1.6几种重要的盐 讲练-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

九上1.6几种重要的盐 【知识新授】 一、 什么是盐？ 1、定义：盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。 【只要有金属阳离子或铵根离子与酸根阳离子，就一定是盐】 ① 通式：盐= 酸根离子+金属阳离子或NH4+ ② 盐除了铵盐（NH4+）外，一定含有金属元素 在溶液和熔化状态下能电离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。如： 2、盐的分类： （1）阳离子相同：Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4、NaCl、NaHCO3、NaNO3等称为钠盐； （2）阴离子相同：Na2CO3、CaCO3、K2CO3、BaCO3、Ag2CO3等称为碳酸盐； 3、按盐的溶解性分类：可溶性盐和难溶性盐 二、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体 （Na2CO3·10H2O） ①常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3）， 俗名为纯碱或苏打。含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。 ②碳酸钠与酸碱指示剂反应［实验］：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红 可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。 ③与酸反应：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ④与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH （ 制造烧碱 ） 应用： 碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。 CO32-的检验方法 ：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。 2、碳酸钙 (CaCO3 )碳酸钙是重要的建筑材料。 ①洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 ②因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 ③质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。 碳酸钙是一种难溶的盐 ①碳酸钙与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②碳酸钙高温分解：CaCO3= H2O+CO2↑ 用途：①碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品） ②石灰石主要用途是生产水泥。 思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？ 取小块岩石，滴加盐酸，观察有无气泡产生；如有气泡不断产生，则岩石中有碳酸盐存在。 3、食盐　（NaCl） 白色固体、易溶于水 来源：主要来自海水晒盐、井水制盐 粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶 用途：①食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。 ②可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 制生理盐水（0.9%） 0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。 思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？ 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。 盐的性质： 1、酸＋盐 → 新酸＋新盐 2、可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐 3、可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐 4、可溶性盐+金属→新盐+新金属 三、盐的制取： 实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？ Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 复分解反应：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。 复分解反应图示 复分解反应发生的条件是： 1．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。 2．没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。（无酸皆可溶） 复分解反应及发生的条件 两种化合物相互交换成分，生成新化合物的反应叫复分解反应。 复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀或气体或水。 可以将常见的复分解反应归纳如下表： 反应物→生成物 复分解反应的实例 盐+酸→新盐+新酸 （可溶）盐+（可溶）碱→新盐+新碱 （可溶）盐+（可溶）盐→新盐+新盐 酸+碱→盐+水 酸+（某些）金属氧化物→盐+水 [说明] 复分解反应：一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应。对反应物而言，还要注意：（1）酸和盐反应中盐可以不溶于水，但一定要溶于酸；（2）碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐一般都要可溶；（3）酸和碱的反应中，一般强酸（盐酸、硫酸、硝酸）与所有的碱（可溶碱、不溶碱）都能反应，因为有水生成。 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的主要性质及在日常生活中的用途 1、常见盐类物质的比较 2、盐的化学性质 ①与金属反应：金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（置换反应）； ②与酸反应：盐 ＋ 酸 → 另一种盐 ＋ 另一种酸（复分解反应）； ③与碱反应：盐 ＋ 碱 → 另一种盐 ＋ 另一种碱（复分解反应）； ④与盐反应：盐 ＋ 盐 → 另一种盐 ＋ 另一种盐（复分解反应）。 3、常见酸碱盐的溶解性 ① 附录I《部分酸、碱和盐溶解性表（室温）》的简单记忆方法： K+、Na+、Ba2+、NH4+四碱溶； Ca(OH)2是微溶。 K+、Na+、NH4+盐均可溶； NO3－盐入水影无踪； Cl－盐不溶除AgCl； SO42－盐不溶BaSO4； CO32－盐只溶K+、Na+、NH4+。 微溶性盐有3种：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。 ②常见沉淀有：AgCl和BaSO4（不溶于稀硝酸的白色沉淀）、Cu(OH)2（蓝色沉淀）、Fe(OH)3（红褐色沉淀）、Mg(OH)2和CaCO3（水垢的主要成分）、BaCO3等。初中阶段除了有颜色的几种沉淀外，其余常见沉淀一般认为是白色。 四、盐与化肥 1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。 2、化肥的类型：氮肥:含有氮元素的称氮肥。 磷肥:含有磷元素的称磷肥。 钾肥:含有钾元素的称钾肥。 3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。 4、氮肥：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要 元素。 常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液。化 肥：尿素 CO(NH2)2 制取：酸与氨气反应制得 氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 氨与硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4 盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团） ［实验1］：1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？ (NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑ ［实验2］：把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 变化的原因是什么？产物中产生的氨气，氨气是碱性的。 思考与讨论:在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是不是氮肥，这样做的原理是什么？ 总结:铵盐与碱（可溶性碱）反应，都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵 盐的检验。 铵根离子的检验： 往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，则说明原溶液中含有铵根离子。 常见化学肥料①氮肥、磷肥、钾肥 【巩固练习】 一、选择题 1．向盛有一定量溶液的容器中不断滴入溶液至过量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是（　　） A． B． C． D． 2．向盛有H2SO4溶液的试管中逐滴滴加BaCl2溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子模型如图所示，则下列分析错误的是（　　） A．试管中能观察到有白色沉淀生成 B．反应后试管中溶质的质量比反应前大 C．“”表示的离子是Ba2+ D．试管中发生的化学反应属于复分解反应 3．小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（　　） A．实验①中硫酸无剩余 B．观察到实验②中溶液颜色为紫色 C．实验③中没有明显现象 D．实验③所得溶液中一定含 Na2SO4和BaCl2 4．借助图像可以反映各种变化过程中相关量之间的关系。下列图像能正确反映对应关系的是（　　） A．向一定量碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸 B．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 C．t℃时，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 D．向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中不断加入稀硫酸 5．如图是小科同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“—”表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法中不正确的是（　　） A．该图中的X可以是 B．反应①是一个放热反应 C．反应②的转化中必须有盐类物质参加 D．反应⑤不一定属于分解反应 6．粗盐中常含有（CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质），某兴趣小组经讨论后按以下流程进行提纯。下列说法错误的是（　　） A．整个流程中共使用玻璃棒3次 B．操作b是为了除去NaCl溶液中的水及过量的盐酸 C．沉淀中含碳酸钡、CaCO3、BaSO4及泥沙 D．A试剂为Na2CO3，B试剂为BaCl2 7．向氯化铁溶液中滴入稍过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　） A．黄色溶液、红褐色沉淀 B．无色溶液、红褐色沉淀 C．黄色溶液、白色沉淀 D．无色溶液、蓝色沉淀 8．如图曲线不能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（　　） A．表面被氧化的铝片中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量 B．BaCl2和NaOH的混合溶液中加入H2SO4：y代表沉淀的质量 C．足量的Zn加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中：y代表氢气的质量 D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量 9．图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CaCl2的混合液，将一定质量分数的Na2CO3溶液加入到混合液中直至过量，则在该反程中各个量的关系图正确的是（　　） A． B． C． D． 10．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（　　） A．取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产物，则可证明该溶液没有变质 B．取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，则可证明该溶液没有变质 C．取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后，继续滴加酚酞，若有白色沉淀，且溶液变红，则可以证明溶液部分变质 D．取样，在溶液中加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则可证明溶液已变质 11．分别将无色酚酞、氯化钡溶液、稀盐酸加入溶液X中反应后出现的现象如图所示，溶液X可能（　　） A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 12．下列各组物质的名称、俗称和化学式能表示同一物质的是（　　） A．氧化铁、铁锈、Fe3 O4 B．氯化钠、食盐、NaCl C．氧化钙、熟石灰、CaO D．碳酸钠、烧碱、Na2 CO3 13．为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。 资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。 下列说法错误的是（　　） A．甲实验不如乙实验环保 B．只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解 C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因 D．只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O 14．向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液直至过量。在该过程中，下列关于烧杯中某物质的变化图像错误的是（　　） A． B． C． D． 15．下列各组物质的俗称、化学式表示同一物质的是（　　） 选项 物质 俗称 化学式 A 氢氧化钠 纯碱 NaOH B 氯化钠 食盐 KCl C 氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2 D 碳酸钙 生石灰 CaCO3 A．A B．B C．C D．D 16．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、、Cl- C．含有Ag+的溶液中：K+、、、Cl- D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl- 17．取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，下列说法错误的是（　　） A．当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳2.2g B．当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是和2。 C．当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是5.85% D．所滴加碳酸钠溶液的质量分数是13.25% 18．某白色固体是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行实验：取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物；取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。 下面对白色固体混合物组成的判断，正确的是（　　） A．一定同时含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOH B．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaCl C．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaCl D．