精品解析： 云南省丽江润泽高级中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

2023-2024学年下学期高一5月考试 化学试题卷 温馨提示：本试卷共分为两部分，总分100分，考试时长75分钟，请同学们合理安排时间，认真完成试卷，祝各位同学考试顺利！ 第I卷 选择题(共60分) 一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 2. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 B. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 D. 对有气体参加的化学反应，压缩容器使容积减小，单位体积内活化分子数增多 3. 已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是 A. v(O2)=4/5v(NO) B. v(O2)=4/5v(NH3) C. v(O2)=5/6v(H2O) D. v(H2O)=2/3v(NH3) 4. 在恒容的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 5. 在一定条件下的密闭容器中发生反应，当达到平衡时，下列各项措施中，既能提高反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是 A. 减小容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 恒容下通入氦气 6. 一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的物质的量不再变化 7. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向逆反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数减小 8. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 与稀硫酸反应制取时，用锌粉代替锌片 B. 与稀硫酸反应制取时，将稀硫酸换成浓硫酸 C. 石灰石与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D. 用溶液制取时，向溶液中加入少量粉末 9. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率与逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列正反应速率有关说法正确的是 A. 时刻，反应逆向进行 B. 时刻，各反应物的浓度一定大于各生成物浓度 C. 时刻，达到反应进行的限度 D. 时刻，反应处于平衡状态 10. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是 A. B. C. D. 11. 将2 mol A气体和2 mol B在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)＋B(s)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列说法正确的是 A. 用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 B. 用物质B表示的反应的平均速率为0.15 mol·L－1·s－1 C. 2 s时物质B的转化率为30% D. 2 s时物质A的浓度为0.7 mol·L－1 12. 已知 。该反应分两步完成： 慢反应①： 快反应②： 下列示意图能正确表示反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 13. 催化剂a和b均能催化反应。反应历程中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法错误的是 A. 使用催化剂a和b，反应历程都分4步进行 B. 反应达平衡后，升高温度，P的浓度增大 C. 使用催化剂b时，反应体系更快达到平衡 D. 使用催化剂a时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 14. 对于可逆反应 ，下列叙述正确是 A. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 保持容器容积不变，向其中加入1 mol He ，化学反应速率不变 C. 降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 达到化学平衡时， 15. 在恒容的密闭容器中，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH <0。能说明该反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. CO和H2的物质的量之比不再变化 C. 2v正(H2)=v逆(CH3OH) D. CO在混合气体中的质量分数保持不变 16. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列能说明反应已达到平衡状态的是 A. 容器内混合气体的压强不再变化 B. C的消耗速率等于A的生成速率的3倍 C. 容器内混合气体的密度不再变化 D. 容器内B的体积分数不再变化 17. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. ，绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 C. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 18. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开汽水瓶时，有气泡冒出 B. 可逆反应平衡后，缩小体积颜色加深 C. 氯水宜在避光、低温条件下保存 D. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质 19. 合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应： ，下列措施中能使增大的是 A. 恒温恒容下充入 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 再通入一定量的水蒸气 20. 二氧化硫催化氧化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 压缩体积 C. 分离出SO3 D. 使用催化剂 21. 已知工业合成氨：。将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中，在一定条件下达到平衡，改变某一条件并维持新条件直至达到新平衡状态，下列关于新平衡与原平衡的比较一定正确的是 A. 增大压强，N2的浓度变小 B. 充入一定量H2，H2的转化率增大 C. 升高温度，N2的转化率变小 D. 加入适当催化剂，N2的体积分数变小 22. 下列说法正确的是 A. 的名称为异丁烷 B. 和互为同系物 C. 和为同一物质 D. 和互为同分异构体 23. 用示踪18O原子标记的乙醇与乙酸完全反应后，产物中含有示踪18O原子的是(　　) A. 乙酸乙酯 B. 乙酸 C. 乙醇 D. 水 24. 下列实验现象因发生加成反应而产生的是 A．试管内壁上有油状液滴 B．右侧试管有无色油状液体生成 C．酸性高锰酸钾溶液褪色 D．溴的四氯化碳溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 25. 下列除去杂质的方法正确的是 ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入，气液分离； ②除去中少量的：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ③除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 ④除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液分液； A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③ 26. 乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A. ①中酸性溶液无明显现象 B. ②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色 C. ③中灼热的铜丝插入乙醇中，发生催化氧化生成了乙酸 D. ④中X是饱和溶液，X液面上有油状液体生成 27. 下列反应属于取代反应的是 ①② ③④ A. ①③④ B. ①④ C. ①②④ D. ①②③④ 28. 乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是 A. 乙醇与钠的反应是①键断裂 B. 乙醇的催化氧化反应是②③键断裂 C. 乙醇的燃烧反应是所有键断裂 D. 乙醇与乙酸反应是①键断裂 29. 下列由实验得出的结论不正确的是 实验 结论 A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2－二溴乙烷为无色液体，可溶于四氯化碳 B. 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 C. 在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 石蜡油的分解产物中含有烯烃 D. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使 湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 A. A B. B C. C D. D 30. 下列实验操作、现象、实验结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向两只盛有双氧水的试管中，分别滴加5滴饱和溶液和5滴饱和溶液 滴加溶液试管反应速率快 催化剂效果： B 向和的混合溶液中，加入固体 血红色溶液变浅 增大的浓度，使得平衡逆向移动 C 取、两支试管，各加入的溶液，然后向试管中加入酸性高锰酸钾溶液，同时向试管中加入酸性高锰酸钾溶液 试管褪色时间短 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 D 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液 溶液变红 与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 第II卷 非选择题(共40分) 31. 写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型： （1）用乙烯制备乙醇：___________；反应类型___________。 （2）乙醇在加热有铜作催化剂的条件下反应：___________；反应类型___________。 32. 现有下列五种有机物：①、②、③、④、⑤。请回答： （1）写出⑤的官能团的名称___________。 （2）与①互为同系物的是___________(填序号)。 （3）写出④的同分异构体的结构简式___________。 33. 如图是实验室制乙酸乙酯的装置。 （1）写出制备乙酸乙酯的化学方程式：___________。 （2）浓硫酸的作用是：___________。 （3）试管中溶液是___________，装置中通蒸汽的导管不能插入试管溶液中，目的是___________。 34. 某反应分两步进行，其能量变化如图所示。 请回答下列问题： （1）反应①的活化能_______。 （2）总反应的热化学方程式为_______。 （3） _______。 （4）在恒温条件下，向某恒容密闭容器中充入和发生上述总反应，达到平衡时气体的总压强增大，其原因是_______。若达到平衡后，其他条件不变，再充入和，的平衡转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）在恒温恒压下，向某密闭容器中充入一定量和发生上述总反应，达到平衡后，再充入惰性气体，的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 35. 回答下列问题。 （1）一定条件下，在密闭容器内，反应 ，的物质的量随时间变化如表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用表示内该反应的平均速率为___________，在第时，转化率为___________。在第2s时的体积分数为___________。 ②平衡后，若改变下列条件，的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)： A．降低温度___________； B．恒压下充入氖气___________。 （2）反应，在一定温度下密闭容器内，在该反应已经达到平衡状态的是___________。 a． b．容器内压强保持不变 c．的质量不再改变 d．容器内的密度保持不变 e．容器内混合气体平均相对分子质量不变 f． g．容器内气体颜色不变 36. 现有反应，达到平衡后，当降低温度时，的转化率变大；当减小压强时，混合体系中的质量分数减小，则： （1）该反应的正反应是___________热反应，且___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）减压时，的质量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率___________。 （3）若加入(体积不变)，则的转化率___________，的转化率___________。 （4）若升高温度，则平衡时，、的浓度之比将___________。 （5）若加入催化剂，平衡时气体压强___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年下学期高一5月考试 化学试题卷 温馨提示：本试卷共分为两部分，总分100分，考试时长75分钟，请同学们合理安排时间，认真完成试卷，祝各位同学考试顺利！ 第I卷 选择题(共60分) 一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误； B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误； C．塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误； D．氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确； 故选D。 2. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 B. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 D. 对有气体参加的化学反应，压缩容器使容积减小，单位体积内活化分子数增多 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，反应物获得能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，反应速率增大，A正确； B．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，反应速率加快，B正确； C．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内活化分子数目增多，反应速率增大，但活化分子百分数不变，C错误； D．对有气体参加的反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数目增多，反应速率增大，D正确； 答案选C。 3. 已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是 A. v(O2)=4/5v(NO) B. v(O2)=4/5v(NH3) C. v(O2)=5/6v(H2O) D. v(H2O)=2/3v(NH3) 【答案】C 【解析】 【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行分析； 【详解】A．v(O2)=v(NO)，故A错误； B．v(O2)=v(NH3)，故B错误； C．v(O2)=v(H2O)，故C正确； D．v(H2O)=v(NH3)，故D错误； 答案为C。 4. 在恒容的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应速率比等于系数比，根据速率关系，A、B、C的系数比为2:3:2，对应反应式，故选A。 5. 在一定条件下的密闭容器中发生反应，当达到平衡时，下列各项措施中，既能提高反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是 A. 减小容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 恒容下通入氦气 【答案】B 【解析】 【详解】已知反应为正反应是一个吸热的气体体积增大的反应； A．缩小容器的容积，即增大压强，反应速率增大，平衡逆向移动，乙烷的转化率减小，选项A不合题意；       B．升高反应的温度，反应速率增大，平衡正向移动，乙烷的转化率增大，选项B符合题意； C．分离出部分氢气，减小生成物浓度，反应速率减小，平衡正向移动，乙烷的转化率增大，选项C不符合题意； D．等容下通入稀有气体，体系压强增大，但反应物、生成物的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，乙烷的转化率不变，选项D不合题意； 答案选B。 6. 一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的物质的量不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．C生成的速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等达到平衡状态，A正确； B．单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，B错误； C．方程式两端化学计量数相等，则容器内的压强始终不变，无法说明反应达到平衡状态，C错误； D．方程式两端化学计量数相等，混合气体的物质的量不再变化，无法说明达平衡状态，D错误； 故答案选：A。 7. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向逆反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数减小 【答案】A 【解析】 【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol/L，说明反应消耗A说明降低压强平衡向正方向移动，则： 【详解】A．降低压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＜z，故A正确； B．由以上分析可知平衡向正方向移动，故B错误； C．平衡向正方向移动，B的转化率增大，故C错误； D．平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故D错误； 故选A。 8. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 与稀硫酸反应制取时，用锌粉代替锌片 B. 与稀硫酸反应制取时，将稀硫酸换成浓硫酸 C. 石灰石与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D. 用溶液制取时，向溶液中加入少量粉末 【答案】B 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应制取时，用锌粉代替锌片，增大反应物的接触面积，化学反应速率加快，故A不符合题意； B．浓硫酸与铁常温时发生钝化且不能生成氢气，故B符合题意； C．适当升高温度，化学反应速率加快，故C不符合题意； D． 用溶液制取时，添加少量MnO2起催化作用，化学反应速率加快，故D不符合题意； 答案选B。 9. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率与逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列正反应速率有关说法正确的是 A. 时刻，反应逆向进行 B. 时刻，各反应物的浓度一定大于各生成物浓度 C. 时刻，达到反应进行的限度 D. 时刻，反应处于平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图象可知，时刻，v(正)>v(逆)，故反应正向进行中，故A错误； B．由图象可知，时刻，v(正)>v(逆)，故反应正向进行中，但不能判断反应物的浓度和各生成物浓度关系，故B错误； C．由图象可知，时刻，v(正)>v(逆)，故反应正向进行中，没有达到反应进行的限度，故C错误； D．由图象可知，时刻，v(正)=v(逆)，反应处于平衡状态，故D正确； 故选D。 10. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】先统一速率单位：、、、。再除以各自的化学计量数可分别得：、、、，故最慢的是A。 11. 将2 mol A气体和2 mol B在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)＋B(s)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列说法正确的是 A. 用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 B. 用物质B表示的反应的平均速率为0.15 mol·L－1·s－1 C. 2 s时物质B的转化率为30% D. 2 s时物质A的浓度为0.7 mol·L－1 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据方程式知，△c(A)=△c(C)=0.6mol/L，则A的平均反应速率为：=0.3mol/(L·s)，故A错误； B．物质B是固体，不能用来表达速率，故B错误； C．B的起始物质的量是2mol，根据方程式知，△n(B)=×0.6mol/L2L=0.6mol，故B的转化率=×100%=30%，故C正确； D．A的起始浓度是1mol/L，根据方程式知，△c(A)=△c(C)=0.6mol/L，2s时物质A的浓度为：1mol/L-0.6mol/L=0.4 mol/L，故D错误； 故答案为C。 12. 已知 。该反应分两步完成： 慢反应①： 快反应②： 下列示意图能正确表示反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知，总反应为放热反应，第①步反应和第②步反应都是放热反应，第①步为慢反应，则活化能更大； 【详解】A．图示第①步为吸热反应，不符合反应情况，故A错误； B．图示两步反应均为放热反应，第①步反应活化能更大，故符合反应情况，故B正确； C．图示两步反应均为吸热反应，不符合反应情况，故C错误； D．图示第②步反应为吸热反应，不符合反应情况，故D错误。 答案选B。 13. 催化剂a和b均能催化反应。反应历程中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法错误的是 A. 使用催化剂a和b，反应历程都分4步进行 B. 反应达平衡后，升高温度，P的浓度增大 C. 使用催化剂b时，反应体系更快达到平衡 D. 使用催化剂a时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中信息得到使用催化剂a和b，反应历程都分4步进行，故A正确； B．根据图中信息得到该反应是吸热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动，则P的浓度增大，故B正确； C．使用催化剂b时，活化能更大，则反应速率较慢，反应体系更慢达到平衡，故C错误； D．使用催化剂a时，前两步反应速率较快，而第三步反应速率较慢，因此反应过程中更容易积累到M物质，因此M所能达到的最高浓度更大，故D正确。 综上所述，答案为C。 14. 对于可逆反应 ，下列叙述正确是 A. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 保持容器容积不变，向其中加入1 mol He ，化学反应速率不变 C. 降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 达到化学平衡时， 【答案】B 【解析】 【详解】A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则减小反应物和生成物的浓度，正反应速率减小，逆反应速率减小，A不正确； B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol He，反应物和生成物的浓度都未发生改变，温度不变，化学反应速率不变，B正确； C．降低温度，反应物和生成物的能量降低，正反应速率减小，逆反应速率减小，C不正确； D．达到化学平衡时，各物质的量的变化量为0，，D不正确； 故选B。 15. 在恒容的密闭容器中，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH <0。能说明该反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. CO和H2的物质的量之比不再变化 C. 2v正(H2)=v逆(CH3OH) D. CO在混合气体中的质量分数保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应达到平衡之前，体系混合气体的质量保持不变，容器的体积保持不变，即混合气体的密度一直保持不变，故混合气体的密度不再变化不能说明反应达到化学平衡，A不合题意； B．化学平衡的特征之一为各组分的浓度、物质的量保持不变，而不是相等或成比例，故CO和H2的物质的量之比不再变化不能说明反应达到化学平衡，B不合题意； C．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知， 正(H2)= 2正(CH3OH)，故当2正(H2)=逆(CH3OH)时，正(CH3OH)≠逆(CH3OH)，反应未达到平衡，C不合题意； D．化学平衡的特征之一为各组分的浓度、物质的量、质量分数或物质的量分数保持不变，故CO在混合气体中的质量分数保持不变，说明反应达到化学平衡，D符合题意； 故答案为：D。 16. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列能说明反应已达到平衡状态的是 A. 容器内混合气体的压强不再变化 B. C的消耗速率等于A的生成速率的3倍 C. 容器内混合气体的密度不再变化 D. 容器内B的体积分数不再变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程中容器内混合气体的压强恒定不变，不能作为判断平衡状态的标志，A项不符合； B．C的消耗速率等于A的生成速率的3倍，仅为逆反应的速率关系，不能说明正逆反应速率相等，B项不符合； C．反应过程中容器内混合气体的密度恒定不变，不能作为判断平衡状态的标志，C项不符合； D．反应过程中容器内B的体积分数减小，不变时可以作为判断平衡状态的标志，D项符合； 故选D。 17. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. ，绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 C. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为等体积反应，但为绝热体系，随着反应进行，体系内温度升高，压强增大， 当压强不变时反应达到平衡状态，A不符合题意； B．恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不再变化，说明反应达到平衡，B不符合题意； C．该反应中只有二氧化碳是气体，随着反应进行，二氧化碳的物质的量不断变化，恒温恒容条件下体系气体的密度保持不变，说明反应达到平衡，C不符合题意； D．反应体系中气体只有氨气和氯化氢气体，且两者比例恒定为1：1，则气体的平均摩尔质量始终保持恒定，不能据此说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选：D。 18. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开汽水瓶时，有气泡冒出 B. 可逆反应平衡后，缩小体积颜色加深 C. 氯水宜在避光、低温条件下保存 D. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A．存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故A不选； B．反应前后气体体积不变，加压后颜色加深是因为体积减小导致浓度增大，不是平衡发生移动造成的，不能用勒夏特列原理解释，故B选； C．在溶液中存在Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，光照HClO分解，c(HClO)降低，化学平衡正向移动，使溶液中c(Cl2)减小，因此溶液颜色变浅，宜在避光、低温条件下保存，能用勒夏特列原理解释，故C不选； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，增大氯离子浓度使平衡左移，用饱和食盐水洗气既除去氯气中的氯化氢、又避免氯气溶解，能用勒夏特列原理解释，故D不选； 故选：B。 19. 合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应： ，下列措施中能使增大的是 A. 恒温恒容下充入 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 再通入一定量的水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒温恒容下充入，平衡不移动，则的比值不变，A错误； B．正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则的比值增大，B正确； C．增大压强，平衡不移动，则的比值不变，C错误； D．再通入一定量的水蒸气，平衡正向移动，但水蒸气的物质的量增大，则的比值减小，D错误； 故选B。 20. 二氧化硫催化氧化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 压缩体积 C. 分离出SO3 D. 使用催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，反应速率加快，但该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，平衡转化率降低，故A错误； B．压缩体积，各物质浓度增大，反应速率加快，该反应正反应方向是气体分子总数减少的反应，加压平衡正向移动，平衡转化率增大，故B正确； C．分离出SO3，平衡尽管正向移动，平衡转化率增大，但c(SO3)减小，反应速率减慢，故C错误； D．使用催化剂只能加快反应速率，不会使平衡移动，平衡转化率不变，故D错误； 故选B。 21. 已知工业合成氨：。将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中，在一定条件下达到平衡，改变某一条件并维持新条件直至达到新平衡状态，下列关于新平衡与原平衡的比较一定正确的是 A. 增大压强，N2的浓度变小 B. 充入一定量H2，H2的转化率增大 C. 升高温度，N2的转化率变小 D. 加入适当催化剂，N2的体积分数变小 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的正反应是气体体积减小的反应，依据勒夏特列原理可知，压缩体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，但氮气的浓度仍然比原平衡大，A错误； B．充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，而氢气的转化率降低，B错误； C．正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率降低，C正确； D．催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，不影响平衡移动，D错误； 故选C。 22. 下列说法正确的是 A. 的名称为异丁烷 B. 和互为同系物 C. 和为同一物质 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．A中物质名称为正丁烷，A错误； B．和的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B错误； C．甲烷为正四面体构型，其二氯代物有1种，B中所给物质相似，可看成CCl4中两个Cl原子被H和F原子取代，只有1种结构，两者为同一物质，C正确； D．D中两种分子的分子式相同，结构相同，为同一种物质，D错误； 故选C。 23. 用示踪18O原子标记的乙醇与乙酸完全反应后，产物中含有示踪18O原子的是(　　) A. 乙酸乙酯 B. 乙酸 C. 乙醇 D. 水 【答案】A 【解析】 【详解】有机酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢，则将乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应，化学方程式为：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O，故答案为A。 24. 下列实验现象因发生加成反应而产生的是 A．试管内壁上有油状液滴 B．右侧试管有无色油状液体生成 C．酸性高锰酸钾溶液褪色 D．溴的四氯化碳溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．试管内壁上有油状液滴是甲烷和氯气发生取代反应的产物，故不选A； B．右侧试管有无色油状液体是乙醇和乙酸发生取代反应生成的乙酸乙酯，故不选B； C．酸性高锰酸钾溶液褪色是因为乙烯被高锰酸钾氧化，故不选C； D．溴的四氯化碳溶液褪色是因为乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，故选D； 选D。 25. 下列除去杂质的方法正确的是 ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入，气液分离； ②除去中少量的：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ③除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 ④除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液分液； A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①光照条件下通入，乙烷与氯气发生取代反应生成多种产物，此方法不能除去乙烷中少量的乙烯，应将混合气体通入溴水中，错误； ②气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶，二氧化碳和二氧化硫均参与反应了，此法不能实现除杂，应选用饱和碳酸氢钠溶液，错误； ③除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰能消耗乙酸生成乙酸钙，再蒸馏可得到乙醇，正确； ④用饱和碳酸钠溶液可与乙酸反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，再经过分液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸，正确； 综上，③④正确，故选C。 26. 乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A. ①中酸性溶液无明显现象 B. ②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色 C. ③中灼热的铜丝插入乙醇中，发生催化氧化生成了乙酸 D. ④中X是饱和溶液，X液面上有油状液体生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙酸，A错误； B．乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，乙醇能与金属钠反应生成氢气，氢气使钠浮起，氢气溢出后，钠又回到乙醇底部，所以观察到钠会在乙醇内部上下跳动，产生的氢气燃烧产生淡蓝色火焰，B正确； C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，发生催化氧化生成了乙醛，C错误； D．④中X是饱和溶液，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成可溶于水的乙醇和乙酸钠，不可能在液面上有油状液体生成，D错误； 故选B。 27. 下列反应属于取代反应的是 ①② ③④ A. ①③④ B. ①④ C. ①②④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】由方程式可知，反应①为乙醇与溴化氢共热发生取代反应生成溴乙烷和水；反应②碘化氢与氯气发生置换反应生成氯化氢和碘；反应③为催化剂作用下甲醇分子分子间取代反应生成二甲醚和水；反应④为光照条件下CH3CH2CN与氯气发生取代反应生成和氯化氢，则反应①③④属于取代反应，故选A。 28. 乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是 A. 乙醇与钠的反应是①键断裂 B. 乙醇的催化氧化反应是②③键断裂 C. 乙醇的燃烧反应是所有键断裂 D. 乙醇与乙酸反应是①键断裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与钠的反应是置换反应，-OH中的H原子被Na替代，所以是①键断裂，A正确； B．乙醇发生催化氧化反应时，生成乙醛，是①③键断裂，同时在②处形成双键，B不正确； C．乙醇发生燃烧反应时，生成二氧化碳和水，所有的共价键都断裂，C正确； D．乙醇与乙酸发生酯化反应时，酸脱羟基醇脱氢，是①键断裂，D正确； 故选B。 29. 下列由实验得出的结论不正确的是 实验 结论 A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2－二溴乙烷为无色液体，可溶于四氯化碳 B. 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 C. 在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 石蜡油的分解产物中含有烯烃 D. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使 湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，则表明乙烯能与溴发生加成反应，且产物溶于四氯化碳，A正确； B．钠与乙醇反应比钠与水反应平缓，则表明乙醇电离出H+的能力比水弱，从而得出乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，B正确； C．石蜡油加强热生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，则表明石蜡油的分解产物中含有烯烃，C正确； D．甲烷与氯气反应产物能使湿润的石蕊试纸变红，则表明有酸性物质生成，CH3Cl难溶于水，则酸性气体应为HCl，D不正确； 故选D。 30. 下列实验操作、现象、实验结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向两只盛有双氧水的试管中，分别滴加5滴饱和溶液和5滴饱和溶液 滴加溶液试管反应速率快 催化剂效果： B 向和的混合溶液中，加入固体 血红色溶液变浅 增大的浓度，使得平衡逆向移动 C 取、两支试管，各加入的溶液，然后向试管中加入酸性高锰酸钾溶液，同时向试管中加入酸性高锰酸钾溶液 试管褪色时间短 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 D 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液 溶液变红 与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和溶液和饱和溶液中离子浓度不同，不能说明铁离子的催化效果大于铜离子，A错误； B．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，则向平衡后的溶液中加入氯化钾固体，平衡体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，溶液颜色不变，B错误； C．A、B两支试管中高锰酸钾浓度不同且均过量，无法明显观察出溶液褪色时间差异，应控制高锰酸钾相同且不足，改变草酸浓度，探究浓度对速率的影响，C错误； D．由题意可知，氯化铁溶液与碘化钾溶液反应时，碘化钾溶液过量，则向反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液会变为血红色，则说明溶液中仍存在铁离子，说明氯化铁溶液与碘化钾溶液有一定限度，D正确； 故选D。 第II卷 非选择题(共40分) 31. 写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型： （1）用乙烯制备乙醇：___________；反应类型___________。 （2）乙醇在加热有铜作催化剂的条件下反应：___________；反应类型___________。 【答案】（1） ①. CH2=CH2+ H2OC2H5OH ②. 加成反应 （2） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. 氧化反应 【解析】 【小问1详解】 乙烯和水加成生成乙醇，方程式为：CH2=CH2+ H2OC2H5OH，反应类型为加成反应； 【小问2详解】 乙醇在加热有铜作催化剂的条件下反应生成乙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型氧化反应； 32. 现有下列五种有机物：①、②、③、④、⑤。请回答： （1）写出⑤的官能团的名称___________。 （2）与①互为同系物的是___________(填序号)。 （3）写出④的同分异构体的结构简式___________。 【答案】（1）羧基 （2）④ （3）CH(CH3)3 【解析】 【小问1详解】 由结构可知，中官能团为羧基； 【小问2详解】 结构组成相似，相差若干个CH2结构的有机物互为同系物，与①互为同系物的是，故答案为④； 【小问3详解】 ④为，与异丁烷互为同分异构体，故答案为： CH(CH3)3。 33. 如图是实验室制乙酸乙酯的装置。 （1）写出制备乙酸乙酯的化学方程式：___________。 （2）浓硫酸的作用是：___________。 （3）试管中溶液是___________，装置中通蒸汽的导管不能插入试管溶液中，目的是___________。 【答案】（1）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O （2）催化剂，吸水剂 （3） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 防止倒吸 【解析】 【分析】乙酸和乙醇在加热条件下生成乙酸乙酯，在试管b中加入饱和碳酸钠溶液反应乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，以此解题。 【小问1详解】 实验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O； 【小问2详解】 乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂； 【小问3详解】 由分析可知，试管中溶液是饱和碳酸钠溶液；试管b中的饱和碳酸钠溶液能反应乙酸，溶解乙醇，装置中通蒸汽的导管不能插入试管溶液中的目的是：防止倒吸。 34. 某反应分两步进行，其能量变化如图所示。 请回答下列问题： （1）反应①的活化能_______。 （2）总反应的热化学方程式为_______。 （3） _______。 （4）在恒温条件下，向某恒容密闭容器中充入和发生上述总反应，达到平衡时气体的总压强增大，其原因是_______。若达到平衡后，其他条件不变，再充入和，的平衡转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）在恒温恒压下，向某密闭容器中充入一定量和发生上述总反应，达到平衡后，再充入惰性气体，的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） （3）+41 （4） ①. 和为气体分子数增大的反应，所以反应达到平衡后气体压强增大 ②. 减小 （5）增大 【解析】 【分析】和分两步反应，第一步生成；第二步生成；反应热=反应物能量-生成物能量；总反应为，为气体分子数增大的反应，据此分析解题。 【小问1详解】 由图可知，活化能；故答案为； 【小问2详解】 总反应；热化学方程式为 ；故答案为 ； 【小问3详解】 到的热化学反应方程式为①；设反应②为 ；由盖斯定律可知，反应②-①可得， ；故答案为+41； 【小问4详解】 由反应②可知，反应为气体分子数增大的反应，所以反应达到平衡后气体压强增大；由阿伏伽德罗定律可知，物质的量增加则总压强增加；平衡后再通入和，则相当于加压向气体分子数减小方向移动，所以的平衡转化率将减小；故答案为和为气体分子数增大的反应，所以反应达到平衡后气体压强增大；减小； 【小问5详解】 恒温恒压通入惰性气体，则相当于扩大体积减小压强，使平衡正向移动，所以转化率增大；故答案为增大。 35. 回答下列问题。 （1）一定条件下，在密闭容器内，反应 ，的物质的量随时间变化如表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用表示内该反应的平均速率为___________，在第时，转化率为___________。在第2s时的体积分数为___________。 ②平衡后，若改变下列条件，的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)： A．降低温度___________； B．恒压下充入氖气___________。 （2）反应，在一定温度下密闭容器内，在该反应已经达到平衡状态的是___________。 a． b．容器内压强保持不变 c．的质量不再改变 d．容器内的密度保持不变 e．容器内混合气体平均相对分子质量不变 f． g．容器内气体颜色不变 【答案】（1） ①. 0.0015 ②. 87.5% ③. 60% ④. 减小 ⑤. 减小 （2）bceg 【解析】 【小问1详解】 ①0-2s内，NO2物质的量变化量为0.03mol，则，在第5s时，参与反应的NO2为0.035mol，则NO2的转化率为0.035÷0.04=87.5%。第2s时反应掉的NO2为0.03mol，则生成N2O40.015mol，此时剩余NO20.01mol，总的物质的量为0.025mol，则N2O4的体积分数为0.015÷0.025=60%。 ②A．降低温度，活化分子比例减小，反应速率减小； B．恒压时充入He(g)，容器体积增大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减小； 【小问2详解】 a．反应速率比等于系数比，，则正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，a错误； b．该反应不是等体积反应且在恒容密闭容器中进行，随着反应进行容器压强不断变化，压强不变说明反应达到平衡，b正确； c．的质量不再改变，则平衡不再移动，达到平衡，c正确； d．反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和生成物均为气体，容器内的密度始终不变，d错误； e．该反应不是等体积反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量不断变化，混合气体平均分子质量不变，说明反应达到平衡，e正确； f．，不能说明正逆速率是否相等，无法说明反应达到平衡，f错误； g．NO和O2为无色气体，NO2为红棕色气体，随着反应进行NO2浓度不断变化，气体颜色不断变化，气体颜色不变说明反应达到平衡，g正确； 故答案选bceg。 36. 现有反应，达到平衡后，当降低温度时，的转化率变大；当减小压强时，混合体系中的质量分数减小，则： （1）该反应的正反应是___________热反应，且___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）减压时，的质量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率___________。 （3）若加入(体积不变)，则的转化率___________，的转化率___________。 （4）若升高温度，则平衡时，、的浓度之比将___________。 （5）若加入催化剂，平衡时气体压强___________。 【答案】（1） ①. 放 ②. ＞ （2） ①. 增大 ②. 减小 （3） ①. 增大 ②. 减小 （4）增大 （5）不变 【解析】 【小问1详解】 达到平衡后，当降低温度时，B的转化率变大，说明降低温度，平衡正向移动，正向是放热反应，当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明减小压强，平衡逆向移动，则逆向为体积增大的反应即a+b＞p；故答案为：放；＞； 【小问2详解】 该反应是体积减小的反应，减压时，平衡逆向移动，则A的质量分数增大，压强减小，则正反应速率减小；故答案为：增大；减小； 【小问3详解】 若加入B(体积不变)，平衡正向移动，则A的转化率增大，虽然B消耗的量也增加，但由于B的反应物总量增加占主要，因此B的转化率减小；故答案为：增大；减小； 【小问4详解】 该反应是放热反应，若升高温度，平衡逆向移动，则平衡时，B、C的浓度之比将增大；故答案为：增大； 【小问5详解】 若加入催化剂，平衡不移动，因此平衡时气体压强不变；故答案为：不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $