精品解析：山西省大同市浑源县第七中学校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

2023-2024学年第二学期高一年级期末考试·化学试题 试题满分：100分　考试时间：75分钟 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列叙述错误的是 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 硅是应用最为广泛的半导体材料 C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D. 二氧化硅可用于生产玻璃 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．硅在自然界中主要以二氧化硅、硅酸盐形式存在，自然界没有游离态的硅，A错误； B． 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，良好的半导体材料，是应用最为广泛的半导体材料，B正确； C．硅是良好的半导体材料，高纯度的硅可用于制造计算机芯片，C正确； D． 二氧化硅、纯碱和石灰石可用于生产玻璃，D正确； 答案选A。 2. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A. 食品加工时不可添加任何防腐剂 B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染 C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A错误； B．废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B错误； C．天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C正确； D．含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故D错误； 故选C。 3. 关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ） A. 锌是负极，其质量逐渐减小 B. 氢离子的铜片表面被还原，产生气泡 C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. 电流从锌片经导线流向铜片 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铜锌原电池中，锌是负极， ，质量逐渐减小，故A正确； B. 铜锌原电池中，铜是正极，正极反应 ，氢离子的铜片表面被还原，产生气泡，故B正确； C. 电子从负极流出，所以电子从锌片经导线流向铜片，故C正确； D. 电流从正极流向负极，电流从铜片经导线流向锌片，故D错误。 故选D。 4. 在NO2与水的反应中，下列说法正确的是 A. 氮元素的化合价不发生变化 B. NO2只是氧化剂 C. NO2只是还原剂 D. NO2既是氧化剂又是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】NO2和水反应的方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，在反应中2mol被氧化生成2mol硝酸，1mo被还原，生成NO，即NO2既是氧化剂，又是还原剂。答案选D。 5. 氢气是非常有前途的新型能源，氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气。以下研究方向你认为不可行的是 A. 建设水电站，用电力分解水制取氢气 B. 寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气 C. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 D. 寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．利用水力发电，然后电力分解水制备氢气，该研究方向可行，故A不符合题意； B．化石能源是不可再生资源，该研究方向不可行，故B符合题意； C．太阳能是一种取之不尽、用之不竭的巨大能源，设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气和氧气，该研究方向可行，故C不符合题意； D．寻找特殊的化学物质作催化剂，使水分解产生氢气的速率加快，该研究方向可行，故D不符合题意。 故选B。 6. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O 【答案】A 【解析】 【详解】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则 A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误； B、根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确； C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确； D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D正确； 答案选A。 7. 地球淡水资源严重短缺，而海水约占地球上总水量的97%，海水淡化可作为补充淡水的途径之一。下列有关说法正确的是 A. 蒸馏法是目前技术成熟且低成本的海水淡化方法 B. 海水用铁盐淡化后可直接用于农田灌溉 C. 海水用离子交换法淡化后其pH不变 D. 蒸馏法淡化海水可获得NaCl、MgCl2以及I2等副产品 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸馏法技术虽成熟，但成本较高，A错误； B．铁盐只能净化海水，不能淡化，净化后海水中NaCl的浓度不变，不能用于灌溉农田，B错误； C．离子交换法淡化海水，是用H＋交换阳离子，用OH-交换阴离子，H＋和OH-结合生成H2O，海水中H＋和OH-的浓度均不变，则pH不变，C正确； D．海水中不含碘单质，蒸馏海水时不能获得I2，D错误； 故选C。 8. 能与银氨溶液发生银镜反应，且其水解产物也能发生银镜反应的是 A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 甲酸乙酯 D. 淀粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖不能发生水解反应，A错误； B．蔗糖为非还原糖，不能发生银镜反应，水解产物为葡萄糖，能发生银镜反应，B错误； C．甲酸乙酯能发生银镜反应，水解产物为甲酸或甲酸盐和乙醇，甲酸或甲酸盐也能发生银镜反应，C正确； D．淀粉不能发生银镜反应，水解产物为葡萄糖，能发生银镜反应，D错误； 故选C。 9. 维生素 C 的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 维生素 C 的分子式 C6H10O6 B. 维生素 C 中所含的官能团是羟基、羧基、和碳碳双键 C. 维生素 C 具有还原性，能在一定条件下发生催化氧化反应 D. 维生素 C 能使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色，原理相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素 C 的分子式 C6H8O6，A错误； B．维生素 C 中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键，B错误； C．维生素 C 含有碳碳双键和羟基，都具有还原性，能在一定条件下发生催化氧化反应，C正确； D．维生素 C 能使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色，前者加成反应，后者为氧化反应，原理不相同，D错误； 故选C。 10. 有机物W(结构如图)是合成一种治疗癌症新药的中间体，下列有关该有机物的说法错误的是 已知：-OH连在环上或链上均看作一种官能团。 A. 分子中的含氧官能团有三种 B. 能与NaOH、Na反应 C. 不能使溴水褪色 D. 能发生氧化反应和酯化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中存在羟基、醛基、羧基三种含氧官能团，A正确； B．该分子中存在羟基、羧基，能与Na反应，羧基能与NaOH反应，B正确； C．该分子中存在碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色，C错误； D．该分子中存在醛基、羟基和碳碳双键，能发生氧化反应，存在羟基和羧基，能发生酯化反应，D正确； 故答案选C。 11. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的是 ①该物质的分子式为C12H12O3　②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色　③分别与Na、NaHCO3反应，两个反应中反应物的物质的量之比均是1∶1　④能发生取代、加成、水解、氧化反应 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】C 【解析】 【详解】①根据物质结构简式可知该物质的分子式为C12H14O3，①错误； ②该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与溴水发生加成反应而能使溴水褪色；含有不饱和的碳碳双键及醇羟基，能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，②正确； ③物质分子中的羟基和羧基都能够与Na反应；只有羧基与NaHCO3反应，因此两个反应中反应物的物质的量之比，前者是1∶2，后者是1：1，③错误； ④该有机物不能发生水解反应，④错误； 综上所述可知：说法错误的是①③④，共3种； 答案选C。 12. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误； B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误； C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误； D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确； 故选D。 13. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用焦炭和石英砂制取粗硅 可制作光导纤维 B 利用海水制取溴和镁单质 可被氧化，可被还原 C 石油裂解气能使溴的溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 D 水解可生成胶体 可用作净水剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂（SiO2）在高温条件下制备粗硅，这与SiO2是否做光导纤维无因果关系，故A符合题意； B．海水中存在溴离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溴单质，再经过萃取蒸馏物理操作分离提纯溴单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化镁可制备得到镁单质，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，B不符合题意； C．石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，从而使溴的CCl4溶液褪色，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，C不符合题意； D．FeCl3溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水剂，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，D不符合题意； 综上所述，答案为A。 14. 反应从正反应方向，经过2s后B的浓度减少了0.04 mol⋅L-1。下列说法正确的是 A. 用A表示的反应速率是0.04 mol⋅L-1⋅s-1 B. 在这2s内用B和C表示的反应速率的值是相同的 C. 在2s末时的反应速率，用反应物B来表示是0.02 mol⋅L-1⋅s-1 D. 2s后，D的物质的量为0.02mol 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．A是固体，不能表示反应速率，A错误； B．B和C的计量数相同，则在这2s内用B和C表示的反应速率的值是相同的，B正确； C．经过2s后B的浓度减少了0.04 mol⋅L-1，则v(B)=0.04 mol⋅L-1÷2s=0.02 mol⋅L-1⋅s-1，此速率为2s内的平均速率，不是在2s末时的反应速率，C错误； D．不知道容器的体积，无法计算，D错误。 故选B。 二、填空题(共3小题，15题20分，16题12分，17题14分) 15. 海水是一种重要的自然资源，利用海水可得到一系列产品。根据下列流程回答问题： 熔点：MgO 2800℃；MgCl2 712℃。 (1)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、蒸馏法和________(填一种方法)。 (2)工业上常用的一种“提溴”技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，“氧化”工序中发生的主要反应是________(用离子方程式表示)。 (3)“产品A”的主要成分是______(填化学式)。 (4)“提镁”工序获取氢氧化镁操作的名称是_____；由氢氧化镁进一步加工获得的MgCl2可用于电解法获取镁单质。冶炼镁时，电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO的原因是______。将铝和镁作电极插入氢氧化钠溶液中，作负极的是______(填化学式)；写出正极的电极反应式：______。 (5)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人，在经过数百次的试验后，侯德榜终于确定了制备纯碱的新工艺。该新工艺制备纯碱的方法为将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中获得碳酸氢钠和氯化铵，为了提高产率，应往饱和食盐水中先通入______(填化学式，下同)，后通入______，写出该方法中获得碳酸氢钠和氯化铵的化学方程式：______。 【答案】 ①. 离子交换法 ②. Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ③. CaSO4 ④. 过滤 ⑤. MgO的熔点比MgCl2更高，电解时需要更多的能量，因此冶炼镁时，选用电解熔融MgCl2 ⑥. Al ⑦. 2H2O+2e- = H2↑+ 2OH- ⑧. NH3 ⑨. CO2 ⑩. NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 【解析】 【分析】浓海水加入沸石吸附提钾得到硝酸钾或硫酸钾，通入氯气氧化溴离子生成溴单质，加入石灰提镁得到氢氧化镁，将氢氧化镁转化为熔融氯化镁后电解可以得到金属镁；浓缩提钙得到的产品A为硫酸钙；液体中主要含有氯化钠溶液，可以晒盐得到氯化钠晶体，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，可以制得纯碱，据此分析解答。 【详解】(1)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、蒸馏法和离子交换法，故答案为：离子交换法； (2) 工业上常用的一种“提溴”技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，其中“氧化”工序中是用氯气将溴离子氧化为溴单质，即Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-； (3)根据上述分析，产品A的主要成分为CaSO4，故答案为：CaSO4； (4)氢氧化镁难溶于水，“提镁”工序获取氢氧化镁的操作是过滤；氧化镁熔点比氯化镁熔点高，熔融离子晶体要消耗能源，从而增加成本，为减少成本，用熔融氯化镁冶炼镁；将铝和镁作电极插入氢氧化钠溶液中，形成原电池反应，铝能够与氢氧化钠溶液反应，而镁不能，因此铝做负极，镁做正极，正极上溶液中的氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-，故答案为：过滤；MgO的熔点比MgCl2更高，电解时需要更多的能量，因此冶炼镁时，选用电解熔融MgCl2；Al；2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-； (5)“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，氨气极易溶于水，应该先通氨气，后通二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，它的反应原理为NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：NH3；CO2；NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 16. 海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程图如下所示： （1）步骤①反应的离子方程式是__________。 （2）步骤③反应的化学方程式是__________。 （3）步骤②中，用热空气将Br2吹出，利用溴的性质为________，从步骤②到步骤④的目的是_______。 （4）从理论上考虑，下列物质也能充分吸收Br2的是_______(填字母)。 A. NaOH B. FeCl2 C. Na2SO3 D. H2O （5）步骤⑤蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则________。 【答案】（1）2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－ （2）SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr （3） ①. 易挥发 ②. 将溴浓缩，提高Br2的提取率 （4）ABC （5）溴不能完全蒸出，产率太低 【解析】 17. 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 回答下列问题： （1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。 （2）“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。 （3）“酸化”步骤应选用的酸是_______(填标号)。 a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸 （4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？_______，其原因是_______。 （5）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为_______。 （6）“热分解”生成粉状钛酸钡，产生_______。 【答案】（1）做还原剂，将还原 （2） （3）c （4） ①. 不可行 ②. 产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体会污染空气，而且与盐酸反应生成可溶于水的，导致溶液中混有杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低 （5） （6） 【解析】 【分析】由流程和题中信息可知，与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到、、易溶于水的和微溶于水的；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中碳粉和，滤液中有和；滤液经酸化后浓缩结晶得到晶体；晶体溶于水后，加入和将钡离子充分沉淀得到；经热分解得到。 【小问1详解】 “焙烧”步骤中，与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到、、和，被还原为，因此，碳粉的主要作用是做还原剂，将还原。 【小问2详解】 “焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。易溶于水的 与过量的可以发生复分解反应生成硫化钙沉淀，因此，“浸取”时主要反应的离子方程式为。 【小问3详解】 “酸化”步骤是为了将转化为易溶液于的钡盐，由于硫酸钡和磷酸钡均不溶于水，而可溶于水，因此，应选用的酸是盐酸，选c。 【小问4详解】 如果焙烧后的产物直接用酸浸取是不可行的，其原因是：产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体会污染空气，而且与盐酸反应生成可溶于水的，导致溶液中混有杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低。 【小问5详解】 “沉淀”步骤中生成的化学方程式为：++=。 【小问6详解】 “热分解”生成粉状钛酸钡，该反应的化学方程式为，，因此，产生的=。 三、实验题(共1小题，1题12分) 18. 为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和试管丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热，待试管中的溶液冷却后再进行后续实验。 实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，没有砖红色沉淀出现。 实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。 实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。 (1)下列说法不正确的是______（填序号）。 A．淀粉和纤维素在酸的催化作用下完全水解后的产物都是葡萄糖 B．淀粉、纤维素属于高分子化合物 C．淀粉在唾液淀粉酶的作用下可发生水解 D．糖类都具有相同的官能团 (2)写出淀粉水解的化学方程式：_____。 (3)设计甲和乙是为了探究______对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究______对淀粉水解的影响。 (4)实验1失败的原因是_________。 (5)实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是____________。 【答案】 ①. D ②. ③. 温度 ④. 催化剂 ⑤. 没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸 ⑥. 氢氧化钠与碘反应了 【解析】 【详解】(1)A．淀粉和纤维素在酸的催化作用下完全水解后的产物都是葡萄糖，故A不选； B．淀粉、纤维素属于高分子化合物，故B不选； C．淀粉在唾液淀粉酶作用下水解为麦芽糖，故C不选； D．葡萄糖和果糖中含有不一样的官能团，故选D。 答案选D。 (2)淀粉属于多糖，在酸性环境下水解的最终产物是葡萄糖，化学方程式为 ，故答案为： (3)试管甲和试管乙均加入2g淀粉和20mL20%的稀硫酸，试管甲用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热，所以设计甲和乙是为了探究温度对淀粉水解的影响，试管丙加入2g淀粉，与甲对比，未加20mL20%的稀硫酸，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，所以设计甲和丙是为了探究催化剂对淀粉水解的影响，故答案为：温度；催化剂； (4)淀粉水解后得到的溶液中含有硫酸，溶液呈酸性，检验葡萄糖的反应需在碱性条件下进行，因此淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，需加入过量的氢氧化钠中和稀硫酸，使溶液呈碱性，然后再加入新制氢氧化铜悬浊液，答案为：没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸； (5)实验3中溶液的颜色无明显变化是因为碘单质和氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、次碘酸钠和水，反应的化学方程式为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年第二学期高一年级期末考试·化学试题 试题满分：100分　考试时间：75分钟 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列叙述错误的是 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 硅是应用最为广泛的半导体材料 C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D. 二氧化硅可用于生产玻璃 2. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A. 食品加工时不可添加任何防腐剂 B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染 C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 3. 关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ） A. 锌是负极，其质量逐渐减小 B. 氢离子的铜片表面被还原，产生气泡 C 电子从锌片经导线流向铜片 D 电流从锌片经导线流向铜片 4. 在NO2与水的反应中，下列说法正确的是 A. 氮元素的化合价不发生变化 B. NO2只是氧化剂 C. NO2只是还原剂 D. NO2既是氧化剂又是还原剂 5. 氢气是非常有前途的新型能源，氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气。以下研究方向你认为不可行的是 A. 建设水电站，用电力分解水制取氢气 B. 寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气 C. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 D. 寻找特殊化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气 6. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O 7. 地球淡水资源严重短缺，而海水约占地球上总水量的97%，海水淡化可作为补充淡水的途径之一。下列有关说法正确的是 A. 蒸馏法是目前技术成熟且低成本的海水淡化方法 B. 海水用铁盐淡化后可直接用于农田灌溉 C. 海水用离子交换法淡化后其pH不变 D. 蒸馏法淡化海水可获得NaCl、MgCl2以及I2等副产品 8. 能与银氨溶液发生银镜反应，且其水解产物也能发生银镜反应的是 A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 甲酸乙酯 D. 淀粉 9. 维生素 C 的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 维生素 C 分子式 C6H10O6 B. 维生素 C 中所含的官能团是羟基、羧基、和碳碳双键 C. 维生素 C 具有还原性，能在一定条件下发生催化氧化反应 D. 维生素 C 能使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色，原理相同 10. 有机物W(结构如图)是合成一种治疗癌症新药的中间体，下列有关该有机物的说法错误的是 已知：-OH连在环上或链上均看作一种官能团。 A. 分子中的含氧官能团有三种 B. 能与NaOH、Na反应 C. 不能使溴水褪色 D. 能发生氧化反应和酯化反应 11. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的是 ①该物质的分子式为C12H12O3　②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色　③分别与Na、NaHCO3反应，两个反应中反应物的物质的量之比均是1∶1　④能发生取代、加成、水解、氧化反应 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 12. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 13. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用焦炭和石英砂制取粗硅 可制作光导纤维 B 利用海水制取溴和镁单质 可被氧化，可被还原 C 石油裂解气能使溴的溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 D 水解可生成胶体 可用作净水剂 A. A B. B C. C D. D 14. 反应从正反应方向，经过2s后B的浓度减少了0.04 mol⋅L-1。下列说法正确的是 A. 用A表示的反应速率是0.04 mol⋅L-1⋅s-1 B. 在这2s内用B和C表示的反应速率的值是相同的 C. 在2s末时的反应速率，用反应物B来表示是0.02 mol⋅L-1⋅s-1 D. 2s后，D的物质的量为0.02mol 二、填空题(共3小题，15题20分，16题12分，17题14分) 15. 海水是一种重要的自然资源，利用海水可得到一系列产品。根据下列流程回答问题： 熔点：MgO 2800℃；MgCl2 712℃。 (1)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、蒸馏法和________(填一种方法)。 (2)工业上常用的一种“提溴”技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，“氧化”工序中发生的主要反应是________(用离子方程式表示)。 (3)“产品A”的主要成分是______(填化学式)。 (4)“提镁”工序获取氢氧化镁操作的名称是_____；由氢氧化镁进一步加工获得的MgCl2可用于电解法获取镁单质。冶炼镁时，电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO的原因是______。将铝和镁作电极插入氢氧化钠溶液中，作负极的是______(填化学式)；写出正极的电极反应式：______。 (5)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人，在经过数百次的试验后，侯德榜终于确定了制备纯碱的新工艺。该新工艺制备纯碱的方法为将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中获得碳酸氢钠和氯化铵，为了提高产率，应往饱和食盐水中先通入______(填化学式，下同)，后通入______，写出该方法中获得碳酸氢钠和氯化铵的化学方程式：______。 16. 海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程图如下所示： （1）步骤①反应的离子方程式是__________。 （2）步骤③反应的化学方程式是__________。 （3）步骤②中，用热空气将Br2吹出，利用溴的性质为________，从步骤②到步骤④的目的是_______。 （4）从理论上考虑，下列物质也能充分吸收Br2的是_______(填字母)。 A. NaOH B. FeCl2 C. Na2SO3 D. H2O （5）步骤⑤蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则________。 17. 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 回答下列问题： （1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。 （2）“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。 （3）“酸化”步骤应选用的酸是_______(填标号)。 a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸 （4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？_______，其原因是_______。 （5）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为_______。 （6）“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的_______。 三、实验题(共1小题，1题12分) 18. 为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和试管丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热，待试管中的溶液冷却后再进行后续实验。 实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，没有砖红色沉淀出现 实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。 实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。 (1)下列说法不正确的是______（填序号）。 A．淀粉和纤维素在酸的催化作用下完全水解后的产物都是葡萄糖 B．淀粉、纤维素属于高分子化合物 C．淀粉在唾液淀粉酶的作用下可发生水解 D．糖类都具有相同的官能团 (2)写出淀粉水解的化学方程式：_____。 (3)设计甲和乙是为了探究______对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究______对淀粉水解的影响。 (4)实验1失败的原因是_________。 (5)实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$