专题5 微观结构与物质的多样性 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5《微观结构与物质的多样性》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（    ） A．用图1装置可证明非金属性强弱：Cl>C>Si B．用图2装置可制备少量O2，其优点是能随时控制反应的发生和停止 C．用图3装置可配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．用图4装置可蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体 2．仅用下列方法或试剂不能达到鉴别离子目的的是 选项 离子 方法或试剂 A Na+、K+ 焰色试验 B 、 稀硝酸、氯化钡溶液 C Fe2+、Fe3+ H2O2溶液、KSCN溶液 D 、 稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 3．元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是 A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置 B．同一周期从左到右元素的金属性逐渐增强 C．最外层有两个电子的原子一定在IIA 族 D．可在过渡元素中寻找半导体材料 4．下列物质中只含离子键的是 A．KCl B．CO2 C．NaOH D．CH4 5．下列电离方程式中，书写不正确的是 A． B． C． D． 6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，20gD2O中含有的中子数为10NA B．足量的Na与1molO2反应转移电子数一定为4NA C．中含有的电子数为0.9NA D．H2O2中含有的非极性键数目为NA 7．W、X、Y、Z为原子序数依次递减的短周期元素，W、Y、Z三种元素分属不同周期不同主族，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。W、X、Y、Z能形成如下结构的化合物。下列叙述正确的是 A．W、X对应的简单离子半径顺序为：X>W B．该化合物中X元素化合价均为-2价 C．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸 D．对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y>X 8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S 9．元素性质呈周期性变化的根本原因是 A．元素原子质量的递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 10．X、Y－、Z2＋三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是(　　) A．中子数 B．质量数 C．电子数 D．核电荷数 11．火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生的反应为。下列有关说法正确的是 A．C是还原剂，与S是氧化剂 B．在标准状况下，当转移1mol时，有2.24L生成 C．的电子式为 D．的电子式为 12．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2-具有相同的电子数。A在F是单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。下列有关说法正确的是（　　） A．工业上F单质用MnO2和AF来制备 B．B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的 C．F所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于B D．由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物 13．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是    A．非金属性：Z＜T＜X B．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：Q＞T 14．A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大（原子序数为5个连续的自然数），下列说法中正确的是 ①E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2 ②A（OH)n为强碱时，B（OH)m也一定为强碱 ③HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强 ④HnCOm为强酸时，E的单质可能有强氧化性 A．①④ B．①② C．①③ D．③④ 15．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．苯的最简式： (CH)6 C．甲烷的空间构型： D．甲基（—CH3）的电子式： 16．下列有关化学用语表示正确的是 A．质子数为9、中子数为10的氟原子： B．电离方程式： C．水分子的电子式： D．乙烯的结构式： 17．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水： B．利用溶液腐蚀铜质电路板： C．用NaOH溶液吸收： D．溶液与KSCN溶液反应： 18．有关碱金属的叙述正确的是(　　) A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应 C．碳酸铯在酒精灯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯 D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水 19．下列除杂试剂选用不合理的是 选项 物质 杂质 除杂试剂 A Cl2 HCl 饱和NaCl溶液 B FeSO4溶液 Fe2(SO4)3 足量铁粉 C Mg(OH)2 Al(OH)3 足量NaOH溶液 D CO2 SO2 饱和Na2CO3溶液 A．A B．B C．C D．D 20．下列有关化学键的叙述，正确的是 A．仅含有共价键的物质一定是共价化合物 B．单质分子中均存在化学键 C．由不同种非金属元素形成的化合物一定为只含有极性键的共价化合物 D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键或非极性键 二、非选择题（共5题） 21．按要求回答下列问题： (1)写出Fe2(SO4)3的电离方程式 。 (2)写出下列物质的电子式：①MgCl2 ；②N2 。 (3)写出2H++CO=CO2↑+H2O相对应的一个化学方程式 。 22．氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工品之一。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)， 某同学为了探究氮气和氢气反应生成氨气，在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应，其中断裂1mol H2需要吸收436 kJ的能量，断裂1 mol N2需要吸收945 kJ的能量，断裂1 mol N-H键吸收391 kJ的能量。 (1)写出NH3的电子式 。 (2)该反应 (填“吸收”或“放出”)热量 。 (3)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比为 。 23．某学习小组同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液。其设计的实验方案及部分实验现象如下表： 实验步骤 实验现象 ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，随之消失，溶液变红色 ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过），分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快 ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中 ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中 均剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快 请回答下列问题：（1）实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是 。 （2）实验③的现象是 ，该反应的离子方程式为 。 （3）由实验②③得出的结论是 。 （4）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是 。 （5）通过实验④说明要加快化学反应速率可 。 24．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3∶4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答： (1)由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式 。 (2)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，且甲为无机正盐，其化学式为 ,该物质含有的化学键为 。 （3）A和D按1:1形成的化合物的电子式 ,写出由该物质制备D的一种常见单质的反应的化学方程式 ； （4）下列说法中正确的是 。 ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素　②电子数相同的粒子不一定是同一种元素　③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素　 ④质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ⑤所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子　⑥同种元素的原子的质量数必相等 A．①②④           B．②③④     C．③④⑥        D．①⑤⑥ （5）有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是 。 A．互为同位素      B．是七种氢元素     C．电子数相同   D．HD和H2均是单质 25．A、B、C、D、E五种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子结构示意图为 ，C、E同主族，D元素焰色反应为黄色。 回答下列问题： (1)A的元素符号： ，D的最高价氧化物对应水化物的电子式： 。 (2)A、B、C三种元素的简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为 （填化学式）。 (3)B元素在周期表中的位置： 。 (4)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是 (填写离子符号) (5)用电子式表示的形成过程： 参考答案： 1．D 2．B 3．A 4．A 5．B 6．A 7．A 8．C 9．C 10．D 11．A 12．D 13．B 14．A 15．D 16．D 17．C 18．C 19．D 20．D 21．(1)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO (2) (3)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 22． 放出 93kJ 1:1 23． 钠熔化成闪亮的小球 有淡黄色沉淀生成 Cl2 + S2－=S↓ + 2Cl－ 同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 反应物本身的性质 增大反应物的接触面积 或 增大反应物的浓度 24． (NH4)2CO3 离子键和共价键 2 H2O2 ===2H2O+O2↑ B D 25． N 第二周期ⅥA族 学科网（北京）股份有限公司 $$