2025届高三化学一轮复习湖南省专练—离子方程式选择题44道

2025年湖南高考一轮专练—离子方程式选择题44道解析版 一、单选题 1．（2024·湖南·模拟预测）下列方程式书写正确的是 A．甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式： B．FeO溶于浓硝酸的离子方程式： C．含3mol的溶液与4mol发生反应，反应的离子方程式为： D．等物质的量浓度的溶液与溶液以的体积混合，发生的离子方程式： 2．（2024·浙江·三模）在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3．（2024·湖南长沙·三模）下列有关离子方程式正确的是 A．工人用白醋除铁锈： B．海水提溴时用水溶液吸收溴蒸气： C．向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅： D．向中投入固体： 4．（2024·湖南长沙·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A．用过量饱和溶液吸收废气中的 B．用惰性电极电解氯化镁溶液： C．将少量溴水滴入过量溶液中： D．将溶液滴入稀硫酸酸化的溶液中： 5．（2024·湖南·二模）下列电极方程式或离子方程式错误的是 A．铅蓄电池的正极反应式为 B．在含双氧水的氨水中加入铜粉，溶液变蓝色： C．在饱和溶液中滴加少量的溶液生成白色沉淀： D．以铜为电极，电解溶液的阳极反应式为 6．（2024·湖南·模拟预测）下列离子方程式正确且符合题意的是 A．向浊液中滴加溶液产生蓝色沉淀： B．向溶液中滴加溶液产生气泡： C．向变质的溶液中滴加溶液，溶液变红色： D．向白色浊液中滴加氨水，溶液变澄清： 7．（2024·湖南·模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是 A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： B．向溶液中加入足量烧碱溶液： C．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： D．向溶液中通入少量： 8．（2024·湖南·模拟预测）下列有关离子方程式错误的是 A．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解： B．用溶液处理锅炉水垢中的： C．已知：为二元弱碱，与足量浓反应： D．苯酚钠溶液中通入少量气体： 9．（2024·湖南·模拟预测）下列反应的离子反应方程式正确的是 A．碘化钾淀粉溶液中加入FeCl3变蓝：2I-＋Fe3＋= Fe2＋＋I2 B．过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合： C．向盛有氯化银的试管中滴加氨水：AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl- D．向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片： 10．（2024·湖南·二模）下列离子方程式或化学方程式正确的是 A．将通入足量的次氯酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为 B．向溶液中加入过量的氨水： C．用铝热法还原金属： D．向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，发生的反应为 11．（2024·湖南永州·三模）能正确表示下列变化的离子方程式是 A．甲醇碱性燃料电池负极方程式：CH3OH-6e-＋H2O=CO2↑＋6H+ B．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O C．亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2OSO＋H3O+ D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-=CuS↓ 12．（2024·湖南·模拟预测）下列描述对应方程式错误的是 A．溶液在冷水和热水中颜色不同：   B．施加适量石膏降低盐碱地土壤的碱性： C．用FeS除去废水中的： D．硅酸钠溶液存放过程中变浑浊： 13．（2024·湖南长沙·二模）下列方程式书写错误的是 A．消防员使用泡沫灭火器灭火： B．水解制取： C．线型酚醛树脂的制备： D．硅橡胶单体的制备： 14．（2024·湖南衡阳·三模）(NH4)2Fe(SO4)2(摩尔盐)是一种重要试剂。下列有关离子方程式错误的是 A．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加足量澄清石灰水：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ B．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5Fe2++8H++MnO=Mn2++5Fe3++4H2O D．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaHCO3生成FeCO3：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O 15．（2024·湖南衡阳·模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用惰性电极电解饱和溶液： B．