专题3 从海水中获得的化学物质 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题3《从海水中获得的化学物质》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列物质应用正确的是 A．泡沫灭火器可用于金属钠着火时灭火 B．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 C．二氧化硅常用于光导纤维 D．用淀粉检验食盐中的碘元素 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ） A．能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 B．溶液：、、、 C．溶液：、、、 D．溶液：、、、 3．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示)，促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法不正确的是 A．操作a是过滤 B．图中X可能是氨气 C．母液的主要成分是，可用于化肥工业 D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 4．下列说法正确的是 A．CaCO3溶于CH3COOH溶液中，反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．向AlCl3溶液中通入过量NH3，反应的离子方程式为：Al3＋＋4OH—＝＋2H2O C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−=+H2↑ D．向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=2H2O＋BaSO4↓ 5．在锌、氧化锌、碳酸锌、盐酸和氯化钙溶液五种物质中，每两种物质反应能生成氯化锌的组合有(　　) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 6．关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是 A．Na能与CuSO4溶液反应置换出红色的铜 B．Na2O是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水 C．Na2O和Na2O2都能与水反应，生成物完全相同 D．Na2O2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源 7．某澄清溶液中，加入铁粉可以产生氢气，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．Na+、、、I- B．Mg2+、、Cl-、Na+ C．、Cl-、K+、Ba2+ D．K+、Na+、、CH3COO– 8．将少量Na固体分别加入下列物质的水溶液中，既能产生无色气体又最终能生成白色沉淀的是 A．HCl B． C． D． 9．Na、Fe、Cl是中学化学中重要的元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。表中所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 选项 a b c A Na NaOH NaCl B FeO Fe(OH)2 Fe(OH)3 C Fe FeCl3 FeCl2 D Cl2 HCl NaCl A．A B．B C．C D．D 10．下列有关硅及其化合物的叙述错误的是 A．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C．硅酸的酸性比碳酸的酸性弱，且硅酸不溶于水 D．Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，可用作防火材料 11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．用图所示装置除去中含有的少量 B．用图所示装置蒸干饱和溶液制备晶体 C．用图所示装置制取少量纯净的气体 D．用图所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层 12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．某无色透明溶液中：Na＋、K＋、MnO、OH- B．加入Al能放出H2的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl-、HCO C．在0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中：H＋、NH、NO、SCN- D．使紫色石蕊变红的溶液中：K＋、Na＋、I-、SO 13．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验： ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象 ②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量气泡，但溴水的颜色逐断褪去 ③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象 ④向足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去 则下列关于反应机理叙述正确的是 A．铁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应 C．产生少量的气泡是由于镁粉与水反应 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应 14．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．醋酸钠溶液与盐酸反应：CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+ B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+ C．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O D．将过量CO2气体通入氨水中：CO2+NH3·H2O=+ 15．表是国家对加碘盐含碘量下调后精制碘盐包装说明书。 配料表：氯化钠　碘酸钾KIO3 含碘量：20~30 mg·kg-1 重量：500 g 食用注意：烹调时等食品熟后加入碘盐 贮存方法：密封　避光　防潮 下列有关食品营养强化剂KIO3说法错误的是 A．缺碘和碘过量都不利于人体健康 B．碘酸钾见光、受热易分解 C．碘酸钾中碘的化合价为+5价 D．可以用淀粉溶液证明加碘盐中是否含碘元素 16．下列关于钠的叙述中，正确的是（　　） A．钠在自然界中以游离态存在 B．钠是一种灰白色的固体 C．钠可以保存在汽油或CCl4中 D．钠着火时可以用沙土盖灭 17．下列离子方程式书写正确的是 A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式： B．NaHS水解： C．溶于氢碘酸： D．碳酸电离： 18．下列有关氧化还原反应的说法中正确的是 A．氧化剂与还原剂一定不是同一种物质 B．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 C．某种元素失电子数目越多，其还原性越强 D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应 19．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（    ） A． B． C． D． 20．为演示“氯气与金属钠的反应”，某兴趣小组同学设计了如图所示装置。将钠放入装置中，加热一会儿，然后撤去酒精灯，再通入氯气，观察现象。下列叙述中错误的是 A．加热一会儿可观察到钠先熔化成小球，然后再燃烧起来 B．管中可看到大量的白色烟雾，白色烟雾是氯化钠小颗粒 C．玻璃管尾部浸有碱液的棉花球用于吸收未反应的氯气 D．可在棉花球上滴加石蕊，判断氯气是否被碱液吸收完全 二、非选择题（共5题） 21．已知反应： A．2F2＋2H2O=4HF＋O2 B．3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 C．Cl2＋H2O=HCl＋HClO D．2H2O2H2↑＋O2↑ 其中H2O只作氧化剂的是 (填标号，下同)，H2O只作还原剂的是 ，H2O既作氧化剂又作还原剂的是 ，H2O既不作氧化剂也不作还原剂的是 。 22．有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3固体；⑩CH3COOH。请用序号填空 (1)上述状态下的物质可导电的是 (请用序号填空)。 (2)属于非电解质的是 (请用序号填空)。 (3)写出⑩的电离方程式 。写出KHSO4水溶液中的电离方程式 。 (4)写出少量的①的溶液与②的溶液反应的离子方程式 。 23．海藻中提取碘的流程如图，已知氧化过程发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题： （1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和②的名称： ； 。 （2）在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振荡静置后观察到试管里的分层现象是图中的 (注：试管中深色区为有色溶液)，上层无色溶液的溶质是 ，下层颜色是 。 （3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过的操作是 。 24．化合物X由四种常见元素组成，摩尔质量为100g/mol~150g/mol，其焰色反应为黄色，X的水溶液能使紫色石蕊试液变红色。取一定量的X进行下图实验： 回答下列问题： (1)X溶于水的电离方程式是 (2)简述气体A的检验方法 (3)Y→B+SO3的化学反应方程式 25．A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，甲是一种金属单质。它们之间的转化关系如图所示：完成下列空白： (1)A的化学式： ，B的化学式： 。 (2)写出甲＋B反应生成C＋丙的化学方程式： (3)写出A的一种重要用途： 。 参考答案： 1．C 2．B 3．B 4．D 5．B 6．B 7．B 8．B 9．B 10．B 11．D 12．D 13．D 14．D 15．D 16．D 17．A 18．D 19．A 20．B 21． B A D C 22．(1)②④⑥⑦ (2)⑤⑧ (3) CH3COOHCH3COO-+H+ NaHSO4=Na++H++SO (4)Ba2++2OH-+SO+2H＋=2H2O+BaSO4↓ 23． 过滤 萃取分液 D KCl 紫红色 蒸馏 24． NaHSO4= Na++H++SO42- 通过硫酸铜粉末，硫酸铜粉末有白色变成蓝色，说明是水 Na2S2O7 Na2SO4+ SO3 25． Na2O2 H2O 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 呼吸面具中作为供氧剂(或漂白剂) 学科网（北京）股份有限公司 $$