2.3 物质的量 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3 物质的量 同步练习题 一、选择题 1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．2.3gNa与足量O2反应，失去电子的数目为0.1 NA B．22.4LCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2 NA C．1molFe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为NA D．0.5mol/LNa2SO4溶液中Na+数目为NA 2．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．摩尔是一个基本物理量 B．0.5 mol 氧气所占体积为 11.2L C．含有 2NA 个氢原子的水，其物质的量为 1 mol D．2 mol NaCl 中含离子数 2NA 3．下列叙述或离子方程式正确的是 A．64g硫在足量氧气中充分灼烧，转移的电子数为 B．密闭容器中3mol和1mol充分反应，产物的分子数为 C．向溶液中通入，发生反应： D．用溶液吸收少量： 4．在硫酸钠和硫酸钾的混和溶液中，当，，时，则x和y的关系是： A． B． C． D． 5．某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB＋2C＋2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的相对分子质量为 A．7a B．5a C．2.5a D．2a 6．舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。后来，人们又通过氯碱工业制备氮气，它是一种重要的化工原料。某含Cl-的溶液经分析，其中还含有Na+、K+、Ca2+、，已知其中Na+、K+、Ca2+、的浓度均为0.1mol•L-1，则Cl-的物质的量浓度为 A．0.1mol•L-1 B．0.2mol•L-1 C．0.3mol•L-1 D．0.4mol•L-1 7．Fe是26号元素。在2.8gFe中加入100mL3mol·L-1的盐酸。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应转移电子数为0.1NA B．所用盐酸中Cl-数目为3NA C．2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L 8．与3.6g 含有相同原子数的是 A．0.6mol氦气 B．标况下4.48L C．1.7g D．个HCl分子 二、填空题 9．和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和的体积比为___________。 10．化学方程式中的定量关系 (1)化学计量数之比等于相应物质的_______之比。 (2)化学计量数之比等于同温同压下相应气体的_______之比。 11．（1）4.9g H2SO4含__________个H2SO4分子． （2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是______。 （3）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳，原子总数之比为______。 （4）0.3molNH3与_____gH2O具有相同的氢原子数。 （5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是____________． 12．5gNa2CO3的物质的量是多少_______？含有的Na+的物质的量是多少_______？ 13．实验室需要溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填字母)， (2)配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 (3)下列有关容量瓶使用说法不正确的是( ) a．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但是可以配制任意体积的溶液。 b．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线 c．摇匀后发现液面低于刻度线，补加蒸馏水直至与刻度线相切 d．使用容量瓶前需要检验是否漏水 e．若没有洗涤烧杯和玻璃棒，配制的溶液浓度偏低 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．钠与足量氧气共热反应生成过氧化钠，则2.3g钠与足量氧气反应，失去电子的数目为×1×NAmol—1=0.1NA，故A正确； B．缺标准状况下，所以无法计算22.4L氯气的物质的量和与足量的铁反应转移的电子数目，故B错误； C．氢氧化铁胶体是粒子集合体，所以无法计算1mol氢氧化铁胶体中含有的胶粒数目，故C错误； D．缺溶液体积，无法计算0.5mol/L硫酸钠溶液中硫酸钠的物质的量和含有钠离子的数目，故D错误； 故选A。 2．C 解析：A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是基本物理量，A错误； B．没有给出标况，无法计算气体体积，B错误； C．每个水分子含有2个氢原子，含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1 mol，C正确； D．2mol NaCl中含离子数4NA，D错误； 故选C。 3．D 解析：A．64g硫的物质的量为2mol，在足量氧气中充分灼烧生成SO2，转移的电子数为8NA，选项A错误； B．SO2与O2反应生成SO3的反应是可逆的，因此产物SO3的分子数小于2NA，选项B错误； C．次氯酸根具有强氧化性，会将二氧化硫氧化，反应的离子方程式为：Ca2++SO2+H2O+3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-，选项C错误； D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2生成亚硫酸氢钠：，选项D正确； 答案选D。 4．C 解析：混合溶液呈电中性的，根据电荷守恒有：，在同一溶液中，溶液的体积是相同的，因此有：，即0.2 mol +y mol=2×x mol，因此有：。 故选C。 5．B 解析：生成的混合气体的平均摩尔质量为2a，又生成物气体的总化学计量数为5，则混合气体的质量为，根据质量守恒定律，反应前后的总质量相等，故2molA的质量为10a，则A的相对分子质量为5a，答案为B。 6．C 解析：设Cl-的物质的量浓度为x，Na+、K+、Ca2+、的浓度均为，由电荷守恒可知，x+0.1=0.1+0.1+0.1×2，解得x=0.3mol/L； 故选C。 7．A 【分析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。 解析：A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，电子数为0.1NA，A正确； B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确； C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确； D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确； 故选A。 8．A 【分析】3.6g 为0.2mol，0.2mol H2O含有原子0.6mol。 解析：A．氦气为单原子分子，0.6mol氦气含有原子0.6mol，A正确； B．标况下四氯化碳为液体，不能计算其物质的量，B错误； C．1.7g NH3的物质的量为0.1 mol，原子为0.4 mol，C错误； D．1.505×1022个HCl分子，为0.025mol，原子为0.05mol，D错误； 故选A。 二、填空题 9．6：5 解析：由球棍模型知，阳极的反应物为甲烷，生成物为乙烷、乙烯和水；生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，即物质的量之比为2∶1，设物质的量分别为2mol、1mol，由碳原子守恒知消耗的CH4的物质的量为n(CH4)=2[n(C2H4)+n(C2H6)]=(2mol+1mol)×2=6mol，2个CH4生成1个C2H4转移电子4个，2个CH4生成1个C2H6转移电子2个，转移电子的物质的量为2mol×4+1mol×2=10mol，则阴极CO2转化为CO转移电子也为10mol，1个CO2转化为1个CO转移电子2个，消耗CO2物质的量为10mol÷2=5mol，则消耗的CH4和CO2的物质的量之比为6∶5，即体积比为6∶5； 故答案为：6∶5。 10．(1)物质的量 (2)体积 解析：略 11．05NA 0.6mol 5:3 8.1 XY3 解析：(1)告诉质量求物质的量，根据公式n= ，可知 n(H2SO4)=0.05mol, N(H2SO4)= n(H2SO4)ⅹNA=0.05 NA。 (2)根据Al2(SO4)3的化学式可知，含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3的物质的量是0.2mol，所以0.2molAl2(SO4)3含有的SO的物质的量是0.6mol。 (3)同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳具有相同物质的量，所以它们的分子数是相同的，它们分子各自构成的原子个数分别是5个和3个，所以在分子数相同情况下，它们的原子总数比是5:3 。 (4)0.3molNH3具有0.9mol的氢原子，要使H2O具有0.9 mol的氢原子，H2O的物质的量必须是0.45 mol，0.45 mol的水的质量是m(H2O)=n(H2O)ⅹM（H2O）=0.45 molⅹ18g/ mol=8.1g 。 (5)1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，那么根据题意可写出反应式X2+ 3Y2=2XaYb ，根据质量守恒定律可知a=1,b=3,所以反应后生成物的化学式为XY3 。 12．25mol 0.5mol 解析：根据可知，26.5gNa2CO3的物质的量为，一个Na2CO3电离产生2个Na+，则含有的Na+的物质的量是0.5mol，故答案为：0.25mol；0.5mol。 13． AC 100ml容量瓶、玻璃棒、烧杯 abc 解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器圆底烧瓶和分液漏斗，故选：AC； (2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯，100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯； (3)a．容量瓶为精密仪器，不能用于反应容器，不能用于长期存储溶液，容量瓶有固定规格，只能配制特定体积溶液，不能配制任意体积的溶液，故a说法错误； b．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c=可知，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故b说法错误； c．摇匀后发现液面低于刻度线，补加蒸馏水直至与刻度线相切，导致溶液体积偏大，依据c=可知，溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故c说法错误； d．容量瓶带有瓶塞，为防止漏水，使用前应查漏，故d说法正确； e．若没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量偏小，依据c=可知，溶液浓度偏低，故e说法正确。 故答案为：abc。 学科网（北京）股份有限公司 $$