第2章 元素与物质世界 单元卷2023-2024学年高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册

第2章 元素与物质世界 测试题 一、选择题 1．用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是。 A．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成 B．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性 D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 2．铜在潮湿的空气中生锈(铜锈俗称“铜绿”，化学成分是碱式碳酸铜)的化学反应为：。下列说法正确的是 A．既是氧化产物，又是还原产物 B．Cu作还原剂，发生还原反应 C．由此反应可推测，化合反应一定是氧化还原反应 D．若消耗标准状况下，则有0.4 mol Cu参与反应 3．分别用下列方法制氯气： ① ② ③ 若制得的氯气的质量相同，则反应①②③中电子转移数目之比为： A．1：5：3 B．3：5：1 C．6：6：5 D．2：2：1 4．下列实验方法不能达到实验目的的是 A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质 B．用焰色反应鉴别和 C．用饱和NaCl溶液除去中混有的少量HCl D．用加热称重的方法鉴别固体和 5．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ②2NaIO3＋5NaSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 下列说法正确的是 A．两个反应中硫元素均被氧化 B．碘元素在反应①中被氧化、在反应②中被还原 C．由①②可得氧化性：＞MnO2＞I2 D．反应①②中生成等质量的I2时，转移电子数之比为2：5 6．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．脱硫过程O2间接氧化H2S B．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液 C．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血 D．经上述过程处理得到的天然气还需要经干燥等处理 7．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液 B．铁锅表面出现红棕色斑迹，是因为发生了氧化还原反应 C．我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载：丹砂()能化为汞。该过程中，元素的化合价升高 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 8．下列解释事实的离子方程式不正确的是 A．向溶液中通入过量： B．实验室用加热和浓盐酸的方法制取氯气： C．向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全： D．过量铁粉与稀硝酸反应： 9．下列有关叙述正确的是 A．混合物一定由两种或两种以上的元素组成 B．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 C．洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水，利用了胶体的吸附性 D．制备胶体，应当向沸水中滴加饱和溶液并长时间煮沸 10．化学与生活、生产、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是 A．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B．我国成功研制出纳米片，该化合物属于碱式盐 C．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 D．跨临界制冰技术的过程不属于化学变化 11．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径在10-9～10-7m之间 B．胶体具有杀菌消毒作用，所以可以用于净水 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 12．下列有关化学品的说法不正确的是 A．卤水点豆腐使用的盐卤中含有氯化镁、硫酸钙 B．抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂 C．农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位 D．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 13．下列有关胶体的说法正确的是 A．可用作净水剂的原因是易溶于水 B．将浓溶液滴加到饱和溶液中制备胶体 C．用可见光束照射以区别溶液和胶体 D．、、、能在胶体中大量共存 14．下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化亚铁与稀盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl=Fe2++2Cl-+2H2O B．用醋酸除去水垢(CaCO3)：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O C．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D．碳酸氢钠与过量澄清石灰水反应：2HCO+Ca2++2OH-=CO+CaCO3↓+2H2O 15．19世纪后期瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电解质溶于水会自动解离成离子的电离模型。下列电解质在水溶液中电离方程式书写错误的是 A．CH3COONa=CH3COO-+Na+ B．NaOH=Na++O2-+H+ C．H2SO4=2H++ D．NaHSO4=Na++H++ 二、填空题 16．实验室常用稀硝酸和铜反应来制取少量的一氧化氮气体，反应的化学方程式为： (稀)。 (1)写出该反应的离子方程式并在离子方程式上用单线桥标电子转移的方向和数目： 。 (2)该反应中的氧化剂是 ；被还原的元素是 。 (3)当参加反应时，转移的电子数为 ，被还原的为 。 (4)根据反应①，②判断、、氧化性由强到弱的顺序是 。 17．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 (1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(填字母，下同)。 A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3 (2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是_______。 A．NaNO2被氧化 B．药品美蓝是还原剂 C．NaNO2是还原剂 D．药品美蓝被还原 (3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式： 。 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 (4)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中Na2O2是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。 ①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式： 。 ②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。 (6)①某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，写出该反应的化学方程式： 。 ②根据反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，当生成28gN2时，被氧化的物质为 g。 18．完成下列问题。 (1)补齐物质与其用途之间的连线 。 (2)常温下，将通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。 ①该反应的离子方程式为： ，从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中的作用是 。 ②若反应中转移电子的物质的量为2mol，则消耗的的体积约是 L(标准状况)。 (3)某同学在实验室中配制100mL 1.0 NaCl溶液 ①需称量NaCl固体是 g，在配制溶液的过程中，需要用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有 。 ②定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配制的NaCl溶液浓度 。(填“偏大”或“偏小”) 19．酸碱盐的本质 (1)酸：电离时生成的 的化合物。 (2)碱：电离时生成的 的化合物。 (3)盐：电离时生成 的化合物。 20．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如图分类。 (1)如图所示的分类方法属于 。 (2)有下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO4晶体②液态O2③冰醋酸(固态醋酸)④汞⑤Ca(OH)2固体⑥Fe(OH)3胶体⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化Na2CO3⑨盐酸⑩金属钠，请回答下列问题(用序号)： A．以上物质中能导电的是 。 B．以上物质属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。 C．以上物质中属于非电解质的是 。 D．制备⑥的离子方程式为 。 E.NaHSO4晶体在熔融状态下的电离方程式： ；NaHSO4在水溶液中的电离方程式是 。 F.写出③在水溶液中的电离方程式 。 G.⑤的水溶液与⑨反应的离子方程式 。 21．已知，一定条件下，Cl2和NaOH溶液反应后可得到NaCl、NaClO和NaClO3（Cl-和ClO-的比值和反应温度、浓度有关）。Cl2和NaOH溶液生成NaClO3的反应为：6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O。若某温度下，将制备所得的一定体积的Cl2通入220mL3mol/L的NaOH溶液中，恰好完全反应（忽略Cl2与水反应及溶液体积的变化），测定反应后溶液中c(Cl-)=3c(ClO-)，则通入的Cl2的物质的量为 mol，溶液中ClO-的物质的量为 mol。 22．A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知： ①A与B反应有气体生成； ②B与C反应有沉淀生成； ③C与D反应有沉淀生成； ④D与E反应有沉淀生成； ⑤A与E反应有气体生成； ⑥反应②和③中生成的沉淀是同一种物质。 请填空： (1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是 。 (2)C是 (填化学式，下同)，D是 。 (3)A与E反应的离子方程式是 。 (4)写出NaHSO4在溶液中的电离方程式 。 【参考答案】 一、选择题 1．A 【分析】浓盐酸与KMnO4反应生成氯气，氯气可与 KI反应生成I2使淀粉变蓝色，据此分析解题。 解析：A．浓盐酸具有挥发性，会伴随氯气一起通入 AgNO3溶液中，所以无法说明氯气与水反应生成 CI，A错误； B．氯气可与 KI反应生成I2使淀粉变蓝色，其中氯气作氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，氯气的氧化性强于I2，B正确； C．氯气与氯化亚铁溶液反应，氯化亚铁被氧化为氯化铁，溶液变为棕黄色，所以氯气有氧化性，C正确； D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性次氯酸具有漂白性，使紫色石蕊溶液先变红后褪色，D正确； 答案选A。 2．A 解析：A．由方程可知，反应过程中，铜元素化合价由0价上升到+2价，氧元素由0价降到了-2价，反应后这两种元素均在产物，故既是氧化产物，又是还原产物，A正确； B．由方程可知，反应过程中，铜元素化合价由0价上升到+2价，化合价升高被氧化，发生氧化反应，B错误； C．比如氧化钙与水的反应：是化合反应，但不是氧化还原反应，C错误； D．准状况下的物质的量为：，根据方程式系数关系，参与反应Cu的物质的量为：，D错误； 故本题选A。 3．C 解析：由方程式可知，方法①中，生成1molCl2转移2mol电子；方法②中，生成1molCl2转移2mol电子；方法③中，生成1molCl2转移 mol电子。所以制得的氯气的质量相同，则反应①②③中电子转移数目之比为6：6：5。故选C项。 答案选C。 4．B 解析：A．碘单质遇淀粉变蓝，可用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质，A不符合； B． 和具有相同的金属离子，不能用焰色反应鉴别，B符合； C．可以用饱和NaCl溶液除去中混有的少量HCl，C不符合； D．受热易分解，可以用加热称重的方法鉴别固体和，D不符合； 故选B。 5．B 解析：A．反应①中碘化合价升高，锰化合价降低，硫化合价未变，反应②中碘化合价降低，硫化合价升高，故A错误； B．根据前面分析碘元素在反应①中化合价升高，被氧化，碘元素在反应②中化合价降低，被还原，故B正确； C．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此由①②可得氧化性：＞I2，MnO2＞I2，故C错误； D．反应①中生成1个I2，转移2个电子，反应②中生成1个I2，转移10个电子，因此反应①②中生成等质量的I2时，转移电子数之比为1：5，故D错误。 综上所述，答案为B。 6．B 解析：A．脱硫过程硫酸铁和硫化氢反应生成硫单质和硫酸亚铁，硫酸亚铁和氧气又转化为硫酸铁，故O2间接氧化H2S，A正确； B．由A分析可知，硫酸铁、硫酸亚铁是循环使用的，无需添加，B错误； C．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可提供体铁元素，用于治疗缺铁性贫血，C正确； D．经上述过程处理得到的天然气中含有生成的水，故还需要经干燥等处理，D正确； 故选B。 7．C 解析：A．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液，A正确； B．铁锅表面出现红棕色斑迹，是因为铁和空气中氧气发生了氧化还原反应生成了铁的氧化物，B正确； C．硫化汞生成汞，汞元素化合价由+2变为0，化合价降低，C错误； D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，发生了置换反应，D正确； 故选C。 8．C 解析：A．向溶液中通入过量，离子方程式为，A项正确； B．实验室用加热和浓盐酸的方法制取氯气的离子方程式为，B项正确； C．向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为，C项错误； D．过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式为，D项正确； 故选C。 9．C 解析：A．混合物也可以由一种元素组成，如氧气和臭氧，金刚石和石墨等混合物，故A错误； B．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，故B错误； C．明矾溶于水电离出的铝离子可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，可净化河水作为生活用水，故C正确； D．制备胶体，应当向沸水中逐滴滴加饱和溶液至溶液呈现透明的红褐色，故D错误； 故答案为：C。 10．C 解析：A．雾是一种气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，故A正确； B．我国成功研制出纳米片，含有Zn2+、CO、OH-,所以该化合物属于碱式盐，故B正确； C．碳酸氢钠能和醋酸反应放出二氧化碳，服用碳酸氢钠时喝醋能降低药效，故C错误； D．冰的形成只是改变物质的状态，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确； 故选C。 11．B 解析：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，即10-9 ~ 10-7m，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故A不符合题意； B．胶体只有吸附性，没有杀菌作用，故B符合题意； C．用平行光照射NaCl溶液时，不能产生丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，产生的现象不相同，故C不符合题意； D．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D不符合题意； 故选B。 12．D 解析：A．卤水点豆腐使用的盐卤中含有氯化镁、硫酸钙，利用胶体中加入电解质溶液发生聚沉，故A正确； B．抗坏血酸(即维生素C)具有还原性，水果中含有氧化性物质，因此常用维生素C作水果罐头中的抗氧化剂，故B正确； C．农作物有病虫害，为保障丰收，因此农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位，故C正确； D．长期服用阿司匹林，会引起胃粘膜损伤、胃溃疡、损伤肝肾功能等，故D错误。 综上所述，答案为D。 13．C 解析：A．因在水溶液中形成胶体而起到净水作用，A项错误； B．将浓溶液滴加到饱和溶液中会生成红褐色的沉淀而不是胶体，B项错误； C．胶体可发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，所以可用可见光束照射以区别溶液和胶体，C项正确； D．胶体在电解质溶液中发生聚沉，在大量存在的溶液中生成和水，D项错误； 答案选C。 14．B 解析：A．HCl是强酸，离子方程式书写时要改成离子形式，则氢氧化亚铁与稀盐酸反应的离子方程式为：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O，A错误； B．用醋酸除去水垢(CaCO3)的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，B正确； C．HClO是弱酸，离子方程式书写时不能改成离子形式，即氯气溶于水的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C错误； D．碳酸氢钠与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙和水、氢氧化钠，则改反应的离子方程式为：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D错误； 故答案为：B。 15．B 解析：A．醋酸钠属于溶于水的盐，在水中完全电离，电离方程式为CH3COONa=CH3COO-+Na+，A正确； B．氢氧化钠是一元强碱，在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子，电离方程式为NaOH=Na++OH- ，B错误； C．硫酸是二元强酸，完全电离，电离方程式为H2SO4=2H++，C正确； D．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++，D正确； 答案选B。 二、填空题 16．(1) (2) HNO3 N (3) 0.6NA 0.2 (4) 解析：（1）由化学方程式改写离子方程式时，易电离的稀硝酸以及可溶性盐硝酸铜可拆成离子形式，其余均保留化学式，删去方程式两边不参加反应的离子，再检查一下是否满足原子守恒和电荷守恒，。反应中铜元素化合价由0价升高至+2价，失去2个电子，氮元素化合价由+5价降低至+2价，得到3个电子，化合价升降最小公倍数为6，根据氧化还原得失电子守恒可知反应中转移6个电子，用单线桥标出该反应转移电子数目情况：； （2）中氮元素化合价由+5价降低至+2价，得到3个电子，做氧化剂，氧化剂被还原的元素是N元素； （3）反应中铜元素化合价由0价升高至+2价，则0.3mol Cu参加反应时，转移的电子为2×0.3mol=0.6mol，转移的电子数为0.6NA，根据离子方程式的系数比，可知被还原的硝酸为0.2mol； （4）标出各反应变价元素的化合价，可知反应①中氧化剂为FeCl3，还原产物为FeCl2，还原剂为Cu，氧化产物为CuCl2，反应②中氧化剂为Cl2，还原剂为FeCl2，还原产物和氧化产物均为FeCl3，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可判断氧化性，反应①中Fe3+的氧化性大于Cu2+，反应②中Cl2的氧化性大于Fe3+，综上氧化性由强到弱的顺序是。 17．(1)C (2)B (3)Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋ (4)氧化剂、还原剂 (5) 2Fe(OH)3＋3ClO-＋ 4OH-=2＋3Cl-＋5H2O 0.15 (6) 3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO＋4H2O 34 解析：（1）铁元素的最高化合价是＋3、最低化合价是0，单质Fe的化合价为0，只有还原性；FeCl3 中Fe的化合价为＋3，只有氧化性； FeSO4中Fe的化合价为＋2，既有氧化性又有还原性； Fe2O3中Fe的化合价为＋3，只有氧化性，故选C； （2）A．NaNO2具有氧化性，被还原，故A错误； B．NaNO2具有氧化性，能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，所以药品美蓝具有还原性，药品美蓝是还原剂，故B正确； C．NaNO2具有氧化性，NaNO2是氧化剂，故C错误； D．药品美蓝是还原剂，被氧化，故D错误； 故答案为：B； （3）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，故答案为：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋； （4）反应2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中，Na2O2中部分氧元素化合价由-1升高为0，部分化合价由-1降低为-2，所以Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故答案为：氧化剂、还原剂； （5）①湿法制备高铁酸钾，为产物，Fe(OH)3为反应物，化合价升高总共3价，由电子转移守恒可知，ClO-为反应物，Cl-为生成物，化合价降低共2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe(OH)3的系数为2，的系数为2，ClO-的系数为3，Cl-的系数为3，根据电荷守恒可知，OH-为反应物，系数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其系数为5，所以反应的离子方程式是2Fe(OH)3＋3ClO-＋ 4OH-=2 ＋3Cl-＋5H2O； ②反应过程中氯元素化合价由＋1降低为-1，Cl-是还原产物，若反应过程中转移了0.3 mol电子，还原产物的物质的量为；故答案为：2Fe(OH)3＋3ClO-＋ 4OH-=2 ＋3Cl-＋5H2O；0.15mol； （6）①对题目所给物质中元素的化合价进行分析：、、、、，可知化合价有变化的元素只有S和N，因为HNO3是常见的强氧化剂，故反应发生时HNO3应作氧化剂，则H2S作还原剂，NO为还原产物，S为氧化产物，结合质量守恒定律，可写出该反应的化学方程式：3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO＋4H2O； ②当生成28gN2时，设被氧化的物质为xg，根据可知， ，解得x=34 ，故答案为：3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO＋4H2O；34。 