1.1 物质的分类及转化 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.1 物质的分类及转化 同步练习题 一、选择题 1．下列关于酸性氧化物的说法错误的是 A．多数酸性氧化物是非金属氧化物 B．与酸反应生成盐和水 C．与碱性氧化物反应生成盐 D．与碱反应生成盐和水 2．下列与物质俗名对应的化学式不正确的是 A．小苏打——NaHCO3 B．胆矾——CuSO4·5H2O C．熟石灰——CaO D．纯碱——Na2CO3 3．下列属于碱的是 A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaOH D．Cu2(OH)2CO3 4．下列实现“碳中和”的途径中，没有涉及化学变化的是 A．将CO2催化还原为甲醇(CH3OH) B．植树造林，通过光合作用吸收CO2 C．我国科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D．北京冬奥会使用跨临界制冰技术将CO2制成干冰 5．下列物质的分类正确的是 A．氧气、水、干冰都属于氧化物 B．NaCl、CuSO4、KMnO4都属于盐 C．NaHSO4、HNO3、H3PO4都属于酸 D．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 6．下列不能通过一步反应完成的是 A．FeCl3→Fe(OH)3 B．Cu(OH)2→CuSO4 C．NaNO3→NaCl D．Fe→FeCl2 7．构建知识网络，厘清物质间的相互转化关系是学习化学的一种重要方法。若图中连线两端的物质在一定条件下可以发生反应，则下列物质符合图示要求的是 A．①Na2CO3②CO2③BaCl2 B．①Na2CO3②Fe ③K2CO3 C．①Fe2O3②CO ③Ba(NO3)2 D．①Na2CO3②CO2③MgCl2 8．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 A B C． D A．A B．B C．C D．D 二、填空题 9．胶体的分类 依据分散剂的状态将胶体细分为_______、_______、_______。 10．以下是有关胶体性质的实验探究，回答相关的问题。 Fe(OH)3胶体的制备： (1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是 _______；该反应的离子方程式是：_______。制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是：_______。 (2)制备得到的Fe(OH)3胶体体系具有的性质是 _______(填写序号字母)。 a.光束通过该液体的形成光亮的“通路” b.静止一段时间后，该红褐色液体仍然澄清透明 c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 (3)在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是：_______(填分离操作的名称)。 11．胶体与溶液。化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。 (1)胶体分散系中的分散质粒子大小为_____。 A．<1nm B．1-100nm C．>100nm D．1~1000nm (2)胶体和溶液在外观上并无太大差异。区分胶体和溶液可行的方法是_____。 A．观察分散质粒子的直径 B．观察分散系是否均匀 C．观察分散系是否能发生丁达尔现象 D．观察分散质粒子是否能透过滤纸 (3)向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到氢氧化铁胶体。写出上述制备氢氧化铁胶体的方程式___________。 (4)含21.4g粒子的胶体分散系中，含有___________个Fe原子。 (5)欲使上述分散系中完全反应，至少需要2mol/L的稀硫酸___________mL。向氢氧化铁胶体中滴加硫酸，反应的现象为___________。 (6)配制500mL 2mo/L的硫酸，用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要__________、_________。 (7)物质的检验在生产、生活和科学研究中占有举足轻重的地位。检验上述反应后溶液中的的方法为：___________。 12．实验小组探究胶体的制备方法及其性质。 Ⅰ.制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和溶液 一段时间后出现 (1)实验1，生成胶体和_______(填化学式)。 (2)实验2与实验1对比，优点是_______(写出1条即可)。 (3)综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或_______，控制反应条件即可制得。 Ⅱ.胶体的性质 (4)下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是_______ A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同 C．两者的分散质直径均大于100nm D．滴加稀盐酸后，两者现象完全相同 (5)将胶体置于U型管中，通直流电一段时间，观察到_______极附近颜色变深，说明_______。 资料： Ⅰ.pH>10时，胶体溶解。 Ⅱ.固体易升华。 实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为黏稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 (6)根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有_______(填化学式)。 研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 (7)不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。 pH为3～9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_______。 (8)去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是_______。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．大多数酸性氧化物是非金属氧化物，如SO2、SO3、SiO2、CO2等，也有少数为金属氧化物如Mn2O7等，A正确； B．酸性氧化物不与酸反应生成盐和水，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，B错误； C．酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐，如CaO+SiO2CaSiO3，C正确； D．能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，此为酸性氧化物的定义，D正确； 故答案为：B。 2．C 解析：A．小苏打为碳酸氢钠，，A正确； B．胆矾为硫酸铜晶体，CuSO4·5H2O，B正确； C．熟石灰为氢氧化钙，Ca(OH)2，氧化钙为生石灰，C错误； D．纯碱为碳酸钠，，D正确； 故选C。 3．C 解析：电离出的阳离子全部是氢离子的是酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的是碱；与水直接化合形成相应酸或与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子组合而成的化合物为盐； 综上所述，、、属于盐， 属于碱； 故选C。 4．D 解析：A．将CO2催化还原为甲醇(CH3OH)，反应生成新物质，化学变化，A错误； B．通过光合作用吸收CO2生成有机物，化学变化，B错误； C．将CO2转化为淀粉或葡萄糖，化学变化，C错误； D．使用跨临界制冰技术将CO2制成干冰，只是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化，D正确； 故选D。 5．B 解析：A．氧气是单质，不属于氧化物，A错误； B．金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物叫盐，NaCl、CuSO4、KMnO4都属于盐，B正确； C．硫酸氢钠电离出的阳离子不全部是氢离子，NaHSO4是酸式盐不属于酸，C错误； D．纯碱碳酸钠不是碱而是盐，D错误； 故选B。 6．C 解析：A．FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl，可以一步完成，A不符合题意； B．Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O，可以一步完成，B不符合题意； C．NaNO3中Na+和NO均无特征反应，由NaNO3→NaCl不能通过一步反应完成，C符合题意； D．Fe+2HCl= FeCl2+H2↑，可以一步完成，D不符合题意； 故选C。 7．D 解析：A．根据复分解反应原理可知，BaCl2不能与Ca(OH)2反应，选项A不符合； B．Fe不能与Ca(OH)2反应，选项B不符合； C．Fe2O3、CO、Ba(NO3)2都不能与Ca(OH)2反应，选项C不符合； D．盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水、盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜、氯化铜与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铜，反应均能进行，选项D符合； 答案选D。 8．C 解析：A．胶体粒子直径在1~100nm，对光线散射形成丁达尔效应，与物质微粒大小有关，A错误； B．胶体粒子不能透过半透膜，溶液中小分子或离子能透过半透膜，所以可用渗析法提纯胶体，与物质微粒大小有关，B错误； C．分液漏斗用于分离互不相溶的液体，与物质微粒大小无直接关系，C正确； D．溶液可以透过滤纸，浊液中分散质粒子较大，不能透过滤纸，用过滤分离固体和液体，与物质微粒大小有关，D错误； 故答案选C。 二、填空题 9． 固溶胶 液溶胶 气溶胶 解析：分散剂的状态有气态、液态和固态，因此根据分散剂的状态可以将胶体分成三类：气溶胶、液溶胶、固溶胶。 10．(1) 将烧杯的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体 Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 抑制氯化铁的水解 (2)abd (3)渗析 解析：（1）实验室制备氢氧化铁胶体原理是在加热条件下，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，其操作为：加入25mL蒸馏水，将烧杯的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是：配制FeCl3溶液，Fe3+易水解，水解生成Fe(OH)3导致溶液变浑浊，所以FeCl3溶液中加入盐酸中抑制FeCl3水解； （2）胶体较稳定，放置时不会生成沉淀，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe2O3固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象，故选abd，故答案为：abd； （3）胶体不能透过半透膜，在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是渗析，故答案为：渗析。 11．(1)B (2)C (3) (4)0.2NA (5) 150 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 (6) 500mL容量瓶 胶头滴管 (7)取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中存在 解析：（1）根据分散系中分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，其中胶体的分散质粒子直径介于1nm到100nm之间，故答案为：B； （2）区分胶体和溶液常用胶体的丁达尔效应，故答案为：C； （3）饱和滴入沸水中反应生成氢氧化铁胶体和HCl，反应方程式为：，故答案为：； （4）21.4g的物质的量为0.2mol，含Fe原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2 NA，故答案为：0.2 NA； （5）与硫酸发生反应：，由反应可知0.2mol消耗0.3mol硫酸，需要2mol/L的稀硫酸的体积为；氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸首先发生胶体聚沉，出现红褐色氢氧化铁沉淀，继续滴加，氢氧化铁又会溶解，故答案为：150；先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解； （6）配制500mL 2mo/L的硫酸，需要用到500mL容量瓶，同时定容时需要用到胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管； （7）检验反应后溶液中的的方法：取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中存在，故答案为：取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中存在。 12．(1)HCl (2)不需要加热，FeCl3溶液浓度小 (3)NaOH (4)A (5) 阴 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 (6)FeCl3 (7)pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解 (8)Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O 【分析】通过三种不同的方法制备Fe(OH)3胶体，然后探究Fe(OH)3胶体的性质。 解析：（1）实验1中制备Fe(OH)3胶体的原理为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故实验1中生成Fe(OH)3胶体和HCl；答案为：HCl。 （2）对比实验2和实验1的实验操作可知，实验2的优点是：不需要加热，FeCl3溶液浓度小；答案为：不需要加热，FeCl3溶液浓度小。 （3）综合上述实验，制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，控制反应条件即可制得；答案为：NaOH。 （4）A．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液都呈红褐色，A项正确； B．Fe(OH)3胶体属于介稳体系，Fe(OH)3悬浊液属于不稳定体系，Fe(OH)3胶体比Fe(OH)3悬浊液稳定，B项错误； C．Fe(OH)3胶体中分散质直径在1nm~100nm之间，Fe(OH)3悬浊液中分散质直径大于100nm，C项错误； D．Fe(OH)3胶体中滴加稀盐酸，先发生胶体的聚沉，产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液，Fe(OH)3悬浊液中滴加稀盐酸可观察到溶解得到黄色溶液，D项错误； 答案选A。 （5）Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，故将Fe(OH)3胶体置于U型管中，通直流电一段时间，观察到阴极附近颜色变深；答案为：阴；Fe(OH)3胶体粒子带正电荷。 （6）由资料可知，固体FeCl3易升华，故推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有FeCl3；答案为：FeCl3。 （7）根据图像以及资料“pH＞10时Fe(OH)3胶体溶解”可知，pH较高时，即pH＞10时Fe(OH)3胶体溶解，从而使得对砷酸的吸收效率降低；答案为：pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解。 （8）根据原子守恒。Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成FeAsO4和H2O，反应的化学方程式为Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O；答案为：Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$