1.2反应热的计算同步练习2024-2025学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算 同步练习 1．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)  ΔH＝－akJ/mol，已知(a、b、c均大于零)，下列说法正确的是(　　)    A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2 molH—I键所需能量 C．断开2mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ D．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量等于2akJ 2．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如表： 物质(g) O H 能量/() 249 218 0 0 -242 下列说法不正确的是(　　) A．化合物的能量一定比单质低 B．lmol分解生成2molO时吸收能量498kJ C．由原子变成分子能量降低 D．2mol和1mol生成2mol放热484kJ 3．已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量变化示意图．下列说法不正确的是(　　)      A．断开1 mol N2(g)中的NN键要吸收941 kJ能量 B．生成2mol NH3(g)中的N－H键吸收2346 kJ能量 C．3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97 D．NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.5 4．科学家已获得了极具理论研究意义的 N4，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N 吸收 193 kJ 热量，断裂 1 mol N≡N 吸收 941 kJ 热量，则(　　) A．N4的熔点比 P4高 B．1 mol N4气体转化为 N2时要吸收 724 kJ 能量 C．N4与 N2互为同位素 D．1 mol N4气体转化为 N2时要放出 724 kJ 能量 5．HBr被氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成，其能量与反应过程曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) (Ⅰ)     (Ⅱ)     (Ⅲ)     下列说法正确的是 A．HOOBr比HBr和稳定 B．三步反应均为放热反应 C．步骤(Ⅰ)的反应速率是决速步 D．热化学方程式为   6．以NA表示阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式： C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是(　　) A．当有6 NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量 B．当有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 C．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 7．已知：、、的燃烧热分别为、和（a、b、c都大于0）。则反应的为(　　) A． B． C． D． 8．下列说法正确的是(　　) A．在稀溶液中，1molH2SO4(aq)与1molBa(OH)2(aq)完全反应所放出的热量为中和热 B．乙炔（C2H2）的燃烧热为1299.6kJ·mol-1，则2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH=-2599.2kJ·mol-1 C．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出的热量更多 D．中和热化学方程式为：H+(l)+OH-(l)=H2O(l)ΔH=-57.3KJ/mol 9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) A．已知：正丁烷异丁烷，则正丁烷比异丁烷稳定 B．已知：，则的标准燃烧热 C．已知：；，则 D．已知：，则稀和稀完全反应生成时，放出热量 10．根据下表数据估算氢气和氯气恰好完全反应的总能量变化(　　) 化学键 键能 436.0 242.7 431.8 A．吸收能量 B．吸收能量 C．放出能量 D．放出能量 11．已知：2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ·mol-1，2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)　ΔH=-565.8kJ·mol-1。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成8.8gCO2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为(　　) A．2﹕1 B．1﹕2 C．1﹕1 D．2﹕3 12．与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．的燃烧热的 B． C．金刚石与石墨完全燃烧放出的热量均为 D．根据上图推出 13．下列关于热化学反应的描述正确的是(　　) A．已知  ，用含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应的反应热 B．已知  ，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量小于184.8kJ C．已知  ，  ，则 D．测定中和热时，若用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使测定的中和热的数值偏大 14．电解NaX(X可表示Cl、Br)溶液的能量关系如图所示(所有数据均在室温下测得)。下列说法不正确的是(　　) A．ΔH7值大小：Br=Cl B．ΔH1>0，ΔH3＜0 C．2H+(aq)+2X-(aq)=H2(g)+X2(g)的ΔH=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7 D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的ΔH=-0.5ΔH5 15．已知① ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ，③(a、b、c均>0)。若使酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：)(　　) A． B． C． D． 16．我国科学家用N，二甲基甲酰胺[，简称]成功合成了三甲胺，研究单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．铜催化剂可降低活化能，从而降低反应的焓变 B．反应历程中最大能垒(活化能)为 C．反应历程中既没有碳氮键的断裂也没有碳氮键的形成 D．制备三甲胺的热化学方程式为 17．一定条件下，1 mol气态 H2与1 mol气态 Br2断键时分别 需要吸收 436 kJ和193 kJ 的热量，而 1 mol 气态HBr 成键时会放出366 kJ 的热量。据此推算反应：H2(g) + Br2(g)=2HBr(g) 是吸热反应还是放热反应 ？ 18．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式 。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H= kJ·。 19．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究特点。 Ⅰ.已知：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)    ΔH=-115.6kJ·mol-1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)    ΔH=-184kJ·mol-1 (1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是 。 (2)断开1molH—O键所需能量为 kJ。 Ⅱ.已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)    ΔH=+206.2kJ·mol-1    ① CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)     ΔH=+247.4kJ·mol-1    ② 又知CH4的燃烧热为890.3kJ·mol-1。 (1)利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式： 。 (2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。 20． (1)已知CH3OH(1)的燃烧热△H = - 238.6 kJ·mol-1，CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H = -akJ·mol-1，则a (填“＞”“＜”或“=”) 238.6。 (2)已知断裂某些共价键需要的能量如下表: 断裂的共价键 O=O N≡N N-O 需要的能量(KJ/mol) 498 945 630 机动车发动机工作时会引发N2与O2的反应，生成1molNO的热化学方程式可以表示为 。 (3)CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用对于缓解温室效应增强有积极的意义。CO2与CH4经催化重整后,可制得合成气，反应为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)　ΔH=-75 kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-394 kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO(g)　ΔH=-111 kJ/mol 该催化重整反应的ΔH= kJ/mol。 (4)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O形式存在，处理过程中在微生物的作用下经过两步反应被氧化成。这两步反应过程中的能量变化如图所示: 1 mol(aq)全部被氧化成(aq)的热化学方程式是 。 21．(1)已知下列反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)　ΔH＝－266 kJ·mol－1。试回答：CO的燃烧热ΔH＝ 。 (2)0.5mol HCl与过量NaOH溶液反应，放出热量为28.65kJ，写出该反应表示中和热的热化学方程式 。 (3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下： CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1 CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　       ΔH＝－b kJ·mol－1 则：反应CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH＝ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。 22．完成下列各题。 (1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成： SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)=2HI(g)＋H2SO4(l)    ΔH=akJ·mol-1 2H2SO4(l)=2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)    ΔH=bkJ·mol-1 2HI(g)=H2(g)＋I2(g)     ΔH=ckJ·mol-1 则：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)     ΔH= kJ·mol-1。 (2)如表所示是部分化学键的键能参数： 化学键 P-P P-O O=O P=O 键能/kJ/mol a b c x 已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示。1个P4O10分子中P-O的个数为 ，表中x= kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。 (3)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。 已知：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)   ΔH=-196.6kJ·mol-1 ①写出硫燃烧的热化学方程式： 。 ②ΔH2= kJ·mol-1。 参考答案： 1．C2．A3．B4．D5．C6．D7．A8．C9．C10．D11．C12．C13．B14．C15．A16．C 17．是放热反应 18．H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ；ΔH＝–241.8 kJ·mol－1 –285.8 19．2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 462.9 CH4(g)+2O2 (g)= CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 CH4(g)+ 2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165.0 kJ·mol-1 20．(1)＜ (2)N2(g)+O2(g)NO(g)   ∆H=+91.5kJ∙mol-1 (3)+247 (4)(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)  ∆H=-346kJ∙mol-1 21．-283kJ/mol HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   △H=-57.3kJ/mol a-2b 22．(1)2a＋b＋2c (2)12 (d＋6a＋5c-12b) (3)S(s)＋O2(g)=SO2(g)  ΔH=-297kJ·mol-1 -78.64 学科网（北京）股份有限公司 $$