精品解析：河北省高碑店市第三中学2023-2024学年高一上学期第三次阶段考化学试题

河北省高碑店市第三中学2023-2024学年高一上学期第三次阶段考试 化学试题 一、单项选择题(本题包括19小题，每小题2分，共38分) 1. 导致“温室效应”的主要原因是 A. 人类的呼吸 B. 水资源被污染 C. 煤和石油的燃烧 D. 森林被砍伐 【答案】C 【解析】 【详解】煤和石油的燃烧会产生导致“温室效应”的二氧化碳； 故选C。 2. 下列有关酸雨的说法正确的是 A. 酸雨就是指pH<7的雨水 B. 工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因 C. 酸雨是因为雨水中含有CO2 D. 酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸雨就是指pH<5.6的雨水，A错误； B．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因，B正确； C．酸雨是指pH<5.6的雨水，形成酸雨的主要物质是SO2和氮氧化物，而不是CO2，C错误； D．酸雨有极大的危害，如造成土壤酸化、腐蚀建筑物等，需要进行治理，D错误； 答案选B。 3. 下列各组物质中，常温下能起反应并产生氢气的是 A. 炭与浓硝酸 B. 铝与稀硫酸 C. 铁与浓硝酸 D. 铜与浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．炭与浓硝酸在常温下不能发生反应，在加热条件下发生氧化还原反应产生CO2、NO2、H2O，A不符合题意； B．铝与稀硫酸在常温下回发生置换反应产生硫酸铝和氢气，B符合题意； C．浓硝酸具有强氧化性，在常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，而在铁表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止铁进一步与浓硝酸发生反应，即发生钝化现象，不能反应产生氢气，C不符合题意； D．铜与浓硫酸在常温下不能发生反应，在加热时会发生氧化还原反应，产生硫酸铜、二氧化硫、水，D不符合题意； 故合理选项是B。 4. 氨水显弱碱性的主要原因是： A. 通常状况下，氨的溶解度不大 B. 氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH- C. 溶于水的氨分子只有少量电离 D. 氨本身的碱性弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水,常温常压下,1体积水大约可溶解700体积氨气,但与氨水显碱性无关，A错误； B．氨气溶于水后，大部分与水结合生成NH3·H2O，NH3·H2O仅有少部分电离成NH4+和OH-，因此显弱碱性，B正确； C．在水溶液里氨分子是不电离的，形成的NH3·H2O部分电离，C错误； D．氨气与水反应生成的NH3·H2O部分电离，溶液显碱性，氨不与水反应时无碱性,D错误； 故选B。 5. 区别SO2与CO2可用的方法是（ ） A. 品红溶液 B. 澄清石灰水 C. 紫色石蕊试液 D. BaCl2溶液 【答案】A 【解析】 【分析】SO2与CO2均属于酸性氧化物，应利用二氧化硫的漂白性、还原性来鉴别二者，以此来解答。 【详解】A、二氧化硫使品红褪色，而二氧化碳不能，可区别，故选项A正确； B、均使石灰水变浑浊，不能区别，故选项B错误； C、均使紫色石蕊试液变红，不能区别，故选项C错误； D、均不与氯化钡溶液反应，现象相同，不能区别，故选项D错误； 正确答案选A 。 【点睛】把握SO2与CO2的性质及发生的反应为解答的关键，注意现象相同不能鉴别区分物质。 6. 检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是 A. 将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 B. 加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性 C. 加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液 D. 加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 【答案】D 【解析】 【详解】利用离子反应：，即加入NaOH溶液后加热会生成NH3，NH3是一种碱性气体，溶于水生成NH3.H2O显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案选D。 7. 在3NO2+ H2O ==2HNO3+ NO的反应中，NO2在反应中 A. 是还原剂 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 是氧化剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】B 【解析】 【分析】首先判断元素的化合价是否变化,根据化合价的变化判断物质在氧化还原反应中的性质。 【详解】在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反应中,反应物NO2中N元素的化合价由+4价分别升高为+5价（HNO3）和降低到+2价(NO)，则NO2在反应中既是氧化剂又是还原剂； 故选B。 8. 工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是 A. S + O2 SO2 B. 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 C. 2SO2 + O22SO3 D. SO3 + H2O = H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】接触法制硫酸是利用含硫矿物在沸腾炉中和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫在接触室中催化氧化为三氧化硫，三氧化硫被98.3%的硫酸在吸收塔中吸收得到硫酸。 故选C。 9. 下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是 A. 稀硫酸与锌粒反应生成气体 B. 浓硫酸使铁、铝钝化 C. 浓硫酸与铜反应加热反应产生SO2 D. 浓硫酸和木炭在加热条件下反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与锌粒反应生成氢气和硫酸亚铁，只表现硫酸的酸性，故A不选； B．浓硫酸使铁、铝钝化，只表示硫酸的强氧化性，故B不选； C．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故C选； D．木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的强氧化性，故D不选； 故选C。 10. 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ） A. 通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体 B. 通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体 C 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体 D. 先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明CO2气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、因品红溶液检验的是二氧化硫，故选项A错误； B、因不管有没有CO2，澄清石灰水都会产生白色沉淀：CO2+Ca（OH）=CaCO3↓+H2O，SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，不能验证有无CO2，故选项B错误； C、因不管否混有CO2都不会产生白色沉淀，SO2和CO2都与NaOH溶液：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故选项C错误； D、KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故选项D正确。 正确答案选D。 11. 将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（ 　） A. 变白色 B. 变无色 C. 不褪色 D. 先褪色后又复原 【答案】C 【解析】 【详解】SO2具有还原性，氯气具有氧化性，等体积的二氧化硫和氯气在溶液中恰好反应生成没有漂白性的硫酸和盐酸，不能使湿润的红色布条褪色，故选C。 12. 对下列事实的解释错误的是（ ） A. 在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。 B. 浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢，说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。 C. 常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应。 D. 反应CuSO4+H2S ＝ CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。 【答案】C 【解析】 【详解】常温下铝在浓硫酸中发生钝化，所以.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，但钝化是化学变化，其他选项都是正确的。答案选C。 13. 原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是 A. 电子层数 B. 最外层电子数 C. 原子半径 D. 元素最高化合价 【答案】C 【解析】 【详解】原子序数11～17号的元素，为第三周期元素，电子层数相等，随核电荷数的递增，电子层数不变、最外层电子数依次增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化合价依次增大，所以随着核电荷数的递增而逐渐变小的是原子半径，答案选C。 14. 下列说法中正确的是 A. 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B. 元素原子结构周期性变化决定着元素性质的周期性变化 C. 从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化 D. 电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，元素性质体现在原子半径、元素主要化合价、金属性与非金属等，核外电子排布属于结构方面，A错误； B．元素的原子结构决定元素的性质，元素原子结构的周期性变化决定着元素性质的周期性变化，B正确； C．O元素、F元素的非金属性很强，在反应中容易获得电子，或者O、F在与其它元素形成共价键时，共用电子对偏小吸引电子能力强的O元素或者F元素，因而O、F元素表现负化合价，它们没有与族序数相等的最高正化合价，C错误； D．电子层数相同的原子H、He原子核外只有一个电子层，它们的核外电子排布其最外层电子数分别是l和2，D错误； 故合理选项是B。 15. 钾和钠性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（ ） A. 最外层电子数相同 B. 都是金属元素 C. 原子半径相差不大 D. 最高化合价相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠和钾都位于周期表第ⅠA族，最外层电子数相同，性质相似，故A正确；B．金属元素有很多种，但性质不完全相似，只有位于同一主族的元素，性质才相似，故B错误；C．同主族原子半径相差较大，但性质相似，同周期元素原子半径相差不大，但性质不同，故C错误；D．化合价相同的元素性质不一定相同，如Mg、Cu最高化合价都为+2价，但性质不同，故D错误；故选A 16. 下列叙述能肯定A金属比B金属活泼性强的是 A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多 B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C. 1 mol A从酸中置换出的氢比1 mol B从酸中转换出的氢多 D. 常温下，A能从冷水中置换出氢，而B不能 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的活泼性取决于失电子的能力，而与原子的最外层电子数目的多少无关，A错误； B．电子层数多的原子的金属性不一定比电子层数少的原子金属性强，如钠和碘，B错误； C．产生氢气的多少取决于金属失去电子数的多少，与得失电子难易程度无关，C错误； D．常温时，A能从冷水中置换出氢，而B不能，说明金属A失电子的能力比B强，则其活泼性强，D正确； 故选D。 17. 下列比较正确的是 A. 原子序数：F>Na B. 原子半径：r(Na)>r(Al) C. 金属性：Al>Mg D. 氢化物稳定性：H2S>HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．F的原子序数为9，Na的原子序数为11，故A错误； B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：r（Na）＞r（Al），故B正确； C．同周期自左而右金属性减弱，故金属性：Al＜Mg，故C错误； D．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H2S＜HCl，故D错误； 故选B。 18. 有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c，则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是 A. b>c>a B. b>a>c C. c>a>b D. a>b>c 【答案】B 【解析】 【详解】b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强，则b的金属性比a强，a可以从c的盐溶液中置换出c，则a的金属性比c强，故这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是b>a>c； 故选B。 19. 下列说法中正确是 A. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B. 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C. 最外层有2个电子的原子都是金属原子 D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．非金属元素呈现的最高化合价等于元素原子的最外层电子数，A正确； B．非金属元素呈现的最低负化合价，等于其原子达到最外层8个(H最外层2个)电子稳定结构所需得到的电子数，其绝对值等于8减去该子的最外层电子数，B错误； C．He为非金属元素，最外层有2个电子，C错误； D．Sb、Bi是第ⅤA元素，二者都是金属元素，它们的最外层都有5个电子，因此最外层有5个电子的原子不一定都是非金属原子，D错误； 故合理选项是A。 二、非选择题(共22分) 20. 元素X的核电荷数为Z，它的阳离子Xn+和元素Y的阴离子Ym-的核外排布相同，则元素Y的核电荷数为___________ 。 【答案】Z-m-n 【解析】 【详解】由于X的核电荷数为Z，Xn+的是失去n个电子才变成离子的，所以其电子数为Z-n；Y的阴离子Ym-的电子数也是Z-n，但是Ym-是原子得到m个电子才是Z-n的，所以元素Y的核电荷数数是Z-m-n。 21. 应用原子核外各电子层的电子数推断下列各元素(用元素符号填空)： （1）某元素的M层上的电子数是K层电子数的3倍，则该元素是___________； （2）某元素最外层电子数是次外层电子数的一半，是倒数第三层的2倍，则该元素是___________； （3）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素是___________； （4）某元素核外电子总数是最外层电子数的5倍，则该元素是___________。 【答案】（1）S （2）Si （3）C （4）Br 【解析】 【小问1详解】 该元素K层一定有2个电子，则M层上有6个电子，L层一定排满2n2个电子2×22=8个，则该元素核外有2+8+6=16个电子，则该元素核电荷数为16，为S元素； 【小问2详解】 由于该元素最外层电子数是倒数第三层电子数的2倍，则该元素倒数第三层只能是K层（2个电子），最外层为第三层含有4个电子，次外层有8个电子，因此该元素核外有2+8+4=14个电子，其核内有14个质子，为Si元素； 【小问3详解】 因该元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，则该元素次外层只能为K层（2个电子），则该元素最外层（第二层）有4个电子，因此该元素核外电子数为2+4=6个，核电荷数为6，为C元素， 【小问4详解】 溴（‌Br）‌的原子序数为35，‌其最外层电子数为7，‌满足核外电子总数是最外层电子数的5倍的条件。，即Br元素。 22. 有A、B、C三种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C形成的离子具有相同的电子层结构。C单质跟水剧烈反应，1 mol C单质跟水反应产生11.2 L(标准状况)A气体，此时C转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试判断： （1）这三种元素的名称：A___________、B___________、C___________ 。 （2）C离子的结构示意图：___________。 （3）写出C单质与水反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 氢 ②. 氮或氧或氟 ③. 钠 （2） （3） 【解析】 【分析】A、B、C三种元素，它们的原子序数依次增大，C单质跟水剧烈反应，1 mol C单质跟水反应产生11.2 L(标准状况，为0.5mol)A气体，此时C转化成具有氖原子核外电子层结构的离子，则C为钠、A为氢；由B、C形成的离子具有相同的电子层结构，则B为氮或氧或氟； 【小问1详解】 由分析可知， A为氢，B为氮或氧或氟，C为钠； 【小问2详解】 钠离子结构为； 【小问3详解】 钠和水生成氢氧化钠和氢气，。 23. 某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： （1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。 ①A的化学式___________ ②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成___________而污染环境。 ③写出B→C反应的化学方程式___________。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。 ①A、C的化学式分别是：A___________，C___________。 ②写出B→C反应的化学方程式___________； ③D的浓溶液在常温下可与木炭反应并生成C气体，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. S ②. 酸雨 ③. （2） ①. N2 ②. NO2 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体，所以A是S，B是SO2，C是三氧化硫，D是硫酸。①A的化学式为S；②B为二氧化硫，被雨水吸收后形成的酸雨会污染环境；③在一定条件下，SO2能被氧化生成三氧化硫，方程式为； 【小问2详解】 若A在常温下为气体，C是红棕色气体，则红棕色气体应该是NO2，所以B是NO，A是氮气，D是硝酸。①A的化学式为N2，C的化学式为NO2；②B→C的化学方程式为；③的浓溶液在常温下可与木炭反应并生成C气体，该反应的化学方程式为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河北省高碑店市第三中学2023-2024学年高一上学期第三次阶段考试 化学试题 一、单项选择题(本题包括19小题，每小题2分，共38分) 1. 导致“温室效应”的主要原因是 A. 人类的呼吸 B. 水资源被污染 C. 煤和石油的燃烧 D. 森林被砍伐 2. 下列有关酸雨的说法正确的是 A. 酸雨就是指pH<7的雨水 B. 工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因 C. 酸雨是因为雨水中含有CO2 D. 酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理 3. 下列各组物质中，常温下能起反应并产生氢气的是 A. 炭与浓硝酸 B. 铝与稀硫酸 C. 铁与浓硝酸 D. 铜与浓硫酸 4. 氨水显弱碱性的主要原因是： A. 通常状况下，氨的溶解度不大 B. 氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH- C. 溶于水的氨分子只有少量电离 D. 氨本身的碱性弱 5. 区别SO2与CO2可用的方法是（ ） A 品红溶液 B. 澄清石灰水 C. 紫色石蕊试液 D. BaCl2溶液 6. 检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是 A. 将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 B. 加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性 C. 加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液 D. 加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 7. 在3NO2+ H2O ==2HNO3+ NO的反应中，NO2在反应中 A. 是还原剂 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 是氧化剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 8. 工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是 A. S + O2 SO2 B. 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 C. 2SO2 + O22SO3 D. SO3 + H2O = H2SO4 9. 下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是 A. 稀硫酸与锌粒反应生成气体 B. 浓硫酸使铁、铝钝化 C. 浓硫酸与铜反应加热反应产生SO2 D. 浓硫酸和木炭在加热条件下反应 10. 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ） A. 通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体 B. 通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体 C. 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体 D. 先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明CO2气体 11. 将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（ 　） A. 变白色 B. 变无色 C. 不褪色 D. 先褪色后又复原 12. 对下列事实解释错误的是（ ） A. 在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。 B. 浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢，说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。 C. 常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应。 D. 反应CuSO4+H2S ＝ CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。 13. 原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是 A. 电子层数 B. 最外层电子数 C. 原子半径 D. 元素最高化合价 14. 下列说法中正确的是 A. 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B. 元素原子结构的周期性变化决定着元素性质的周期性变化 C. 从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化 D. 电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化 15. 钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（ ） A. 最外层电子数相同 B. 都是金属元素 C. 原子半径相差不大 D. 最高化合价相同 16. 下列叙述能肯定A金属比B金属活泼性强的是 A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多 B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C. 1 mol A从酸中置换出的氢比1 mol B从酸中转换出的氢多 D. 常温下，A能从冷水中置换出氢，而B不能 17. 下列比较正确的是 A 原子序数：F>Na B. 原子半径：r(Na)>r(Al) C. 金属性：Al>Mg D. 氢化物稳定性：H2S>HCl 18. 有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c，则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是 A. b>c>a B. b>a>c C. c>a>b D. a>b>c 19. 下列说法中正确的是 A. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B. 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C. 最外层有2个电子的原子都是金属原子 D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子 二、非选择题(共22分) 20. 元素X核电荷数为Z，它的阳离子Xn+和元素Y的阴离子Ym-的核外排布相同，则元素Y的核电荷数为___________ 。 21. 应用原子核外各电子层的电子数推断下列各元素(用元素符号填空)： （1）某元素的M层上的电子数是K层电子数的3倍，则该元素是___________； （2）某元素最外层电子数是次外层电子数的一半，是倒数第三层的2倍，则该元素是___________； （3）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素是___________； （4）某元素核外电子总数是最外层电子数的5倍，则该元素是___________。 22. 有A、B、C三种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C形成的离子具有相同的电子层结构。C单质跟水剧烈反应，1 mol C单质跟水反应产生11.2 L(标准状况)A气体，此时C转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试判断： （1）这三种元素的名称：A___________、B___________、C___________ 。 （2）C离子的结构示意图：___________。 （3）写出C单质与水反应的离子方程式___________。 23. 某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： （1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味无色气体。 ①A的化学式___________ ②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成___________而污染环境。 ③写出B→C反应的化学方程式___________。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。 ①A、C的化学式分别是：A___________，C___________。 ②写出B→C反应的化学方程式___________； ③D的浓溶液在常温下可与木炭反应并生成C气体，该反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$