精品解析：贵州省贵阳市普通高中2023-2024学年高三上学期11月质量检测化学试题

贵阳市2023年普通高中高三年级质量监测试卷 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试用时75分钟。答卷前、考生务必将自己的姓名、报名号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 供参考的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 Se 79 Bi 209 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 选择题(14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置)。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 工业上常用电解熔融氧化镁的方法生产金属镁 B. Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能产生丁达尔现象 C. 药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性 D. 华为海思麒麟9000s芯片使用的是高纯度的二氧化硅 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 2-甲基-2-丁醇的分子式：C5H12O B. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 乙醇的核磁共振氢谱图： D. 用电子式表示H2O2的形成过程： 3. 如图所示的分子酷似企鹅，化学家将分子以企鹅来取名为Penguinonc。下列有关Penguinonc分子的说法中正确的是 A. 分子式为C9H16O B. 最多可与2molH2加成 C. 所有碳原子可能共平面 D. 碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种 4. 下列实验的颜色变化中，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 铜丝插入浓硝酸中 溶液滴入AgCl浊液中 浓硝酸中滴入紫色石蕊溶液 KOH溶液滴入溶液中 现象 立即产生红棕色气体 浊液中有黑色沉淀产生 溶液变红，随后褪色 立即产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 A. A B. B C. C D. D 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 20gD2O中含有的质子数为10NA B. 60g二氧化硅中含有σ键的数目为2NA C. 30g10%的甲醛水溶液中含氢原子数为0.2NA D. 1molNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA 6. 下列离子方程式符合题意且正确的是 A. FeCl3溶液腐蚀覆铜板反应原理：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4 C. 用硫酸铜溶液除去电石制备乙炔气体中的少量H2S：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ D. 向NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液：+ClO-=+H++Cl- 7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X的电子只有一种自旋方向；Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y可形成Z2Y2和Z2Y两种离子化合物，W原子的核外电子数比Z原子的多4。下列说法正确的是 A. X2Y2极性分子 B. 原子半径：Y<Z<W C. 简单氢化物沸点：Y<W D. W4分子中键角为109°28' 8. 神舟十七号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)过程发生反应：FeTiO3+C+Cl2→TiCl4+FeCl3+CO(未配平)。下列说法正确的是 A. C是氧化剂 B. TiCl4氧化产物 C. 生成3molCO时反应转移6mol电子 D. 配平后C和Cl2的化学计量数之比为6∶7 9. 利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是 A．除去CO2中少量的SO2 B．比较Fe、Cu的金属活动性 C．关闭a、打开b，可检查装置的气密性 D．验证氨气密度比空气小 A. A B. B C. C D. D 10. 室温下，经指定操作后，下列各组溶液中离子还能大量共存的是 A. 加入Na2SO3：Ca2+、Al3+、ClO-、 B. 加入NaOH：Ba2+、Fe3+、、ClO- C. 加入FeSO4：H+、Cu2+、、 D. 加入(NH4)2SO4：K+、Zn2+、Cl-、 11. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。利用某微生物燃料电池去除10L工业废水(含120.2g尿素)中的尿素[CO(NH2)2]，以期达到排放标准(≤10mg/L)，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池可以高温条件下工作 B. 电子从甲流出，经外电路流向乙 C. 乙电极的反应为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+ D. 消耗67.2L氧气(标准状况)时，废水可排放 12. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 稳定性：H2O>H2S 水分子间存在氢键 B 键角：NH3>BF3 NH3中N的孤电子对数比BF3中B的孤电子对数多 C 酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 D O2与O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 A. A B. B C. C D. D 13. N2O是温室气体之一、CO和N2O在Fe+作用下转化为N2和CO2，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为：①Fe++N2O=N2+FeO+、K1，②FeO++CO=Fe++CO2、K2。下列说法正确的是 A. 该反应△H>0 B. 升高温度，将降低N2O的平衡转化率 C. 两步反应中，决定总反应速率的是反应② D. Fe+既改变反应历程，也改变了反应的△H 14. 在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. Kw的比较：a点>b点 B. 氨水的浓度等于1.0mol/L C. 水的电离程度：a<b<c<d D. c点：c(Cl-)=c()>c(H+)=c(OH-) 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 15. 富马酸亚铁(结构简式为，M=170)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂。某化学兴趣小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和FeSO4制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下： 步骤I：富马酸亚铁晶体的制备 （1）合成富马酸亚铁时使用如图所示装置(加热和夹持装置略去)。仪器A的名称是_______，球形冷凝管的作用为_______。 （2）调pH时最好选用的酸为_______。 a．盐酸　　　b．硫酸　　　c．硝酸 （3）合成富马酸亚铁的化学方程式为_______。 （4）煮沸过程中会持续通入氮气，其目的是_______。 （5）水洗环节中，判断富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是_______。 步骤Ⅱ：产品纯度的测定 取0.4000g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液星红色；立即用0.1000mol/L的硫酸铈铵(NH4)2Ce(SO4)3标准液滴定(还原产物为Ce3+)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗22.00mL标准液。 （6）滴定过程的硫酸铈铵[(NH4)2Ce(SO4)3]标准液应装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。根据上述实验数据，测得产品的纯度是_______%。 16. 钒酸铋(BiVO4)是一种亮黄色无机化学品，应用于众多领域。某小组以辉铋矿粉(主要成分是Bi2S3，含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等杂质)为原料制备BiVO4的流程如图所示。 已知部分信息如下： ①滤液1中的主要阳离子有Bi3+、Fe2+、Fe3+和H+； ②水解能力：Bi3+<Fe3+； ③常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。 氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Bi(OH)3 开始沉淀的pH 7.7 1.6 4.0 完全沉淀的pH 9.6 3.1 5.5 回答下列问题： （1）“浸取”时可以适当加热，但温度不宜过高，其原因是_______，写出浸取过程生成S渣的主要离子方程式_______。 （2）加H2O2氧化的目的是_______，调pH的范围是_______。 （3）滤液3可以循环用于_______(填名称)工序。 （4）SOCl2的空间构型是_______，气体X是_______(填写化学式)。 （5）我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为apm、apm、bpm。该晶体的密度为_______g。cm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 17. 雾霾主要成分为灰尘、、和有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一、 （1）以氨气脱硝剂时，可将还原为。 ① ② ③ ___________(用含a、b的代数式表示)。 （2）以臭氧为烟气脱硝剂时，脱硝过程涉及的反应之一为：。不同温度下，控制其它条件一定，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示： 容器 甲 乙 温度/K 容积/L 2 起始充入量 和 ①___________(填“<”、“>”或“无法确定”)，该反应的___________0(填“<”或“>”)。 ②0~25 min内乙容器中反应的平均速率：V(O2)___________。 ③温度下，混合气体的起始总压为p，则达到平衡时，的转化率为___________，平衡常数Kp___________。 （3）乙烯也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为___________，催化剂中负载量为___________。 18. 尼替西农可用于遗传性酪氨酸血症Ⅰ型的治疗，有机物J是合成尼替西农的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为_______。 （2）B→C的反应方程式为_______，D中官能团的名称为_______。 （3）F→J，加入的作用是_______；的名称是_______。 （4）K的结构简式为_______；K中三种元素电负性从大到小顺序是_______(用元素符号表示)。 （5）满足下列条件的D的同分异构体有_______种；其中核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶6的结构简式为_______(任写一种)。 ①含有苯环 ②苯环上有三个取代基 ③既能发生水解反应又能发生银镜反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳市2023年普通高中高三年级质量监测试卷 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试用时75分钟。答卷前、考生务必将自己的姓名、报名号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 供参考的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 Se 79 Bi 209 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 选择题(14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置)。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 工业上常用电解熔融氧化镁的方法生产金属镁 B. Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能产生丁达尔现象 C. 药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性 D. 华为海思麒麟9000s芯片使用的是高纯度的二氧化硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上常用电解熔融氯化镁而不是氧化镁的方法生产金属镁，A错误； B．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能产生丁达尔现象，B正确； C．苯酚能杀灭病菌，故能消毒，苯酚易被氧化，具有一定还原性，C错误； D．手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 2-甲基-2-丁醇的分子式：C5H12O B. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 乙醇的核磁共振氢谱图： D. 用电子式表示H2O2的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．2-甲基-2-丁醇的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2OH，分子式为C5H12O，故A正确； B．镁原子最外层电子的原子轨道为3s，电子云为球形，故B错误； C．乙醇结构简式为CH3CH2OH，有3种等效氢，核磁共振氢谱有3组峰，故C错误； D．H2O2是共价化合物，用电子式表示H2O2的形成过程为，故D错误； 选A。 3. 如图所示的分子酷似企鹅，化学家将分子以企鹅来取名为Penguinonc。下列有关Penguinonc分子的说法中正确的是 A. 分子式为C9H16O B. 最多可与2molH2加成 C. 所有碳原子可能共平面 D. 碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据Penguinone的结构简式可知分子式为C10H14O，故A错误； B．分子中含有2个碳碳双键和1个碳氧双键，则1molPenguinone最多能与3 mol H2发生加成反应，故B错误； C．分子中含有饱和烃基，则碳原子不可能都在同一个平面上，故C错误； D．分子中含有甲基和碳碳双键，碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种，故D正确； 故选D。 4. 下列实验的颜色变化中，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 铜丝插入浓硝酸中 溶液滴入AgCl浊液中 浓硝酸中滴入紫色石蕊溶液 KOH溶液滴入溶液中 现象 立即产生红棕色气体 浊液中有黑色沉淀产生 溶液变红，随后褪色 立即产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜丝插入浓硝酸中产生红棕色气体，说明生成NO2气体，化学反应方程式为，反应前后元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．浊液中有黑色沉淀产生，说明生成Ag2S沉淀，化学反应方程式为，反应前后元素化合价不变，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．浓硝酸中滴入紫色石蕊溶液后先变红，说明浓硝酸溶液呈酸性；石蕊随后褪色，说明浓硝酸具有强氧化性，可以与有色物质发生氧化还原反应，C不符合题意； D．KOH溶液滴入溶液中，发生复分解反应产生白色沉淀Fe(OH)2；白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明Fe(OH)2被氧气氧化，反应方程式为，反应前后元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，D不符合题意； 答案选B。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 20gD2O中含有的质子数为10NA B. 60g二氧化硅中含有σ键的数目为2NA C. 30g10%的甲醛水溶液中含氢原子数为0.2NA D. 1molNa2O2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．D原子相对原子质量为2，质子数为1，所以20gD2O物质的量为1mol，其中含有的质子数为10NA，故A正确； B．SiO2中Si形成4个硅氧键，60g二氧化硅的物质的量为1mol，其中含有σ键的数目为4NA，故B错误； C．30g10%的甲醛水溶液中含0.1molHCHO，其中氢原子数为0.2NA，但水溶液中的水也含有氢原子，故C错误； D．Na2O2与足量H2O发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以1molNa2O2参与反应转移的电子数为NA，故D错误； 故答案为：A。 6. 下列离子方程式符合题意且正确的是 A. FeCl3溶液腐蚀覆铜板反应原理：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4 C. 用硫酸铜溶液除去电石制备乙炔气体中的少量H2S：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ D. 向NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液：+ClO-=+H++Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液腐蚀覆铜板反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误； B．过量氨水与铝离子反应，生成氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式为Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+，B错误； C．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体，生成的硫化铜是不溶于酸的沉淀，离子方程式正确，C正确； D．向NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液反应生成、H2O、SO2、Cl-，离子方程式为，D错误； 故选C。 7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X的电子只有一种自旋方向；Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y可形成Z2Y2和Z2Y两种离子化合物，W原子的核外电子数比Z原子的多4。下列说法正确的是 A. X2Y2是极性分子 B. 原子半径：Y<Z<W C. 简单氢化物沸点：Y<W D. W4分子中键角为109°28' 【答案】A 【解析】 【分析】X元素原子只有一种自旋方向的电子，所以X元素为氢，Y是地壳中含量最高的元素，Y元素为氧，Z与Y可形成Z2Y2和Z2Y两种离子化合物，则Z元素为钠，W原子的核外电子数比Z原子的多4，则W元素为磷，据此答题。 【详解】A．X2Y2是过氧化氢分子，是极性分子，A正确； B．同周期元素原子半径自左向右逐渐减小，所以原子半径的大小顺序为Y<W <Z，B错误； C．元素非金属性越强则其简单氢化物沸点越高，氧元素非金属性大于磷，所以简单氢化物沸点：Y>W，C错误； D．W4分子为正四面体结构，其键角为60°，D错误； 故选A。 8. 神舟十七号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)过程发生反应：FeTiO3+C+Cl2→TiCl4+FeCl3+CO(未配平)。下列说法正确的是 A. C是氧化剂 B. TiCl4是氧化产物 C. 生成3molCO时反应转移6mol电子 D. 配平后C和Cl2的化学计量数之比为6∶7 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中C的化合价由0价升高到+2价，被氧化，故C是还原剂，A错误； B．反应中Cl的化合价由0价升高到-1价，被还原生成还原产物TiCl4，B错误； C．根据得失电子守恒配平方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2=2TiCl4+2FeCl3+6CO，生成3molCO时转移7mol电子，C错误； D．反应中C的化合价由0价升高为+2价，C为还原剂，FeTiO3中Fe元素的化合价由+2升高到+3价，做还原剂，Cl2为氧化剂，根据得失电子守恒配平方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2=2TiCl4+2FeCl3+6CO，C和Cl2的化学计量数之比为6∶7，D正确； 故答案为：D。 9. 利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是 A．除去CO2中少量的SO2 B．比较Fe、Cu的金属活动性 C．关闭a、打开b，可检查装置的气密性 D．验证氨气密度比空气小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和碳酸钠能吸收二氧化碳，因此不能用饱和碳酸钠除二氧化碳中的二氧化硫，A错误； B．Fe、Cu和稀硫酸构成原电池，Fe作负极，活动性大于Cu的，设计能达到实验目的，B正确； C．该装置上下连通，压强相同，b中液体顺利滴下，无法验证装置的气密性，C错误； D．该装置为氨气的喷泉装置，验证氨气极易溶于水的性质，无法验证氨气密度比空气小，D错误； 故选B。 10. 室温下，经指定操作后，下列各组溶液中离子还能大量共存的是 A. 加入Na2SO3：Ca2+、Al3+、ClO-、 B. 加入NaOH：Ba2+、Fe3+、、ClO- C. 加入FeSO4：H+、Cu2+、、 D. 加入(NH4)2SO4：K+、Zn2+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子和Ca2+、Al3+离子会发生反应生成沉淀，且能够和ClO-、发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．Fe3+会和OH-反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．加入FeSO4，Fe2+在酸性条件下会和发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．加入(NH4)2SO4后，铵根离子、硫酸根离子、K+、Zn2+、Cl-、相互之间不反应，能共存，D符合题意； 故选D 11. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。利用某微生物燃料电池去除10L工业废水(含120.2g尿素)中的尿素[CO(NH2)2]，以期达到排放标准(≤10mg/L)，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池可以在高温条件下工作 B. 电子从甲流出，经外电路流向乙 C. 乙电极的反应为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+ D. 消耗67.2L氧气(标准状况)时，废水可排放 【答案】C 【解析】 【详解】A．微生物的蛋白质在高温下会变性，失去生理活性，所以电池不可以在高温条件下工作，A错误； B．由尿素燃料电池结构可知，甲电极上O2发生得电子的还原反应生成水，乙电极上尿素[CO(NH2)2]发生失电子的氧化反应生成N2和CO2，则乙电极为负极，甲电极为正极，电子从从乙流出，经外电路流向甲，B错误； C．乙电极上尿素[CO(NH2)2]发生失电子的氧化反应生成N2和CO2，电极反应为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，C正确； D．67.2L氧气的物质的量为，该电池中发生反成的总化学方程式为 2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，根据计量系数关系，则尿素反应的物质的量为2mol，剩余尿素的质量为，废水中尿素的含量为0.02g/L=20 mg/L，未达到排放标准，D错误； 故选C。 12. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 稳定性：H2O>H2S 水分子间存在氢键 B 键角：NH3>BF3 NH3中N的孤电子对数比BF3中B的孤电子对数多 C 酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 D O2与O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稳定性：H2O＞H2S，因为H-O的键能大于H-S的键能，A错误； B．NH3为三角锥形，中心N原子为sp3杂化，键角107°，BF3中心B为sp2杂化，空间构型为平面三角形，键角120°，键角：NH3<BF3，B错误； C．烃基是推电子基团，烃基(R－)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，所以酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH，C正确； D．O2是非极性分子，O3是极性分子，极性不同，且臭氧分子中是极性键，D错误； 故选C。 13. N2O是温室气体之一、CO和N2O在Fe+作用下转化为N2和CO2，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为：①Fe++N2O=N2+FeO+、K1，②FeO++CO=Fe++CO2、K2。下列说法正确的是 A. 该反应△H>0 B. 升高温度，将降低N2O的平衡转化率 C. 两步反应中，决定总反应速率的是反应② D. Fe+既改变反应历程，也改变了反应的△H 【答案】B 【解析】 【详解】A．如图能量变化可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，该反应△H<0，A项错误； B．该反应是放热反应，升高温度，反应逆向进行，N2O的平衡转化率降低，B项正确； C．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应速率慢的基元反应决定，即反应①决定，C项错误； D．Fe+为反应的催化剂，改变反应历程，加快反应速率，但不改变反应的△H，D项错误； 故答案选B。 14. 在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. Kw的比较：a点>b点 B. 氨水的浓度等于1.0mol/L C. 水的电离程度：a<b<c<d D. c点：c(Cl-)=c()>c(H+)=c(OH-) 【答案】D 【解析】 【详解】A．Kw只受温度影响，a点和b点温度相同，Kw相等，故A错误； B．b点恰好完全反应时所需氨水小于10mL，因而氨水浓度大于1.0mol•L-1，故B错误； C．b点溶质为氯化铵，只有铵根的水解促进水的电离，且b点温度最高，所以b点水的电离程度最大，故C错误； D．c点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(Cl-)+ c(OH-)=c()+c(H+)可知c(Cl-)=c()，由于只有很少一部分水解，则c点：c(Cl-)=c()>c(H+)=c(OH-)，故D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 15. 富马酸亚铁(结构简式为，M=170)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂。某化学兴趣小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和FeSO4制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下： 步骤I：富马酸亚铁晶体的制备 （1）合成富马酸亚铁时使用如图所示装置(加热和夹持装置略去)。仪器A的名称是_______，球形冷凝管的作用为_______。 （2）调pH时最好选用的酸为_______。 a．盐酸　　　b．硫酸　　　c．硝酸 （3）合成富马酸亚铁的化学方程式为_______。 （4）煮沸过程中会持续通入氮气，其目的是_______。 （5）水洗环节中，判断富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是_______。 步骤Ⅱ：产品纯度的测定 取0.4000g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液星红色；立即用0.1000mol/L的硫酸铈铵(NH4)2Ce(SO4)3标准液滴定(还原产物为Ce3+)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗22.00mL标准液。 （6）滴定过程的硫酸铈铵[(NH4)2Ce(SO4)3]标准液应装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。根据上述实验数据，测得产品的纯度是_______%。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 ②. 冷凝回流 （2）b （3）NaOOC-CH=CH-COONa+FeSO4Fe(OOC-CH=CH-COO)↓+ Na2SO4 （4）防止Fe2+被氧化 （5）取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生,证明已经洗涤干净 （6） ①. 酸式 ②. 93.5 【解析】 【分析】向富马酸(HOOCCH=CHCOOH)中加入Na2CO3溶液、FeSO4溶液可合成得到富马酸亚铁，然后过滤、洗涤、干燥后得到产品，据此解答。 【小问1详解】 仪器A的名称是恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗；球形冷凝管的作用为冷凝回流； 【小问2详解】 步骤Ⅰ反应物有FeSO4，不能加入氧化性的酸如硝酸，为了防止引入其他杂质离子，不能选盐酸，则调pH最好选用的酸为硫酸，选b； 【小问3详解】 富马酸首先和碳酸钠反应生成NaOOC-CH=CH-COONa，然后NaOOC-CH=CH-COONa和硫酸亚铁反应合成富马酸亚铁，反应的化学反应方程式为：NaOOC-CH=CH-COONa+FeSO4Fe(OOC-CH=CH-COO)↓+ Na2SO4； 【小问4详解】 由于空气中的O2能够将Fe2+氧化为Fe3+，影响产物的纯度，故煮沸过程中会持续通入氮气的目的是防止Fe2+被氧化； 【小问5详解】 洗涤富马酸亚铁产品的目的主要是为了除去产品表面的可溶物，即反应产生的Na2SO4电离产生的Na+、；可通过检验洗涤液中是否含有来判断沉淀是否洗涤干净。故检验沉淀是否洗净的方法是：取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净； 【小问6详解】 硫酸铈铵具有氧化性、水解呈酸性，应装入酸式滴定管；根据富马酸亚铁C4H2O4Fe有：富马酸亚铁～Fe2+，溶液中的Fe2+被Ce4+被还原为Ce3+，反应为：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，故富马酸亚铁～Ce4+，富马酸亚铁的物质的量是0.1000mol/L×0.022L=0.0022mol，故产品的纯度为×100%=93.5%。 16. 钒酸铋(BiVO4)是一种亮黄色无机化学品，应用于众多领域。某小组以辉铋矿粉(主要成分是Bi2S3，含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等杂质)为原料制备BiVO4的流程如图所示。 已知部分信息如下： ①滤液1中的主要阳离子有Bi3+、Fe2+、Fe3+和H+； ②水解能力：Bi3+<Fe3+； ③常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。 氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Bi(OH)3 开始沉淀的pH 7.7 1.6 4.0 完全沉淀的pH 9.6 3.1 5.5 回答下列问题： （1）“浸取”时可以适当加热，但温度不宜过高，其原因是_______，写出浸取过程生成S渣的主要离子方程式_______。 （2）加H2O2氧化的目的是_______，调pH的范围是_______。 （3）滤液3可以循环用于_______(填名称)工序。 （4）SOCl2的空间构型是_______，气体X是_______(填写化学式)。 （5）我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为apm、apm、bpm。该晶体的密度为_______g。cm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. 盐酸具有挥发性 ②. （2） ①. 将二价铁氧化为三价铁 ②. 3.1~4.0 （3）浸取 （4） ①. 三角锥 ②. SO2 （5） 【解析】 【分析】辉铋矿加盐酸溶解，同时加氯化铁将硫氧化为单质，得滤液主要成分：BiCl3、FeCl2，同时有过量的盐酸和氯化铁，滤渣1为二氧化硅和硫单质，滤液1中加双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，加氢氧化钠将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤后滤液2中含氯化铋和氯化钠，稀释促进氯化铋水解生成氢氧化铋和盐酸，过滤后滤饼溶于盐酸得BiOCl，BiOCl与SOCl2发生反应得到BiCl3和二氧化硫，BiCl3与NH4VO3、氨水转化为BiVO4； 【小问1详解】 盐酸具有挥发性，故加热温度不宜过高；铁离子具有氧化性，浸取过程将-2价硫氧化为S单质，铁化合价由+3变为+2、硫化合价由-2变为0，结合电子守恒可知，主要离子方程式； 【小问2详解】 过氧化氢具有氧化性，能将二价铁氧化为三价铁，利于铁的后续除去；由表可知，调pH使得铁离子沉淀而铋离子不沉淀，故调pH的范围是3.1~4.0； 【小问3详解】 滤液2中含氯化铋和氯化钠，稀释促进氯化铋水解生成氢氧化铋和盐酸，盐酸可以循环用于浸取工艺； 【小问4详解】 SOCl2中硫有1个S=O、2个S-Cl，S的价层电子对数为，为sp3杂化，离子的空间构型为三角锥；BiOCl与SOCl2发生反应得到BiCl3和二氧化硫，气体X是SO2； 【小问5详解】 据“均摊法”，晶胞中含个Bi3+、个Se2-、个O2-，则晶体密度为。 17. 雾霾主要成分为灰尘、、和有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一、 （1）以氨气为脱硝剂时，可将还原为。 ① ② ③ ___________(用含a、b的代数式表示)。 （2）以臭氧为烟气脱硝剂时，脱硝过程涉及的反应之一为：。不同温度下，控制其它条件一定，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示： 容器 甲 乙 温度/K 容积/L 2 起始充入量 和 ①___________(填“<”、“>”或“无法确定”)，该反应的___________0(填“<”或“>”)。 ②0~25 min内乙容器中反应的平均速率：V(O2)___________。 ③温度下，混合气体的起始总压为p，则达到平衡时，的转化率为___________，平衡常数Kp___________。 （3）乙烯也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为___________，催化剂中负载量为___________。 【答案】（1）(b-3a) （2） ①. > ②. < ③. ④. 40% ⑤. （3） ①. 350℃ ②. 3% 【解析】 【小问1详解】 ① ② 根据盖斯定律②-①×3得 =(b-3a)。 【小问2详解】 ①根据“先拐先平”，甲反应速率快，甲容器的温度高，>；升高温度，N2O5的平衡含量降低，可知升高温度平衡逆向移动，正反应放热，该反应的<0。 ②25min 时，乙中N2O5的浓度为0.5mol/L，根据方程式可知，O2的浓度为0.5mol/L，则0~25min内乙容器中反应的平均速率为v(O2)= 。 ③温度下， 则达到平衡时，的转化率为；混合气体的起始总压为p，平衡时压强为，平衡常数Kp= 。 【小问3详解】 根据图示，为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为350℃，Cu2+负载量为3%。 18. 尼替西农可用于遗传性酪氨酸血症Ⅰ型的治疗，有机物J是合成尼替西农的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为_______。 （2）B→C的反应方程式为_______，D中官能团的名称为_______。 （3）F→J，加入的作用是_______；的名称是_______。 （4）K的结构简式为_______；K中三种元素电负性从大到小顺序是_______(用元素符号表示)。 （5）满足下列条件的D的同分异构体有_______种；其中核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶6的结构简式为_______(任写一种)。 ①含有苯环 ②苯环上有三个取代基 ③既能发生水解反应又能发生银镜反应 【答案】（1）加成反应 （2） ①. 2+O22+2H2O ②. 羧基 （3） ①. 保护酮羰基，防止被还原 ②. 乙二醇 （4） ①. ②. O>C>H （5） ①. 16 ②. （任写一种） 【解析】 【分析】根据A与B的分子式、反应条件，结合C的结构简式，逆推可知B为、A为，C发生氧化反应生成D为，D发生取代反应生成E，E发生取代反应成环生成F和HCl,F与乙二醇先发生加成反应，然后脱水生成G，对比G、J的结构，结合K的分子式、反应条件，可知G中苯环与氢气加成生成K，K在酸性条件重新形成羰基生成J，故K为，据此答题； 【小问1详解】 根据分析，B为、A为，可知A→B的反应类型为加成反应； 【小问2详解】 B→C的反应方程式为2+O22+2H2O；D中官能团的名称为羧基； 【小问3详解】 F→J，加入作用是保护酮羰基，防止被还原；的名称是乙二醇； 【小问4详解】 根据分析可知，K为，K中三种元素电负性从大到小顺序是O>C>H； 【小问5详解】 根据题目信息③既能发生水解反应又能发生银镜反应，需要有HCOO-结构，结合信息①②，符合条件的同分异构体可以是，根据苯环上的位置异构，此种结构共有6种，也可以是，根据苯环上的位置异构，此种结构共有10种，所以满足下列条件的D的同分异构体有16种；其中核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶6的结构简式为（任写一种）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $