精品解析：重庆市缙云教育联盟2023-2024学年高一上学期11月月考化学试题

重庆缙云教育联盟2023-2024学年高一上学期11月质量检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚； 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效； 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回； 4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 1. 如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是( ) A. 饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. NaBr溶液 D. 浓H2SO4 2. 下列物质的用途不正确的是 A. 小苏打可作制糕点的发酵剂 B. 晶体硅可用于制光导纤维 C. 钠可用于制高压钠灯 D. 氧化铁常用于红色油漆和涂料 3. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定有 D 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是 A. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 B. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能含有 C. 用洁净的铂丝藮取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有，不含 D. 向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴溶液，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有 5. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是 A. 盐酸分别与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液反应 B 硫酸分别与Na2CO3溶液、KHCO3溶液反应 C Na2CO3溶液分别与硝酸、NaHSO4溶液反应 D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应 6. 下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是（ ） A. 新制氯水久置后酸性增强 B. 氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 C. 氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有次氯酸 D. 新制备的氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 稀盐酸溶液中：、、、 B. 20%的溶液中：、、、 C. 能使酚酞溶液变红的溶液中：、、、Fe3+ D. 透明酸性溶液中：、、、 8. 下列实验不能达到预期目的是 A. 实验①：挤出胶头滴管中的NaOH溶液，观察Fe(OH)2沉淀的颜色 B. 实验②：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时产生丁达尔效应 C. 实验③：通过观察酸性KMnO4溶液紫色褪去，确认有乙烯生成 D. 实验④：控制一定温度，将石油分离为汽油、柴油等 9. 某氧化剂中，起氧化作用的是离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的离子完全氧化，则离子还原后X的化合价为： A. +3 B. +2 C. +5 D. +4 10. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1：2，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：3 11. 已知： 反应1：Ba(NO3)2+8H2BaO+2NH3+5H2O 反应2：3Ba(NO3)2+10NH33BaO+8N2+15H2O 下列说法不正确的是 A. 反应1和反应2中Ba(NO3)2都作氧化剂 B. 反应2中N2既是氧化产物又是还原产物 C. 等质量的Ba(NO3)2发生反应1、2，完全反应转移的电子数不相等 D. 反应2中氧化产物比还原产物多14g时，生成0.1molBaO 12. NA 为阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 0.l mol Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为 0.2 NA B. 1.0 mol CH4 与Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0 NA C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2 NA D 0.1mol Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于 0.2 NA 13. 在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO3-、ClO-、CNO-、H2O、Cl-，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A. 在上述反应体系中，CNO－是氧化剂 B. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3 C. 在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子 D. 上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化 14. 对于相同质量SO2和SO3，下列说法中正确的是 A. 物质的量比为5∶4 B. 分子数之比为4∶5 C. 原子总数之比为16∶15 D. 物质的量比为4∶5 15. 粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： (1)提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发，正确的操作顺序是_____(填选项字母)。 a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦ (2)操作Z的名称是_____，蒸发操作用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角还有______。 (3)第Ⅱ步中，写出除去Ca2＋和Fe3＋相应的离子方程式______、_____。 (4)上述除杂过程中需配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管_____。 (5)判断SO已沉淀完全的方法是_______。 16. 有机酸除去羟基后余下的原子团（）称为酰基。傅-克酰基化反应、脱氢反应在合成稠环芳烃时起着很大的作用。萘、蒽、菲等稠环芳烃的合成均可说明这些反应的普遍性。 利用两次傅-克酰基化反应以及其他反应，由苯制备萘的反应过程如下： 已知：傅-克酰基化反应的1个实例：。 （1）羧酸脱水可形成酸酐，如：乙酸酐：。则在流程I中，有机物W的名称为_____________。反应②中，试剂X是___________________ 。 （2）在流程I中，属于傅-克酰基化反应的是__________________。（用①~⑤等编号表示） 蒽醌是合成一大类蒽醌燃料的重要中间体。与萘的合成原理类似，工业合成蒽醌，以及将蒽醌还原脱氢制备蒽的过程如下： （3）反应⑥与反应①类似，请书写反应⑥的化学方程式：_______________________ （4）蒽醌的结构简式为：_______________________ 。 （5）书写反应类型：⑧_________________________。 17. 以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下： （1）生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是___。 （2）下列有关说法正确的是___________。 A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO4+4CCaS +4CO↑ C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解 D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥 （3）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是___________________________________。 （4）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式___________。 18. 按要求完成下列填空 (1)写出NaHCO3的电离方程式:___________； (2)写出氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式：____________； (3)写出一个与+2H+=CO2↑+H2O相对应的化学方程式:_________。 (4)配平下列氧化还原方程式：____S+____KOH===_____K2S+_____K2SO3+_____H2O (5)请将下列五种物质：KMnO4、MnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：______+______+H2SO4→______+______+______+H2O； (6)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，写出一个属于丙区域的化学方程式__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆缙云教育联盟2023-2024学年高一上学期11月质量检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚； 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效； 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回； 4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 1. 如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是( ) A. 饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. NaBr溶液 D. 浓H2SO4 【答案】A 【解析】 【分析】干燥的氯气不能使有色布条褪色，湿润的氯气能使有色布条褪色，关闭B阀，C处红布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，说明气体经过洗气瓶D后氯气或水被除去。 【详解】A. 饱和NaCl溶液不能吸收氯气，会降低氯气在水中的溶解度，达不到实验目的，A符合题意； B. NaOH溶液能吸收氯气，B不符合题意； C. NaBr溶液能吸收氯气，C不符合题意； D. 浓H2SO4能吸收水，D不符合题意 答案选A。 2. 下列物质的用途不正确的是 A. 小苏打可作制糕点的发酵剂 B. 晶体硅可用于制光导纤维 C. 钠可用于制高压钠灯 D. 氧化铁常用于红色油漆和涂料 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，且能与酸反应生成二氧化碳，是制糕点的发酵粉的主要成分，故A正确； B、光导纤维是利用光反射原理制成，其主要成分是二氧化硅，二氧化硅导光能力强，能同时传输大量信息，故B错误； C、钠的焰色反应成黄色，黄色光的射程远，透雾能力强，可用于制造高压钠灯，故C正确； D、氧化铁为红棕色，可以用于制做红色油漆和涂料，故D正确； 故答案为B。 3. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定有 D 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有，故A错误； B．溶液中含有硫酸根离子也可以生成硫酸银白色沉淀，则不一定含有Cl-，故B错误； C．钠元素的焰色反应为黄色，说明含有钠离子，故C正确； D．加入氯化钡也可能生成氯化银沉淀或碳酸钡沉淀等，不一定含有硫酸根离子，故D错误； 故选C。 4. 下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是 A. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 B. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能含有 C. 用洁净的铂丝藮取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有，不含 D. 向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴溶液，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．若溶液中含有，则加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀也不消失，A错误； B．若溶液中含有、、等，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀均会消失，B正确； C．没有透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色是否呈紫色，无法判断溶液中是否含有，C错误； D．加入盐酸引入了，D错误； 故选B。 5. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是 A. 盐酸分别与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液反应 B. 硫酸分别与Na2CO3溶液、KHCO3溶液反应 C. Na2CO3溶液分别与硝酸、NaHSO4溶液反应 D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸分别与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液，都是强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应，离子方程式均为H++OH-=H2O，故A不选； B．Na2CO3拆成钠离子和碳酸根离子，KHCO3拆成钾离子和碳酸氢根离子，二个反应离子方程式不可能相同，故B选； C．Na2CO3溶液分别与硝酸、NaHSO4溶液反应均可表示为2H++=H2O+CO2↑或H++=，故C不选； D．Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应，实质都是活泼金属与氢离子的反应，离子方程式均为：2H++Zn=Zn2++H2↑，故D不选； 故选B。 6. 下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是（ ） A. 新制氯水久置后酸性增强 B. 氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 C. 氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有次氯酸 D. 新制备的氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气和水的反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，新制的氯水久置时发生HClO分解生成HCl和O2的反应，溶液酸性增强，故A正确； B．干燥的氯气与铁在常温下不反应，可用铁罐存放液氯，故B错误； C．氯气和水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能使病毒变性而杀菌消毒，故C正确； D．新制的氯水显酸性，且具有漂白性，所以新制备的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故D正确； 故选B。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 稀盐酸溶液中：、、、 B. 20%的溶液中：、、、 C. 能使酚酞溶液变红的溶液中：、、、Fe3+ D. 透明酸性溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸电离出的氢离子可以和反应，故不能大量共存，A不选； B．有氧化性，能将氧化，故不能大量共存，B不选； C．能使酚酞溶液变红的溶液，说明溶液是碱性的，存在大量的氢氧根，氢氧根与三价铁离子反应会生成氢氧化铁的沉淀，故不能大量共存，C不选； D．透明酸性溶液中：H+、、、、这五种离子均不反应，故可以大量共存，选D； 故本题选D。 8. 下列实验不能达到预期目的是 A. 实验①：挤出胶头滴管中的NaOH溶液，观察Fe(OH)2沉淀的颜色 B. 实验②：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时产生丁达尔效应 C. 实验③：通过观察酸性KMnO4溶液紫色褪去，确认有乙烯生成 D. 实验④：控制一定温度，将石油分离为汽油、柴油等 【答案】C 【解析】 【分析】A．实验①可避免氢氧化亚铁被氧化； B．饱和氯化铁滴加到沸水中可生成氢氧化铁胶体； C．乙醇易挥发，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应； D．装置图正确，可用于蒸馏或分馏操作。 【详解】A．实验①可避免氢氧化亚铁被氧化，能观察Fe(OH)2沉淀的颜色，所以A选项是正确的； B．实验②饱和氯化铁滴加到沸水中可生成氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔效应，所以B选项是正确的； C．实验③乙醇易挥发，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，应先除去乙醇，故C错误； D．实验④装置图正确，可用于蒸馏或分馏操作，所以D选项是正确的； 综上所述，本题正确选项C。 9. 某氧化剂中，起氧化作用的是离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的离子完全氧化，则离子还原后X的化合价为： A. +3 B. +2 C. +5 D. +4 【答案】A 【解析】 【详解】在该氧化还原反应中，转化为，设离子还原后X的化合价为n，则依据得失电子守恒，可建立如下等量关系式：2(6-n)×0.2mol=(6-4)×0.6mol，n=+3，故选A。 10. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1：2，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：3 【答案】C 【解析】 【详解】铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，设已反应的Fe3+的物质的量为amol，则生成1.5amol的Fe2+，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1：2，即未反应的Fe3+的物质的量为3amol，即已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为1：3， 故选C。 11. 已知： 反应1：Ba(NO3)2+8H2BaO+2NH3+5H2O 反应2：3Ba(NO3)2+10NH33BaO+8N2+15H2O 下列说法不正确的是 A. 反应1和反应2中Ba(NO3)2都作氧化剂 B. 反应2中N2既是氧化产物又是还原产物 C. 等质量的Ba(NO3)2发生反应1、2，完全反应转移的电子数不相等 D. 反应2中氧化产物比还原产物多14g时，生成0.1molBaO 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合价的变化判断氧化剂或产物，根据化合价升高的做还原剂，生成氧化产物，根据化合价的变化判断转移的电子数，化合价升高总数等于化合价降低总数等于转移电子数；根据氧化产物和还原产物的差值找出与反应物或生成物的关系进行计算相应的量。 【详解】A．反应1、2中，硝酸钡中氮元素的化合价都降低了，故硝酸钡都作氧化剂，正确； B．反应2中既是氧化产物又是还原产物，正确； C．反应1中1mol硝酸钡完全反应转移16mol电子，反应2中1mol硝酸钡完全反应转移10mol电子，正确； D．生成3molBaO时氧化产物为，还原产物为，当氧化产物比还原产物多14g(0.5mol)时，生成0.75molBaO，错误； 故选答案D。 【点睛】利用化合价的变化判断氧化剂和还原产物，注意化合价变化的原子个数之比与反应物之间的关系。 12. NA 为阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 0.l mol Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为 0.2 NA B. 1.0 mol CH4 与Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0 NA C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2 NA D 0.1mol Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于 0.2 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯气与铁粉反应时生成氯化铁，则0.l mol Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为 0.2 NA，故A正确； B.氯气与甲烷光照时发生反应生成氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，则1.0 mol CH4 与Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数小于1.0 NA，故B错误； C.甲烷和乙烯分子中均含有4个氢原子，甲烷和乙烯的物质的量之和为，则混合物中含氢原子数目为0.5× 4NA= 2 NA，故C正确； D.氯气与水反应为可逆反应，0.1mol Cl2 通入水中，溶液中存在氯气分子、HClO、Cl-、ClO-等粒子，根据原子守恒，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于 0.2 NA，故D正确； 综上所述，答案为B。 【点睛】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不会增减，则0.1mol Cl2 通入水中，氯原子的数目会保持0.2NA不变，而溶液中氯原子以氯气分子、HClO、Cl-、ClO-等粒子形式存在，则HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于 0.2 NA。 13. 在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO3-、ClO-、CNO-、H2O、Cl-，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A. 在上述反应体系中，CNO－是氧化剂 B. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3 C. 在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子 D. 上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化 【答案】D 【解析】 【分析】由曲线变化图可知，随反应进行HCO3-的物质的量增大，故HCO3-是生成物，根据碳元素守恒， CNO-应是反应物，N2是生成物；ClO-物质的量减小，ClO-是反应物，Cl-是生成物。ClO-中氯元素化合价降低，ClO-是氧化剂；CNO-中N元素化合价由-3升高为0，CNO-是还原剂。根据得失电子守恒，反应离子方程式是3ClO-+2CNO- +H2O = N2+2HCO3- +3Cl-。 【详解】A. ClO-是反应物，Cl-是生成物，ClO-中氯元素化合价降低，ClO-是氧化剂，CNO-中N元素化合价由-3升高为0，CNO-是还原剂，故A错误； B. 氯元素化合价降低，Cl-是还原产物，N元素化合价由-3升高为0，氮气是氧化产物，还原产物与氧化产物的物质的量之比为3∶1，故B错误； C. 根据方程式生成1mol N2转移6mol电子；在标准状况下，产生4.48 L N2时转移1.2 mol电子，故C 错误； D. 上述反应中，只有N、Cl两种元素化合价发生了变化，故D正确。 14. 对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是 A. 物质的量比为5∶4 B. 分子数之比为4∶5 C. 原子总数之比为16∶15 D. 物质的量比为4∶5 【答案】A 【解析】 【详解】A．设SO2和SO3的质量均为mg，物质的量之比：:=5:4，故A正确； B．依据N=nNA，分子数与物质的量成正比，相同质量的SO2和SO3，物质的量之比为5:4，二者分子数之比也为5:4，故B错误； C．每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，质量相同的SO2和SO3分子数目之比为5:4，故含有的原子数目之比为5×3:4×4=15:16，故C错误； D．设SO2和SO3的质量均为mg，物质的量之比：:=5:4，故D错误； 故答案为A。 15. 粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： (1)提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发，正确的操作顺序是_____(填选项字母)。 a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦ (2)操作Z的名称是_____，蒸发操作用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角还有______。 (3)第Ⅱ步中，写出除去Ca2＋和Fe3＋相应的离子方程式______、_____。 (4)上述除杂过程中需配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管_____。 (5)判断SO已沉淀完全的方法是_______。 【答案】 ①. ad ②. 过滤 ③. 蒸发皿 ④. Ca2+＋CO=CaCO3↓ ⑤. Fe3+＋3OH—=Fe(OH)3↓ ⑥. 100mL容量瓶、烧杯 ⑦. 取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO未沉淀完全，反之则沉淀完全 【解析】 【分析】称取粗盐后，加入适量的水溶解，除去硫酸根离子需加入氯化钡溶液，而除去钡离子、钙离子需加入碳酸钠溶液，则试剂X为氯化钡；再加入NaOH可除去镁离子、铁离子；再加入碳酸钠可除去钙离子和钡离子，经过滤除去固体物质，再加入适量的盐酸可除去溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，再经蒸发、结晶、烘干可制备精盐。 【详解】(1)除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，先加水溶解，所以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3(去除钙离子的多余的钡离子)：Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，滤液中加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，答案为ad； (2)根据上述分析，操作Z为过滤，蒸发操作用到的仪器有酒精灯，玻璃棒，蒸发皿，三脚架，泥三角； (3)第Ⅱ步中，除去Ca2+加入的试剂为碳酸钠，反应为钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙，离子方程式为Ca2+＋CO=CaCO3↓；除Fe3＋的试剂为氢氧化钠，反应为铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓； (4) 配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要100mL的容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，则玻璃仪器为100mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； (5)判断SO已沉淀完全的方法是：取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO未沉淀完全，反之则沉淀安全。 16. 有机酸除去羟基后余下的原子团（）称为酰基。傅-克酰基化反应、脱氢反应在合成稠环芳烃时起着很大的作用。萘、蒽、菲等稠环芳烃的合成均可说明这些反应的普遍性。 利用两次傅-克酰基化反应以及其他反应，由苯制备萘的反应过程如下： 已知：傅-克酰基化反应的1个实例：。 （1）羧酸脱水可形成酸酐，如：乙酸酐：。则在流程I中，有机物W的名称为_____________。反应②中，试剂X是___________________ 。 （2）在流程I中，属于傅-克酰基化反应的是__________________。（用①~⑤等编号表示） 蒽醌是合成一大类蒽醌燃料的重要中间体。与萘的合成原理类似，工业合成蒽醌，以及将蒽醌还原脱氢制备蒽的过程如下： （3）反应⑥与反应①类似，请书写反应⑥的化学方程式：_______________________ （4）蒽醌的结构简式为：_______________________ 。 （5）书写反应类型：⑧_________________________。 【答案】 ①. 丁二酸酐 ②. Zn-Hg，HCl ③. ①③ ④. ⑤. ⑥. 还原反应 【解析】 【分析】（1）根据羧酸脱水可形成酸酐，则W的结构简式是有1分子丁二酸脱去1分子水形成的，所以其名称为丁二酸酐；根据流程反应②将发生脱氧的还原反应，即模仿反应④，所以试剂X为Zn-Hg HCl；根据信息反应傅-克酰基化反应的1个实例：判断①～⑤属于傅-克酰基化反应； （2）反应⑥与反应①类似，则根据B的分子式，则反应⑥的化学方程式为；根据（1）条件PPA反应③为傅-克酰基化反应推导蒽醌的结构简式；反应⑧即类似（1）反应④，是脱氧的还原反应。 【详解】（1）根据羧酸脱水可形成酸酐，则W的结构简式是有1分子丁二酸脱去1分子水形成的，所以其名称为丁二酸酐；根据流程反应②将发生脱氧的还原反应，即模仿反应④，所以试剂X为Zn-Hg、HCl；根据信息反应傅-克酰基化反应的1个实例：，则①③属于； 故答案为：丁二酸酐；Zn-Hg、HCl；①③； （2）反应⑥与反应①类似，则根据B的分子式，则反应⑥的化学方程式为； 由（1）条件PPA反应③为傅-克酰基化反应，则B也发生傅-克酰基化反应生成蒽醌，则结构简式为；反应⑧即类似（1）反应④，是脱氧的还原反应； 故答案为：；；还原反应。 17. 以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下： （1）生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是___。 （2）下列有关说法正确的是___________。 A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO4+4CCaS +4CO↑ C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解 D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥 （3）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾产率超过90%，其原因是___________________________________。 （4）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式___________。 【答案】 ①. 防止亚硫酸铵被氧化 ②. ABCD ③. 乙二醇是有机溶剂能减小K2SO4的溶解度，使硫酸钾充分析出 ④. 4(NH4)2SO3+2NO2=4(NH4)2SO4+N2 【解析】 【详解】（1）反应Ⅱ发生的是氨水和二氧化硫生成亚硫酸铵的反应，适量的对苯二酚可以防止亚硫酸铵被空气氧气。 （2）A．反应Ⅰ中需要把+4价的硫氧化为+6价，所以需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙，正确； B．反应Ⅲ中，焦炭和硫酸钙在高温下反应，生成硫化钙和CO，反应的化学方程式为：CaSO4+4CCaS +4CO↑，正确； C．反应Ⅳ中有碳酸氢铵参加反应，而碳酸氢铵不稳定，受热容易分解，故需控制在60～70℃以减少碳酸氢铵的分解，正确； D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥，正确； 故选ABCD。 （3）反应Ⅴ是KCl和硫酸铵反应得到硫酸钾，硫酸钾在有机物乙二醇中溶解度比较小，所以反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率可超过90%。 （4）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，本身+4价硫被氧化为+6价，生成(NH4)2SO4，反应的化学方程式为4(NH4)2SO3+2NO2=4(NH4)2SO4+N2。 18. 按要求完成下列填空 (1)写出NaHCO3的电离方程式:___________； (2)写出氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式：____________； (3)写出一个与+2H+=CO2↑+H2O相对应的化学方程式:_________。 (4)配平下列氧化还原方程式：____S+____KOH===_____K2S+_____K2SO3+_____H2O (5)请将下列五种物质：KMnO4、MnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：______+______+H2SO4→______+______+______+H2O； (6)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，写出一个属于丙区域的化学方程式__________。 【答案】 ①. NaHCO3═Na++HCO3- ②. Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O ③. ④. 3 ⑤. 6 ⑥. 2 ⑦. 1 ⑧. 3 ⑨. 2 KMnO4 ⑩. 10 FeSO4 ⑪. 2 MnSO4 ⑫. 10Fe2(SO4)3 ⑬. K2SO4 ⑭. 【解析】 【详解】（1）NaHCO3电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-， （2）氢氧化钡可以和硫酸发生中和反应生成硫酸钡和水，实质是：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O， （3）+2H+=CO2↑+H2O相对应的化学方程式是可溶性的碳酸盐和强酸反应，一个对应的化学方程式： ； (4)S元素的化合价从0价升高到+4价，变化值是4，从0价降到-2价，变化值是2，最小公倍数是4，所以硫化钾的系数是2，亚硫酸钾的系数是1，依据原子守恒，S的系数是3，氢氧化钾的系数是6，水的系数是3，化学方程式是 。 (5)高锰酸钾作氧化剂，被还原的产物是硫酸锰，硫酸亚铁是还原剂被氧化成硫酸铁，锰元素有+7价到+2价，化合价变化值是5，铁元素的化合价有+2价升高到+3价，而硫酸铁含有两个铁离子，化合价变化值是2，最小公倍数是10，高锰酸钾的系数是2，硫酸亚铁的系数是10，依据原子守恒，硫酸锰的系数是2，硫酸铁的系数是5，硫酸钾的系数是1，硫酸的系数8，水的系数是8，化学方程式是 。 (6) 丙区域是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，符合条件的化学方程式可以是 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$