2.2 电解质的电离 离子反应 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2 电解质的电离 离子反应同步练习题 一、选择题 1．分类是科学研究的重要方法。下列物质分类不正确的是 A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫 B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石 C．非电解质：氯气、干冰、乙醇 D．碱性氧化物：氧化钠、氧化钙、氧化铁 2．下列反应的离子方程式正确的是 A．Cu(OH)2与稀H2SO4反应： B．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中： C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体： D．向稀H2SO4中滴入少量Ba(OH)2溶液： 3．在含有大量Cu2+、Ca2+、Cl-的溶液中，还可能大量存在的离子是 A．CO B．OH- C．NO D．Ag+ 4．下列离子反应方程式正确的是 A．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++-=BaSO4↓+H2O B．盐酸溶解碳酸钙：2H++=CO2↑+H2O C．氨水中加盐酸：NH3·H2O+H+=+H2O D．铁和稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 5．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A．Na+、Mg2+、Cl-、OH- B．H+、Ca2+、、 C．Cu2+、K+、、 D．Na+、、OH-、Cu2+ 6．下列离子方程式中，正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．用食醋除去水垢： C．NaOH溶液中滴入碳酸氢钠溶液： D．氧化镁投入稀盐酸： 7．实验室有以下8种药品：盐酸、氢氧化钠溶液、食盐溶液、氯化钡溶液、大理石、硫酸钠溶液、高锰酸钾、硝酸银溶液。酸和碱有腐蚀性。所给八种药品中，两种腐蚀性药品混合发生反应的离子方程式为 A．H++OH-=H2O B．Cl-+Ag+=AgCl↓ C．Ba2++SO=BaSO4↓ D．CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 8．某一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：、、、KCl、。现进行如下实验： ①溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现； ②向溶液中加入溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀部分消失。 根据上述实验现象，下列关于该粉末的说法不正确的是 A．肯定含有 B．肯定没有、 C．可能含有KCl，可取②中溶液做焰色实验确定 D．该粉末一定是混合物 二、填空题 9．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①液氯；②Cu；③；④澄清石灰水；⑤溶液；⑥干冰；⑦氢氧化钠溶液；⑧熔融氯化钠；⑨碳酸氢钠固体；⑩胶体。 回答下列问题： (1)以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，能导电的化合物是 。 (2)向⑨中加入少量水后，固体溶解，并伴有 (填“吸热”或“放热”)现象。 (3)上述物质中 (填序号，下同)和 反应可用表示。 (4)写出过量的⑥和④发生反应的总的离子方程式： 。 (5)1.28 g某气体含有的分子数目为，则该气体的摩尔质量为 。 (6)在标准状况下，和CO的混合气体密度是的密度的19倍，则与CO的体积比为 。 10．现有下列八种物质：①蔗糖②NaOH固体③盐酸④铜丝⑤熔融NaCl⑥液氯⑦NaHCO3固体⑧H2SO4，请按要求用序号填空： (1)上述物质中可导电的是 。 (2)上述物质中不能导电，但属于电解质的是 。 (3)上述物质中属于非电解质的是 。 (4)写出②与⑧的水溶液反应的化学方程式 。 (5)写出③与⑦的水溶液反应的离子方程式 。 11．几组概念 (1)电解质与非电解质 ①定义：在 下能够导电的化合物叫电解质。 ②实质： 。 ③物质类别： 。 (2)非电解质 ①定义：在 下均不导电的化合物叫非电解质。 ②实质： 。 ③物质类别： 。 (3)强、弱电解质 强电解质与弱电解质比较 强电解质 弱电解质 定义 溶液中存在微粒种类 举例 ①强酸： ②强碱： ③绝大部分盐： ①弱酸： ②弱碱： ③水 12．电解质导电原因： ①电流是由 按一定方向移动而形成的，能导电的物质必须具有 的粒子。 ②电解质水溶液(或融化而成的液体)能够导电是因为这些水溶液(或液体)中，存在能自由移动的、带电荷的粒子。 13．(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是 。 (2)在标准状况下有：①3.01×1023个CH4分子②8.96 L HCl气体③17.6 g CO2气体④0.3 mol SO2；则上述四种气体物质体积由大到小的顺序是 。 (3)已知草酸H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，则方程式中的x= 。 (4)三种正盐的混合溶液中只含有以下几种离子：0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl-、SO，则n()为 。 14．某无色透明溶液中可能大量存在NH、H+、Na+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+、CO、SO、NO中的几种离子。从其中取100mL，等分成两份进行如下实验∶ (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子，其氧化性 > (填写离子符号)，能说明上述结论的离子方程式是 。 (2)取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol。取其中的一份加入过量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。说明原溶液中必定有的离子是 ，沉淀溶解的离子方程式为 。 (3)综上可知溶液中必定还存在 ，且浓度范围为 。 (4)溶液中还可能存在的阳离子有 ，检验其是否存在的实验原理为 。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．干冰、二氧化硫、三氧化硫都能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．活性炭、C60、金刚石均为碳元素形成的不同单质，为同素异形体，B正确； C．氯气为单质不是非电解质，C错误； D．氧化钠、氧化钙、氧化铁都能和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，D正确； 故选C。 2．B 解析：A．Cu(OH)2难溶于水，应该写化学式，则Cu(OH)2与稀H2SO4反应的离子方程式应该为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，A错误； B．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液，二者反应产生Na2SO4、H2O、CO2，反应的离子方程式为：，B正确； C．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以向CaCl2溶液中通入少量CO2气体，二者不能反应，无沉淀产生，C错误； D．不符合物质反应的微粒数目比，反应的离子方程式应该为：，D错误； 故合理选项是B。 3．C 解析：A．CO与Cu2+会反应产生CuCO3沉淀；CO与Ca2+会发生反应产生CaCO3沉淀而不能大量共存，A不符合题意； B．Cu2+、OH-会发生反应产生Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，B不符合题意； C．NO与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．Ag+、Cl-会发生反应产生AgCl沉淀而不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是C。 4．C 解析：A．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++-=BaSO4↓+2H2O，选项A错误； B．盐酸溶解碳酸钙，生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，选项B错误； C．氨水中加盐酸反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为：NH3·H2O+H+=+H2O，选项C正确； D．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项D错误； 答案选C。 5．C 解析：A．Mg2+、OH-生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A错误； B．H+、Ca2+、相互反应，不能大量共存，故B错误； C．四种离子间不形成沉淀、气体、水，能够大量共存，故C正确； D．、OH-、Cu2+相互反应，不能大量共存，故D错误； 故选C。 6．D 解析：A．铜与稀硫酸不反应，A错误； B．醋酸是弱电解质，不能拆写成离子，B错误； C．NaOH溶液中滴入碳酸氢钠溶液：，C错误； D．氧化镁投入稀盐酸：，D正确； 故选D。 7．A 解析：酸和碱有腐蚀性，所给八种药品中，酸为盐酸、碱为氢氧化钠，两者反应生成氯化钠和水，反应为H++OH-=H2O； 故选A。 8．C 解析：①溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现，说明不存在碳酸钙、硫酸铜；②向溶液中加入溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀部分消失，说明存在碳酸钾、硫酸钠；不确定是否存在氯化钾；碳酸钾会提供钾离子，做焰色反应实验不能确定是否含有氯化钾；故选说法不正确的是C； 故选C。 二、填空题 9．(1) ④⑤⑦⑩ ③⑧⑨ ⑧ (2)吸热 (3) ⑤ ⑦ (4) (5)64 (6)5∶3 解析：（1）溶液和胶体属于混合物，故选④⑤⑦⑩；、熔融氯化钠、碳酸氢钠固体在熔融状态下均能导电，为电解质，选③⑧⑨；能导电的化合物为：熔融氯化钠，选⑧； （2）碳酸氢钠固体溶于水时，伴随着吸热现象； （3）硫酸氢钠溶液中氢离子能完全电离出来，与氢氧化钠溶液反应时可用离子方程式表示，故选⑤和⑦； （4）过量的二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸氢 ，可溶，离子方程式为：； （5）1.28 g某气体含有的分子数目为，其物质的量为：，则该气体的摩尔质量为：； （6）在标准状况下，和CO的混合气体密度是的密度的19倍，混合气体的平均相对分子质量为，设和CO的物质的量为xmol和ymol，则，与CO的体积比等于两者的物质的量之比，故x:y=5:3。 10．(1)③④⑤ (2)②⑦⑧ (3)① (4)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (5)HCO+H+=CO2↑+H2O 解析：（1）物质中含自由移动的离子或电子则能导电，则上述物质中可导电的是③盐酸、④铜丝、⑤熔融NaCl。 （2）物质中不含自由移动的离子或电子则不能导电，故①蔗糖②NaOH固体⑥液氯⑦NaHCO3固体⑧H2SO4不导电，而其中②NaOH固体⑦NaHCO3⑧H2SO4在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电，故②⑦⑧为电解质。 （3）在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为非电解质，故①蔗糖为非电解质。 （4）NaOH和H2SO4反应生成Na2SO4和H2O，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 （5）NaHCO3和盐酸反应生成CO2和H2O，离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O。 11．(1) 水溶液中或熔融状态 自身电离出离子 酸、碱、盐、金属氧化物、水 (2) 水溶液中和熔融状态 自身不能电离出离子 非金属氧化物、非酸性气态氢化物、大部分有机物 (3) 在水溶液中能完全电离 在水溶液中只能部分电离 离子、水分子 离子、水分子、弱电解质分子 HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 KOH、NaOH、Ba(OH)2等 BaSO4、BaCl2等 CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等 NH3·H2O、Cu(OH)2等 H2O 解析：（1）在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。实质是自身电离出离子。物质类别包括酸、碱、盐、金属氧化物、水。 （2）在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质。实质是自身不能电离出离子。物质类别包括非金属氧化物、非酸性气态氢化物、大部分有机物。 （3）在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，部分电离的为弱电解质。强电解质溶液中存在微粒种类为离子、水分子，弱电解质溶液中存在微粒种类为离子、水分子、弱电解质分子。 强电解质包括①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等。 弱电解质包括：①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等；③水。 12． 带电荷的粒子 能自由移动的、带电荷 解析：电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的，能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子，故答案为：带电荷的粒子；能自由移动的、带电荷。 13．25 mol ①＞②=③＞④ 2 0.15 mol 解析：(1)6.02×1023个氧原子的物质的量是1 mol，在H2SO4分子中含有4个O原子，若含有6.02×1023个氧原子，则H2SO4的物质的量是n(H2SO4)==0.25 mol； (2)这四种物质都是气体，根据n=可知：气体的物质的量越大，则气体的体积就越大： ①3.01×1023个CH4分子的物质的量n(CH4)==0.5 mol； ②8.96 L HCl气体的物质的量n(HCl)==0.4 mol； ③17.6 g CO2气体的物质的量n(CO2)==0.4 mol； ④0.3 mol SO2； 可见气体的物质的量由大到小顺序为：①＞②=③＞④，故在标准状况下气体体积由大到小的顺序为：①＞②=③＞④； (3)根据反应前后电荷总数相等计算，可知2×(-1)+ 6×(+1)=2×(+x)，解得x=2； (4)在溶液中阳离子带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数相等，可得n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n()，0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n()，解得n()=0.15 mol。 14． Fe3+ Cu2+ 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 、CO、SO BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+2H2O NO ≥0.2mol/L Na+ 用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取试液，在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色 解析：(1)无色透明溶液中不可能大量存在的有色离子：Cu2+、Fe3+；铁离子能够与铜反应生成铜离子和亚铁离子，所以氧化性：Fe3+> Cu2+；离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+； (2)取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol，即氨气为0.06mol，溶液中一定含有NH；取其中的一份加入过量Ba(NO3)2，过滤后得到沉淀，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g，说明原溶液中一定含有CO、SO；碳酸钡溶于盐酸，而硫酸钡不溶，所以碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+2H2O； (3)由以上分析可知，n(NH)=0.06mol，白色沉淀4.30g为硫酸钡和碳酸钡的混合物，加入足量盐酸后，碳酸钡沉淀溶解，剩余沉淀硫酸钡2.33g，n(BaSO4)=n (SO)==0.01mol；n(BaCO3)=n(CO)==0.01mol；通过以上分析可知，溶液中一定存在CO、SO、NH，根据离子共存条件可知，溶液中一定不存在的离子有：H+、Ag+、Ba2+；根据电荷守恒规律可知，阳离子带的正电荷总数大于阴离子所带负电荷总数，因此溶液中还须存在NO，由于Na+不能确定是否存在，则n(NO)≥(0.06-0.01×2-0.01×2) ≥0.02mol，溶液体积为0.1L，浓度为c(NO)≥0.2mol/L； (4)溶液中还可能存在的阳离子有Na+，检验方法：用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取试液，在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色，若为黄色火焰，则存在Na+。 学科网（北京）股份有限公司 $$