2025届高考化学一轮复习 课件微专题5　离子反应 氧化还原反应

离子反应 氧化还原反应 专题三 1   考题命题探究 真题考向分析 命 题 特 色 　离子反应、氧化还原反应在高考中考查一般涉及反应方程式正误判断(包括离子方程式和化学方程式)、氧化还原反应的分析判断(包括定性分析和定量计算)。方程式正误判断不仅涉及常见无机离子方程式,还涉及有机及电极反应式,考查角度趋于综合。 　(1)离子方程式及离子共存的判断: 　辽宁卷(2023、2021),湖北卷(2023、2022、2021),湖南卷(2023、2022、2021),广东卷(2022、2021)   考题命题探究 真题考向分析 能 力 素 养 　(1)分析与推测能力:掌握元素化合物的基本性质,明确各物质之间的化学反应,根据物质性质推断反应能否发生及产物。在认识离子反应和氧化还原反应的本质的基础上,能结合实例书写离子方程式和化学方程式 　(2)理解与辨析能力:能采用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。如基于反应原理或事实,从文本中获取有关信息,理解氧化还原反应相关概念,分辨其关系、规律等 　　(2)氧化还原反应的规律及方程式的书写: 　辽宁卷(2023、2022、2021),湖北卷(2023、2022、2021),河北卷(2022、2021),湖南卷(2023、2022、2021),广东卷(2023、2021)   微专题5　离子反应 高考怎么考 高考考什么 命题角度一 离子方程式及离子共存 命题角度二 离子的综合推断及应用 高考精准练 4 高考怎么考 1. [2022•湖北卷] 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 ( 　) A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N、S B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S、N、Br-、H+ D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C C 　　　 [解析]氨水显碱性,会与Ag+、Cu2+反应,不能大量共存,A项错误; Fe3+与I-会发生氧化还原反应,不能大量共存,B项错误; 醋酸显酸性,在醋酸溶液中S、N、Br-、H+均不会发生反应,能大量共存, C项正确; 硝酸银溶液中的Ag+会与Cl-、C反应生成沉淀,不能大量共存,D项错误。 高考怎么考 2. [2022•全国甲卷] 能正确表示下列反应的离子方程式为 ( 　) A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+ =H2S↑ B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+2H2O= Al+4N C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Si+CO2+H2O =HSi+HC D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合: Ba2++2OH-+2H++S =BaSO4↓+2H2O D 　　　 [解析]硝酸具有强氧化性,可以将S2-氧化,A错误; 明矾在水中可以电离出Al3+,Al3+与一水合氨电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3,但由于氨水的碱性较弱,生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应,故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3N,B错误; 高考怎么考 2. [2022•全国甲卷] 能正确表示下列反应的离子方程式为 ( 　) A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+ =H2S↑ B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+2H2O= Al+4N C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Si+CO2+H2O =HSi+HC D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合: Ba2++2OH-+2H++S =BaSO4↓+2H2O D 　　　 硅酸的酸性弱于碳酸,向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时,生成硅酸沉淀,C错误; 将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合,Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水,Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的S反应生成BaSO4沉淀,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ S =BaSO4↓+2H2O,D正确。 高考怎么考 3. [2021•湖北卷] 对于下列实验,不能正确描述其反应的离子方程式是 (　 ) A.向氢氧化钡溶液中加入盐酸:H++OH- =H2O B.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液:Ag++I- =AgI↓ C.向烧碱溶液中加入一小段铝片:2Al+2OH-+6H2O =2[Al(OH)4]-+3H2↑ D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体:ClO-+CO2+H2O =HClO+HC D 　　　 [解析]化学方程式为Ba(OH)2+2HCl =BaCl2+2H2O,强酸、强碱、可溶性盐拆为离子形式,离子方程式为H++OH- =H2O,A项正确; 化学方程式为AgNO3+KI =KNO3+AgI↓,钾盐、硝酸盐拆为离子形式,离子方程式为Ag++I- =AgI↓,B项正确; 高考怎么考 3. [2021•湖北卷] 对于下列实验,不能正确描述其反应的离子方程式是 (　 ) A.向氢氧化钡溶液中加入盐酸:H++OH- =H2O B.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液:Ag++I- =AgI↓ C.向烧碱溶液中加入一小段铝片:2Al+2OH-+6H2O =2[Al(OH)4]-+3H2↑ D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体:ClO-+CO2+H2O =HClO+HC D 　　　 化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O =2Na[Al(OH)4]+3H2↑,离子方程式为2Al+2OH-+ 6H2O =2[Al(OH)4]-+3H2↑,C项正确; 向次氯酸钙溶液中通入少量CO2气体,发生反应生成 CaCO3和HClO:Ca2++2ClO-+ H2O+CO2 =CaCO3↓+2HClO,D项错误。 高考怎么考 4. [2023•湖南卷] 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 ( 　) A.碱性锌锰电池的正极反应:MnO2+H2O+e- =MnO(OH)+OH- B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O-2e- =PbO2+4H+ C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3- =KFe[Fe(CN)6]↓ D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O =TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- B 　　　 [解析] 碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH),电极反应式为MnO2+H2O+e- =MnO(OH)+OH-,A正确; 铅酸蓄电池在充电时阳极失电子,其电极反应式为PbSO4-2e-+2H2O= PbO2+ 4H++S,B错误; 高考怎么考 4. [2023•湖南卷] 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 ( 　) A.碱性锌锰电池的正极反应:MnO2+H2O+e- =MnO(OH)+OH- B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O-2e- =PbO2+4H+ C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3- =KFe[Fe(CN)6]↓ D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O =TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- B 　　　 Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀(带有特征蓝色),反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3- =KFe[Fe(CN)6]↓,C正确; TiCl4易发生水解,反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O =TiO2·xH2O↓+4H++ 4Cl-,D正确。 整合要点·夯实必备 高考考什么 1. 把握离子方程式正误判断的四个关键 命题角度一 离子方程式及离子共存 分析反 应体系 　①考虑反应环境(溶液的酸碱性、氧化性、还原性等); 　②考虑试剂加入的顺序; 　③考虑反应物之间的量的关系(如少量、过量、等量) 分析物 质表示 　①易溶于水的强电解质(强酸、强碱和部分盐)拆分成离子形式; 　②弱电解质、难溶物、单质、氧化物用化学式表示; 　③微溶物的处理:“清拆分”“浊不拆” 整合要点·夯实必备 高考考什么 分析反 应产物 　①考虑是否漏掉部分离子反应; 　②考虑反应物的量不同对产物的影响; 　③考虑物质的氧化性(或还原性)对产物的影响 分析守 恒规律 　①考虑是否符合质量守恒(前后元素种类及对应原子个数); 　②考虑是否符合电荷守恒(电性种类相同、电荷数目相等); 　③考虑氧化还原型离子方程式是否符合得失电子守恒 2. 建立与量有关的离子方程式书写的思维模型 整合要点·夯实必备 高考考什么 整合要点·夯实必备 高考考什么 3. 警惕离子共存题目中的常见“陷阱” 条件类型 常见表述 “陷阱”点拨 常见 的限制 条件 　无色 　Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn等不能大量存在 　常温下pH=1(或pH=13) 　溶液显酸性(或碱性) 　因发生氧化还原反应而不能大量共存 　如Fe2+、S2-、I-、S分别与N(H+)、ClO-、Mn不能大量共存;Fe3+与S2-、I-等不能大量共存 　透明 　“透明”也可“有色” 整合要点·夯实必备 高考考什么 条件类型 常见表述 “陷阱”点拨 常见 的隐含 条件 　与Al反应放出H2 　溶液既可能显酸性也可能显碱性 　由水电离出的c水(H+)=1× 10-12 mol·L-1的溶液 　溶液既可能显酸性也可能显碱性 　通入足量的NH3 　与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 　含有大量Fe3+的溶液 　应是酸性溶液并具有氧化性 　含有大量S2-、[Al(OH)4]- 的溶液 　应是碱性溶液 　含有大量N的溶液 　酸性条件下,还原性离子不能大量存在 题干 要求 　(1)一定大量共存 　(2)可能大量共存 　(3)不能大量共存 　审清关键字词,仔细分析判断 探究典例·提升能力 高考考什么 例1 [2023•辽宁葫芦岛一模] “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一,下列反应事实与所给方程式相符的是 (　 ) A.用硫酸锌溶液电镀锌的阴极反应:2H2O+2e- =H2↑+2OH- B.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀: 2HC+Ba2++2OH- = BaCO3↓+C+2H2O C.用白醋除水垢:2H++CaCO3 =Ca2++H2O+CO2↑ D.将二氧化硫通入氢硫酸中:SO2+2H2S= 3S↓+2H2O D　 [解析]用硫酸锌溶液电镀锌,溶液中的Zn2+在阴极得电子生成Zn,则阴极反应为Zn2++2e- =Zn,A错误; NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,正确的离子方程式应为HC+Ba2++OH- =BaCO3↓+H2O,B错误; 探究典例·提升能力 高考考什么 例1 [2023•辽宁葫芦岛一模] “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一,下列反应事实与所给方程式相符的是 (　 ) A.用硫酸锌溶液电镀锌的阴极反应:2H2O+2e- =H2↑+2OH- B.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀: 2HC+Ba2++2OH- = BaCO3↓+C+2H2O C.用白醋除水垢:2H++CaCO3 =Ca2++H2O+CO2↑ D.将二氧化硫通入氢硫酸中:SO2+2H2S= 3S↓+2H2O D　 白醋的主要成分为醋酸,用白醋除水垢,正确的离子方程式应为2CH3COOH+CaCO3 =Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,C错误; 将二氧化硫通入氢硫酸中,发生归中反应生成硫和水,离子方程式为SO2+2H2S= 3S↓+2H2O,D正确。 探究典例·提升能力 高考考什么 【方法技巧】 离子方程式正误判断的思维流程 迁移应用 下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是 ( 　) A.向石灰石中加入盐酸:CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O B.利用氢氧化钠溶液吸收废气中的NO2:2NO2+2OH- =2N+H2O C.向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液:Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓ D.将ICl滴入NaOH溶液中:ICl+2OH- =I-+ClO-+H2O A　 [解析]在氧化还原反应中,元素的化合价一定有升有降,不能只升不降,NaOH溶液吸收废气中的NO2,生成硝酸钠和亚硝酸钠:2NO2+2OH- =N+N+H2O,B错误; 向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液,生成氢氧化镁和硫酸钡两种沉淀,该反应的离子方程式为Mg2++2OH-+Ba2++S =Mg(OH)2↓+BaSO4↓,C错误; ICl中碘元素为+1价、氯元素为-1价,将ICl滴入NaOH溶液中发生反应生成次碘酸钠和氯化钠:ICl+2OH- =IO-+Cl-+H2O,D错误。 探究典例·提升能力 高考考什么 探究典例·提升能力 高考考什么 例2 [2023•湖北黄冈中学模拟] 常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是 (　 ) A.=10-5 mol·L-1的溶液中:Ba2+、ClO-、Cl-、N B.由水电离出的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中:Na+、HC、K+、S C.能使甲基橙溶液变红的溶液:Fe2+、Na+、Cl-、N D.无色透明溶液中:Al3+、Na+、[Al(OH)4]-、Cl- A　 [解析]常温下,=c(OH-)= 10-5 mol·L-1>c(H+)=10-9 mol·L-1,溶液呈弱碱性,四种离子在碱性条件下可以大量共存,A正确; 由水电离产生的c(H+)=10-14 mol·L-1,说明水的电离受到抑制,可能加入了酸或碱,而HC与H+或OH-均反应,不能大量存在,B错误; 探究典例·提升能力 高考考什么 例2 [2023•湖北黄冈中学模拟] 常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是 (　 ) A.=10-5 mol·L-1的溶液中:Ba2+、ClO-、Cl-、N B.由水电离出的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中:Na+、HC、K+、S C.能使甲基橙溶液变红的溶液:Fe2+、Na+、Cl-、N D.无色透明溶液中:Al3+、Na+、[Al(OH)4]-、Cl- A　 使甲基橙变红的溶液呈强酸性,Fe2+、N、H+发生氧化还原反应,不能大量共存,C错误; Al3+与[Al(OH)4]-发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀,不能大量共存,D错误。 探究典例·提升能力 高考考什么 【方法技巧】 “四步法”巧解离子能否大量共存的判断题 迁移应用 [2023•辽宁名校联盟联考] 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　 ) A.使甲基橙变红的溶液中:K+、Ca2+、N、HC B.0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、I- C.在=1×1012的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、S D.与Al反应产生H2的溶液中:Na+、N、N、Cl- C　 [解析]使甲基橙变红的溶液呈强酸性,HC与H+反应生成CO2和H2O而不能大量存在,A错误; Fe3+和I-发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误; 探究典例·提升能力 高考考什么 迁移应用 [2023•辽宁名校联盟联考] 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　 ) A.使甲基橙变红的溶液中:K+、Ca2+、N、HC B.0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、I- C.在=1×1012的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、S D.与Al反应产生H2的溶液中:Na+、N、N、Cl- C　 =1×1012的溶液呈强酸性,K+、Mg2+、Cl-、S均不反应,可以大量共存, C正确; 与Al反应产生H2的溶液可能呈强酸性,也可能呈强碱性,若为强碱性时,N不能大量存在,D错误。 探究典例·提升能力 高考考什么 整合要点·夯实必备 高考考什么 1. 常见离子的特征反应、实验操作与现象 (1)常见阳离子的检验 命题角度二 离子的综合推断及应用 整合要点·夯实必备 高考考什么 (2)常见阴离子的检验 整合要点·夯实必备 高考考什么 2. 离子推断的“四个原则” (1)肯定性原则:结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则:在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规律,确定不存在的离子。 (3)进出性原则:注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 (4)电中性原则:溶液中既要有阳离子,也要有阴离子。 探究典例·提升能力 高考考什么 例3 [2022 •全国乙卷] 某白色粉末样品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3,取少量样品进行如下实验: ①溶于水,得到无色透明溶液。 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀产生。 该样品中确定存在的是 (　 ) A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3 C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3 A　 探究典例·提升能力 高考考什么 [解析]由题意可知,取少量样品溶于水得到无色透明溶液,说明固体溶于水且相互之间能共存, 向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体放出,说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2+2H+ =S↓+H2O+SO2↑,离心分离, 取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液,有沉淀生成,则沉淀为BaSO4,说明固体中存在Na2SO4,不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3,Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫,Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳,而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉, 综上分析,该样品中确定存在的是Na2SO4、Na2S2O3,A正确。 探究典例·提升能力 高考考什么 【思维建模】 构建离子推断思维模型 解题时要分析显性条件,挖掘隐性条件,将实验操作、实验现象与离子共存相结合,缜密思考,具体思维流程如下: 探究典例·提升能力 高考考什么 (1)特别注意在实验中加入某试剂时,是否引入或生成了原溶液中可能存在的离子,这将影响到该离子的判断。 (2)注意溶液呈电中性特点的应用,在确定溶液中是否含有Na+、K+等离子时,若题目未提供焰色试验信息,要考虑利用电中性特点确定是否存在上述离子。 迁移应用 有一包固体粉末,由NaOH、Na2SO3、MgCl2、CaCO3、Ba(NO3)2、FeSO4中的几种组成,取少量样品进行如下实验: ①将样品加入水中,得到白色不溶物a和无色溶液; ②向①中加入足量稀盐酸,产生气体,仍存在不溶物。 该固体粉末一定含有的是 (　 ) A.CaCO3、Ba(NO3)2 B.CaCO3、Na2SO3 C.Na2SO3、Ba(NO3)2 D.CaCO3、Na2SO3、Ba(NO3)2 C　 探究典例·提升能力 高考考什么 [解析]将样品加入水中,得到白色不溶物a和无色溶液,说明无FeSO4,白色沉淀可能是Mg(OH)2、CaCO3、BaSO3等中的一种或几种。向①中加入足量稀盐酸,产生气体,仍存在不溶物,BaSO3在酸性条件下被N氧化为BaSO4同时产生NO气体,且BaSO3还能与盐酸反应放出气体SO2,故原固体中一定含有Ba(NO3)2和Na2SO3,可能含有NaOH、MgCl2、CaCO3等,一定不含FeSO4。 探究典例·提升能力 高考考什么 1. [2022•浙江6月选考] 下列反应的离子方程式不正确的是 (　 ) A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:Si+2H+ =H2SiO3↓ B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:C+2SO2+H2O =2HS+CO2 C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2+16H+ →3CH3COOH+ 4Cr3++11H2O D.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH- =Br-+BrO-+H+ D　　　 [解析] 类比氯气与碱反应可知,溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水,该反应的离子方程式为Br2+2OH- =Br-+BrO-+H2O,D错误。 高考精准练 35 2. [2023•湖北大学附中测评] 下列各组离子在所给定的条件下可以大量共存的是 (　 ) A　　　 高考精准练 选项 条件 离子 A 　lg <0 　CH3COO-、Br-、Na+ B 　使KI-淀粉试纸变蓝的溶液 　S2-、N、Mg2+ C 　含有Fe2+的溶液 　[Fe(CN)6]3-、Cl-、K+ D 　0.1 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液 　H2P、K+、Ba2+ 36 [解析]由条件可知,c(H+)<c(OH-),即溶液呈碱性,CH3COO-、Br-、Na+可以大量共存,A正确; 能使KI-淀粉试纸变蓝的溶液中应该含有氧化剂,可以氧化S2-,故不能大量共存,B错误; Fe2+会与K+和[Fe(CN)6]3-反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀,故不能大量共存,C错误; [Al(OH)4]-会结合H2P电离的H+,故不能大量共存,D错误。 高考精准练 选项 条件 离子 A 　lg <0 　CH3COO-、Br-、Na+ B 　使KI-淀粉试纸变蓝的溶液 　S2-、N、Mg2+ C 　含有Fe2+的溶液 　[Fe(CN)6]3-、Cl-、K+ D 　0.1 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液 　H2P、K+、Ba2+ 37 3. [2021•湖南卷] 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 ( 　) B　　　 [解析] Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3N,由于Al(OH)3只能溶于强酸、强碱溶液,因此Al(OH)3不与NH3·H2O反应,故A错误; S2在酸性条件下不稳定,自身发生歧化反应生成S和SO2,S2+2H+ =S↓+SO2↑+ H2O,故B正确; 高考精准练   粒子组 判断和分析 A 　Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 　不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH3·H2O= Al+ 4N+2H2O B 　H+、K+、S2、S 　不能大量共存,因发生反应:2H++S2 =S↓+SO2↑+H2O C 　Na+、Fe3+、S、H2O2 　能大量共存,粒子间不反应 D 　H+、Na+、Cl-、Mn 　能大量共存,粒子间不反应 38 3. [2021•湖南卷] 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 ( 　) B　　　 Fe3+是H2O2分解的催化剂,二者不能大量共存,故C错误; 酸性条件下,Mn具有强氧化性,Cl-具有还原性,二者发生氧化还原反应,故D错误。 高考精准练   粒子组 判断和分析 A 　Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 　不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH3·H2O= Al+ 4N+2H2O B 　H+、K+、S2、S 　不能大量共存,因发生反应:2H++S2 S↓+SO2↑+H2O C 　Na+、Fe3+、S、H2O2 　能大量共存,粒子间不反应 D 　H+、Na+、Cl-、Mn 　能大量共存,粒子间不反应 39 4. [2023•湖北荆荆宜仙四地联考] 某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、S、S中的若干种,依次进行下列实验(每一步所加试剂均过量),观察到的现象如下: 下列结论正确的是 (　 ) A.肯定含有的离子是Na+、Br- B.肯定没有的离子是Ba2+、S C.如果步骤(2)没有加入稀HNO3,白色沉淀可能含有BaSO3 D.如果将步骤(1)中氯水换成H2O2,对结论没有影响 A　　　 高考精准练 步骤 操作 现象 (1) 　向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡、静置 下层呈橙红色 (2) 　分液,向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 (3) 　过滤,向滤液中加入AgNO3稀溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 40 [解析]由步骤(1)可知,溶液中一定存在Br-; 由步骤(2)可知,白色沉淀为BaSO4,但S能被氧化为S,则S、S至少有一种,因S、S均与Ba2+不能大量共存,则一定没有Ba2+; 由步骤(3)可知,白色沉淀为AgCl,步骤(1)中引入Cl-,不能确定原溶液是否含有Cl-,又因为溶液为电中性,一定存在阳离子,则一定存在Na+; 综上所述,一定存在Na+、Br-,S、S至少有一种,一定不存在Ba2+,不能确定的离子为Cl-。 高考精准练 步骤 操作 现象 (1) 　向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡、静置 下层呈橙红色 (2) 　分液,向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 (3) 　过滤,向滤液中加入AgNO3稀溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 41 由分析可知,肯定含有的离子是Na+、Br-,A正确; S、S至少有一种,一定不存在Ba2+,B错误; 步骤(1)氯水会将S氧化为S,故白色沉淀只能是BaSO4,C错误; 如果将步骤(1)中氯水换成H2O2,由步骤(3)中白色沉淀为AgCl,可确定原溶液含有Cl-,对结论有影响,D错误。 高考精准练 步骤 操作 现象 (1) 　向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡、静置 下层呈橙红色 (2) 　分液,向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 (3) 　过滤,向滤液中加入AgNO3稀溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 42 $$