一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH 19．在检验某溶液中是否存在硫酸根离子时，科学老师向溶液中加入了足量稀盐酸后，无明显现象，再加入一定量氯化钡溶液后，出现了白色沉淀。看到这一现象，以下同学们的观点，正确的是（    ） A．小胡认为：没有加稀硝酸，看到白色沉淀，不足以证明溶液中有硫酸根离子。 B．小姚认为：没有用硝酸钡，看到白色沉淀，不足以证明溶液中有硫酸根离子。 C．小李认为：只将稀盐酸改为稀硝酸后，若现象不变，则能证明溶液中有硫酸根离子。 D．小孙认为：虽然没有用稀硝酸和硝酸钡，已经足以证明溶液中有硫酸根离子。 20．将两份质量分数相同的Ba(OH)2溶液分别逐滴加入到混有少量稀HNO3的CuSO4溶液和混有少量稀H2SO4的CuSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量变化有图a、b两种情况，则下列有关说法不正确的是（　　）   A．b图中，随着反应的进行，溶液的导电性越来越弱 B．两种情况下，第①阶段生成的都是BaSO4沉淀 C．a图第③阶段反应结束时，溶液中不含有Cu2+和SO42- D．两种情况下，若恰好完全反应时消耗的Ba(OH)2溶液质量相等，则生成BaSO4沉淀的质量相等 21．某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、三种阴离子，请利用下面的试剂与操作将溶液中的三种阴离子依次检验出来，每种试剂都滴加过量，正确的实验操作顺序是（　　） ①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液 A．①④③② B．④①③② C．③①④② D．④③①② 22．下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（　　） A．、、K+、H+ B．Na+、Cl-、OH-、Al3+ C．Cl-、、K+、Na+ D．Ag+、Cl-、、K+ 23．图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像法来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系。现一烧杯中含有和的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的关系图正确的是（　　） A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲 24．实验室有包固体样品，可能含有氯化镁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种，为了验证其成分，小科进行了如下实验： ①取样加入足量的水溶解，观察到有无色溶液甲和白色沉淀乙生成； ②过滤，往无色滤液甲中加入过量的稀硫酸，有白色沉淀丙和无色溶液丁生成； ③往沉淀乙中加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。 根据实验现象，下列判断不正确的是（    ） A．白色沉淀乙中一定有硫酸钡 B．溶液甲中一定存在氢氧化钠 C．溶液丁中一定存在Na+、H+、 D．样品中一定存在硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠 25．小敏在吃皮蛋时尝到了涩味。为找到去除涩味的方法，小敏查阅资料发现皮蛋制作时需要用到“灰料”进行腌制。“灰料”的制作方法是将一定比例的生石灰、纯碱以及食盐混合，并加水调至糊状。根据上述信息分析，正确的是（　　） A．“灰料”中的生石灰和纯碱分别是Ca（OH）2和Na2CO3 B．“灰料”的制作过程中温度不变 C．“灰料”溶液中可能含有Na+、Cl﹣、OH﹣、Ca2+、 D．皮蛋沾点食醋再吃，可缓解皮蛋的涩味 26．用一种试剂分别滴入Ba（NO3）2、AgNO3、K2CO3三种溶液，能观察到三种不同现象的试剂是（　　） A．硫酸钾 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 27．某工业园河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl﹣、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是（　　） A．H+、Ba2+、Cl﹣ B．H+、Na+、Ba2+ C．Na+、、 D．H+、、 28．物质间发生复分解反应需要满足一定的条件。下列物质混合后，能发生复分解反应的是（　　） A．氢氧化镁、硫酸铜溶液 B．盐酸溶液、氢氧化钡溶液 C．碳酸钠溶液、氯化钾溶液 D．硫酸溶液、氯化钠溶液 29．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥，下列关于污水的分析，正确的是（　　） A．OH-和Cu2+来自同一工厂 B．K+和H+来自同一工厂 C．Cu2+和K+来自同一工厂 D．K+和OH-来自同一工厂 30．将下列各组物质的溶液混合，不能发生反应的是（　　） A．NaOH 和 KNO3 B．FeCl3和 KOH C．NaOH 和 H2SO4 D．SO2和 NaOH 31．下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　） A．NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃ B．CO+CuOCO2+Cu C．Zn+2HCl=ZnCl₂+H2↑ D． 32．下列各组物质的溶液混合后，所得溶液一定呈酸性的是（　　） A．BaCl2、NaCl 、H2SO4 B．Ca（OH）2、HCl 、H2SO4 C．KOH、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、AgNO3 、HCl 33．某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　） A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④ 34．某固体可能含有、、、、、中的一种或几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：①一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，得沉淀，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有沉淀。②另一份固体与过量浓溶液混合后充分加热，产生气体。下列说法正确的是（　　） A．根据以上实验，无法确定该固体中是否含有 B．该固体中一定含有、、、 C．该固体中只含有、、 D．该固体中一定没有、 35．久置NaOH易变质，为检验一瓶久置NaOH溶液是否已完全变质，有以下几种验证方法，其中正确的是（　　） ①用pH试纸测得反应后的溶液pH大于7，表示NaOH未完全变质； ②不断滴加稀盐酸，如果一段时间后出现气泡，表示NaOH未完全变质； ③滴加过量，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果变红，表示NaOH未完全变质； ④滴加过量反应后取上层清液，滴加无沉淀生成，表示NaOH完全变质。 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 36．如图所示，小乐在实验室分别完成①②两个实验后，依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸，当②的废液倒入时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。则下列分析错误的是（    ） A．若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红 B．若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红 C．废液缸中最终的废液里一定含氯离子，一定不含氢离子 D．废液缸中最终的废液里一定含钠离子，一定不含钙离子 二、探究题 37．某校实验室有一包固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种组成。为了确定其组成，某化学兴趣小组做了以下实验： 已知，步骤1中无明显现象。 请回答下列问题： （1）原固体中一定不存在的物质是 。 （2）白色沉淀A全部溶解的化学方程式为 。 （3）该实验小组实验结束后处理废液时，将无色溶液B、无色溶液F和沉淀E倒在了同一个废液缸里，发现沉淀消失并产生气泡，则废液缸中最终得到的废液中除指示剂外一定含有的离子是 。 38．现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断： (1)取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 。 (2)取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀。过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有 。 (3)取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。由此某同学得出此固体粉末中 氯化钠。（选填“一定含有”、“可能含有”或“肯定没有”）。 39．实验室有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验探究： 【初步结论】   （1） 固体样品中一定不含有 。  （填化学式） 【提出问题】样品中还有哪些物质呢? 同学们利用蓝色溶液 A继续进行实验。 【进行实验】 【结论与解释】   （2）滤液C中一定含有的阳离子是 （写离子符号）。 【交流与反思】经过同学们深入的交流，发现还有一种物质可能存在，而在上述实验探究中没有得到验证，所以同学们为确定固体组成，另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，发现产生了蓝色沉淀. 确定了可能存在的物质确实存在。 【分析评价】如图是固体样品加入足量水的过程中部分离子数目的变化图。请结合图像分析： （3） ①表示的离子应该是 （填字母）。 A．Cu2⁺               B．OH⁻             C Cl⁻ 40．某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。 （1）探究一：取少量化肥样品与熟石灰，在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体的化学式为 ，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。 （2）探究二：另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按图进行实验，现象如图中所述，请回答下列问题： ①白色沉淀E是 。 ②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4Cl和（NH4）2SO4、一定没有K2CO3，小强认为这个结论不正确，请说明原因并写出你的改进方案 。 （3）按照改进后的方案来完成探究二，最终的溶液D中一定存在的溶质是（写化学式） ，该废液不能直接排放。 41．小实在学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2mL氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢？ 【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。 猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。 【实验】实验操作及现象如图： （1）为了验证猜想一，小实应选择 （填字母）两组实验进行对比。 （2）若C组未出现蓝色沉淀，则说明猜想二 （选填“正确”或“不正确”）。 （3）若猜想二是正确的，以下四组实验最终会出现蓝色絮状沉淀的有 （可多选） 42．一包白色固体粉末，可能由氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钙中的一种或几种组成，为了探究这包粉末的组成 ①取少量样品，加水溶解，无现象。加入足量的稀盐酸，产生气泡 ②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色 ③取第②步红色溶液，进行了如下实验。 （1）若试剂X是一种酸，为防止对物质的鉴定造成干扰，应选用 。 （2）写出生成白色沉淀M的化学方程式 。 （3）通过上述实验确定该白色粉末中一定含有 。 43．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小明取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如图甲、乙所示实验。已知 BaCl2溶液呈中性。 （1）根据图甲中的实验现象不能得出“氢氧化钠固体没有变质”的结论。为什么? （2）图乙实验中滴加过量的BaCl2溶液的目的是 （3）进一步探究：另取上述少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成 CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 （4）NaOH 溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要 保存。 44．农村柴火灶中柴火烧尽后会剩下的草木灰，主要成分为K2CO3，是一种常见的肥料，可能含有少量K2SO4和KCl。 （1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于 （填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”）。 （2）已知草木灰中其他成分不与稀盐酸反应产生气体。为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科和小云分别采用不同的方案进行实验： 小科的实验方案（如图A）： 取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数。 小云的实验方案（如图B）： 用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的 。 （3）小科和小云的方案各有优缺点，请你任选一个方案说说它的优点 。 （4）为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小科取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如下操作： 小科得出结论：草木灰中肯定含有 ，小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是 。 三、填空题 45．我市经济开发过程中，要坚持开发与环保并重．某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有六种离子： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中定有阳离子为 ； （2）甲车间的废水含有的三种离子是 ； （3）写出检验其中一车间废水中含有的方法． ． 46．某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取一定质量的固体样品，按下列流程进行实验。回答下列问题： （1）白色沉淀A的化学式为 。 （2）写出生成白色沉淀B的化学方程式 。 （3）固体样品中除氯化钠外，还一定存在 （用化学式表示）。 47．某校科学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了如图①②③的实验。请回答有关问题： （1）试管①中可观察到的现象是 。 （2）通过试管①和②两组实验，可以初步得出复分解反应发生的条件是 。 （3）为了证明试管③中发生了复分解反应，还需要在 溶液中加入酚酞试液才便于观察。 （4）兴趣小组的同学将试管①反应后的物质过滤，取滤液少量置于试管中，加入溶液，有白色沉淀产生，则滤液中溶质的成分为 。 48．某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的、、的含量，为盐碱地的改造提供依据．下面是他们的测定步骤： （1）确定要测定地块的采样点。 （2）将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液。 （3）对所取滤液进行以下实验：（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中） （4）称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。 请回答下列问题： （1）设计采样点时有下列四种方案，选用方案 较为合理。 （2）上述实验中试剂A的化学式是 。 （3）小兰发现用该盐碱地的土壤浸出液培养植株，发现植株出现萎蔫现象，请你分析可能的原因是： 。 四、解答题 49．有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下： （1）白色沉淀A是 。 （2）在步骤④中，白色沉淀B与过量的稀硝酸发生反应的化学方程式是： 。 （3）该样品中一定存在的物质是 。 50．我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧成贝壳灰（主要成分是氧化钙），再与碳酸钾溶液（可从草木灰中获得）反应制得氢氧化钾，生产流程如图所示： （1）物质X的化学式为 。 （2）写出反应④中发生的化学方程式 。 （3）为了减少碳排放，流程中的物质Y可以来源于反应 （选填“①”“②”或“③”）。 51．某校科学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是 。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。 （4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，取滤液少量于试管中，加入足量溶液，有白色沉淀产生，则滤液中溶质的成分为 。 52．某固体混合物由CaCO3，NaCl，Na2CO3，Na2SO4中的两种或两种以上组成，为确定其成分，小科设计了如下实验：向15克样品中加入一定量的水，固体完全溶解，再向该溶液中依次加入BaCl2，HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）写出C点的沉淀组成： 。 （2）图中m= 克。 （3）求加入的BaCl2的溶质质量分数 。（写出计算过程） （4）原固体混合物的组成是 。 53．将11.9克NaCl和Na2CO3固体混合物溶于水中得到65克不饱和溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表所示： 实验序号 1 2 3 4 5 加入CaCl2溶液质量/克 15 15 15 15 15 生成沉淀的总质量/克 3 6 m 10 10 （1）表格中m的数值是 。 （2）反应后碳酸钠有剩余的是哪几次实验？ ； （3）求固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%） （4）最后所得溶液中NaCl的溶质质量分数。 54．有一包固体粉末，可能由 BaCl2、CaCO3、NaOH、Na2SO4中的一种或几种组成，为探究其成分，某小组按如图流程进行实验。 （1）沉淀甲为 。 （2）写出白色沉淀与稀盐酸发生的化学反应方程式 。 （3）固体粉末的组成为 。 55．我国某盐碱湖地区的农民，通过“夏天晒盐，冬天捞碱”获得大量湖盐。通过夏天晒盐方法得到的NaCl会混有杂质，某兴趣小组为测定该盐中杂质的含量（假设不含其它杂质），进行如下实验：称取样品克，加入一定量的水中配成溶液后．逐滴滴入一定浓度的溶液。加入溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示： （1）A点溶液中的溶质有 。 （2）混合物中碳酸钠的质量分数是多少？ 。 56．在一烧杯中盛有71.8g硫酸铜溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，沉淀质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： （1）在实验过程中产生沉淀的质量是多少克? （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是？ 57．若人误服了BaCl2（BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性）可立即服用MgSO4溶液解毒。MgSO4具有导泻作用，可用于导泻解毒。化学兴趣小组的同学为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液于烧杯中，再向烧杯中不断滴加MgSO4溶液，边滴加边搅拌，反应过程溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，当加入80克MgSO4溶液时，恰好完全反应。请回答： （1）恰好完全反应时生成沉淀的质量为 克。 （2）原BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 58．科学兴趣小组在探究酸碱盐的化学性质时进行了如图甲所示实验。实验后将两支试管内的物质倒入烧杯（如图乙所示），充分反应后静置一段时间。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图丙所示。 （1）写出图甲试管②中发生反应的化学方程式 。 （2）据图像分析可知，静置后，图乙烧杯中的阳离子有 。 （3）A点时沉淀的成分为 （填化学式）。 （4）通过计算求出 B点产生沉淀的质量。 59．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液，逐滴加入质量分数为的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为，并绘制了图像。 （1）废液中含有的溶质是 （填化学式）。 （2）通过计算说明，图像中的a点数值是多少 ？ （3）通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克 ？ 60．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。小科，小明同学采用了不同的方案。 （1）小科的方法可用如下流程表示（已知）； ①样品中碳酸钙的质量分数为多少 ？（写出计算过程） ②所加稀盐酸的质量分数为多少 ？（写出计算过程，计算结果保留0.1%） （2）小明同学设计了甲、乙两种方案，（不考虑稀盐酸挥发）其中合理的是 ，请说明理由 。 试卷第1页，共3页 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九上1.6几种重要的盐 【知识新授】 一、 什么是盐？ 1、定义：盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。 【只要有金属阳离子或铵根离子与酸根阳离子，就一定是盐】 ① 通式：盐= 酸根离子+金属阳离子或NH4+ ② 盐除了铵盐（NH4+）外，一定含有金属元素 在溶液和熔化状态下能电离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。如： 2、盐的分类： （1）阳离子相同：Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4、NaCl、NaHCO3、NaNO3等称为钠盐； （2）阴离子相同：Na2CO3、CaCO3、K2CO3、BaCO3、Ag2CO3等称为碳酸盐； 3、按盐的溶解性分类：可溶性盐和难溶性盐 二、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体 （Na2CO3·10H2O） ①常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3）， 俗名为纯碱或苏打。含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。 ②碳酸钠与酸碱指示剂反应［实验］：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红 可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。 ③与酸反应：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ④与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH （ 制造烧碱 ） 应用： 碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。 CO32-的检验方法 ：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。 2、碳酸钙 (CaCO3 )碳酸钙是重要的建筑材料。 ①洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 ②因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 ③质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。 碳酸钙是一种难溶的盐 ①碳酸钙与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②碳酸钙高温分解：CaCO3= H2O+CO2↑ 用途：①碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品） ②石灰石主要用途是生产水泥。 思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？ 取小块岩石，滴加盐酸，观察有无气泡产生；如有气泡不断产生，则岩石中有碳酸盐存在。 3、食盐　（NaCl） 白色固体、易溶于水 来源：主要来自海水晒盐、井水制盐 粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶 用途：①食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。 ②可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 制生理盐水（0.9%） 0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。 思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？ 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。 盐的性质： 1、酸＋盐 → 新酸＋新盐 2、可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐 3、可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐 4、可溶性盐+金属→新盐+新金属 三、盐的制取： 实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？ Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 复分解反应：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。 复分解反应图示 复分解反应发生的条件是： 1．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。 2．没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。（无酸皆可溶） 复分解反应及发生的条件 两种化合物相互交换成分，生成新化合物的反应叫复分解反应。 复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀或气体或水。 可以将常见的复分解反应归纳如下表： 反应物→生成物 复分解反应的实例 盐+酸→新盐+新酸 （可溶）盐+（可溶）碱→新盐+新碱 （可溶）盐+（可溶）盐→新盐+新盐 酸+碱→盐+水 酸+（某些）金属氧化物→盐+水 [说明] 复分解反应：一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应。对反应物而言，还要注意：（1）酸和盐反应中盐可以不溶于水，但一定要溶于酸；（2）碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐一般都要可溶；（3）酸和碱的反应中，一般强酸（盐酸、硫酸、硝酸）与所有的碱（可溶碱、不溶碱）都能反应，因为有水生成。 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的主要性质及在日常生活中的用途 1、常见盐类物质的比较 2、盐的化学性质 ①与金属反应：金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（置换反应）； ②与酸反应：盐 ＋ 酸 → 另一种盐 ＋ 另一种酸（复分解反应）； ③与碱反应：盐 ＋ 碱 → 另一种盐 ＋ 另一种碱（复分解反应）； ④与盐反应：盐 ＋ 盐 → 另一种盐 ＋ 另一种盐（复分解反应）。 3、常见酸碱盐的溶解性 ① 附录I《部分酸、碱和盐溶解性表（室温）》的简单记忆方法： K+、Na+、Ba2+、NH4+四碱溶； Ca(OH)2是微溶。 K+、Na+、NH4+盐均可溶； NO3－盐入水影无踪； Cl－盐不溶除AgCl； SO42－盐不溶BaSO4； CO32－盐只溶K+、Na+、NH4+。 微溶性盐有3种：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。 ②常见沉淀有：AgCl和BaSO4（不溶于稀硝酸的白色沉淀）、Cu(OH)2（蓝色沉淀）、Fe(OH)3（红褐色沉淀）、Mg(OH)2和CaCO3（水垢的主要成分）、BaCO3等。初中阶段除了有颜色的几种沉淀外，其余常见沉淀一般认为是白色。 四、盐与化肥 1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。 2、化肥的类型：氮肥:含有氮元素的称氮肥。 磷肥:含有磷元素的称磷肥。 钾肥:含有钾元素的称钾肥。 3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。 4、氮肥：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要 元素。 常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液。化 肥：尿素 CO(NH2)2 制取：酸与氨气反应制得 氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 氨与硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4 盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团） ［实验1］：1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？ (NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑ ［实验2］：把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 变化的原因是什么？产物中产生的氨气，氨气是碱性的。 思考与讨论:在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是不是氮肥，这样做的原理是什么？ 总结:铵盐与碱（可溶性碱）反应，都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵 盐的检验。 铵根离子的检验： 往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，则说明原溶液中含有铵根离子。 常见化学肥料①氮肥、磷肥、钾肥 【巩固练习】 一、选择题 1．向盛有一定量溶液的容器中不断滴入溶液至过量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据质量守恒定律，反应前后钠元素的质量保持不变， 正确； B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙溶液中含有水，水的质量会在原碳酸钠溶液中溶剂的基础上不断增加，错误； C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，沉淀质量会随氢氧化钙的增加从0开始逐渐增加，直至反应完全不再发生变化，错误； D、原溶液为碳酸钠溶液，显碱性，pH＞7，向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不断滴入Ca(OH)2溶液至过量，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以溶液始终显碱性，pH总是大于7，错误。 故选A。 2．向盛有H2SO4溶液的试管中逐滴滴加BaCl2溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子模型如图所示，则下列分析错误的是（　　） A．试管中能观察到有白色沉淀生成 B．反应后试管中溶质的质量比反应前大 C．“”表示的离子是Ba2+ D．试管中发生的化学反应属于复分解反应 【答案】B 【详解】A、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，试管中能观察到有白色沉淀生成，说法正确； B、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，每98份质量的硫酸能生成73份质量的氯化氢，则反应后试管中溶质的质量比反应前小，说法错误； C、硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的，氯化钡是由钡离子和氯离子构成的，反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，则“”表示的离子是Ba2+，说法正确； D、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，说法正确。 故选B。 3．小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（　　） A．实验①中硫酸无剩余 B．观察到实验②中溶液颜色为紫色 C．实验③中没有明显现象 D．实验③所得溶液中一定含 Na2SO4和BaCl2 【答案】A 【分析】根据稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，将实验①②试管中的上层清液倒入同一洁净的烧杯中，最终得到紫色澄清溶液，说明实验②试管中氯化钡不能过量，实验①中的氢氧化钠过量进行分析。 【详解】A、实验②中反应生成了盐酸，实验③反应后得到紫色澄清溶液，所以实验①中氢氧化钠有剩余，硫酸无剩余，故说法正确； B、实验②中反应生成了盐酸，溶液始终为红色，故说法错误； C、实验②中反应生成了盐酸，实验③反应后得到紫色澄清溶液，实验③中发生的反应有盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以实验③中原来的蓝色溶液和红色溶液转化为紫色，故说法错误； D、实验③所得溶液中一定含氯化钠、硫酸钠，故说法错误。 故选A。 4．借助图像可以反映各种变化过程中相关量之间的关系。下列图像能正确反映对应关系的是（　　） A．向一定量碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸 B．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 C．t℃时，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 D．向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中不断加入稀硫酸 【答案】C 【详解】A、向一定量碳酸钠溶液中加入稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图像错误； B、因为锌少量，所以硫酸锌的质量随硫酸的加入逐渐增加，当锌反应完后，硫酸锌的质量不变，但硫酸的量在增加，即溶液质量在增加，所以硫酸锌的质量分数当锌反应完后逐渐减小，故选项图像错误； C、t℃时，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾能继续溶解，但达到饱和状态后，不能继续溶解，溶质质量分数先增大，后不变，故选项图像正确； D、向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，立即产生沉淀，故选项图像错误。 故选C。 5．如图是小科同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“—”表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法中不正确的是（　　） A．该图中的X可以是 B．反应①是一个放热反应 C．反应②的转化中必须有盐类物质参加 D．反应⑤不一定属于分解反应 【答案】C 【详解】A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙在高温的条件下分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙之间能相互转化、二氧化碳能与氢氧化钙反应，物质X可以是二氧化碳，说法正确，不符合题意； B、反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是一个放热反应，说法正确，不符合题意； C、反应②可以是二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳是氧化物，该转化中不一定有盐类物质参加，说法错误，符合题意； D、反应⑤是碳酸钙转化成二氧化碳，可以是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应，反应⑤不一定属于分解反应，说法正确，不符合题意。 故选C。 6．粗盐中常含有（CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质），某兴趣小组经讨论后按以下流程进行提纯。下列说法错误的是（　　） A．整个流程中共使用玻璃棒3次 B．操作b是为了除去NaCl溶液中的水及过量的盐酸 C．沉淀中含碳酸钡、CaCO3、BaSO4及泥沙 D．A试剂为Na2CO3，B试剂为BaCl2 【答案】D 【详解】A、整个流程中溶解时搅拌用玻璃棒一次，过滤时引流用玻璃棒一次，蒸发时搅拌防止局部过热用玻璃棒一次，共使用玻璃棒 3 次，说法正确，不符合题意； B、操作 b 是蒸发，蒸发可以除去 NaCl 溶液中的水得到氯化钠固体，同时盐酸具有挥发性，蒸发过程中也会除去过量的盐酸，说法正确，不符合题意； C、Na2SO4与氯化钡会生成BaSO4沉淀和NaCl，过量的氯化钡和CaCl2与碳酸钠会生成碳酸钙、碳酸钡沉淀和NaCl，原来粗盐中存在泥沙，所以沉淀中含碳酸钡、 BaSO4、CaCO3 及泥沙，说法正确，不符合题意 D、应该先加入 BaCl2 除去硫酸根离子，再加入 Na2CO3 除去钙离子和过量的钡离子，所以 A 试剂为 BaCl2，B 试剂为 Na2CO3，说法错误，符合题意。 故选D。 7．向氯化铁溶液中滴入稍过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　） A．黄色溶液、红褐色沉淀 B．无色溶液、红褐色沉淀 C．黄色溶液、白色沉淀 D．无色溶液、蓝色沉淀 【答案】B 【详解】向氯化铁溶液中滴入稍过量的氢氧化钠溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，观察到生成红褐色沉淀，黄色溶液变为无色，故选B。 8．如图曲线不能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（　　） A．表面被氧化的铝片中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量 B．BaCl2和NaOH的混合溶液中加入H2SO4：y代表沉淀的质量 C．足量的Zn加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中：y代表氢气的质量 D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量 【答案】B 【详解】A、表面被氧化的铝片中滴入稀硫酸，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，铝再与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，一开始没有气体产生，后产生气体，随着反应的进行，气体的质量不断上升，最后形成一条水平直线；与图像相符，故选项错误； B、BaCl2和NaOH的混合溶液中加入H2SO4，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，与图像不符，故选项正确； C、足量的Zn加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌溶液和铜，再与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，一开始没有气体产生，后产生气体，随着反应的进行，气体的质量不断上升，最后形成一条水平直线；与图像相符，故选项错误； D、CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；与图像相符，故选项错误。 故选B。 9．图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CaCl2的混合液，将一定质量分数的Na2CO3溶液加入到混合液中直至过量，则在该反程中各个量的关系图正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【分析】现一烧杯中含有HCl和CaCl2的混合液，将一定质量分数的Na2CO3溶液加入到混合液中直至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 【详解】A、盐酸显酸性，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的氯化钠呈中性，所以一开始溶液pH变大，碳酸钠溶液和氯化钙的反应过程中，生成氯化钠呈中性，所以中间有一段pH=7不变的过程，最后碳酸钠过量，碳酸钠溶液显碱性，溶液呈碱性pH大于7，且无限趋近于碳酸钠原溶液的pH，错误； B、将一定质量分数的Na2CO3溶液加入到混合液中直至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应开始不产生沉淀，盐酸完全反应后，产生沉淀，完全反应后，沉淀质量不再增加，正确； C、碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，第一个过程溶剂增加的质量包括碳酸钠溶液中的水和生成的水，增加的幅度最大；第二个过程碳酸钠溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶剂增加的质量只是碳酸钠溶液中的水，增加的幅度较小；第三个过程滴加碳酸钠溶液过量，增加的还是碳酸钠溶液中的水，第二个过程和第三个过程增加水的幅度相同，错误； D、碳酸钠先与盐酸反应，盐酸反应完，再与氯化钙反应，所以氯化钙的质量先不变，后逐渐减少至0，错误。 故选B。 10．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（　　） A．取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产物，则可证明该溶液没有变质 B．取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，则可证明该溶液没有变质 C．取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后，继续滴加酚酞，若有白色沉淀，且溶液变红，则可以证明溶液部分变质 D．取样，在溶液中加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则可证明溶液已变质 【答案】D 【详解】A、 取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产生，不能证明该溶液没有变质，也可能是溶液部分变质，加入的稀盐酸量太少，和氢氧化钠就反应完了，错误； B、取样，在溶液中滴加酚酞，氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红色，不能证明该溶液没有变质，错误； C、取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后，继续滴加酚酞，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠能使无色酚酞变红，若有白色沉淀，且溶液变红，不能证明溶液部分变质，也可能是全部变质，错误； D、取样，在溶液中加入少量氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，若产生白色沉淀，则可证明该溶液已变质，正确。 故选D。 11．分别将无色酚酞、氯化钡溶液、稀盐酸加入溶液X中反应后出现的现象如图所示，溶液X可能（　　） A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【详解】酚酞遇碱性溶液变红色，溶液X中加入酚酞，溶液变红色，说明溶液显碱性；钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，溶液X加入氯化钡沉淀产生白色沉淀，说明溶液存在碳酸根离子或硫酸根离子；碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，溶液X中滴加稀盐酸反应产生气泡，说明溶液X中存在碳酸根离子； Na2CO3溶液显碱性，含有碳酸根离子。综上所述，溶液X是 Na2CO3溶液。 故选B。 12．下列各组物质的名称、俗称和化学式能表示同一物质的是（　　） A．氧化铁、铁锈、Fe3 O4 B．氯化钠、食盐、NaCl C．氧化钙、熟石灰、CaO D．碳酸钠、烧碱、Na2 CO3 【答案】B 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，错误； B、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为，NaCl，正确； C、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称，错误； D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，烧碱是氢氧化钠的俗称，错误。 故选B。 13．为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。 资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。 下列说法错误的是（　　） A．甲实验不如乙实验环保 B．只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解 C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因 D．只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O 【答案】B 【详解】A、甲实验生成的物质全部扩散到空气中，污染环境，而乙实验装置相对封闭，被酚酞试液、澄清石灰水吸收后扩散到空气中的物质相对较少，因此甲实验不如乙实验环保，说法正确，不符合题意； B、只根据甲实验“固体消失”这一现象，不能验证碳酸氢铵发生了分解，也可能是碳酸氢铵升华导致的消失，说法不正确，符合题意； C、乙实验中，观察到无水硫酸铜变蓝，说明反应生成了水，浸有酚酞试液的棉球变红，说明反应生成了氨气，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，因此乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因，说法正确，不符合题意； D、根据乙实验的现象，可验证碳酸氢铵分解生成了氨气、水和二氧化碳，说法正确，不符合题意。 故选B。 14．向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液直至过量。在该过程中，下列关于烧杯中某物质的变化图像错误的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液直至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，氢氧化钠溶液再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像正确； B、向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加NaOH溶液，烧杯中氯元素质量不变，故选项图像正确； C、向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液直至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，氢氧化钠溶液再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，由于第二个过程溶液中有沉淀生成，第一个过程和第二个过程中溶液质量变化的幅度是不相同的，故选项图像错误； D、向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液直至过量，NaOH溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸消耗完，氢氧化钠再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；第一个过程溶剂增加的质量包括氢氧化钠溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶剂增加的质量只是氢氧化钠溶液中的水，增加的幅度要小；完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，水的质量仍然增大，增加的幅度和第二个过程相同，故选项图像正确。 故选C。 15．下列各组物质的俗称、化学式表示同一物质的是（　　） 选项 物质 俗称 化学式 A 氢氧化钠 纯碱 NaOH B 氯化钠 食盐 KCl C 氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2 D 碳酸钙 生石灰 CaCO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项说法错误； B、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，故选项说法错误； C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项说法正确； D、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故选项说法错误。 故选C。 16．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、、Cl- C．含有Ag+的溶液中：K+、、、Cl- D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl- 【答案】D 【详解】A、含有铜离子的溶液呈蓝色，不是无色溶液，选项错误； B、铜离子与碱性溶液中氢氧根离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，选项错误； C、银离子和氯离子能反应生成氯化银沉淀，不能共存，选项错误； D、所给四种离子与氢离子相互间不反应，可以大量共存，选项正确，故选D。 17．取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，下列说法错误的是（　　） A．当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳2.2g B．当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是和2。 C．当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是5.85% D．所滴加碳酸钠溶液的质量分数是13.25% 【答案】C 【分析】向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应化学方程式是为，待稀盐酸恰好完全反应完；氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应化学方程式为。 【详解】A、根据以上分析可知，图像一开始增加的是二氧化碳质量，消耗碳酸钠溶液质量为40g，则增加二氧化碳的质量为2.2g，说法正确； B、 根据图像可知，消耗碳酸钠溶液质量从40g-120g，发生的是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且在120g时，恰好碳酸钠与氯化钙完全反应，而在80g时，氯化钙过量，所以在80g时，溶液中的溶质为和2，说法正确； C、设：当滴加40g碳酸钠溶液时，参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。 x=5.3g y=5.85g； 设当滴加碳酸钠溶液从40g-120g时，反应生成的氯化钠的质量为m。 ， m=11.7g 所得溶液中氯化钠的质量分数=≈8.8%，说法错误； D、溶液具有均一性、稳定性，所滴加碳酸钠溶液的质量分数=，说法正确。 故选C。 18．某白色固体是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行实验：取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物；取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。 下面对白色固体混合物组成的判断，正确的是（　　） A．一定同时含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOH B．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaCl C．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaCl D．一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH 【答案】C 【详解】取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物，说明氯化镁和氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，可推测固体中含有氯化镁（MgCl2）和氢氧化钠（NaOH）； 取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解，说明生成的沉淀是硫酸钡，可推测固体中含有氯化钡（BaCl2）。 氯化钠（NaCl）没有现象证明有或没有，因此白色固体混合物组成是一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaCl。 故选C。 19．在检验某溶液中是否存在硫酸根离子时，科学老师向溶液中加入了足量稀盐酸后，无明显现象，再加入一定量氯化钡溶液后，出现了白色沉淀。看到这一现象，以下同学们的观点，正确的是（    ） A．小胡认为：没有加稀硝酸，看到白色沉淀，不足以证明溶液中有硫酸根离子。 B．小姚认为：没有用硝酸钡，看到白色沉淀，不足以证明溶液中有硫酸根离子。 C．小李认为：只将稀盐酸改为稀硝酸后，若现象不变，则能证明溶液中有硫酸根离子。 D．小孙认为：虽然没有用稀硝酸和硝酸钡，已经足以证明溶液中有硫酸根离子。 【答案】D 【分析】氯离子与银离子结合生成不溶于稀酸的氯化银沉淀，氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，在检验某溶液中是否存在硫酸根离子时，科学老师向溶液中加入了足量稀盐酸后，无明显现象，说明溶液中没有银离子，也没有碳酸根离子；再加入一定量氯化钡溶液后，出现了白色沉淀，硫酸根离子与钡离子结合生成不溶于稀酸的硫酸钡沉淀，则说明溶液中一定存在硫酸根离子。 【详解】A、虽没有加稀硝酸，加入盐酸无明显现象，已排除了溶液中存在银离子、碳酸根离子存在，看到白色沉淀，足以证明溶液中有硫酸根离子，错误； B、加入盐酸无明显现象，已排除了溶液中存在银离子、碳酸根离子存在，没有用硝酸钡，使氯化钡溶液，看到白色沉淀，足以证明溶液中有硫酸根离子，错误； C、加入盐酸无明显现象，已排除了溶液中存在银离子、碳酸根离子存在，再加入一定量氯化钡溶液后，出现了白色沉淀，能证明溶液中有硫酸根离子，错误； D、根据分析可知，虽然没有用稀硝酸和硝酸钡，已经足以证明溶液中有硫酸根离子，正确。 故选D。 20．将两份质量分数相同的Ba(OH)2溶液分别逐滴加入到混有少量稀HNO3的CuSO4溶液和混有少量稀H2SO4的CuSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量变化有图a、b两种情况，则下列有关说法不正确的是（　　）   A．b图中，随着反应的进行，溶液的导电性越来越弱 B．两种情况下，第①阶段生成的都是BaSO4沉淀 C．a图第③阶段反应结束时，溶液中不含有Cu2+和SO42- D．两种情况下，若恰好完全反应时消耗的Ba(OH)2溶液质量相等，则生成BaSO4沉淀的质量相等 【答案】D 【分析】将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的CuSO4溶液中，钡离子与硫酸根离子结合就产生硫酸钡沉淀，即从0点开始产生沉淀，当硝酸完全反应后，氢氧根离子就与铜离子结合产生氢氧化铜沉淀。将Ba(OH)2溶液逐滴加入混有少量稀硫酸的CuSO4溶液中，钡离子与硫酸根离子结合就产生硫酸钡沉淀，即从0点开始产生沉淀，当硫酸完全反应后，氢氧根离子就与铜离子结合产生氢氧化铜沉淀。 【详解】A. b图中，随着反应的进行，溶液中的离子数目越来越少，所以溶液的导电性越来越弱，当离子完全转化为沉淀时，溶液的导电性最弱，直到氢氧化钡过量，溶液的导电性又逐渐增强，此选项正确； B. 由以上的分析可知，两种情况下，第①阶段生成的都是BaSO4沉淀，此选项正确； C. a图第①阶段硫酸根并没有完全反应，只是氢离子被反应完了，第②阶段是氢氧根离子与铜离子结合产生氢氧化铜沉淀，第③阶段反应结束时，Cu2+和SO42-分别转化为了氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，所以第③阶段反应结束时溶液中不含有Cu2+和SO42-，此选项正确； D. 第一种情况下，生成了部分硝酸钡，所以若恰好完全反应时，消耗的Ba(OH)2溶液质量相等，但生成BaSO4沉淀的质量不相等，此选项错误。 故选D。 21．某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、三种阴离子，请利用下面的试剂与操作将溶液中的三种阴离子依次检验出来，每种试剂都滴加过量，正确的实验操作顺序是（　　） ①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液 A．①④③② B．④①③② C．③①④② D．④③①② 【答案】B 【详解】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，银离子与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子，即实验顺序为滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，在加入硝酸镁溶液除去氢氧根离子，然后加入硝酸银溶液除去氯离子，所以正确的实验操作顺序是④①③②，故选B。 22．下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（　　） A．、、K+、H+ B．Na+、Cl-、OH-、Al3+ C．Cl-、、K+、Na+ D．Ag+、Cl-、、K+ 【答案】C 【分析】pH = 12的水溶液显碱性，碱性溶液中含有大量的OH-。 【详解】A、H+和OH-会生成水，不能共存，故A不正确； B、铝离子和氢氧根离子会产生氢氧化铝沉淀，不能共存，故B不正确； C、Cl-、、K+、Na+、OH-之间不反应，间互相不能结合成沉淀、气体、水，能共存，，故C正确； D、氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不能共存，故D不正确。 故选C。 23．图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像法来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系。现一烧杯中含有和的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的关系图正确的是（　　） A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲 【答案】D 【详解】甲、现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故图像正确； 乙、氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，此过程中溶液的pH逐渐增大；再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，此过程中溶液的pH=7；至完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH大于7，故图像错误； 丙、氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，第一个过程溶剂增加的质量包括氢氧化钠溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶剂增加的质量只是氢氧化钠溶液中的水，增加的幅度要小；第三个过程滴加氢氧化钠溶液过量，增加的还是氢氧化钠溶液中的水，第二个过程和第三个过程增加水的幅度相同，故图像错误； 丁、氢氧化钠先与盐酸反应，盐酸反应完，再与氯化铜反应，所以氯化铜的质量先不变，后逐渐减少至0，故图像错误； 故选：D。 24．实验室有包固体样品，可能含有氯化镁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种，为了验证其成分，小科进行了如下实验： ①取样加入足量的水溶解，观察到有无色溶液甲和白色沉淀乙生成； ②过滤，往无色滤液甲中加入过量的稀硫酸，有白色沉淀丙和无色溶液丁生成； ③往沉淀乙中加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。 根据实验现象，下列判断不正确的是（    ） A．白色沉淀乙中一定有硫酸钡 B．溶液甲中一定存在氢氧化钠 C．溶液丁中一定存在Na+、H+、 D．样品中一定存在硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠 【答案】D 【详解】A、往沉淀乙中加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失，即白色沉淀乙不溶于酸，上述物质中的硫酸钠和氢氧化钡能够反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，所以白色沉淀乙中一定有硫酸钡，选项正确； B、上述物质中的硫酸钠和氢氧化钡能够反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，所以溶液甲中一定存在氢氧化钠，选项正确； C、溶液甲中一定存在氢氧化钠，过滤，往无色滤液甲中加入过量的稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以溶液丁中一定含有硫酸钠和过量的硫酸，即溶液丁中一定存在Na+、H+、，选项正确； D、上述物质中的硫酸钠和氢氧化钡能够反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，所以溶液甲中一定存在氢氧化钠，硫酸钡不溶于酸，由上述现象可知，样品中一定存在硫酸钠、氢氧化钡，不一定含有氢氧化钠，选项错误，故选D。 25．小敏在吃皮蛋时尝到了涩味。为找到去除涩味的方法，小敏查阅资料发现皮蛋制作时需要用到“灰料”进行腌制。“灰料”的制作方法是将一定比例的生石灰、纯碱以及食盐混合，并加水调至糊状。根据上述信息分析，正确的是（　　） A．“灰料”中的生石灰和纯碱分别是Ca（OH）2和Na2CO3 B．“灰料”的制作过程中温度不变 C．“灰料”溶液中可能含有Na+、Cl﹣、OH﹣、Ca2+、 D．皮蛋沾点食醋再吃，可缓解皮蛋的涩味 【答案】D 【详解】A、“灰料”中的生石灰和纯碱分别是CaO和Na2CO3，错误； B、“灰料”的制作过程中，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出热量，错误； C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，“灰料”溶液中不可能同时含有Na+、Cl-、OH-、Ca2+、，因为Ca2+、不能共存，错误； D、由于有氢氧化钠生成，皮蛋沾点食醋再吃，能发生中和反应，可缓解皮蛋的涩味，正确。 故选D。 26．用一种试剂分别滴入Ba（NO3）2、AgNO3、K2CO3三种溶液，能观察到三种不同现象的试剂是（　　） A．硫酸钾 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 【答案】B 【详解】A、硫酸钾与Ba（NO3）2、AgNO3反应均生成白色沉淀，不能鉴别，故选项错误； B、盐酸能与K2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与硝酸钡溶液不反应，可以鉴别，故选项正确； C、氢氧化钠与Ba（NO3）2、K2CO3均不反应，不能鉴别，故选项错误； D、氯化钠与Ba（NO3）2、K2CO3均不反应，不能鉴别，故选项错误。 故选B。 27．某工业园河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl﹣、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是（　　） A．H+、Ba2+、Cl﹣ B．H+、Na+、Ba2+ C．Na+、、 D．H+、、 【答案】A 【详解】河道两旁甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl﹣、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂的废水中含有氢离子，氢离子能与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能共存，则乙厂中含有，碳酸根离子能与Ba2+结合生成碳酸钡沉淀，则Ba2+在甲厂中，Ba2+与结合生成硫酸钡白色沉淀，不能共存，则乙厂中含有，则甲厂中的阴离子是氯离子；故甲废水中的离子是H+、Ba2+、Cl﹣。 故选A。 28．物质间发生复分解反应需要满足一定的条件。下列物质混合后，能发生复分解反应的是（　　） A．氢氧化镁、硫酸铜溶液 B．盐酸溶液、氢氧化钡溶液 C．碳酸钠溶液、氯化钾溶液 D．硫酸溶液、氯化钠溶液 【答案】B 【分析】据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反应。 【详解】A、氢氧化镁难溶，不能和硫酸铜发生反应，错误； B、盐酸和氢氧化钡相互交换成分，生成氯化钡和水，能够发生复分解反应，正确； C、碳酸钠和氯化钾混合后相互交换成分，不能生成沉淀或气体或水，不能够发生复分解反应，错误； D、氯化钠和硫酸混合后相互交换成分，不能生成沉淀或气体或水，不能够发生复分解反应，错误。 故选B。 29．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥，下列关于污水的分析，正确的是（　　） A．OH-和Cu2+来自同一工厂 B．K+和H+来自同一工厂 C．Cu2+和K+来自同一工厂 D．K+和OH-来自同一工厂 【答案】D 【分析】H+与OH-结合生成水，Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀，所以H+、Cu2+与NO3-存在于同一工厂，K+与OH-来自同一工厂。 【详解】A、Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀，所以OH-和Cu2+不能来自同一工厂，选项错误； B、由分析可知，K+和H+不来自同一工厂，选项错误； C、由分析可知，Cu2+和K+不能来自同一工厂，选项错误； D、由分析可知，K+和OH-来自同一工厂，选项正确； 故选D。 30．将下列各组物质的溶液混合，不能发生反应的是（　　） A．NaOH 和 KNO3 B．FeCl3和 KOH C．NaOH 和 H2SO4 D．SO2和 NaOH 【答案】A 【详解】A、NaOH 和 KNO3相互交换成分没有沉淀、水或气体生成，不符合复分解反应的条件，不能发生反应，正确； B、FeCl3和 KOH相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，符合复分解反应的条件，能发生反应，错误； C、NaOH 和 H2SO4相互交换成分生成生成水和硫酸钠，符合复分解反应的条件，能发生反应，错误； D、SO2和 NaOH反应生成亚硫酸钠和水，能发生反应，错误。 故选A。 31．下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　） A．NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃ B．CO+CuOCO2+Cu C．Zn+2HCl=ZnCl₂+H2↑ D． 【答案】A 【详解】A、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，正确； B、该反应的生成物中铜是单质，不属于复分解反应，错误； C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，不属于复分解反应，错误； D、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，错误。 故选A。 32．下列各组物质的溶液混合后，所得溶液一定呈酸性的是（　　） A．BaCl2、NaCl 、H2SO4 B．Ca（OH）2、HCl 、H2SO4 C．KOH、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、AgNO3 、HCl 【答案】A 【详解】A、氯化钡和硫酸反应生成盐酸和硫酸钡，所以一定有酸存在，溶液一定呈酸性，正确； B、氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，氢氧化钙和硫酸反应硫酸钙和水，所以当氢氧化钙和盐酸或和硫酸恰好反应时，溶液呈中性，氢氧化钙剩余时溶液呈碱性，错误； C、氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以当氢氧化钾或碳酸钠恰好反应时，溶液呈中性，氢氧化钾或碳酸钠有剩余时溶液呈碱性，错误； D、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，硝酸银和盐酸反应氯化银和硝酸，所以当碳酸钠有剩余时溶液呈碱性，错误。 故选A。 33．某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　） A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④ 【答案】B 【详解】第一扇门：碳酸钠溶液与盐酸反应有气体产生，而氢氧化钠溶液与盐酸反应但无现象，可以鉴别； 第二扇门：氢氧化钠溶液与碳酸钠容液不反应，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应产生沉淀，可以鉴别； 第三扇门：氢氧化钙溶液与二氧化碳反应产生白色沉淀，而氯化钙溶液与二氧化碳不反应，可以鉴别； 第四扇门：稀盐酸与氯化钡溶液不反应，稀硫酸与氯化钡溶液反应产生沉淀，可以鉴别； 结合以上分析可知，能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是④②③①。 故选B。 34．某固体可能含有、、、、、中的一种或几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：①一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，得沉淀，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有沉淀。②另一份固体与过量浓溶液混合后充分加热，产生气体。下列说法正确的是（　　） A．根据以上实验，无法确定该固体中是否含有 B．该固体中一定含有、、、 C．该固体中只含有、、 D．该固体中一定没有、 【答案】B 【分析】由（1）钡离子与碳酸根离子、硫酸根离子生成碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钡能与盐酸反应生成可溶的氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能溶解于盐酸，一份固体溶于水得无色透明溶液，镁离子与碳酸根离子形成沉淀，所以固体中一定不存在镁离子，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.30g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有2.33g沉淀，则固体中一定存在、，硫酸钡质量=2.33g，碳酸钡为1.97g（4.30g-2.33g）； 由（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气0.51g，所以一定存在含有； 、、的个数比=，根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有钠离子，不能确定是否含有氯离子。 【详解】A、根据以上实验，可确定该固体中一定含有，错误； B.、该固体中一定含有、、、，正确； C、该固体中一定含有、、、，可能存在氯离子，错误； D、该固体中一定没有，可能存在，错误。 故选B。 35．久置NaOH易变质，为检验一瓶久置NaOH溶液是否已完全变质，有以下几种验证方法，其中正确的是（　　） ①用pH试纸测得反应后的溶液pH大于7，表示NaOH未完全变质； ②不断滴加稀盐酸，如果一段时间后出现气泡，表示NaOH未完全变质； ③滴加过量，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果变红，表示NaOH未完全变质； ④滴加过量反应后取上层清液，滴加无沉淀生成，表示NaOH完全变质。 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 【答案】C 【详解】①氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠的溶液都呈碱性，其溶液的pH都大于7，所以用pH试纸测得反应后的溶液pH不能判断 NaOH是否完全变质，选项错误； ②不断滴加稀盐酸，如果一段时间后出现气泡，说明开始加入的稀盐酸与氢氧化钠发生了反应生成氯化钠和水，表示NaOH未完全变质，选项正确； ③滴加过量氢氧化钡，氢氧化钡溶液呈碱性，也能够使酚酞变红，所以过滤后在滤液中滴加酚酞，溶液一定变红，不能判断NaOH是否未完全变质，选项错误； ④滴加过量氯化钙溶液反应后除去碳酸钠，取上层清液，滴加氯化铜无沉淀生成，说明溶液中无氢氧化钠，表示NaOH完全变质，选项正确，即正确选项为②④，故选C。 36．如图所示，小乐在实验室分别完成①②两个实验后，依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸，当②的废液倒入时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。则下列分析错误的是（    ） A．若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红 B．若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红 C．废液缸中最终的废液里一定含氯离子，一定不含氢离子 D．废液缸中最终的废液里一定含钠离子，一定不含钙离子 【答案】D 【分析】废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，通过反应可知：①盐酸和氢氧化钙溶液生成氯化钙和水，②盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳；另外还应考虑盐酸和碳酸钠过量；所以①试管含有CaCl2、HCl；②试管中含有NaCl、Na2CO3；故产生的气体为盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体，沉淀是由剩余的碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙。 【详解】A、①试管含有CaCl2、HCl，若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红，正确； B、②试管中含有NaCl、Na2CO3，碳酸钠溶液显碱性，若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红，分析正确； C、废液缸中最终出现了白色沉淀，废液里一定含氯离子，一定不含氢离子，分析正确； D、反应过程中钠离子没有形成沉淀，当碳酸钠少量时，溶液存在钙离子，碳酸钠过量或恰好完全反应，溶液不存在钙离子，废液缸中最终的废液里一定含钠离子，可能含钙离子，分析错误。 故选D。 二、探究题 37．某校实验室有一包固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种组成。为了确定其组成，某化学兴趣小组做了以下实验： 已知，步骤1中无明显现象。 请回答下列问题： （1）原固体中一定不存在的物质是 。 （2）白色沉淀A全部溶解的化学方程式为 。 （3）该实验小组实验结束后处理废液时，将无色溶液B、无色溶液F和沉淀E倒在了同一个废液缸里，发现沉淀消失并产生气泡，则废液缸中最终得到的废液中除指示剂外一定含有的离子是 。 【答案】 氯化铵、硫酸钠（或NH4Cl、Na2SO4） BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ 钠离子、氯离子、钡离子、硝酸根离子（或Na+、Cl-、Ba2+、） 【分析】根据铵根离子和碱混合研磨会生成氨气，碳酸根离子和钡离子反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠能使酚酞变红色，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀来分析。 步骤1加入了氢氧化钠固体研磨，步骤1中无明显现象，说明固体粉末中没有NH4Cl；加水溶解后，得到的白色A沉淀能全部溶解于稀硝酸，该沉淀是碳酸钡，不存在硫酸钡，所以样品中一定不含硫酸钠；碳酸钠与氯化钡或氢氧化钡反应，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，氢氧化钠不参与反应，故无色溶液C中一定含氢氧化钠，可能含碳酸钠、氯化钠、氢氧化钡，向溶液D中通入二氧化碳，产生白色沉淀E和无色溶液F，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，最后溶液变为无色，说明溶液D中一定含氯化钡，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故无色滤液C中含氯化钡，不含碳酸钠，因为氯化钡和碳酸钠能发生反应，氯化钡和碳酸钠反应生成了氯化钠，故溶液D中含氯化钠，故溶液D中一定含氢氧化钠、氯化钠、氯化钡，可能含氢氧化钡。 【详解】（1）根据分析可知，原固体中一定不存在的物质是NH4Cl、Na2SO4； （2）白色沉淀A全部溶解发生的反应是碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。 （3）将无色溶液B、无色溶液F和沉淀E倒在了同一个废液缸里，发现沉淀消失并产生气泡，无色溶液B有2种情况“硝酸钡”和“硝酸钡、硝酸”，沉淀E为碳酸钡，它们倒在同一个废液缸里，沉淀消失并产生气泡，由此可知，无色溶液B中的溶质为“硝酸钡、硝酸”，硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，溶液中一定含有硝酸钡，无色溶液F中一定含有氯化钠，则废液缸中最终得到的废液中一定含有的溶质是硝酸钡和氯化钠，则废液缸中最终得到的废液中除指示剂外一定含有的离子是钠离子、氯离子、钡离子、硝酸根离子。 38．现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断： (1)取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 。 (2)取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀。过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有 。 (3)取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。由此某同学得出此固体粉末中 氯化钠。（选填“一定含有”、“可能含有”或“肯定没有”）。 【答案】(1)硫酸铜/CuSO4 (2)Na2CO3和Na2SO4 (3)可能含有 【分析】题中所给的物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于稀硝酸生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀。 【详解】（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，由于硫酸铜在溶液中显蓝色，则此固体粉末中一定没有硫酸铜，故填：硫酸铜或CuSO4； （2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，因此沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，所以此固体粉末中一定含有硫酸钠、碳酸钠，故填：硫酸钠、碳酸钠； （3）步骤（2）中碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，不能得出此固体粉末中一定含有氯化钠，故填：可能含有。 39．实验室有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验探究： 【初步结论】   （1） 固体样品中一定不含有 。  （填化学式） 【提出问题】样品中还有哪些物质呢? 同学们利用蓝色溶液 A继续进行实验。 【进行实验】 【结论与解释】   （2）滤液C中一定含有的阳离子是 （写离子符号）。 【交流与反思】经过同学们深入的交流，发现还有一种物质可能存在，而在上述实验探究中没有得到验证，所以同学们为确定固体组成，另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，发现产生了蓝色沉淀. 确定了可能存在的物质确实存在。 【分析评价】如图是固体样品加入足量水的过程中部分离子数目的变化图。请结合图像分析： （3） ①表示的离子应该是 （填字母）。 A．Cu2⁺               B．OH⁻             C Cl⁻ 【答案】 K2CO3、BaCl2/BaCl2、K2CO3 Cu2+、Na+、Ba2+ A 【详解】（1）溶液显蓝色，则固体中一定含有硫酸铜，碳酸钾能和硝酸反应生成二氧化碳气体，没有气泡产生，则说明固体中一定不含碳酸钾（或K2CO3），固体全部溶解，硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，则说明固体中也一定不含氯化钡（或BaCl2）； （2）硝酸钡能和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，蓝色溶液A加入过量硝酸钡，得到溶液B，溶液B中一定存在硝酸铜、硝酸钡；硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液B中加几滴硝酸银，产生白色沉淀，则溶液B中一定存在氯化钠，滤液C中一定含有硝酸铜、硝酸钠和过量的硝酸钡，则一定含有的阳离子为Cu2+、Na+、Ba2+； （3）结合前面分析可知，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜的化学式为Cu(OH)2，溶液中的铜离子和氢氧根离子减小，且减少的铜离子和氢氧根的个数比为1：2，则①表示铜离子。 故选A。 40．某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。 （1）探究一：取少量化肥样品与熟石灰，在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体的化学式为 ，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。 （2）探究二：另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按图进行实验，现象如图中所述，请回答下列问题： ①白色沉淀E是 。 ②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4Cl和（NH4）2SO4、一定没有K2CO3，小强认为这个结论不正确，请说明原因并写出你的改进方案 。 （3）按照改进后的方案来完成探究二，最终的溶液D中一定存在的溶质是（写化学式） ，该废液不能直接排放。 【答案】 NH3 硫酸钡/BaSO4； 因为步骤一引入氯离子干扰判断；将步骤一中稀盐酸改为稀硝酸 NH4NO3、KNO3、HNO3 【详解】（1）铵盐与氢氧化钙反应生成具有刺激性气味的氨气，取少量化肥样品与熟石灰，在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体是氨气，化学式为NH3，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 （2）①溶液B加入硝酸钡，硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，白色沉淀E是硫酸钡（或BaSO4）； ②溶液A中加入稀盐酸，引入氯离子，所以干扰氯化铵的鉴定，需将稀盐酸改为稀硝酸； （3）溶液A中加入稀硝酸，无气泡产生，说明溶液A中一定不含有碳酸钾溶液，B与硝酸钡反应生成白色沉淀E，该反应是硫酸铵和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铵，C中一定含有硝酸铵，E是硫酸钡，溶液C中加入硝酸银产生白色沉淀，说明原化肥中含有氯化铵，氯化铵和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸铵，因此溶液D中一定有硝酸铵（NH4NO3），溶液中还含有没有参加反应的硝酸钾（KNO3）和稀硝酸溶质（HNO3）。 41．小实在学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2mL氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢？ 【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。 猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。 【实验】实验操作及现象如图： （1）为了验证猜想一，小实应选择 （填字母）两组实验进行对比。 （2）若C组未出现蓝色沉淀，则说明猜想二 （选填“正确”或“不正确”）。 （3）若猜想二是正确的，以下四组实验最终会出现蓝色絮状沉淀的有 （可多选） 【答案】 A、B/B、A 正确 甲、丙/丙、甲 【详解】（1）猜想一是：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大，为了验证猜想一，小科应选择A、B两组实验进行对比（其他条件相同，温度不同）； （2）若C组未出现蓝色沉淀，说明生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应，则说明猜想二正确； （3）根据C组实验得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应最终会出现蓝色絮状沉淀，应该避免氢氧化钠溶液过量。 甲中过量的CuSO4溶液加入NaOH溶液时，CuSO4溶液过量，NaOH溶液完全反应，最终会出现蓝色絮状沉淀； 乙中过量的NaOH溶液加入CuSO4溶液溶液时，NaOH溶液过量，CuSO4溶液完全反应，最终不会出现蓝色絮状沉淀； 根据化学方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓可知，每160份质量的CuSO4与80份质量的NaOH恰好完全反应，丙中12g 10%CuSO4溶液（1.2gCuSO4 ）与 5g 10%NaOH（0.5gNaOH)溶液混合时，CuSO4溶液过量，NaOH溶液完全反应，最终会出现蓝色絮状沉淀； 根据化学方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓可知，每160份质量的CuSO4与80份质量的NaOH恰好完全反应，丁中12g 10%NaOH溶液（1.2gNaOH）与 5g 10%CuSO4溶液（0.5gCuSO4)混合时，NaOH溶液过量，CuSO4溶液完全反应，最终不会出现蓝色絮状沉淀。 故选甲、丙。 42．一包白色固体粉末，可能由氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钙中的一种或几种组成，为了探究这包粉末的组成 ①取少量样品，加水溶解，无现象。加入足量的稀盐酸，产生气泡 ②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色 ③取第②步红色溶液，进行了如下实验。 （1）若试剂X是一种酸，为防止对物质的鉴定造成干扰，应选用 。 （2）写出生成白色沉淀M的化学方程式 。 （3）通过上述实验确定该白色粉末中一定含有 。 【答案】 HNO3/稀硝酸 Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3 Na2CO3、Na2SO4、NaCl 【分析】碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠溶于水放出热量，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碱性溶液能使酚酞变红色，中性、酸性溶液不能使酚酞变色，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成会生成硫酸钡沉淀； ①取少量样品，加水溶解，无现象，加入足量的稀盐酸产生气泡，说明样品中存在碳酸钠，不存在氢氧化钙； ②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明显碱性；加入X，溶液变成了无色，说明与碱性物质反应，所以X可以是一种酸溶液，能排除了碳酸根离子的干扰，加入过量的硝酸钡会生成白色沉淀，所以M是硫酸钡，所以固体粉末中含有硫酸钠；液体B加入硝酸银生成白色沉淀，前边已经加入过量的酸，所以白色沉淀N是不溶于酸的，所以是氯化银沉淀，固体粉末中含有氯化钠，如果加入的X是盐酸，氯离子会干扰氯化钠的鉴定，如果加入的是稀硫酸，硫酸根会干扰硫酸钠的鉴定，因此此处的X为稀硝酸； 【详解】（1）如果加入的X是盐酸，氯离子会干扰氯化钠的鉴定，如果加入的是稀硫酸，硫酸根会干扰硫酸钠的鉴定，因此此处的X为HNO3； （2）生成白色沉淀M的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3； （3）通过上述实验确定该白色粉末中一定含有：Na2CO3、Na2SO4、NaCl。 43．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小明取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如图甲、乙所示实验。已知 BaCl2溶液呈中性。 （1）根据图甲中的实验现象不能得出“氢氧化钠固体没有变质”的结论。为什么? （2）图乙实验中滴加过量的BaCl2溶液的目的是 （3）进一步探究：另取上述少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成 CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 （4）NaOH 溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要 保存。 【答案】 氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性，加入酚酞后仍为红色； 确保碳酸钠全部去除 密封 【详解】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠溶液也是碱性溶液，加入酚酞后，溶液仍为红色； （2） 碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，为了验证氢氧化钠部分变质还是全变质，需要确保碳酸钠全部去除，因此加入足量氯化钡，不影响氢氧化钠的检验； （3）根据实验可知溶液为氢氧化钠和碳酸钠，刚加入的盐酸与氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完毕后，再与碳酸钠反应生成二氧化碳，直至全部反应完毕，二氧化碳质量不再增加，所以图像一段时间为零，之后开始增加，直至最后不变，所以图像如图：； （4）NaOH 溶液易与空气中CO2反应而变质，所以需要密封保存。 44．农村柴火灶中柴火烧尽后会剩下的草木灰，主要成分为K2CO3，是一种常见的肥料，可能含有少量K2SO4和KCl。 （1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于 （填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”）。 （2）已知草木灰中其他成分不与稀盐酸反应产生气体。为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科和小云分别采用不同的方案进行实验： 小科的实验方案（如图A）： 取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数。 小云的实验方案（如图B）： 用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的 。 （3）小科和小云的方案各有优缺点，请你任选一个方案说说它的优点 。 （4）为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小科取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如下操作： 小科得出结论：草木灰中肯定含有 ，小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是 。 【答案】 钾肥 使反应生成的二氧化碳全部被丁装置吸收 小科和小云的方案优点分别是操作简单、实验结果更准确 硫酸钾/K2SO4 把足量的氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液 【详解】（1）含有钾元素的化肥是钾肥；从化学肥料分类角度分析，碳酸钾中含有钾元素； （2）反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的是使反应生成的二氧化碳全部被丁装置吸收； （3）小科和小云的方案优点分别是操作简单、实验结果更准确； （4）加入稀硝酸、氯化钡后得到白色沉淀，是因为氯化钡和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡，草木灰中肯定含有硫酸钾，不能确定是否含有氯化钾，是因为氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，氯化钡和硫酸钾反应后生成的氯化钾影响对氯化钾的检验，小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是把足量的氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液。 三、填空题 45．我市经济开发过程中，要坚持开发与环保并重．某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有六种离子： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中定有阳离子为 ； （2）甲车间的废水含有的三种离子是 ； （3）写出检验其中一车间废水中含有的方法． ． 【答案】 铜离子/ 取适量废水于试管中，加入过量溶液后，再滴入无色酚酞，观察到溶液变红（合理即可） 【分析】该厂有甲、乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有Na+、Ag+、Cu2+、、OH-、六种离子。乙车间的废水呈蓝色，则乙车间的废水中含有铜离子，铜离子和OH-、不能共存，溶液中一定同时存在阴、阳离子，则乙车间废水中的阴离子是硝酸根离子；Ag+和OH-、不能共存，则Ag+一定在乙车间的废水中；则甲车间的废水中含有OH-、，甲车间的废水中的阳离子是Na+。 【详解】（1）乙车间的废水呈蓝色，其中定有阳离子为铜离子（Cu2+）； （2）根据的分析，甲车间的废水含有的三种离子是Na+、OH-、 （3）甲车间的废水含有的三种离子是Na+、OH-、，碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在；检验其中一车间废水中含有OH-的方法是取样，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入酚酞溶液，溶液变红色（合理即可）。 46．某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取一定质量的固体样品，按下列流程进行实验。回答下列问题： （1）白色沉淀A的化学式为 。 （2）写出生成白色沉淀B的化学方程式 。 （3）固体样品中除氯化钠外，还一定存在 （用化学式表示）。 【答案】 CaCO3 Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 ↓ Na2SO4 、CaCO3 、MgCl2 【分析】碳酸钙难溶于水，硫酸钠和硝酸钡反应可生成难于水的硫酸钡沉淀，氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀，固体样品中加足量水，得白色沉淀A和无色溶液1，A加过量稀盐酸，沉淀全部溶解，硫酸钡不与盐酸反应，由此说明固体中一定有碳酸钙，硫酸钠和硝酸钡不能同时存在。无色溶液1中加氯化钡溶液得白色沉淀B和溶液2，白色沉淀B加过量稀盐酸，不溶解，说明B为硫酸钡沉淀，则固体中一定含硫酸钠，一定不含硝酸钡。溶液2加过量氢氧化钠溶液得白色沉淀C，说明固体中一定含氯化镁。 【详解】（1）根据分析可知白色沉淀A为CaCO3； （2） 生成白色沉淀B是硫酸钠和氯化钡生成氯化钠和硫酸钡的反应，方程式为Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 ↓； （3）根据分析可知固体样品中除氯化钠外，还一定存在Na2SO4 、CaCO3、MgCl2。 47．某校科学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了如图①②③的实验。请回答有关问题： （1）试管①中可观察到的现象是 。 （2）通过试管①和②两组实验，可以初步得出复分解反应发生的条件是 。 （3）为了证明试管③中发生了复分解反应，还需要在 溶液中加入酚酞试液才便于观察。 （4）兴趣小组的同学将试管①反应后的物质过滤，取滤液少量置于试管中，加入溶液，有白色沉淀产生，则滤液中溶质的成分为 。 【答案】 有气泡产生 要有气体或沉淀或水生成 Ca(OH)2 Na2CO3、NaCl 【详解】（1）碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以试管①中可观察到的现象是有气泡产生。 （2）通过试管①和②两组实验，可以初步得出复分解反应发生的条件是要有气体或沉淀或水生成。 （3）酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。所以为了证明试管③中发生了复分解反应，还需要在Ca(OH)2溶液中加入酚酞试液才便于观察。 （4）兴趣小组的同学将试管①反应后的物质过滤，取滤液少量置于试管中，加入溶液，有白色沉淀产生，则滤液中含有碳酸根离子，因为反应生成了氯化钠，所以滤液中溶质的成分为Na2CO3、NaCl。 48．某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的、、的含量，为盐碱地的改造提供依据．下面是他们的测定步骤： （1）确定要测定地块的采样点。 （2）将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液。 （3）对所取滤液进行以下实验：（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中） （4）称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。 请回答下列问题： （1）设计采样点时有下列四种方案，选用方案 较为合理。 （2）上述实验中试剂A的化学式是 。 （3）小兰发现用该盐碱地的土壤浸出液培养植株，发现植株出现萎蔫现象，请你分析可能的原因是： 。 【答案】 C Ba(NO3)2 盐碱地的土壤浸出液中含有碳酸钠，造成溶液显碱性，不利于植物生长（合理即可） 【详解】（1）设计采样点，所取土样要在地块的不同地方分别取样，数据才更可靠，观察图示，故选C。 （2）氯化钠可以加入硝酸银，通过测定氯化银的质量确定氯化钠的质量；硫酸钠可以加入钡盐，通过生成的硫酸钡确定硫酸钠的质量；首先加入硝酸钡将氯化钠分离出来，故试剂A的化学式是Ba(NO3)2，然后再根据碳酸钡可溶于酸，硫酸钡不溶于酸，通过测定硫酸钡的质量进而计算硫酸钠的质量，故试剂B的化学式可以是HCl或HNO3，再通过生成二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡的质量计算所含碳酸钠的质量，气体和试剂C反应是二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水。 （3）碳酸钠溶液显碱性，植物只能生长在近中性的环境中，用该盐碱地的土壤浸出液培养植株，发现植株出现萎蕉现象，可能是盐碱地的土壤浸出液中含有碳酸钠，造成溶液显碱性，不利于植物生长。 四、解答题 49．有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下： （1）白色沉淀A是 。 （2）在步骤④中，白色沉淀B与过量的稀硝酸发生反应的化学方程式是： 。 （3）该样品中一定存在的物质是 。 【答案】 和 NaOH、、、 【分析】有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。向固体样品中加入足量的水使其充分溶解、过滤，得到2g白色沉淀A和无色溶液，硝酸铜溶液呈蓝色，氢氧化铜是蓝色沉淀，则样品中一定没有硝酸铜；向2g白色沉淀中A中加入过量稀硝酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.44g气体，氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，氢氧化镁和硝酸反应生成硝酸镁和水，碳酸钙难溶于水，和硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下： 即1g碳酸钙和硝酸完全反应生成0.44g二氧化碳气体，所以2g白色沉淀中还有1g是氢氧化镁，说明样品中一定有氢氧化钠、硝酸镁、碳酸钙；向无色溶液中加入过量氢氧化钡溶液，得到白色沉淀B，加入过量稀硝酸，只有部分沉淀溶解，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硝酸镁和氢氧化钡反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀和硝酸钡，则无色溶液中含有硫酸钠和硝酸镁，白色沉淀B是硫酸钡和氢氧化镁，说明原固体中还有硫酸钠。 【详解】（1）由分析可知，白色沉淀A是氢氧化镁、碳酸钙； （2）在步骤④中，白色沉淀B与过量的稀硝酸发生的反应是氢氧化镁和硝酸反应生成硝酸镁和水，反应的化学方程式是：Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O； （3）该样品中一定存在的物质是氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙。 50．我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧成贝壳灰（主要成分是氧化钙），再与碳酸钾溶液（可从草木灰中获得）反应制得氢氧化钾，生产流程如图所示： （1）物质X的化学式为 。 （2）写出反应④中发生的化学方程式 。 （3）为了减少碳排放，流程中的物质Y可以来源于反应 （选填“①”“②”或“③”）。 【答案】 Ca（OH）2 ① 【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以物质X是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2； （2）根据质量守恒定律可知，Y中含有碳元素并能和碱反应生成盐和水，所以Y是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，反应④的化学方程式为：； （3）Y是二氧化碳，反应①是贝壳（主要成分是碳酸钙）高温煅烧后生成生石灰和二氧化碳，故选①。 51．某校科学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是 。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。 （4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，取滤液少量于试管中，加入足量溶液，有白色沉淀产生，则滤液中溶质的成分为 。 【答案】 酚酞/紫色石蕊 固体溶解，有气泡产生 要有沉淀或有气体或有水生成 、 【详解】（1）稀盐酸与氢氧化钡溶液反应无明显现象，要证明稀盐酸与氢氧化钡溶液发生反应，可加入酚酞溶液（或紫色石蕊溶液），若红色溶液变成了无色（或蓝色溶液变成红色），说明发生了复分解反应； （2）试管②中是稀盐酸和碳酸钠粉末反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到的现象是固体溶解，有气泡产生； （3）试管①有水生成，试管②有气体生成，试管③有沉淀生成，故通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是有水或气体或沉淀生成； （4）氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与CaCl2溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，则观察到的现象是有白色沉淀产生，说明溶液中有碳酸钠，滤液中溶质的成分为：、。 52．某固体混合物由CaCO3，NaCl，Na2CO3，Na2SO4中的两种或两种以上组成，为确定其成分，小科设计了如下实验：向15克样品中加入一定量的水，固体完全溶解，再向该溶液中依次加入BaCl2，HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）写出C点的沉淀组成： 。 （2）图中m= 克。 （3）求加入的BaCl2的溶质质量分数 。（写出计算过程） （4）原固体混合物的组成是 。 【答案】 BaCO3、BaSO4 11.65 设生成碳酸钡需要Na2CO3的质量为a，BaCl2的质量为b；生成硫酸钡需要Na2SO4的质量为m，BaCl2的质量为n， a=10.4g b=5.3g m=10.4g n=7.1g 加入的BaCl2的溶质质量分数为： NaCl、Na2CO3、Na2SO4 【分析】氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。由图像可知，加入氯化钡立即产生沉淀，说明原固体混合物中没有碳酸钙；当加入盐酸后，立即生成气体，沉淀的质量减少，到充分反应后，沉淀的质量不为0，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡，则原固体混合物中有碳酸钠和硫酸钠，氯化钠是否存在需要计算才能确定。 【详解】（1）据图可知，C点是沉淀逐渐减少过程中的一点，碳酸钡还有剩余，所以c点的沉淀组成碳酸钡和硫酸钡； （2）由图可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，设参加反应的碳酸钡的质量为x， x=9.85g， 所以硫酸钡的质量=21.5g-9.85g=11.65g，故m=11.65； （3）见答案； （4）由分析可知，固体混合物中一定没有碳酸钙，根据（3）计算可知碳酸钠的质量为5.3g，硫酸钠的质量为7.1g，所以含有氯化钠的质量=15g-5.3g-7.1g=2.6g，故原固体混合物的组成是碳酸钠、硫酸钠、氯化钠。 53．将11.9克NaCl和Na2CO3固体混合物溶于水中得到65克不饱和溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表所示： 实验序号 1 2 3 4 5 加入CaCl2溶液质量/克 15 15 15 15 15 生成沉淀的总质量/克 3 6 m 10 10 （1）表格中m的数值是 。 （2）反应后碳酸钠有剩余的是哪几次实验？ ； （3）求固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%） （4）最后所得溶液中NaCl的溶质质量分数。 【答案】 9 1、2、3 设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，   x=10.6g   y=11.7g 固体混合物中碳酸钠的质量分数为×100%≈89.1% 最后所得溶液中NaCl的溶质质量分数为： 【详解】（1）由表中数据可知，每加入15g氯化钙溶液生成沉淀的质量为3g,第4次生成沉淀的质量为10g,故第3次加入氯化钙溶液后，生成沉淀的质量为3g×3=9g,故m的值为9； （2）由表中数据可知，每加入15g氯化钙溶液生成沉淀的质量为3g,第4次生成沉淀的质量为10g, 小于12g,说明氯化钙过量，碳酸钠完全反应了，故在1、2、3次实验中碳酸钠有剩余； （3）见答案； （4）见答案。 54．有一包固体粉末，可能由 BaCl2、CaCO3、NaOH、Na2SO4中的一种或几种组成，为探究其成分，某小组按如图流程进行实验。 （1）沉淀甲为 。 （2）写出白色沉淀与稀盐酸发生的化学反应方程式 。 （3）固体粉末的组成为 。 【答案】 硫酸钡 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氢氧化钠、氯化钡和碳酸钙 【分析】硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钠钡沉淀，酚酞遇碱变红色，碳酸钙和稀盐酸反应反应生成氯化钙、二氧化碳和水。固体粉末加入足量水得到白色沉淀，白色沉淀溶于盐酸，所以固体样品中一定含有碳酸钙；得到的无色滤液中滴加酚酞，溶液变红，说明含有氢氧化钠，加入足量稀硫酸生成沉淀（稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸），所以一定含有氯化钡，一定不含硫酸钠。 【详解】（1）由分析可知，沉淀甲为硫酸钡； （2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）由分析可知，固体粉末的组成为：氢氧化钠、氯化钡和碳酸钙。 55．我国某盐碱湖地区的农民，通过“夏天晒盐，冬天捞碱”获得大量湖盐。通过夏天晒盐方法得到的NaCl会混有杂质，某兴趣小组为测定该盐中杂质的含量（假设不含其它杂质），进行如下实验：称取样品克，加入一定量的水中配成溶液后．逐滴滴入一定浓度的溶液。加入溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示： （1）A点溶液中的溶质有 。 （2）混合物中碳酸钠的质量分数是多少？ 。 【答案】 NaCl、Na2CO3 10.6% 解：由图像可知，加入100.0g CaCl2溶液时碳酸钠完全反应无剩余，设混合物中碳酸钠的质量是x。 ，x=5.3g 混合物中碳酸钠的质量分数为：=10.6% 答：混合物中碳酸钠的质量分数为10.6%。 【详解】（1）由图像可知，从原点开始至加入100.0g CaCl2溶液，是碳酸钠溶液与氯化钙溶液发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以A点溶液中的溶质有NaCl、剩余的Na2CO3。 （2）见答案 56．在一烧杯中盛有71.8g硫酸铜溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，沉淀质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： （1）在实验过程中产生沉淀的质量是多少克? （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是？ 【答案】（1）解：由图可知，当加入氢氧化钠溶液的质量为80g时，生成沉淀的质量最多，此时参加反应的氢氧化钠的质量=80g×10%=8g 设生成沉淀的质量为x，生成硫酸钠的质量为y =       x=9.8g =      y=14.2g 答：在实验过程中产生沉淀的质量为9.8g。 （2）解：恰好完全反应时，所得溶液的质量=71.8g+80g−9.8g=142g 恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数=×100%=10% 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为10%。 【详解】（1）见答案 （2）见答案 57．若人误服了BaCl2（BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性）可立即服用MgSO4溶液解毒。MgSO4具有导泻作用，可用于导泻解毒。化学兴趣小组的同学为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液于烧杯中，再向烧杯中不断滴加MgSO4溶液，边滴加边搅拌，反应过程溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，当加入80克MgSO4溶液时，恰好完全反应。请回答： （1）恰好完全反应时生成沉淀的质量为 克。 （2）原BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】 23.3 设原BaCl2 溶液的溶质质量分数为x， x=20.8% 答：原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时生成沉淀的质量为80g+100g-156.7g=23.3g； （2）见答案。 58．科学兴趣小组在探究酸碱盐的化学性质时进行了如图甲所示实验。实验后将两支试管内的物质倒入烧杯（如图乙所示），充分反应后静置一段时间。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图丙所示。 （1）写出图甲试管②中发生反应的化学方程式 。 （2）据图像分析可知，静置后，图乙烧杯中的阳离子有 。 （3）A点时沉淀的成分为 （填化学式）。 （4）通过计算求出 B点产生沉淀的质量。 【答案】 H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl H+、Na+、Cu2 BaSO4 0.895克 【详解】（1）稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、盐酸，则图甲试管②中发生反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl。 （2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠，则图甲试管①中发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。依据发生复分解反应的条件可知，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀。硫酸根离子、铜离子与氢氧化钡是同时反应的，但中间出现折点，说明溶液中存在硫酸。所以静置后，图乙烧杯中的阳离子有H+、Na+、Cu2。 （3）加入氢氧化钡溶液时，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子优先与氢离子反应生成水，所以A点时沉淀的成分为BaSO4。 （4）解：由以上分析可知，滴加10.0g氢氧化钡溶液，只有钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，设10.0g氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀的质量为x。 ，x=0.233g，则加入30.0g氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀的质量为：0.233g×3=0.699g。 加入30.0g氢氧化钡溶液，前10.0g氢氧根与酸反应，后20.0g氢氧根与与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，设生成氢氧化铜沉淀的质量为y。 ，y=0.196g 则B点产生沉淀的质量为：0.699g+0.196g=0.895g。 59．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液，逐滴加入质量分数为的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为，并绘制了图像。 （1）废液中含有的溶质是 （填化学式）。 （2）通过计算说明，图像中的a点数值是多少 ？ （3）通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克 ？ 【答案】 HCl、CaCl2 与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为10g×26.5%=2.65g，设生成二氧化碳的质量为x， x=1.1g 即图中的a点数值是1.1； 设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y， y=5.3g， 则与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量是=20g，则b点质量为20g+10g=30g，故图中的b点的数值是30。 【详解】（1）由图象可知，向废液中滴加碳酸钠先产生气体，后出现白色沉淀，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，说明废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，化学式分别为HCl、CaCl2； （2）见答案； （3）见答案。 60．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。小科，小明同学采用了不同的方案。 （1）小科的方法可用如下流程表示（已知）； ①样品中碳酸钙的质量分数为多少 ？（写出计算过程） ②所加稀盐酸的质量分数为多少 ？（写出计算过程，计算结果保留0.1%） （2）小明同学设计了甲、乙两种方案，（不考虑稀盐酸挥发）其中合理的是 ，请说明理由 。 【答案】 解：石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水，则最终的2.5g滤渣为石灰石中的杂质，样品中碳酸钙的质量分数=×100%=75% 答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。 解：第二次加入50g稀盐酸后滤渣的质量减少，说明第一次加入的稀盐酸完全反应，第一次参加反应的碳酸钙的质量=10g−5g=5g 设所加稀盐酸的质量分数为x = x=7.3% 答：所加稀盐酸的质量分数为7.3%。 乙 氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳 【详解】（1）①见答案 ②见答案 （2）乙 由图可知，乙中的氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳，避免空气中的二氧化碳对实验产生干扰，故填氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳。 试卷第1页，共3页 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$