2024年中考化学专题练习----综合题

2024年中考化学专题练习综合题 1．空气是人类赖以生存的宝贵资源。 【认识空气的组成】 (1)据科学家考证：古代空气中氧气的含量为35%,比现在空气中氧气的含量 (选填“高”或“低”),联系下图分析，造成这种现象的原因可能是 (写一点，合理即可)。 (2)二百多年前，拉瓦锡用图1所示装置定量研究了空气的成分，加热过程中玻璃钟罩内汞面上升的原因是 ;目前利用图2所示的装置可粗略测定空气中氧气含量，试从该实验原理的角度说出选用红磷的原因是 ,对比说出其中一套装置的优点是 。 【空气的用途】 (3)高炉炼铁将铁矿石焦炭和石灰石加入高炉中，鼓入热空气，可以冶炼出 生铁。焦炭的作用一方面提供炼铁所需高温；另一方面是生成一氧化碳，写出有关的化学方程式： 、 。 【拓展】兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理进行实验，所用装置如图3所示。 (4)实验中，小组同学发现硬质玻璃管中部分红褐色的固体粉末变成黑色，反应的化学方程式为 ,而氢氧化钠溶液中无明显现象，试管中 NaOH溶液的作用是 ,要探究反应一段时间后溶液中溶质的可能成分，请设计实验证明。 溶质的成分猜想 实验操作 实验现象及结论 2．近年来，全球低糖食品的总体消费量持续增长。 I.糖类作用 (1)人每天要摄入一定量的糖类以维持血液中一定浓度的葡萄糖，否则易造成 ，出现乏力、休克等症状；葡萄糖在体内发生缓慢氧化的反应方程式为 。 II.代糖生产 代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇是一种常见的代糖。木聚糖是生产木糖醇的原料，具有可燃性。科研人员研究用玉米芯膨化后辅助酶解法制备木聚糖，两组实验情况如下表。 序号 ①组实验 ②组实验 实验条件 膨化机内无水情况下，在不同压力下实验 膨化机内添加不同比例的水，在压力1.4MPa下实验 实验数据 (2)从②组实验数据得出的结论是 。 (3)比较两组实验数据，推测进行①组实验时，压力提高至1.4MPa时木聚糖制得率下降的可能原因为：膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气， 。 III.代糖研究 已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素。兴趣小组取1.52g木糖醇按照如图装置测定木糖醇分子中原子个数比，测得B装置增重了1.08g，C装置增重了2.2g。(实验前已排尽装置内空气，使用药品均足量) (4)实验中观察到 现象后停止加热。 (5)木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比为 。 (6)若装置A中缺少氧化铜，将导致测得的木糖醇中氧元素含量 (选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 IV.代糖应用 (7)某品牌可乐每罐含糖(核算成蔗糖)11.2g，该品牌甜度相当的无糖可乐用阿斯巴甜和安赛蜜为代糖，结合下表数据分析未选木糖醇的可能原因是 ；体重为50kg的人喝该种同体积罐装无糖可乐，每天不宜超 罐(以整数计)。 名称 甜度(等质量比较) 价格(元/kg) 安全用量mg/(kg体重)/天 热量(kca/g) 蔗糖 1 9 未作具体规定 4 木糖醇 1 22 未作具体规定 2.4 阿斯巴甜 200 74 0-40 4 安赛蜜 200 50 0-15 0 3．酸、碱、盐在生产、生活中发挥着重要作用。 (1)用化学用语填空：胃液可以帮助消化的主要成分 ，生活中炉具清洁剂去除油污的有效成分 。 (2)某化学兴趣小组为探究酸碱中和反应，设计了如图实验装置。向左侧V形管中滴加浓盐酸，观察到溶液 ，证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，请写出该反应的化学方程式 。 (3)小明同学探究碳酸钠的性质实验： ①向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，他观察到有 产生； ②向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，也观察到同样的现象，他得出了碳酸根离子能与钙离子反应的结论，写出该反应的化学方程式 。 ③实验结束后，他对实验②反应后溶液的溶质成分进一步探究，用pH试纸测得反应后的溶液的pH>7。据此判断反应后溶液中溶质的成分是什么 ？ (4)19世纪末，人们已经知道将食盐水电解可制得氢氧化钠、氯气和氢气，这种方法可制得很纯的氢氧化钠，反应的化学方程式为。请从理论上计算，585kg食盐(按NaCl的纯物质计算)能生产氢氧化钠的质量是多少？ 4．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。 (1)下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是 。 a．炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠   b．用食盐可除去水壶中的水垢 c．发明联合制碱法的科学家是侯德榜   d．硫酸可用于金属除锈 (2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，是因为溶液中都含有 (填“”或“”)。 (3)①图1显示的是测定盐酸和溶液反应过程中的变化，通过图像可知：该实验是将 (填“盐酸”或“溶液”)滴入另一溶液中；当滴加溶液体积为时，所得溶液中阳离子为 ； ②图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为 。 (4)样品含有杂质和，实验室提纯流程如下： ①写出加入X溶液发生反应的化学方程式 。 ②过滤后的滤液中除了氯化钠外，还有哪些溶质？请你设计实验证明 。(写出实验步骤，现象和结论)。 (5)实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若溶质质量分数为3.65%的稀盐酸与一定质量的石灰石恰好完全反应，计算生成二氧化碳的质量。 5．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 (1)如图是碳元素周期表信息，碳原子核外电子数为 。 (2)碳元素可组成金刚石、石墨、等多种单质，下列有关说法不正确的是 （填字母）。 a．金刚石的硬度很大        b．每个分子是由60个碳原子构成的 c．石墨的导电性良好        d．金刚石、石墨和里碳原子排列方式相同 (3)明代《天工开物》描述了用木炭冶炼锡的方法。 ①原料锡砂（主要成分）和木炭在高温下反应得到锡和二氧化碳，有关反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 ②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。 (4)碳元素能形成多种化合物，下列属于有机化合物的是 。 a．    b．    c．    d．NaCl (5)和均属于碳的氧化物，图A和图B分别是探究和性质的实验装置． ①写出装置A中CO还原的化学方程式 ；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 。 ②装置B中实验中，燃烧的小木条熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 ；说明二氧化碳能和水反应的实验现象是 ，说明二氧化碳密度比空气大的实验现象是 。 (6)现用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，理论上需要质量分数为10%的盐酸的质量是多少？（大理石中的杂质不与稀盐酸反应） 6．“沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆大批珍贵文物的出土令世人叹为观止。 (1)三星堆出土的文物以青铜器居多，青铜(铜锡合金)属于 材料(选填“合成”或“金属”)。铜锡合金的熔点和硬度随锡含量的变化如图3所示，图中表示熔点的曲线是 (选填“a”或“b”)。 (2)“青铜面具”布满锈斑，“黄金面具”仍金光闪闪，从物质性质角度分析原因是 。青铜生锈产生铜绿【Cu2(OH)2CO3】可能与环境中的氧气、水和 有关。 (3)古代劳动人民以孔雀石【主要成分为Cu2(OH)2CO3】为原料冶炼铜。化学探究小组称取25g孔雀石样品与足量的稀硫酸充分反应，产生了4.4g气体，发生反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑(该孔雀石的其他成分不与酸反应)。请计算该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数(写出计算过程)。 7．能源、环境、材料、健康已成为人类日益关注的问题，根据所学知识回答下列问题。 (1)水是生态之基、生产之要、生命之源。 ①水是一种常用的溶剂，生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）可用于医疗注射。生理盐水中主要含有的阴离子是 （用化学用语表示）； ②目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮机工作流程如图所示：    利用炭罐中活性炭颗粒的 性除去自来水中的色素和异味等；直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)2023年5月28日，我国自行研制的“C919”大型客机成功完成首次商业载客飞行。 ①“C919”机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。 ②为了身体健康，我们必须均衡膳食。本次航班为旅客提供了一款名为“五福临门”的餐食，其中有腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶，在上述列举的餐食中，旅客可从 中摄入更多蛋白质。 (3)2023年9月23日晚，杭州亚运会开幕式隆重举行。“绿色、智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。 ①点火仪式诠释了“绿色亚运”理念，主火炬塔首次使用了废碳再生的绿色燃料——甲醇（CH3OH）。甲醇是利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳以及焦炉气中的氢气合成。合成甲醇的化学反应微观示意图如下，下列说法正确的是 （填字母）：    A．甲醇中碳元素的质量分数为40% B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C．该反应实现了二氧化碳的再生利用 D．该反应的基本反应类型是复分解反应 ②在生活中，我们也应秉持杭州亚运会的办会理念。请你写出一个在生活中贯彻“低碳生活”理念的具体做法 （答案合理即可）。 (4)2024年5月1日8时许，我国第三艘航空母舰福建舰从上海江南造船厂码头解缆起航，赴相关海域开展首次航行试验。建造航母需大量钢材，在工业上用一氧化碳还原氧化铁来炼铁，其反应的化学方程式为 ；航母外壳用涂料覆盖可有效防止钢铁锈蚀，其原理是 。 8．水在生产生活中使用广泛。 (1)下列净水方法与太阳能海水淡化原理（图一）相似的是______（填序号）。 A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 (2)在图二中，反应①、②使用的新型催化剂在化学反应前后的 和化学性质都没有发生变化。 (3)反应①中产生的H2、O2的体积比约为 。 (4)下图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术： ①该循环技术的使用有助于缓解 （填环境问题）。 ②二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下生成甲醇（CH3OH），写出反应的化学方程式 ，甲醇中碳元素的质量分数为 。 9．铜是人类使用最早、应用广泛的金属。 （一）对古代铜制品认识 (1)“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚。”表明铜合金的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。 (2)“每红铜六斤，入倭铅四斤……即成黄铜。”这里的倭铅是指 （填元素符号）。 （二）铜的制备研究 黄铜矿（主要成分是）是重要的含铜矿物，常用于冶炼金属铜。用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法炼铜的流程如下图所示 (3)金属M是世界上应用最广的金属，请写出该反应的化学方程式 。 (4)细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高的浸出速率，其原理如图所示： ①冶炼过程中，周边溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②火法炼铜时，由制得铜的原理是。两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是 （答一点即可）。 （三）铜矿的冶炼和回收 白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金（主要含、CoO、CuS、及少量）中分离回收金属的流程如图： (5)“酸浸1”中，可以加快化学反应速率的措施有 （任写其中一种），CoO发生反应的化学方程式为 。 (6)“焙烧1”中，晶体[和]总质量随温度升高的变化情况如下： 温度区间/℃ 227~566 566~600 600~630 晶体总质量 变小 不变 变小 不变 ①升温至227℃过程中，晶体总质量变小的原因是 ；566~600℃发生分解的物质是 （填化学式）。 ②为有效分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为 ℃。 (7)“酸浸2”中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为 ；“滤渣2”是 （填化学式）。 10．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (1)结合生活实际，可实现“碳中和”的措施是______(填字母)。 A．停止使用化石燃料 B．推广使用光伏发电 C．鼓励民众公交出行 D．生活垃圾集中焚烧 (2)利用氧化钙吸收CO2：CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO和CO2，写出反应的方程式 。 (3)中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如图： ①检验淀粉常用的试剂是 (填名称)。 ②阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。，写出甲醇的化学式 。 ③阶段I的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测分子中氢原子数目：甲醇 (选填“＞”、“＜”或“=”)甲醛。 (4)一定条件下人工固碳。用CO2和NH3来合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。尿素在农业上可用作 ，若生产12t尿素，理论上可以固定CO2 t。 11．研究“水”可从多角度展开。 (1)水的电解 图1所示装置，电解水反应的化学方程式为 。 (2)水的用途 图2实验中，对水的主要作用分析不全面的是 （填字母） a．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化 b．b图中的水只提供热量 c．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察何时集满 d．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶 (3)水与溶液 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题： A．在℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。 B．将丙的饱和溶液转换成不饱和溶液可采用 （“升温”或“降温”）的方法。 C．℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号） ①溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙 ②溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲 ③溶液质量大小关系是：丙>甲>乙 12．某品牌钙片说明书的部分内容如表1所示，小华为测定该钙片中主要成分碳酸钙的含量，用如图2所示装置进行如下实验（已知：该钙片的主要成分为碳酸钙，且其他成分不含钙元素，也不与盐酸反应）。 【实验原理】 取一定量的钙片与足量的稀盐酸反应，测生成的的质量，再计算出碳酸钙的质量。 【实验步骤】 (1)①连接装置并 ； ②向B中加入1片钙片； ③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）； ④由A向B中滴加稀盐酸至过量； ⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为VmL； ⑥计算气体的质量。 【交流讨论】 (2)若要计算气体的质量，还需知道气体的 。 (3)同学们都认为小华同学的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为橡胶管E的作用是 。 (4)通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应“中途加酸”还是“重新实验”？ 。 【实验结论】 (5)每次向B中加入1片钙片，经多次实验计算所得气体的平均质量是0.55g，请你计算该钙片中碳酸钙的含量是否准确。（写出完整的计算过程） 13．铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示 (1)铅蓄电池充电时是将电能转化为___________(填标号)。 A．机械能 B．热能 C．化学能 (2)铅蓄电池的工作原理可以表示为：，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液pH将不断 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100克，为准确量取浓硫酸的体积，还需查阅的数据是 。稀释浓硫酸的操作是 ，并用玻璃棒不断搅拌。 (4)以黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下： 【原理】 【工艺流程】 ①黄铁矿是 (填“纯净物”或“混合物”)。黄铁矿在加入到沸腾炉之前要进行粉碎以及在吸收装置中液体由上而下形成喷雾状的目的是 。 ②沸腾炉中发生反应的化学方程式为：，其中X的化学式为 。 ③接触室中发生化合反应，反应过程中化合价改变的元素有 (填元素符号)。 ④工业上常用石灰乳来吸收尾气中的，其反应的化学方程式为 (提示：生成物中有一种难溶性盐是)。 ⑤依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中正确的是 (填标号)。 A．生产过程中向空气里排放含较多、的尾气，可能会引发酸雨 B．催化剂能够加快的反应速率和增大的产量 C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (5)钢铁工业是国家工业的基础，工业上常用CO还原氧化铁制取铁。现有100t含氧化铁80%的赤铁矿石(不考虑杂质参与反应)，理论上大约可以冶炼出铁的质量是 t。 14．金属资源的开发与利用对人类社会发展起着非常重要的作用。 (1)国产大型客机 C919 在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金等金属材料。 ①钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。 A．钛原子的中子数为22                B．钛原子的核外电子层数为2 C． 钛元素的相对原子质量为47.87 g          D．钛原子在化学反应中容易失去电子 ②C919 机壳采用铝锂合金材料的原因是 (写出一点即可)。 (2)我国自主研制的盾构机的壳体、刀盘等都使用了钢材。如图为现代炼铁高炉示意图。(已知：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%) ①请写出高炉内一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 。 ②将铁水(生铁)流入到炼钢炉并鼓入氧气，进一步冶炼可以得到高质量的钢材。若从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入O2的目的是 ； (3)据不完全统计，我国每年约废弃4亿部手机，这些废旧手机中80%以上的材料都是可回收利用的。下图是回收废旧手机中贵金属金(Au) 的简略流程图。 ①在“分选”过程中，将原料进行粉碎的主要作用是 (写出一条即可)。 ②滤液a 所含溶质成分的阳离子有 ； ③通过流程图分析，能否得出 Fe、Au、Cu三种金属的活动性顺序?请说明理由 。 (4)为测定某钢材样品的含碳量是否符合标准，某化学兴趣小组在5.65 g 样品粉末中加 入足量的稀盐酸充分反应，共收集到0.2g 气体，请通过计算判断该钢材样品的含碳量是否符合标准。(说明：该钢材样品中只有铁、碳两种元素) 15．中国将在2030年前实现“碳达峰”；2060年前实现“碳中和”。为实现“双碳”目标，全社会各领域开始行动起来。其中碳转化和碳封存是实现碳中和的主要途径之一。 Ⅰ、碳转化 (1)一氧化碳变换技术，可将一氧化碳在镍和铁的催化作用下转化为二氧化碳，铁元素的符号为 ，写出2CO中数字“2”的含义 。 (2)我国研发的“液态太阳燃料合成技术”利用二氧化碳和氢气作为原料在纳米纤维催化作用下，生成甲醇和水，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由如图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 Ⅱ、碳封存 化学链燃烧技术是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷反应后所产生的CO2，再利用NaOH溶液喷淋捕捉CO2的工艺流程图如下： (3)操作I的名称为 。 (4)在高温条件下，燃料反应器中发生反应的化学方程式是 。 (5)为提升捕捉室中CO2吸收效果，可采取的措施有______（填标号）。 A．提高NaOH溶液浓度 B．采用喷淋的方式添加NaOH溶液 C．加快CO2气体的流速 16．在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 I.选择合适的药品制取氧气 (1)过碳酸钠制氧。某款家用制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)和二氧化锰]同时加入水中制取氧气，装置如图1所示。 ①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。 第一步：2Na2CO3•3H2O2═2Na2CO3+3H2O2；第二步： 。 ②图中“加湿过滤仓”的原理与下列 (填字母)装置类似。 (2)渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。 ①空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 (填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。 ②将通过氧气分离膜的气体收集在集气瓶中，证明瓶中收集到的气体是富氧空气的方法为 。 (3)氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使NaClO3分解。 已知：2NaClO32NaCl+3O2↑。 ①NaClO3的理论产氧率[]为 (结果精确至0.1%)。 ②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是 。 ③这种氧烛在使用时，NaClO3在250℃左右即开始产氧，且速率较快。其原因可能是 。 II.设计鱼类运输供氧箱 任务1：选供氧剂 查阅资料：过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与H2O反应生成O2和相应的碱，反应原理：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。前者反应速率缓慢，后者反应剧烈。 (4)CaO2与H2O反应速率比Na2O2缓慢的主要原因是： 。 (5)小组讨论后，认为鱼类运输供氧选择CaO2更好，理由是 。 任务2：设计装置 (6)为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图4的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是 。利用该装置持续供氧30分钟，记录数据，如图5，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为 。 17．着全球“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，越来越引起全国重视，氨气正在由肥料走向燃料。 Ⅰ.氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数(图1)： (1)对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有 ， 。 (2)将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与 有关。与NH3相比，甲烷燃料过度使用会造成的环境问题是 。 Ⅱ.在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度如图2： 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 (3)分析图中数据发现当量比为 左右，x(NH3)= ，燃烧速度最快。 (4)已知氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，该气体的化学式是 。 Ⅲ.探究制备氨燃料的方法 【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气 【方案3】我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气(NH3)的原理如图4所示。 (5)经分析，方案1不合理，理由是 。 (6)利用氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气，写出反应的化学方程式 ，实验过程中发现此方法制得的氨气量少，可能的原因是 。 (7)经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量(图3)，出现 现象证明氨气收集满了。 (8)实验室用纯度为80%，质量为133.75g的氯化铵固体与足量固体碱完全反应，理论上可以制取氨气 g?(假设杂质不参加反应)。 (9)方案3的反应总方程式是 。 18．食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。 (1)电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下： ①A是密度最小的气体，该气体的用途是 。 ②碱B的化学式为 ，判断的依据是 。 (2)某食盐中添加了碘酸钾和亚铁氰化钾（，相对分子质量为422）。其中亚铁氰化钾可防止食盐结块，但人们总是担心其会分解产生剧毒的氰化钾。某同学对亚铁氰化钾受热分解进行了探究，其热重分析数据如图： 【查阅资料】一般烹饪温度低于340℃。 回答下列问题： ①该食盐中至少含有 种金属元素（填一数字）。 ②写出70℃～100℃反应的化学方程式 ；当温度达到400℃时，会产生剧毒的，同时还会产生一种单质气体X，则X的化学式是 。 ③食用含亚铁氰化钾作抗结剂的食盐是否安全？其理由是 。 19．某兴趣小组围绕的制备、性质、吸收、利用等问题展开探究。 I．二氧化碳的制备和性质 (1)写出图1中仪器名称a 。 (2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取的化学方程式为 。 (3)若干燥的蓝色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是______（填序号）。 A．溶液 B．溶液 C．浓硫酸 D．稀盐酸 (4)某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用传感器测出溶液变化的曲线如图2所示。 ①AB段溶液上升的原因是 ． ②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为 （填化学式）。 ③依据曲线说明，虽然无气泡产生，其实反应并未停止的理由是 ． ④反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应 ，不能认为反应已经停止。 (5)实验室常选用澄清石灰水检验，若向澄清石灰水不断通入直至过量，反应中各物质的质量关系如图3，A→M段发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ．二氧化碳的吸收 (6)“碳达峰”“碳中和”背景下二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一，科学家一般利用溶液喷淋“捕捉”空气中的，用溶液“捕捉”空气中的的流程如图4所示。 ①采用喷淋溶液来“捕捉”的目的是 。 ②“过滤”前发生了一个复分解反应，该反应的方程式为 。 ③流程中除水外还有 循环利用。 Ⅲ．二氧化碳的利用 (7)经过固相催化剂吸附，可与反应生成甲醇，反应的主要过程如图5所示。反应相同时间，的转化率及含碳产物中的含量及随温度的变化如图6所示。 ①温度在范围内，的转化率升高但含碳产物中的含量却下降的原因可能是 。 ②实际反应时可能会发生积碳，生成的碳会降低催化剂的活性，适当通入过量二氧化碳可以有效缓解积炭，原因是 。 20．氢氧化钠是非常重要的工业原料。 (1)工业上可以用电解饱和食盐水的方法生产氢氧化钠，反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。粗盐中除NaCl外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等物质，电解饱和食盐水前，需将杂质除去，步骤如图所示。 ①II中加过量NaOH的目的是 。 ②写出III中发生反应的方程式 。 ③滤液D中溶质的成分是 。 ④请写出V的完整操作 。 (2)某班同学探究氢氧化钠和盐酸的反应。 实验过程 实验现象 步骤1：在盛有氢氧化钠稀溶液的小烧杯中，滴加两滴酚酞试液，插入温度计；再逐滴加入稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌。 实验过程中溶液颜色变化情况为 ；温度计示数 (选填“变大”“变小”或“不变”) 步骤2：将上述所得溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发至结晶。 蒸发皿中有白色固体析出。 ①上述实验中，步骤 (选填“1”或“2”)中的现象能证明两者发生了反应。 ②小奉同学在进行步骤1时忘记滴加酚酞。为验证反应的发生，他进行如下补充实验： 第1步：取少量步骤2中所得的白色固体，加水溶解； 第2步；在室温下测得溶液的pH＞7； 根据上述现象，小奉同学认为氢氧化钠和盐酸未发生反应。 小贤同学认为小奉同学的结论不科学。他在小奉同学第1步实验的基础上进行改进，最终证明氢氧化钠和盐酸能发生反应。请将小贤同学的实验补充完整 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$