18．(1) (2) Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O 即是氧化剂又是还原剂 44.8 (3) 5.85 搅拌，加速溶解；转移液体时引流 偏大 解析：（1）氯化铁可用于蚀刻铜板，氧化铁可做红色颜料，碳酸氢钠可用于焙制糕点，故答案为 。 （2）①Cl2和NaOH反应的离子方程式为Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；Cl2的化合价既由0价降低到-1价，又由0价升高到+1价，故Cl2即是氧化剂又是还原剂。 ②由反应可知，1molCl2反应可转移1mol电子，故转移的电子为2mol时，消耗的Cl2为2mol，标况下体积为44.8L。 （3）①配制100mL 1.0 NaCl溶液，需要NaCl的质量为；溶解时用到玻璃棒，作用是搅拌，加速溶解；移液时也用到玻璃棒，作用是引流。 ②定容时俯视容量瓶刻度线，会导致水加少，故所配制的NaCl溶液浓度偏大。 19．(1)阳离子全部是H+ (2)阴离子全部是OH- (3)金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子 解析：（1）电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸。 （2）电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物是碱。 （3）电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物是盐。 20．(1)树状分类法 (2) ④⑥⑧⑨⑩ ①⑤⑧ ③ ⑦ 【分析】①NaHSO4晶体是电解质，不导电；②液态O2是单质，不是电解质也不是非电解质，不导电；③冰醋酸(固态醋酸)是电解质，醋酸是弱酸，是弱电解质，不导电；④汞是单质，不是电解质也不是非电解质，能导电；⑤Ca(OH)2固体是电解质，不导电；⑥Fe(OH)3胶体是混合物，不是电解质也不是非电解质，能导电；⑦酒精(C2H5OH)不导电，是非电解质；⑧熔化Na2CO3是电解质，能导电；⑨盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，能导电；⑩金属钠是单质，不是电解质也不是非电解质，能导电；依此解答。 解析：（1）将同类事物按照某种属性进行分类，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，该分类方法为树状分类法，答案为：树状分类法； （2）由分析可知： A.以上物质中能导电的是④⑥⑧⑨⑩； B.以上物质属于强电解质的是①⑤⑧；属于弱电解质的是③； C.以上物质中属于非电解质的是⑦； D.实验室将三氯化铁溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：，答案为：； E.NaHSO4晶体在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式：；NaHSO4在水溶液中电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：，答案为：，； F. 冰醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全电离，电离方程式为：，答案为：； G. Ca(OH)2与盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为：，答案为：。 21．33 0.15 解析：一定体积的Cl2通入220mL3mol/L的NaOH溶液中，恰好完全反应，220mL3mol/L的NaOH溶液中n(NaOH)=0.22L×3mol/L=0.66mol，根据NaCl、NaClO和NaClO3的组成发现，钠与氯的物质的量之比为1:1，所以n(NaOH)=2n(Cl2)，所以n(Cl2)=0.33mol，反应后溶液中c(Cl-)=3c(ClO-)，忽略Cl2与水反应及溶液体积的变化，则n(Cl-)=3n(ClO-)，设n(ClO−)=xmol，则n(Cl−)=3xmol，根据氯原子守恒，所以n()=0.66−4x，氧化还原反应中得失电子守恒得：3x×1=x×1+5×(0.66−4x)，解之得x=0.15。 22．(1)AgCl (2) AgNO3 BaCl2 (3)+2H+ = H2O+CO2↑ (4)NaHSO4 =Na++H++ 解析：根据②和③生成的沉淀是同一物质，说明有两种物质中含有相同的离子，故应为盐酸和氯化钡，都与硝酸银生成氯化银沉淀，则C为硝酸银，根据A和B生成气体，可知道B为盐酸，A为碳酸钠，则D为氯化钡，剩余E为硫酸氢钠。 (1)如②中，盐酸和硝酸银反应生成的沉淀为AgCl。 (2)根据以上分析可得，C为AgNO3，D为BaCl2。 (3)碳酸钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故离子方程式为+2H+ = H2O+CO2↑。 (4)NaHSO4在溶液中完全电离，故电离方程式为NaHSO4 =Na++H++。 学科网（北京）股份有限公司 $$