专题5 第一单元元素周期律和元素周期表 课后练习——2023-2024学年高一上学期化学高中化学苏教版(2019)必修第一册

元素周期律 班级： 姓名： 1．下列各组顺序的排列不正确的是(　　) A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH 2.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 A．原子半径： X>Y>Z>W B．原子序数：Y>X>Z> W C．原子最外层电子数Y>X> Z> W D．金属性X>Y，还原性： W2-> Z- 3．下列元素的原子半径最小的是 A．Na B．Mg C．Al D．Cl 4.下列物质中，酸性最强的是 A．H3PO4 B．H2SO4 C．HClO4 D．H2SiO3 5.下列关于物质性质的比较，正确的是 A．金属性：Al＞Na B．稳定性：HF＞HCl C．酸性：H2SiO3＞H2SO4 D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2 6.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．碱性：NaOH＞LiOH B．酸性：H2SO4＞H3PO4 C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D．非金属性：Cl＞S 7.下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．元素最高化合价：F＞N B．原子半径：Al＞Si C．元素金属性强弱：K＞Na D．酸性强弱：H2SO4＞H3PO4 8.下列递变规律正确的是(　　) A．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强 B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C．O、S、Na、K的原子半径依次增大 D．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 9.能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是(　　) A．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能 B．铝的原子半径比镁小 C．镁熔点低于铝 D．铝的金属光泽不如镁显著 10.下列比较中正确的是(　　) A．原子半径：Na>Mg B．碱性：NaOH>KOH C．结合H＋的能力：CO<Cl－ D．还原性：I－<Br－ 11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 X Y Z R T 原子半径(nm) 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 主要化合价 ＋2 ＋2 －2、＋4、＋6 ＋3 －2 根据表中信息，判断以下说法正确的是 A．单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R＞Y＞X B．离子半径：X2＋＞R3＋＞T2－ C．最高价氧化物水化物的碱性：R＞X D．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：T＞Z 12.已知短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。若X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X＞W B．简单气态氢化物的稳定性：W＞X C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z D．Z的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 13.砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是( ) A．砷有-3、＋3、＋5等多种化合价 B．原子半径：As＞P C．酸性：H3AsO4＞H2SO4 D．热稳定性：HBr＞AsH3 14.海水中的X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，元素X最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。 X Y Z W 下列有关说法正确的是 A．原子半径：r(X)＜r(Y) B．元素X的非金属性比Y的强 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 D．元素Z最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 15.下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是(　　) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子电子层数多 C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能 16.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(　　) ①HCl比H2S稳定　②HClO的氧化性比H2SO4强　③HClO4的酸性比H2SO4强　④Cl2能与H2S反应生成S　⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层只有6个电子　⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS　⑦Cl与S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大　⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性强 A．①② B．②⑤⑧ C．②⑤⑦ D．①②④ 17.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是(　　) A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最低 B．Y、Z阴离子电子层结构都与R原子相同 C．W的原子半径比X的小 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 18．X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是(　　) A．原子半径X>Y B．氢化物稳定性H2X>HY C．原子核内质子数R<M D．溶液碱性R(OH)x<M(OH)x 19.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A．酸性： B．与氧气反应产物种类： C．碱性： D．沸点： 20.Q、W、X、Y、Z为短周期元素，Q是原子半径最小的元素，W是地壳中含量最高的元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和： Z与Y位于同一周期， Y原子核外最外层电子比次外层多3个电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题： (1)Y、 Z的元素名称分别为___________、___________。 (2)X在周期表中的位置是______________________，其离子结构示意图为___________；Y与Z之间形成的化学键属于___________。 (3)X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，写出X单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ___________。 21.下表为元素周期表的一部分。 族 周期　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 一 ① 二 ② ⑤ 三 ③ ⑥ 四 ④ ⑦ (1)表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质在室温下呈液态(写元素符号)；(2)表中半径最大的元素是________；(写元素符号) (3)表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是________；(写化学式，下同) (4)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________＞________； (5)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________。 学科网（北京）股份有限公司 $$