溶液中加入过量浓氨水： C．苯甲醛与新制的共热：+2Cu(OH)2+OH-+Cu2O↓+2H2O D．苯酚钠溶液中通入少量的气体：+CO2+H2O→+HCO 16．（2024·湖南·二模）下列离子方程式书写正确的是 A．向的溶液中加入的溶液： B．向溶液中加入少量盐酸：+H+ C．向浊液中加入氨水，溶液变澄清： D．向溶液中滴入溶液： 17．（2024·湖南长沙·一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．饱和溶液呈绿色是因为存在平衡： B．黑火药爆炸时发生反应： C．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： D．制备 18．（2024·湖南岳阳·三模）下列离子方程式正确的是 A．将碘单质溶于碘化钾溶液中： B．用浓氨水吸收烟气中的： C．以铜为电极电解饱和氯化钠溶液阳极电极反应式： D．与足量氢氧化钠溶液共热： 19．（2024·湖南·模拟预测）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．碱性锌锰电池的负极反应： B．用惰性电极电解氯化镁溶液时的阴极反应： C．溶液中通入少量 D．乙醛与新制的碱性悬浊液共热： 20．（2024·湖南长沙·三模）下列离子方程式书写错误的是 A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： B．已知酸性：，将少量通入溶液中： C．用盐酸处理铜器表面的铜锈： D．利用与制备沉淀： 21．（2024·湖南衡阳·三模）正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H5IO6的实验流程如图所示： 下列相关步骤对应的离子方程式或化学方程式错误的是 A．“反应1”中： B．“反应2”中： C．“反应3”中： D．“反应4”中： 22．（2024·湖南长沙·一模）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．负极材料为嵌锂石墨的锂离子电池充电时的阴极反应： B．碱性条件下NaClO溶液氧化制备： C．甲醇碱性燃料电池的负极反应： D．用热的浓碱溶液洗去试管壁上的硫单质： 23．（2024·湖南·二模）下列反应的离子方程式不正确的是 A．金属铅溶于溶液： B．铅酸蓄电池充电时的阴极反应： C．普通锌锰干电池（电解质主要成分为氯化铵）的正极反应： D．实验室用水解制备 24．（2024·湖南·二模）硫代硫酸钠的制备和应用相关流程如图所示，下列有关离子方程式书写正确的是 已知：。 A．反应③： B．向溶液中加入稀硫酸： C．用溶液测定碘单质的含量时生成，其离子反应方程式为 D．反应①： 25．（2024·湖南怀化·二模）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铜溶液中滴入几滴氨水并振荡： B．在海带灰的浸出液(含有)中滴加双氧水得到I2： C．电解饱和食盐水制氢气和氯气：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑ D．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+ 26．（2024·湖南长沙·一模）下列叙述对应的离子方程式正确的是 A．久置溴水颜色逐渐褪去： B．钢铁表面的吸氧腐蚀(不考虑后续氧化过程)： C．向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀： D．将CuCl溶于溶液得到深蓝色溶液： 27．（2024·湖南益阳·三模）下列反应的离子方程式正确的是 A．电解饱和的溶液： B．漂粉精的制备： C．乙醛的银镜反应： D．向胆矾溶液中加入过量的浓氨水： 28．（2024·湖南·一模）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．碘化亚铁溶液中通入足量的氯气： B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用： C．向溶液中加入过量的NaOH溶液： D．向溶液中滴入使反应完全： 29．（2024·湖南岳阳·二模）能正确表达下列反应的离子方程式为 A．硼酸与溶液反应： B．将少量滴入溶液中： C．溶液与稀硫酸的反应： D．少量通入苯酚钠溶液中： 30．（2024·陕西榆林·二模）下列对应离子方程式正确的是 A 向饱和溶液中通入过量 B 溶液中加入过量的溶液 C 溶液与过量石灰水反应 D 溶液中通入少量气体 A．A B．B C．C D．D 31．（2024·湖南长沙·一模）下列离子方程式书写正确的是 A．氢碘酸溶解氢氧化铁： B．溶液中滴入足量氨水： C．苯酚钠溶液中通入少量： D．银作电极，电解硝酸银溶液： 32．（2024·湖南邵阳·一模）下列离子方程式书写正确的是 A．向硫酸铜溶液中加入过量氨水： B．向溶液中滴入溶液至恰好显中性： C．向溶液中通入过量： D．向溶液中加入足量氨水： 33．（2024·湖南邵阳·二模）对于下列过程，描述其反应的相应离子方程式正确的是 A．侯氏制碱法中晶体的制备： B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： C．溶液与过量溶液反应： D．将铜丝插入稀硝酸溶液中： 34．（2024·湖南长沙·一模）下列离子方程式书写正确的是 A．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2： B．将少量氯气通入溶液中： C．用铜作电极电解硫酸铜溶液： D．向溶液中滴加少量的溶液： 35．（2024·湖南长沙·一模）灵感是在劳动时候产生的。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用铝和氢氧化钠作管道疏通剂： B．用醋酸洗涤铜锣上的铜绿： C．用石膏改良盐碱地： D．用热的纯碱溶液除去盘碟油污： 36．（2024·湖南岳阳·一模）下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是 A．食醋除去瓶胆内的水垢： B．碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： C．向中投入固体： D．乙醇被酸性溶液氧化成乙酸： 37．（23-24高三上·广东广州·阶段练习）下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2+、、 NaHSO4溶液 3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O B Ca2+、、Cl- 少量NaOH溶液 Ca2++2+2OH-=2H2O+CaCO3↓+ C K+、、 通入少量CO2 2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+ D 、Al3+、 少量Ba(OH)2溶液 2++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O A．A B．B C．C D．D 38．（2024·湖南株洲·一模）下列实验操作、现象和涉及的离子方程式均正确的是 选项 操作 现象 离子方程式 A 向明矾溶液中加入过量氨水 最后得无色溶液 B 将少量通入到溶液中 产生白色沉淀 C 向溶液中加入少量溶液 产生白色沉淀 D 向溶液中滴加5滴溶液，然后再滴加5滴溶液 先产生白色沉淀，后变成黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 39．（2022·浙江·一模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．含有大量的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．酚酞变红色的溶液中：、、、 40．（2023·河南郑州·模拟预测）已知电离常数：Ka(HCN)=5×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，下列离子方程式书写正确的是 A．向KCN(aq)中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN-=2HCN+CO B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C．氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2 D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO+2H2O 41．（2023·湖南·模拟预测）下列叙述对应的离子方程式正确的是 A．向饱和NaOH溶液通入过量析出白色晶体： B．白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深蓝色溶液： C．向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀： D．向溶液中滴入溶液产生黑色沉淀和气泡： 42．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）下列方程式中正确的是 A．少量溶液与过量溶液反应： B．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁： C．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： D．向溶液中通入少量： 43．（21-22高一下·贵州·阶段练习）下列无色溶液，离子在溶液中不能大量共存的是 A． B． C． D． 44．（2020·全国·高考真题）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2: B．向CaCl2溶液中通入CO2： C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3： D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．甲醛分子中含有2个醛基，故甲醛与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为，A错误； B．氧化亚铁与浓硝酸反应应该生成硝酸铁、二氧化氮和水，B错误； C．3mol的溶液与4mol发生反应，因为还原性碘离子大于亚铁离子，故氯气先与6mol碘离子反应消耗3mol氯气，剩余的1mol氯气与亚铁离子反应消耗2mol亚铁离子，故离子方程式为，C错误； D．等物质的量浓度的溶液与溶液以的体积混合，有足够的OH-与铝离子和铵根反应，但没有多余的OH-与氢氧化铝沉淀反应，所以离子方程式为，D正确； 答案选D。 2．D 【详解】A．与会发生双水解而不能大量共存，A项错误； B．与会形成沉淀不能共存，B项错误； C．与会生成沉淀而不能大量共存，C项错误； D．