精品解析：云南省保山市智源高级中学2023-2024学年高一下学期7月月考化学试题

保山市智源中学2023－2024学年下学期高一年级 第三次月考化学试卷 (考试时间75分钟 满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目；非选择题必须用黑色字迹的签字笔填写在答题卡，字体工整，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A. 天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 B. 我国海洋开发走向“深蓝”，“蛟龙号”外壳材料使用的钛合金属于化合物 C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 2. 下列有关化学用语表示正确是 A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O B. NH4Cl的电子式： C. 四氯化碳分子比例模型： D. 丙烷的球棍模型为 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + H2O + CO2 = CaCO3 ↓ + 2H+ B. Fe与FeCl3溶液反应：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ C. Cl2通入水中制氯水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO－ D. 氨水与FeCl3溶液反应：3OH－+ Fe3+ =Fe(OH)3↓ 4. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA B. 7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为0.3NA、碳碳单键的数目为0.3NA C. 0.1molOH－ 和 1.7g羟基(－OH)的电子数均为NA D. 标准状况下，11.2L二氯甲烷中含共用电子对数为2NA 5. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．验证Cu和Zn的活泼性 B．制备并收集乙酸乙酯 C．用酒精萃取溴水提取溴 D．灼烧Fe(OH)3固体制得Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 6. 化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的一种同位素常用于检测文物年代，Z原子构成的单质为空气的主要成分。下列说法正确的是 A. 明矾也可以用于自来水消毒 B. 元素的非金属性：X＜Y＜Z C. 最高正化合价：X＜Y＜Z D 该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构 7. 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2 [Zn(OH)4] 2－。下列说法正确的是 A. 电池工作时，电子从负极经电解质溶液流向正极 B. 电池工作过程中，OH－由负极移向正极 C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH–－2e－=[Zn(OH)4]2－ D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况) 8. 如图是CH4与Cl2生成CH3Cl部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图(Ea表示活化能)，下列说法正确的是 A. 增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响ΔH的大小 B. 升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快 C. 反应为吸热反应 D. 第一步反应的速率大于第二步反应 9. 下列关于常见有机物的说法错误的是 A 乙醇、乙酸、苯可以用Na2CO3溶液区分 B. 丁烷的二氯代物的同分异构体有6种 C. 二氯甲烷只有一种结构 D. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均能发生水解反应 10. 柠檬烯的结构式如图所示，下列有关柠檬烯说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子的所有碳原子都可以位于同一平面内 C. 使酸性高锰酸钾和溴水褪色原理相同 D. 和充分反应后的产物一氯代物有7种 11. 旧键断裂重组新键是有机反应的特点。如图是乙醇的结构式，乙醇在下列反应中化学键的断裂方式不正确的是（ ） A. 与金属钠反应：① B. 与乙酸进行酯化：② C. 催化氧化：①③ D. 实验室制取乙烯：②④ 12. 在25 ℃时，体积固定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和2s时达到平衡的浓度如下表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.2 0 平衡浓度/(mol·L－1) 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 反应可表示为X(g)＋3Y(g)2Z(g) C. 反应前后压强之比为2∶3 D. 平均摩尔质量不变时反应达到平衡状态 13. 下列实验现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 未知液中不一定含有Fe2＋ B 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 金属熔化，液态铝不滴落下来 Al的熔点高 C 用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液含有Na+，一定不含K+ D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通入湿润的蓝色石蕊试纸中 石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 A. A B. B C. C D. D 14. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 A. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 B. 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C. 在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2 D. 过程①的提纯是物理过程 第II卷 非选择题 二、填空题(本题共3个小题，共44分) (原创) 15. 无水AlCl3(178℃升华)，遇潮湿空气即产生大量白雾而变质，实验室可用Al和氯气通过如图所示装置制备，分析装置回答下列问题。 （1）盛放铝粉的仪器名称为___________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （3）装置B、C分别盛放试剂为___________；___________。 （4）实验操作的顺序为先点燃___________处酒精灯(“A”或者“D”)，目的为___________；当观察到___________时；即可进行下一步操作。 （5）装置F盛放的试剂为___________；其目的为___________。 (原创) 16. 胆矾(CuSO4·5H2O )是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2 ]制备胆矾。流程如下。 （1）步骤①中，已知Na2CO3溶液中含有大量的OH-，浸洗过程可除去铜屑表面的油污，此反应类型为___________；步骤①操作中，所需要的仪器除烧杯外，还需要的玻璃仪器为___________； （2）步骤②中，用稀H2SO4和H2O2，不用浓硫酸的优点为___________；步骤②主要发生的离子方程式为___________；该步骤所消耗H2O2的量通常大于理论值的原因为___________。 （3）经步骤④得到的胆矾，通常用无水乙醇洗涤，则洗涤的方法为___________。 （4）取5 g胆矾在一定温度下加热使其分解(不考虑含有其他杂质)，一段时间后得剩余固体质量为3.2 g，则剩余固体的化学式为___________。 17. Ⅰ．按要求回答下列问题。 （1）的名称为___________；的名称___________。 （2）HOCH2CH2CH2CH2OH发生消去反应生成二烯烃的化学方程式：___________。 （3）以下是乙醇、乙酸、乙酸乙酯、二甲醚的核磁共振氢谱图，写出图④的结构简式___________。 ① ② ③ ④ Ⅱ．已知烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的重要标志，A在一定条件下可以进行下列转化，请回答下列问题： 已知：① ②D的核磁共振氢谱中，各吸收峰面积之比为2：2：2：2：1 （4）②、⑤的反应类型分别为___________，___________。 （5）物质E的名称为___________，E在催化剂作用下可反应生成高聚物F，写出该反应的化学方程式___________。 （6）有机物X与C互为同系物，且相对分子质量比C大14，有机物X的结构有___________种，其中核磁共振氢谱中有两个吸收峰，且面积之比为3：1的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 保山市智源中学2023－2024学年下学期高一年级 第三次月考化学试卷 (考试时间75分钟 满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目；非选择题必须用黑色字迹的签字笔填写在答题卡，字体工整，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 化学与生活密切相关，下列叙述正确是 A. 天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 B. 我国海洋开发走向“深蓝”，“蛟龙号”外壳材料使用钛合金属于化合物 C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然气、沼气分别属于化石能源、可再生能源，太阳能属于一次能源，故A错误； B．钛合金是由钛和其他元素（如铝、钒、镍等）组成的合金材料，它们在一定的比例下混合在一起形成的混合物，不属于化合物，故B错误； C．‌绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，这一核心目标通过应用化学原理，旨在减少或消除对人类健康、社区安全、生态环境有害的原料、催化剂、溶剂和试剂的使用与产生，故C错误； D．二氧化硫具有还原性和漂白性，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故D正确； 故选D。 2. 下列有关化学用语表示正确是 A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O B. NH4Cl的电子式： C. 四氯化碳分子比例模型： D. 丙烷的球棍模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸的结构式应当把氧写在中间，即H-O-Cl，A项错误； B．氯离子作为阴离子，应加上方括号，并标出8个电子，应为，B项错误； C．氯原子的半径应该比碳原子的半径大，而题图所给的明显原子半径大小不符，应为，C项错误； D．丙烷的结构简式为：CH3CH2CH3，球棍模型为，D项正确； 故选D。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + H2O + CO2 = CaCO3 ↓ + 2H+ B. Fe与FeCl3溶液反应：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ C. Cl2通入水中制氯水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO－ D. 氨水与FeCl3溶液反应：3OH－+ Fe3+ =Fe(OH)3↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2与CaCl2溶液不反应，A错误； B．Fe与FeCl3溶液发生归中反应，生成氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，B正确； C．Cl2通入水中制氯水，生成的次氯酸为弱酸，不能拆分，离子方程式为：Cl2 + H2O = H+ + Cl－ + HClO，C错误； D．氨水为弱电解质，不能拆分，离子方程式为，D错误； 故选B。 4. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA B. 7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为0.3NA、碳碳单键的数目为0.3NA C. 0.1molOH－ 和 1.7g羟基(－OH)的电子数均为NA D. 标准状况下，11.2L二氯甲烷中含共用电子对数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量Fe反应转移0.2mol电子，故A正确； B．苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳单键与碳碳双键，故B错误； C．0.1molOH－含有1mol电子，1个羟基中含有9个电子，1.7g羟基(—OH)含有电子的物质的量是，故C错误； D．标准状况下二氯甲烷是液体，11.2L二氯甲烷的物质的量不是0.5mol，故D错误； 故选A。 5. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．验证Cu和Zn的活泼性 B．制备并收集乙酸乙酯 C．用酒精萃取溴水提取溴 D．灼烧Fe(OH)3固体制得Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．原电池中活泼金属做负极，该装置可以形成原电池，正极上有气泡，可以验证Cu和Zn的活泼性，A正确； B．导管不能插入液面以下，防止发生倒吸，B错误； C．酒精和水互溶，不能用酒精萃取溴水提取溴，C错误； D．灼烧需要在坩埚中进行而不是蒸发皿，D错误； 答案选A。 6. 化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的一种同位素常用于检测文物年代，Z原子构成的单质为空气的主要成分。下列说法正确的是 A. 明矾也可以用于自来水的消毒 B. 元素的非金属性：X＜Y＜Z C. 最高正化合价：X＜Y＜Z D. 该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】该化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X形成1个共价键，Y形成4个共价键，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的一种同位素常用于检测文物年代，则X为H元素，Y为C元素；Z形成2个共价键，该化合物具有很强的杀菌能力，则存在—O-O—结构，该化合物的结构简式为CH3COOOH，所以Z为O元素。 【详解】A．明矾水溶液产生的氢氧化铝胶体具有吸附性而可以净水，但不能起杀菌消毒作用，A错误； B．同一周期元素从左向右元素的非金属性逐渐增强，则元素的非金属性：X(H)＜Y(C)＜Z(O)，B正确； C．H最高价为+1价，C最高价为+4价，O元素没有与族序数相等的最高正化合价，C错误； D．该化合物中H原子满足最外层2电子稳定结构，而不是8个电子的稳定结构，D错误； 故合理选项是B。 7. 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2 [Zn(OH)4] 2－。下列说法正确的是 A. 电池工作时，电子从负极经电解质溶液流向正极 B. 电池工作过程中，OH－由负极移向正极 C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH–－2e－=[Zn(OH)4]2－ D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况) 【答案】C 【解析】 【分析】根据2Zn+O2+4OH–+2H2O=2[Zn(OH)4]2－可知，O2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2－，正极反应方程式为：O2+4e－+2H2O=4OH–，负极反应为：Zn+4OH–－2e－=[Zn(OH)4]2－，以此解答该题。 【详解】A．电池工作时为原电池，电子从负极流向正极，但是电子不能在电解质中移动，A错误； B．正极反应方程式为：O2+4e－+2H2O=4OH–，电池工作过程中，OH－由正极移向负极，B错误； C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–－2e－=[Zn(OH)4]2－，C正确； D．放电时，每消耗标况下22.4L氧气，转移电子4mol，所以电路中通过2mol电子，消耗氧气11.2L(标准状况)，D错误； 故选C。 8. 如图是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图(Ea表示活化能)，下列说法正确的是 A. 增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响ΔH的大小 B. 升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快 C. 反应为吸热反应 D. 第一步反应的速率大于第二步反应 【答案】A 【解析】 【详解】A. 为反应物，增大的浓度，可提高反应速率，焓变大小仅与反应物的状态、物质的量有关，浓度不影响焓变大小，A正确； B. 对于同一分子活化能是定值，升高温度不改变活化能，但升高温度会使反应速率加快，B错误； C. 根据图像可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，因此该反应为放热反应，C错误； D. 由图像可以看出，第一步反应的活化能大于第二步反应，因此第一步反应的速率大于第二步，D错误。 答案为：A。 9. 下列关于常见有机物的说法错误的是 A. 乙醇、乙酸、苯可以用Na2CO3溶液区分 B. 丁烷的二氯代物的同分异构体有6种 C. 二氯甲烷只有一种结构 D. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均能发生水解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇能溶于Na2CO3溶液，乙酸与Na2CO3溶液反应产生二氧化碳气体，苯难溶于Na2CO3溶液，所以乙醇、乙酸、苯可以用Na2CO3溶液区分，故A正确； B．正丁烷的二氯代物有1，1-二氯丁烷、1，2-二氯丁烷、1，3-二氯丁烷、1，4-二氯丁烷、2，2-二氯丁烷、2，3-二氯丁烷，共6种结构，异丁烷的二氯代物有3种分别为1，1-二氯异丁烷、1，2-二氯异丁烷、1，3-二氯异丁烷，共9种，故B错误； C．二氯甲烷只有1个C，故只有一种结构，故C正确； D．淀粉、纤维素水解最终产物都是葡萄糖，油脂酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解为氨基酸，故D正确； 选B。 10. 柠檬烯的结构式如图所示，下列有关柠檬烯说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子的所有碳原子都可以位于同一平面内 C. 使酸性高锰酸钾和溴水褪色原理相同 D. 和充分反应后的产物一氯代物有7种 【答案】D 【解析】 【分析】根据柠檬烯的结构简式可知，分子中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，且结构对称，含8种位置不同的氢原子，甲基、亚甲基、次甲基中的碳原子均为四面体构型，由此分析判断。 【详解】A．根据结构简式可知，柠檬烯的分子式为，故A错误； B．分子中甲基、亚甲基、次甲基中C均为饱和C原子，为四面体结构，则分子中所有C原子不可能在同一平面上，故B错误； C．柠檬烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，和溴发生加成反应使其褪色，原理不同，故C错误； D．和充分反应后的产物为，有7种类型的氢原子，一氯代物有7种，故D正确； 故答案选D。 11. 旧键断裂重组新键是有机反应的特点。如图是乙醇的结构式，乙醇在下列反应中化学键的断裂方式不正确的是（ ） A. 与金属钠反应：① B. 与乙酸进行酯化：② C. 催化氧化：①③ D. 实验室制取乙烯：②④ 【答案】B 【解析】 详解】A．乙醇与金属钠发生置换反应，生成乙醇钠和氢气，反应中断裂O-H键，即断裂①键，故A正确； B．乙醇与乙酸、浓硫酸混合加热发生酯化反应，乙酸脱去羧基中羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，因此，乙醇分子断裂O-H键，即断裂①键，故B错误； C．乙醇与氧气在银的催化下发生氧化反应，生成乙醛和水，反应中乙醇分子断裂O-H键和与羟基相连的碳原子上的一个C-H键，即断裂①③键，故C正确； D．乙醇与浓硫酸混合加热至170℃发生消去反应，生成乙烯和水，反应中断裂C-O键和羟基相邻碳原子上的C-H键，即断裂②④键，故D正确； 答案选B。 12. 在25 ℃时，体积固定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和2s时达到平衡的浓度如下表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.2 0 平衡浓度/(mol·L－1) 0.05 0.05 0.1 下列说法错误是 A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 反应可表示为X(g)＋3Y(g)2Z(g) C. 反应前后压强之比为2∶3 D. 平均摩尔质量不变时反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干表中数据可知，反应达到平衡时，X的转化率为：，A正确； B．根据反应中变化量之比等于化学计量数之比，由表中数据可知，X、Y、Z的变化量之比为：△c(X):△c(Y):△c(Z)= (0.1-0.05)：(0.2-0.05)：0.1=1:3:2，故反应可表示为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，B正确； C．恒温恒容下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，根据表中数据可知，反应前后压强之比为(0.1+0.2)mol/L×VL：(0.05+0.05+0.1)mol/L×VL=3：2，C错误； D．气体的质量不变，正向气体的物质的量减小，平均摩尔质量改变，当平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态，D正确； 故选C。 13. 下列实验现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 未知液中不一定含有Fe2＋ B 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 金属熔化，液态铝不滴落下来 Al的熔点高 C 用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液含有Na+，一定不含K+ D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通入湿润的蓝色石蕊试纸中 石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中如果有Fe3＋也会有这个现象，A正确； B．金属熔化说明熔点低，液态铝不滴落下来是因为铝的表面的氧化铝的熔点高，B错误； C．K+的焰色反应需要通过蓝色钴玻璃才能看到，没有钴玻璃无法确认是否有K+，C错误； D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中含有HCl，石蕊试纸变红是HCl溶于水电离出氢离子的原因，D错误； 故选A。 14. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 A. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 B. 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C. 在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2 D. 过程①的提纯是物理过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程⑤中二氧化硫水溶液被氧化为硫酸：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，氢溴酸和硫酸都是强酸，对设备腐蚀严重，A项正确； B．根据题给的信息 ，MgCl2·6H2O受热后会变成Mg(OH)Cl和HCl，进一步灼烧得到氧化镁，得不到无水氯化镁，B项错误； C．没有指明氯气所处的温度和压强，气体摩尔体积体积Vm=22.4L/mol不能使用（如为标准状况则该说法正确），C项错误； D．过程①除去可溶性杂质需要加入沉淀剂，是化学过程，D项错误； 所以答案选择A项。 第II卷 非选择题 二、填空题(本题共3个小题，共44分) (原创) 15. 无水AlCl3(178℃升华)，遇潮湿空气即产生大量白雾而变质，实验室可用Al和氯气通过如图所示装置制备，分析装置回答下列问题。 （1）盛放铝粉的仪器名称为___________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （3）装置B、C分别盛放的试剂为___________；___________。 （4）实验操作的顺序为先点燃___________处酒精灯(“A”或者“D”)，目的为___________；当观察到___________时；即可进行下一步操作。 （5）装置F盛放的试剂为___________；其目的为___________。 【答案】（1）硬质玻璃管 （2）4H+＋2Cl－＋MnO2 Mn2+＋2H2O＋Cl2↑ （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4） ①. A ②. 排尽装置内的空气，防止生成Al2O3 ③. 当黄绿色气体充满硬质玻璃管 （5） ①. 浓硫酸 ②. 防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置D中，使AlCl3水解 【解析】 【分析】实验室制取氯气用二氧化锰和浓盐酸做反应物，反应物为浓盐酸，它易挥发，且反应需要加热，导致制取的Cl2会混有挥发出的HCl，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，氯化氢极易溶于水，所以B中用饱和NaCl溶液除去中Cl2的HCl气体。D中铝和氯气反应生成氯化铝，E收集氯化铝，若D中生成的AlCl3凝华堵塞导管，反应继续进行，生成气体导致装置内压强增大，会使B中液面下降，溶液进入到长颈漏斗中，长颈漏斗中的液面上升，C和F所装试剂相同，装有浓硫酸，C是干燥氯气，F中的浓硫酸用于吸收G中的挥发出的水分，防止水分扩散入E中与氯化铝反应，G吸收末反应的氯气，防止污染空气； 【小问1详解】 由装置图可知，盛放铝粉的仪器为硬质玻璃管； 【小问2详解】 装置A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为4H+＋2Cl－＋MnO2 Mn2+＋2H2O＋Cl2↑； 【小问3详解】 由分析可知，B中盛放的是饱和食盐水；D中盛放的是浓硫酸； 【小问4详解】 加热条件下铝粉也可以被氧气氧化，所以应先点燃A处酒精灯，制取氯气，利用氯气将装置中的空气排尽，氯气为黄绿色气体，所以当观察到硬质玻璃管D或者锥形瓶E中充满黄绿色气体，再点燃D处酒精灯； 【小问5详解】 由分析可知，装置F盛放的是浓硫酸，无水AlCl3(178℃升华)，遇潮湿空气即产生大量白雾而变质，浓硫酸的作用是防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置D中，使AlCl3水解。 (原创) 16. 胆矾(CuSO4·5H2O )是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2 ]制备胆矾。流程如下。 （1）步骤①中，已知Na2CO3溶液中含有大量的OH-，浸洗过程可除去铜屑表面的油污，此反应类型为___________；步骤①操作中，所需要的仪器除烧杯外，还需要的玻璃仪器为___________； （2）步骤②中，用稀H2SO4和H2O2，不用浓硫酸的优点为___________；步骤②主要发生的离子方程式为___________；该步骤所消耗H2O2的量通常大于理论值的原因为___________。 （3）经步骤④得到的胆矾，通常用无水乙醇洗涤，则洗涤的方法为___________。 （4）取5 g胆矾在一定温度下加热使其分解(不考虑含有其他杂质)，一段时间后得剩余固体质量为3.2 g，则剩余固体的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 水解反应 ②. 漏斗、玻璃棒 （2） ①. 产物无污染 ②. Cu+H2O2+2H+=Cu2 ++2H2O ③. Cu2 +会催化过氧化氢分解 （3）向过滤器中加无水乙醇至没过胆矾，让其自然流下，重复2~3次 （4）CuSO4 【解析】 【分析】铜屑主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2，碱性条件下油脂能水解生成高级脂肪酸盐和甘油，碳酸钠溶液呈碱性，能促进油脂水解，所以铜屑中加入碳酸钠溶液浸洗，然后过滤，滤液A中含有过量的碳酸钠溶液及高级脂肪酸钠、甘油等，固体B中含有Cu、CuO、CuCO3、Cu(OH)2，向固体B中加入过量稀硫酸、H2O2，CuO、CuCO3、Cu(OH)2和稀硫酸反应生成CuSO4、H2O；Cu、H2O2、稀硫酸反应生成CuSO4和H2O，所以得到的溶液C中含有CuSO4和过量的稀硫酸，加热浓缩、冷却结晶溶液C，过滤得到胆矾和滤液D，滤液D中含有稀硫酸、硫酸铜等物质。 【小问1详解】 步骤①中，已知Na2CO3溶液中含有大量的OH－，浸洗过程可除去铜屑表面的油污，此反应类型为油脂的水解反应；步骤①操作是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，该操作是过滤，所需要的仪器除烧杯外，还需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 经步骤①过滤后所得的固体B中含有Cu、CuO、CuCO3、Cu(OH)2，若是使用浓硫酸，由于浓硫酸具有强氧化性，在加热时会与Cu发生氧化还原反应产生污染物SO2而污染环境；向固体B中加入过量稀硫酸、H2O2，CuO、CuCO3、Cu(OH)2和稀硫酸反应生成CuSO4、H2O；Cu、H2O2、稀硫酸反应生成CuSO4和H2O。可见步骤②中，用稀H2SO4和H2O2，不用浓硫酸的优点为产物无污染，更环保；步骤②主要发生的反应为Cu、H2O2、H+发生氧化还原反应产生Cu2+、H2O，该反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2 ++2H2O；该步骤所消耗H2O2的量通常大于理论值，是由于溶液中反应产生Cu2 +会催化H2O2分解产生H2O、O2； 【小问3详解】 经步骤④得到的胆矾，通常用无水乙醇洗涤，可以减少因用水洗涤造成的晶体损失。洗涤的方法为向过滤器中加无水乙醇至没过胆矾，让其自然流下，然后重复2~3次； 【小问4详解】 胆矾化学式是CuSO4·5H2O，其式量是250，若完全失去结晶水变为无水CuSO4，其式量是160。5 g胆矾若完全失去结晶水变为CuSO4，所得CuSO4固体质量应该为：=3.2 g，其质量数值恰好等于固体加热后剩余固体质量，因此剩余固体的化学式为CuSO4。 17. Ⅰ．按要求回答下列问题。 （1）的名称为___________；的名称___________。 （2）HOCH2CH2CH2CH2OH发生消去反应生成二烯烃的化学方程式：___________。 （3）以下是乙醇、乙酸、乙酸乙酯、二甲醚的核磁共振氢谱图，写出图④的结构简式___________。 ① ② ③ ④ Ⅱ．已知烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的重要标志，A在一定条件下可以进行下列转化，请回答下列问题： 已知：① ②D的核磁共振氢谱中，各吸收峰面积之比为2：2：2：2：1 （4）②、⑤的反应类型分别为___________，___________。 （5）物质E的名称为___________，E在催化剂作用下可反应生成高聚物F，写出该反应的化学方程式___________。 （6）有机物X与C互为同系物，且相对分子质量比C大14，有机物X的结构有___________种，其中核磁共振氢谱中有两个吸收峰，且面积之比为3：1的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 邻甲基苯酚或2-甲基苯酚 ②. 3，3，5-三甲基庚烷 （2）HOCH2CH2CH2CH2OH CH2=CHCH=CH2+2H2O （3）CH3COOCH2CH3或CH3COOC2H5 （4） ①. 取代反应 ②. 加聚反应或加成聚合反应 （5） ①. 苯乙烯 ②. （6） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的重要标志，可知A为乙烯，乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷，溴乙烷与苯发生已知中取代反应生成乙苯；乙苯与氯气光照条件下发生烃基上的取代反应生成D，结合D的核磁共振氢谱信息可知D为：，D在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应生成，E在催化剂作用下可反应生成高聚物，据此分析解答。 【小问1详解】 的名称为2-甲基苯酚或邻甲基苯酚；的名称为3，3，5-三甲基庚烷； 【小问2详解】 HOCH2CH2CH2CH2OH在浓硫酸作用下发生消去反应生成1，3-丁二烯，反应方程式为：HOCH2CH2CH2CH2OH CH2=CHCH=CH2+2H2O； 【小问3详解】 乙醇结构简式为CH3CH2OH，含三种氢原子，个数比为1：2：3，图③符合； 乙酸结构简式为CH3COOH，含两种氢原子，个数比为3：1，图①符合； 乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，含三种氢原子，个数比为3：3：2，图④符合； 二甲醚的结构简式为CH3OCH3，只含一种氢原子，图②符合； 【小问4详解】 由以上分析可知②为取代反应，⑤为加聚反应或加成聚合反应； 【小问5详解】 物质E为苯乙烯；苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应方程式为：； 【小问6详解】 有机物X与C互为同系物，且相对分子质量比C大14，可知X比C多一个碳原子，若为一取代物，则取代基可以是丙基或异丙基两种；若为二取代物，则取代基为甲基和乙基，在苯环上有邻、间、对三种位置；若为三取代，则有3个甲基连在苯环上，有三种结构，共8种；其中核磁共振氢谱中有两个吸收峰，且面积之比为3：1的为均三甲苯，结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$