第1章 化学研究的天地 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第1章《化学研究的天地》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列有关分散系的说法不正确的是 A．溶液最稳定、胶体次之、浊液不稳定 B．豆浆、蛋白质溶液、淀粉溶液均属于胶体 C．溶液和胶体的本质区别在于能否发生丁达尔效应 D．氢氧化铁胶体本身不带电因吸附而带正电 2．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是 A．该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B．该“纳米药物分子车”属于混合物 C．有机物外充的化学成分可能是葡萄糖等这类含碳化合物 D．该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物 3．汉黄芩素(分子式为C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的说法中，不正确的是 A．汉黄芩素中碳原子和氢原子的个数比为4：3 B．汉黄芩素中氧元素与碳元素的质量之比为5：16 C．汉黄芩素中碳元素的质量分数最大 D．一个汉黄芩素分子中共有33个原子 4．劳动创造幸福，劳动是一切幸福的源泉。下列有关知识的描述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 洪涝过后用明矾处理较浑浊的天然水 明矾有净水和杀菌作用 B 用75%酒精溶液对环境消毒 乙醇具有强氧化性 C 用大米生产米酒 淀粉→葡萄糖→酒精 D 用葡萄糖制镜 葡萄糖具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol OH-中含有的电子数目为NA B．标准状况下，11.2 L氢氟酸中含有的HF分子数目为0.5NA C．8.8 g CO2中含有的共用电子对数目为0.4NA D．常温常压下，14 g CO和N2的混合气体中，含有的原子数目为NA 6．下列实验操作正确并能达到实验目的的是 A．制硝基苯水浴加热 B．有机层与水层分开 C．蒸馏提纯 D．蒸发得苯甲酸晶体             A．A B．B C．C D．D 7．下列说法正确的是 A．同温同压下，N2和CO的密度相同 B．质量相同的NO2和CO2所含的原子数相同 C．物质的量相同的CH4和P4所含共价键数相同 D．体积相同的H2和O2所含的分子数相同 8．2019年9月17日，屠呦呦荣获共和国勋章。她曾因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。青蒿素的结构简式如图所示，其属于 A．盐 B．氧化物 C．有机物 D．酸 9．将100克无水氢氧化钾溶于100克水制成溶液，在T温度下电解该溶液，获得2克H2。电解结束后将温度重新调至T，分离析出的KOH·2H2O固体后，测得剩余溶液总质量为159克。已知不同温度下100克无水氢氧化钾饱和溶液中溶质的质量如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 KOH质量/m克 49.2 50.8 52.8 55.8 则温度T所处范围为 A． B． C． D． 10．海水晒盐后精制得到；氯碱工业电解饱和溶液得到和；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁；海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，从海带中可以提取碘。下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中的 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中后的尾气 11．下列互为同素异形体的是 A．O2和O3 B．N2和液氮 C．冰和干冰 D．H2O和H2O2 12．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．KCl溶液 B．NaOH溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．CuSO4溶液 13．1gO2中含有x个氧原子，则阿伏加德罗常数是 A． B． C． D． 14．实验室利用下图所示装置制备。已知：的沸点，易水解；在常压下沸点约(同时分解)，易水解，可与氢氟酸反应制备。下列说法错误的是 A．仪器Ⅰ中的a为冷凝水的进水口 B．仪器Ⅱ的主要作用是吸收和空气中的水蒸气 C．制备完成后，可减压蒸馏分离出 D．用制备时，可在玻璃仪器中进行 15．下列关于阿伏加德罗常数NA叙述正确的是 A．23g NO2与N2O4的混合气含原子数一定为1.5NA B．CO与CO2混合气含有NA个分子，则体积一定为22.4L C．C2H4与C3H6混合气含NA个氢原子，则碳元素质量一定为12g D．0.1mol/L Na2CO3与Na2SO4的混合溶液中Na+数目一定为1.5NA 16．下列反应方程式中正确的是 A． B． C． D． 17．黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是 A B C D 称量 灼烧 酸溶 过滤 A．A B．B C．C D．D 18．物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A．Na2O2与酸反应可以生成盐和水，故Na2O2属于碱性氧化物 B．H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应后只生成NaH2PO2，故H3PO2属于一元酸 C．NaOH和Na2CO3都可以使酚酞溶液变红，所以烧碱和纯碱都属于碱 D．“钴酞菁”分子(直径为1.5×10-9m)所形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁”属于胶体 19．设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 A．在点燃的条件下，1 mol Fe与1 mol Cl2完全反应时，转移的电子数为3NA B．在0℃、101 kPa时，22.4 L氦气中含有2NA个氦原子 C．12 gNaHSO4固体中含有的阳离子数为0.1NA D．标准状况下，22.4 L SO3中含有3NA个O 20．下列化学变化不能一步完成的是 A． B． C． D． 二、非选择题（共5题） 21．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向的溶液中加少量溶液。 乙同学：向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和溶液。 试回答下列问题 (1)其中操作正确的同学是 ，反应的化学方程式为 。 (2)证明有胶体生成的方法是 。胶体粒子的直径大小范围是 。 (3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是 。 (4)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中隔不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若 (填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去 。 22．根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数的值)： (1)0.2molCl2含有 molCl，在标准状况下体积为 L。 (2)1.204×1022个CO2分子，含有C的物质的量为 。 (3)1molOH-中含有 mol电子，有 个质子。 (4)物质的量相等的SO2和SO3，其质量之比为 。 (5)等质量的SO2和SO3，其物质的量之比为 ，原子个数之比为 。 (6)有标准状况下的四种气体：①6.72 L CH4，②3.01×1023个H2分子，③3.4 g H2S，④0.2 mol NH3，则分子数按从大到小的顺序为 (填序号，下同)，体积按从大到小的顺序为： ，密度按从大到小的顺序为： 。 (7)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某未知气体中含有的分子数为b，则该气体的摩尔质量为 (用a、b、NA的式子表示)。 23．蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。 回答下列问题： (1)装置中仪器A、B、C的名称分别是A ；B ；C 。 (2)指出图中的三处错误： 、 、 。 (3)实验时B中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。 24．A~G为中学常见的物质，其中A~F中含有同一种金属元素，各物质间有如下转化关系。其中B、G为地壳中含量排前两位的金属单质，D、F为碱，C、E为仅含两种元素的盐(部分条件已省略)。 回答下列问题： (1)A的化学式为 ；E溶液的颜色为 色。 (2)E转化为F的离子方程式为 。 (3)在溶液中D转化为F的现象为 。 (4)某同学在老师的指导下展开了延伸学习，配制480mLC溶液。 ①在配制C溶液时需加入少量铁屑，其目的是 。 ②在配制过程中，下列错误操作会导致所配溶液浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”) a、用托盘天平称量时，左盘放砝码，并且使用游码： ； b、烧杯和玻璃棒未洗涤： ； c、定容时俯视刻度线： 。 25．淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：请回答下列问题： （1）固体A的名称 。 （2）将39克固体A投入到69克水中完全反应产生的气体在标准状况下的体积为多少毫升 ？所得溶液的质量分数是多少 ？（要求写出计算过程） 参考答案： 1．C 2．A 3．B 4．C 5．D 6．B 7．A 8．C 9．C 10．B 11．A 12．C 13．A 14．D 15．A 16．D 17．C 18．B 19．C 20．D 21．(1) 乙 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体) +3HCl (2) 用激光笔照射溶液，若出现“光亮的通路”，则说明有 Fe(OH)3 胶体生成 1- 100 (3)生成红褐色的沉淀，后红褐色沉淀逐渐溶解，最终溶液为黄色 (4)无明显现象 22．(1) 0.4 4.48 (2)0.02mol (3) 10 9NA或5.418×1024 (4)4：5 (5) 5：4 15：16 (6) ②①④③ ②①④③ ②③④① (7)g/mol 23．(1) 温度计 蒸馏烧瓶 冷凝管 (2) 给蒸馏烧瓶加热时未垫石棉网 温度计的水银球插入溶液中 冷却水的进水口和出水口接反了 (3) 碎瓷片 防止液体暴沸 24．(1) 棕黄色 (2) (3)白色沉底迅速变为灰绿色，最终生成红褐色 (4) 防止被氧化成 偏低 偏低 偏高 25． 过氧化钠 5600mL 40% 学科网（北京）股份有限公司 $$