选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存，D项正确； 本题选D。 3．B 【详解】A．醋酸是弱酸，故工人用白醋除铁锈的离子方程式为：，A错误； B．海水提溴时用SO2水溶液吸收溴蒸气的反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，则离子方程式为：，B正确； C．硫氰化铁溶液中电离不出Fe3+，向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅是由于Fe3++2SCN- [Fe(SCN)]2+，向溶液中加入Fe粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，平衡向逆反应方向移动，总反应的离子方程式为：2[Fe(SCN)]2++Fe=3Fe2++4SCN-，C错误； D．已知Na2O2与H2O反应中Na2O2的O部分被氧化为O2，部分被还原为OH-，故向中投入固体的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 4．B 【详解】A．用过量饱和溶液吸收废气中的SO2，对应的离子方程式为：，A正确； B．用惰性电极电解氯化镁溶液： ，B错误； C．将少量溴水滴入过量溶液中，对应的离子方程式为：，C正确； D．将溶液滴入稀硫酸酸化的溶液中，反应生成碘单质：，D正确； 故选B。 5．D 【详解】A．原电池正极得电子，铅蓄电池正极是PbO2得电子生成PbSO4，电极反应式为PbO2+2e−+4H++=PbSO4+2H2O，A正确； B．把铜粉加入含双氧水的氨水中，溶液变蓝发生的反应为铜与过氧化氢和氨水反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH−+4H2O，故B正确； C．在饱和NaHCO3溶液中滴加少量的CaCl2溶液，由于碳酸氢根电离产生碳酸根和钙离子生成碳酸钙沉淀，从而促进了碳酸氢根的电离，最终生成白色沉淀，离子方程式为Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，C正确； D．以铜为电极，电解AgNO3溶液，由于阳极不是惰性电极，电极本身失电子变为铜离子，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，D错误； 故选D。 6．D 【详解】A．不可溶，不拆，向浊液中滴加溶液产生蓝色沉淀：，A错误； B．产生气体，故向溶液中滴加溶液产生气泡：，B错误； C．变质的中Fe2+被氧化成Fe3+，向变质的溶液中滴加溶液，溶液变红色，但不是沉淀：，C错误； D．向白色浊液中滴加氨水，溶液变澄清：，D正确； 故选D。 7．A 【详解】A．硫化钠溶液中通入足量二氧化硫发生反应：，A项正确； B．向溶液中加入足量烧碱溶液，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为，B项错误； C．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钙，离子方程式为，C项错误； D．向溶液中通入少量会有硝酸生成，硝酸的氧化性强于，二氧化硫先和硝酸反应，离子方程式为，D项错误； 答案选A。 8．D 【详解】A．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解生成银氨络离子，反应的离子方程式为：，A正确； B．用溶液处理锅炉水垢中的生成Na2SO4和CaCO3，该沉淀转化的离子方程式为：，B正确； C．已知：为二元弱碱，与足量浓反应生成N2H6(HSO4)2酸式盐，反应方程式为：，C正确； D．苯酚钠溶液中通入少量气体生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：D。 9．C 【详解】A．碘化钾淀粉溶液中加入FeCl3，Fe3＋与I-反应生成I2和Fe2＋，I2与淀粉作用生成蓝色物质，反应的离子方程式为2I-＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2，A错误； B．过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应时，可以氢氧化钙为基准，确定水和CaCO3沉淀的化学计量数，化学方程式：2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，离子方程式：2＋2OH-＋Ca2＋=CaCO3↓＋ ＋2H2O，B错误； C．向盛有氯化银的试管中滴加氨水：AgCl+2NH3= [Ag(NH3)2]++Cl-，NH3作为配体，C正确； D．该离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，D错误； 故答案选C。 10．A 【详解】A．将通入足量的次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为，A正确； B．已知不溶于过量氨水中，故向溶液中加入过量氨水的离子方程式为，B错误； C．该反应的本质是金属性较强的铝置换出金属性较弱的铁：，C错误； D．向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，反应生成沉淀和：，D错误； 故答案选A。 11．B 【详解】A．由于是碱性燃料电池，负极生成的CO2以碳酸根存在，故正确的负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，故A错误； B．铁粉与过量稀硝酸反应，由于硝酸过量，生成三价铁离子，稀硝酸还原产物为NO，选项所给离子方程式正确，B正确； C．亚硫酸是二元弱酸，根据盐类水解的规律，亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸，其水解方程式为：+H2O⇌H2SO3+OH-，故C错误； D．硫化氢气体不能拆成离子形式，硫酸铜溶液中通入硫化氢的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，D错误； 本题选B。 12．C 【详解】A．溶液中存在平衡 ，呈蓝色，呈黄色，将溶液置于热水中，平衡正向移动，溶液变为黄绿色，再将溶液置于冷水中，平衡逆向移动，溶液变为蓝绿色，A正确； B．盐碱地含较多，水解显碱性，用石膏降低盐碱地土壤碱性涉及反应的化学方程式：为，B正确； C．用FeS除去废水中的，发生沉淀的转化，FeS为难溶物，不能拆分，离子方程式为，C错误； D．碳酸的酸性强于硅酸，因此溶液变浑浊是因为空气中的与溶液中的反应生成了难溶的，D正确； 故答案选C。 13．A 【详解】A．泡沫灭火器灭火原理是碳酸氢根和铝离子双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，即，A错误； B．水解制取，同时生成氯化氢，即，B正确； C．线型酚醛树脂的制备原理，C正确； D．硅橡胶单体的制备原理，即，D正确； 故选A。 14．A 【详解】A．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加足量澄清石灰水，、都和OH-反应，Ca2+和反应，正确的离子方程式为，A项错误； B．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中通入氯气，被氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B项正确； C．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，被酸性溶液氧化为Fe3+，离子方程式为：5Fe2++8H++MnO=Mn2++5Fe3++4H2O，C项正确； D．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaHCO3生成FeCO3，促进电离放出，与过量的结合产生，离子方程式为：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O，D项正确； 故选A。 15．D 【详解】A．电解饱和氯化镁溶液，阳极生成氯气，阴极放出氢气生成氢氧根离子，氢氧根离子与镁离子不能大量共存，会继续发生离子反应，生成氢氧化镁沉淀： ，A错误； B．溶液中加入过量浓氨水会生成四氨合铜离子，不会生成氢氧化铜沉淀：，B错误； C．苯甲醛与新制的共热发生反应：，C错误； D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：，D正确； 故选D。 16．A 【详解】A．的溶液与的溶液中Al3+、OH-物质的量之比为2:7，则Al3+全部转化为Al(OH)3后，有部分Al(OH)3溶解并转化为[Al(OH)4]-：，A正确； B．向溶液中加入少量盐酸，由于苯酚的酸性比苯甲酸弱，所以-ONa先与HCl发生反应：+H+→，B不正确； C．向浊液中加入氨水，AgCl溶解并转化为[Ag(NH3)2]+等，溶液变澄清：，C不正确； D．向溶液中滴入溶液，由于HNO3的氧化能力强于Fe3+，所以先与发生反应：，D不正确； 故选A。 17．C 【详解】A．是蓝色的，是绿色的，饱和溶液呈绿色是因为存在平衡：，A正确； B．黑火药爆炸时S、HNO3和C发生反应生成K2S、N2和CO2，化学方程式为：，B正确； C．石灰乳在离子方程式中不能拆，C错误； D．水解可以制备，方程式为：，D正确； 故选C。 18．A 【详解】A．实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成，发生反应：，A正确； B．一水合氨是弱碱，在离子方程式中不能拆，B错误； C．以铜为电极电解饱和氯化钠溶液，阳极Cu失去电子生成Cu2+，阳极电极反应式：，C错误； D．与足量氢氧化钠溶液共热发生取代反应生成，离子方程式为：，D错误； 故选A。 19．B 【详解】A．碱性锌锰电池的负极反应为,A正确； B．用惰性电极电解氯化镁溶液时的阴极反应为，B错误； C．溶液中通入少量，生成沉淀和，反应的离子方程式为，C正确； D．乙醛与新制的碱性悬浊液共热，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选B。 20．C 【详解】A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，溶液变浑浊且生成亚硫酸氢钠，离子方程式为，故A正确； B．由于的大于的小于的，因此将少量通入溶液中生成和，离子方程式为，故B正确； C．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，不是氧化铜，正确的离子方程式，故C错误； D．向溶液中加入溶液得到沉淀，离子方程式为，故D正确； 故选C。 21．A 【分析】反应1是在电解NaI溶液生成，再加入NaOH溶液和氯气，反应生成不溶于水的Na2H3IO6，过滤得到Na2H3IO6，加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤得到黑色Ag5IO6，加入氯气和水生成的次氯酸分解生成气体氧气，过滤得到高碘酸，以此解答。 【详解】A．反应1是在电解NaI溶液生成，碘的化合价升高被氧化，失去电子，故“反应1”中的离子方程式为：，A错误； B．由分析可知，反应1是在电解NaI溶液生成，再加入NaOH溶液和氯气，反应生成不溶于水的Na2H3IO6，故“反应2”中：，B正确； C．由分析可知，反应3为Na2H3IO6中加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，则“反应3”中：，C正确； D．由分析可知，反应3后的溶液中加入氯气和水生成的次氯酸分解生成气体氧气，过滤得到高碘酸，“反应4”中：，D正确； 故答案为：A。 22．C 【详解】A．负极材料为嵌锂石墨，充电时阴极为Li+得到电子变为锂原子再嵌入石墨中，阴极反应式为：，故A正确； B．次氯酸钠和Fe3+在碱性条件下生成Na2FeO4、氯化钠和水，该反应的离子方程式是，故B正确； C．甲醇碱性燃料电池的负极反应会生成碳酸根，电极反应式为：，故C错误； D．用热的浓碱溶液洗去试管壁上的硫单质，S发生歧化反应生成S2-和，离子方程式为：，故D正确。 答案选C。 23．B 【详解】A．金属铅溶于溶液反应生成硫酸铅和硫酸亚铁，离子方程式为：，A正确； B．铅酸蓄电池充电时，PbSO4在阴极得到电子生成Pb，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，B错误； C．普通锌锰干电池放电过程中，MnO2在正极得到电子生成MnO(OH)，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，C正确； D．实验室用水解制备，离子方程式为，D正确； 故选B。 24．C 【分析】由电离常数可知，反应①为碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应②为亚硫酸钠溶液与硫反应生成硫代硫酸钠，反应③为硫代硫酸钠溶液与溴化银反应二硫代硫酸根合银酸钠和溴化钠。 【详解】A．由分析可知，反应③为硫代硫酸钠溶液与溴化银反应二硫代硫酸根合银酸钠和溴化钠，反应的离子方程式为，故A错误； B．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．硫代硫酸钠溶液与碘反应生成连二硫酸钠，反应的离子方程式为，故C正确； D．由分析可知，反应①为碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 25．D 【详解】A．硫酸铜溶液中滴入几滴氨水并振荡生成氢氧化铜沉淀：，A错误； B．在海带灰的浸出液(含有)中滴加双氧水得到I2，双氧水被还原：，B错误； C．电解饱和食盐水制氢气和氯气的同时还有氢氧化钠生成：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－，C错误； D．苯酚的酸性强于碳酸氢钠的，苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+，D正确； 答案选D。 26．B 【详解】A．久置溴水颜色逐渐褪去，是因为发生反应：，HBrO见光、受热易分解，造成上述平衡不断正向移动，c(Br2)逐渐减小，颜色逐渐褪去，A错误； B．钢铁表面的吸氧腐蚀(不考虑后续氧化过程)是铁失电子产生亚铁离子，氧气得电子产生氢氧根离子，反应得到氢氧化亚铁，反应离子方程式为：，B正确； C．硝酸具有强氧化性，能够将NaHSO3氧化为硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成难溶于酸的硫酸钡，向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀的离子方程式为：，C错误； D．将CuCl溶于溶液得到深蓝色溶液，应该拆为离子形式，反应的离子方程式为：，D错误； 答案选B。 27．C 【详解】A．原离子方程式电荷不守恒，电解饱和的AlCl3溶液正确的离子方程式为2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑ +3Cl2↑，故A错误； B．漂粉精的制备是将氯气通入石灰乳，由于不是溶液中的反应，所以不能拆，正确的离子方程式为：Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B错误； C．乙醛发生银镜反应，生成乙酸铵、氨气、水和银，离子方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH−CH3COO−++2Ag↓+3NH3+H2O，C正确； D．氨水过量，氢氧化铜溶解，正确的离子方程式为Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D错误； 本题选C。 28．B 【详解】A．碘化亚铁溶液中通入足量氯气，二价铁离子和碘离子都完全被氧化，反应比为1:2，正确的离子方程式为，A错误； B．酸性下，碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为，B正确； C．向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为，C错误； D．向硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡至硫酸根离子反应完全，则硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1∶2，反应的离子方程式为，D错误； 本题选B。 29．A 【详解】A．硼酸是弱酸，与NaOH溶液反应生成四羟基硼酸钠和水，离子方程式为，故A正确； B．少量要先和Fe3+反应，离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3，故B错误； C．Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸反应生成SO2气体淡黄色的S，反应的离子方程式为：S2O+2H+=H2O+SO2↑+S↓，故C错误； D．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，反应生成苯酚和碳酸氢根离子；离子方程式为：，故D错误。 答案选A。 30．D 【详解】A．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，往饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓，A错误； B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，HI有还原性酸性条件下会与三价铁离子和硝酸根离子反应，由于HI过量，三价铁离子和硝酸根离子反应比为1:3，正确的离子方程式为2Fe3++6+24H++20I-=2Fe2++6NO↑+10I2+12H2O，B错误； C．Mg(HCO3)2溶液与过量氢氧化钙溶液反应，碳酸氢根和镁离子反应比应当为2:1，氢氧化镁难溶，会生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg2++2+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O，C错误； D．NaClO溶液中通入少量SO2气体，SO2与ClO-发生氧化还原反应得到硫酸根和氯离子，且次氯酸为弱酸，故次氯酸根和生成的氢离子会以次氯酸存在，离子方程式正确，D正确； 本题选D。 31．C 【详解】A．氢碘酸溶解氢氧化铁，碘离子被氧化为碘单质，反应的离子方程式为，故A错误； B．溶液中滴入足量氨水生成硫酸四氨合铜，反应的离子方程式为，故B错误； C．苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故C正确； D．银作电极，阳极银失电子生成银离子，阴极银离子得电子生成金属银，故D错误； 选C。 32．D 【详解】A．向硫酸铜溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为Cu2++4NH3⋅H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O，故A错误； B．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1；离子方程式为2H+++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B错误； C．Ca(ClO)2溶液具有强氧化性，通入过量SO2时发生氧化还原生成硫酸钙，离子方程式为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故C错误； D．向Ba(HCO3)2溶液中加入足量氨水时生成BaCO3沉淀、(NH4)2CO3和H2O，离子方程式为Ba2++2+2NH3⋅H2O═BaCO3↓+2+2H2O+，故D正确； 故选：D。 33．B 【详解】A．侯氏制碱法中晶体的制备，反应的离子方程式为，故A错误； B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫，生成硫酸钙、氯化钙、次氯酸，故B正确； C．溶液与过量溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为，故C错误； D．将铜丝插入稀硝酸溶液中生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 34．D 【详解】A．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2，由于的酸性比HClO弱，所以不能生成：，A错误； B．将少量氯气通入NaHSO3溶液中，Cl2被还原后，生成的HCl又能与NaHSO3发生反应，生成SO2气体：，B错误； C．用铜作电极电解硫酸铜溶液，阳极Cu失电子生成Cu2+进入溶液，溶液中的Cu2+在阴极得电子生成Cu，附着在Cu电极上：，C错误； D．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液，采用“以少定多”法，参加反应的H+和的物质的量之比为2:1：，D正确； 故选D。 35．D 【详解】A．用铝和氢氧化钠作管道疏通剂涉及的反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故A错误； B．用醋酸洗涤铜锣上的铜绿涉及的反应为碱式碳酸铜与醋酸溶液反应生成醋酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．石膏的主要成分为CaSO4·2H2O，则用石膏改良盐碱地涉及的反应为微溶的硫酸钙与碳酸钠溶液反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，反应的离子方程式为，故C错误； D．用热的纯碱溶液除去盘碟油污是因为碳酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 36．D 【详解】A．醋酸为弱酸、水垢中碳酸钙不溶解于水，故反应为，A错误； B．碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钙和水，氢氧根离子过量：，B错误； C．反应中既做氧化剂又做还原剂，故为，C错误； D．乙醇被酸性溶液氧化成乙酸，高锰酸钾还原为Mn2+，故为：，D正确； 故选D。 37．A 【详解】A．在酸性条件下具有强氧化性，能被硝酸氧化成，其反应为，故A正确； B．根据以少定多原则，向碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式为，故B项错误； C．和不能共存，，故C项错误； D．向含有、的溶液中加入少量，结合能力比强，所以先反应，离子方程式为：，故D项错误； 故答案选A。 38．B 【详解】A．氢氧化铝只能溶于强碱，不能溶于一水合氨，则向明矾溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝，离子方程式为：，A错误； B．将少量通入到溶液中，二者发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸根，与溶液中钙离子结合生成硫酸钙微溶物，次氯酸根被还原为氯离子，同时生成氢离子与溶液中次氯酸根生成HClO弱电解质，离子方程式为：，B正确； C．配合物中只有外界的离子能参与化学反应，因此向溶液中加入少量溶液，1mol只能消耗2mol，离子方程式为：，C错误； D．向溶液中滴加5滴溶液，然后再滴加5滴溶液，由于过量，则会生成AgCl与AgI两种沉淀，总离子方程式为：，D错误； 故选B。 39．D 【详解】A．会氧化：，A错误； B．会与发生双水解：，B错误； C．即；，C错误； D．“酚酞变红色”是碱性溶液，此时不能氧化，D中的离子能共存，故D正确； 故选：D。 40．C 【详解】A．由电离常数可知酸性H2CO3＞HCN＞HCO，则反应的离子方程式为CN﹣+H2O+CO2=HCN+HCO，故A错误； B．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故B错误； C．Fe(OH)3溶于HI，后生成的Fe3+能将I﹣氧化为I2，自身被还原为Fe2+，离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故C正确； D．Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，HCO完全转化成BaCO3沉淀，正确的离子方程式为：HCO+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓+H2O，故D错误； 故选C。 41．D 【详解】A．向饱和NaOH溶液通入过量析出白色晶体即产生沉淀，故离子方程式为：，A错误； B．沉淀在离子方程式书写时不能拆，故白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深蓝色溶液的离子方程式为： ，B错误； C．硝酸具有强氧化性，能够将NaHSO3氧化为硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成难溶于酸的硫酸钡，向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀的离子方程式为：，C错误； D．向KMnO4溶液中滴入H2O2溶液产生黑色沉淀即MnO2和气泡即O2，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 42．B 【详解】A．少量的完全反应，离子方程式为：，故A错误； B．含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁，氧化镁会破坏氯化铁的水解平衡，使与结合生成沉淀，总离子方程式为：，故B正确； C．甲醛的结构中含有两个醛基，所以离子方程式应为：，故C错误； D．的还原性比还原性弱，向溶液中通入少量，会先氧化，所以离子方程式为：，故D错误； 故答案选B。 43．C 【详解】A．三种离子不反应，且无色，能大量共存，A不符合题意； B．三种离子不反应，且无色，能大量共存，B不符合题意； C．三种离子均为无色，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳气体，不能共存，C符合题意； D．铜离子为蓝色，D不符合题意； 故选C。 44．A 【详解】A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分氧化为，同时产生的氢离子与剩余部分结合生成，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，A选项正确； B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误； C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O+O2↑，C选项错误； D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D选项错误； 答案选A。 【点睛】B选项为易错点，在解答时容易忽略H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$