3.1.2 电离平衡常数（分层作业）-【大单元教学】高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）

“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单 基本信息 单元名称 水溶液中的离子反应与平衡 年级 高二年级 学期 秋季 课时题目 电离平衡常数 作业目标 通过作业检测进一步巩固对弱电解质电离平衡常数的理解。 作业设计 精选题目 设计意图 基础巩固（必做题建议五分钟完成） 1.在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3溶液中溶质的电离常数分别为5.6×10－4、1.8×10－4、6.2×10－10、Ka1＝4.5×10－7和Ka2＝4.7×10－11，其中氢离子浓度最小的是(　　) A.HNO2溶液 B.HCOOH溶液 C.HCN溶液 D.H2CO3溶液 2．下列说法正确的是(　　) A．向浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加冰醋酸，则增大 B．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 C．浓度为0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，加水稀释，亚硫酸的电离程度增大，SO浓度也增大 D．向浓度为0.1 mol·L－1 H2SO3溶液中通入少量氯气，pH会增大 3.下列说法正确的是(　　) A.弱酸电离平衡向右移动，其电离常数一定增大 B.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同 C.相同温度下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱 D.在相同温度下，弱电解质的电离常数越大，则其溶液中的离子浓度越大 4．已知25 ℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka＝＝1.75×10－5。下列有关结论可能成立的是(　　) A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka＝8×10－5 B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka＝2×10－4 C．标准状况下，醋酸中Ka＝1.75×10－5 D．升高到一定温度，Ka＝7.2×10－5 5. 0.1 mol/L的HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离常数Ka为(　　) A.1.0×10－5 B.1.0×10－6 C.1.0×10－7 D.1.0×10－8 6.已知H2CO3的电离常数：Ka1＝4.5×10－7和Ka2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：Ka＝4.0×10－8。在反应Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入(　　) A.NaOH B.HCl C.NaHCO3 D.H2O 7.化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡： 故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液　⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是(　　) A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥ 8．高氯酸、硫酸、HCl和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10 由表格中的数据判断下列说法不正确的是(　　) A．在冰醋酸中这四种酸都没有全部电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 9．已知25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L－1的碱BOH的溶液中，c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1。 (1)写出BOH的电离方程式：__________________________________。 (2)BOH的电离平衡常数Kb＝_________________________________。 (3)某温度T ℃时，BOH的电离平衡常数为1×10－7，结合(2)的计算可知T________25。若该碱的起始浓度也为0.1 mol·L－1，则溶液中c(B＋)＝________mol·L－1。 通过完成本组习题让学生对弱电解质的电离平衡常数意义、应用及其影响因素更加清晰。 综合运用（必做题，建议五分钟时间完成） 1.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA⇌A－＋H＋。将1.0 mol HA加入一定量的蒸馏水中，最终得到1.0 L溶液，如图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(　　) 2.已知：电离度＝n电离(弱电解质)/n总(弱电解质)。下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是(　　) 酸 HX HY HZ 浓度/(mol·L－1) 0.12 0.2 0.9 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 A.在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3＝0.01 B.室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则c(Z－)/c(HZ)的值变大 C.表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度逐渐减小 D.在相同温度下，电离常数的大小关系为K5>K4>K3 3．在体积都为1 L，c(H＋)都为0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是(　　) 4.已知氨水在298 K时的电离常数Kb＝1.8×10－5，氨水溶液中c(OH－)＝2.40×10－3 mol·L－1，这种氨水的物质的量浓度(mol·L－1)是(　　) A.5.60 B.0.32 C.3.20 D.1.80 5.