3.4沉淀溶解平衡同步练习2024-2025学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡 同步练习 1．往含I-和Cl-的稀溶液中滴加AgNO3溶液，沉淀的质量m与加入AgNO3溶液体积V的关系如图所示。则原溶液中n(I-)：n(Cl-)的值为 A．V1/V2 B．V2/V1 C．(V2-V1)/V1 D．V1/(V2-V1) 2．在实验室中以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy和CoCO3的工艺流程如图。 下列说法不正确的是 A．“滤渣I”中含BaSO4和SiO2 B．该过程中包含2次过滤操作 C．“沉钴”过程发生的反应为Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2↑+H2O D．“沉钴”时，若c(Co2+)=0.02mol·L-1，为了防止沉钴时生成Co(OH)2，常温下应控制溶液pH<7.5(已知Ksp[Co(OH)2]=2×10-15) 3．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验现象 结论 A 比较元素的非金属性 向饱和的硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，无气泡冒出 非金属性：C>B B 比较KMnO4、Cl2 和Fe3+的氧化性 向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： KMnO4> Cl2> Fe3+ C 向1 mL 0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中滴加2mL0.2mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 白色沉淀转化成红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[(Fe(OH)3] D 检验溶液中是否含有钠元素 用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有钠元素 A．A B．B C．C D．D 4．室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是 A．加入少量CO2：Ca2+、Na+、、CH3COO- B．加入K2Cr2O7：H+、Fe2+、、Cl- C．加入Na[Al(OH)4]：、Al3+、、Cl- D．加入AgCl：K+、、Br-、S2- 5．下列离子方程式书写正确的是 A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ B．向覆铜板上滴加FeCl3溶液：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ D．向AgCl浑浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变黑：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq) 6．常温下，某混合溶液中，(X为、、或)与的关系如图所示。已知：①常温下，，②，③坐标：，下列叙述错误的是 A．直线代表与的关系 B．时， C．常温下， D．向悬浊液中通入气体，当混合溶液中时，能转化成 7．常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。 已知： ①； ②，298K，。 下列叙述错误的是 A．曲线Ⅰ代表 B．常温下， C．c点铁铝元素主要存在形式为和 D．的平衡常数K为数量级 8．下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A．加热溶液除去油污： B．泡沫灭火器的原理： C．用饱和溶液处理锅炉水垢中的： D．将水加热至90℃，水的pH变小： 9．室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 用pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小 比较HClO与HF的酸性强弱 C 向10mLNaOH溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下，： D 将液体和固体分别暴露在潮湿的空气中，只有前者会冒“白烟” 证明相同条件下水解程度： A．A B．B C．C D．D 10．下列关于实验内容和实验目的说法正确的是 编号 实验内容 实验目的 A 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/L溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱 C 用50mL注射器吸入20mL和的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后把注射器的活塞往外拉，可观察到混合气体的颜色先变深后变浅 证明对有气体参加的可逆反应，改变压强可能会使平衡发生移动 D 向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/L溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下Ksp： A．A B．B C．C D．D 11．利用下列实验装置和试剂进行相应实验，无法达到实验目的的是 装置 目的 A．验证浓硫酸的吸水性 B．做喷泉实验 装置 目的 C．制取一定量 D．比较(AgCl)、(AgI)的相对大小 A．A B．B C．C D．D 12．下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中减少 B．将NH4Cl溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大 C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中＝1 D．向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的减小 13．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位素 B．为除去锅炉中的水垢，可用适量稀硫酸处理，快速且不挥发酸性气体 C．BaCO3可用于胃肠X射线造影检查 D．将草木灰与氯化铵混合施用，容易降低营养元素N的肥效 14．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ） 选项 实验操作和现象 结论 A 将SO2通入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 B 向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解 Cu的还原性大于Fe D 向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现 铁离子催化H2O2的分解 A．A B．B C．C D．D 15．常温下用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是 A．的数量级为 B．a点时 C．的平衡常数为 D．向等物质的量浓度的KCl与混合液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀 16．某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)，可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表： 25℃ pH 25℃ pH 饱和H2S溶液 3.9 FeS开始沉淀 3.0 SnS沉淀完全 1.6 FeS沉淀完全 5.5 (1)用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入的物质是 ； (2)为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为__________； A．KSCN溶液B．稀硫酸C．淀粉-KI溶液D．KMnO4溶液 (3)通入H2S气体至饱和的目的是 ；用硫酸酸化至pH=2的目的是 ； (4)为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解(硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃)，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值。 ①装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有 ； ②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)； ③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液； ④某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为 。 17．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤： 参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。 请回答以下问题： （1）第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？ ，理由是 。 （2）有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋： ①加入NaClO后，溶液的pH变化是 。（填序号） A．一定增大   B．一定减小   C．可能增大   D．可能减小 ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ ，理由是 。 ③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有 （多选）。 A．浓HNO3   B．KMnO4   C．Cl2   D．O2   E．H2O2 （3）除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有 （多选）。 A．NaOH   B．氨水   C．Cu2(OH)2CO3   D．Na2CO3   E．CuO   F．Cu(OH)2 18．中学教材中常见的金属和非金属元素及其化合物在工业和生活中有重要应用，请回答下列问题： (1)从海水中提溴是将Cl2：通入浓海水中，生成溴单质，而氯气氧化溴离子是在酸性条件下进行的，其目的是避免 。 (2)ClO2是高效、低毒的消毒剂，工业上用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 (3)磷的含氧酸有多种形式，如H3 PO4 、H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亚磷酸）等。H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，写出H3PO3的第二步电离方程式 。H3PO3和碘水反应，棕黄色褪去，再滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成：请写出H3PO3和碘水反应的化学方程式 。 (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂，其中Fe元素的化合价是 ：高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程 。 (5)镁一H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，则正极反应式为 。常温下若起始电解质溶液pH =1，则pH=2时溶液中Mg2+浓度为 。已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，当溶液pH=6时， （填“有”或“没有”）Mg(OH)2沉淀。 19．在室温下，下列四种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L氨水。 (1)溶液①呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)在上述①、②、 ③、④溶液中c ()浓度由大到小的顺序是 (填序号)。 (3)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与p=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。 (4)25℃时，向0.1mol/L FeCl3溶液中加入④溶液，若Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，当铁离子恰好完全沉淀时[当c(Fe3+)小于10-6mol/L时，可忽略不计]，溶液的pH= 。 20．由铁铬合金(主要成分Cr、Fe，含少量Co、Ni等)可以制取Cr2O3、FeC2O4·2H2O和LiFePO4.实验流程如下： 设计由沉铁后的滤液(含Cr3+和少量Fe2+)制备Cr2O3的实验方案： ，过滤、洗涤、干燥、500°C煅烧。已知：①P507萃取剂密度小于水，萃取Fe3+时萃取率与溶液pH的关系如图所示。②该实验中Cr3+在pH6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全。pH=12时Cr(OH)3开始溶解。实验中须选用试剂：P507萃取剂、H2O2、NaOH溶液] 21．运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。根据所学知识回答下列问题： (1)在配制溶液时要加入一定量的盐酸，目的是 ；还要加入少量铁粉，目的是 。把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 (2)盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，通过施加适量石膏(的水合物)可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因 ，用离子方程式表示用石膏降低其碱性的原理 ，常温时该反应的平衡常数 (已知常温，)。 (3)一定条件下，Pd-Mg/催化剂可使甲烷化从而变废为宝，对推进“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。该反应机理如图所示，则该反应的总反应方程式为 。 参考答案： 1．D2．B3．A4．A5．D6．C7．D8．D9．B10．A11．C12．C13．D14．D15．C 16．(1)铁粉和稀硫酸 (2)AC (3)除去溶液中的Sn2+离子 防止Fe2+转化为FeS沉淀 (4)二氧化硫 偏小 7 17．不能 因Fe2＋沉淀的pH最大，Fe2＋沉淀完全时，Cu2＋、Fe3＋也会沉淀完全 A 否 引入新杂质 CDE CEF 18．(1)Cl2歧化生成HCl和HClO (2)2：1 (3) H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI (4)+6 4+l0H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH- (5)H2O2+2H++2e- =2H2O 0.045 mol /L 没有 19．(1) (2)③①②④ (3)10：1 (4)3 20．边搅拌边向滤液中滴加稍过量的H2O2，充分反应后继续向其中滴加NaOH溶液，至pH约2.5时停止滴加，加入P507萃取剂，充分振荡、静置、分液，向水层中边搅拌边滴加NaOH溶液至pH在8~12之间停止滴加 21．(1)抑制水解 防止被氧化 (2) 3250 (3)或 学科网（北京）股份有限公司 $$