四川省成都市石室天府中学2023-2024学年高一上学期入学考试化学试卷

2023SSTF高一新生入学考试化学试题 时间：90分钟 总分：100分 注意事项：请使用黑色签字笔答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 第Ⅰ卷 （选择题，共40分） 本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。 1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2 C．Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气 D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 2．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体与溶液有明显不同的外观特征 B．胶体不稳定，静置后易产生沉淀 C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同 D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间 3．下列说法正确的一组是 ①均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．②④⑤ C．②⑤ D．②⑤⑥ 4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 A．根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液 D．根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等 5．建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，下列说法错误的是 A．高温烧结过程包含复杂的化学变化 B．具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点 C．制作所用的黏土原料是人工合成的 D．属硅酸盐产品，含有多种金属元素 6．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③ 7．下列表格中各项分类都正确的一组是： 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 明矾 液态KNO3 蔗糖 B 生石灰 海水 铜 乙醇 C 胆矾 生铁 CaCO3 CO2 D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋 8．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 9．下列说法不正确的是 A．和是氧元素的同素异形体 B．干燥的固体不导电，所以不是电解质 C．是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水 D．在水溶液中的电离方程式为 10．下列反应的离子方程式中正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2++Ag B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜混合：Ba2++SOBaSO4↓ C. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++COCaCO3↓ D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ 11．某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为 3：2：1，则溶液中和的离子个数比为 A．1：2 B．3：4 C．1：4 D．3：2 12．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解 13．下列反应中电子转移的方向和数目均正确的是 A．B． C． D． 14．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断正确的是 A．镁元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原剂 B．由此反应可以判断氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D．镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 15．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的氧化膜 16．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法错误的是 A．二者饱和溶液的碱性强弱：NaHCO3＜Na2CO3 B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3 C．等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCO3＜Na2CO3 D．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 17．如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b中的水中，将发生的现象是 A．U形管内红色墨水褪色 B．试管内溶液变红 C．气球a被吹大 D．U 形管水位：c>d 18．实验室制备氯气的发生装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是 A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量 C．尽量避免HCl挥发到空气中 D．长颈漏斗不便于添加液体 19．下列说法正确的是 A．0.5molH2所占的体积为11.2L B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L C．标准状况下，1mol酒精的体积约为22.4L D．标准状况下，28gN2体积约是22.4L 20．利用如图所示装置进行的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是 A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 B．乙的作用为除去中的HCl C．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色 D．为吸收多余的，丁中可盛放NaOH溶液 第二卷（非选择题，共60分） 21. 2022年9月20日是第33个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。 下表列出了三种牙膏中的摩擦剂： 牙膏 ×××牙膏 ×××牙膏 ××牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 (1)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是碱，碳酸钙和二氧化硅分别是___________、___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)根据你推测，牙膏摩擦剂的溶解性___________(填“易溶”和“难溶”)。 (3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为： 请写出上述方案中反应③的化学方程式：___________。 (4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来： →___________________ 你设计的方案的优点为___________。 22．某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。 (1)现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是 (填序号)。 a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热； b．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液； c．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟； (2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 (3)证明有氢氧化铁胶体生成，可利用的胶体性质是 。 (4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________(填选项)。 A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1 ~ 100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸 (5)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体的装置是可用下列中的 (填选项)。 A．           B．             C．   23．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用规格为 mL的容量瓶。 (2)经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。 A．5mL　　　B．10mL　　　C．25mL　　　D．50mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中； ②往容量瓶中小心注入蒸馏水至液面距离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切； ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。 (4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度 。 24．在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题： ①干冰；②熔融氧化钠；③蔗糖；④稀硫酸；⑤NaHSO4溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧铜 (1)其中能导电的是 (填写序号，下同)；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 (2)写出物质⑤中溶质的电离方程式： 。 (3)写出物质④和⑦反应的离子方程式： 。 (4)写出物质④和⑥的水溶液反应的离子方程式： 。 25. 实验室用如下装置制取氯气，并用以下实验装置探究氯气相关性质。回答下列问题： （1）已知实验室制取Cl2的原理为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，浓HCl的作用是_______(填选项)，每产生1个Cl2转移_______个电子。 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 （2）连接好实验装置后，用酒精灯微热圆底烧瓶，X中导管口有气泡冒出，移开酒精灯，片刻之后，当X中导管出现_______，则证明气密性良好。 （3）试管C中的试剂为饱和食盐水，为了验证干燥的Cl2无漂白性，湿润的Cl2具有漂白性，E中试剂为_______，干燥的有色布条应该放在装置_______(填D或F) （4）装置G中，淀粉变蓝，根据实验现象，写出发生的离子方程式为_______。 （5）装置X中试剂为NaOH溶液，写出其离子反应方程式：_______。 （6）通过实验可得，MnO2、Cl2、I2的氧化性由强到弱依次是_______。 （7）用单线桥画出电子转移情况：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$