精品解析：甘肃省靖远县第二中学2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题

2023-2024年度高一年级下学期期未考试模拟卷 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.考试范围：必修第一册20%+必修第二册80%。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 治疗新冠肺炎中使用的药物利托那韦(分子式C37H48N6O5S2)，按物质的组成和性质进行分类，属于 A 单质 B. 氧化物 C. 有机物 D. 无机物 2. 从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2后用升华的方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，可加入适量的 A. CaO B. KI C. H2O D. 酒精 3. 乙醇氧化生成乙醛的实验装置如图所示。下列叙述错误的是 A. 灼烧至黑色的铜丝遇乙醇变为红色 B. 反复几次会闻到强烈的刺激性气味 C. 乙醇在反应中发生了还原反应 D. 实验之后，铜丝的质量不变 4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 5. 120℃时，某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况，发现燃烧前后容器内的压强保持不变，则该气态烃的混合物可能是（ ） A. C2H6与C2H4 B. C2H6与CH4 C. CH4与C2H4 D. C3H8与CH4 6. 将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，如下CO2转化成有机物的反应中，原子利用率最高的是 A. 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 B. CO2+3H2CH3OH+H2O C. CO2+CH4CH3COOH D. 2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O 7. 玻尿酸是具有较高临床价值的生化药物，广泛应用于各类眼科手术，如晶体植入，角膜移植和抗青光眼手术等。有机物M是合成玻尿酸的重要原料，其结构如图所示。下列关于有机物M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中只有两种官能团 C. 能与乙醇、乙酸发生酯化反应 D. 所有原子可能共平面 8. 下列反应条件的控制中，不恰当的是（　　） A. 为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 B. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C. 为加快氯酸钾的分解速率，加入二氧化锰 D. 为加快过氧化氢分解速率，把反应容器放到冷水中 9. 根据反应，设计如图所示原电池，下列说法正确是 A. X可以是银或石墨 B. Y是硫酸铜溶液 C. 溶液中阳离子向铜移动 D. 电池工作一段时间后，X电极质量减小 10. 在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是 A. B. C. D. 11. 实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备并探究其相关性质所用的实验装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 装置①中发生了氧化还原反应 B. 装置②中溴水褪色说明具有漂白性 C. 装置③中会出现浑浊 D. 装置④中的可更换为苯 12. H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，能量变化如图所示。 以下说法不正确的是 A. 1molH2(g)和1molI2(g)断键吸收的能量总和小于形成2molHI(g)放出的能量 B. 1molH2(g)和1molI2(g)所具有的总能量大于2molHI(g)所具有的总能量 C. HI不稳定，受热易分解，热稳定性比HCl差 D. 断开2molH-I键所需要放出的能量是(b+c+a)kJ 13. 物质a(环戊二烯)为原料制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示。 关于以上有机物的说法中正确的是 A. 物质a的分子式为 B. b能萃取溴水中的溴单质，且上层有颜色 C. 物质c与物质d互为同分异构体 D. 物质d的一氯代物只有1种 14. 下列由实验得出结论正确的是 选项 实验 结论 A 甲烷与氯气在光照下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的有机物具有酸性 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子与水分子中H的活性相同 C 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色透明 生成物无色，可溶于四氯化碳 D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液未出现银镜 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。 回答下列问题： （1）图中属于“氮的固定”的是___________(填字母，下同)，转化过程中发生非氧化还原反应的是___________。 （2）若“反应h”是由和作用实现的，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （3）溶液与溶液混合共热，放出一种空气中含量最高的气体，该反应的化学方程式为___________。 （4）若“反应i”是在酸性条件下由与Zn作用实现的，则该反应的离子方程式为___________。 （5）亚硝酸()是一种弱酸，极不稳定，受热发生分解反应，生成一种强酸和一种遇空气变为红棕色的气体，该红棕色气体的化学式为___________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 16. 研究化学反应的能量变化和速率变化是研究化学反应的重要角度。 (1)化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会___________(填“放出”或“吸收”)能量；新的化学键形成会___________(填“放出”或“吸收”)能量。 (2)工业上高炉炼铁，其反应为：，属于放热反应，反应物的总能量___________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的总能量。 (3)兴趣小组的同学们把空气中久置的50g铝片投入盛有硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。回答下列问题： ①曲线由0-a段不产生氢气的原因是___________，有关反应的离子方程式为___________。 ②曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是___________。 ③曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是___________。 17. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系。这成为化学发展史上的重要里程碑之一，下表列出了①～⑦7种元素在周期表中的位置。 族 周期 A A A A A A A 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ 4 ⑦ 请回答下列问题： （1）⑤的简单阴离子的结构示意图为___________。 （2）这些元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________。(填化学式)。 （3）用电子式表示②和③形成原子个数比为1：1的化合物的过程：___________。 （4）⑥的单质与⑦的简单阴离子反应的离子方程式为___________。 （5）④的氧化物与③的氢氧化物反应的化学方程式为___________。 （6）①的最简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物形成的盐含有的化学键类型是___________。 （7）铷被誉为“长眼睛”的金属，是本世纪最具潜力的光电材料。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。 i．铷在元素周期表中的位置是___________。 ii．下列关于铷的说法中不正确的是___________(填字母)。 a．与水反应比钠更剧烈 b．沸点高于钠 c．原子半径大于钾 d．金属性弱于钾 18. 1，3-丁二烯是制造尼龙等重要原料，其结构简式为，在一定条件下存在以下转化关系： （1）正丁烷的同分异构体的结构简式为___________。 （2）写出图中生成正丁烷的化学方程式：___________。 （3）反应②的反应类型为___________，1，3-丁二烯中含有的官能团名称为___________。 （4）已知：同一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构是不稳定的。烯烃C是的一种同分异构体，则烯烃C的结构简式为___________(任写一种即可)。 （5）产物A和产物B互为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024年度高一年级下学期期未考试模拟卷 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.考试范围：必修第一册20%+必修第二册80%。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 治疗新冠肺炎中使用的药物利托那韦(分子式C37H48N6O5S2)，按物质的组成和性质进行分类，属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 有机物 D. 无机物 【答案】C 【解析】 【详解】物质药物利托那韦是含有碳元素的化合物，因此属于有机物，故合理选项是C。 2. 从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2后用升华的方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，可加入适量的 A. CaO B. KI C. H2O D. 酒精 【答案】B 【解析】 【分析】ICl和IBr具有氧化性，在溶液中加入KI，ICl和IBr可与KI反应生成I2，以此可达到除杂的目的。 【详解】A. CaO溶于水生成氢氧化钙，可以与碘反应，会消耗生成的碘单质，A项错误； B. ICl和IBr可与KI反应生成I2，可使碘完全游离出来，B项正确； C. ICl和IBr和水反应生成HIO、HCl、HBr，不能使碘完全游离出来，C项错误； D.与酒精不反应，不能使碘完全游离出来，D项错误； 答案选B。 3. 乙醇氧化生成乙醛的实验装置如图所示。下列叙述错误的是 A. 灼烧至黑色的铜丝遇乙醇变为红色 B. 反复几次会闻到强烈的刺激性气味 C. 乙醇在反应中发生了还原反应 D. 实验之后，铜丝的质量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．，因此灼烧至黑色的铜丝遇乙醇变为红色，A正确； B．灼热的铜丝插入乙醇中发生，反复几次，反应产生的CH3CHO易挥发，有强烈的刺激性气味，因此反复几次会闻到强烈的刺激性气味，B正确； C．该反应过程中，乙醇发生的是催化氧化反应，说明乙醇发生氧化反应，C错误； D．Cu是乙醇催化氧化的催化剂，因此实验之后，铜丝的质量不变，D正确； 故选C。 4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．相互之间不反应，可以共存，A正确； B．Cu2+与OH-会反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不能共存，B错误； C．Fe3+与SCN-会反应生成红色Fe(SCN)3，不能共存，C错误； D．Ag+与C会反应生成白色碳酸银沉淀，不能共存，D错误； 故选A。 5. 120℃时，某气态烃混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况，发现燃烧前后容器内的压强保持不变，则该气态烃的混合物可能是（ ） A. C2H6与C2H4 B. C2H6与CH4 C. CH4与C2H4 D. C3H8与CH4 【答案】C 【解析】 【详解】根据有机物的燃烧通式可知CnHm＋（n＋m/4）O2＝nCO2＋m/2H2O，如果要使燃烧前后容器内的压强保持不变，则应该满足1+n+m/4＝n+m/2，解得m＝4，所以高考氢原子的平均值可知选项C是有可能的，答案选C。 6. 将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，如下CO2转化成有机物的反应中，原子利用率最高的是 A. 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 B. CO2+3H2CH3OH+H2O C. CO2+CH4CH3COOH D. 2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O 【答案】C 【解析】 【分析】原子利用率最高，力求反应物分子中的所有原子全都转化到目标产物中，理想状态的原子利用率为100%，据此分析解答。 【详解】A．6CO2+6H2O C6H12O6+6O2原子利用率小于100%； B．CO2=3H2 CH3OH+H2O原子利用率小于100%； C．CO2+CH4 CH3COOH原子利用率为100%； D．2CO2+6H2 CH2=CH2+4H2O原子利用率小于100%； C中反应的原子利用率最高，故选C。 7. 玻尿酸是具有较高临床价值的生化药物，广泛应用于各类眼科手术，如晶体植入，角膜移植和抗青光眼手术等。有机物M是合成玻尿酸的重要原料，其结构如图所示。下列关于有机物M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中只有两种官能团 C. 能与乙醇、乙酸发生酯化反应 D. 所有原子可能共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，有机物M的分子式为C6H10O7，A项错误； B．分子中含有羟基、羧基及醛基三种官能团，B项错误； C．分子中含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，又含有羟基，可与乙酸发生酯化反应，C项正确； D．M分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D项错误； 故选C。 8. 下列反应条件的控制中，不恰当的是（　　） A. 防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 B. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C. 为加快氯酸钾的分解速率，加入二氧化锰 D. 为加快过氧化氢的分解速率，把反应容器放到冷水中 【答案】D 【解析】 【详解】A.在铁的表面涂一层油漆后，能将铁与氧气隔绝，减慢铁的生锈，故A不选； B.悬浮的面粉颗粒、气态油都是易燃物质，遇到明火发生爆炸，所以要严禁烟火，故B不选； C.二氧化锰能催化氯酸钾的分解反应，故C不选； D.冷水温度低，会降低过氧化氢分解反应的速率，故D选。 故选D。 9. 根据反应，设计如图所示原电池，下列说法正确的是 A. X可以是银或石墨 B. Y是硫酸铜溶液 C. 溶液中阳离子向铜移动 D. 电池工作一段时间后，X电极质量减小 【答案】A 【解析】 【分析】该原电池中Cu易失电子作负极、X作正极，X为不如Cu活泼的金属或导电的非金属，Y为含有银离子的可溶性盐溶液，负极上Cu失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应。 【详解】A．据分析，X为不如Cu活泼的金属或导电的非金属，故A正确； B．Y为含有银离子的可溶性盐溶液，故B错误； C．该电池中Cu为负极发生氧化反应，因此阳离子向X电极移动，故C错误； D．X电极为正极发生Ag++e-=Ag，因此电池工作一段时间后，X电极质量增加，故D错误； 故选A。 10. 在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气催化氧化生成一氧化氮，该步反应不能实现，A符合题意；； B．Cu2S+2O22CuO+SO2，SO2+H2O2=H2SO4，故每一步转化均能实现，B不符合题意； C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠有强氧化性，可以将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，C不符合题意； D．3Fe+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2，3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O，均可一步转化，D不符合题意； 故选A。 11. 实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备并探究其相关性质所用的实验装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 装置①中发生了氧化还原反应 B. 装置②中溴水褪色说明具有漂白性 C. 装置③中会出现浑浊 D. 装置④中的可更换为苯 【答案】C 【解析】 【分析】本实验制备二氧化硫并验证二氧化硫的性质，①装置用于制备二氧化硫，②是验证二氧化硫的还原性，③是验证二氧化硫的氧化性，④是除去二氧化硫，据此分析； 【详解】A．装置①中发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，各种元素化合价没有变，没有发生氧化还原反应，A项错误； B．SO2使溴水褪色，SO2被氧化为，体现了SO2的还原性而不是漂白性，B项错误； C．SO2与Na2S溶液反应生成S单质，会出现浑浊，C项正确； D．装置④可以起到防倒吸的作用，若更换为苯，因为苯的密度小于NaOH溶液的密度，苯会在上层，无法起到防倒吸的作用，D项错误； 故选C。 12. H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，能量变化如图所示。 以下说法不正确的是 A. 1molH2(g)和1molI2(g)断键吸收的能量总和小于形成2molHI(g)放出的能量 B. 1molH2(g)和1molI2(g)所具有的总能量大于2molHI(g)所具有的总能量 C. HI不稳定，受热易分解，热稳定性比HCl差 D. 断开2molH-I键所需要放出的能量是(b+c+a)kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是放热反应，即ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能＜0，则反应物的总键能小于生成物的总键能，即1mol H2(g)和1mol I2(g)断键吸收的能量总和小于形成2mol HI(g)放出的能量，A正确； B．如图所示，1mol H2(g)和1mol I2(g)所具有的总能量大于2mol HI(g)所具有的总能量，B正确； C．HI不稳定，受热易分解；Cl和I都位于第VIIA族，且I的原子序数大于Cl，则Cl的非金属性比I强，故HI的热稳定性比HCl差，C正确； D．断裂1mol H-H键需要吸收b kJ的能量，断裂1mol I-I键需要吸收a kJ的能量，1mol H2(g)和1mol I2(g)反应生成2mol HI(g)放出的能量为a kJ，则形成2mol H-I键放出热量(b+c+a)kJ，故断开2mol H-I键所需要吸收的能量是(b+c+a)kJ，D错误； 故选D。 13. 物质a(环戊二烯)为原料制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示。 关于以上有机物的说法中正确的是 A. 物质a的分子式为 B. b能萃取溴水中的溴单质，且上层有颜色 C. 物质c与物质d互为同分异构体 D. 物质d的一氯代物只有1种 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，烃a的分子式为C5H6，故A错误； B．由结构简式可知，烃b分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，所以不能萃取溴水中的溴单质，故B错误； C．由结构简式可知，烃c与烃d分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，故C正确； D．由结构简式可知，烃d分子含有2类氢原子，所以一氯代物有2种，故D错误； 故选C。 14. 下列由实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 甲烷与氯气在光照下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的有机物具有酸性 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子与水分子中H的活性相同 C 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色透明 生成物无色，可溶于四氯化碳 D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液未出现银镜 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．甲烷和氯气在光照下反应生成、、、和，溶于水可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，而不是有机物具有酸性，A错误； B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，金属钠与水反应剧烈，与乙醇反应较为平缓，乙醇羟基中的氢原子没有水分子中的氢原子活泼，B错误； C．乙烯和溴发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷无色，易溶于四氯化碳，C正确； D．蔗糖在酸性溶液中水解之后，需要加入氢氧化钠溶液将水解液中和至碱性，再加入银氨溶液才能出现银镜，D错误； 答案为：C。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。 回答下列问题： （1）图中属于“氮的固定”的是___________(填字母，下同)，转化过程中发生非氧化还原反应的是___________。 （2）若“反应h”是由和作用实现的，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （3）溶液与溶液混合共热，放出一种空气中含量最高的气体，该反应的化学方程式为___________。 （4）若“反应i”是在酸性条件下由与Zn作用实现，则该反应的离子方程式为___________。 （5）亚硝酸()是一种弱酸，极不稳定，受热发生分解反应，生成一种强酸和一种遇空气变为红棕色的气体，该红棕色气体的化学式为___________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. k和c ②. a和l （2）2∶1 （3）NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O （4）4Zn+2NO+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O （5） ①. NO2 ②. 2∶1 【解析】 【小问1详解】 氮的固定是将游离态的氮转化成为化合态的氮，根据循环图，得出属于氮的固定的是k和c；发生非氧化还原反应，说明化合价没有发生变化，即属于非氧化还原反应的是a和l； 【小问2详解】 反应h的化学反应方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，氧化产物是HNO3，NO是还原产物，因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1； 【小问3详解】 溶液与溶液混合共热，放出一种空气中含量最高的气体为氮气，则相应的方程式为：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O； 【小问4详解】 根据信息，Zn＋H＋＋NO→Zn2＋＋N2O↑＋H2O，Zn的化合价升高2价，N2O中N的化合价共降低8价，最小公倍数为8，然后根据所带电荷数守恒以及原子守恒，离子反应方程式为4Zn+2NO+10H＋=4Zn2＋+N2O↑+5H2O； 【小问5详解】 亚硝酸(HNO2)加热时发生歧化反应，生成一种强酸和一种遇空气变为红棕色的气体，红棕色的气体为NO2，HNO2中N元素化合价为+3价，则加热的产物之一为NO，NO种N元素化合价为+2价，加热发生歧化反应，则强酸应为HNO3，结合原子守恒可得HNO2加热发生的反应为：3HNO2HNO3+2NO↑+H2O，其中生成一氧化氮部分的亚硝酸为氧化剂，生成硝酸的那部分亚硝酸为还原剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。 16. 研究化学反应的能量变化和速率变化是研究化学反应的重要角度。 (1)化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会___________(填“放出”或“吸收”)能量；新的化学键形成会___________(填“放出”或“吸收”)能量。 (2)工业上高炉炼铁，其反应为：，属于放热反应，反应物的总能量___________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的总能量。 (3)兴趣小组的同学们把空气中久置的50g铝片投入盛有硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。回答下列问题： ①曲线由0-a段不产生氢气的原因是___________，有关反应的离子方程式为___________。 ②曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是___________。 ③曲线由c以后，产生氢气速率逐渐下降的主要原因是___________。 【答案】 ①. 吸收 ②. 放出 ③. ＞ ④. 首先是硫酸与铝片表面的反应，不产生； ⑤. ⑥. 该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 ⑦. 随着反应的进行，硫酸的浓度不断下降，使反应速率减慢 【解析】 【分析】 【详解】(1)化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会吸收能量；新的化学键形成会放出能量。 (2)放热反应中反应物的总能量＞生成物的总能量。 (3)①由于铝片表面有一层致密的氧化膜，首先是硫酸与铝片表面的反应，因此曲线由0-a段不产生氢气，有关反应的离子方程式为。 ②由于该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快。 ③由于随着反应的进行，硫酸的浓度不断下降，使反应速率减慢，因此曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降。 17. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系。这成为化学发展史上的重要里程碑之一，下表列出了①～⑦7种元素在周期表中的位置。 族 周期 A A A A A A A 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ 4 ⑦ 请回答下列问题： （1）⑤的简单阴离子的结构示意图为___________。 （2）这些元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________。(填化学式)。 （3）用电子式表示②和③形成原子个数比为1：1的化合物的过程：___________。 （4）⑥的单质与⑦的简单阴离子反应的离子方程式为___________。 （5）④的氧化物与③的氢氧化物反应的化学方程式为___________。 （6）①的最简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物形成的盐含有的化学键类型是___________。 （7）铷被誉为“长眼睛”的金属，是本世纪最具潜力的光电材料。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。 i．铷在元素周期表中的位置是___________。 ii．下列关于铷的说法中不正确的是___________(填字母)。 a．与水反应比钠更剧烈 b．沸点高于钠 c．原子半径大于钾 d．金属性弱于钾 【答案】（1） （2）HClO4 （3） （4）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 （5）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] （6）离子键和共价键 （7） ①. 第五周期第IA族 ②. bd 【解析】 【分析】由元素的位置可知，①~⑦分别为：N、O、Na、Al、S、Cl、Br； 【小问1详解】 ⑤为S元素，简单阴离子S2-核内有16个质子，核外有18个电子，结构示意图为； 【小问2详解】 非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，这些元素中非金属性最强的是Cl，则这些元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4； 【小问3详解】 ②和③分别是O和Na，两者形成原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，用电子式表示为：； 【小问4详解】 由于氧化性：Cl2>Br2，⑥的单质Cl2与⑦的简单阴离子Br-反应生成Br2，的离子方程式为； 【小问5详解】 ④的氧化物Al2O3具有两性，可与③的氢氧化物NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]； 【小问6详解】 ①为N，其最简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物形成的盐为硝酸铵，其中含有的化学键类型是离子键和共价键； 【小问7详解】 i. Rb是37号元素，原子核外含有5个电子层，最外层电子数为1，则Rb位于第五周期第IA族； ii. a．铷排在钠的下方，活泼性强于Na，铷与水反应比钠更剧烈，故a正确； b．钠原子半径小于铷原子，价电子数相等，因此钠的金属键较强，钠的熔沸点高于铷，故b错误； c．铷和钾是同一主族，同主族从上到下原子半径增大，则铷原子半径大于钾，故c正确； d．同主族从上到下金属性增强，则铷金属性强于钾，故d错误； 故答案为：bd。 18. 1，3-丁二烯是制造尼龙等的重要原料，其结构简式为，在一定条件下存在以下转化关系： （1）正丁烷的同分异构体的结构简式为___________。 （2）写出图中生成正丁烷的化学方程式：___________。 （3）反应②的反应类型为___________，1，3-丁二烯中含有的官能团名称为___________。 （4）已知：同一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构是不稳定的。烯烃C是的一种同分异构体，则烯烃C的结构简式为___________(任写一种即可)。 （5）产物A和产物B互为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 加成反应 ②. 碳碳双键 （4）(或 或 或) （5）同分异构体 【解析】 【分析】1，3-丁二烯可以和氢气加成生成正丁烷，也可以和Br2发生1，2加成(反应①)生成A、发生1，4加成(反应②)生成B。 【小问1详解】 正丁烷同分异构体为异丁烷，结构简式为； 【小问2详解】 1,3-丁二烯与H2发生加成反应制得正丁烷的化学方程式为：； 【小问3详解】 反应②为1，3-丁二烯和单质溴发生的1,4加成反应，1，3-丁二烯中含有的官能团名称为碳碳双键； 【小问4详解】 1,3-丁二烯具有两个不饱和度，同一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构是不稳定的，因此只含一个碳碳双键的同分异构体中还有一个单键形成的环，满足条件的结构有(或 或 或)； 【小问5详解】 根据结构简式可知，A和B分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$