第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元训练题 一、单选题 1．已知：，常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线Ⅰ如图所示。已知：。下列说法正确的是 A．常温下， B．溶液中水的电离程度： C．c点溶液中 D．将NaCl溶液换为等浓度的NaI溶液，图像变为曲线Ⅱ 2．关于时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是 A．若相等，则 B．若相等，盐酸的浓度更大 C．若浓度相同，中和所需的物质的量相同 D．若浓度相同，分别与镁条反应的速率相等 3．用蒸馏水稀释的醋酸溶液，下列表示的数值随水量的增加而增大的是 A． B． C． D． 4．下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液发生了水解反应 向溶液中滴加少量溶液，观察现象(已知：为黄色沉淀) B 酸性： 向溶液中通入气体，观察现象 C 在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 向的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，观察现象 D 中含有Fe(II) 将溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性溶液，观察溶液颜色的变化 A．A B．B C．C D．D 5．下列有关实验室制取、收集并制备的实验原理和装置正确的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙收集 C．用装置丙吸收 D．用装置丁蒸干溶液获得 6．下列有关说法正确的是 A．与溶液等体积混合： B．用相同浓度的溶液分别滴定等体积均为3的盐酸和甲酸至终点，消耗溶液的体积相等 C．将的与的溶液等体积混合后，则： D．与等体积混合后的溶液中： 7．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HA(弱酸)、、三种溶液，pM[，M表示、或]随pH变化关系如图所示。下列有关分析不正确的是 已知：①；②溶液中离子浓度小于可以认为已经除尽。 A．图中②代表滴定溶液的变化关系 B．25℃时，要除尽工业废水中的，需调整溶液的pH至少为6.7 C．图中a点pH=7 D．的平衡常数为 8．粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、Na[Al(OH)4]中的若干种。某化学兴趣小组为确定该粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下： 已知：HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+CO。 下列说法正确的是 A．气体乙和气体丙都为纯净物 B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、Na[Al(OH)4]，可能含有NaHCO3、Na2CO3 C．溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+ D．溶液甲中一定含有[Al(OH)4]-，可能含有CO 9．室温下，向0.1 mol/L的柠檬酸的(Na3A)溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中H3A、H2A-、HA2-和A3-的分布系数(X) (某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值)随pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．曲线d表示A3- B．A3-水解平衡常数Kh1=10-7.6 C．n点： D．pH为5左右时，通入HCl发生的反应为HA2-+H+=H2A- 10．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．将通入酸性高锰酸钾溶液中： B．将足量饱和溶液滴入悬浊液中： C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体： D．将少量氯气通入小苏打溶液中获取高浓度次氯酸： 11．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)通过施加适量的石膏(CaSO4•H2O)，可以降低土壤碱性 D．500 ℃左右比室温更有利于合成氨反应 12．关于元素及其化合物的性质，下列说法正确的是 A．浓硝酸有强氧化性，常温下铁与浓硝酸反应可制备 B．浓硫酸具有吸水性，所以用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑 C．氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，加热蒸干所得溶液得到无水 D．久置空气中的溶液变浑浊且颜色变深，原因是被氧化为硫单质 13．已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若反应消耗了粉(足量)。下列说法正确的是 A．所得溶液中数目为 B．收集到的分子数为 C．转移的电子数为 D．生成的含共价键数为 14．常温下，用溶液滴定磷酸的稀溶液，溶液的与关系如图所示，为、、。下列说法错误的是 A．直线表示与的关系 B． C．的平衡常数为 D．点溶液的 二、非选择题 15．某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。 实验 试剂 现象 试管 滴管 0.1mol·L-1AgNO3溶液(pH=4) 0.1mol·L-1Na2S溶液(pH=9) 出现黑色沉淀 (1)用离子方程式解释Na2S溶液pH>7的原因： 。 (2)实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。 已知：i．浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和； ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。 ①设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。 试剂1和试剂2分别是 ， 。 现象1和现象2分别是 ， 。 ②设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。 实验操作 实验现象 步骤i 取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸 出现白色沉淀 步骤ii 取少量洗涤后的黑色沉淀， ③经检验，沉淀不含有不含有Ag。 16．石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：H2S有剧毒；常温下溶解度为1：2.6(体积)。 (1)图为常温下H2S、HS-、S2-在水溶液中的物质的量分数随pH变化的分布曲线，回答下列问题： ①当pH≈8时，含硫废水中最主要的含硫微粒为 。 ②NaHS溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，NaHS水解的离子方程式为： 。 ③由图判断，NaHS在常温下发生水解的平衡常数 。 (2)沉淀法处理含硫废水： 向pH≈8的含硫废水中加入适量Cu2+的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。用化学平衡移动的原理解释溶液pH降低的原因： 。 (3)氧化还原法处理含硫废水： 向pH≈8的含硫废水中加入一定浓度的Na2SO3溶液，加适量酸，溶液产生淡黄色沉淀。 ①反应的离子方程式是 。 ②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。试分析本工艺选择控制体系的pH≈6，而不是去除率更高的pH=3的主要原因： 。 17．I.现有下列物质：①100℃的纯水  ②25℃ HCl溶液 ③25℃ 溶液。 (1)这些物质与25℃纯水相比，能促进水电离的是 (填序号，下同)，能抑制水电离的是 。③中水电离的是 。 II.水的电离平衡曲线如图所示。 (2)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。 (3)25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是 。 (4)100℃时，纯水中的 ，这种水显 (填“酸”“碱”或“中”)性；若温度不变，滴入稀盐酸使，则 。 18．研究溶于水后的行为对的吸收再利用有重要意义。常温下，水溶液中含碳微粒的pC(，c表示微粒浓度)随溶液pH的变化如图所示。回答下列问题： 已知：25℃时，HBrO的电离平衡常数 (1)下列说法正确的是 (填序号)。 a.A点，溶液中和浓度相同 b.当时， c.A点时水的电离程度小于B点 (2)向B点溶液中逐滴滴加NaOH溶液，溶液状态向 (填“A”、“C”或“D”)变化，主要反应的离子方程式是 。 (3)、HBrO的酸性由强到弱的顺序为 ，将少量气体通入NaBrO溶液中发生反应的离子方程式为 ；25℃，NaBrO溶液的 。 (4)从盐类水解原理角度设计一个合理且易操作的方案(药品可任取)，证明碳酸是弱电解质。 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．图中b点时AgNO3和NaCl恰好反应，c(Ag+)=c(Cl-)=10-4.87mol/L，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=(10-4.87)2=1.0×10-9.74，故A错误； B．由图可知，c(Ag+)：a＞b＞c,Ag+促进水的电离，并且c(Ag+)越大，促进作用越强，则液中水的电离程度：a＞b＞c，故B错误； C．c点溶液中c(Cl-)=×0.1mol•L-1=0.02mol/L，Ksp(AgCl)=1.0×10-9.74，则c点溶液中c(Ag+)=mol/L=5×10-8.74mol/L，故C正确； D．将NaCl溶液换为等浓度的NaI溶液恰好反应时消耗V(NaI)=10mL，但，则恰好反应时pAg较大，所以图像变为曲线Ⅰ，故D错误。 答案选C。 2．C 【详解】A．若pH值相等，则两种溶液中c(H+)相等，温度相同，则两种溶液中c(OH-)相等，两种溶液中分别存在c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)、c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(CH3COO-)=c(Cl-)，故A错误； B．HCl为强酸，完全电离，为弱酸，部分电离，若相等，醋酸的浓度更大，故B错误； C．时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，若浓度相同，则两种酸物质的量相同，中和所需的物质的量相同，故C正确； D．若浓度相同，HCl为强酸， 为弱酸，盐酸中更大，与镁条反应速率更快，故D错误； 故选C。 3．B 【详解】A．蒸馏水稀释的醋酸溶液，pH变大，减小，增大，随水量的增加而减小，A不符合题意； B．，温度不变，Ka不变，随水量的增加，减小，变大，B符合题意； C．度不变，KW不变，随水量的增加，减小，减小，C不符合题意； D．，温度不变，Ka不变，随水量的增加，减小，减小，D不符合题意； 故选B。 4．C 【详解】A．Ag+促进的电离，生成为黄色沉淀，不能证明溶液发生了水解反应，故A错误； B．生成的CuS不溶于硫酸，观察到生成黑色沉淀，不能证明酸性：，故B错误； C．I2与KI反应生成KI3，则I2在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，故C正确； D．酸性高锰酸钾溶液可氧化盐酸，紫色褪去，不能证明中含有Fe(II)，故D错误； 故选C。 5．C 【详解】A．稀硝酸与铜反应产生而不是，应该用浓硝酸与铜反应，A错误； B．密度比空气大，收集时导管应该长进短出，B错误； C．能被氢氧化钠溶液吸收，C正确； D．由于铜离子的水解且水解生成的硝酸可分解，所以硝酸铜溶液蒸干得到氢氧化铜固体，D错误； 故选C。 6．A 【详解】A．与溶液等体积混合，溶液中钠与碳原子的物质的量之比为3：2，存在物料守恒：，故A正确； B．等体积均为3的盐酸和甲酸，甲酸为弱酸，浓度高于盐酸，消耗的溶液的体积更大，故B错误； C．将的与的溶液等体积混合后溶质为等浓度的和，，电离程度大于的水解程度，即，故C错误； D．与等体积混合后溶液中溶质为等浓度的HCOOH和HCOONa,存在电荷守恒： ，物料守恒： ，综合可得：，故D错误； 故选A。 7．C 【分析】Cu(OH)2、Fe(OH)2的结构相似，二者的 pM 随pH的变化曲线应该是平行线，故③代表滴定 HA 溶液的变化关系，根据曲线③pM=0时，溶液的 pH=5.0，可得K(HA)=10-5；根据曲线①pM=0时，溶液的pH=4.2，pOH=9.8，可得 Ksp=10-19.6；根据曲线②pM =0时，溶液的pH=6.5，pOH=7.5，可得 Ksp=10-15，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，则①②分别代表滴定 CuSO4溶液FeSO4溶液的变化关系，且Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6、Ksp[Fe(OH)2]=10-15； 【详解】A．由分析可知，图中②代表滴定FeSO4溶液的变化关系，A正确； B．由题意，除尽工业废水中的Cu2+，即c(Cu2+)≤10−5mol⋅L−1，c(OH-)，则c(H+)，pH≥6.7，B正确； C．a点，是②③的交点，有，即，进一步化简得，，解得c(OH-)=10-6mol/L，即pOH=6，pH=8，故C错误； D．根据平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=，D正确； 本题选C。 8．D 【分析】固体X加水后，得到固体甲和溶液甲，固体甲中加入足量稀盐酸得到溶液丁，无固体剩余，由于 Cu不溶于稀盐酸，则有两种情况：①固体X中不含Cu ；②固体X中Fe2O3含量较多，溶于盐酸后生成Fe3+再与Cu 反应将其溶解。溶液丁加入酸性KMnO4溶液后，紫红色褪去，则溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故固体X中一定含有FeO，可能含有Fe2O3和Cu。溶液乙中含有过量的盐酸，加入过量(NH4)2CO3后会生成沉淀和气体，酸性条件下气体不可能是NH3，故气体丙是CO2，根据沉淀丙，推测是CO与H+结合生成HCO， Al3+与HCO发生双水解，故溶液甲中含有[Al(OH)4]-，固体X中含有NaAlO2；由于[Al(OH)4]-和HCO在水溶液中就会发生反应，故固体X不含NaHCO3。溶液甲加入足量稀盐酸后，会生成沉淀和可使澄清石灰水气体变浑浊的气体（CO2或SO2），由于[Al(OH)4]-与足量稀盐酸反应无沉淀生成，则溶液中必定含有S2O，可能含有CO，故固体X一定含有Na2S2O3，可能含有Na2CO3。 【详解】A．气体乙可能是SO2气体，也可能CO2、SO2的混合气体，气体丙是CO2气体，故A项错误； B．由以上分析知固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2 ，可能含有 Na2CO3、Fe2O3，故B项错误； C．溶液丁中的阳离子一定含H+、Fe2+，可能含有Fe3+，故C项错误； D．由以上分析可知溶液甲中一定含有[Al(OH)4]-，可能含有CO，故D项正确； 故选D。 9．C 【分析】0.1 mol/L的柠檬酸的(Na3A)溶液中通入HCl气体，依次发生反应：A3-+H+=HA2-、HA2-+H+=H2A-、H2A-+H+=H3A，所以根据溶液pH及含有A微粒浓度关系可知a、b、c、d依次表示H3A、H2A-、HA2-、A3-，然后根据水解平衡常数、盐溶液中离子浓度大小关系分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知曲线d表示的为A3-浓度变化与溶液pH的关系，A正确； B．根据分析可知： a、b、c、d依次表示H3A、H2A-、HA2-、A3-，图中几个曲线交点从左到右依次表示=1、=1、=1、与溶液pH的关系，结合电离平衡常数表达式，可知H3A的三级电离平衡常数分别Ka1为10-3.13；Ka2为10-4.76，Ka3为10-6.40，A3-水解平衡常数Kh1==，B正确； C．n点：c(H2A-)=c(HA2-)，溶液pH＜7，故c(H+)＞c(OH-)，电解质溶液电荷守恒式为，故溶液中离子浓度关系为：，C错误； D．根据图中信息当溶液pH约为5时，随着pH减小，c(HA2-)逐渐减小、c(H2A-)逐渐增大，发生反应HA2-+H+=H2A-，D正确； 故合理选项是C。 10．D 【详解】A．二氧化氯与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸和水，反应的离子方程式为，故A正确； B．过量的硫酸铁饱和溶液与氢氧化镁悬浊液反应生成氢氧化铁和硫酸镁，反应的离子方程式为，故B正确； C．次氯酸钠溶液与少量二氧化碳气体反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故C正确； D．少量氯气与小苏打溶液反应生成氯化钠、次氯酸和二氧化碳，反应的离子方程式为，故D错误； 故选D。 11．D 【详解】A．对平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，选项A不符合； B．Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，选项B不符合； C．盐碱地因含较多，水解而呈碱性：，通过施加适量的石膏，发生反应，可以降低，水解平衡左移，土壤碱性降低，能用勒夏特列原理解释，选项C不符合； D．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利用氨的合成，但升温却可提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释，选项D符合； 故答案为：D。 12．D 【详解】A．浓硝酸有强氧化性，常温下铁遇浓硝酸发生钝化，故A错误； B．浓硫酸具有脱水性，所以用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，故B错误； C．氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，加热蒸干所得溶液得到氢氧化镁，故C错误； D．-2价的硫离子具有比较强的还原性，能被空气中的氧气氧化，所以久置于空气中的Na2S溶液变浑浊且颜色变深，原因是Na2S被氧化为硫单质，故D正确； 故答案为：D。 13．C 【详解】A．28gFe的物质的量为0.5mol，因为要水解，所得溶液中的数目小于，A错误； B．由于生成的一部分转化为，收集到的分子数少于，B错误； C．为0.5mol，参与反应，Fe由0价变为+3价，转移的电子数为，C正确； D．反应消耗，生成，所含共价键数为，D错误； 答案选C。 14．C 【分析】电离常数的表达式，随着pH增大，c(H+)减小，减小，增大，图像中曲线a表示lg与的关系；，，在pH相等时，，即lg>lg，故曲线b表示与的关系，曲线c表示lg与的关系； 【详解】A．由上述分析可知，直线表示与的关系，故A正确； B．，在图像中找(0，2.12)的点，此时c(H+)=1mol/L，故==，故B正确； C．在b线上找(0，-7.20)的点，=，根据c线上(0，12.36)，=，的平衡常数K=，=，则K==，故C错误； D．Y点=，=，=，即=，c(H+)===10-7.24，故pH=7.24，故D正确。 答案选C。 15．(1) (2) 浓硝酸 Ba(NO3)2溶液 黑色沉淀溶解并有红棕色气体生成 生成白色沉淀 加入浓氨水，过滤后，向滤液中滴加盐酸 滴加盐酸后，无明显现象 【分析】（2）①由题中信息可知，浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和，所以可以向黑色沉淀中加入足量的浓硝酸，黑色沉淀溶解后，向溶液中加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，证明黑色沉淀中含有Ag2S； ②由步骤i知取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸出现白色沉淀，若黑色沉淀中有Ag2O，Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，再加盐酸就可观察到白色沉淀。 【详解】（1）Na2S溶液，因硫离子水解而使其显碱性，故其pH > 7，离子方程式为，答案：； （2）①由分析可知试剂1是浓硝酸，答案：浓硝酸； ②浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和，再加试剂用来检验，应用Ba(NO3)2溶液，答案：Ba(NO3)2溶液； ③浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和，硝酸被还原得到二氧化氮红棕色气体，答案：黑色沉淀溶解并有红棕色气体生成； ④硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，答案：生成白色沉淀； ⑤由分析知操作为加入浓氨水，过滤后，向滤液中滴加盐酸，答案：加入浓氨水，过滤后，向滤液中滴加盐酸； ⑥因黑色沉淀中没有Ag2O，滴加盐酸后，无明显现象，答案：滴加盐酸后，无明显现象。 16．(1) HS- 碱性 (2)含硫废水中存在HS− ⇌H++S2−，加入适量Cu2+的溶液，S2−+Cu2+== CuS↓，c (S2−)减小，使HS−的电离平衡正向移动，c (H+)增大，溶液的pH降低 (3) 2HS−++4H+ == 3S↓+3H2O pH＜5时，溶液中-2价S元素主要以H2S的形式存在，常温下H2S的溶解度为1∶2.6，酸性强使H2S更易逸出，H2S有剧毒会污染环境 【详解】（1）①随着溶液碱性逐渐增强，H2S的电离程度越来越大，由此从左至右对应曲线中，逐渐减小的为H2S，先增大后减小的为HS-，最右侧逐渐增大的为S2-，当pH≈8时，含硫废水中最主要的含硫微粒为HS-，答案：HS-； ②由图可知，当溶液中溶质为NaHS时，溶液pH约为10，溶液显碱性，答案：碱性； ③HS-为H2S对应的酸，由此HS-水解的离子方程式为； ④，，由图可知当pH=6.9时H2S与HS-在水溶液中的物质的量分数相同，，答案：； （2）当pH≈8时，含硫废水中最主要的含硫(-2价)微粒是HS−，则含硫废水中存在，加入适量Cu2+的溶液，发生反应S2−+Cu2+== CuS↓，生成CuS黑色沉淀，c(S2−)减小，使HS−的电离平衡正向移动，c(H+)增大，溶液的pH降低； （3）①HS−与在酸性环境下发生归中反应生成S单质，反应的离子方程式是2HS−++4H+ == 3S↓+3H2O； ②pH＜5时，溶液中-2价S元素主要以H2S的形式存在，常温下H2S的溶解度为1∶2.6，酸性强使H2S更易逸出，H2S有剧毒会污染环境。 17．(1) ① ②③ (2) (3) (4) 中 【详解】（1）水电离：，是吸热过程，与25℃纯水相比，能促进水电离的是①；酸或碱电离出的H+和OH-均抑制水的电离，能抑制水电离的是②③；③25℃ 溶液中=0.02mol/L，则水电离的是。 （2）从图中可知，25℃时水的离子积常数Kw(25℃)=c(H+)·c(OH-)=10-14(mol/L)2，100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积Kw(100℃)=c(H+)·c(OH-)=10-12(mol/L)2，水的离子积从增加到。 （3）pH=13的强碱溶液c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液c(H+)=0.01mol/L，根据题意，所得混合液显碱性，则有，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是。 （4）根据图示可知，100℃时，纯水中的mol/L，这种水，显中性；若温度不变，滴入稀盐酸使，则。 18．(1)ac (2) C (3) 11 (4)取固体溶于水，测其pH，若，则碳酸为弱电解质 【分析】根据，pC越大，微粒浓度越低，图中随pH增大，呈上升趋势的是，下降趋势的是，先下降后上升的是； 【详解】（1）a．A点时pC相等，此时=，故a正确； b．当时，为图中C点，此时，溶液呈碱性，，故b错误； c．A点时溶液中+大于B点，水的电离受到抑制程度大，电离程度小于B点，故c正确； 故填ac； （2）B点主要含，加入NaOH溶液，发生反应，浓度增大，向C点移动，故填C、； （3）存在电离：①、②，以第一步为主，A点时=，，，>，所以酸性；C点时，，<，所以将少量气体通入NaBrO溶液中发生反应的离子方程式为；NaBrO溶液中存在水解，水解常数，根据水解方程式，NaBrO溶液中，设溶液中，则，，因水解若，所以，解得，即，，，故填、、11； （4）从盐类水解原理角度证明碳酸是弱酸，说明其盐存在水解，若其强碱盐溶液pH不为7，则为弱电解质，其操作为：取固体溶于水，测其pH，若pH>7，则碳酸为电解质，故填取固体溶于水，测其pH，若pH>7，则碳酸为电解质。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$