2024年中考化学二轮专题训练流程题

2024年中考化学二轮专题训练-流程题 1．广西是我国唯一毗邻海洋的自治区，有丰富的海洋资源。海水资源综合利用的部分途径如图。 已知：粗盐中的杂质有泥沙、、，流程中部分操作及试剂已省略。 (1)试剂X的作用是除去粗盐中的，则试剂X为 （填化学式）。 (2)“操作1”中玻璃棒的作用是 ，“操作2”的名称为 。 (3)滤渣中除泥沙外，还含有 （填名称）。 (4)实际生产中，步骤1常选用 作为沉淀剂。 (5)步骤2需电解熔融状态的以获得金属镁和一种气体单质： （填化学式）。 2．从卤水（主要含MgCl2、NaCl、CaCl2等）中制取六水合氯化镁（MgCl2·6H2O）的流程如下： (1)“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 (2)“洗涤”时，证明已洗净的方法：取最后一次洗涤的滤液，向其中滴加 溶液，无明显现象。 (3)溶液X可用 （选填序号）。 a.稀HCl        b.稀H2SO4 c.稀HNO3 (4)“系列操作”包括：蒸发浓缩、 、过滤等。 3．工业制取硝酸的流程如图： （1）步骤①是通过电解水制取氢气，是 变化（填“物理”或“化学”）。 （2）步骤④的化学方程式为4NH3+5O24NO+6X，X的化学式为 ，HNO3中N的化合价是 （3）步骤③是化合反应，写出③的化学方程式为 。 （4）流程中可以循环使用的物质是 （写化学式）。 4．镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题：    （1）操作X的名称是 。 （2）试剂②可选用 。 （3）MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为 。 5．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO(NH2)2]的一种流程如下： (1)从液态空气中分离出N2的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。 (3)水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO＋H2O=CO2＋X，其中X的化学式为 。 (4)实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3.上述流程中可以环利用的物质有 。 6．某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3，提取流程如图所示： 已知Ⅰ． Ⅱ． （1）“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是 。 （2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2，写出“酸浸”过程中发生反应的任意一个化学方程式： 。 （3）滤液Ⅰ中含有的溶质有 （用化学式表示），滤液Ⅰ中加入过量氢氧化钠溶液后，发生的化学反应共有 个。 （4）滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 7．用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备化工原料铁红的实验流程如图： (1)酸溶前将烧渣粉碎，目的是 ；写出酸溶时发生的一个化学方程式 。 (2)在过滤操作中，玻璃棒的作用是 。 (3)工业上将赤铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，获得生铁，生铁属于 (填“合金”或“纯铁”)。 8．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。现设计如下实验，以回收其中的铜。 已知：，不考虑金、银发生类似反应，每一步反应假设完全。 (1)将电路板粉碎成粉末的目的是 。 (2)步骤①加入硫酸至过量，是为了充分除去电路板中的 和 。 (3)过滤后滤液依然浑浊，可能的原因是 （写一个即可）。 (4)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，溶液由无色 色。步骤②得到的滤渣是 。 (5)步骤④发生反应的化学方程式是 ，该反应的基本类型为 。 9．复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制备Fe3O4的主要流程如下。 (1)①中发生反应的化学方程式为 。 (2)试剂X为 。 (3)操作Y为 。 (4)流程③反应前后，各物质中元素化合价发生改变的是 (填元素符号)。 10．某化学兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有、的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图所示的操作方案，结合方案回答下列问题。 (1)操作a中用到的玻璃仪器有 （填一种即可）。 (2)气体X的成分为 （填化学式）。 (3)写出步骤①中发生反应的化学方程式 。 11．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂,在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水合氯化钙(CaCl2⋅2H2O)的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、SiO2和Fe2O3. （1）第①步酸洗所用的酸是 (填编号). A稀盐酸 B稀硫酸 C浓硫酸 D稀硝酸 （2）酸洗时酸与Fe2O3反应的化学方程式是 . （3）固体2中一定含有的物质的名称是 . （4）实验室中操作I所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、 . （5）操作Ⅱ的名称是：蒸发浓缩、 . 12．近年来三星堆遗址新出土了很多重要文物，有着“月光宝盒”之称的龟背形网格青铜器是前所未见的稀世之珍。生活中铜制品长期露置在潮湿的空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为]。 【查阅资料】 (1)，为 （填化学式）。青铜古称“吉金”，是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于 （填“金属”或“合成”）材料。 【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其他物质），操作如图所示。 完成下列问题： (2)气体为 （填化学式），溶液A滤中所含的阳离子有、 （填离子符号）。 (3)操作Ⅰ的名称是 ，滤渣1和渣2中相同的成分为 。 (4)写出②中发生反应的化学方程式： （写一个即可），该反应的基本反应类型为 反应。 13．为了除去NaCl溶液中含有少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，某化学小组选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如下图所示的实验。    ①该实验过程中发生的有氯化钠生成复分解反应个数为 。 ②写出加入适量试剂Y的作用 。 ③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，请写出一个加入试剂X时的离子方程式。 14．有一包白色粉末，可能由CaCO3、Na2CO3、NaOH、MgCl2、BaCl2中的一种或几种组成。某同学为测定该样品的组成，称取20 g白色粉末按下述流程做实验(实验中微溶物视为可溶)。 结合实验过程完成下列问题： (1)白色粉末中碳元素的质量分数为 。 (2)生成的10.4 g沉淀中所含物质的化学式为 。 (3)结合流程中现象可推知，原混合物中一定不含 。 (4)写出红色溶液变为无色溶液的的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2) 引流 蒸发 (3)氢氧化镁、碳酸钙 (4)氢氧化钙 (5) 2．(1)玻璃棒 (2)硝酸银/ (3)a (4)冷却结晶 3． 化学 H2O +5 3H2+N22NH3 NO 4． 过滤 稀盐酸 5． 物理 增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分 H2 H2O、N2、H2 6． 增加接触面积，利于反应充分进行 或 AlCl3、FeCl3、HCl 4 分解 7．(1) 增大接触面积，加快反应速率 （或） (2)引流 (3)合金 8．(1)增大反应物的接触面积 (2) 铝 铁 (3)滤纸破损（合理即可） (4) 蓝 金、银 (5) 置换反应 9． Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ NaOH 过滤 Fe和O 10．(1)烧杯/漏斗/玻璃棒 (2)H2 (3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 11． A Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 氢氧化镁和氢氧化铁 漏斗 降温结晶 12．(1) H2O 金属 (2) H2 H+、Cu2+ (3) 过滤 Cu/铜 (4) / 置换 13． 4 除去氯化钙、氯化钡、氢氧化钡 或 14． 4.5% CaCO3、Mg(OH)2 碳酸钠和氯化钡 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$