精品解析：新疆阿克苏市实验中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

阿克苏市实验中学2023—2024学年第二学期高一年级期末考试 化学试卷 考试时间：90分钟　满分：100 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分共48分) 1. 下列化学用语使用正确的是 A. CO2的空间填充模型： B. N2的电子式： C. 乙醇的分子式：C2H6O D. 含8个中子的氧原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2为直线形，A错误； B．N2的电子式为：，B错误； C．乙醇的分子式：C2H6O，C正确； D．含8个中子的氧原子为：，B错误； 故选C。 2. 化学创造美好生活。下列说法错误的是 A. 油脂除食用外还可用于生产肥皂 B. 淀粉、纤维素和油脂均是天然有机高分子 C. 苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂 D. 阿司匹林具有解热镇痛作用，不可长期大量服用 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂除食用外还可产生皂化反应用于生产肥皂，A正确； B．淀粉、纤维素均是天然有机高分子，油脂不是天然有机高分子，B错误； C．苯甲酸及其钠盐可以抑制霉菌繁殖，故常用作食品防腐剂，C正确； D．阿司匹林具有解热镇痛作用，长期服用会导致凝血功能障碍，不可长期大量服用，D正确； 故选B。 3. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．题图中反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应。酸碱中和反应是放热反应，A项错误； B．活泼金属与酸的反应为放热反应，B项错误； C．物质的燃烧反应都是放热反应，C项错误； D．为铵盐与碱的反应，属于吸热反应，D项正确； 故选：D。 4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 已知在和下， ，则比稳定 B. 甲烷的燃烧热，则 C. 已知：下，；将和过量的在此条件下充分反应，放出热量 D. 在一定条件下，将一定量氧化成时，实验测得放出热量为，则该反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A． ，反应吸热，说明能量低，更稳定，故A错误； B．燃烧热指的是生成指定状态物质的反应，不是气态水，应该是液态水，故B错误； C．将和过量的在此条件下充分反应，以氢气为标准计算，但是放出指的是完全反应，合成氨为可逆反应，进行不完全，故C错误； D．将一定量氧化成时，即0.8mol二氧化硫完全反应放出热量为，1mol二氧化硫完全反应放出热量为，故D正确； 答案选D。 5. 原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于如图所示装置的叙述，错误的是 A. 能将化学能转化为电能 B. 锌片逐渐溶解 C. 铜片做正极，发生还原反应 D. 电流的方向为铜片→稀硫酸→锌片 【答案】D 【解析】 【分析】装置图中为Cu、Zn原电池，化学能转化为电能，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，锌失电子生成锌离子，电极反应：Zn-2e-=Zn2+，正极氢离子发生还原反应生成氢气，电子从负极流向正极，以此来解答。 【详解】A．由分析可知，装置为原电池反应，能将化学能转化为电能，A正确； B．由分析可知，锌是负极，电极反应：Zn-2e-=Zn2+，锌片逐渐溶解，B正确； C．由分析可知，Cu为正极，正极发生还原反应，C正确； D．由分析可知，锌是负极，Cu为正极，原电池中，电流由正极即铜片经外电路即导线和用电器流向负极即锌片，D错误； 故答案为：D。 6. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】同一反应在相同条件下，不同物质表示的反应速率可能不同，所以，比较同一反应在不同条件下反应速率快慢时，应将速率转化为同一种物质。 【详解】A．=； B．，则； C．，则； D．，则； 比较以上数据，A选项中NH3表示的反应速率最大，故选A。 7. 某温度时，在2L容器中发生A、B两种气体物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是： A. 在0~4min内，反应的平均速率为 B. 在4min时，，反应达到平衡 C. 容器中发生的反应是： D. 容器内的压强不再随时间变化可以作为反应达到平衡的标志 【答案】D 【解析】 【详解】A．0～4min内，A的物质的量变化量为0.8mol-0.4mol=0.4mol，A浓度变化量为平均反应速率，故A项错误； B．4min后A物质的量继续减小，反应没有达到化学平衡，故B项错误； C．由图示可知，达平衡时，A的物质的量减少0.8mol-0.2mol=0.6mol，B的物质的量增多0.5mol-0.2mol=0.3mol，则A为反应物，B为生成物，达平衡时A、B的物质的量均不为0，反应为可逆反应，而物质的量变化量之比为化学计量数之比，则反应的化学方程式为：，故C项错误； D．A、B均为气体，反应前后气体分子数减小，压强减小，当压强不变时，反应达到了平衡状态，故D项正确； 故本题选D。 8. 足量的Zn粉与的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变的产量，可以采用如下方法中的 ①加溶液②改用的稀盐酸③减压④改用的硝酸⑤冰水浴⑥加醋酸钠固体 A. ①②③④ B. ①⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】因Zn粉足量，氢气的量由硫酸决定，降低此反应速率而不改变H2的产量，可通过降低氢离子浓度、降低温度等来降低反应速率，但不改变，以此来解答； 【详解】①加Na2SO4溶液，溶液中的水对硫酸来说起稀释作用，使溶液中c(H+)降低，反应速率减小，但氢气的量不变，①符合题意； ②改用50mL 0.1mol/L的稀盐酸，溶液中c(H+)降低，反应速率减小，同时也减小，生成氢气的量减小，②不符合题意； ③反应在溶液中进行，减压对反应速率和H2的产量基本不影响，③不符合题意； ④改用50mL 0.1mol/L的硝酸，由于硝酸具有强的氧化性，与Zn发生反应不生成氢气，而生成NO气体，④不符合题意； ⑤冰水浴，使反应温度降低，反应速率减小，由于氢离子的物质的量不变，因此最终产生的氢气的总量不变，⑤符合题意； ⑥加醋酸钠固体，与H+结合成CH3COOH，使溶液中c(H+)降低，反应速率减小，但随着反应的进行，氢离子又释放出来和锌反应，产生氢气的量不变，⑥符合题意； 故符合题意的有①⑤⑥，故选B。 9. 下列关于有机物结构特点的说法中，正确的是 A. CH4分子只含有极性键 B. 碳原子之间只能形成C－C单键 C. 含碳元素的物质都是有机物 D. 碳原子之间只能形成碳链 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．CH4中只存在C-H键，不同非金属原子之间形成极性键，故A正确； B．碳原子之间能形成碳碳单键，碳碳双键，碳碳三键，故B错误； C．含碳元素的物质不一定都是有机物，比如CO，故C错误； D．碳原子之间能形成碳链，也可以形成碳环，故D错误。 故选：A。 10. 实验小组用如下装置探究甲烷与氯气的取代反应，下列说法正确的是 A. 饱和NaCl溶液是为了减少HCl的溶解 B. 若用铝箔套住试管，现象相同 C. 生成的二氯代物有2种结构：和 D. 试管内壁出现油状液滴，说明反应生成了难溶于水的液体 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl极易溶于水，饱和NaCl溶液是为了减少Cl2的溶解，A错误； B．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成HCl和4种卤代烃，产生白雾，气体颜色变浅，试管内液面上升，试管内壁和液面有油状液滴生成；若用铝箔套住试管，一段时间后进行观察没有明显变化，两种条件下反应现象不一样，B错误； C．CH4为四面体结构，四个H的位置相同，其中2个H原子被Cl原子取代生成CH2Cl2只有一种结构，没有同分异构体，C错误； D．试管内壁出现油状液滴，说明反应生成了难溶于水的CH2Cl2、CHCl3、CCl4液体，D正确； 故选D。 11. 下列说法正确的是 A. 有机物都易溶于有机溶剂，难溶于水 B. 石油裂解为化学变化 C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 乙烯、苯均能通过加成反应使溴水中的水层褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．大多数有机物都易溶于有机溶剂，难溶于水，但乙醇、乙酸等有机物易溶于水，故A错误； B．以石油产品作为原料，在比裂化更高的温度条件下发生裂解，可得到乙烯，为化学变化，故B正确； C．聚乙烯都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因为聚乙烯中不含有双键，故C错误； D．乙烯和溴水发生加成反应，苯与溴水不反应，但可萃取溴，原理不同，故D错误； 故选B。 12. 关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，说法正确的是 A. 图甲用于分离乙酸乙酯 B. 乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯 C. 图丙可从分液漏斗上端放出乙酸乙酯 D. 图丁用于制备并收集乙酸乙酯，该装置也可以用于铜和浓硫酸制二氧化硫 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯与碳酸钠溶液是互不相溶的两层液体，应该使用分液的方法分离，而不能使用过滤方法分离，A错误； B．用蒸馏方法除去杂质乙酸和乙醇来纯化乙酸乙酯时，温度计水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口附近，而不能伸入到液面以下，B错误； C．乙酸乙酯与碳酸钠饱和溶液是互不相溶的两层液体，由于乙酸乙酯的密度比水小，有机层在上层，应采用分液方法分离。分离时两层液体是下流上倒，即先从下口放出碳酸钠饱和溶液，待到两层液体分界面时，关闭分液漏斗的活塞，再将上层乙酸乙酯层要从分液漏斗上端放出乙酸乙酯，C正确； D．收集乙酸乙酯时，为防止倒吸现象的发生，导气管末端应该在饱和碳酸钠溶液的液面以上，D错误； 故合理选项是C。 13. 下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成二氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式为，故A错误； B．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，不属于取代反应，故B错误； C．乙醇和氧气发生氧化反应生成乙醛，属于氧化反应，故C错误； D．在碱性条件下，乙酸乙酯发生水解反应生成乙酸和乙醇，乙酸继续与NaOH反应生成乙酸钠，属于取代反应，故D正确； 故选D。 14. 下列物质中，不属于合成材料的是 A. 塑料 B. 合成纤维 C. 陶瓷 D. 合成橡胶 【答案】C 【解析】 【详解】A、B、D属于“三大合成材料”，陶瓷属于无机非金属材料，所以答案是C。 15. 目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是（ ） A. NH3、NO、CO2、雾 B. CO2、N2、Cl2、酸雨 C. SO2、NO2、CO、烟尘 D. HCl、SO2、N2、沙尘暴 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳虽然会加剧温室效应，但不是大气污染物，雾是水蒸气遇冷形成的小液滴，不是大气污染物，A不符题意； B．二氧化碳虽然会加剧温室效应，但不是大气污染物，氮气是空气的主要气体，无毒，不是大气污染物，B不符题意； C．大气污染物主要有：烟尘（TSP、PM10、PM2.5），无机有害物（SO2、 NO2 、O3 、CO 、NH3），有机有害物（甲醛、苯系物），放射性物资（氡），微生物（细菌、病毒）等，C符合题意； D．氮气是空气的主要气体，无毒，不是大气污染物，HCl虽然有毒，也不是我国城市污染中的主要大气污染物，沙尘暴不是大气污染物，D不符题意。 答案选C。 16. 利用选定的实验试剂，不能达到实验目的的是 实验目的 实验试剂 A 检验尿液中的葡萄糖 硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液 B 检验鸡蛋清中的蛋白质 浓硝酸 C 检验海带灰浸泡液中的 淀粉溶液 D 检查司机呼出的气体中是否含有乙醇 酸性重铬酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验尿液中的葡萄糖需要用新制氢氧化铜悬浊液，硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液可以制成新制氢氧化铜悬浊液，A正确； B．浓硝酸能与蛋白质发生化学反应，可以用来检验蛋白质，B正确； C．淀粉溶液只能检验I2，不能检验，C错误； D．乙醇可以还原重铬酸钾使其变色，D正确； 故选C。 二、填空题(每空2分，共52分) 17. 根据要求回答下列问题： a．l6O和l8Ob．H2O和H2O2c．C2H6和C4H10 d．和e．和 以上各组物质中互为同位素的是_____；互为同系物的是_____；互为同分异构体的是_____，属于同种物质的是_____。(以上填序号) 【答案】 ①. a ②. c ③. d ④. e 【解析】 【详解】质子数相同中子数不同的同一种元素形成的不同核素互为同位素，则以上各组物质中互为同位素的是l6O和l8O，答案选a；结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，C2H6和C4H10均属于烷烃，则互为同系物的是C2H6和C4H10，答案选c；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同分异构体的是C(CH3)4和(CH3)2CHCH2CH3，答案选d；结构和性质完全相同的是同种物质，则属于同种物质的是 和，答案选e； 18. 有机物A可用作果实催熟剂，C在常温时为无色液体，有特殊香味，与水以任意比例互溶。某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。请回答： （1）A的电子式是_____，D的名称是_____。 （2）E的结构简式是_____，E分子中含有的官能团名称是_____。 （3）写出反应③的化学方程式_____。 （4）反应①～⑤中属于加成反应的是_____(填序号)。 （5）按如图所示装置制备乙酸乙酯。 ①导管a的作用为_____、_____。 ②反应生成乙酸乙酯的化学方程式为_____。 ③饱和Na2CO3溶液的作用是除去挥发出的乙酸和乙醇、_____。 【答案】（1） ①. ②. 乙醛 （2） ①. CH3COOH ②. 羧基 （3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （4）① （5） ①. 导气 ②. 冷凝 ③. ④. 降低乙酸乙酯的溶解度 【解析】 【分析】有机物A可用作果实催熟剂，故A为CH2=CH2，A与HBr发生加成反应得到的B为CH3CH2Br，溴乙烷发生水解反应得到C，则C为CH3CH2OH，C连续氧化得到D和E，则D为CH3CHO，E为CH3COOH，乙醇和乙酸反应得到乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。 【小问1详解】 A为CH2=CH2，其电子式是；D的名称为乙醛； 【小问2详解】 由分析可知，E的结构简式为CH3COOH，其官能团名称为羧基； 【小问3详解】 反应③为乙醇催化氧化为乙醛的反应，其化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问4详解】 反应①是乙烯与HBr发生加成反应，反应②是溴乙烷发生水解反应得到CH3CH2OH，该反应属于取代反应，反应③是乙醇发生氧化反应生成乙醛，反应④是乙醛发生氧化反应生成乙酸，反应⑤是乙酸与乙醇发生酯化反应，属于取代反应，故反应①～⑤中属于加成反应的是①； 【小问5详解】 ①导管a连接反应装置，其作用为导气和冷凝； ②乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，其化学方程式为； ③饱和Na2CO3溶液的作用是除去挥发出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。 19. 某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应速率的影响因素。 I．实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。 实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾()和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是，生成的I2可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 0.01酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.01溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验温度/℃ 出现蓝色的时间/s ① 5 5 0 T1 ② 5 5 40 25 T2 ③ 5 35 25 T3 （1）实验①②检验_____对速率的影响，则_____mL。 （2）V2=_____mL，通过实验对比写出T1、T2、T3由大到小的关系_____。 Ⅱ．实验二：800℃时A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图，分析图像回答问题： （3）该反应的化学方程式为_____。 （4）2min内，用C来表示的化学反应速率为_____。 （5）在其他条件下，测得A的反应速率为0.05，此时的反应与800℃时相比，_____(填字母)。 A．比800℃时快　B．比800℃时慢　C．和800℃时速率一样 【答案】（1） ①. 温度 ②. 40 （2） ①. 10 ②. T1、T2、T3 （3）或 （4）0.05 （5）B 【解析】 【分析】实验题遵循单一变量原则，化学反应速率计算谨记化学计量数之比等于物质的量浓度变化之比，据此解答。 【小问1详解】 结合单一变量法，从表中可知，①②两组实验探究的是温度对反应速率的影响，则需要控制反应物浓度相同，V1=40mL，答案：温度、40； 【小问2详解】 结合单一变量法，从表中可知，②③两组实验探究的是浓度对反应速率的影响，要保证溶液的总体积相同，V2=10mL，通过实验对比写出T1、T2、T3由大到小，浓度相同，温度越高，时间越短，T1大于T2，温度相同，浓度越大，时间越短，T2大于T3，答案：10、T1、T2、T3； 【小问3详解】 从图中可知，A为反应物，B、C为生成物，0-2min内，A、B、C三种物质的浓度变化量为0.2mol/L、0.2mol/L和0.1mol/L，根据物质的反应速率之比等于化学计量数之比可得化学方程式为或，答案：或； 【小问4详解】 2min内C的浓度变化量为0.1mol/L，则v(C)=，答案：0.05； 【小问5详解】 800℃时，v(A)=0.1mol·L-1·min-1，其他条件下测得A的反应速率为0.05mol·L-1·min-1，故此时的反应比800℃时慢，答案：B。 20. 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。 （1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．钠和水 （2）已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。 ①该反应的能量变化可用图中的___________(填字母“a”或“b”)表示。 ②写出H2燃烧热的热化学反应方程式：___________。 （3）同温同压下，，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1___________ΔH2(填“<”“>”或“=”)。 （4）1 mol NO2(g)和1mo1CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的能量变化示意图如下，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________。 【答案】（1）A （2） ①. a ②. H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=—286kJ/mol （3）= （4）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=—234kJ/mol 【解析】 【小问1详解】 A．生石灰和水反应生成氢氧化钙时会释放出大量的热量，则“即热饭盒”可以利用该反应释放的热量加热食物，故符合题意； B．浓硫酸具有强腐蚀性，使用和存放均存在安全危险，则“即热饭盒”不能利用浓硫酸的稀释释放的热量加热食物，故不符合题意； C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠有腐蚀性，且氢气易燃烧，使用和存放均存在安全危险，则“即热饭盒”不能利用钠和水反应释放的热量加热食物，故不符合题意； 故选A。 【小问2详解】 ①由题意可知，氢气在氧气中的燃烧反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则反应的能量变化可以用图a表示，故答案为：a； ②由2mol氢气与足量氧气充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量可知，氢气的燃烧热△H=—=—286kJ/mol，反应的热化学方程式为H2(g)+ O2(g)=H2O(1) △H=—286kJ/mol，故答案为：H2(g)+ O2(g)=H2O(1) △H=—286kJ/mol； 【小问3详解】 相同条件下反应的焓变△H只与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应条件无关，则同温同压下，氢气和氯气在光照和点燃条件下的焓变△H相等，故答案为：=； 【小问4详解】 由图可知，二氧化氮与一氧化碳反应生成二氧化碳和一氧化氮的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的焓变△H=—(368—134) kJ/mol=—286kJ/mol，则反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=—234kJ/mol，故答案为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=—234kJ/mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阿克苏市实验中学2023—2024学年第二学期高一年级期末考试 化学试卷 考试时间：90分钟　满分：100 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分共48分) 1. 下列化学用语使用正确的是 A. CO2的空间填充模型： B. N2的电子式： C. 乙醇的分子式：C2H6O D. 含8个中子的氧原子： 2. 化学创造美好生活。下列说法错误的是 A. 油脂除食用外还可用于生产肥皂 B. 淀粉、纤维素和油脂均是天然有机高分子 C. 苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂 D. 阿司匹林具有解热镇痛作用，不可长期大量服用 3. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. B. C. D. 4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 已知在和下， ，则比稳定 B. 甲烷的燃烧热，则 C. 已知：下，；将和过量的在此条件下充分反应，放出热量 D. 在一定条件下，将一定量氧化成时，实验测得放出热量为，则该反应的热化学方程式为 5. 原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于如图所示装置的叙述，错误的是 A. 能将化学能转化为电能 B. 锌片逐渐溶解 C. 铜片做正极，发生还原反应 D. 电流的方向为铜片→稀硫酸→锌片 6. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 7. 某温度时，在2L容器中发生A、B两种气体物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是： A. 在0~4min内，反应的平均速率为 B. 在4min时，，反应达到平衡 C. 容器中发生的反应是： D. 容器内的压强不再随时间变化可以作为反应达到平衡的标志 8. 足量的Zn粉与的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变的产量，可以采用如下方法中的 ①加溶液②改用的稀盐酸③减压④改用的硝酸⑤冰水浴⑥加醋酸钠固体 A. ①②③④ B. ①⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①⑤ 9. 下列关于有机物结构特点的说法中，正确的是 A. CH4分子只含有极性键 B. 碳原子之间只能形成C－C单键 C. 含碳元素的物质都是有机物 D. 碳原子之间只能形成碳链 10. 实验小组用如下装置探究甲烷与氯气的取代反应，下列说法正确的是 A. 饱和NaCl溶液是为了减少HCl的溶解 B. 若用铝箔套住试管，现象相同 C. 生成的二氯代物有2种结构：和 D. 试管内壁出现油状液滴，说明反应生成了难溶于水的液体 11. 下列说法正确的是 A. 有机物都易溶于有机溶剂，难溶于水 B. 石油裂解为化学变化 C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 乙烯、苯均能通过加成反应使溴水中的水层褪色 12. 关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，说法正确的是 A. 图甲用于分离乙酸乙酯 B. 乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯 C. 图丙可从分液漏斗上端放出乙酸乙酯 D. 图丁用于制备并收集乙酸乙酯，该装置也可以用于铜和浓硫酸制二氧化硫 13. 下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是 A. B. C. D. 14. 下列物质中，不属于合成材料的是 A. 塑料 B. 合成纤维 C. 陶瓷 D. 合成橡胶 15. 目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是（ ） A. NH3、NO、CO2、雾 B. CO2、N2、Cl2、酸雨 C. SO2、NO2、CO、烟尘 D. HCl、SO2、N2、沙尘暴 16. 利用选定的实验试剂，不能达到实验目的的是 实验目的 实验试剂 A 检验尿液中的葡萄糖 硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液 B 检验鸡蛋清中的蛋白质 浓硝酸 C 检验海带灰浸泡液中的 淀粉溶液 D 检查司机呼出的气体中是否含有乙醇 酸性重铬酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(每空2分，共52分) 17. 根据要求回答下列问题： a．l6O和l8Ob．H2O和H2O2c．C2H6和C4H10 d．和e．和 以上各组物质中互为同位素的是_____；互为同系物的是_____；互为同分异构体的是_____，属于同种物质的是_____。(以上填序号) 18. 有机物A可用作果实催熟剂，C在常温时为无色液体，有特殊香味，与水以任意比例互溶。某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。请回答： （1）A的电子式是_____，D的名称是_____。 （2）E的结构简式是_____，E分子中含有的官能团名称是_____。 （3）写出反应③的化学方程式_____。 （4）反应①～⑤中属于加成反应的是_____(填序号)。 （5）按如图所示装置制备乙酸乙酯。 ①导管a的作用为_____、_____。 ②反应生成乙酸乙酯的化学方程式为_____。 ③饱和Na2CO3溶液的作用是除去挥发出的乙酸和乙醇、_____。 19. 某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应速率的影响因素。 I．实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。 实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾()和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是，生成的I2可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 0.01酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.01溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验温度/℃ 出现蓝色的时间/s ① 5 5 0 T1 ② 5 5 40 25 T2 ③ 5 35 25 T3 （1）实验①②检验_____对速率的影响，则_____mL。 （2）V2=_____mL，通过实验对比写出T1、T2、T3由大到小的关系_____。 Ⅱ．实验二：800℃时A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图，分析图像回答问题： （3）该反应的化学方程式为_____。 （4）2min内，用C来表示的化学反应速率为_____。 （5）在其他条件下，测得A的反应速率为0.05，此时的反应与800℃时相比，_____(填字母)。 A．比800℃时快　B．比800℃时慢　C．和800℃时速率一样 20. 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。 （1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．钠和水 （2）已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。 ①该反应的能量变化可用图中的___________(填字母“a”或“b”)表示。 ②写出H2燃烧热的热化学反应方程式：___________。 （3）同温同压下，，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1___________ΔH2(填“<”“>”或“=”)。 （4）1 mol NO2(g)和1mo1CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的能量变化示意图如下，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $