c(HF)+c(F-)，加入盐酸，H+与F-反应生成HF，则c(H+)<c(Cl-)，所以存在c(H+)+2c(Mg2+)<c(HF)+c(F-)+c(Cl−)，且d点>0，>1，故c(HF)>c(Mg2+)>c(F-)，故c(H+)+c(Mg2+)<c(HF)+c(Cl−)（不考虑水的电离因素），D错误； 故本题选A。 32．C 【详解】A．图1中的b点等物质的量浓度的MCl和MOH，溶液呈碱性，说明MCl对水电离的促进程度小于MOH对水的电离的抑制程度，水的电离被抑制，溶液中水电离出的c(H+)<10-7mol·L-1，A错误； B．d点溶液为0.1 mol·L-1MCl，M+部分发生水解反应造成c(M+)< c(Cl-)，由电荷守恒c(H+) +c(M+)<=c(Cl-)+c(OH-)则c(H+)> c(OH-)，离子浓度关系：，B错误； C．图2中e点，c(M+)=c(MOH)，pH=9.3，Kb(MOH)=，C正确； D．图1中的b点等物质的量浓度的MCl和MOH，溶液呈碱性，MOH的电离程度大于MCl的水解程度，所以c(M+)＞c(MOH),图2中的e点对应c(M+)=c(MOH)，所以两点并不相同，D错误； 故答案选C。 33．C 【分析】是一种二元弱酸，Ka1=＞Ka2=，当lgX=0时，pH=-lgc(H+)=lgK，根据图象可知，Ka1=10-1.2＞Ka2=10-4.2，，，所以直线Ⅰ中X表示的是，直线Ⅱ中X表示的是。 【详解】A．根据分析知，Ⅱ中X表示的是，A错误； B．当溶液pH=4.2时，c(H+)＞c(OH-)，c()=c()，依据电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+ c()+2c()，则c(Na+)＜3c()，B错误； C．，则,则pH=2.7，C正确； D．的电离平衡常数=1×10-4.2，的水解平衡常数Kh==10-12.8，电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，则0.1mol/L NaHR2O4溶液中：，D错误； 故选C。 34．B 【详解】当，，同理，当，，当，，即曲线与横坐标的交点对应的氢离子浓度表示电离常数，又，故曲线I表示随的变化关系，曲线II表示随的变化关系，曲线III表示随的变化关系。 A．曲线表示随的变化关系，故A错误； B．，当时，混合溶液中，故B正确； C．由曲线II上的点(10，-2.8)，可知，，同理，，的电离常数为，的水解常数为，的电离程度大于其水解程度，故常温下，溶液中：，故C错误； D．溶液中存在电荷守恒：，当时，，故，则，故D错误； 故选B。 35．D 【详解】A．由于加入NaOH溶液的体积： N>M，所以溶液的碱性：N>M，因此溶液中c(H+)：M点>N点，A错误； B．根据已知条件可知：加入甘露醇后，能够与弱酸H3BO3电离产生的酸根阴离子结合形成甘露醇-硼酸配离子，使c()浓度减小，硼酸的电离平衡正向移动，因而促进硼酸电离平衡正向移动，B错误； C．W点多对应的V(NaOH)的最大，是pH的转折点，则该点时V(NaOH)=V(H3BO3)=20 mL，溶液中存在电荷守恒：，根据物料守恒可知，整理可得，C错误； D．P点的pH=9.34，c(H+)=10-9.34 mol/L，H3BO3的电离平衡常数K=，所以c(H3BO3)=c{[B(OH)4]-}，溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，若电解质主要以电解质分子存在，其电离产生的离子浓度远小于电解质分子的浓度，故微粒浓度大小关系为：，D正确； 故选D。 36．B 【详解】A．加入过量的NaOH，和分别转化为、，为三元弱酸，为二元弱酸，A错误； B．根据价层电子对数计算，这表明中心磷原子以sp3杂化，空间构型为四面体形，与相邻原子形成两个P-OHσ键，一个H-Pσ键，磷和非羟基氧形成一个P=O双键(σ键和π键) ，且为二元弱酸，结构式为：，B正确； C．根据pH=6.6时，，可得Ka2（）=，水解常数为 ，电离大于水解，故溶液中：，C错误； D．结合图像，可得Ka1（H3PO4）=10-2.1，Ka2（H3PO4）=10-7.2，Ka3（H3PO4）=10-12.4，Ka1（H3PO3）=10-1.3，Ka2（H3PO3）=10-6.6，根据强酸制取弱酸的原则，往溶液中加入过量的的离子方程式为：，D错误； 故选B。 37．B 【详解】A．为二元弱酸，以第一步电离为主，则，pH相同时，，则，用m，n分别表示的pH与、变化关系，故A正确； B．由图中M点可得出，，故数量级为，故B错误； C．N点pH=7.4，，，，所以的水解平衡常数，说明的水解程度大于其电离程度，则NaHR溶液呈碱性，即，根据电荷守恒可知，得到，故C正确； D．，电离平衡常数随温度变化，滴加稀硫酸的过程中，温度不变，保持不变，故D正确； 本题选B。 38．D 【分析】①代表浓度的对数值随pH的变化关系，②代表c(H+)对数值随pH的变化关系， ③代表浓度的对数值随pH的变化关系，④代表浓度的对数值随pH的变化关系，据此分析解题。 【详解】A．据分析可知，②代表c(H+)对数值随pH的变化关系， ③代表浓度的对数值随pH的变化关系，A错误； B．从图中可知，c(CH3COOH)和c(CH3COO-)相同时(虚线与实线相交的点)，pH=4.75，根据CH3COOHCH3COO-+H+，醋酸浓度和醋酸根离子浓度相同时，K=c(H+)=10-4.75，水解常数为，数量级为10-10，B错误； C．随着反应进行CH3COONa的浓度逐渐增加，CH3COONa促进水的电离，水的电离程度：，C错误； D．根据电荷守恒，，P1→P3过程中，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，故是成立的，D正确； 故答案选D。 39．B 【分析】根据Ka=，可得-lg-lgc(F-)=-lgKa，则lg-lgc(F-)=-lgKa，Ka不变，即lg随-lgc(F-)的增大而减小，故L1表示-lgc(F-)与lg的关系，L2代表-lgc(Sr2+)与lg的关系。 【详解】A．由图可知：lg=1.0时，c(F-) =10-2.2 mol/L，c(Sr2+)=10-4.0 mol/L，则Ksp(SrF2) =c(Sr2+)·c2(F-) =10-8.4=100.6×10-9，其数量级为10-9，A错误； B．c为L1、L2的交点，则c(Sr2+)=c(F-)，根据物料守恒式可得c(Sr2+)=c(F-)=c(HF)，c点对应的lg＞0，故c(HF)＞c(H+)，根据电荷守恒2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-)及c(Sr2+)=c(F-)可得c(Sr2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，通入HCl使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，则c(Cl-)＞c(Sr2+)=c(HF)＞c(H+)，B正确； C．根据上述分析可知：L1表示- lgc(F-)与lg的关系，L2代表-lgc(Sr2+)与lg的关系，C错误； D．根据物料守恒可知在溶液中始终存在c(F-)+c(HF)=2c(Sr2+)，则c(Sr2+)=[c(F-)+c(HF)]，D 错误； 故合理选项是B。 40．A 【分析】向的溶液中缓慢滴加盐酸，氯离子物质的量一直增加，物质的量减小，物质的量先增加后减小，转化为，物质的量增加，据此分析； 【详解】A．根据图像可知，A点时，根据物料守恒：，可得，A错误； B．B点时，，根据，，，B正确； C．根据图像可知，C点时，因为此时加入的HCl为0.01mol，则与Na2B反应后得到NaCl与NaHB浓度比为1：1的混合液，根据物料守恒，，又因为，水解大于电离，溶液中，可得，C正确； D．到D点时，加入的HCl物质的量为n(HCl)=0.02mol，说明Na2B+2HCl=2NaCl+H2B恰好反应完，溶液呈酸性，pH<7，D正确； 故选A。 41．C 【详解】A．由图可知，为二元弱酸，在水中分两步电离，，，当图横坐标为0时，，曲线曲线，由于，故曲线代表，曲线代表，且，由图可知，点溶质主要溶质为点溶质主要溶质为．为酸式盐，且此时溶液为酸性，故的电离程度大于其水解程度，，选项A错误； B．根据上述分析可知，曲线表示与的变化关系，选项B错误； C．根据上述分析，当时，，则，故，选项C正确； D．的平衡常数，选项D错误； 答案选C。 42．A 【详解】A．在某pH下，溶液中甘氨酸主要以HA存在，且甘氨酸整体所带的正负电荷数目相等，根据信息可知，,则可推出，所以此时pH=pI=6，A正确； B．因为甘氨酸是氨基取代了乙酸一个氢原子，氮原子的电负性较大，可以产生诱导效应，氮附近电子云密度增大，导致羧基上的氢容易脱离，，B错误； C．，a点溶液中， ，，根据电荷守恒有，故，，C错误； D．结合平衡常数表达式Ka2=及所给数据可知，b点对应pH=9.6，此时刚好c(A-)=c(HA)，但因为存在HA的电离平衡与水解平衡，HA的水解常数，小于HA的电离平衡常数Ka2，所以等量的HA更倾向于电离生成A-，A-也存在水解平衡，其常数，A-的水解程度大于HA的电离程度，则推知投料时NaOH当量不等于0.5，D错误； 答案选A。 43．B 【详解】A．由a到b时，Ba2+持续增大，BaCO3的Ksp不变，所以浓度持续减小，因为会水解促进水的电离，所以该过程水的电离程度持续减小，则a对应溶液中水的电离程度大于b，A错误； B．b点时，c() = 102且c(Ba2+)=10-5mol/L，BaCO3的Ksp为5×10-9= c(Ba2+)×，所以此时=5×10-4mol/L，则c() = 102=0.05mol/L，B正确； C．a→b的过程中，由a到b时，Ba2+持续增大，BaCO3的Ksp不变，所以浓度持续减小，碳酸根水解呈碱性，所以溶液碱性会变弱，导致增大，溶液中=，Ka1、Ka2不改变， 增大，所以一直减小，即一直减小，C错误； D．a对应的溶液中c() = ，溶液电荷守恒为：c(Na+)+2c(Ba2+)+=2+c()+c(Cl-)＋，所以此时有：c(Na+)+2c(Ba2+)+ =3c()+c(Cl-)＋，碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液显碱性，则，所以：c(Na+)+2c(Ba2+) >3c()+c(Cl-)，D错误； 答案选B。 44．D 【详解】A．原子在周期表中位于第五周期IB族，价层电子排布式为，故A正确； B．反应液中存在物料守恒式，故成立，故B正确； C．由图可知，pH的范围在8~9时离子浓度大，利于形成更多的，从而利于“分银”反应的进行，故C正确； D．由图可知，pH为7.30时，所以亚硫酸的，可计算反应的平衡常数 ，平衡常数太小，反应正向进行程度小，故不可以用NaHSO3溶液代替Na2SO3溶液来“分银”，故D错误。 答案选D。 45．B 【分析】越小，碱性越强，越大，因此线MX代表，线XY代表，线代表，另外两条线分别代表、。点时，，则的，，所以；同理，点时，，则的，，所以。 【详解】A．点时，，，所以，，则，A正确； B．过程，逐渐减小，水的电离程度逐渐减小，B错误； C．当减小时，根据不变，而先增大后减小，则先增大后减小，C正确； D．点时，根据电荷守恒，有，且，由此可以得出，而，则，D正确； 故选B。 46．C 【分析】由体系中存在的平衡知，当浓度很大时，含Hg微粒主要以的形式存在，随着浓度的增大，转化为，的分布分数逐渐减小，所以曲线⑤表示随的变化关系，转化为，的分布分数先增大后减小，所以曲线④表示随的变化关系，转化为，的分布分数先增大后减小，所以曲线③表示随的变化关系，转化为，的分布分数先增大后减小，所以曲线②表示随的变化关系，的分布分数逐渐增大，所以曲线①表示随的变化关系。 【详解】A．根据分析可知，曲线③表示随的变化关系，A正确； B．根据图示，当时，，同理、、，故，B正确； C．根据图示，a点时，，温度不变，平衡常数不变，不变，故增大氯化钠溶液的浓度，a点不右移，C错误； D．根据化学反应，该反应的平衡常数，b点时，则，，，D正确； 故答案选C。 47．D 【详解】A．t2min时，还在增加，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，A正确； B．t3min时，反应达到平衡状态，正、逆反应仍在进行，只是速率相等，B正确； C．其他条件不变，通入NH3和氢离子，促进平衡正向减小，TiO2+平衡水解率增大，C正确；   D．由反应式可知，t2～t3min内，TiO2+水解平均速率v(TiO2+)=mol•L-1•min-1，D错误； 故选D。 48．C 【详解】A．由图1数据可知，温度越高，高铁酸钾溶液平衡时浓度越小，正向反应是吸热反应，，A错误； B．HI具有还原性，有氧化性，加入HI溶液后发生氧化还原反应，B错误； C．当时，，当时，，，，则，，C正确； D．， ，因此在水溶液中电离程度大于水解程度，则，D错误； 答案选C。 49．D 【详解】A．反应的，A正确； B．随着反应进行，碳酸根浓度减小，水解平衡左移，溶液pH下降，B正确； C．根据电荷守恒，，0~600s内上层清液成碱性，，故，C正确； D．在Na2CO3溶液中，由物料守恒得，但由于在反应过程中,浓度会逐渐减小，故，D错误； 故选D。 50．C 【分析】根据KspCe(OH)3=c(Ce3+)3c(OH-)，由于Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Al(OH)3]，且满足pCe3+＜pAl3+，即Al(NO3)3、Ce(NO3)3两条线不可能相交，③为HR滴定曲线，而①、②分别为Al(NO3)3、Ce(NO3)3滴定曲线，由pH=4.1时，c(OH-)=10-9.9mol/L，推知Ksp[Al(OH)3]=1×(10-9.9)3=10-29.7，同理pH=7.3时，推得Ksp[Ce(OH)3]=1×(10-6.7)3=10-20.1，由pH=5.5时，得出，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，①代表滴定Al(NO3)3溶液的变化关系，A错误； B．调节pH=5时，c(OH-)=10-9mol/L，则＞10-5，溶液中Al3+未完全沉淀，B错误； C．X点成分为NaR、NaOH，该溶液呈碱性所以c(Na+)>c(OH-)>c(H+)，C正确； D．，，该反应的K小，该反应很难发生，Al(OH)3不能完全溶于HR溶液，D错误； 故选C。 51．B 【分析】体系中的分压为定值，则依据分析，溶液中不变，即代表随pH变化曲线。 分步电离：，及，则，即随pH变化曲线的斜率为1，又因，所以，即，则，随pH变化曲线的斜率为2，易判断代表变化，代表变化。 【详解】A．时，根据图像易判断，A错误； B．时，，，时，，。时，，由可求，则；，则；则，B正确； C．不变，由C原子来源分析，不成立，C错误； D．时，，D错误； 故选B。 52．B 【分析】向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，首先发生反应Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH，当加入10mLNaHCO3溶液时Ba2+恰好完全转化成BaCO3沉淀、所得溶液中溶质为NaOH（图中B点）；继续加入NaHCO3溶液发生反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，继续加入10mLNaHCO3溶液时NaOH完全转化成Na2CO3（图中C点）。 【详解】A．泡沫灭火器的主要成分之一为，故A正确； B．过程中加入的物质的量小于的物质的量，发生的反应为，故B错误； C．过程中加入的继续消耗，C点两者恰好完全反应，因此过程中，溶液中减小，故C正确； D．酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，A点溶液中全部是，水的电离受到抑制，电离程度最小，B点为反应一半的点，还有剩余，C点和恰好完全反应，因此水的电离程度：，故D正确； 故答案选B。 53．D 【分析】向NH4HCO3溶液中滴加适量的盐酸时发生的反应为，溶液中c()降低、c(H2CO3)增大；滴加适量的NaOH溶液时OH-抑制的水解，而后发生的反应为、，则溶液中c()先增大后减小，c()减小、c()和c(NH3⋅H2O)均增大，则图中左侧为含碳微粒的分布分数δ与pH关系，右侧为含氮微粒的分布分数δ与pH关系，并且δ()越大，溶液pH越小，c(NH3⋅H2O)越大，溶液pH越大，所以图中曲线M表示的分布分数随pH变化，pH=6.3时c(H2CO3)=c()，此时H2CO3的Ka1=×c(H+)=c(H+)=10-6.3，H2CO3的Ka2=×c(H+)，图中pH=8.3时c(H2CO3)=，此时Ka1•Ka2=c2(H+)=(10-8.3)2，得到H2CO3的Ka2=10-10.3，据此分析解答； 【详解】A．NH4HCO3溶液中电荷守恒关系为c(OH-)+2c()+c()=c()+c(H+)，物料守恒关系为c(H2CO3)+c()+c()=c()+c(NH3⋅H2O)，则c(OH-)+c(NH3⋅H2O)+c()=c(H2CO3)+c(H+)，pH=7.8时，c(OH-)> c(H+), c(NH3⋅H2O)+c()<c(H2CO3)，A正确； B．由上述分析可知，曲线M表示的分布分数随pH变化，右侧虚线曲线表示NH3⋅H2O的分布分数随pH变化，B正确； C．H2CO3的Ka2=×c(H+)，图中pH=8.3时c(H2CO3)=c()，此时Ka1•Ka2=c2(H+)=(10-8.3)2，得到H2CO3的Ka2=10-10.3，C正确； D．由图可知，pH=9.3时c(NH3⋅H2O)=c()，此时NH3⋅H2O的电离平衡常数Kb=×c(OH-)=c(OH-)=10-(14-9.3)=10-4.7，体系中c(NH3⋅H2O)=0.1-c()=0.1-，得到c(NH3⋅H2O)=，当pH为8.3时，c(NH3⋅H2O)=，D错误； 故答案为：D。 54．B 【详解】A．的水解常数，溶液显碱性，A正确； B．在a点，c2(Ba2+)=4(mol/L)2，c2(H+)=0.0361(mol/L)2，BaX溶解在一定浓度的HY溶液的离子方程式为：，则，，，B错误； C．b点时，溶液中含BaY2和H2X，由电荷守恒：，C正确； D．BaX溶于HY溶液中的反应：，0.01mol BaX消耗0.02mol ，c点溶液中，则，D正确； 故选B。 55．D 【详解】A．已知HF的，则，即越大，越小，越大，越小，越大，越小，故可知L1代表与的变化曲线，L2代表与变化曲线，A错误； B．，则的数值为10-3.2，数量级为10-4，B错误； C．时，按电荷守恒，溶液中存在，C错误；                                                                         D．a点的溶液，，结合电荷守恒，可得，结合物料守恒，，可得，再根据，，故，D正确； 故选D。 56．B 【详解】A．由0.1mol/L碳酸氢铵溶液的pH为7.8，说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于碳酸氢根离子，使溶液呈碱性，则由盐类水解规律可知，一水合氨的电离程度大于碳酸的电离程度，一水合氨的电离常数大于碳酸的一级电离常数，故A正确； B．由图可知，向pH为7.8的碳酸氢铵溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中的铵根离子浓度减小，碳酸氢根离子浓度增大，故B错误； C．碳酸氢铵溶液中存在物料守恒关系，故C正确； D．由图可知，溶液pH为9时，溶液中离子浓度的大小关系为，故D正确； 故选B。 57．B 【分析】推出pCe3+=-lg Ksp[Ce(OH)3]c3(OH-)。同理推出pGa3+=-lg Ksp[Ga(OH)3]c3(OH-)。由于Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Ga(OH)3]，即Ga(NO3)3、Ce(NO3)3两条线不可能相交，③为HR滴定曲线，而①、②分别为Ga(NO3)3、Ce(NO3)3滴定曲线。由4.1点c(OH-)=10-9.9mol/L推知Ksp[Ga(OH)3]=1×(10-9.9)3=10-29.7。同理7.3点推得Ksp[Ce(OH)3]=1×(10-6.7)3=10-20.1。由5.5点得出Ka(HR)=。 【详解】A．由上分析知，②为Ce(NO3)3滴定曲线，A项错误； B．Ge(OH)3+3HR⇌Ge3++3R-+3H2O，K==，该反应的K较大，该反应容易发生，因此适量Ge(OH)3能完全溶于HR溶液，B项正确； C．Ga(OH)3+3HR⇌Ga3++3R-+3H2O K==，该反应的K较小，该反应难以发生，因此Ga(OH)3不能完全溶于HR溶液，C项错误； D．滴定溶液至时，此时c(H+)= Ka(HR)=，溶液呈酸性，若溶液中：，则可得：，再结合电荷守恒：，则，与溶液环境不符，故D错误； 故选：B。 58．D 【详解】A．a~b段：，随升高，c(OH-)增大，平衡逆向移动，上层清液的含量减小，选项A正确； B．b~c段： ，随着c(OH-)增大，与OH-结合生成NH3·H2O，c(NH3·H2O)增大，发生上述反应，使上层清液中铜元素的含量增大，选项B正确； C．c-d段：随升高，使平衡逆向移动，再次出现沉淀，选项C正确； D．d点以后，随升高，可能发生，则上层清液中铜元素含量可能上升，选项D错误； 答案选D。 59．A 【详解】A．0.1mol/L溶液中，加入少量的气体，与发生氧化还原反应，减小，A错误； B．为橙色，为黄色，颜色不一样，当溶液颜色不再变化时，可以判断该体系达到平衡，B正确； C．溶液中，c(K+)最大，a点溶液中，， ，则， ，，解得， ，故a点溶液中离子浓度关系： ，C正确； D．由反应可得反应③，故反应③的化学平衡常数，D正确； 故选A。 60．B 【详解】A．实验1中溶液显酸性，则的电离程度大于水解程度，即Ka2(H2SO3)>Kh()=，即，A错误； B．实验2与实验1对比酸性增强，则发生了2+O2=2H++2，因此实验2所得的溶液中存在，B正确； C．实验3的离子方程式为，C错误； D．实验4所得溶液中存在电荷守恒，呈中性，则，D错误； 选B。 61．B 【详解】A．KCl和硝酸银反应的化学方程式为： KCl + AgNO3 =AgCl↓+KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：K2CrO4 + 2AgNO3 = Ag2CrO4↓+2KNO3 ，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表是-lgc(Cl- )与V(AgNO3 )的变化关系，故A项错误； B．N点纵坐标的数值是4，则Ag2CrO4，在沉淀溶解平衡中c(CrO42-)=10-4mol/L，c(Ag+)=2x10-4mol/L  ，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42- )×c2(Ag+ )=10-4×(2×10-4)2=4.0×10-12，故B项正确； C．L1为KCl的滴定曲线，P点时，-lgc(Cl-)=4.9，则c(Cl-) =10-4.9 mol/L，此时氯化钾与硝酸银恰好沉淀完全，则KSP(AgCl) =10-9.8，M点时，c(Ag+)==0.02，则c(Cl-)===5×10-8.8 mol/L，则x= lgc(Cl-)=8.8-0.7=8.1，故C项错误； D．相同实验条件下同一种溶液的Ksp相同，平衡时溶液中c(CrO42-)=10-4mol/L，Q对应的纵坐标数值是4.0，即c(CrO42-)=10-4mol/L曲线L2中N点移到Q点上方，故D项错误； 故本题选B。 62．C 【分析】分别与发生离子反应，溶液中存在沉淀溶解平衡，中阴、阳离子数目比均为型，而中阴、阳离子数目比为型，则直线Ⅱ代表和的关系，因为，根据和可知，当相同（即相同）时，，故，即直线Ⅰ代表和的关系，直线Ⅲ代表和的关系； 【详解】A．由分析，直线Ⅰ代表和的关系，直线Ⅲ代表和的关系，A错误； B．直线Ⅱ代表和的关系，直线Ⅲ代表和的关系，d点时虽然相等，，但、，故d点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的不相同，B错误； C．由c点可得到，由b点可得到，AgSCN溶解产生的浓度，Ag2CrO4溶解产生的浓度，即室温下的溶解度大于的溶解度，故向的混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀，C正确； D．由a点可得到，的平衡常数，D错误； 本题选C。 63．C 【详解】A．在强酸性环境下最大、最小，强碱性环境下最小、最大，可知直线I和Ⅲ分别表示与与的变化关系，直线Ⅱ表示与的变化关系，A正确； B．由a点坐标可知，则，又，则)的平衡常数，B正确； C．饱和溶液的，C错误； D．若b点的，又，则点时，计算的平衡常数，而由c点坐标计算得，数值相同，D正确； 故选C。 64．D 【详解】A．在溶液中由于的存在，使沉淀溶解平衡逆向移动，因此在溶液中的溶解度比在水中的小，只随温度的改变而改变，温度相同时，无论在水中还是溶液中，是不变的，A错误； B．常温下，没有加入碳酸钠时，，，B错误； C．由图像知，当时开始形成沉淀，，反应的平衡常数，若0.025mol全部转化为，则反应消耗0.025mol、生成0.025mol，反应达到平衡，由，得，则至少需要的物质的量为，C错误； D．根据C项计算，当恰好全部转化为时，，，，由于水解使溶液呈碱性，离子浓度大小关系为，D正确； 答案选D。 65．B 【分析】已知HF的Ka=， ，则越大，c(F-)越小，-lgc(F-)越大，即-lgc(F-)随着的增大而增大，Ksp(CaF2 )=c(Ca2+)•c2(F-)，c(F-)越小，c(Ca2+)越大，-lgc(Ca2+)越小，即-lgc(Ca2+)随着的增大而减小，所以曲线N表示-lgc(Ca2+)与的变化关系，M表示-lgc(F-)与的变化关系，据此分析解答。 【详解】A．随着盐酸的加入，溶液的酸性增强，CaF2和HCl生成HF，则溶液中c(H+)和c(HF)均逐渐增大，故A正确； B．由上述分析可知，曲线N表示-lgc(Ca2+)与的变化关系，M表示-lgc(F-)与的变化关系，故B错误； C．X点时 =1，-lgc(F-)=4.2，Ka==10×10-4.2=10-3.2，W点时 =0，则c(F-)=10-3.2mol/L，-lgc(Ca2+)=4.2，所以Ksp(CaF2 )=c(Ca2+)•c2(F-)=10-4.2×(10-3.2)2=10-10.6，数量级为10-11，故C正确； D．由图可知，Y点时c(Ca2+)=c(F-)，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，电荷守恒关系为2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-)，物料守恒关系c(F-)+c(HF)=2c(Ca2+)，即c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则有 c(Cl-)＞c(Ca2+)，c(Ca2+)=c(HF)，所以c(Cl-)＞c(Ca2+)=c(HF)，故D正确； 故选：B。 66．C 【详解】A．由图象可知，在a点时，，此时，说明Mg2+过量，溶液中存在Mg(OH)2、MgCl2、NH4Cl，根据电荷守恒，通入氨气溶液显碱性，故2c(Mg2+)+c(NH)>c(Cl-)，故A错误； B．通入氨气发生，b点时，，，，说明还有MgCl2剩余，生成沉淀的，，故离子浓度大小为：c(Cl-)>c(NH) >c(Mg2+)>c(OH-)，故B错误； C．c点，，说明Mg2+沉淀完全，根据反应方程式可知10mL0.05mol·L-1的MgCl2完全沉淀需要氨气的物质的量为，即标况下22.4mL，故C正确； D．直线上存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，由c点计算Ksp(Mg(OH)2)=210-5(10-3)2=210-11，d点上和都大于直线上的点，即Qc=210-2(10-4)2=210-10，Qc>Ksp，故有沉淀生成，故D错误； 故答案为C 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$