2024年中考化学专题复习---化工流程题

2024年中考化学专题复习-化工流程题 1.工业上用石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯碳酸钙的流程如图，回答下列问题： (1)“沉钙”时发生的化学方程式为：，X的化学式为 ； (2)“沉钙”中其他条件相同，当温度升高时碳酸钙的产率明显下降，主要原因是 ； (3)流程中可循环利用的物质有 (写一种即可)； (4)“酸溶”过程中会观察到溶液由无色变为 。 2．以FeSO4和KCl为原料生产K2SO4和铁红颜料，部分流程如下： （1）实验室中进行过滤时所用玻璃仪器有 、漏斗和烧杯。 （2）流程中加入“X溶液”是 。 （3）流程中加入“有机溶剂”的作用是 （填“增大”或“减小”）K2SO4的溶解度。 （4）K2SO4晶体需要经过洗涤才能得到高纯度的产品。洗涤时不可选用 。 a.NH4Cl饱和溶液        b.冰水 c.K2SO4饱和溶液 3．氨既是一种重要化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及以氨为原料制硝酸(HNO3)的流程示意图。    (1)化合物X是一种常见溶剂，其化学式是 。 (2)反应Ⅰ化学方程式是 。 (3)反应III产生的NO如何处理，你的建议是 。 4．某科学兴趣小组，用废渣(主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质)去制作CaCl2，反应过程如图所示。 (1)I过程中加过量稀盐酸溶液的目的是 。 (2)I过程中MgO发生反应的化学反应方程式 ，此反应为 反应(填基本反应类型)。 (3)滤渣一的成分为 (填化学式)。 (4)X溶液中溶质是 (填物质名称)。 5．实验室有一包混有少量泥沙的食盐，同学们想利用所学的化学知识将混在食盐中的泥沙除去。请你参与他们的实验并回答有关问题： （1）在物质A、B、C、D、E中属于纯净物的有（填序号） 。 （2）操作a、b、c依次是a ，b ，c 。 （3）可以采用上述方法分离食盐与泥沙，原因是 。 6.某兴趣小组以石灰石为原料制备食品级添加剂丙酸钙，其流程如图所示。已知丙酸钙易溶于水，微溶于乙醇，加热时会分解，且在潮湿空气中易潮解。 (1)石灰石高温煅烧发生反应的化学方程式为 。 (2)粉碎过筛的目的是 。 (3)丙酸与氢氧化钙发生的反应为，该反应属于 （填基本反应类型）反应。 (4)过滤需要使用的玻璃仪器有 （写出2个即可）。 (5)操作a的步骤包括 、 。 (6)试剂X为 （填名称）。 (7)丙酸钙应存放于 处。 7．兴趣小组在实验室用某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题：    (1)“酸溶”前为使反应物接触更充分，应对石灰石进行的操作是 。 (2)“沉钙”时发生反应的化学方程式为：，X的化学式为 。 (3)“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35℃时CaCO3产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是 。 (4)流程中可循环利用的物质有 （写一种）。 8.硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制备蓝色胆矾(CuSO4•xH2O) 资料：①CuSO4•xH2O易溶于水、难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4。 ②白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4•xH2O。 ③加热条件下，铜与浓硫酸可发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 Ⅰ.铜与酸的反应。 (1)铜不能直接与稀硫酸反应得到硫酸铜，原因是 。 (2)若用50g98%的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于40g，其原因是 。该方法制备硫酸铜的缺点是 。 Ⅱ.硫酸铜晶体的制备。 根据资料设计了如图所示制备硫酸铜的方案。 (3)铜与稀硫酸、H2O2反应形成蓝色溶液的化学方程式为 。 (4)加入H2O2后要求温度控制在50℃～60℃，不能太高的原因是 。 9.盐湖提钾后产生的天然结晶水氯镁石中含有较多量的，少量的KCl、NaCl及泥沙。图1为从天然结晶水氯镁石提纯结晶水氯镁石的某工艺流程。 已知：①易溶于水和乙醇，KCl和NaCl微溶于乙醇； ②；。 (1)“溶解”时，天然结晶水氯镁石粉碎的主要目的是 ；选用无水乙醇而不选用水进行溶解的原因是 。 (2)操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近图中 （填字母）。 (3)提纯的过程只是一个简单的溶解-析出过程，其具有的优点有 。不考虑操作因素，产生晶体实际质量可能大于理论质量的原因是 。 (4)研究发现：天然结晶水氯镁石表面的孔隙较少，上述流程提纯得到的晶体表面孔隙较多，根据流程图分析，可能的原因是 。 (5)在一定条件下会分解生成、和水，该反应的化学方程式为 。 为进一步探究水氯镁石的分解，取一定质量加热至590℃时，生成一种仅含两种元素的固体物质，测得过程中固体的质量变化率约为80%（已知：固体的质量变化率=），则该固体物质的化学式为 。 (6)结晶水氯镁石可生产。某天然结晶水氯镁石中的含量为81.2%，现需生产13.8t的，求至少所需该种天然结晶水氯镁石的质量。 10.2024年5月8日下午，我国完全自主设计建造的首艘电磁弹射型航母“福建舰”完成为期8天的首次试航，顺利返回码头。 (1)“福建舰”建造用到了钛合金。工业上用金红石（主要成分为TiO2）制备金属钛的工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。 【查阅资料】 钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 ①氯化炉中发生反应的化学方程式为：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2X，X是 。 ②还原炉内通入氩气的目的是 。 ③蒸馏炉中利用海绵钛和氯化镁的 不同，将氯化镁分离。 ④流程中可循环利用的物质是 和 。 (2)“福建舰”32面相控阵雷达全球第一、该雷达使用氮化镓技术，氮化镓中Ga为+3价，N为-3价，其化学式为 ， (3)“福建舰”外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 接触而锈蚀。 (4)“福建舰”上有大量起隐身作用的低磁钢，高锰钢是常见的低磁钢。验证锰（Mn）的金属活动性顺序在铝和锌之间的实验方案为 （填试剂和操作）。 (5)航母维护过程中某废液里含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，工作人员向该废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则滤出的固体中一定含有 ，滤液中一定含有的金属离子是 。 11.造纸术是中国古代四大发明之一，造纸方法有多种。 方法一：植物纤维造纸 (1)如图为一种植物纤维造纸流程，操作a的原理类似化学实验中的 操作，所得废液中一定含有的溶质是 。 方法二：方解石造纸： 资料：Ⅰ.方解石的主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质； Ⅱ.聚乙烯塑料、SiO2、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。 (2)如图为一种方解石造纸流程，为提高“石头纸”质量，将方解石粉碎成超细纳米级粉末；此造纸流程全程无需用水，加入可降解塑料和无毒无害粘合剂；混合器内需要进行的操作是 ，相较方法一，此法造纸的优点有 (写一点)。 (3)所制的成品纸张在使用、保存过程中应避免与酸性物质接触，否则可能发生的反应为 (以稀盐酸为例，写一个有氧化物参加的化学反应方程式)。 12.硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐，医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如下图所示。 资料查阅：二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应， 回答下列问题： (1)菱锌矿“粉碎”的目的是 。 (2)写出“酸浸”时一种氧化物参与的反应 （化学方程式表示），该反应的基本反应类型为 。 (3)一系列操作中，有一步操作是降温结晶，说明的溶解度随着温度的升高而 。（填“增大”或“减小”） (4)下列说法正确的是___________（填字母序号） A．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉一定足量 B．滤渣甲、滤渣乙一定都能与稀硫酸反应产生气体 C．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 13．(1)乙烯的产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平，乙烯可以水化法制乙醇，还可以形成聚合物，生活中使用的食品袋大部分是由聚乙烯塑料制成的，聚乙烯塑料属于 材料。 (2)我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭（煤炭的主要成分是炭）和水制取甲醇对我国具有重要意义、主要流程如图： ①汽化炉中发生了置换反应，化学方程式是 。 ②合成塔中以CO和H2为原料生产甲醇（CH3OH）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比是 。 (3)化学链燃烧是一种绿色的、高效的燃烧方式，燃料不直接与空气接触。下图是利用金属镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图： 燃料反应器中发生的部分化学反应如下：Ⅰ、H2+NiONi+H2O Ⅱ、CO+NiONi+CO2 其中发生还原反应的物质是 （填化学式）。 (4)新能源的开发和使用。氢气是目前最理想的能源，在氢能源的开发和利用中，ZnFe2O4可用于循环分解水制氢气，其反应可以表示为：6ZnFe2O4=6ZnO+4Fe3O4+O2↑ 3ZnO+2Fe3O4+H2O=3ZnFe2O4+H2↑。该循环制氢中不断消耗的物质是 （填化学式），H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由 （答一条即可）。 14.中国将在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。为了实现“双碳”目标，全社会各个领域开始行动起来。其中碳转化和碳封存是实现碳中和的主要途径之一。 I．碳转化 (1)科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。例如我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。利用二氧化碳和氢气作为原料，在纳米纤维催化剂的作用下生成甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 。 II．碳封存 化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷（CH4）燃烧所产生的CO2，再利用NaOH溶液喷淋捕捉CO2的工艺流程图如下： (2)比较物质中氧元素的质量分数：Cu2O CuO（填“>”“<”或“=”）。 (3)请写出空气反应器中的物质在加热条件下反应的化学方程式： ，该反应属于 （填基本反应类型）． (4)该流程图中可循环利用的物质有 。（至少写两种） (5)北京冬奥会速滑馆“冰丝带”制冰采用了世界上最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，该项技术利用了固态二氧化碳的 性质。 15．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。 I.古法制盐：古人用煎盐法制取食盐主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 制取卤水的方法有两种： 刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出； 草木灰淋卤：将草木灰浸入海水然后晾晒至现出白光，再用海水淋之，得卤水。 (1)卤水中的溶剂是 ，卤水中存在大量的阴离子是 (填离子符号)。 (2)卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是 (填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”)。 (3)以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出时，此时卤水是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (4)经调查发现，“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是 。 II.工业制盐：目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。小涵在实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质的损耗)及氯化钠溶解度曲线如图所示： (5)步骤1中分子的______发生了变化。 A．间距 B．质量 C．种类 D．个数 (6)溶液a中溶质的质量为 g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，x的数值为 。溶液b的质量 溶液c的质量(填“＜”“=”或“＞”)。 (7)海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是______。 A．节省能源 B．成本低廉 C．生产效率高 16.氢氧化钠是一种无机化合物，化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠，它是一种强碱性化合物，常用于印染工业中。用浓的氢氧化钠溶液为全棉机织布印染的流程如图所示。请分析流程，回答有关问题。 (1)纺纱时，有很多短而松散的纤维露于纱线的表面，再加上织机的摩擦，使白坯布表面耸立着一层短纤维绒毛。此时，烧毛的目的在于 。 (2)在印染之前，纺织物需要进行预处理以除去油脂和其他杂质。用浓氢氧化钠溶液处理表面油脂的过程发生了 （选填“化学变化”或“物理变化”）。 (3)过氧化氢是优良的氧化漂白剂。过氧化氢对纤维素纤维（如棉织物）的漂白一般是在加热条件下进行的；pH（如图）范围控制在 漂白效果最佳。 (4)定色时，印染厂会加入适量稀硫酸中和。发生反应的化学方程式为 。 (5)氢氧化钠是一种应用广泛的工业化学品，但是使用不慎也会产生危险。若氢氧化钠溶液不小心滴到皮肤上，应 。 17.我国是一个海洋大国，海城面积十分辽阔。习主席指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程如图所示，请回答下列问题。 (1)海水制镁：步骤①制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 。 (2)海水晒盐：在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解，过滤、蒸发结晶等操作。过滤操作中要用到玻璃棒，其作用是 ．从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有），可依次加入过量的溶液，其中两种试剂可以用 （填名称）溶液代替。 (3)海水制碱：步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向饱和溶液中先后加入的两种物质是 （写化学式）。步骤⑨中发生反应的化学方程式是 。 (4)氯碱工业：步骤⑥是电解饱和溶液制取烧碱，该反应的化学方程式为 。 (5)盐湖捞碱：青海省柴达木盆地的察尔汗盐湖是我国最大的天然内陆咸水湖，当地农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。 ①“冬天捞碱”利用的原理是 结晶。 ②时，氯化钠和碳酸钠饱和溶液的溶质质量 相等（填“一定”或“不一定”）。 18.纯碱()是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，侯德榜是我国制碱工业的先驱，他改进了纯碱的生产工艺，为纯碱工业的发展作出了杰出的贡献。工业上以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图： (1)反应①的化学方程式为 。 (2)反应③析出晶体，化学方程式为：。操作1的名称是 ，母液中含有的阳离子有 (写离子符号)。 (3)反应④中在加热时发生分解反应，生成物X的化学式为 ，该物质可循环利用。此流程中还可循环利用的物质是 。②的基本反应类型 。 (4)上述流程中副产品在农业上作氮肥时，不能和 混合施用。 (5)根据上述反应③和复分解反应的原理，结合溶解度曲线(如上图)，写出以硫酸铵和氯化钾为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式： 。 19.还原《千里江山图》的舞蹈《只此青绿》将中华传统美学表现的淋漓尽致，绘画中用到的石绿即孔雀石，孔雀石主要成分为，还含有少量(难溶于水不与稀硫酸反应)、杂质，现以孔雀石为原料制取胆矾的部分工艺流程如下图所示。该工艺条件下，各离子开始沉淀及完全沉淀时的如下表所示。 离子 开始沉淀时的 完全沉淀时的 2.7 3.2 4.4 6.4 7.0 8.8 (1)将孔雀石研磨成粉末的目的是 。 (2)写出与稀硫酸反应的化学方程式： 。 (3)“反应”所得滤液中的溶质有、 、 (写化学式)。 (4)“氧化”步骤选双氧水作氧化剂而不用硝酸的原因是 。 (5)“操作I”中加入的目的是通过调节溶液的，使沉淀，应控制在 范围之间。 (6)“操作Ⅱ”包括蒸发浓缩、降温结晶、 、洗涤、干燥等。“洗涤”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是 。 (7)取，其受热脱水过程的热重曲线(剩余固体质量随温度变化的曲线)如图所示。则晶体存在的最高温度约为 ℃。 (8)将固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为： 。 2024年中考化学专题复习-化工流程题参考答案 1.工业上用石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯碳酸钙的流程如图，回答下列问题： (1)“沉钙”时发生的化学方程式为：，X的化学式为 ； (2)“沉钙”中其他条件相同，当温度升高时碳酸钙的产率明显下降，主要原因是 ； (3)流程中可循环利用的物质有 (写一种即可)； (4)“酸溶”过程中会观察到溶液由无色变为 。 【答案】(1)CaCl2 (2)温度升高，二氧化碳的溶解度变小 (3)NH3/H2O (4)黄色 2．以FeSO4和KCl为原料生产K2SO4和铁红颜料，部分流程如下： （1）实验室中进行过滤时所用玻璃仪器有 、漏斗和烧杯。 （2）流程中加入“X溶液”是 。 （3）流程中加入“有机溶剂”的作用是 （填“增大”或“减小”）K2SO4的溶解度。 （4）K2SO4晶体需要经过洗涤才能得到高纯度的产品。洗涤时不可选用 。 a.NH4Cl饱和溶液        b.冰水 c.K2SO4饱和溶液 【答案】 玻璃棒 稀硫酸 减小 ab 3．氨既是一种重要化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及以氨为原料制硝酸(HNO3)的流程示意图。    (1)化合物X是一种常见溶剂，其化学式是 。 (2)反应Ⅰ化学方程式是 。 (3)反应III产生的NO如何处理，你的建议是 。 【答案】(1)H2O (2)N2+3H22NH3 (3)回收利用到反应II中 4．某科学兴趣小组，用废渣(主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质)去制作CaCl2，反应过程如图所示。 (1)I过程中加过量稀盐酸溶液的目的是 。 (2)I过程中MgO发生反应的化学反应方程式 ，此反应为 反应(填基本反应类型)。 (3)滤渣一的成分为 (填化学式)。 (4)X溶液中溶质是 (填物质名称)。 【答案】(1)使碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全反应 (2) 复分解 (3)C (4)氢氧化钠 5．实验室有一包混有少量泥沙的食盐，同学们想利用所学的化学知识将混在食盐中的泥沙除去。请你参与他们的实验并回答有关问题： （1）在物质A、B、C、D、E中属于纯净物的有（填序号） 。 （2）操作a、b、c依次是a ，b ，c 。 （3）可以采用上述方法分离食盐与泥沙，原因是 。 【答案】 E 沉降 过滤 蒸发（结晶 食盐能溶于水，泥沙不能溶于水（或食盐和泥沙的性质不同或食盐和泥沙颗粒大小不同） 6.某兴趣小组以石灰石为原料制备食品级添加剂丙酸钙，其流程如图所示。已知丙酸钙易溶于水，微溶于乙醇，加热时会分解，且在潮湿空气中易潮解。 (1)石灰石高温煅烧发生反应的化学方程式为 。 (2)粉碎过筛的目的是 。 (3)丙酸与氢氧化钙发生的反应为，该反应属于 （填基本反应类型）反应。 (4)过滤需要使用的玻璃仪器有 （写出2个即可）。 (5)操作a的步骤包括 、 。 (6)试剂X为 （填名称）。 (7)丙酸钙应存放于 处。 【答案】(1) (2)选取细小的颗粒，增大反应物间的接触面积，提高反应速率 (3)复分解 (4)漏斗、玻璃棒 (5) 蒸发浓缩 冷却结晶 (6)乙醇 (7)阴凉干燥 7．兴趣小组在实验室用某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题：    (1)“酸溶”前为使反应物接触更充分，应对石灰石进行的操作是 。 (2)“沉钙”时发生反应的化学方程式为：，X的化学式为 。 (3)“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35℃时CaCO3产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是 。 (4)流程中可循环利用的物质有 （写一种）。 【答案】(1)粉碎 (2)H2O (3)CO2溶解度随温度升高而减小 (4)NH3（或“H2O”） 8.硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制备蓝色胆矾(CuSO4•xH2O) 资料：①CuSO4•xH2O易溶于水、难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4。 ②白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4•xH2O。 ③加热条件下，铜与浓硫酸可发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 Ⅰ.铜与酸的反应。 (1)铜不能直接与稀硫酸反应得到硫酸铜，原因是 。 (2)若用50g98%的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于40g，其原因是 。该方法制备硫酸铜的缺点是 。 Ⅱ.硫酸铜晶体的制备。 根据资料设计了如图所示制备硫酸铜的方案。 (3)铜与稀硫酸、H2O2反应形成蓝色溶液的化学方程式为 。 (4)加入H2O2后要求温度控制在50℃～60℃，不能太高的原因是 。 【答案】(1)在金属活动性顺序里，铜排在氢后 (2) 随着反应的进行，硫酸的浓度减小，而铜与稀硫酸不能反应 反应生成了二氧化硫，会污染空气（合理即可） (3) (4)防止过氧化氢受热分解 9.盐湖提钾后产生的天然结晶水氯镁石中含有较多量的，少量的KCl、NaCl及泥沙。图1为从天然结晶水氯镁石提纯结晶水氯镁石的某工艺流程。 已知：①易溶于水和乙醇，KCl和NaCl微溶于乙醇； ②；。 (1)“溶解”时，天然结晶水氯镁石粉碎的主要目的是 ；选用无水乙醇而不选用水进行溶解的原因是 。 (2)操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近图中 （填字母）。 (3)提纯的过程只是一个简单的溶解-析出过程，其具有的优点有 。不考虑操作因素，产生晶体实际质量可能大于理论质量的原因是 。 (4)研究发现：天然结晶水氯镁石表面的孔隙较少，上述流程提纯得到的晶体表面孔隙较多，根据流程图分析，可能的原因是 。 (5)在一定条件下会分解生成、和水，该反应的化学方程式为 。 为进一步探究水氯镁石的分解，取一定质量加热至590℃时，生成一种仅含两种元素的固体物质，测得过程中固体的质量变化率约为80%（已知：固体的质量变化率=），则该固体物质的化学式为 。 (6)结晶水氯镁石可生产。某天然结晶水氯镁石中的含量为81.2%，现需生产13.8t的，求至少所需该种天然结晶水氯镁石的质量。 【答案】(1) 增大天然结晶水氯镁石与水的接触面积，加快溶解速率，提高氯化镁的浸取率 MgCl2易溶于乙醇，KCl和NaCl微溶于乙醇，选用无水乙醇进行溶解，便于除去KCl和NaCl；三种物质均能溶于水，用水溶解，不利于产品的提纯 (2)a (3) 不经历复杂的化学反应，能耗低；实验操作相对简单；不产生污染环境的副产品 微溶的KCl和NaCl并不能完全除尽，导致晶体质量偏大 (4)酒精的蒸发导致产品孔隙较多 (5) MgO (6)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，当MgCl2⋅6H2O中的镁元素全部转化至MgCO3⋅3H2O中时，所需该种天然结晶水氯镁石的质量的最少，则至少所需该种天然结晶水氯镁石的质量为：。 10.2024年5月8日下午，我国完全自主设计建造的首艘电磁弹射型航母“福建舰”完成为期8天的首次试航，顺利返回码头。 (1)“福建舰”建造用到了钛合金。工业上用金红石（主要成分为TiO2）制备金属钛的工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。 【查阅资料】 钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 ①氯化炉中发生反应的化学方程式为：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2X，X是 。 ②还原炉内通入氩气的目的是 。 ③蒸馏炉中利用海绵钛和氯化镁的 不同，将氯化镁分离。 ④流程中可循环利用的物质是 和 。 (2)“福建舰”32面相控阵雷达全球第一、该雷达使用氮化镓技术，氮化镓中Ga为+3价，N为-3价，其化学式为 ， (3)“福建舰”外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 接触而锈蚀。 (4)“福建舰”上有大量起隐身作用的低磁钢，高锰钢是常见的低磁钢。验证锰（Mn）的金属活动性顺序在铝和锌之间的实验方案为 （填试剂和操作）。 (5)航母维护过程中某废液里含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，工作人员向该废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则滤出的固体中一定含有 ，滤液中一定含有的金属离子是 。 【答案】(1) CO 防止镁在高温条件下与空气中的O2和CO2反应 沸点 Cl2 Mg (2)GaN (3)空气中的氧气和水 (4)将 Mn 分别加入溶液和ZnSO4溶液中 (5) Ag/银 Fe2+/亚铁离子 11.造纸术是中国古代四大发明之一，造纸方法有多种。 方法一：植物纤维造纸 (1)如图为一种植物纤维造纸流程，操作a的原理类似化学实验中的 操作，所得废液中一定含有的溶质是 。 方法二：方解石造纸： 资料：Ⅰ.方解石的主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质； Ⅱ.聚乙烯塑料、SiO2、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。 (2)如图为一种方解石造纸流程，为提高“石头纸”质量，将方解石粉碎成超细纳米级粉末；此造纸流程全程无需用水，加入可降解塑料和无毒无害粘合剂；混合器内需要进行的操作是 ，相较方法一，此法造纸的优点有 (写一点)。 (3)所制的成品纸张在使用、保存过程中应避免与酸性物质接触，否则可能发生的反应为 (以稀盐酸为例，写一个有氧化物参加的化学反应方程式)。 【答案】(1) 过滤 氢氧化钾/KOH (2) 搅拌（合理表述即可） 操作简单或者环保或者节省森林资源 (3)或 12.硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐，医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如下图所示。 资料查阅：二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应， 回答下列问题： (1)菱锌矿“粉碎”的目的是 。 (2)写出“酸浸”时一种氧化物参与的反应 （化学方程式表示），该反应的基本反应类型为 。 (3)一系列操作中，有一步操作是降温结晶，说明的溶解度随着温度的升高而 。（填“增大”或“减小”） (4)下列说法正确的是___________（填字母序号） A．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉一定足量 B．滤渣甲、滤渣乙一定都能与稀硫酸反应产生气体 C．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 【答案】(1)增大反应物接触面积，使反应更充分 (2) 复分解反应 (3)增大 (4)C 13．(1)乙烯的产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平，乙烯可以水化法制乙醇，还可以形成聚合物，生活中使用的食品袋大部分是由聚乙烯塑料制成的，聚乙烯塑料属于 材料。 (2)我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭（煤炭的主要成分是炭）和水制取甲醇对我国具有重要意义、主要流程如图： ①汽化炉中发生了置换反应，化学方程式是 。 ②合成塔中以CO和H2为原料生产甲醇（CH3OH）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比是 。 (3)化学链燃烧是一种绿色的、高效的燃烧方式，燃料不直接与空气接触。下图是利用金属镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图： 燃料反应器中发生的部分化学反应如下：Ⅰ、H2+NiONi+H2O Ⅱ、CO+NiONi+CO2 其中发生还原反应的物质是 （填化学式）。 (4)新能源的开发和使用。氢气是目前最理想的能源，在氢能源的开发和利用中，ZnFe2O4可用于循环分解水制氢气，其反应可以表示为：6ZnFe2O4=6ZnO+4Fe3O4+O2↑ 3ZnO+2Fe3O4+H2O=3ZnFe2O4+H2↑。该循环制氢中不断消耗的物质是 （填化学式），H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由 （答一条即可）。 【答案】(1)有机高分子 (2) C+H2OCO+H2 1：2 (3)NiO (4) H2O 不易储存 14.中国将在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。为了实现“双碳”目标，全社会各个领域开始行动起来。其中碳转化和碳封存是实现碳中和的主要途径之一。 I．碳转化 (1)科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。例如我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。利用二氧化碳和氢气作为原料，在纳米纤维催化剂的作用下生成甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 。 II．碳封存 化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷（CH4）燃烧所产生的CO2，再利用NaOH溶液喷淋捕捉CO2的工艺流程图如下： (2)比较物质中氧元素的质量分数：Cu2O CuO（填“>”“<”或“=”）。 (3)请写出空气反应器中的物质在加热条件下反应的化学方程式： ，该反应属于 （填基本反应类型）． (4)该流程图中可循环利用的物质有 。（至少写两种） (5)北京冬奥会速滑馆“冰丝带”制冰采用了世界上最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，该项技术利用了固态二氧化碳的 性质。 【答案】(1) (2)< (3) 化合反应 (4)Cu2O、CuO、CaO等 (5)升华吸热 15．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。 I.古法制盐：古人用煎盐法制取食盐主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 制取卤水的方法有两种： 刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出； 草木灰淋卤：将草木灰浸入海水然后晾晒至现出白光，再用海水淋之，得卤水。 (1)卤水中的溶剂是 ，卤水中存在大量的阴离子是 (填离子符号)。 (2)卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是 (填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”)。 (3)以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出时，此时卤水是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (4)经调查发现，“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是 。 II.工业制盐：目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。小涵在实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质的损耗)及氯化钠溶解度曲线如图所示： (5)步骤1中分子的______发生了变化。 A．间距 B．质量 C．种类 D．个数 (6)溶液a中溶质的质量为 g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，x的数值为 。溶液b的质量 溶液c的质量(填“＜”“=”或“＞”)。 (7)海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是______。 A．节省能源 B．成本低廉 C．生产效率高 【答案】(1) 水 Cl- (2)成卤 (3)饱和 (4)减少氯化钠因溶解损失 (5)A (6) 30 10.5 ＞ (7)AB 16.氢氧化钠是一种无机化合物，化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠，它是一种强碱性化合物，常用于印染工业中。用浓的氢氧化钠溶液为全棉机织布印染的流程如图所示。请分析流程，回答有关问题。 (1)纺纱时，有很多短而松散的纤维露于纱线的表面，再加上织机的摩擦，使白坯布表面耸立着一层短纤维绒毛。此时，烧毛的目的在于 。 (2)在印染之前，纺织物需要进行预处理以除去油脂和其他杂质。用浓氢氧化钠溶液处理表面油脂的过程发生了 （选填“化学变化”或“物理变化”）。 (3)过氧化氢是优良的氧化漂白剂。过氧化氢对纤维素纤维（如棉织物）的漂白一般是在加热条件下进行的；pH（如图）范围控制在 漂白效果最佳。 (4)定色时，印染厂会加入适量稀硫酸中和。发生反应的化学方程式为 。 (5)氢氧化钠是一种应用广泛的工业化学品，但是使用不慎也会产生危险。若氢氧化钠溶液不小心滴到皮肤上，应 。 【答案】(1)烧去布面上的绒毛，使布面光洁美观，防止在染色时，因绒毛的存在而产生染色不匀（合理即可） (2)化学变化 (3)10～11 (4) (5)立即用大量水冲洗，再涂抹硼酸溶液 17.我国是一个海洋大国，海城面积十分辽阔。习主席指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程如图所示，请回答下列问题。 (1)海水制镁：步骤①制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 。 (2)海水晒盐：在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解，过滤、蒸发结晶等操作。过滤操作中要用到玻璃棒，其作用是 ．从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有），可依次加入过量的溶液，其中两种试剂可以用 （填名称）溶液代替。 (3)海水制碱：步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向饱和溶液中先后加入的两种物质是 （写化学式）。步骤⑨中发生反应的化学方程式是 。 (4)氯碱工业：步骤⑥是电解饱和溶液制取烧碱，该反应的化学方程式为 。 (5)盐湖捞碱：青海省柴达木盆地的察尔汗盐湖是我国最大的天然内陆咸水湖，当地农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。 ①“冬天捞碱”利用的原理是 结晶。 ②时，氯化钠和碳酸钠饱和溶液的溶质质量 相等（填“一定”或“不一定”）。 【答案】(1)母液中氯化镁的浓度高 (2) 引流 氢氧化钡 (3) (4) (5) 降温 不一定 18.纯碱()是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，侯德榜是我国制碱工业的先驱，他改进了纯碱的生产工艺，为纯碱工业的发展作出了杰出的贡献。工业上以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图： (1)反应①的化学方程式为 。 (2)反应③析出晶体，化学方程式为：。操作1的名称是 ，母液中含有的阳离子有 (写离子符号)。 (3)反应④中在加热时发生分解反应，生成物X的化学式为 ，该物质可循环利用。此流程中还可循环利用的物质是 。②的基本反应类型 。 (4)上述流程中副产品在农业上作氮肥时，不能和 混合施用。 (5)根据上述反应③和复分解反应的原理，结合溶解度曲线(如上图)，写出以硫酸铵和氯化钾为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式： 。 【答案】(1) (2) 过滤 Na+、 (3) H2O 二氧化碳 化合反应 (4)碱性物质 (5) 19.还原《千里江山图》的舞蹈《只此青绿》将中华传统美学表现的淋漓尽致，绘画中用到的石绿即孔雀石，孔雀石主要成分为，还含有少量(难溶于水不与稀硫酸反应)、杂质，现以孔雀石为原料制取胆矾的部分工艺流程如下图所示。该工艺条件下，各离子开始沉淀及完全沉淀时的如下表所示。 离子 开始沉淀时的 完全沉淀时的 2.7 3.2 4.4 6.4 7.0 8.8 (1)将孔雀石研磨成粉末的目的是 。 (2)写出与稀硫酸反应的化学方程式： 。 (3)“反应”所得滤液中的溶质有、 、 (写化学式)。 (4)“氧化”步骤选双氧水作氧化剂而不用硝酸的原因是 。 (5)“操作I”中加入的目的是通过调节溶液的，使沉淀，应控制在 范围之间。 (6)“操作Ⅱ”包括蒸发浓缩、降温结晶、 、洗涤、干燥等。“洗涤”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是 。 (7)取，其受热脱水过程的热重曲线(剩余固体质量随温度变化的曲线)如图所示。则晶体存在的最高温度约为 ℃。 (8)将固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为： 。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3) CuSO4 H2SO4 (4)防止引入新的杂质硝酸根离子 (5)3.2-4.4 (6) 过滤 可以减少晶体的损耗，提高胆矾的产量 (7)113 (8)略 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$