精品解析：河北省邯郸市三龙育华中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

育华中学23-24学年高一第二学期期中测试化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(每题3分，共48分，共16个小题，每小题只有一个选项符合题意) 1. 在2L密闭容器中，发生的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为，则10s后容器中B的物质的量为 A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D. 3.6mol 2. 下列说法正确的是 A. 乙烯和苯都使溴水褪色的原理相同 B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C. 乙烯分子与苯分子都能与发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同 D. 石油的分馏、催化裂化和裂解都是化学变化 3. 已知反应A＋B=C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 只有在加热条件下才能进行 4. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A. 分子中最多有15个原子位于同一平面内 B. 该物质在一定的条件下能形成高分子化合物 C. 1mol该有机物可与4molH2发生加成反应 D. 该物质能使溴水褪色 5. 下列相关微粒的化学用语错误的是 A. 中子数为9氮原子： B. 的电子式： C. 乙烯的结构简式： D. 的结构示意图： 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁钉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑ B. 醋酸溶液与氢氧化钠反应：OH-＋CH3COOH=H2O＋CH3COO- C. Cl2与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO- D. Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO=BaSO4↓ 7. 某实验兴趣小组同学采用如图所示装置制备Fe（OH）2，下列说法错误的是 A. 实验开始前，应检查装置气密性 B. 气体a的主要成分为氢气 C. 为了制备较纯的Fe（OH）2，应打开K1，关闭K2，将装置内的气体尽可能赶出去 D. 盛装稀盐酸的仪器使用前要检查是否漏液 8. 某学习小组设计实验探究NH3与CuO的反应，所选择的装置及操作正确的是 A B C D 制备NH3 干燥NH3 验证NH3能还原CuO 吸收NH3尾气 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法正确的是 A. 工业上通过氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥硫化氢气体 C. 浓硫酸与铁在常温下不能持续反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸 D. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是(　　) A. X位于元素周期表中第2周期第ⅥA族 B. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 11. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氯水中加入铁粉，迅速产生大量气泡 氯水中含有H+ B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成 该溶液中含有Fe2+ C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有Cl- D 向某溶液中加入足量的稀盐酸，产生大量气泡 该溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 12. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①为非氧化还原反应 B. 二氧化碳所含的共用电子对数目为 C. 反应②每生成，转移电子 D. 在该反应中能够循环利用 13. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法不正确的是 选项 物质 除杂试剂 分离方法 A 酸性溶液 洗气 B 苯 溶液 分液 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 分液 D 新制生石灰 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 14. 如图是苯与浓硝酸和苯与液溴反应的实验原理与装置，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲将浓硝酸与浓硫酸混合 B. 用装置乙制取硝基苯 C. 用装置丙分离硝基苯和水 D. 用装置丁证明苯与液溴的反应为取代反应 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 羟基所含有的电子数是 B. 标准状况下，乙醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为 C. 常温常压下，由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为 D. 含的水溶液中所含氢原子数目为 16. 化合物是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由如图反应制得。下列有关的说法正确的是 A. 化合物中的官能团有2种 B. 和上的均能发生氧化反应生成 C. 用酸性溶液可鉴别化合物和 D. 等物质的量的分别与溶液充分反应，消耗物质的量之比为 二、填空题(每空2分，共52分) 17. Ⅰ．根据铁及其化合物的相关性质，回答下列问题： （1）白色沉淀，在空气中颜色会发生变化，相关的反应方程式为_______。 （2）在溶液中滴加入少量溶液，溶液颜色_______，再滴入几滴双氧水，溶液颜色_______。 Ⅱ．化学方法除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。 （3）现有含少量杂质的溶液，为了除去离子，应该向溶液中加_______，其反应的离子方程式为_______。 18. 化学反应常伴随着能量的转化。请回答下列问题： （1）热电厂尾气经处理得到较纯的，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。 ①电极为_______极(填“正”或“负”)，溶液中_______(填离子)由极区向极区迁移。 ②电极的电极反应式为_______，标准状况下，若有完全反应，则电路中转移_______电子。 （2）气体溶于水生成和气体放出的热量，写出该反应的热化学方程式：_______。 19. 某温度下在密闭容器中，三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 （1）该反应的化学方程式是_______。 （2）该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。 A．的体积分数在混合气体中保持不变 B．的反应速率比为 C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成的同时消耗 （3）内用表示反应速率为_______，此时的转化率为_______。 20. 阿司匹林是一种常见的药剂，其结构简式如图所示，请回答下列问题： （1）阿司匹林中的官能团名称为：_______，_______。 （2）阿司匹林的分子式为：_______。 （3）阿司匹林与足量热的溶液发生反应的化学方程式为：_______。 （4）阿司匹林可能发生的反应有_______。 A. 与反应 B. 与石蕊试剂作用 C. 加成反应 D. 氧化反应 （5）写出阿司匹林与乙醇反应的化学方程式：_______，反应类型为_______。 21. 某学习小组同学设计如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为： ①按图示安装好实验装置； ②关闭活塞，在铜丝的中间部分加热片刻； ③打开活塞，通过控制活塞和，有节奏(间歇性)通入气体，可在处观察到明显的实验现象。 试回答以下问题： （1）A中发生反应的化学方程式：_______；C中热水的作用：_______。 （2）处发生的反应的化学方程式：_______。(写总反应式) （3）从管中可观察到的现象：_______。 （4）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应将继续进行，其原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 育华中学23-24学年高一第二学期期中测试化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(每题3分，共48分，共16个小题，每小题只有一个选项符合题意) 1. 在2L密闭容器中，发生的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为，则10s后容器中B的物质的量为 A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D. 3.6mol 【答案】D 【解析】 【详解】由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据A的反应速率可知，B的反应速率是0.06mol/(L·s)÷3＝0.02mol/(L·s)。所以B的物质的量变化是0.02mol/(L·s)×10s×2L＝0.4mol，因此剩余B是4mol－0.4mol＝3.6mol； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 乙烯和苯都使溴水褪色的原理相同 B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C. 乙烯分子与苯分子都能与发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同 D. 石油的分馏、催化裂化和裂解都是化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯使溴水褪色是由于发生加成反应，苯由于萃取使溴水褪色，两者褪色原理不同，故A错误； B．甲烷在光照下与氯气发生取代反应，乙烯与氯气可发生加成反应，则甲烷和乙烯都可以与氯气反应，故B正确； C．乙烯中含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键和碳碳单键，所有碳原子之间形成一个大π键，但苯能发生加成反应，故C错误； D．石油的分馏属于物理变化，故D错误； 答案选B。 3. 已知反应A＋B=C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 只有在加热条件下才能进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应，故A错误； B．该反应吸收能量，反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，故B错误； C．该反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确； D．吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应常温可以进行，故D错误； 故选：C。 4. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A. 分子中最多有15个原子位于同一平面内 B. 该物质在一定的条件下能形成高分子化合物 C. 1mol该有机物可与4molH2发生加成反应 D. 该物质能使溴水褪色 【答案】A 【解析】 【分析】由结构可知含苯环、碳碳双键，均为平面结构，且直接相连，结合烯烃的性质来解答。 【详解】A．甲基为四面体结构，2个H与其它原子不共面时，共面原子最多为9个C、8个H，共17个，故A错误； B．含碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子化合物，故B正确； C．苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应，则1 mol该有机物可与4 mol H2发生加成反应，故C正确； D．含碳碳双键，能使溴水褪色，发生加成反应，故D正确； 故选A。 5. 下列相关微粒的化学用语错误的是 A. 中子数为9氮原子： B. 的电子式： C. 乙烯的结构简式： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为9的氮原子，质量数为：9+7=16，符号表示为，故A正确； B．是离子化合物，电子式为，故B正确； C．为乙烯的结构式，乙烯结构简式为CH2=CH2，故C错误； D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故D正确； 答案选C。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁钉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑ B. 醋酸溶液与氢氧化钠反应：OH-＋CH3COOH=H2O＋CH3COO- C. Cl2与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO- D. Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO=BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁钉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A错误； B．醋酸溶液与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，醋酸属于弱酸，保留化学式形式，OH-＋CH3COOH=H2O＋CH3COO-，故B正确； C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸属于弱酸，保留分子形式，正确的离子方程式为：Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，故C错误； D．Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2＋＋SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D错误； 故选B。 7. 某实验兴趣小组同学采用如图所示装置制备Fe（OH）2，下列说法错误的是 A. 实验开始前，应检查装置气密性 B. 气体a的主要成分为氢气 C. 为了制备较纯的Fe（OH）2，应打开K1，关闭K2，将装置内的气体尽可能赶出去 D. 盛装稀盐酸的仪器使用前要检查是否漏液 【答案】C 【解析】 【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，开始实验时打开K2，产生的氢气将装置内空气排尽，再关闭K2，利用压强差将氯化亚铁溶液压至氢氧化钠溶液中生成Fe(OH)2沉淀； 【详解】A．由于Fe(OH)2易被氧化，该实验关键是隔绝氧气，且铁和稀盐酸反应生成氢气，则实验开始前，应检查装置气密性，A正确； B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生的氢气将装置内空气排尽，气体a的主要成分为氢气，B正确； C．开始实验时打开K2，产生的氢气将装置内空气排尽，C错误； D．为方便控制反应进度，盛装稀盐酸的仪器分液漏斗使用前要检查是否漏液，D正确； 故选：C。 8. 某学习小组设计实验探究NH3与CuO的反应，所选择的装置及操作正确的是 A B C D 制备NH3 干燥NH3 验证NH3能还原CuO 吸收NH3尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．加热分解NH4Cl，会得到氨气与氯化氢，两者迅速结合生成氯化铵，故制备NH3不能用加热分解NH4Cl的方法，A项错误； B．NH3会与CaCl2发生反应，不能用无水CaCl2干燥NH3，要用碱石灰干燥NH3，B项错误； C．气体与固体反应，可选择此装置，如果发生反应，则固体由黑色变为红色，C项正确； D．装置中的NH3能与水直接接触，无法防倒吸，D项错误； 答案选C。 9. 下列说法正确的是 A. 工业上通过氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥硫化氢气体 C. 浓硫酸与铁在常温下不能持续反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸 D. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用 【答案】C 【解析】 【详解】A．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥具有还原性的硫化氢气体，B错误； C．浓硫酸与铁在常温下接触会钝化，不能持续反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸，C正确； D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)混合，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，D错误； 答案选C。 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是(　　) A. X位于元素周期表中第2周期第ⅥA族 B. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X的单质在空气中所占体积分数最大，X为N，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y为Al，Z与X位于同一主族，Z为P，W原子的最外层有7个电子，W为Cl。 【详解】A. X为N，位于元素周期表中第2周期第VA族，故A错误； B. 原子半径：r(Al)>r(P)>r(Cl)>r(N)，故B错误； C. 非金属越强，其气态氢化物越稳定，因此W的简单气态氢化物(HCl)的热稳定性比Z(PH3)的强，故C正确； D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4比X的最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3弱，故D错误。 综上所述，答案为C。 11. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氯水中加入铁粉，迅速产生大量气泡 氯水中含有H+ B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成 该溶液中含有Fe2+ C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有Cl- D 向某溶液中加入足量的稀盐酸，产生大量气泡 该溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中含有强酸盐酸，盐酸和活泼金属铁生成氢气，迅速产生大量气泡，操作及现象与实验结论相符，A不符合题意； B．向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色可知白色沉淀为Fe(OH)2，则溶液中含有Fe2+，操作及现象与实验结论相符，B不符合题意； C．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银、碳酸银、硫酸银等，所以溶液中可能含有Cl−，也可能含有硫酸根或碳酸根离子，操作及现象与实验结论不相符，C符合题意； D．碳酸根离子和盐酸生成二氧化碳气体，加入足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液中可能含有，操作及现象与实验结论相符，D不符合题意； 故选C。 12. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①为非氧化还原反应 B. 二氧化碳所含的共用电子对数目为 C. 反应②每生成，转移电子 D. 在该反应中能够循环利用 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①属于双交换、化合价不变的复分解反应，故A正确； B．没有说明是标准状况，不能计算CO2的物质的量，也就无法计算所含的共用电子对数目，故B错误； C．每生成1molN2，N元素由-3价升高到了0价，需要2molNH3，转移6mol电子，故C正确； D．CO2在反应中先消耗，后生成，故CO2可循环使用，故D正确； 答案选B。 13. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法不正确的是 选项 物质 除杂试剂 分离方法 A 酸性溶液 洗气 B 苯 溶液 分液 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 分液 D 新制生石灰 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，不能除杂，应选溴水、洗气，故A错误； B．溴与NaOH溶液反应后，与苯分层，然后分液分离，故B正确； C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入饱和碳酸钠溶液将乙酸转化为乙酸钠，此时液体分层，上层为乙酸乙酯，采用分液法可分离得到乙酸乙酯，故C正确； D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，操作合理，故D正确； 答案选A。 14. 如图是苯与浓硝酸和苯与液溴反应的实验原理与装置，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲将浓硝酸与浓硫酸混合 B. 用装置乙制取硝基苯 C. 用装置丙分离硝基苯和水 D. 用装置丁证明苯与液溴的反应为取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．混合浓硝酸与浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢加入浓硝酸中，故A错误； B．制取硝基苯要水浴加热，温度计测定水浴的温度，小试管不能接触烧杯底部，试管口玻璃管太短，冷凝回流效果不好，故B错误； C．硝基苯的密度大于水，应在下层，故C错误； D．挥发的溴能溶于四氯化碳溶液，HBr不溶于四氯化碳溶液，HBr和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀AgBr，能证明苯与液溴的反应为取代反应，故D正确； 答案选D。 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 羟基所含有的电子数是 B. 标准状况下，乙醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为 C. 常温常压下，由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为 D. 含的水溶液中所含氢原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个羟基含有9个电子，羟基为1mol，所含有的电子数是，故A错误； B．标准状况下，乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误； C．乙烯和丙烯的最简式都为CH2，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为×3×NAmol-1=3NA，故C正确； D．水分子中也有H，故含的水溶液中所含氢原子数目大于，故D错误； 答案选C。 16. 化合物是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由如图反应制得。下列有关的说法正确的是 A. 化合物中的官能团有2种 B. 和上的均能发生氧化反应生成 C. 用酸性溶液可鉴别化合物和 D. 等物质的量的分别与溶液充分反应，消耗物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据Z的结构简式，其含有酯基、羟基、碳碳双键3种官能团，故A错误； B．和上连有的碳原子上均有2个H，根据醇催化氧化机理，均能发生氧化反应生成，故B正确； C．X中的醛基和羟基能使酸性溶液褪色，Y中的碳碳双键、羟基能使酸性溶液褪色，不能鉴别，故C错误； D．Y中羧基与NaOH可以反应，Z中酯基可以与NaOH反应，故等物质的量的分别与溶液充分反应，消耗物质的量之比为，故D错误； 答案选B。 二、填空题(每空2分，共52分) 17. Ⅰ．根据铁及其化合物的相关性质，回答下列问题： （1）白色沉淀，在空气中颜色会发生变化，相关的反应方程式为_______。 （2）在溶液中滴加入少量溶液，溶液颜色_______，再滴入几滴双氧水，溶液颜色_______。 Ⅱ．化学方法除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。 （3）现有含少量杂质的溶液，为了除去离子，应该向溶液中加_______，其反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3 （2） ①. 无明显变化 ②. 变为血红色 （3） ①. 铁粉 ②. 2Fe3++Fe=3Fe2+ 【解析】 【小问1详解】 氢氧化亚铁不稳定，被空气中的氧气氧化为红褐色氢氧化铁，变化过程为：白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3； 【小问2详解】 FeSO4溶液中Fe2+遇到KSCN溶液，溶液颜色没有明显变化，当加入几滴双氧水后，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液显血红色； 【小问3详解】 含少量FeCl3杂质的FeCl2溶液，为了除去Fe3+离子，可以加入铁粉将Fe3+氧化为Fe2+，反应的离子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+。 18. 化学反应常伴随着能量的转化。请回答下列问题： （1）热电厂尾气经处理得到较纯的，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。 ①电极为_______极(填“正”或“负”)，溶液中_______(填离子)由极区向极区迁移。 ②电极的电极反应式为_______，标准状况下，若有完全反应，则电路中转移_______电子。 （2）气体溶于水生成和气体放出的热量，写出该反应的热化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 负 ②. ③. ④. 8 （2） 【解析】 【分析】该装置没有外加电源，该装置为原电池装置，根据装置图，SO2转化成较浓硫酸，S元素的化合价升高，根据原电池工作原理，电极a为负极，电极反应式为，电极b为正极，电极反应式为，据此分析解答； 【小问1详解】 ①由分析可知，a为负极，溶液中由负极向正极移动； ②由分析可知，电极的电极反应式为，由电极方程式可知，反应1mol氧气转移4mol电子，若有完全反应，则电路中转移8mol电子； 【小问2详解】 气体溶于水生成和气体放出，气体溶于水生成和气体放出的热量，热化学方程式为。 19. 某温度下在密闭容器中，三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 （1）该反应的化学方程式是_______。 （2）该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。 A．的体积分数在混合气体中保持不变 B．的反应速率比为 C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成的同时消耗 （3）内用表示反应速率为_______，此时的转化率为_______。 【答案】（1）3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) （2）AC （3） ①. 0.0125 ②. 10% 【解析】 【小问1详解】 根据图知，随着反应的进行，X、Y的物质的量逐渐减少，Z的物质的量逐渐增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，反应达到平衡时，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol，△n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol，△n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol，同一可逆反应中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量的变化量之比等于其化学计量数之比，X、Y、Z的化学计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)； 【小问2详解】 A．若反应未达平衡，正向进行时的体积分数会减小，故的体积分数在混合气体中保持不变可以说明达到平衡，故A选； B．没有说明反应方向，故的反应速率比为不能说明达到平衡，故B不选； C．反应是气体体积缩小的反应，若反应未达平衡，正向进行时容器内压强会变小，故容器内气体压强保持不变可以说明达到平衡，故C选； D．根据质量守恒，容器内气体的总质量始终保持不变，故不能说明达到平衡，故D不选； E．生成的同时消耗都描述的是逆反应方向，故不能说明达到平衡，故E不选； 答案为AC； 【小问3详解】 根据图像数据，内用表示反应速率为==0.0125；此时的转化率为=10%。 20. 阿司匹林是一种常见的药剂，其结构简式如图所示，请回答下列问题： （1）阿司匹林中的官能团名称为：_______，_______。 （2）阿司匹林的分子式为：_______。 （3）阿司匹林与足量热的溶液发生反应的化学方程式为：_______。 （4）阿司匹林可能发生的反应有_______。 A. 与反应 B. 与石蕊试剂作用 C. 加成反应 D. 氧化反应 （5）写出阿司匹林与乙醇反应的化学方程式：_______，反应类型为_______。 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 羧基 （2）C9H8O4 （3） （4）ABCD （5） ①. +C2H5OH+H2O ②. 酯化反应(取代反应) 【解析】 【小问1详解】 由结构可知，阿司匹林中含有的官能团有：酯基、羧基； 【小问2详解】 阿司匹林分子中含有9个碳原子、8个氢原子、4个氧原子，分子式为C9H8O4； 【小问3详解】 阿司匹林和NaOH反应生成羧酸钠、酚钠，反应方程式为； 【小问4详解】 A．阿司匹林中含有羧基，可以与反应，故A选； B．阿司匹林中含有羧基，与石蕊试剂作用显蓝色，故B选； C．阿司匹林中含有苯环，在一定条件下与氢气可以发生加成反应，故C选； D．有机物一般都能燃烧，可以发生氧化反应，故D选； 答案为ABCD； 【小问5详解】 阿司匹林分子中羧基与乙醇中羟基发生酯化反应，反应的方程式为：+C2H5OH+H2O；反应类型为酯化反应(取代反应)。 21. 某学习小组同学设计如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为： ①按图示安装好实验装置； ②关闭活塞，在铜丝的中间部分加热片刻； ③打开活塞，通过控制活塞和，有节奏(间歇性)通入气体，可在处观察到明显的实验现象。 试回答以下问题： （1）A中发生反应的化学方程式：_______；C中热水的作用：_______。 （2）处发生的反应的化学方程式：_______。(写总反应式) （3）从管中可观察到的现象：_______。 （4）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应将继续进行，其原因是_______。 【答案】（1） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应 （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3）受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象 （4）乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持反应继续进行 【解析】 【分析】乙醇催化氧化的实验：装置A，制备氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，装置B，浓硫酸吸收氧气中的水蒸气，装置C，加热乙醇得到乙醇蒸气进入M，装置D，乙醇催化氧化生成乙醛，装置E，收集乙醛。 【小问1详解】 A为氧气的简易制备装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，C装置中圆底烧瓶浸泡在热水中，烧瓶中的乙醇变为蒸气进入M装置； 【小问2详解】 M装置中乙醇催化氧化生成乙醛，发生反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问3详解】 铜丝做催化剂，和氧气反应生成氧化铜，和乙醇反应又生成铜，因此观察的现象为受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象； 【小问4详解】 撤掉酒精灯，反应仍进行，是因醇的催化氧化反应是放热反应，放出的热量满足反应所需温度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $