2.1 钠及其化合物 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1 钠及其化合物 同步练习题 一、选择题 1．下列根据钠及其化合物的反应或事实进行的分析推理正确的是 A．金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小 B．金属钠与水反应时会熔化说明钠的熔点低且反应放热 C．Na2O、Na2O2 都能和酸反应生成盐，说明它们都是碱性氧化物 D．某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有K+ 2．下列有关的说法中，错误的是 A．白色固体 B．属于碱性氧化物 C．能与水反应 D．可用于呼吸面具供氧 3．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样2.0g，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水。忽略气体在水中的溶解)。下列说法正确的是 A．装置A中液体试剂可选用6mol/L盐酸或6mol/L硫酸 B．装置B和装置C的作用分别是除去 C．装置E中碱石灰的作用是为了防止F中H2O进入装置D D．实验结束后经过变换生成0.01mol O2，则Na2O2样品的纯度为70% 4．将1mol钠和1mol铁分别加入到1L硫酸溶液中，产生的物质的量的关系是 A．钠比铁多 B．铁比钠多 C．一样多 D．无法比较 5．下列实验装置不能达到对应实验目的的是 A．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3固体，其中①可以用来分离出NaHCO3 B．②用于制备氧化钠 C．③用于检验Na2O2与H2O反应生成O2 D．④用于纯碱的焰色试验 6．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 工人在冬奥会火炬出火口格栅处喷涂焰色剂 利用焰色试验让火焰可视化 A．A B．B C．C D．D 7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜 B．相同条件下，碳酸氢钠在水中的溶解度大于碳酸钠的溶解度 C．在与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂 D．等浓度等体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸钠溶液反应更剧烈 8．下列“实验结论”与“实验操作及现象”一致的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某物质的焰色试验呈黄色 物质中一定不含有钾元素 B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有Cl- C 向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性：Cl2＞I2 D 某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 原溶液中一定存在SO A．A B．B C．C D．D 二、填空题 9．某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电能力关系的装置如图所示。首先在水槽中加入200mL某浓度的稀硫酸（石墨电极与稀硫酸不发生反应），当K闭合后，灯泡亮了。随后逐滴滴入a溶液。（假设逐滴滴入的a溶液的密度与稀硫酸的密度相同） 回答下列问题： (1)下列关于稀硫酸的说法正确的是______（填标号）。 A．从其组成来看，硫酸属于二元酸 B．稀硫酸中存在自由移动的离子，故稀硫酸属于电解质 C．对稀硫酸来说，分散剂为水 D．当光束通过稀硫酸时，可以看到一条光亮的“通路” (2)硫酸在水中的电离方程式为________________________。 (3)若逐滴滴入的a溶液为（过量）溶液： ①在水槽中可观察到的现象为__________，发生反应的化学方程式为____________。 ②灯泡的亮度变化为________________________。 (4)若逐滴滴入的a溶液为溶液，此时可观察到有气泡产生，该气体为______（填化学式），该气体的用途广泛。Na在空气中久置，过程中会有Na2CO3生成，请写出将一小块Na投入水中，证明Na熔点低的现象为：____________________________，化学反应方程式为____________________。 10．某校化学兴趣小组在探究金属与盐溶液反应时，将金属钠放在硫酸铜溶液中发现有气泡和沉淀产生。小组同学对气体和固体沉淀的成分进行如下探究。请你参与探究并回答： (1)猜想气体可能为氢气。为进一步验证，他们先收集气体，然后将气体通过如图装置(已组装好并检验气密性良好)一段时间，再加热，当黑色粉末完全变红色后继续通入气体直至冷却。由此确定气体为氢气。 ①“先通气体一段时间后再加热”的原因是_______； ②“黑色粉末变红色”的化学方程式是_______。 (2)猜想沉淀可能是氢氧化铜。他们先将溶液中的沉淀通过_______(操作名称)后得到并洗涤；然后进行实验。请你设计实验验证沉淀是氢氧化铜：_______。 (3)实验结论：钠与硫酸铜溶液反应产生气体和沉淀，写出反应的化学方程式是_______。 (4)实验中钠没有置换出硫酸铜溶液中铜，反应不符合置换反应规律，能否说明钠的金属活动性不与铜：_______(填写“能”、“不能”、“无法判定”)。 (5)如果将金属钠投入氯化铁溶液中，剧烈反应，现象为产生_______和_______。 11．运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。 (1)与CaO都属于_______氧化物(填“酸性”或“碱性”)。 (2)请书写与反应的离子方程式_______，而因其中所含氧元素的价态为_______，故而属于复杂氧化物，请书写与反应的离子方程式_______ 12．我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下： （1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为______、盐酸（只写一种）。加盐酸的作用是（用化学方程式表示）____________、____________。 （2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则该反应类型为______________。 （3）X的化学式为__________________。 （4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为____________，Y的化学式为____________，写出Y的一种用途_______________。 13．计算题 (1)某地产石灰石所含杂质不溶于水也不与盐酸反应。为测定该石灰石中碳酸钙的含量，现进行下列实验：称取25g石灰石放在质量为145g的烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，反应恰好完全，此时称量烧杯及其中溶液，总质量为261.2g，求： ①石灰石中碳酸钙的质量为__________克。 ②反应后溶液中溶质的质量分数为__________(保留两位有效数字)。 (2)某厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。 ①计算可得此钢样粉末中铁和碳的质量之比为__________。 ②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2克 H2的体积为22.4L） 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 加入钢样粉末的质量 / g 2.836 5.672 8.508 生成气体的体积（标准状况）/ L 1.12 2.24 2.80 根据表中的数据计算，硫酸溶液中H2SO4溶质的质量分数是__________ 14．已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如下图所示，请回答下列问题： (1)请写出下列物质的化学式：A_______、E_______。 (2)请写出下列反应的化学方程式：A→C：_______；D→E：_______；F→E：_______。 (3)将2.3gA投入47.8g水中，所得溶液质量分数为_______(用百分数表示)。若把A投入盛有的溶液中，溶液中出现_______(填沉淀颜色)沉淀。 15．课外活动小组设计了下列装置，证实了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【研究对象】过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______。 【装置分析】 (1)装置①中反应的离子方程式是_______。 (2)装置②中的试剂是_______(填序号)。 a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.浓H2SO4 (3)装置③中的试剂是_______。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 (4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条复燃的是步骤_______。 【实验反思】 (5)有同学提出质疑：“上述实验现象不足以证明有水存在时过氧化钠是跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_______。 (6)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，_______。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．金属钠保存在煤油里，沉在底部，说明金属钠的密度比煤油的大，A错误； B．金属钠与水反应时会熔化说明钠的熔点低且反应放热，B正确； C．和酸反应只生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，属于过氧化物，C错误； D．蓝色钴玻璃，可以滤去钠的黄光，无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中肯定含有K+，可能含有Na+，D错误； 故选B。 2．D 解析：A．氧化钠为白色固体，A正确； B．氧化钠可以和酸反应，仅生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，C正确； D．氧化钠和二氧化碳反应，以及和水反应均不能生成氧气，则不能用于呼吸面具，D错误； 故选D。 3．B 解析：A．装置A为实验室制取，只能用和稀盐酸，若用稀硫酸，反应生成的是微溶物，覆盖在固体表面，阻止反应的继续进行，A错误； B．制取中含有和，用除去，用浓硫酸除去，B正确； C．装置E中碱石灰的作用是吸收多余的和防止F中H2O进入装置D，C错误； D．根据，生成，，的纯度为，D错误； 故选B。 4．A 解析：因为铁只能与硫酸反应，但酸不足，钠继续与水反应产生的气体更多，A正确。 5．B 解析：A．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3固体，析出钠晶体，用过滤方法如图①进行分离，能达到实验目的，故A不符合题意； B．如图②不能用于制备氧化钠，钠燃烧生成过氧化钠，不能达到实验目的，故B符合题意； C．带火星的木条检验氧气，如图③用于检验Na2O2与H2O反应生成O2，能达到实验目的，故C不符合题意； D．光洁的铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，如图④用于纯碱的焰色试验，能达到实验目的，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 6．B 解析：A．熟石灰具有碱性能和酸性物质反应，与所述的化学知识有关联，故A不符合题意； B．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳使得糕点疏松，与所述的化学知识没有关联，故B符合题意； C．铁与高温下会反应生成氢气和四氧化三铁，故将模具干燥后再注入熔融钢水，与所述的化学知识有关联，故C不符合题意； D．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；火炬出火口格栅处喷涂焰色剂可使火焰可视化，与所述的化学知识有关联，故D不符合题意； 故选B。 7．C 解析：A．钠首先和溶液中水生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜，A错误； B．相同条件下，碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠的溶解度，B错误； C．在与水的反应生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠中部分氧化合价升高、部分氧化合价降低，既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．等浓度等体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸氢钠溶液反应更剧烈，D错误； 故选C。 8．C 解析：A．焰色试验呈黄色，只能证明含有钠元素，钾元素需要通过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色来确定，A错误； B．除Cl-外，也能与反应生成白色沉淀，故不能凭此现象证明溶液中有Cl-，B错误； C．溶液变蓝色是淀粉遇I2后显现的，表明I-被氯水中的氯气氧化生成I2，故氧化性：Cl2>I2，C正确； D．某溶液中如果有Ag+，先后加入BaCl2溶液、稀盐酸后，也会出现同样的现象，因此不能证明一定存在，D错误； 故选C。 二、填空题 9．(1)AC (2) (3) 水槽底部有白色沉淀生成 先变暗，灯熄灭，后变亮 (4) CO2 钠熔化成一个闪亮的小球 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 【分析】在稀H2SO4中，H2SO4电离产生H+、，溶液中含有自由移动的离子而能够导电，向其中滴入Ba(OH)2溶液，H2SO4与Ba(OH)2在溶液中发生反应产生BaSO4沉淀和H2O，使自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当二者恰好反应时，灯泡几乎熄灭，后Ba(OH)2溶液过量，过量的Ba(OH)2电离产生自由移动的离子，使溶液导电能力又逐渐增强，灯泡逐渐变亮。 解析：（1）A．从组成上看H2SO4电离产生2个H+、1个，因此H2SO4是二元酸，A正确； B．稀H2SO4是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B错误； C．对稀H2SO4来说，水是分散剂，H2SO4是分散质，C正确； D．稀H2SO4属于溶液，不属于胶体，因此当光束通过稀硫酸时，不能看到产生一条光亮的“通路”，D错误； 故合理选项是AC； （2）H2SO4在水中电离产生2个H+、1个，因此H2SO4电离方程式为：H2SO4=2H++； （3）①向稀H2SO4中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，二者发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，在水槽中看到有白色沉淀产生； ②反应H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，反应发生使溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的离子浓度几乎为零，灯泡完全熄灭。后Ba(OH)2溶液过量，过量的Ba(OH)2电离产生自由移动的Ba2+、OH-，使溶液导电能力又逐渐增强，灯泡逐渐变亮，故若逐滴滴入的a溶液为Ba(OH)2 (过量)溶液，灯泡由亮先逐渐变暗至熄灭，后来又逐渐变亮，故灯泡的亮度变化为先变暗，灯熄灭，后变亮； （4）若向稀H2SO4中逐滴加入Na2CO3溶液，二者会发生反应：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，会看到有气泡产生，该气体是CO2气体；将Na块放入水中后，Na浮在水面与水反应放出热量，可以看到钠熔化成一个闪亮的小球，说明Na熔点低，化学反应方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑。 10．(1) 排尽空气，防止发生爆炸 H2+CuOCu+H2O (2) 过滤 将沉淀加入试管，再加入稀硫酸，振荡，沉淀溶解，溶液呈蓝色，由此确定沉淀是氢氧化铜 (3)2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4 (4)不能 (5) 无色气体 红褐色沉淀 解析：（1）①装置中的空气与氧气混合会发生爆炸，故先通气体排除装置内的空气； ②氢气在加热条件下还原氧化铜生成铜和水，方程式为： （2）从溶液中得到固体，操作为过滤；取样于试管中，加入稀硫酸使其溶解，生成了蓝色溶液，就可以证明该固体是氢氧化铜。 （3）钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气，其方程式为 （4）钠的活动性太强，会先与水反应而不能置换出铜，故不能说明钠的金属活动性小于铜。 （5）钠与水反应产生气泡，生成的氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成红褐色的沉淀。 11．(1)碱性 (2) -1 解析：（1）与CaO都能与酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物。 （2）与反应生成氢氧化钠，反应的离子方程式；中Na显+1价，根据化合价代数和等于0，所含氧元素的价态为-1，故而属于复杂氧化物；与反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式。 12． BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 化合反应、复分解 CO2 氨气 NH4Cl 氮肥 【分析】粗盐水精制后得到饱和溶液，通入氨气使溶液显碱性，之后通入过量的二氧化碳，发生反应NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠晶体，煅烧得到碳酸钠、二氧化碳和水，滤液中主要含有氯化铵，加入氢氧化钙加热可产生氨气循环使用。 解析：(1)加入碳酸钠的作用有两个：一个是除去溶液中的Ca2+、另一个是除去过量的氯化钡，所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面，所以顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2； (2)反应①为化合反应，反应②为复分解反应，则该反为化合反应、复分解； (3)煅烧碳酸氢钠可以得到碳酸钠、二氧化碳和水，所以X的化学式为CO2； (4)滤液中主要成分为NH4Cl，在加热条件下与氢氧化钙反应可以生成氨气，氨气可循环使用，NH4Cl含有氮元素可以做氮肥。 【点睛】粗盐提纯时加入碳酸钠的作用有两个：一个是除去溶液中的Ca2+、另一个是除去过量的氯化钡，所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面。 13．20%或0.20 700：9 24.5%或0.245 【分析】(1)根据质量守恒定律，烧杯及其中物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量，根据碳酸钙与盐酸反应的方程式可求出碳酸钙、氯化钙的质量，由以上数据就可以进行有关的计算。 (2)碳能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，铁能与硫酸反应生成氢气，根据表格提供的数据可知，每2.836g钢样粉末能生成氢气1.12L，第三次加入8.508g钢样只生成氢气2.80L，则此时硫酸全部参加反应，钢样有剩余，所以可知50g硫酸共生成氢气2.80L，此时可以根据氢气的量求得硫酸的质量分数，加入的m钢样粉末只有铁参加反应，求得参加反应的铁的质量，即可求得剩余固体的质量。 解析：①由题意可知，反应中生成的二氧化碳的质量为：25g+145g+100g+100g-261.2g=8.8g，根据反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知：每100gCaCO3反应产生44gCO2，则反应产生8.8gCO2气体，反应消耗20gCaCO3； ②根据反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知：每100gCaCO3反应产生111gCaCl2、产生44gCO2，则反应产生8.8gCO2气体，反应会同时产生22.2g CaCl2，则反应后产生的CaCl2的质量分数为：×100%=20.0%； (2)① C+O2CO2 ① CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ② 根据方程式①②可得关系式 C～ ～ ～CaCO3：每反应产生100gCaCO3需反应消耗12gC，则产生3g碳酸钙沉淀需要碳的质量为×12g=0.36g，因此28.36g钢样中含有铁的质量为28.36g-0.36g=28g，所以钢样粉末中铁和碳的质量之比为：28g：0.36g=700：9； ②根据表格提供的数据可知，每2.836g钢样粉末能生成氢气1.12L，第三次加入8.508g钢样只生成氢气2.80L，说明此时硫酸全部参加反应，钢样有剩余，所以可知50g硫酸共生成氢气2.80L，氢气的质量m(H2)=×2g=0.25g，根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据方程式可知反应消耗98g硫酸，反应产生2gH2，则反应产生0.25gH2消耗硫酸的质量是m(H2SO4)=×98g=12.25g，所以硫酸的质量分数为×100%=24.5%。 14．(1) Na (2) (3) 8% 红褐色 【分析】物质D为淡黄色固体粉末，则D为Na2O2，A和氧气反应生成D，则A为Na，A和氧气反应也可生成B，B为碱性氧化物，则B为Na2O，Na和水反应生成C为NaOH，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，且含有钠元素，则F为NaHCO3，F受热分解生成E，则E为Na2CO3，以此解题。 解析：（1）由分析可知，A为Na，E为Na2CO3； （2）由分析可知，A→C为钠和水反应生成氢氧化钠，方程式为：；D→E为过氧化钠生成碳酸钠，应该是D和二氧化碳反应，方程式为：；F→E为碳酸氢钠的分解反应，方程式为：； （3）将2.3g金属钠投入47.8g水中，，由可知，生成NaOH为0.1mol×40g/mol＝4g，溶液的质量为2.3g＋47.8g−0.05mol×2g/mol＝50g，所得溶液质量分数为； 故答案为8%； 把A投入盛有的溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，则溶液中出现红褐色沉淀。 15．(1) CaCO3＋2H+= Ca2+＋H2O＋CO2↑ (2)a (3)浓硫酸 (4)2 (5)气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃 (6)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中(合理即给分) 【分析】①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去CO2中的HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，③应为浓硫酸干燥CO2，④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气，以此解答该题。 解析：（1）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是；装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的离子方程式是CaCO3＋2H+= Ca2+＋H2O＋CO2↑； （2）根据分析可知②用于除去CO2中的HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，故答案为：a； （3）根据以上分析可知装置③用来干燥二氧化碳，其中盛放的试剂是浓硫酸，故答案为：浓硫酸； （4）步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，生成的二氧化碳被干燥，步骤2为湿润的二氧化碳，可观察到步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃，故答案为：2； （5）水与过氧化钠反应生成氧气，不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃，故答案为：气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃； （6）可用反应后的固体加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，说明生成碳酸钠，二氧化碳参加反应，故答案为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中。 学科网（北京）股份有限公司 $$