3.2水的电离和溶液的pH同步练习2024-2025学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的pH 同步练习 1．某温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．稀释前溶液的浓度： B．曲线Ⅱ表示的是HCl稀释的过程 C．从b点到d点，溶液中逐渐增大 D．溶液中水的电离程度：b点 > c点 2．下列叙述正确的是 A．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B．的醋酸溶液，稀释至10倍后 C．的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 D．的盐酸与等体积水混合后 3．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是 A．向一定量稀盐酸中加水稀释 B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C．加热一定量的高锰酸钾固体 D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液 4．常温下，在某一元碱的溶液中滴加的盐酸，其中pH水(水电离出的浓度的负对数)与加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是(已知) A．一元碱为弱碱，原溶液的浓度大于 B．点溶液的均是7 C．C点溶液中存在 D．E点溶液的近似为1.3 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．由水电离出的的溶液中：、、、 C．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 6．工业制硫酸涉及、、、等物质。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．12.0 g 中含有阴离子的数目为 B．与反应生成1 mol时转移电子的数目为 C．常温下，1 L的稀硫酸中水电离出的数目为 D．1 mol 与1 mol 所含中子数之差为 7．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，60g乙酸与甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子数为2NA B．25℃时，pH=7的纯水中含有的OH⁻数为10﹣7NA C．1molI2(g)和1molH2在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于2NA D．标准状况下，22.4LCH2Cl2中C﹣Cl键的数目为2NA 8．在温度T℃时，水的离子积常数，若将此温度下的稀硫酸与的溶液混合(不考虑溶液混合时温度和体积的变化)，若，则混合后溶液的为 A．3 B．4 C．9 D．10 9．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的溶液标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是 A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏 B．如果实验需用490 mL的标准溶液，配制时可选用500 mL容量瓶 C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙色 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大 10．以为催化材料，利用电化学原理实现消除酸性废水中的，其反应过程如图所示[已知中元素化合价为、价，分别表示为(Ⅱ)、(Ⅲ)]。下列说法错误的是（    ） A．处理的电极反应为 B．(Ⅱ)与(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用 C．用该法处理后，水体的pH升高 D．消耗标准状况下6.72 L H2，理论上可处理含4.6 mg/L的废水1 m3 11．下图分别是量筒和滴定管的两个液面，下列有关读数正确的是。 A．量筒读数是，滴定管读数是 B．量筒读数是，滴定管读数是 C．量筒读数是，滴定管读数是 D．量筒读数是，滴定管读数是 12．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是 A．常温下，若某溶液中水电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol•L-1，则该溶液的pH一定为11 B．中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7mol•L-1 C．在100℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性 D．等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应，HX溶液中放出的H2多，说明Ka(HX)＜Ka(HY) 13．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是(　　) 选项 条 件 离子组 离子共存判断及反应的离子方程式 A 滴加氨水 Na＋、Al3+、Cl－、 不能共存， Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B pH＝1的溶液 Fe2+、Al3+、、 不能共存，5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O C 由水电离出的H+浓度为1×10－12 mol·L-1 、Na+、、Cl－ 一定能共存， +H2ONH3·H2O＋H+ D 通入少量SO2气体 K+、Na+、ClO－、 不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O =2HClO＋ A．A B．B C．C D．D 14．相同温度下，下列溶液按pH由小到大顺序排列的是 ①0.1mol/L HCl溶液               ②0.1mol/L H2SO4溶液 ③0.1mol/L CH3COOH溶液         ④0.1mol/L CH3COONa溶液 A．①②③④ B．②①③④ C．①③②④ D．④③②① 15．下列实验操作能达到实验目的是 A．用甲装置验证SO2的漂白性 B．用乙装置蒸发结晶NaCl溶液 C．用丙装置测定化学反应速率 D．用丁装置量取10.00mL的盐酸溶液 16．按要求计算下列各题(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)： (1)时，的硝酸和的氢氧化钡溶液按照体积比为混合，混合溶液的 。 (2)在一定体积的溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液．若反应后溶液的体积等于溶液与溶液的体积之和，则溶液与溶液的体积比是 。 (3)将的溶液与的稀盐酸混合，若所得溶液呈中性，且则 。 17．下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积Kw 1×10-14 a 1×10-12 试回答以下问题： (1)若25<t1<t2，则a (填“>”“<”或“=”)1×10-14。 (2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4 mol·L-1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH-)= 。 (3)在t2 ℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为 。 (4)在t2 ℃下，其溶液的pH=7，则该溶液 (填字母)。 a．呈中性      b．呈碱性　    c．呈酸性      d．c(OH-)=100c(H＋) 18．回答下列问题： (1)时，的，则此温度下溶液的为 。 (2)时，溶液的，用含a和b的代数式表示的电离平衡常数 。 (3)硒酸()在水溶液中的电离如下：。向溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为 。 (4)已知时，。现在该温度下将溶液和溶液分别与溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是 。 (5)已知时的，将的溶液与的溶液混合，若所得，则溶液与溶液的体积比为 。 (6)常温下，由水电离出的，则该溶液的为 。 19．Ⅰ、某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题： (1)用标准的硫酸滴定待测的溶液时，终点现象是： 。 (2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为 。 (3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 测定次数 待测溶液的体积/ 硫酸的体积/ 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/ 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依据上表数据计算可得该溶液的物质的量浓度为 (保留四位有效数字)。 (4)下列操作中可能使所测溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。 A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸 B．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗 (5)酸碱中和滴定原理也可用于其它类型的滴定。如：一种测定水样中的浓度的实验步骤如下： 第1步：向锥形瓶中加入处理后的水样25.00，加入几滴溶液作为指示剂。 第2步：加入溶液(过量)，充分摇匀。 第3步：用标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液。 计算该水样中的物质的量浓度为 (已知：，，)。 Ⅱ、某实验小组用溶液和0.50硫酸溶液进行中和热的测定 (6)取溶液和30硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0℃。近似认为溶液和0.50硫酸溶液的密度都是1，中和后生成溶液的比热容。则计算得中和热 (取小数点后一位)。 (7)上述实验结果与-57.3有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.用量筒量取溶液的体积时仰视刻度线读数 c.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度 20．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的重要指标． （1）下图为水在不同温度下的电离平衡曲线． ①由图可判断，曲线和曲线对应的温度关系为 （填“>”“<”或“=”）． ②曲线对应的 ． ③若曲线对应的溶液为溶液，则该溶液的值为 ． （2）已知几种弱酸的电离平衡常数如下表： 化学式 电离平衡常数（25℃） ①25℃时，有等浓度的溶液、溶液、溶液，三种溶液的由小到大的顺序为 （填化学式）． ②向溶液中通入少量，反应的化学方程式为 ． 21．利用所学知识回答下列问题。 (1)已知t℃时纯水的pH=6，该温度下水的离子积Kw= ，该温度下pH=2的醋酸溶液中水电离出的c(OH-)= 。 (2)25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 。 a.两溶液的pH相同 b.两溶液的导电能力相同 c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同 d.中和等量的NaOH，消耗两溶液的体积相同 (3)常温下，有pH相同、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) (4)常温下0.015mol·L-1的硫酸溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH= 。 参考答案： 1．A2．D3．D4．D5．C6．D7．A8．D9．C10．D11．C12．D13．B14．B15．D 16．(1)10 (2) (3)10 17．(1)> (2)1000∶1 (3)1×10-10mol·L-1 (4)bd 18．(1)0.008 (2) (3)H++NH3•H2O=+H2O (4)由于K(CH3COOH)＜K(HSCN)，故相同温度、相同物质的量浓度和体积时，HSCN溶液中的c(H+)大于CH3COOH溶液中的c(H+)，故与NaHCO3反应速率大 (5)11：99 (6)3或11 19．(1)滴入最后一滴标准液，溶液从红色变成无色，30s内溶液颜色无变化 (2)26.10 (3)0.2088 (4)B (5) (6)-53.5 (7)acd 20．< 11 21． 10-10 d c 2 学科网（北京）股份有限公司 $$