2023年泉州市高中毕业班质量监测（二）

泉州市2023届高中毕业班质量监测(二) 高三化学 满分100分，考试时间75分钟。 注意事项：1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1　Li7　Be9　O16　S32　Cl35.5　Se79 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 利用铝与氢氧化钠遇水反应放出大量的热及气体，疏通下水管道 B. 地沟油含有害物质，不可食用，但可用来制肥皂、生物柴油 C. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D. 大力发展新能源汽车，如电动汽车，可减少氮氧化物的排放 2. 研究人员利用下列反应合成重要的药物分子丙。下列说法错误的是 A. 甲分子中所有原子可能共平面 B. 甲与乙反应生成丙为加成反应 C. 1mol丙分子最多与反应 D. 丙分子中含有2个手性碳原子 3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 溶有气体的溶液中：、、、 4. 下列实验方案合理的是 A.制取乙二酸 B.验证电解饱和食盐水产生 C.制备并收集少量氨气 D.配制溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 与可发生反应：，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温下，中含有个中子 B. 标况下，含共用电子对的数目为 C. 常温下，的HCl溶液中含的数目为 D. 和充分反应后的分子总数为 6. 甲烷和水蒸气催化制氢是未来解决能源危机的理想方法之一，其主要反应为： i. ii 一定温度下，往刚性密闭容器中充入甲烷和水蒸气，发生催化反应。下列说法正确的是 A. 反应i在任意条件下都可以自发 B. 降低温度，反应ii的正化学反应速率升高、逆化学反应速率降低 C. 选择合适的催化剂能提高的平衡转化率 D. 达到平衡状态后，升高温度，的值变大 7. 某陶瓷颗粒增强材料()由原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y同周期，X原子电子层数是最外层电子数的2倍，且X与Z的最外电子数之和与W的最外层电子数相同，W的单质可用于制造太阳能电池板。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 最简单氢化物的热稳定性： C. W、Y可形成共价晶体 D. 工业上电解Z、Y的化合物冶炼Z单质 8. 用菱锰矿(主要成分是，还含有FeO、、CaO等杂质)生产的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “酸浸”可用过量浓盐酸代替硫酸 B. “氧化”的目的是将氧化为 C. “滤渣”的主要成分为、 D. “制备”发生反应： 9. 研究表明，Li—Se全固态电池具有容量高优点。第一次充电时，固态电解质LSPSCl()分解生成少量S，并与Se形成参与了后续可遵循环。电池构成和充放电时b极的转化如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，从b极经固体电解质移向a极 B. 循环放电时，b极反应有： C. 循环充电时，当电路中通过，b极质量增加16g D. 因部分Se转化为，该电池放电时可转移更多电子 10. 常温下，某同学在特制容器中加入20 mL0.4 mol/LNa2CO3溶液，用0.4 mol/L盐酸滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是 A. B. c→d主要发生反应： C. b点对应的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞c(OH-) D. e→f压强仍继续增大，主要是因为HCl挥发 11. 某甲醇合成催化剂常因硫中毒而失活，以该废催化剂(主要含Cu、Zn、Al、O、S、N、C等元素)回收铜、锌的工艺流程如图： 已知： （1）“搬烧”时，烧炉内温度、煅烧时间与烧失率(烧失率)关系如下图所示。 ①温度为950℃时，60min之前烧失率增加的原因是_______。 ②为了提高烧失率，除适宜的温度和时间外，还可以采取的措施有_______。 （2）控制“浸取”温度为75℃，浸取后锌元素主要以存在，反应达到平衡时存在如下关系：，。 ①浸取ZnO的离子方程式为_______。控制能使大部分ZnO进入浸液，大部分CuO留在浸渣，原因是_______。 ②温度控制在75℃左右，其原因是_______。 （3）“沉淀”时，若，滤液的_______。 （4）“还原”反应的离子方程式为_______。 （5）流程中可循环使用的物质是_______(填化学式)。 12. 是硅生产工艺的重要中间物，“”的生产工艺备受关注，总反应方程式为： ，该工艺源于对如下反应研究： 反应i： 反应ii： Ⅰ.探究反应i制备工艺 （1）图甲为使用催化剂与否，反应过程的能量变化。使用催化剂时，决速步的活化能为_______。 （2）随温度T变化的曲线为图乙中的_______(填“X”或“Y”)，判断的理由是_______。 （3）400℃时，若往刚性容器中通入和，初始浓度均为。 ①由图乙计算该温度下的平衡转化率约为_______。 ②为提高该温度下的平衡转化率，可采取的措施有_______。 （4）按一定比例和流速通入和进行催化反应，相同时间内的转化率与温度关系如图丙。温度低于200℃时，的转化率很低的原因是_______。 Ⅱ.探究反应ii及对生产工艺的影响 已知：①标准摩尔生成焓()是指由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应焓变。下列物质的标准摩尔生成焓如下表： 物质 0 0 ②400℃时， （5）_______。 （6）依据化学平衡移动原理分析，与反应i的制备工艺相比，“”生产工艺的优点是_______。 13. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等)为原料制备、提纯，并测定产品中的含量。 Ⅰ.按如图所示装置(夹持装置略)制 已知：乙醚沸点为34.5℃：溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；溶于乙醚且溶于苯：、不溶于乙醚和苯。 （1）装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，仪器a的名称为_______。 （2）仪器b的作用是_______；装置D的作用是_______。 （3）C中发生的主要反应的化学方程式为_______。 （4）因反应放热使乙醚挥发，需控制冷凝回流速度1~2滴/秒。若发现回流速度过快，需进行的操作是_______。 （5）上述实验装置的缺点是_______。 Ⅱ.提纯 反应后，装置C中的乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得固体，用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。 （6）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是_______。 Ⅲ.测定产品中的含量 取1.000g产品溶于盐酸配成100mL溶液；取10.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，调节pH，过滤、洗涤，得固体：加入25mL25%KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用盐酸溶液滴定其中的KOH，消耗盐酸22.50mL。 (已知：；滴定过程中KF、不与盐酸反应) （7）的纯度为_______。 （8）某同学认为该计算结果不可靠，理由是_______。 14. 点击化学(click chemistry)是一种能够让分子的构建模块快速、高效地结合在一起的化学反应。科学工作者可以利用基础模块搭建出变化无穷的造型，就如同玩乐高玩具一般。叠氮化物和炔烃合成抗真菌药物三唑是点击化学的重要应用，反应示例如下： +CH3CH2N3 +CH3CH2N3→ 回答下列问题： （1）的核外电子排布式为_______。 （2）C、N、Cu的电负性由大到小的顺序为_______。 （3）分子乙中存在5中心6电子的大键，其中，提供两个电子形成大键()的原子是_______(填对应原子的序号)。 （4）分子中碳碳三键的活泼性：甲_______丙(填“>”“=”“<”)，理由是_______(从分子的结构角度分析)。 （5）丁形成的晶体中不存在的微粒间作用力有_______。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.氢键 E.范德华力 （6）CuCl的晶胞中，的位置如图所示，填充于构成的四面体空隙中。 ①的配位数为_______。 ②由构成的八面体空隙与有填充的构成的四面体空隙的数目之比为_______。 15. 2，5-二甲基苯乙酰氮(E)是合成划时代杀虫剂螺虫乙酯的重要中间体，合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）X的分子式为，则X的结构简式为_______。 （3）反应的化学方程式为_______。 （4）实现了_______(填官能团名称)变成酰氯键，反应类型为_______。 （5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体M的结构简式_______。 a.1molM能与2molNaOH发生反应 b.核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为 泉州市2023届高中毕业班质量监测(二) 高三化学 满分100分，考试时间75分钟。 注意事项：1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1　Li7　Be9　O16　S32　Cl35.5　Se79 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】（1） ①. 煅烧时S、N、C转化为气体或其他合理答案 ②. 粉碎废催化剂或其他合理答案 （2） ①. ②. 时，溶液中：，ZnO转化为溶解时，CuO只有较少转化为，CuO大部分留在浸渣中 ③. 温度过低，浸取慢；温度过高，受热分解 （3）8 （4） （5） 【12题答案】 【答案】（1）84 （2） ①. Y ②. 反应i为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，变大，变小 （3） ①. 1% ②. 增大氢气浓度或及时移走或HCl等合理答案 （4）温度低，化学反应速率较慢，反应未达到平衡状态或温度低，化学平衡常数较小或温度低催化剂活性差，化学反应速率较慢等 （5）-220 （6）生产工艺包含了反应i和ii，反应ii为放热反应，体系温度升高，促使反应i的平衡正向移动或反应ii消耗反应i生成的HCl，生成增大反应i的反应物浓度，促使反应i的平衡正向移”或反应i的化学平衡常数较小，反应ii的化学平衡常数较大，两反应耦合后的总反应平衡常数比反应i大 【13题答案】 【答案】（1）恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗 （2） ①. 防堵塞或防止体系压强过大 ②. 防止因吸收空气中水蒸气而水解 （3） （4）旋转滴液漏斗活塞，减缓盐酸的滴速 （5）缺少HCl、尾气处理装置或缺少尾气处理装置 （6）除去杂质 （7）90.00%或90% （8）没有进行平行实验 【14题答案】 【答案】（1）或 （2） （3）1 （4） ①. < ②. 碳碳三键的碳原子采用sp杂化，但丙中的键角为()，具有很大的斥力，活泼性强，易发生反应 （5）AD （6） ① 4 ②. 1：1 【15题答案】 【答案】（1）1，4-二甲苯 （2） （3） （4） ①. 羧基 ②. 取代反应 （5）或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $