1.2 离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

第一章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 结论：干燥的NaCl固体和干燥的KNO3固体不导电，NaCl溶液和 KNO3溶液导电 1．概念 2．常见物质类别 一、电解质与非电解质 水溶液 熔融 H2SO4 H2CO3 CH3COOH NaOH NH3·H2O NaCl CaCO3 CaO 溶于水导电，熔融不导电 溶于水导电，熔融导电 溶于水导电，熔融导电 熔融导电 CO2　 SO2 乙醇 蔗糖 NH3 电解质和非电解质的“四个不一定” (1)不是电解质的物质不一定是非电解质。 电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)电解质不一定同时具备以下两个条件。 ①在水溶液里能导电;②在熔融状态下能导电。化合物具备其中一个条件即为电解质。如HCl在熔融时不导电，但在水溶液中可以导电。 (3)电解质导电有条件性。①在水溶液里能导电或熔融状态下能导电，例如固体氯化钠不导电。②自身导电。 (4)导电的物质不一定是电解质。 ①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于电解质，也不属于非电解质。②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，因为稀盐酸是混合物。 (5)难溶物不一定不是电解质。 电解质导电本质是在水溶液或熔融状态下，产生自由移动离子，BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但它们溶解在那部分能够产生离子，因而它们属于电解质。 例1　下列叙述正确的有几项(　　) ①NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质 ②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它不是电解质 ③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 ⑤硫黄(S)不能导电，所以硫黄是非电解质 ⑥CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是电解质 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 Ｂ 例2　现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是__________。 (2)属于电解质的是___________。 (3)属于非电解质的是______。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是__________。 ②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ①③⑦⑩ 1.电离的概念 电离是电解质溶于水或受热熔化时，离解成 的过程。 2.电离方程式 (1)电离方程式是用 表示电解质电离过程的式子。 (2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。 ①硫酸(H2SO4)： 。 ②氢氧化钠(NaOH)： 。 ③硫酸钠(Na2SO4)： 。 自由移动离子 化学式和离子符号 NaOH===Na＋＋OH－ 二、电解质电离及电离方程式 3.从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸 ①定义：电离时生成的阳离子全部是 的化合物是酸。 ②实例： H＋ (2)碱 ①定义：电离时生成的阴离子全部是 的化合物是碱。 ②实例： OH－ (3)盐 ①定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和 的化合物是盐。 ②实例： 酸根阴离子 例4　下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　) ① NaHSO3=Na＋＋H＋＋SO 32- ②NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO 42- ③H2SO4=2H＋＋SO 42- ④Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH－)2 A．①② B．① C．③④ D．①④ 　 D 【易错警示】书写电离方程式时的注意事项 (1)离子符号要正确； (2)要遵守质量守恒和电荷守恒； (3)要遵循电离的客观事实。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。(　　) (2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质。(　　) (3)电解质发生电离需要通电才能进行。(　　) (4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO 42-。(　　) (5)NaHSO4在水中电离产生H＋，故NaHSO4属于酸。(　　) (6)盐中一定能电离出金属阳离子。(　　) (7)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电。(　　) (8)电解质是化合物，电解质溶液是混合物。(　　) 【答案】 (1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√　(8)√ 课堂练习 2．下列关于电解质的说法正确的是(　　) A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 D 3．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (1)HNO3：___________________。 (2)Ca(OH)2：_________________。 (3)Fe2(SO4)3：________________。 (4)(NH4)2SO4：________________。 【答案】(1)HNO3=H＋＋NO3-　(2)Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－ (3)Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42-　(4)(NH4)2SO4=2NH4+＋SO42- 4．掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，也是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。有以下10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钠　⑨碳酸钙　⑩氯气 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的化学式或名称 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，但难溶于水 (4) 非电解质 (5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 ②稀硫酸、⑤空气 ③HCl(或氯化氢) ⑨CaCO3(或碳酸钙) ④NH3(或氨气)、⑥CO2(或二氧化碳) ①铜、②稀硫酸、⑦金属汞(俗称水银) Lavf58.51.100 Lavf58.51.100 Lavf58.51.100 Lavf58.51.100 H2SO4===2H＋＋SO Na2SO4===2Na＋＋SO $$