精品解析：山西省大同市灵丘县豪洋中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

2023～2024学年高一期末质量检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 古时建筑土楼的墙体一般用糯米、石灰、黏土和细砂混合而成。夯筑时，往墙体中间埋入竹片(或杉木)作为“墙骨”。下列说法错误的是 A. 糯米的主要成分是淀粉 B. 石灰的主要成分是 C. 细砂的主要成分是 D. “墙骨”的主要成分是纤维素 【答案】B 【解析】 【详解】A．糯米的主要成分是淀粉，糯米具有黏性，充当粘合剂，A项正确； B．石灰的主要成分是CaO，B项错误； C．细砂的主要成分是，的作用是增大墙体的强度，C项正确； D．往墙体中间埋入竹片(或杉木)作为“墙骨”，竹片的主要成分为纤维素，纤维素能增加墙体的韧性，D项正确； 答案选B。 2. 下列有关物质表示方法不正确的是 A. 乙烷的结构式： B. 乙烯的球棍模型： C. 醋酸的分子式：C2H4O2 D. 羟基的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烷的分子式为C2H6，则结构式：，A正确； B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，球棍模型：，B正确； C．醋酸的结构简式为CH3COOH，则分子式：C2H4O2，C正确； D．羟基的结构简式为-OH，则电子式为，D不正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠按功能分类属于营养强化剂 B. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 C. 石油的分馏和干馏过程中均发生了化学变化 D. 反应原子利用率100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠按功能分类属于膨松剂，A项错误； B．药品包装上“R”代表处方药，“OTC”代表非处方药，B项正确； C．石油的分馏是利用石油中各组分沸点不同达到分离的目的，没有发生化学变化，干馏过程中有新物质生成，发生化学变化，C项错误； D．反应中还有氯化氢生成，原子利用率不为100%，D项错误； 答案选B。 4. 下列说法正确的是 A. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 B. 氟利昂的结构式为，它有2种同分异构体 C. CO和互为同素异形体 D. 与互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙酮和环氧丙烷的分子式都是，结构不同，互为同分异构体，A项正确； B．根据甲烷的正四面体结构，氟利昂的结构式为，它只有1种结构，B项错误； C．同素异形体是由同种元素组成的性质不同的单质，CO和不符合该定义，C项错误； D．结构相似，在分子组成上相差1个或若干个原子团的化合物互称为同系物，与结构不同，分子式相同，不符合定义，D项错误； 答案选A。 5. 下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是 A. 钠 B. 铁 C. 铝 D. 汞 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠常用电解法制备，A错误； B．铁常采用热还原法制备，B错误； C．铝常用电解法制备，C错误； D．汞常采用热分解氧化汞的方法制备，D正确； 故选D。 6. 实验室制取并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙收集 D. 用装置丁验证的还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸在加热条件下反应制取二氧化硫，故用装置甲不能制取，故A错误； B．为酸性气体，不能用碱性干燥剂进行干燥，用浓硫酸进行干燥，故不能用装置乙干燥，故B错误； C．的密度大于空气，可以用向上排空法进行收集，故可用装置丙收集，故C正确； D．用装置丁验证的漂白性，检验还原性用酸性高锰酸钾溶液，故D错误。 答案为：C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4L 中所含电子数为 B. 1mol ()中含有共价键数目为 C. 1mol 溶于水，转移的电子数为 D. 溶液中含数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未标注甲烷所处的状态，无法计算物质的量，A项错误； B．根据图示可知1mol 含个共价键，B项正确； C．与反应为可逆反应，无法完全转化，转移电子数小于，C项错误； D．未注明溶液体积，无法计算物质的量，D项错误； 答案选B。 8. 如图是氮的“价-类”二维图，下列相关说法正确的是 A. 一般用排水法收集a B. c的化学式为NO C. 工业制硝酸的原理为b→a→d→e→f D. 向f的浓溶液中投入红热木炭，产生e，说明两者发生化学反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据氮的“价-类”二维图可判断a是氨气，b是氮气，c是N2O，d是NO，e是NO2，f是硝酸，据此解答。 【详解】A．a为，极易溶于水，不能用排水法收集，A项错误； B．中N元素化合价为＋1，c的化学式为，B项错误； C．工业制硝酸原理为，即b→a→d→e→f，C项正确； D．浓硝酸受热易分解，有可能是浓分解产生，也有可能是两者反应产生，D项错误。 答案选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与浓盐酸反应制： B. 过量Fe与稀硝酸反应： C. 向溶液中通入： D. 溶于水产生： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制：，A项错误； B．过量Fe与稀硝酸反应最终生成亚铁离子：，B项正确； C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，不能与溶液中的反应，C项错误； D．溶于水产生，同时生成氢氧化钠：，D项错误； 答案选B。 10. 一种室温钠—硫电池的结构如图所示。电池工作时，在硫电极发生反应：，，。下列说法正确的是 A. 硫电极为电池的负极 B. 钠电极电极反应式为 C. 电池工作时，外电路电子流动的方向是b→a D. 电池总反应为 【答案】D 【解析】 【分析】钠是活泼的金属，作负极，硫电极是正极，发生得到电子的还原反应，据此解答。 【详解】A．单质硫得到电子，硫电极为电池的正极，A项错误； B．钠电极是负极，电极反应式为，B项错误； C．原电池中电子从负极流出，正极流入，则电池工作时，外电路电子流动的方向是a→b，C项错误； D．根据已知信息结合以上分析可知电池总反应为，D项正确。 答案选D。 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释错误的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向淀粉-KI溶液中通入少量，再通入，溶液先变蓝，后蓝色褪去 还原性： B 检验气体中是否混有：将气体通入溶液，有白色沉淀生成 混有 C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟 该气体可能是 D 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由现象可知，少量氯气氧化碘离子生成碘单质，后碘与发生氧化还原反应生成硫酸、HI，则还原性为，A项正确； B．将气体通入溶液，酸性条件下被硝酸根离子氧化，最终也能产生硫酸钡沉淀，无法检验二氧化硫中混有，B项错误； C．为黄绿色，能氧化氨气，生成的HCl与氨气反应产生白烟，C项正确； D．锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，构成原电池，加快生成氢气的速率，D项正确。 答案选B。 12. 曲酸主要用作美白剂、食品添加剂等，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 所有原子在同一平面上 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 含有5种官能团 D. 1mol曲酸与足量金属钠反应生成1mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有饱和碳原子，依据甲烷的结构特点可知所有原子不可能共平面，A项错误； B．含有羟基和碳碳双键，均能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误； C．曲酸中含有羟基、碳碳双键、醚键和酮羰基共4种官能团，C项错误； D．含有两个羟基，故1mol曲酸与足量金属钠反应生成1mol ，D项正确； 答案选D。 13. 如图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法正确的是 A. 海水通过晾晒得到粗盐是利用了NaCl的溶解度受温度的影响较大 B. 工业上通常在苦卤中加入过量的，再经过过滤得到沉淀 C. 无水在熔融状态下通电后会产生Mg和 D. 海水中含有溴单质，提纯溴过程中既有溴的氧化，也有溴的还原 【答案】C 【解析】 【分析】海水通过蒸发浓缩得到粗盐和苦卤，苦卤中含有镁离子和溴离子，加入石灰乳沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀和滤液，氢氧化镁用酸溶解后得氯化镁溶液，经过一系列处理得到无水氯化镁；滤液中加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，把溴吹出用二氧化硫和水吸收后，加入氧化剂重新生成溴单质，以此解答该题。 【详解】A．NaCl的溶解度受温度的影响较小，A项错误； B．工业上通常在苦卤中加入石灰乳，再过滤得到沉淀，B项错误； C．镁是活泼的金属，电解熔融的氯化镁可得到镁和氯气，C项正确； D．海水中溴元素不是以溴单质的形式存在，D项错误； 答案选C。 14. 硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中若只含有NO、两种气体。将一定量废气通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数变化关系如图所示。 已知溶液中可发生以下两个反应： ①； ②。 下列说法错误的是 A. 图中线段b表示 B. 时，溶液中 C. 时， D. 若生成标准状况下22.4L ，则 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，则NO、的物质的量和为2mol；根据反应可知，x＝0.5时只发生反应，产物只有NaNO2；当x＝1时，只发生，产物为等物质的量的NaNO2、NaNO3；据此解答。 【详解】A．当x＝0.5时产物只有NaNO2；当x＝1时产物为等物质的量的NaNO2、NaNO3，随x值增大n()增大、n()减小，图中线段b表示离子，a表示，故A正确； B．当时，，，，溶液中，故B正确； C．根据氮元素守恒可知时，，故C正确； D．根据反应可知，即，标准状况下体积为22.4L，当生成标准状况下22.4L 时，无法判断的物质的量，故D错误。 答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某同学利用实验室制取氧气后的混合物[(水溶液呈深绿色)和]制备(溶液呈紫红色)，并利用探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题： （1）的制备：将混合物溶解于蒸馏水中，过滤，除去，滤液加入如图所示的装置中，通入过量，反应完毕后过滤滤出，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得到。 ①过滤时所用的玻璃仪器有___________。 ②反应过程中，三颈烧瓶中的现象是___________。 ③写出生成的化学方程式：___________。 （2）以反应为例，通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究外界条件对化学反应速率的影响。实验数据如下。 实验序号 温度/℃ 酸性溶液 溶液 溶液褪至无色所需时间/s V/mL V/mL V/mL i 20 2 0.02 4 0.1 0 ii 20 2 0.02 2 0.1 x iii 45 2 0.02 2 0.1 2 ①x=___________。 ②探究温度对化学反应速率影响的是___________(填实验序号)。 ③实验i和ii的目的是___________。 ④溶液褪至无色所需时间由大到小的顺序为___________(用“>”连接)。 【答案】（1） ①. 漏斗、玻璃棒、烧杯 ②. 溶液由深绿色逐渐变为紫红色，有黑色沉淀生成 ③. （2） ①. 2 ②. ii和iii ③. 探究浓度对化学反应速率的影响 ④. 【解析】 【分析】将二氧化碳充入三颈烧瓶中，在酸性溶液中锰酸钾发生歧化反应生成高锰酸钾和二氧化锰，结合物质的性质和问题分析解答。 【小问1详解】 ①过滤时所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。 ②由于反应生成高锰酸钾和二氧化锰，所以反应过程中，三颈烧瓶中的现象是溶液由深绿色逐渐变为紫红色，有黑色沉淀生成。 ③生成的化学方程式为。 【小问2详解】 ①为保持溶液的总体积相等，所以依据实验i可知x＝4－2＝2。 ②探究温度对化学反应速率影响，需要保持其它条件不变，只有温度是变量，所以探究温度对化学反应速率影响的是ii和iii。 ③实验i和ii中只有草酸的浓度是变量，所以其目的是探究浓度对化学反应速率的影响。 ④温度越高，反应物浓度越大，反应速率越快，溶液褪色需要的时间越少，所以溶液褪至无色所需时间由大到小的顺序为。 16. 生物质能是可再生能源的重要组成部分。高效开发利用生物质能，对解决能源、生态环境问题将起到十分积极的作用。回答下列问题： （1）如图为从生物质杨树皮中提取的一种有机物，可用于解热。 ①该有机物的分子式为___________，分子中含有的官能团名称为___________。 ②1mol该物质最多能与___________molH2发生加成反应。 （2）淀粉和纤维素都是重要的生物质。以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所示(部分反应条件已略去)。 ①淀粉与纤维素___________(填“互为”或“不互为”)同分异构体。 ②D为环状化合物，写出加热条件下，CH2=CH2生成D的化学方程式：___________。 ③62gE与足量Na反应生成22.4L(标准状况)H2，则E的结构简式为___________(一个碳上连接两个羟基不稳定)。 ④CH2=CH2生成F的反应类型为___________。 ⑤反应的实验装置如图所示，反应结束后，将试管中收集到的产品倒入___________(填仪器名称)中，静置、分层，然后分离出C，图中M为___________(填试剂名称)，写出符合以下条件的C的同分异构体的结构简式：___________。 i．能与NaHCO3溶液反应生成CO2； ii．有一条支链。 【答案】（1） ①. C9H8O4 ②. 羧基和酯基 ③. 3 （2） ①. 不互为 ②. 2CH2=CH2+O22 ③. HOCH2CH2OH ④. 加成反应 ⑤. 分液漏斗 ⑥. 饱和Na2CO3溶液 ⑦. 