硼酸(H3BO3)溶液中存在平衡：H3BO3(aq)＋H2O(l)⇌[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是(　　) 化学式 电离常数(25 ℃) H3BO3 Ka＝5.7×10－10 H2CO3 Ka1＝4.5×10－7；Ka2＝4.7×10－11 CH3COOH Ka＝1.75×10－5 A.等物质的量浓度的H2CO3溶液和H3BO3溶液比较，前者溶液中c(H＋)小于后者 B.等物质的量浓度的CH3COOH溶液和H2CO3溶液比较，前者溶液中c(H＋)大于后者 C.将一滴Na2CO3溶液滴入H3BO3溶液中，一定能观察到有气泡产生 D.将一滴CH3COOH溶液滴入Na2CO3溶液中，一定能观察到有气泡产生 6.(1)25 ℃时，HF的Ka＝6.4×10－4，则此温度下0.1 mol·L－1 HF溶液的 c(H＋)为 mol·L－1。 (2)25 ℃时，a mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝ 。 (3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下： H2SeO4===H＋＋HSeO，HSeO⇌H＋＋SeO，Ka2＝1.0×10－2(25 ℃)。 ①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为 。 ②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为 。 (4)已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。现在该温度下将20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。 (5)一定温度下，用水吸收SO2气体时，得到c(H＋)＝10－4 mol·L－1的H2SO3溶液，试计算溶液中＝ ；SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是 。 (已知该温度下，H2SO3的电离常数：Ka1＝4.5×10－2，Ka2＝2.5×10－7，H2CO3的电离常数：Ka1＝8.4×10－7，Ka2＝1.2×10－10) 通过本组的训练更好地检测学生对电离方程式和浓度对弱电解质电离平衡影响掌握程度。 拓展提升（选做题，建议十五分钟时间完成） 7.(1)已知酸性：H2SO3>>HSO>，水杨酸()与Na2SO3溶液反应，生成物为________(填字母)。 A． B．SO2 C．NaHCO3 D． (2)亚硫酸电离常数为Ka1、Ka2，改变0.1 mol·L－1亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图，则＝______。 通过陌生物质检测对弱酸酸性强弱及弱酸电离平衡常数的计算和理解。 作业展示与评估 1.展示要求：以图片形式展示学生所完成的典型作业，图片内容清晰，布局均衡、排版合理。 2.教师评估：鼓励单元作业设计者展示对学生作业的多元化评价，例如通过引进师生对评、生生互评等丰富教师对学生作业的评价维度和角度，实现教师对学情的精准把握，为进一步完善教学设计进行创新性探索。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ “高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单 基本信息 单元名称 水溶液中的离子反应与平衡 年级 高二年级 学期 秋季 课时题目 电离平衡常数 作业目标 通过作业检测进一步巩固对弱电解质电离平衡常数的理解。 作业设计 精选题目 设计意图 基础巩固（必做题建议五分钟完成） 1.在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3溶液中溶质的电离常数分别为5.6×10－4、1.8×10－4、6.2×10－10、Ka1＝4.5×10－7和Ka2＝4.7×10－11，其中氢离子浓度最小的是(　　) A.HNO2溶液 B.HCOOH溶液 C.HCN溶液 D.H2CO3溶液 答案　C 解析　由电离常数的大小可知，酸性强弱顺序为HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN，故c(H＋)最小的是HCN溶液。 2．下列说法正确的是(　　) A．向浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加冰醋酸，则增大 B．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 C．浓度为0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，加水稀释，亚硫酸的电离程度增大，SO浓度也增大 D．向浓度为0.1 mol·L－1 H2SO3溶液中通入少量氯气，pH会增大 答案　B 解析　向浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加冰醋酸，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，但Ka不变，则＝减小，A不正确；CH3COOH在溶液中的电离过程需要吸收热量，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，B正确；浓度为0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，加水稀释，虽然亚硫酸的电离程度增大，SO的物质的量增大，但溶液体积增大占主导地位，所以SO浓度减小，C不正确；向浓度为0.1 mol·L－1 H2SO3溶液中通入少量氯气，发生反应：H2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋H2SO4，溶液的pH减小，D不正确。 3.下列说法正确的是(　　) A.弱酸电离平衡向右移动，其电离常数一定增大 B.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同 C.相同温度下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱 D.在相同温度下，弱电解质的电离常数越大，则其溶液中的离子浓度越大 答案　C 解析　A不正确，若温度不变，弱酸电离平衡向右移动，其电离常数不变，若升高温度，弱酸电离平衡向右移动，则其电离常数增大；B不正确，电离常数只与温度有关，相同温度下，电离常数与弱电解质的浓度无关；C正确，相同温度下，电离常数越小，未电离的弱电解质越多，表示弱电解质的电离能力越弱；D不正确，溶液中的离子浓度不仅与电离常数有关，也与弱电解质的浓度有关。 4．已知25 ℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka＝＝1.75×10－5。下列有关结论可能成立的是(　　) A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka＝8×10－5 B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka＝2×10－4 C．标准状况下，醋酸中Ka＝1.75×10－5 D．升高到一定温度，Ka＝7.2×10－5 答案　D 解析　醋酸中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，题中Ka为醋酸的电离常数，由于电离常数只随温度的变化而变化，所以排除A、B两项；因为醋酸的电离是吸热过程，所以升高温度，Ka增大，降低温度，Ka减小，标准状况下(0 ℃)温度低于25 ℃，则Ka小于1.75×10－5，所以C项不成立、D项可能成立。 5. 0.1 mol/L的HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离常数Ka为(　　) A.1.0×10－5 B.1.0×10－6 C.1.0×10－7 D.1.0×10－8 答案　A 解析　 Ka＝＝＝10－5。 6.已知H2CO3的电离常数：Ka1＝4.5×10－7和Ka2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：Ka＝4.0×10－8。在反应Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入(　　) A.NaOH B.HCl C.NaHCO3 D.H2O 答案　C 解析　加入NaOH时，平衡虽然右移，但HClO也参与了反应，导致HClO的浓度减小；加入HCl时，平衡左移，c(HClO)减小；加水稀释时，c(HClO)也减小；由题给电离常数知，酸性：H2CO3>HClO>HCO，故加入NaHCO3时，NaHCO3只与HCl反应，使平衡右移，c(HClO)增大。 7.化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡： 故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液　⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是(　　) A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥ 答案　C 解析　若使指示剂显红色，须增大c(H＋)；①～⑥中只有①、④能增大溶液中的c(H＋)。 8．高氯酸、硫酸、HCl和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10 由表格中的数据判断下列说法不正确的是(　　) A．在冰醋酸中这四种酸都没有全部电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 答案　C 解析　由H2SO4在冰醋酸中的Ka可知，H2SO4在冰醋酸中不能全部电离，故C错误。 9．已知25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L－1的碱BOH的溶液中，c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1。 (1)写出BOH的电离方程式：_______________________________________。 (2)BOH的电离平衡常数Kb＝______________________________________。 (3)某温度T ℃时，BOH的电离平衡常数为1×10－7，结合(2)的计算可知T________25。若该碱的起始浓度也为0.1 mol·L－1，则溶液中c(B＋)＝________mol·L－1。 答案　(1)BOHB＋＋OH－　(2)1×10－5　(3)<　1×10－4 解析　(1)因c初始(BOH)＝0.1 mol·L－1，c电离(BOH)＝c(B＋)≈c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，则BOH不完全电离，故电离方程式为BOHB＋＋OH－。 (2)电离平衡时，c平衡(BOH)＝0.1 mol·L－1－1×10－3 mol·L－1≈0.1 mol·L－1，则电离常数Kb＝≈＝1×10－5。 (3)电离过程是吸热的，温度越高电离常数越大，T ℃时BOH的电离平衡常数为1×10－7<1× 10－5，则T<25。电离常数Kb＝≈＝1×10－7，则c(B＋)＝1×10－4 mol·L－1。 通过完成本组习题让学生对弱电解质的电离平衡常数意义、应用及其影响因素更加清晰。 综合运用（必做题，建议五分钟时间完成） 1.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA⇌A－＋H＋。将1.0 mol HA加入一定量的蒸馏水中，最终得到1.0 L溶液，如图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(　　) 答案　C 解析　根据弱酸HA的电离平衡知，HA浓度由大到小，排除D项；A－、H＋浓度由0增大，排除了A、B；平衡时，HA减少量等于A－的增加量，C正确。 2.已知：电离度＝n电离(弱电解质)/n总(弱电解质)。下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是(　　) 酸 HX HY HZ 浓度/(mol·L－1) 0.12 0.2 0.9 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 A.在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3＝0.01 B.室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则c(Z－)/c(HZ)的值变大 C.表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度逐渐减小 D.在相同温度下，电离常数的大小关系为K5>K4>K3 答案　D 解析　由表中HX的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，HX的电离度越大；电离常数只与温度有关，则有K1＝K2＝K3，A错误；在NaZ溶液中加少量盐酸，Z－结合H＋生成HZ，n(Z－)减小，n(HZ)增大，故c(Z－)/c(HZ)的值减小，B错误；HX的浓度越大，其电离度越小，但电离产生的c(X－)越大，故表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度逐渐增大，C错误；相同条件下，弱电解质的电离度越大，则酸性越强，其电离常数越大，故相同温度下，电离常数为K5>K4>K3，D正确。 3．在体积都为1 L，c(H＋)都为0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是(　　) 答案　C 解析　B项，产生H2的速率大的应为CH3COOH，错误；D项，相同时间内c(H＋)变化较大的为HCl，错误。 4.已知氨水在298 K时的电离常数Kb＝1.8×10－5，氨水溶液中c(OH－)＝2.40×10－3 mol·L－1，这种氨水的物质的量浓度(mol·L－1)是(　　) A.5.60 B.0.32 C.3.20 D.1.80 答案　B 解析　根据NH3·H2O⇌NH＋OH－，假设原氨水的浓度为x mol·L－1，则平衡时，c(OH－)＝c(NH)＝2.40×10－3 mol·L－1，c(NH3·H2O)＝(x－2.40×10－3) mol·L－1，代入平衡常数表达式得：Kb＝＝＝1.8×10－5，解得x≈0.32。 5.硼酸(H3BO3)溶液中存在平衡：H3BO3(aq)＋H2O(l)⇌[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是(　　) 化学式 电离常数(25 ℃) H3BO3 Ka＝5.7×10－10 H2CO3 Ka1＝4.5×10－7；Ka2＝4.7×10－11 CH3COOH Ka＝1.75×10－5 A.等物质的量浓度的H2CO3溶液和H3BO3溶液比较，前者溶液中c(H＋)小于后者 B.等物质的量浓度的CH3COOH溶液和H2CO3溶液比较，前者溶液中c(H＋)大于后者 C.将一滴Na2CO3溶液滴入H3BO3溶液中，一定能观察到有气泡产生 D.将一滴CH3COOH溶液滴入Na2CO3溶液中，一定能观察到有气泡产生 答案　B 解析　根据电离常数推知，酸性强弱为CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3＞HCO，等物质的量浓度时，电离产生的c(H＋)大小与酸性强弱一致，故醋酸溶液中c(H＋)最大，B正确，A错误；H2CO3的酸性强于H3BO3，Na2CO3溶液滴入H3BO3溶液生成NaHCO3，不能产生CO2，C错误；一滴CH3COOH溶液滴入Na2CO3溶液中，醋酸不足量，反应生成NaHCO3，不产生CO2，D错误。 6.(1)25 ℃时，HF的Ka＝6.4×10－4，则此温度下0.1 mol·L－1 HF溶液的c(H＋)为 mol·L－1。 (2)25 ℃时，a mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝ 。 (3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下： H2SeO4===H＋＋HSeO，HSeO⇌H＋＋SeO，Ka2＝1.0×10－2(25 ℃)。 ①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为 。 ②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为 。 (4)已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。现在该温度下将20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。 (5)一定温度下，用水吸收SO2气体时，得到c(H＋)＝10－4 mol·L－1的H2SO3溶液，试计算溶液中＝ ；SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是 。 (已知该温度下，H2SO3的电离常数：Ka1＝4.5×10－2，Ka2＝2.5×10－7，H2CO3的电离常数：Ka1＝8.4×10－7，Ka2＝1.2×10－10) 答案　(1)8×10－3　(2) (3)①H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O ②HSeO＋HCO===SeO＋H2O＋CO2↑　(4)因为Ka(CH3COOH)＜Ka(HSCN)，所以相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液的c(H＋)大于CH3COOH溶液的c(H＋)，故反应初始阶段，HSCN比NaHCO3反应速率大　(5)400　HCO＋SO2===HSO＋CO2↑ 解析　(1)Ka＝＝＝6.4×10－4，故c(H＋)≈8×10－3 mol/L。 (2)Ka＝＝＝＝。(3)①由于H2SeO4第一步完全电离，加入少量NH3·H2O的离子方程式为H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O。②由于K(HSeO)＞Ka1(H2CO3)，故反应为HSeO＋HCO===H2O＋CO2↑＋SeO。(4)由于Ka(CH3COOH)＜Ka(HSCN)，故相同温度、相同物质的量浓度时，HSCN溶液中的c(H＋)大于CH3COOH溶液中的c(H＋)，故与NaHCO3反应速率大。(5)二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸的电离平衡方程式为H2SO3H＋＋HSO，若得到c(H＋)＝10－4 mol·L－1的H2SO3溶液，由于Ka2＝＝2.5×10－7，所以＝＝＝400；由于Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2SO3)，所以SO2通入小苏打溶液，反应产生NaHSO3和CO2，反应的离子方程式是HCO＋SO2===HSO＋CO2。 通过本组的训练更好地检测学生对电离方程式和浓度对弱电解质电离平衡影响掌握程度。 拓展提升（选做题，建议十五分钟时间完成） 7．(1)已知酸性：H2SO3>>HSO>，水杨酸()与Na2SO3溶液反应，生成物为________(填字母)。 A． B．SO2 C．NaHCO3 D． (2)亚硫酸电离常数为Ka1、Ka2，改变0.1 mol·L－1亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图，则＝______。 答案　(1)A　(2)105 解析　(1)已知酸性：H2SO3>>HSO>，则根据强酸制弱酸可知，水杨酸()与亚硫酸钠溶液反应生成与NaHSO3，故选A。 (2)c(H2SO3)＝c(HSO)时，Ka1(H2SO3)＝c(H＋)＝10－pH＝10－2，当c(SO)＝c(HSO)时，Ka2(H2SO3)＝c(H＋)＝10－pH＝10－7，＝＝105。 通过陌生物质检测对弱酸酸性强弱及弱酸电离平衡常数的计算和理解。 作业展示与评估 1.展示要求：以图片形式展示学生所完成的典型作业，图片内容清晰，布局均衡、排版合理。 2.教师评估：鼓励单元作业设计者展示对学生作业的多元化评价，例如通过引进师生对评、生生互评等丰富教师对学生作业的评价维度和角度，实现教师对学情的精准把握，为进一步完善教学设计进行创新性探索。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$