第三章水溶液中的离子反应与平衡同步练习2024-2025学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 同步练习 1．肼()又称联氨，联氨溶于水可以发生与氨类似的电离。常温下，向20mL 0.1mol/L其盐酸盐溶液()中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)。体系中各含氮粒子的分布系数()随pOH的变化如图所示。下列说法错误的是    A．曲线b可表示随pOH的变化关系 B．时， C．将0.1mol/L 100mL 与0.1mol/L 100mL 混合，所得溶液呈碱性 D．常温下，反应的平衡常数为 2．实验小组进行实验检测菠菜中草酸和草酸盐的含量(均以草酸计)，主要操作包括： ①菠菜样品研磨成汁，稀硫酸浸泡后取澄清溶液； ②转移定容①中的澄清溶液，得待测液； ③移取20.00mL待测液，用的酸性溶液滴定。 上述操作中，未用到的仪器为 A．   B．   C．     D．   3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．的溶液中的数目为 B．25℃、时，中含有的原子数为 C．的溶液中的数目为 D．标准状况下，和的混合气体中分子总数为 4．下列说法正确的是 A．常温下，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH>4 B．用pH计测得沸水的pH<7，说明沸水呈酸性 C．可将SOCl2(遇水强烈水解)和AlCl3•6H2O混合加热制取无水AlCl3 D．常用Na2CO3和Al2(SO4)3两种溶液作为泡沫灭火剂的主要原料 5．室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．HA的酸性比HB的酸性弱 B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．溶液中水的电离程度a＞c D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大 6．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．由图甲可知，除去溶液中的可加入适量溶液调节至4左右 B．图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，该温度下反应的平衡常数 C．图丙是室温下和的沉淀溶解平衡曲线，阴影区域中的点可以同时生成沉淀和沉淀 D．已知显深红色，则由图丙可知，在用标准溶液滴定未知浓度的溶液时，可滴入溶液做指示剂 7．常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是 A．H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)=0.005mol·L-1 B．pH均为4的H2A和H2B两溶液等体积混合后，pH依然为4 C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(B2-)+c(HB-) D．pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(B2-)>c(H2B) 8．常温时，下列说法正确的是 A．浓度相同时溶液的： B．浓度相同时溶液的碱性： C．的NaHSO3溶液中： D．的盐酸与的氨水等体积混合： 9．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．常温下，pH=9的NaF溶液中，水电离出的H+数为10-9NA B．1molI2与1molH2充分反应生成HI的分子数为2NA C．56gCO和N2的混合气体，所含的原子总数为4NA D．标准状况下，22.4LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为2NA 10．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A．溶液中： B．的溶液中： C．溶液中： D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性： 11．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A．0.1 mol·L-1 HX溶液的pH=4 B．0.1 mol·L-1 NaX溶液pH＞7 C．0.1 mol·L-1HX溶液比0.1 mol·L-1硝酸导电能力弱 D．10mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液恰好中和 12．向等物质的量浓度、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫物种(、、)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程气体的逸出)。下列说法正确的是 A．由X点处的pH，可计算出() B．X点对应溶液中存在 C．Y点对应溶液中存在 D．X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为： 13．向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液发生反应Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)和AgCl(s)+Cl-(aq)[AgCl2]-(aq)；-lgc[(M)/(mol•L-1)]与-lgc[(Cl-)/(mol•L-1)]的关系如图所示(其中M代表Ag+或[AgCl2]-)。下列说法不正确的是 A．c(Cl-)=10-2.52mol•L-1时，溶液中c(NO)＞2c([AgCl2]-) B．c(Cl-)=10-3mol•L-1时，溶液中c(NO)＞c(Ag+)＞c([AgCl2]-) C．反应Ag++2Cl-(aq)[AgCl2]-(aq)的平衡常数K=105.04 D．用Ag+滴定NaCl溶液测定Cl-浓度时，当Cl-浓度降至10-5mol•L-1时，溶液中的Ag+浓度为10-4.74mol•L-1 14．下列实验或措施、现象、结论均正确的是 实验或措施 现象 结论 A 将纯水加热到95℃ pH<7 加热可导致水呈酸性 B 用4mL0.01mol·L-1的H2C2O4分别与2mL0.1mol·L-1的酸性KMnO4溶液和2mL0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液反应 0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液褪色快 研究浓度对反应速率的影响 C 将石蜡油分解产生的气体通入溴的CCl4溶液中 溶液褪色 产生的气体是乙烯 D 向1mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加1~2滴NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 先产生白色沉淀，后沉淀变为红褐色 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] A．A B．B C．C D．D 15．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 X具有强氧化性 B 往的NaA的溶液中滴加几滴甲基橙 溶液呈黄色 HA是弱酸 C 往含有淀粉的Fe(NO3)3溶液中滴加几滴HI 溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I2 D 将溶液与等体积等浓度的NaOH溶液充分反应，再滴加几滴溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 A．A B．B C．C D．D 16．下列不能说明HA 为弱酸的是（　　） A．HA溶液使石蕊溶液变红 B．NaA溶液使酚酞溶液变红 C．稀释pH＝2的HA溶液1000倍，测得溶液pH＝4 D．25℃，分别为0.1mol•L﹣1的盐酸和HA溶液，盐酸导电能力强 17．自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。 (1)常温下将均为3，体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图所示。 ①a、b、c三点水的电离程度大小关系 (用“＞”、“=”、“＜”填空)。 ②常温下，取上述均为3的和溶液各，向其中分别加入足量的粒，反应结束时中产生氢气的物质的量为，溶液中产生氢气的物质的量为，则 (用“＞”、“=”、“＜”填空)。 (2)氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 电离平衡常数(25℃) ①溶液呈弱碱性，请用离子方程式解释原因 。 ②室温下，溶液的水解平衡常数 (保留两位有效数字)。 ③向溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为 。 ④同浓度的溶液和溶液相比，溶液中 (用“＞”、“=”、“＜”填空)。 18．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。 (1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是 。 (2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： Ce3＋＋ H2O2＋ H2O → Ce(OH)4↓＋ 19．根据要求回答下列问题： (1)在25℃时，pH=9和pH=11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度约为 。 (2)FeCl2溶液蒸干并灼烧后得到的物质是 (填化学式)。 (3)浓度均为0.1 mol·L-1的①H2S溶液、②NaHS溶液、③Na2S溶液、④H2S和NaHS的混合溶液，各溶液pH从大到小的顺序是 (用序号表示)。 (4)在25℃时，现有下列四种溶液：①0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液，②0.1 mol·L-1 NH4SO4溶液，③0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl的混合溶液，④0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液。比较①、②、③、④溶液中c()由大到小的顺序为 (用序号表示)。 20．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般 “↑”或“↓”。盐类水解是 反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写“=”号，而写“”号。 21．I．已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同。浓度均为的下列溶液： ①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤醋酸铵⑥硫酸铵⑦硫酸氢铵⑧氨水 (1)写出醋酸溶液与氨水反应的离子方程式 (2)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是(填序号) 。 (3)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号) 。 II．已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 (4)浓度相等的下列溶液，它们的值由大到小排列的顺序是___________(用编号填写) A． B． C． D． (5)根据表中平衡常数数据，写出亚硫酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式 (6)时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+) (填准确数值)。 22．有物质的量浓度均为0.1mo/L的下列溶液： （1）①NH3·H2O  ②FeCl2  ③NaHSO4  ④KOH  ⑤Ba(OH)2  ⑥H2SO4，其pH由大到小的顺序排列的是（填序号） 。 （2）写出氯化亚铁溶液中，亚铁离子水解的离子方程式 。 （3）写出硫酸氢钠与氢氧化钡2：1反应的离子方程式 。 （4）将氢氧化钾与氯化亚铁溶液混合，现象 。依次发生的化学方程式 、 。 （5）氯化亚铁保存时为何加少量铁粉 ，若保存硫酸铁溶液时应向溶液中加入 。 （6）如何利用氯水和硫氰化钾检验氯化亚铁溶液中的Fe2+，写出加入试剂的先后顺序和对应现象 。 参考答案： 1．C2．B3．B4．C5．B6．B7．B8．C9．C10．D11．D12．C13．B14．D15．D16．A 17．(1)或 ＜ (2) ＞ 18．分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解（或其他合理答案）分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解（或其他合理答案） 2 1； 6； 2； 6 H＋ 19．2×10-11mol/L Fe2O3 ③②④① ③②④① 20．不用 可逆 21．(1)CH3COOH+NH3•H2O=NH+ CH3COO—+H2O (2)④②③① (3)⑥⑦④⑤⑧ (4)BCDA (5)SO2+HCO= CO2+HSO (6)9.9×10—7mol/L 22．⑤④①②③⑥ Fe2++ 2H2O2Fe(OH)2+ 2H+ Ba2++ 2H++SO42－ + 2OH－  == BaSO4↓ + 2H2O 先生成白色沉淀，后迅速变灰绿色，最终变为红褐色 2KOH+ FeCl2 == Fe(OH)2 ↓+ 2KCl 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O==4Fe(OH)3 防止亚铁离子被氧化 稀硫酸 取少溶液于试管，向试管中加入KSCN，无现象，再向溶液中滴加少量氯水，溶液变为红色，则溶液中含有Fe2+ 学科网（北京）股份有限公司 $$