1.4 常见的碱（第1课时）教学课件---2021—2022学年浙教版九上科学

第1章 · 物质及其变化 第4节 常见的碱 （第1课时） 浙江教育出版社 九年级 | 上册 == H + + Cl - == H + + NO3- - H + 酸根离子 ＋ 酸 == == 2H + + SO4 2- H2SO4 HCl HNO3 酸就是电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物 NaHSO4是酸吗？ 什么是碱? 回顾旧知 什么是碱？ NaOH ＝ Na+ + OH– Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– Ba(OH)2 =Ba2++2OH– KOH = K + + OH– 碱的定义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。 新课教学 一、碱有哪些共性 实验1、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用 试液 酚酞试液 紫色石蕊试液 PH试纸 氢氧化钠溶液 澄清石灰水 变红 变篮 PH > 7 变红 变篮 PH > 7 碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 结论： 实验2：氢氧化钠溶液与酸反应 1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，现象? 2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？ 这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？ 变成中性 白色的晶体 化学方程式： NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O 碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应 实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 H＋＋OH－＝H2O 你知道中和反应在工农业生产、生活和科学实验中有什么应用？ 思 考 改良酸性土壤、中和过量的酸。 用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？ 使用指示剂 思 考 实验③ 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象： 化学反应方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊。 这一反应常被用来检验二氧化碳的