【解析】 【分析】(2)由题干转化关系图可知，淀粉在稀硫酸催化作用下生成葡萄糖即C6H12O6，葡萄糖经过酒化酶催化分解生成A即酒精，结构简式为：CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成B，根据B的分子式可知，B的结构简式为：CH3COOH，乙醇即A和乙酸即B在浓硫酸作用下加热制得C即为CH3COOCH2CH3，A经过浓硫酸加热到170℃发生消去反应生成CH2=CH2，CH2=CH2在Ag催化作用下生成D，根据D的分子式以及D催化水化生成E根据E的分子式可知，E的结构简式为：HOCH2CH2OH，可知，D的结构简式为：， CH2=CH2与HCl催化加成生成F，F的结构简式为：CH3CH2Cl，据此分析解题。 【小问1详解】 ①由题干有机物的结构简式可知，该有机物的分子式为C9H8O4，分子中含有的官能团名称为羧基和酯基，故答案为：C9H8O4；羧基和酯基； ②由题干有机物的结构简式可知，只有苯环能与H2加成，羧基和酯基不与H2加成，故1mol该物质最多能与3molH2发生加成反应，故答案为：3； 【小问2详解】 ①虽然淀粉和纤维素的分子组成均能用(C6H10O5)n表示，但由于n值不同，即淀粉与纤维素的分子式不相同，不互为同分异构体，故答案为：不互为； ②D为环状化合物，结合分析可知，D的结构简式为：，加热条件下，CH2=CH2生成D的化学方程式为：2CH2=CH2+O22，故答案为：2CH2=CH2+O22； ③由题干转化流程图可知，E的分子式为：C2H6O2，则62g即=1molE与足量Na反应生成22.4L(标准状况)即=1molH2，说明E中含有2个羟基，则E的结构简式为HOCH2CH2OH，故答案为：HOCH2CH2OH； ④由分析可知，CH2=CH2与HCl催化条件下发生加成反应生成F，方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为：加成反应； ⑤由分析可知，即实验室制备乙酸乙酯的反应的实验装置图，反应结束后，根据乙酸乙酯是一种不溶于水的无色液体，故将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，静置、分层，然后分离出C，图中M为饱和Na2CO3溶液，以便于溶解乙醇、中和乙酸，减小乙酸乙酯的溶解度，便于分层， C即乙酸乙酯，其分子式为：C4H8O2，则其符合以下条件i．能与NaHCO3溶液反应生成CO2即含有羧基；ii．有一条支链，则该同分异构体的结构简式为： ，故答案为：分液漏斗；饱和Na2CO3溶液；。 17. 研究氮的氧化物的性质对环境保护有重要意义。回答下列问题： （1）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性溶液中，HClO氧化NO生成和的离子方程式为___________。 （2）如图为1mol 和1mol 充分反应生成2mol NO(g)的能量变化图。若断裂1mol 分子中的化学键，需要___________能量。该反应中反应物所具有的总能量___________(填“高于”“低于”或“等于”)生成物所具有的总能量。 （3）消除的反应原理为。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和进行上述反应。下列情况能用来判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A. 和浓度相同 B. 容器中混合气体的平均密度不再变化 C. 容器内的物质的量浓度不再变化 D. 单位时间内，消耗2mol 同时生成2mol （4）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应，随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.014 0.008 0.005 0.005 0.005 ①用表示0～2s内该反应的平均速率___________，在第5s时，的转化率为___________%。 ②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是___________。 （5）、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨电极上生成氧化物，可循环使用。已知该电池总反应式为。负极为___________(填“石墨”或“石墨”)，正极电极反应式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 吸收498kJ ②. 低于 （3）C （4） ①. ②. 87.5 ③. 随着反应进行，反应物浓度逐渐减小 （5） ①. 石墨 ②. 【解析】 【小问1详解】 在酸性溶液中，HClO氧化NO生成和的离子方程式为。 【小问2详解】 断键吸热，根据图示可知断裂1mol分子中的化学键，需要吸收498kJ能量。断键吸收的总能量是946kJ+498kJ＝1444kJ，形成化学键放出的总能量是1264kJ＜1444kJ，因此是吸热反应，所以该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量。 【小问3详解】 A. 和浓度相同不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，A不选； B. 反应前后混合气体的质量和容器容积均是不变，密度始终不变，所以容器中混合气体的平均密度不再变化，不能说明反应达到平衡状态，B不选； C. 容器内的物质的量浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，C选； D. 单位时间内，消耗2mol 同时生成2mol 均表示正反应速率，所以不能说明反应达到平衡状态，D不选； 答案选C。 【小问4详解】 ①0～2s内NO2减少了0.04mol－0.008mol＝0.032mol，生成N2O4是0.016mol，浓度是0.008mol/L，所以用表示0～2s内该反应的平均速率0.008mol/L÷2s＝，在第5s时NO2减少了0.04mol－0.005mol＝0.035mol，的转化率为＝87.5%。 ②由于随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，所以随着反应的进行，反应速率逐渐减小。 【小问5详解】 负极NO2失去电子转化为N2O5，负极为石墨，正极是氧气得到电子，由于是熔融的硝酸钠作电解质，所以正极电极反应式为。 18. 镉(Cd)可用于制作发光电子组件。以铜镉废渣(含Cu、Cd、Zn、Fe等单质)为原料制备镉的工艺流程如下。 已知：Ⅰ.酸浸后的溶液中含有、、； Ⅱ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)如下表： 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 5.9 7.2 沉淀完全的pH 3.3 8.9 9.9 回答下列问题： （1）“滤渣1”的化学式为___________。 （2）“酸浸”前将铜镉废渣粉碎的目的是___________。 （3）已知：硫酸的密度，则硫酸的物质的量浓度为___________；若实验室用的浓硫酸配制硫酸，则需用量筒量取的浓硫酸的体积为___________。 （4）“酸浸”时，生成的离子方程式为___________。 （5）为防止环境污染，“氧化”时可选用的“试剂X”为___________(填化学式，下同)。 （6）“调”时控制溶液在之间，“滤渣2”的主要成分是___________。 （7）“置换”时发生的反应为。镉置换率[镉置换率]与的关系如图所示。实际生产中选择的原因是___________。 【答案】（1）Cu （2）增大固体与液体的接触面积，以加快反应速率 （3） ①. 3.0mol/L ②. 83.3 （4）Cd+2H+=Cd2++H2↑ （5）H2O2或O3 （6）Fe(OH)3 （7）比值小于1.3时，镉置换率低；比值大于1.3时，锌粉用量增大，镉置换率提升不大，且锌粉过多会消耗更多的NaOH 【解析】 【分析】根据流程图，铜镉废渣（含Cu、Cd、Zn、Fe等单质），破碎后加入稀硫酸溶解，溶液中含有CdSO4、ZnSO4、FeSO4等多种硫酸盐，Cu与25%的稀硫酸不反应，过滤出滤渣1即为Cu，在滤液中加入双氧水溶液，氧化亚铁离子为铁离子，加ZnO调节pH在3.3～5.9之间，形成氢氧化铁沉淀，过滤出滤渣2即为Fe(OH)3，在滤液中再加入锌置换出Cd，得到海绵镉，海绵镉用氢氧化钠溶解其中过量的锌，得到镉和Na2ZnO2，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，“滤渣1”的化学式为Cu，故答案为：Cu； 【小问2详解】 “酸浸”前将铜镉废渣粉碎的目的是增大固体与液体的接触面积，以加快反应速率，故答案为：增大固体与液体的接触面积，以加快反应速率； 【小问3详解】 已知：硫酸的密度，则硫酸的物质的量浓度为==3.0mol/L，若实验室用的浓硫酸配制硫酸，则需用量筒量取的浓硫酸的体积为=83.3mL，故答案为：3.0mol/L；83.3； 【小问4详解】 “酸浸”时，生成即Cd与稀H2SO4反应生成CdSO4和H2，该反应的离子方程式为：Cd+2H+=Cd2++H2↑，故答案为：Cd+2H+=Cd2++H2↑； 【小问5详解】 由题干分析可知，“氧化”的目的为：将氧化亚铁离子为铁离子，加ZnO调节pH便以沉淀除去，为防止环境污染，“氧化”时可选用的“试剂X”为H2O2或O3等，故答案为：H2O2或O3； 【小问6详解】 由分析结合题干表中数据可知，“调”时控制溶液在之间，“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3； 【小问7详解】 “置换”时选择加入Zn的目的是置换出Cd,理论上Zn与Cd2+的物质的量之比为1：1，而实际生产中选择1.3，结合图像可知，选择超过1的原因就是为了提高镉置换率，而又不是越大越好的原因，结合图像可知，超过1.3之后镉置换率的提升不大，但Zn的用量会增大，同时后续熔炼过程中消耗NaOH的量也会增大，提高了生产的成本，故实际生产中选择的原因是：比值小于1.3时，镉置换率低；比值大于1.3时，锌粉用量增大，镉置换率提升不大，且锌粉过多会消耗更多的NaOH，故答案为：比值小于1.3时，镉置换率低；比值大于1.3时，锌粉用量增大，镉置换率提升不大，且锌粉过多会消耗更多的NaOH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023～2024学年高一期末质量检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 古时建筑土楼的墙体一般用糯米、石灰、黏土和细砂混合而成。夯筑时，往墙体中间埋入竹片(或杉木)作为“墙骨”。下列说法错误的是 A. 糯米的主要成分是淀粉 B. 石灰的主要成分是 C. 细砂的主要成分是 D. “墙骨”的主要成分是纤维素 2. 下列有关物质表示方法不正确的是 A. 乙烷的结构式： B. 乙烯的球棍模型： C. 醋酸的分子式：C2H4O2 D. 羟基的电子式： 3. 下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠按功能分类属于营养强化剂 B. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 C. 石油的分馏和干馏过程中均发生了化学变化 D. 反应原子利用率100% 4. 下列说法正确的是 A. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 B. 氟利昂的结构式为，它有2种同分异构体 C. CO和互为同素异形体 D. 与互为同系物 5. 下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是 A. 钠 B. 铁 C. 铝 D. 汞 6. 实验室制取并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙收集 D. 用装置丁验证的还原性 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4L 中所含电子数为 B. 1mol ()中含有共价键数目为 C. 1mol 溶于水，转移的电子数为 D. 溶液中含数目为 8. 如图是氮的“价-类”二维图，下列相关说法正确的是 A. 一般用排水法收集a B. c的化学式为NO C. 工业制硝酸的原理为b→a→d→e→f D. 向f的浓溶液中投入红热木炭，产生e，说明两者发生化学反应 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与浓盐酸反应制： B. 过量Fe与稀硝酸反应： C. 向溶液中通入： D. 溶于水产生： 10. 一种室温钠—硫电池的结构如图所示。电池工作时，在硫电极发生反应：，，。下列说法正确的是 A. 硫电极为电池的负极 B. 钠电极电极反应式为 C. 电池工作时，外电路电子流动的方向是b→a D. 电池总反应为 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释错误的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向淀粉-KI溶液中通入少量，再通入，溶液先变蓝，后蓝色褪去 还原性： B 检验气体中是否混有：将气体通入溶液，有白色沉淀生成 混有 C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟 该气体可能是 D 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 12. 曲酸主要用作美白剂、食品添加剂等，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 所有原子在同一平面上 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 含有5种官能团 D. 1mol曲酸与足量金属钠反应生成1mol 13. 如图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法正确的是 A. 海水通过晾晒得到粗盐是利用了NaCl的溶解度受温度的影响较大 B. 工业上通常在苦卤中加入过量的，再经过过滤得到沉淀 C. 无水在熔融状态下通电后会产生Mg和 D. 海水中含有溴单质，提纯溴过程中既有溴的氧化，也有溴的还原 14. 硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中若只含有NO、两种气体。将一定量废气通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数变化关系如图所示。 已知溶液中可发生以下两个反应： ①； ②。 下列说法错误的是 A. 图中线段b表示 B. 时，溶液中 C. 时， D. 若生成标准状况下22.4L ，则 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某同学利用实验室制取氧气后的混合物[(水溶液呈深绿色)和]制备(溶液呈紫红色)，并利用探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题： （1）的制备：将混合物溶解于蒸馏水中，过滤，除去，滤液加入如图所示的装置中，通入过量，反应完毕后过滤滤出，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得到。 ①过滤时所用的玻璃仪器有___________。 ②反应过程中，三颈烧瓶中的现象是___________。 ③写出生成的化学方程式：___________。 （2）以反应为例，通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究外界条件对化学反应速率的影响。实验数据如下。 实验序号 温度/℃ 酸性溶液 溶液 溶液褪至无色所需时间/s V/mL V/mL V/mL i 20 2 0.02 4 0.1 0 ii 20 2 0.02 2 0.1 x iii 45 2 0.02 2 0.1 2 ①x=___________。 ②探究温度对化学反应速率影响的是___________(填实验序号)。 ③实验i和ii的目的是___________。 ④溶液褪至无色所需时间由大到小的顺序为___________(用“>”连接)。 16. 生物质能是可再生能源的重要组成部分。高效开发利用生物质能，对解决能源、生态环境问题将起到十分积极的作用。回答下列问题： （1）如图为从生物质杨树皮中提取的一种有机物，可用于解热。 ①该有机物的分子式为___________，分子中含有的官能团名称为___________。 ②1mol该物质最多能与___________molH2发生加成反应。 （2）淀粉和纤维素都是重要的生物质。以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所示(部分反应条件已略去)。 ①淀粉与纤维素___________(填“互为”或“不互为”)同分异构体。 ②D为环状化合物，写出加热条件下，CH2=CH2生成D的化学方程式：___________。 ③62gE与足量Na反应生成22.4L(标准状况)H2，则E的结构简式为___________(一个碳上连接两个羟基不稳定)。 ④CH2=CH2生成F的反应类型为___________。 ⑤反应的实验装置如图所示，反应结束后，将试管中收集到的产品倒入___________(填仪器名称)中，静置、分层，然后分离出C，图中M为___________(填试剂名称)，写出符合以下条件的C的同分异构体的结构简式：___________。 i．能与NaHCO3溶液反应生成CO2； ii．有一条支链。 17. 研究氮的氧化物的性质对环境保护有重要意义。回答下列问题： （1）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性溶液中，HClO氧化NO生成和的离子方程式为___________。 （2）如图为1mol 和1mol 充分反应生成2mol NO(g)的能量变化图。若断裂1mol 分子中的化学键，需要___________能量。该反应中反应物所具有的总能量___________(填“高于”“低于”或“等于”)生成物所具有的总能量。 （3）消除的反应原理为。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和进行上述反应。下列情况能用来判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A. 和浓度相同 B. 容器中混合气体的平均密度不再变化 C. 容器内的物质的量浓度不再变化 D. 单位时间内，消耗2mol 同时生成2mol （4）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应，随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.014 0.008 0.005 0.005 0.005 ①用表示0～2s内该反应的平均速率___________，在第5s时，的转化率为___________%。 ②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是___________。 （5）、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨电极上生成氧化物，可循环使用。已知该电池总反应式为。负极为___________(填“石墨”或“石墨”)，正极电极反应式为___________。 18. 镉(Cd)可用于制作发光电子组件。以铜镉废渣(含Cu、Cd、Zn、Fe等单质)为原料制备镉的工艺流程如下。 已知：Ⅰ.酸浸后的溶液中含有、、； Ⅱ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)如下表： 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 5.9 7.2 沉淀完全的pH 3.3 8.9 9.9 回答下列问题： （1）“滤渣1”的化学式为___________。 （2）“酸浸”前将铜镉废渣粉碎的目的是___________。 （3）已知：硫酸的密度，则硫酸的物质的量浓度为___________；若实验室用的浓硫酸配制硫酸，则需用量筒量取的浓硫酸的体积为___________。 （4）“酸浸”时，生成的离子方程式为___________。 （5）为防止环境污染，“氧化”时可选用的“试剂X”为___________(填化学式，下同)。 （6）“调”时控制溶液在之间，“滤渣2”的主要成分是___________。 （7）“置换”时发生的反应为。镉置换率[镉置换率]与的关系如图所示。实际生产中选择的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $