第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元复习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元复习题 一、单选题 1．铝元素的氢氧化物在水中的溶解反应为：，，25℃，与pH的关系如图所示，c为或浓度的值。下列说法错误的是 A．曲线②代表与pH的关系 B．的约为 C．的平衡常数的数量级为 D．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=8.0，体系中铝元素主要以存在 2．南宁伊岭岩溶洞水体中(X为、、或)与pH的关系如图所示，。下列说法错误的是 A．不变的原因是水体中的与空气中的保持平衡 B．该温度下与为线性关系 C．时， D． 3．可用作定影剂。的结构式为。通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：向溶液中滴加稀硫酸，溶液中有淡黄色沉淀和无色气体产生 实验2：向AgBr悬浊液中滴加溶液，振荡后得到澄清透明的溶液 下列说法正确的是 A．的空间构型为平面形 B．实验1中产生的气体为 C．实验1中稀硫酸体现氧化性 D．实验2中减小 4．下列实验操作及现象和解释或结论均正确的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 常温下，用pH计测定的溶液和的溶液的pH，为8.3，为8.9 水解常数： B 将通入溴水中，溶液褪色 具有漂白性 C 向5mLNaCl溶液中充入2mL相同浓度的溶液，生成白色沉淀，继续滴加几滴相同浓度的KI溶液，有黄色沉淀生成 D 将盐酸与反应生成的气体通入溶液中，有白色沉淀生成 C的非金属性大于Si A．A B．B C．C D．D 5．常温下，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅱ代表的是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线 B．X点对应的CdCO3分散系中，CdCO3沉淀速率大于溶解速率 C．向Y点溶液中加入Cd(NO3)2，可使Y点移动至X点 D．常温下，Cd(OH)2、CdCO3，饱和溶液中，前者c(Cd2+)更大 6．下列实验方案设计现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将溶于水，进行导电性实验 溶液可导电 由此可证明中含有离子键 B 在试管中仅加入无水乙醇和冰醋酸，混合后，酒精灯缓缓加热，将产生的蒸汽经导管通入到饱和碳酸钠溶液中，反应结束后充分振荡盛有饱和碳酸钠溶液的试管 溶液分层 制备获得乙酸乙酯 C 加热铜与浓硫酸的混合物，充分反应后冷却，将试管里的物质慢慢倒入盛水的烧杯中 试管底部有灰白色固体，稀释后溶液变蓝 浓硫酸具有氧化性，与铜反应生成硫酸铜 D 用pH试纸分别测定等物质的量浓度的和溶液的pH 前者pH大 非金属性：S＜Cl A．A B．B C．C D．D 7．硫及其化合物的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是 A．c作抗氧剂的原因是c不与反应 B．d能使酸性溶液褪色 C．d溶液可能呈酸性也可能呈碱性 D．c的浓溶液和a反应可能生成b和c 8．已知：25℃下，H2S溶液的电离平衡常数，，MnS、CuS的分别为、，，，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中曲线b表示ZnS。下列说法正确的是 A．曲线c表示 MnS B． C．MnS和CuS的悬浊液中 D．将浓度均为的溶液和H2S溶液等体积混合，无沉淀产生 9．25℃时，取溶液(pH为8.31)将温度升高到60℃后停止加热并进行降温，降温过程的“温度-pH”变化关系如图(实验过程不考虑水挥发)。已知，25℃时的、。下列说法中正确的是 A．点溶液 B．点 C．点溶液 D．在实验过程中没有发生分解 10．黄铁矿催化氧化的化学反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是 A．36 gH2O中含有中子的数目为 B．每生成5.6 g 转移电子的数目为 C．11.2 L H2中含有非极性键的数目为 D．500 mL 0.1 mol⋅L溶液中含有数目为 11．下列各实验操作、现象及所得出的结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将溶液与溶液混合 生成白色胶状沉淀 二者发生双水解反应生成 B 常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口 木条复燃 氯化性： C 向溶液中，加入等浓度的溶液，再加入几滴等浓度的溶液 先产生黄色沉淀， 后产生黑色沉淀 D 用计测同温同浓度和溶液的 金属性： A．A B．B C．C D．D 12．一定温度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A．a点为的不饱和溶液 B．的数量级等于 C．的平衡常数 D．向NaCl、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 13．室温下，，通过下列实验探究、溶液的性质： 实验1：用pH试纸测定0.1mol⋅L溶液的pH，测得pH约为10。 实验2：向0.1mol⋅L溶液中通入过量的，再滴入2滴紫色石蕊试剂，溶液呈红色。 实验3：向实验2溶液中逐滴滴加一定体积的盐酸，测得溶液pH为3。 实验4：向0.1mol⋅L溶液中加入等体积、等浓度的溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．0.1mol⋅L的溶液中存在： B．实验2可以得出： C．实验3得到的溶液中存在： D．实验4中可推测 14．常温下，将、的悬浊液分别置于分压固定的气相中，体系中（X为、、、、）与pH的关系如图所示。 已知：。 下列说法正确的是 A．当时， B． C．该体系的悬浊液中始终存在 D．当时， 二、非选择题 15．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为，含少量等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如图示，其中植物粉的作用是作还原剂。 计算：室温下，，，已知离子浓度小于时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的，试计算说明的存在 (填“会”或“不会”)影响的纯度。 16．和在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： 已知：①常温下，，； ②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 (1)在的溶液中， 。 (2)常温下，向溶液中滴加的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸体积V的变化如图所示： ①a点溶液中，水电离出的 (忽略电离的影响)。 ②b点溶液中， (填“>”、“<”或“=”)。 ③d点溶液中， 。 (3)常温下，将等体积等浓度的和溶液完全混合，在该混合后的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为 。 (4)锅炉中最难清洗的锅垢是硫酸钡固体，298K时工业上常使用碳酸钠溶液进行处理：，已知，，若平衡溶液中为，则 。 17．亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但有毒。某化学兴趣小组欲测定某样品的纯度，并对NaCl与进行鉴别。 Ⅰ.甲组同学测定样品的纯度。 称取mg试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用的溶液(适量稀酸化)进行滴定，并重复上述操作3次。已知：。 (1)甲组同学在滴定时应选用的滴定装置是 (填“A”或“B”)。 (2)滴定达到终点的现象是 。 (3)若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液，则该产品的纯度为 (用含c、m、V的代数式表示)。 Ⅱ.乙组同学设计实验鉴别NaCl和。 (4)常温下，用pH试纸分别测定两种盐溶液的pH，测得溶液的，即溶液呈碱性，其原因是 (用离子方程式表示)。 (5)已知：，。分别向同浓度的两种盐溶液中滴入同浓度的溶液，先出现沉淀的是 (填“NaCl”或“”)溶液。 18．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。据此回答下列问题。 (1)Na2A溶液显 (选填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)。 (2)在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。 A．0.1mol/L=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A) B．c(Na+)+c(OH-)=c(HA-)+c(H+) C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) D．c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-) (3)室温下，pH=10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为 。 (4)①NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 。(用必要的化学用语和相关文字说明)。 ②相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH) (填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中c(NH)。 (5)已知Ksp(BaCO3)=2.6×l0-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。 ①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为 mol/L。 ②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中= (保留三位有效数字)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【分析】铝元素的氢氧化物在水中的溶解反应为：，，随着pH增大，c(OH-)增大，则c()减小，c 增大，即-lg c()增大，减小，因此曲线①代表-lg c()与pH的关系，曲线②代表与pH的关系，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，曲线②代表与pH的关系，A正确； B．由图象，pH=4.9时c(H+)=1×10-4.9，c(OH-)=1×10-9.1，-lg c()=5，c()=1×10-5mol/L，则的Ksp= c()·c3(OH-)=1×10-32.3，B错误； C．①，K1= Ksp[]= c()·c3(OH-)=1×10-32.3，②，K2=，③的平衡常数K3=，C正确； D．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=8.0，根据图象，pH=8.0时，c()、值极小，则体系中元素M主要以存在，D正确； 答案选B。 2．B 【分析】随着pH的增大，溶液的碱性增强，、浓度都增大，而在pH很小时也产生，而随着浓度增大，逐渐生成沉淀，溶液中逐渐减小，因此曲线I代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表。 【详解】A．当水体中的和空气中的保持平衡时，则溶液中碳酸分子的浓度不再发生变化，A正确； B．已知，碳酸的，结合，可得，且Ksp、、均为温度的函数，是一个定值，又是一个不变的值，则该温度下与为线性关系，B错误； C．随着pH的增大，溶液的碱性增强，、浓度都增大，而在pH很小时也产生，而随着浓度增大，逐渐生成沉淀，溶液中逐渐减小，因此曲线I代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表，时，，故，C正确； D．由I为，带入点，，Ⅱ为，代入点，，，D正确； 故选B。 3．D 【详解】A．中其中1个S原子相当于O原子，中心硫原子的孤电子对数=，价层电子对数=0+4=4，微粒空间构型为四面体形，选项A错误； B．实验1向溶液中滴加稀硫酸，发生的离子方程式为，故产生的气体为SO2，选项B错误； C．实验1发生的离子方程式为，稀硫酸体现酸性，选项C错误； D．实验2向AgBr悬浊液中滴加溶液，振荡后得到澄清透明的溶液，发生反应，减小，选项D正确； 答案选D。 4．C 【详解】A．碳酸氢根在溶液中存在电离平衡，根据同浓度的溶液和溶液的pH无法比较水解常数的大小，A项错误； B．将通入溴水中，溶液褪色，是二氧化硫被溴水氧化，体现二氧化硫的还原性，B项错误； C．氯化钠与硝酸银生成氯化银，硝酸银不足，再滴入碘化钾，生成黄色的碘化银沉淀，故，C项正确； D．由于盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢，不能证明是二氧化碳和硅酸钠反应生成的白色沉淀，不能比较碳和硅的非金属性，D项错误； 故选C。 5．C 【分析】CdCO3的沉淀溶解平衡为CdCO3(s)Cd2+(aq)+(aq)，即Ksp(CdCO3)=c(Cd2+)•c()，则pKsp(CdCO3)=pCd2++p；Cd(OH)2的沉淀溶解平衡为Cd(OH)2(s)Cd2+(aq)+2OH-(aq)，即Ksp[Cd(OH)2]=c(Cd2+)+c2(OH-)，则Ksp[Cd(OH)2]=pCd2++2pOH，结合题图中曲线Ⅰ、Ⅱ的斜率可知，曲线I为Cd((OH)2的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ为CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，pKsp(CdCO3)=pCd2++ p=8+4=12，即Ksp(CdCO3)=10-12；而Ksp[Cd(OH)2]=pCd2++2pOH=2+2×6=14，即Ksp[Cd(OH)2]=10-14，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ代表的是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．由分析可知，Ksp(CdCO3)=10-12，X点对应的CdCO3分散系中c(Cd2+)•c()=10-4×10-6=10-10＞Ksp(CdCO3)，故CdCO3沉淀速率大于溶解速率，B正确； C．由分析可知，曲线Ⅱ代表的是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，向Y点溶液中加入Cd(NO3)2，则溶液中c(Cd2+)增大，溶解平衡逆向移动，但仍然再曲线Ⅱ上，即不可能使Y点移动至X点，C错误； D．由分析可知，Ksp(CdCO3)=10-12，Ksp[Cd(OH)2]=10-14，则常温下，Cd(OH)2饱和溶液中c(Cd2+)=mol/L，、CdCO3饱和溶液中c(Cd2+)=，故前者c(Cd2+)更大，D正确； 故答案为：C。 6．C 【详解】A．共价化合物（如HCl）溶于水也能导电，仅凭物质溶于水能够导电，不能说明其中含有离子键，A错误； B．乙醇和醋酸的酯化反应需要浓硫酸作为催化剂，B错误； C．加热铜与浓硫酸的混合物，充分反应后冷却，将试管里的物质慢慢倒入盛水的烧杯中，试管底部有灰白色固体，稀释后溶液变蓝，说明反应生成了硫酸铜，Cu作还原剂，浓硫酸作氧化剂，具有氧化性，C正确； D．用pH试纸分别测定等物质的量浓度的和溶液的pH，前者pH大，说明N2S是强碱弱酸盐，H2S是弱酸，说明酸性：HCl>H2S，HCl和H2S都不是对应元素的最高价含氧酸，其酸性强弱无法判断非金属性：S＜Cl，D错误； 故选C。 7．A 【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为亚硫酸钠或亚硫酸氢钠、e为硫酸。 【详解】A．二氧化硫具有还原性，在一定条件下二氧化硫能与氧气反应，故A错误； B．亚硫酸钠或亚硫酸氢钠具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故B正确； C．d可能为亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，亚硫酸钠是强酸弱碱盐，亚硫酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，亚硫酸氢钠是强酸弱碱盐，亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故C正确； D．浓硫酸和硫化氢的反应所得生成物与反应物的相对用量有关，其中过量浓硫酸与硫化氢反应生成二氧化硫和水，浓硫酸与过量硫化氢反应生成硫和水，故D正确； 故选A。 8．D 【详解】A．MnS和CuS的分别为和，越大，当金属离子浓度相等时，越小，则曲线a表示MnS，A错误； B．根据题干信息，曲线b表示ZnS，当时，锌离子浓度为1，则，B错误； C．根据溶度积常数表达式可知含MnS和CuS的悬浊液中：，C错误； D．将浓度均为0.001mol⋅L−1的MnSO4溶液和H2S溶液等体积混合，锰离子浓度变为0.0005mol/L，由于H2S的第一步电离程度远大于第二步电离程度，则溶液中氢离子浓度近似等于HS－浓度，所以根据第二步电离平衡常数表达式可知溶液中硫离子浓度近似等于7.1×10－13mol/L，则溶液中c(Mn2+)×c(S2−)＝3.55×10－16＜1.7×10－15，所以没有沉淀产生，D正确； 答案选D。 9．C 【分析】由图可知，当温度为25℃时，溶液的pH为8.76，加热之前，25℃的NaHCO3溶液(pH为8.31)，说明升温之后，少部分碳酸氢钠分解转化为碳酸钠，据此回答。 【详解】A．若溶质为NaHCO3，根据物料守恒，则，根据分析可知，少部分NaHCO3发生了分解转化为碳酸钠，故，A错误； B．当pH=8.50时，若温度为25℃，则b点c(OH)=10−5.5mol⋅L−1，但此时温度为45℃，B错误； C．C点的溶质主要为碳酸氢钠，有少量的碳酸钠，所以c点溶液，C正确； D．根据分析可知，在实验过程中NaHCO3发生分解，D错误； 故选C。 10．B 【分析】根据氧化还原配平可知，该反应方程式为：，反应中转移电子数目为28e-，据此分析解题。 【详解】A．36 gH2O中含有中子的数目为=，A错误； B．由分析可知，每生成5.6 g 转移电子的数目为=，B正确； C．题干未指明气体所处的状态，无法计算11.2 L H2中含有非极性键的数目，C错误； D．由于Fe2+会发生水解，故500 mL 0.1 mol⋅LFeSO4溶液中含有Fe2+数目小于，D错误； 故答案为：B。 11．D 【详解】A．Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合发生反应：[Al(OH)4]-+HCO=Al(OH)3↓+CO+H2O，该反应不是双水解反应，A错误； B．该反应中FeCl3是H2O2分解的催化剂，并非氧化H2O2，B错误； C．该实验中AgNO3过量，故生成AgI后，滴入Na2S溶液，过量的AgNO3与Na2S反应产生Ag2S黑色沉淀，不能证明溶度积Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)，C错误； D．MgCl2溶液pH大，说明Mg2+水解程度小，Mg金属性强， D正确； 答案选D。 12．D 【分析】由(1.7，5)可得到的溶度积，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积。 【详解】A．a点在的沉淀溶解平衡曲线上方，浓度商小于，即a点为的不饱和溶液，A正确； B．由(1.7，5)可得到的溶度积，则的数量级等于，B正确； C．的平衡常数，C正确； D．向NaCl、均为的混合溶液中滴加溶液，此时横坐标-lg[c(Xn-)]=1，结合图可知，此时生成氯化银所需的银离子浓度更小，故先产生AgCl沉淀，D错误； 故选D。 13．B 【详解】A．中亚硫酸根会水解，弱酸根的水解是分步的，，A错误； B．向0.1mol⋅L溶液中通入过量的，反应产生，再滴入2滴紫色石蕊试剂，溶液呈红色，说明溶液呈酸性，也就是电离大于水解，溶液中存在：，可知，根据电离大于水解可知，即 ，B正确； C．由，，，可得，C错误； D．实验4产生白色沉淀说明生成了，溶液与溶液等体积、等浓度反应，假设体积为V，产生沉淀说明，有，即，D错误； 故答案为：B。 14．B 【分析】体系中的分压为定值，则依据分析，溶液中不变，即代表随pH变化曲线。 分步电离：，及，则，即随pH变化曲线的斜率为1，又因，所以，即，则，随pH变化曲线的斜率为2，易判断代表变化，代表变化。 【详解】A．时，根据图像易判断，A错误； B．时，，，时，，。时，，由可求，则；，则；则，B正确； C．不变，由C原子来源分析，不成立，C错误； D．时，，D错误； 故选B。 15．不会 【详解】，当沉淀完全时，，此时 ，说明不会形成沉淀，故的存在不会影响的纯度。 16．(1)1 (2) < 0.1 (3)c(Na+)> >>c(OH-)> c(H+) (4) 【详解】（1）在的溶液中存在电荷守恒和物料守恒，可知质子守恒为，则1。 （2）①a点溶液为的溶液，HCO在水溶液中发生水解反应，该反应的Kh=，则c(OH-)=； ②b点时pH=7，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知，则，=<； ③d点时，向溶液中滴加10.00mL的盐酸，此时溶液为的NaCl溶液，0.1。 （3）常温下，将等体积等浓度的和溶液完全混合，溶液中发生电离和水解反应，水解常数为Kh2=，发生水解反应，水解常数为Kh1=，说明的电离程度大于的电离程度，各离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)> >>c(OH-)> c(H+)。 （4）若平衡溶液中为，则c(Ba2+)==，。 17．(1)B (2)滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液恰好由无色变紫色，且半分钟不变色 (3) (4) (5)NaCl 【详解】（1）高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定盛装高锰酸钾溶液，甲组同学在滴定时应选用的滴定装置是B。 （2）亚硝酸钠能还原高锰酸钾，滴定达到终点时，亚硝酸钠被完全消耗，滴定终点的现象是：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变紫色，且半分钟不变色； （3）若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液，根据，n(NaNO2)=，则该产品的纯度为； （4）常温下，用pH试纸测得溶液的，说明是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为。 （5）分别向同浓度的两种盐溶液中滴入同浓度的溶液，AgCl的溶度积常数小于AgNO2，所以先出现沉淀的是NaCl溶液。 18．(1)碱性 (2)CD (3)10-6 (4) Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 小于 (5) 5.2×10-5 23.6 【详解】（1）根据电离方程式可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离，则对应的盐Na2A水解呈碱性； 故答案为：碱性。 （2）A．第一步电离不是可逆反应，溶液中不存在H2A，故0.1mol/L=c(HA-)+c(A2-)，A错误； B．根据质子守恒可知 c(OH-) =c(HA-)+ c(H+)，则c(Na+)+c(OH-)>c(HA-)+c(H+)，B错误； C．根据电荷守恒可知c(Na+)+ c(H+) = c(OH-) + c(HA-) + 2c(A2-)，C正确； D．根据物料守恒可知c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)，D正确； 故答案为：CD。 （3）pH=10的氨水溶液呈碱性，氢离子都是水电离出来的，c1(H+)=10-10mol/L，pH=4的NH4C1溶液中氢离子都是氯化铵水解时水电离出来的，c2(H+)=10-4mol/L，； 故答案为：10-6。 （4）①NH4Al(SO4)2可作净水剂，Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水，故答案为：Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水； ②氢离子浓度大，水解程度越小，相同浓度的NH4HSO4溶液中电离出H+大于NH4Al(SO4)2溶液中Al3+水解生成H+，故0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c()小于0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中c()； 故答案为：小于。 （5）①Ksp(BaCO3)==2.6×l0-9， Na2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，混合后 c()=1×10-4mol/L，解得混合后的c(Ba2+)=2.6×10-5 mol/L，则原溶液中c(BaCl2)=5.2×10-5 mol/L，故答案为：5.2×10-5； ②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，  =23.6； 故答案为：23.6。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$