2024年中考化学专题复习-----科普阅读题

2024年中考化学专题复习---科普阅读题 1．（23-24九年级下·广东茂名·期中）人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 依据上文，回答下列问题： (1)正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）。 (2)扩散到血液，血浆的pH会 ，原因是 （用化学方程式表示）。 (3)脲酶分解尿素反应化学方程式为，则X的化学式 。 (4)分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 。 (5)下列说法正确的是__________。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．胃液的酸性比血浆的酸性强 D．用pH试纸能测出体液的pH为7.5 2．（2024·广东佛山·二模）综合利用海水资源是工农业发展的需要。海水晒盐是世界上最早利用海水资源的产业，渗析海水浓缩制盐是最常见的制盐技术，其工作原理如图所示。 浓缩海水的主要成分为氯化钠、氯化镁、溴化钠等。液态溴单质通过酸化氧化的方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出溴气()。剩余的浓海水和石灰乳可制备氢氧化镁阻燃剂。海洋中还含有丰富的生物资源如海带，海带的利用已实现产业化。依据上文，回答下列问题。 (1)海水中的钠、溴、镁以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。 (2)溴化钠中溴元素的化合价为-1价，溴化钠的化学式是 。 (3)海水晒盐析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”溶液。 (4)热空气法吹出溴气，利用了溴的 (填“物理”或“化学”)性质。 (5)将氯化钠和氯化镁的混合溶液通入上图所示装置中，通过AEM-阴离子交换膜， (填化学符号)通过CEM-阳离子交换膜，得到淡化液和浓缩海水。 (6)浓海水与石灰乳制备氢氧化镁的基本反应类型是 反应。 (7)从人体健康角度分析，海带利用产业化的意义 。 3．（2024·广东珠海·一模）纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等。 科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 依据科普内容回答下列问题。 (1)纳米海绵是以三聚氰胺和甲醛(HCHO)为原料制得的高分子物质，写出甲醛在空气中充分燃烧的化学方程式： 。纳米海绵具有 的结构特性，适用于解决石油泄露所造成的污染。 (2)已知CCl4中氯元素为-1价，CCl4中碳元素的化合价为 价。 (3)由1图可知，纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的 (填“强”或“弱”)。 (4)由2图可得到结论：在其它相同条件下，循环使用次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变 (填“好”或“差”)。 (5)下列说法正确的是 (多选，填字母)。 a.纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等 b.1图的几种油品中环己烷的油品密度最大 c.化学科学的发展推动了人类社会的进步 4．（2024·广东中山·二模）氨比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。 合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。 工艺利用和在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约的天然气，占据全球的排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。 依据上文，回答下列问题： (1)液态空气升温时，先气化，则液氮沸点比液氧 （填“高”或“低”）。 (2)膜分离法制中，薄膜不允许 分子通过。 (3)分子筛吸附法制，利用了分子与分子 不同而吸附实现分离。 (4)制氨工艺的化学方程式为 。绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是 。 (5)下列说法不正确的是_______。 A．工艺合成的氨不消耗任何能源 B．煤、天然气属于不可再生能源 C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用 5．（2024·广东韶关·一模）【科普阅读】 我国自主研发的LNG液化天然气运输船，被喻为世界造船业“皇冠上的明珠”。天然气装载时，应该在-163℃环境下将其变为液态，液化后大大提高了运输效率。装载这类货物的运货系统所用钢板是一种镍铁合金，含镍量达到36%，称为殷瓦钢，它非常薄，只有0.7mm，在-196℃之内它的收缩量膨胀系数非常低，它在空气中对湿度的要求非常高，如在施工过程中沾上汗水，24小时内就会被锈穿，使得钢板报废。 (1)殷瓦钢的主要成分为 ，属于 （填“非金属”或“金属”）材料。 (2)殷瓦钢很薄，说明殷瓦钢具有很好 性，殷瓦钢还具有的其它性质是 （写一条）。 (3)下列关于殷瓦钢的说法正确的是 （填字母）。 a．殷瓦钢是纯净物             b．殷瓦钢的硬度比铁小 c．殷瓦钢的熔点比镍低           d．殷瓦钢中各成分均不与稀盐酸反应 (4)在使用殷瓦钢的过程中要注意 。 6．（2024·广东清远·二模）阅读下面的短文并回答问。 肼(N2H4)又称联氨，肼的熔点为1.4℃，沸点为113.5℃，肼有强烈的吸水性，肼能吸收空气中的二氧化碳；肼长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。高压锅炉水处理时肼可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。肼还可以用于烟草、土豆、玉米的贮藏，也可以用于食用盐酸的制造等。 依据短文内容，回答下列问题： (1)肼(N2H4)属于 (填有机物或无机物)，肼有强烈的吸水性可用作 剂，需 保存。 (2)肼的下列性质中，属于化学性质的是 (填字母序号，下同)。 A．与氧化铁作用 B．易溶于水 C．受热易分解 D．吸水性 (3)肼在常温下为 (填 “固态”、 “液态”或“气态”)。 (4)肼作为火箭燃料的优点是 。 (5)它与液态N2O4发生反应的化学方程式为 。 (6)肼的用途有 (写一条即可) 7．（23-24九年级下·广东佛山·阶段练习）金刚石除用作珠宝外，还在工业和高科技领域有着广泛用途。华为公司与哈尔滨工业大学成功将金刚石和硅集成在一起，制造的芯片散热更好，提高了芯片的运算性能和稳定性。金刚石还可用于人造关节表面处理，相比于传统金属关节，其耐磨性和耐腐蚀性更强，可减少炎症发生。 现阶段已有多种方法人工制备金刚石。早期方法是将石墨转化为金刚石，主要有爆炸法、高温高压法等，而中科院科研团队发现一种在金刚石晶种中通入甲烷，在较低能量作用下培育金刚石的新方法，如图所示。 依据上文，回答下列问题。 (1)结构决定性质，性质决定用途。请将下列物质及其结构、性质以连线方式关联 。 物质 结构 性质 金刚石 硬度大、耐磨、耐腐蚀等 石墨 质软、有滑腻感、导电等 将石墨转化为金刚石，从结构上看， 发生改变。 (2)由物质用途亦可反推其性质。金刚石和硅集成芯片相较于硅芯片，运算性能和稳定性更强，反映了金刚石还具有较好的 性。 (3)中科院团队用甲烷培育金刚石的同时生成另一种单质，其化学方程式为 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。该方法的优点是 。 8．（23-24九年级下·广东中山·阶段练习）化学知识与人体健康息息相关，阅读下列短文，并回答问题。 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但CO______2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 (1)正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）。 (2)CO2扩散到血液，血浆的pH会 ，原因是 （用化学方程式表示）。 (3)脲酶分解尿素反应化学方程式为，则X的化学式 。 (4)分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 ，其反应的化学方程式是 。 (5)下列说法正确的是______。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．胃液的酸性比血浆的酸性强 D．用pH试纸能测出体液的pH为7.5 9．（23-24九年级上·广东江门·期末）【科普阅读与科学史话】Ⅰ．阅读下面的科普短文。 可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图1）。 可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。依据文章内容回答下列问题： (1)可燃冰的形成有三个基本条件：原材料（水和天然气）、高压和 。 (2)可燃冰被视为“未来能源”，开发利用新能源有利于环境保护，请写出一种我省可以开发利用的新能源 。 (3)下列说法不正确的是______（填序号）。 A．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性 B．当今世界能源储量中，可燃冰居首位 C．可燃冰的能量密度约为煤的十倍 (4)我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气（主要成分是一氧化碳和氢气），该反应的化学方程式为 。 Ⅱ．火是人类文明的起源，人类一直试图征服“火”。 (5)钻木取火：将木屑放置在木板上，木棒轻轻钻动，便可着火。该实验中木屑提供的燃烧条件为 。 (6)火石取火：用火镰击打火石，产生火花先引燃艾绒，艾绒容易着火是因为艾绒的着火点 （填“高”或“低”）。 (7)古人使用的“火折子”材料中有艾草和硫璜，吹气即可燃。“吹气”能使燃烧更剧烈，“吹气”的作用是 。 (8)发展到今天，家庭用的燃料大多是天然气，燃烧不充分时会出现黄色火焰，这时可调大天然气灶 （填“空气”或“天然气”）进气量。人们常使用固体酒精作为干锅加热的热源，服务员用盖子熄灭固体酒精，利用的灭火原理是 。 10．（23-24九年级下·广东梅州·开学考试）中国工程院院士谢和平带领团队研制出了海水直接制氢新技术，该技术彻底隔绝了海水中的离子，破解了离子有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域的难题，其原理如图所示，这一技术将开启低成本氢燃料生产的大门。未来有望与海上可再生能源结合，构建无催化剂、无海水运输、无污染处理的海水原位直接电解制氢工厂。此外，该技术还可探索推广到多元化水资源（如河水、盐湖等）原位直接制氢，阅读分析，回答下列问题： (1)海水电解制氢最大的难题是 。 (2)膜分离隔绝离子过程发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)海水原位直接电解制氢中，电极a应与电源 极相连。 (4)隔膜2允许 和 （填粒子符号）通过。 (5)海水原位制氢技术的优点是 （多选，填字母）。 A．资源丰富 B．环境友好 C．成本低廉 D．制氢过程简化 11．（23-24九年级上·广东东莞·期末）【科普阅读】 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。水煤气变换反应：，是化石资源制氢过程中的重要反应之一、北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。依据文章内容回答下列问题。 (1)目前氢气的主要来源是 ，若用电解水制氢，化学方程式为 ，氢气在 (填“正极”或“负极”)产生。 (2)图2中，在同一温度下，使水煤气变换反应中CO转化率最高的催化剂是_________。(填字母) A．2%Au/ɑ-MoC B．ɑ-MoC C．2%Au/-Mo2C (3)根据下表信息可知氘、氚属于同种元素，理由是 。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 (4)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．ɑ-MoC可使CO转化率达到100% B．水电解制氢的不足是造价高昂 C．利用太阳能制氢是未来发展方向 D．“东方超环”利用核聚变提供能量 12．（23-24九年级上·广东揭阳·期末）阅读下面的短文并回答问题。 为应对等温室气体引起的气候变化问题，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的。通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中浓度。综合利用是指将转化成甲醇（）等资源，和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 (1)可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的化学性质是 。 (2)写出利用合成甲醇的化学方程式： 。 (3)由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 (4)下列说法正确的是______（填字母）。 A．碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．植树造林是利用植物的光合作用吸收，光合作用属于物理变化 C．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少的排放 13．（23-24九年级上·广东江门·期末）我国科研团队研发了一种纳米“蓄水"膜反应器（如下图所示），内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在温和条件下（3MPa，240℃）氢气和二氧化碳转化为乙醇（C2H5OH），二氧化碳近100%高效稳定的转化。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。 二氧化碳不仅能制造乙醇，还能制造淀粉、蛋白质、甲醇、尿素、纯碱、灭火剂等，我国化学工作者正在围绕绿色、低碳、环保、高效的主题，继续推进碳捕捉、碳中和，以实现二氧化碳资源的高价值利用。 (1)图中“”表示的物质属于 （填“化合物”或“单质"）；其分子中碳、氢原子个数比 。 (2)壳层的优点是 。 (3)纳米“蓄水"膜反应器内发生反应的化学方程式为 。 (4)下列做法不能实现“碳减排”的是______。 A．加高烟囱排放工业废气 B．推进新能源汽车使用 C．养成节约用水用电习惯 (5)“碳捕捉与封存”技术有多种途径。 ①利用NaOH溶液喷洒成雾状“捕捉”二氧化碳。喷洒成雾状的目的是 。 ②利用高压将二氧化碳压入地下封存，如图所示。请从微观的角度回答此封存技术可行的依据是 。 14．（23-24九年级上·广东揭阳·期末）阅读下面科普短文，回答下列问题。 臭氧（其化学式为O3）原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应转化为氧气，当温度达到165℃迅速反应。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？ 地表臭氧并非自然产生，主要是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图为某地夏季某日昼时（7：00~18：00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)写出臭氧的一条物理性质 ；臭氧属于 （填“混合物”、“纯净物”）。 (2)如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 （填序号）。 A．8：00~10：00 B．10：00~12：00 C．12：00~14：00 D．14：00~16：00 (3)下列说法错误的是 。 A．臭氧层具有吸收紫外线的作用 B．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 C．氧气和臭氧化学性质不同的原因是因为分子构成不同 D．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响 (4)下列物质没有被列入空气污染物监测项目的是 。 A．二氧化氮 B．臭氧 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物 (5)石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生 、 会导致酸雨。 15．（23-24九年级上·广东·期末）二氧化碳是导致温室效应的气体，也是一种宝贵的资源，我国科研团队正积极运用“碳捕捉与封存”技术，减少进入大气，被封存的有许多的用途，如用于食品保鲜、气体肥料、转化成甲醇等其他清洁能源，以此来消除资源的巨大浪费，我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制，根据文本信息，完成下列任务： (1)碳排放：化石燃料的燃烧会产生大量，化石燃料指的是： 、石油和天然气。 (2)碳吸收：自然界中有多种途径吸收二氧化碳。 ①绿色植物通过 吸收。 ②海水也能吸收二氧化碳，化学方程式为 。 (3)碳捕捉：“碳捕捉和储存技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的分离出来并利用，实际生产中，常用溶液来“捕捉”，流程如图所示。 ①“捕捉室”中发生的反应为,其中X的化学式为 。 ②“反应室”中的物质反应后，将溶液和固体分离的操作是 。 ③“高温煅烧室”中发生反应的化学方程式为 。 ④被封存的其固态可用于冷藏食物的原理是 。 ⑤最近有科学家提出“绿色自由构想，用饱和碳酸钾溶液代替吸收,利用生成的受热易分解的性质，再把提取出来，经化学反应同样可以生成甲醇．用溶液代替的优点是 。 16．（23-24九年级上·广东广州·期中）阅读材料：过氧化钠(Na2O2)在工业上有广泛的用途，常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。过氧化钠为淡黄色粉末，在空气中吸收水分和二氧化碳的同时放出氧气。过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和过氧化氢，由于反应放出大量的热，后者很快分解成水和氧气。过氧化钠能与稀酸反应。过氧化钠密度为2.805g/cm3，难溶于乙醇，有氧化性，易引起燃烧爆炸，应避免与有机物和可燃物质接触。钠在氧气中燃烧可生成过氧化钠。 请回答下列问题： (1)过氧化钠的物理性质(写两点) ，过氧化钠的化学性质(写两点) 。 (2)下列有关过氧化钠的说法正确的是______ A．过氧化钠应密封保存 B．过氧化钠可作供氧剂 C．生成过氧化钠的反应属于分解反应 D．在生成过氧化钠的反应中，氧气体现氧化性 (3)写出过氧化钠与水反应时，发生的所有化学反应的符号(或文字)表达式 。 17．（23-24九年级上·广东广州·期中）阅读下面科普短文。 2023 年 6 月 8 日至 11 日，世界动力电池大会在宜宾举办，动力电池的发展各受关注。判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池＞镍镉电池＞铅蓄电池。含磷酸铁（FePO4）、磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。回答下列问题：    (1)写出磷酸铁 FePO4中的铁离子 （填离子符号）；磷酸钠的化学式 。 (2)磷酸铁 FePO4中 P 元素的化合价为 。 (3)LiFePO4的相对分子质量为 。 (4)图中表示电池性能最佳的点为 （填“A”“B”或“C”）。 18．（23-24九年级上·广东河源·期中）科普阅读题 离子发动机 离子发动机即通常所说的“电火箭”，广泛应用于空间推进，其原理是推进剂被电离成粒子，粒子在电磁场中加速，高速喷出。传统的火箭是通过燃料燃烧(如氢气燃烧)，在尾部喷出高速气体实现向前推进的。离子发动机采用同样的喷气式原理，通过电能作用于媒介物质，喷出一束带电粒子，通过反作用力推动航天器进行姿态调整，有人形容这种推力只能“吹动一张纸”，但在低重力的太空中，“吹动一张纸”的推力经过一万、两万甚至十万小时的加速，最终速度极为惊人。目前的离子发动机主要使用氪(Kr)或氙(Xe)推进剂，但成本太高。最新研究指出，加热固态碘使其升华成为气体，然后在高速电子的轰击下使其变成带正电的碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，有望成为离子发动机的高效推进剂。 阅读材料，解答问题： (1)传统的火箭是通过燃料燃烧向前推进的，请写出有关反应的文字表达式： 。该反应属于 反应(填写基本反应类型)。 (2)碘属于 元素(选填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)，固态碘升华时，碘分子间的间隙会 (选填“变大”、“变小”或“不变”)。 (3)目前的离子发动机所用推进剂成本太高的原因是 。 (4)带一个单位负电荷的碘离子的化学符号为 。用碘作为离子发动机的高效推进剂的优点是 。 (5)你认为离子发动机能否用于地面推进？并说明其理由： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)弱碱性 (2) 减小 (3)CO2 (4)09：00 (5)BC 2．(1)化合物 (2) (3)饱和 (4)物理 (5) (6)复分解 (7)通过提供富含多种营养成分的海带产品，满足人们对健康饮食的需求，促进人体健康 3．(1) 网状多孔 (2)+4 (3)强 (4)差 (5)ac/ca 4．(1)低 (2)氮 (3)体积大小 (4) 可实现“零碳”排放 (5)AC 5．(1) 铁和镍 金属 (2) 延展 不耐腐蚀 (3)c (4)避免接触水（合理即可） 6．(1) 无机物 干燥剂 密封 (2)AC (3)液态 (4)热值高、无污染 (5) (6)减缓锅炉锈蚀、用于烟草、土豆、玉米的贮藏，食用盐酸的制造等 7．(1)    原子的排列方式 (2)稳定 (3) 分解 实现了资源的综合利用 8．(1)弱碱性 (2) 减小 CO2+H2O=H2CO3 (3)CO2 (4) 09：00 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O (5)BC 9．(1)低温 (2)太阳能（合理即可） (3)A (4) (5)可燃物 (6)低 (7)增加氧气的量 (8) 空气 使可燃物与空气隔绝 10．(1)离子有害腐蚀 (2)物理 (3)正 (4) H2O Na+ (5)ABCD 11．(1) 化石资源制氢 负极 (2)A (3)氘原子和氚原子的质子数相同 (4)BCD 12．(1)二氧化碳能与水反应生成碳酸 (2) (3)有分子筛膜、210℃ (4)C 13．(1) 化合物 2:6/1:3 (2)具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出 (3) (4)A (5) 增大反应物的接触面积，促进二氧化碳的吸收 分子间有间隔 14．(1) 特殊臭味、气体等等 纯净物 (2)D (3)B (4)C (5) 二氧化氮 二氧化硫 15．(1)煤 (2) 光合作用 (3) 过滤 干冰升华吸热，使四周温度下降 节能 16．(1) 淡黄色粉末，密度为2. 805g/cm3或难溶于乙醇 能与水反应，能与稀酸反应或有氧化性 (2)ABD (3)过氧化钠+水→氢氧化钠+过氧化氢，过氧化氢→水+氧气或Na2O2+H2O→NaOH+H2O2，H2O2→H2O+O2 17．(1) Fe3+ Na3PO4 (2)+5 (3)158 (4)B 18．(1) 氢气+氧气水 化合 (2) 非金属 变大 (3)使用氪或氙，是稀有气体，在空气中含量少，且化学性质不活泼，难制取，成本高 (4) I- 价格低廉，产量丰富，储存方便 (5)不能，加热固态碘使其升华为气体，会污染环境 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$